giải bài tập hóa phân tích 1 cân bằng ion trong dung dịch

Bộ đề Hoá phân tích 1 (Cân bằng ion trong dung dịch)

... M vào 10 0 ml dung dịch B gồm HCl 1, 00 .10 -3M H2S 0 ,10 M a Tính cân dung dịch thu b Tính thể tích dung dịch NaOOH 0,0500M phải cho vào 10 0ml dung dịch B để pH =8 Cho H2S có K1 =10 -7 , K2 =10 -12 ,92 ... biết pH dung dịch bão hoà MgNH4PO4 9,70 [Mg2+]= 5,60 .10 -4iong/l Tính TMgNH PO ? Cho η MgOH =10 -12 ,8 , K NH =10 -9,24 H3PO4 có K1 =10 -2 ,12 , K2 =10 -7, 21 , K3 =10 -12 ,36 Câu 14 Trộn 10 0 ml dung dịch Na2S ... = 0 ,17 V H2S có K1 = 5,7 .10 -8, K2 = 1, 2 .10 -13 , TFeS = 10 -17 ,2 Tính thể tích dung dịch HCl M cần cho vào 10 ml dung dịch Pb(NO3)2 10 -3 M cho nồng độ ion Pb 2+ giảm xuống 10 -5M, cho TPbCl = 10 -4,2,...

13
2,460
47

Giải bài tập Hóa phân tích

Danh mục: Sư phạm hóa

... 'h 1 + 10 ¯ 10 Y = 10 13 ,42 = 10 11, 46 676 *AlY = AlY.Al.Y = 10 16 ,13 .1 10 13 ,42 = 10 2, 71 *FeY = FeY.Fe.Y = 10 25 ,1  Ở pH = 5: 10 16 42 Y = K3K4 = = 10 ¯6,45 h + K3h 10 10 + 10 11 16 1 1 ... = 10 11 ,4  pH = 11 ,4 38 [NH3] Cu = K4 10 10 26 = 10 10 ,4 ; Y = h + K = = 10 ¯0,03 11 4 10 ¯ + 10 10 26 + 1[ NH3] + … + 4[NH3] *(Cu-Y) = 10 18,8 10 10 ,4 10 ¯0,03 = 10 8,37 ; In = K3K4K5 = 10 ¯3,55 ... 5 .10 ¯3 = 10 ¯6, 21 1 010 12 [CaIn] = 1 = 10 6, 21 [Ca]*[In]* [Ca]* q =  2 ,19 % 1 5.4. Mg = = = ; Y = K4 = 0,355 = h + K4 + h 1 + 10 11 7 .10 10 1 02 282 11  K3 = 10 ¯ In = = 0,0245 h + K3 10 10 ...

11
13,388
15

GIẢI BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH - CHƯƠNG 7 PHƯƠNG PHÁP KHỐI LƯỢNG

Danh mục: Cao đẳng - Đại học

... Ba =13 7) cân 2, 716 0g mẫu, hòa tan thành 10 0,0ml; mmau =2, 716 0g lấy 20,00ml dung dịch f=5 tạo tủa dung dịch Ba2+ NiSO4 + Ba2+ =BaSO4 Khối lượng tủa thu 0,4 511 g Dạng cân BaSO4 mBaSO4 = 0.4 511 F= ... phương pháp phân tích khối lượng: cân 2, 716 0g mẫu, hòa tan thành 10 0,0ml; lấy 20,00ml dung dịch tạo tủa dung dịch Ba2+ Khối lượng tủa thu 0,4 511 g Tính %NiSO4 xác định trị số x công thức phân tử (Ni=59 ... tạo số g BSO4 tính trên: =(m*P /10 0)* (1/ 32)* (10 00/CMBaCl2) = (1, 010 *20 /10 0)* (1/ 32)* (10 00/0.06) =10 5.21ml Số ml dd cần sử dụng để có dư 20% so với lý thuyết : 12 6.25 ml 7.7 Từ 0,5606g quặng...

7
28,468
617

GIẢI BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH- CHƯƠNG 3

Danh mục: Cao đẳng - Đại học

... 09/04/2 012 pH pK a Cb Ca 3 .12 Hòa tan 0,5000g Na2CO3 bình định mức 200ml, chuẩn độ 50,00ml dung dịch thu hết 24,00ml dung dịch H2SO4 với thị MO Hãy tính nồng độ đương lượng độ chuẩn dung dịch H2SO4 ... CO2  z =2 09/04/2 012 3 .17 pH= pK a,Ind + lg [Ind - ] [HInd] Thấy màu dạng acid (HInd) [Ind - ] [HInd] 10 pH pKa,Ind -1 = Thấy màu dạng baz (Ind-) [Ind - ] [HInd] pH 3 .18 14 ,00 Khi chuẩn độ H3PO4 ... thì: (NV)H3PO4 = (NV)NaOH 12 ,00 H3PO4 HPO2-4  10 ,00 pKa,Ind +lg2 = 3,3 PP pH 8,00 6,00 H3PO4 H2PO-4  4,00 m H PO 2,00 (NV)H PO * ÑH PO 10 00 (NV)NaOH * ÑH PO 10 00 0,00 0,5 1, 5 2,5 F ...

