... tạo thành từ hỗn hợp dạng đôi acidbaz , thường : - Hỗn hợp acid yếu với muối acid yếu với baz mạnh, ví dụ (CH3COOH + CH3COONa) - Hỗn hợp baz yếu với muối baz yếu với acid mạnh, ví dụ (NH4OH + NH4Cl) ... Muối tạo acid mạnh baz yếu (Ví dụ NH4Cl, NH4NO3, ) làm cho dung dòch có tính acid yếu ⇒ tính pH giống pH acid yếu - Muối tạo acid yếu baz mạnh (NaCH3COO, KCN, ) tạo cho dung dòch có tính baz yếu ... 4.2 pH dung dòch acid Dung dòch acid: [H+] > [OH−] ⇒ [H+] > 10−7M ⇒ pH < Dung dòch đơn acid HA Xét đơn acid HA có nồng độ CHA số phân ly acid kHA Dung dòch đơn acid mạnh HA acid mạnh ⇒ phân ly...
... axit baz hợp chất không màu nên muốn nhận biết điểm tương đương phải dùng chất thị → Chất thị axit - baz Chất thị acid - baz Định nghĩa: Chất thị axit – baz axit baz yếu Dạng axit dạng baz ... chuẩnđộ chất thị Kí hiệu pT 3.2.Đường cong chuẩnđộ pH-V Chuẩnđộacid mạnh- baz mạnh Chuẩnđộacid yếu- baz mạnh Chuẩnđộbaz yếu- acid mạnh Đường cong chuẩnđộ pH-V gì? Đường cong chuẩnđộ pH-V ... V) thêm vào trình định phân 3.2.1.Chuẩn độ đơn acid mạnh đơn baz mạnh Tổng quát: Chuẩnđộ HA ( C0, V0) BOH (C, V) lượng baz thêm vào = lượng acid phản ứng CV F= C0 V0 →Với (F: Là tỉ số mol)...
... lượng R (dung dịch X) = ? ĐỊNH LƯỢNG NaOH NGUYÊN TẮC Phương pháp: Chuẩnđộ axit – baz Dung dịch chuẩn: HCl Chỉ thị: PP , MO MR Điểm tương đương: Màu hồng → không màu Phản ứng chuẩn ... 10.00 10.28 0.0994 ± 0.0008 ĐỊNH LƯỢNG NH3 Nguyên tắc Phương pháp: Chuẩnđộ axit – baz Dung dịch chuẩn: HCl Chỉ thị: MR Điểm tương đương: Màu vàng → đỏ cam Phản ứng chuẩn độ: NH3...
... Thường axit yếu hữu (HInd) baz yếu hữu (IndOH), đó, dạng axit (HInd; Ind+) baz liên hợp (Ind-; IndOH) có màu khác - Trong dung dịch chất thị tồn đồng thời dạng axít baz liên hợp có màu khác ... III.Chuẩn độ axit – bazChuẩnđộ đơn axit mạnh đơn baz mạnh ngược lại a Chuẩnđộ đơn axit mạnh đơn baz mạnh Khảo sát chuẩnđộ V0 (mL) dung dịch axit mạnh HA có nồng độ C0(M) dung dịch baz mạnh BOH ... theo công thức tính pH dung dịch baz yếu A- có số baz Kb = pH = 14 - pOH = 14 - ½ (pKb – lgCB) CB = = - Sau điểm tương đương: dung dịch gồm baz mạnh BOH dư baz yếu A- nên pH dung dịch tính...
... cam KẾT LUẬN TOPIC KHÁI NIỆM Chỉ thị thích hợp phươngphápchuẩnđộ axit – baz PHÂN LOẠI CHỈ THỊ Chất thị axit -baz : pH dung dịnh thay đổi Ứng dụng trung hòa đo màu sắc để xác định pH môi ... học phần: 210401901 GVHD: ThS HOÀNG THỊ KIM KHUYÊN Chỉ thị thích hợp phươngphápchuẩnđộ axit – baz TOPIC KHÁI NIỆM KHÁI NIỆM PHƯƠNGPHÁP XÁC ĐỊNH ĐIỂM TƯƠNG ĐƯƠNG: Có nhiều cách khác để ... TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Chỉ thị thích hợp phươngphápchuẩnđộ axit – baz SINH VIÊN THỰC HIỆN: NGUYỄN HỮU TIẾN: 09078011 PHẠM LÊ VŨ: 09072791 TRẦN VĂN HUYNH: 09086841...