3
13,187
360

GIẢI BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH - CHƯƠNG 6 CHUẨN ĐỘ OXY HÓA KHỬ

Danh mục: Cao đẳng - Đại học

... độ dung dịch giảm dần, phải sau – 10 ngày nồng độ dung dịch ổn định Nếu đun nóng dung dịch KMnO4, trình oxy hóa xảy nhanh, sau vài lọc bỏ kết tủa đƣợc dung dịch KMnO4 có nồng độ ổn định Để dung ... nƣớc cho đủ lít 6 .12 Lấy 10 ml dung dịch H2C2O4 0,05N thêm vào 5ml H2SO4 6N 10 ml nƣớc cất Đun nóng dung dịch chuẩn độ dung dịch KMnO4 tốn hết 9,7 ml Tính nồng độ đƣơng lƣợng dung dịch KMnO4 độ chuẩn ... dẫn giải tập Hóa phân tích - Khoa Công Nghệ Hóa Học kiện cặp Ag+/Ag có mặt ClỞ điều kiện chuẩn : Ag+ + 1e Ag (1) Khi có mặt Cl- Ag+ + Cl- AgCl Ag + Cl- Bán phản ứng trở thành AgCl + 1e (2) Trong...

8
28,390
770

GIẢI BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH - CHƯƠNG 4+5 HOÁ PHÂN TÍCH

Danh mục: Cao đẳng - Đại học

... vào dung dịch 10 ml dung dịch đệm amoni pH =10 , giọt thị ETOO Chuẩn độ 10 Hướng dẫn giải tập Hóa phân tích - Khoa Công Nghệ Hóa Học dung dịch dung dịch EDTA 0,02N tốn hết 8ml Lấy 10 ml dung dịch ... lại 10 -7 M % [I- ] lại dung dịch so với ban đầu là: 10 0 × 10 −7 = 10 − % 1 10 5.9 Cho dung dịch có chứa 0, 01 iong/l Ba 2+ 0,01iong/l Ca2+ tác dụng với dung dịch( NH4)2C2O4 Hỏi ion hai cation ... pH α-1Y(H) β’CaY 10 11 12 b Khi có citrate có phản ứng phụ Ca2+ + Ci3- = CaCi- α-1Ca (Ci) = + βCaCi x [Ci] =1 + 10 4.9 x 0. 01 = 10 2.9  14 Hướng dẫn giải tập Hóa phân tích - Khoa Công Nghệ Hóa...

23
22,927
94

Hóa học phân tích - Câu hỏi và bài tập cân bằng ion trong dung dịch

Danh mục: Cao đẳng - Đại học

... c 1. 1 .14 Tớnh in li a c a HCOOH dung dch HCOOH 0, 010 0 M Li gii: Cõn bng dung dch; c _ 10 K': = - f\-3,75 HCOOH ;=H^ + HCOO a 10 -3.75 1- a 10 ^' -> cr + 10 10 = a = 0 ,12 47 ^ a = 12 ,5% 1. 1 .15 ... l axit ion hoỏ l 0, 417 % Tớnh hng sụ" phõn li ca axit Li gii: đCH;,COOH 0. 417 % = 0.00 417 K ^ -^ C 1- ô = (0,00 417 )'-'= 1, 74 .10 BI TP VN DUNG 1. 1 .17 Vit biu thc in li ôca ion NH| cỏc dung dch: ... M; HCIO, 0, 010 M Li gii: a) AICI3 -> AI + 3.0 .10 HCl -> 3C1 9,0 .10 + C1 2,0 .10 " 2,0 Lcion 2,0 - / = 0,5.([AP1.3" + [C1 ].l" + fH*].l" + [OH ].!-) I = 0,5.(3 .10 19 + 2,9 .10 - + 2 .10 ) = 0,038...

362
5,710
37

Bài tập hóa phân tích chương 1 - 4 có giải

Danh mục: Hóa học - Dầu khí

...

41
41,422
1,917

Bài tập hóa phân tích (bài giải ở trang thứ 10 nhé)

Danh mục: Công nghệ thực phẩm

... Hg2+ ion Br- là: 1, 1 = 10 9,05, 1, 2 = 10 17,33, 1, 3 = 10 19,74, 1, 4 = 10 21, 05 Tính số bền không bền nấc phức Câu 2: Tính nồng độ cân ion phân tử dung dịch Cd(ClO4)2 10 -3 M + KI M Trong dung dịch ... đầu 0,001M nồng độ L cân 0,1M Câu 13 : Tính nồng độ cân dạng phức dung dịch AgNO3 NH3 biết [Ag+] = 1, 0 .10 -6M, [NH3] = 0 ,10 M; Cho số bền phức Ag+ NH3 1, 1 = 10 3,32, 1, 1 = 10 7,24 MTTCQ Bài tập chương ... Tính pH dung dịch HF 2,0 .10 M Ka = 6,7 .10 Câu 13 : Tính [H+], [OH-], pH dung dịch Na2S 0 ,10 0M Câu 14 : Tính pH dung dịch NaHCO3 1, 00M (H2CO3 có pKa1 = 6,35, pKa2 = 10 ,33) Câu 15 : Tính pH dung dịch...