... thị 2.1.2.1 Định nghĩa Chất thị acidbaz (kí hiệu HIn) acidbaz hƣu yếu, chất dạng acid bazz liên hợp có màu khác Các chất thị biến đổi màu dƣới tác dụng acid baz. Sự biến đổi tuỳ thuộc vào mức ... 2.1.1 Nguyên tắc chung Một thể tích xác chất xác định acidbaz đƣợc chuẩnđộ trực tiếp gián tiếp dung dịch chuẩnbaz hay acid với thị màu acidbaz Điểm cuối chuẩnđộ đƣợc xác định có chuyển màu ... CHUẨNĐỘACID MẠNH VÀ BAZ MẠNH TRONG CÁC DUNG DỊCH KHAN (DUNG DỊCH PHÂN TÍCH KHÔNG CHỨA NƢỚC) 2.1 CƠ SỞ LÝ THUYẾT CHUNG CỦA PHƢƠNG PHÁPACID – BAZ 2.1 NỘI DUNG PHƢƠNG PHÁPCHUẨNĐỘACID - BAZ 2.1.1...
... NTĐH [9] 1.1.2.2 Hiđroxit NTĐH [Ln(OH)3] Hiđroxit NTĐH chất kết tủa tan nước, nước thể tính baz yếu, độbaz giảm dần từ La(OH)3 đến Lu(OH)3, tan axit vô muối amoni, không tan nước dung dịch kiềm ... ion H+: M + HL ML + H+ (bỏ qua cân điện tích) Do xác định nồng độ ion H + xác định mức độ tạo phức hệ Phối tử axit yếu thường chuẩnđộ dung dịch baz mạnh có mặt chất điện li trơ nồng độ thích ... màu theo quy luật biến đổi tuần hoàn, bền nên thực tế thường thu nguyên tố dạng Ln2O3 Ln2O3 oxit baz điển hình không tan nước tác dụng với nước nóng (trừ La2O3 không cần đun nóng) tạo thành hiđroxit...
... NTĐH [9] 1.1.2.2 Hiđroxit NTĐH [Ln(OH)3] Hiđroxit NTĐH chất kết tủa tan nước, nước thể tính baz yếu, độbaz giảm dần từ La(OH)3 đến Lu(OH)3, tan axit vô muối amoni, không tan nước dung dịch kiềm ... ion H+: M + HL ML + H+ (bỏ qua cân điện tích) Do xác định nồng độ ion H + xác định mức độ tạo phức hệ Phối tử axit yếu thường chuẩnđộ dung dịch baz mạnh có mặt chất điện li trơ nồng độ thích ... màu theo quy luật biến đổi tuần hoàn, bền nên thực tế thường thu nguyên tố dạng Ln2O3 Ln2O3 oxit baz điển hình không tan nước tác dụng với nước nóng (trừ La2O3 không cần đun nóng) tạo thành hiđroxit...
... NTĐH [7] 1.1.2.2 Hydroxit NTĐH: [Ln(OH)3] Hydroxit NTĐH chất kết tủa tan nước, nước thể tính baz yếu, độbaz giảm dần từ La(OH)3 đến Lu(OH)3 , tan axit vô muối amoni, không tan nước dung dịch kiềm ... ion H+: M + HL ML + H+ ( bỏ qua cân điện tích) Do xác định nồng độ ion H + xác định mức độ tạo phức hệ Phối tử axit yếu thường chuẩnđộ dung dịch baz mạnh có mặt chất điện li trơ nồng độ thích ... 14 nguyên tố:xeri (Ce), praseođim (Pr), neodim (Nd), prometi (Pm), samari (Sm), europi (Eu), gadolini (Gd) , tecbi (Tb), dysprosi (Dy), honmi (Ho), ecbi (Er), tuli (Tm), ytecbi (Yb) lutexi (Lu)...
... NTĐH [9] 1.1.2.2 Hiđroxit NTĐH [Ln(OH)3] Hiđroxit NTĐH chất kết tủa tan nước, nước thể tính baz yếu, độbaz giảm dần từ La(OH)3 đến Lu(OH)3, tan axit vô muối amoni, không tan nước dung dịch kiềm ... ion H+: M + HL ML + H+ (bỏ qua cân điện tích) Do xác định nồng độ ion H + xác định mức độ tạo phức hệ Phối tử axit yếu thường chuẩnđộ dung dịch baz mạnh có mặt chất điện li trơ nồng độ thích ... màu theo quy luật biến đổi tuần hoàn, bền nên thực tế thường thu nguyên tố dạng Ln2O3 Ln2O3 oxit baz điển hình không tan nước tác dụng với nước nóng (trừ La2O3 không cần đun nóng) tạo thành hiđroxit...
... NTĐH [9] 1.1.2.2 Hiđroxit NTĐH [Ln(OH)3] Hiđroxit NTĐH chất kết tủa tan nước, nước thể tính baz yếu, độbaz giảm dần từ La(OH)3 đến Lu(OH)3, tan axit vô muối amoni, không tan nước dung dịch kiềm ... ion H+: M + HL ML + H+ (bỏ qua cân điện tích) Do xác định nồng độ ion H + xác định mức độ tạo phức hệ Phối tử axit yếu thường chuẩnđộ dung dịch baz mạnh có mặt chất điện li trơ nồng độ thích ... màu theo quy luật biến đổi tuần hoàn, bền nên thực tế thường thu nguyên tố dạng Ln2O3 Ln2O3 oxit baz điển hình không tan nước tác dụng với nước nóng (trừ La2O3 không cần đun nóng) tạo thành hiđroxit...
... I Nguyên tắc: Acid ascorbic (Vitamin C) hợp chất chưa no có chứa nhóm endiol Acid ascorbic bò phá hủy nhanh tác dụng chất oxy hóa bền môi trường acidPhươngpháp dựa nguyên tắc acid ascorbic ... nhiều acid hữu (cà chua, dứa, chanh, khế,…) Trong trình trích ly đường, sacaroza bò thủy phân phần có mặt acid hữu có sẵn nguyên liệu, cần xác đònh riêng đường khử đường sacaroza, phải trung hòa acid ... + 6KCl + 3H2O O O C C C OH C O C H C O + I2 C HO OH C H C O + 6HI C HO H O CH2OH H CH2OH Acid ascorbic Acid dehydroascorbic KIO3 + 5KI + 6HCl + 3C6H8O6 3C6H6O6 + 6KCl + 3H2O + 6HI II Hoá chất-...
... ứng acid – baz (phản ứng trung hòa) - Phản ứng tạo phức - Phản ứng oxy hóa khử - Phản ứng tạo tủa 1.1.4 Các phƣơng phápchuẩnđộ thể tích - Phươngphápchuẩnđộacid – baz: dựa vào phản ứng acid ... tích,Trường Đại học Công nghiệp Thực Phẩm TP Hồ Chí Minh, 2012 http://tailieu.vn/xem-tai-lieu /phuong- phap- chuan- do- ket-tua.845337.html http://tailieu.vn/tag/tai-lieu/phương%pháp20%chuẩn20%độ20%kết20%tủa.html ... chuẩnđộ thể tích - Phươngphápchuẩnđộacid – baz: dựa vào phản ứng acid – baz để định lượng trực tiếp hay gián tiếp acid - Phươngphápchuẩnđộ tạo phức: dựa vào phản ứng tạo phức chất cần phân...
... [2] 2.3.1 Dung dịch acid sunphuric 1:1 Thêm cẩn thận 100ml acid sunphuric đặc (ρ= 1,84g/ml) vào 100ml nƣớc cất, khuấy liên tục 2.3.2 Dung dịch acid sunphuric 2N Pha 7,65ml acid sunphuric đặc (ρ= ... chai BOD sử dụng phươngphápchuẩnđộ điện cực Các đầu đoDO đại đo trực tiếp hiển thị lƣợng DO theo ngày, thuận lợi cho trình theo dõi giảm DO theo thời gian.Hệ thống Sensor System với đầu đo sensor ... bàn thành phố hải phòng phƣơng pháp: - Chuẩnđộ theo phƣơng pháp Winkler - ĐoDO máy đoDO để bàn (đo nhanh) - ĐoDO Sensor điện tử (đo tự động) Các hồ điều hòa dƣợc lựa chọn lấy nƣớc thải xác...
... chiếm vị trí quan trọng Có thể xem axít etylenđiamintetraaxetic axít nitrylotriaxetic nh dẫn xuất baz hữu tren penten, nhóm -CH2- NH2 đợc thay nhóm - COOH Đối với ion kim loại, nhóm cacboxyl đóng ... N+ CH2 CH2 N+ H CH2COO- OOC CH2 CH2COOH DTPA NTA dùng vài trờng hợp chuẩnđộ theo lối axit -baz , dùng làm chất tạo phức phụ DXTA có giá trị thờng tạo phức bền EDTA DTPA tạo phức với ion kim ... cacboxyl phối tử ion OH- đẩy nhóm cacboxy khỏi cầu phối tử làm tăng phối trí ion trung tâm lên Dođộ bền complexon giá trị pH thấp nh cao bé độ bền tính theo phơng trình (9) Trong thực tế tránh...
... 5%: hũa tan 25g K2S2O8 800ml nc ct ng bỡnh thy bo qun t lnh, pha ch hng tun Acid Nitric HNO3 m c Acid percloric HClO4 Acid clohidric HCl Khớ Ar/N2, Ar/He Dung dch chun As vụ c: o Dung dch chun ... chun As hu c: o Hũa tan 1.842g (CH3)2AsOOH (acid dimethylarsenic) nc cha 4g NaOH pha loóng n 1000ml (1ml cha 1mg As) Chỳ ý kim tra tinh khit ca acid theo dung dch As tiờu chun (50-100mg/l) ... Mt s húa cht v dung dch thng dựng bng lũ graphic: Nc ct khụng cha kim loi Acid chloclohydric, HCl (1:1) m c Acid HNO3 (1:1) m c Dung dch ch th hiu chnh nn iu ch thuc th Mg(NO3)2 10000mg/l:...
... I Nguyên tắc: Acid ascorbic (Vitamin C) hợp chất chưa no có chứa nhóm endiol Acid ascorbic bò phá hủy nhanh tác dụng chất oxy hóa bền môi trường acidPhươngpháp dựa nguyên tắc acid ascorbic ... nhiều acid hữu (cà chua, dứa, chanh, khế,…) Trong trình trích ly đường, sacaroza bò thủy phân phần có mặt acid hữu có sẵn nguyên liệu, cần xác đònh riêng đường khử đường sacaroza, phải trung hòa acid ... + 6KCl + 3H2O O O C C C OH C O C H C O + I2 C HO OH C H C O + 6HI C HO H O CH2OH H CH2OH Acid ascorbic Acid dehydroascorbic KIO3 + 5KI + 6HCl + 3C6H8O6 3C6H6O6 + 6KCl + 3H2O + 6HI II Hoá chất-...
... NTĐH [7] 1.1.2.2 Hydroxit NTĐH: [Ln(OH)3] Hydroxit NTĐH chất kết tủa tan nước, nước thể tính baz yếu, độbaz giảm dần từ La(OH)3 đến Lu(OH)3 , tan axit vô muối amoni, không tan nước dung dịch kiềm ... ion H+: M + HL ML + H+ ( bỏ qua cân điện tích) Do xác định nồng độ ion H + xác định mức độ tạo phức hệ Phối tử axit yếu thường chuẩnđộ dung dịch baz mạnh có mặt chất điện li trơ nồng độ thích ... 14 nguyên tố:xeri (Ce), praseođim (Pr), neodim (Nd), prometi (Pm), samari (Sm), europi (Eu), gadolini (Gd) , tecbi (Tb), dysprosi (Dy), honmi (Ho), ecbi (Er), tuli (Tm), ytecbi (Yb) lutexi (Lu)...
... hóa trước: NaBiO3: oxi hóa Mn2+ thành MnO4-, tan nước nên loại bỏ lượng dư pp lọc (NH4)2S2O8: mt acid oxi hóa Cr3+ → Cr2O72-, Mn2+ → MnO42-, Ce3+ → Ce4+ Lượng dư (NH4)2S2O8 loại trừ cách đun nóng ... PHÁPCHUẨNĐỘ OXI HÓA KHỬ H2O2: Không chất oxi hóa mạnh trường hợp trên, phản ứng xảy môi trường acid H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O Lượng dư H2O2 loại bỏ cách đun sôi dung dịch Sự khử trước: ống khử...