19
20,940
20

Bài tập hóa phân tích có lời giải chi tiết full

Danh mục: Kinh tế - Quản lý

... 10 .26 + 10 .26 − 6 .16 − 6 .16 − 2.67 − 6 .16 − 2.67 −2   10 10 *10 10 *10 *10 10 *10 *10 *10   = 1. 36 *10 17 ′ ⇒ β FeY − = 10 25 .1 = 9.285 *10 7 1. 36 *10 17 * pH = ⇒ [ H + ] = 10 −3   10 −3 (10 −3 ... 6 .16 − 6 .16 − 2.67 − 6 .16 − 2.67 −2   10 10 *10 10 *10 *10 10 *10 *10 *10   = 1. 36 *10 17 ′ ⇒ β FeY − = 10 16 .13 = 0.09 918 8447 1. 36 *10 17 * pH = ⇒ [ H + ] = 10 −3 MTTCQ ⇒ α Y 4−   10 −3 (10 ... (10 −3 ) (10 −3 ) = = 1 + 10 .26 + 10 .26 + 10 .26 + 10 .26 − 6 .16 − 6 .16 − 2.67 − 6 .16 − 2.67 −2   10 10 *10 10 *10 *10 10 *10 *10 *10   = 3.985 *10 10 ′ ⇒ β FeY − = 10 16 .13 = 3.385 *10 5...

59
41,681
76

Bài tập hóa phân tích

Danh mục: Công nghệ thực phẩm

... pK1 = 6.35 ⇒ K1 = 10 -6.35 pK2 = 10 .33 ⇒ K2 = 10 -10 .33 ** Vì muối NaHCO3 muối trung tính nên pH dung dịch : ⇒ K a = [ H + ] = K1 * K = 10 −6.35 *10 10 .33 = 10 16 .68 = 4.5 71* 10 −9 MTTCQ MTTCQ 10 ... K1 * K * K = 10 −2 .16 *10 −7 .13 *10 12 .3 = 10 − 21. 59 = 6.358 *10 −8 pH = -log[H+] = 7.2 Hay : 1 1  1  pH =  ( pK1 + pK ) + ( pK + pK )  =  ( 2 .16 + 7 .13 ) + ( 7 .13 + 12 .3)  = 7.2 2 2 ... 4.2 71 Câu 8: a) Ta có pK1 = 2 .16 ⇒ K1 = 10 -2 .16 pK2 = 7 .13 ⇒ K2 = 10 -7 .13 pK3 = 12 .3 ⇒ K3 = 10 -12 .3 Vì muối KH2PO4 muối K2HPO4 muối trung tính nên pH dung dịch : ⇒ K a = [ H + ] = K1 * K * K = 10 ...

12
25,344
73

Bài tập hóa phân tích

Danh mục: Công nghệ thực phẩm

... 10 .26 + 10 .26 − 6 .16 − 6 .16 − 2.67 − 6 .16 − 2.67 −2   10 10 *10 10 *10 *10 10 *10 *10 *10   = 1. 36 *10 17 ′ ⇒ β FeY − = 10 25 .1 = 9.285 *10 7 1. 36 *10 17 * pH = ⇒ [ H + ] = 10 −3   10 −3 (10 −3 ... 6 .16 − 6 .16 − 2.67 − 6 .16 − 2.67 −2   10 10 *10 10 *10 *10 10 *10 *10 *10   = 1. 36 *10 17 ′ ⇒ β FeY − = 10 16 .13 = 0.09 918 8447 1. 36 *10 17 * pH = ⇒ [ H + ] = 10 −3 MTTCQ ⇒ α Y 4−   10 −3 (10 ... (10 −3 ) (10 −3 ) = = 1 + 10 .26 + 10 .26 + 10 .26 + 10 .26 − 6 .16 − 6 .16 − 2.67 − 6 .16 − 2.67 −2   10 10 *10 10 *10 *10 10 *10 *10 *10   = 3.985 *10 10 ′ ⇒ β FeY − = 10 16 .13 = 3.385 *10 5...

17
18,482
43

bai tap hóa phân tích

Danh mục: Hóa học

... 3,777 .10 −   56 x + 16 0 y = 0,25  x = 2 ,17 33 .10 − ⇒  y = 8, 018 3 .10 − ⇒ mFe = 0 ,12 17048g ⇒ %mFe = 48,68% ⇒ % mFe O = 51, 32% 8 .13 Để chuẩn hóa dung dịch chuẩn KMnO4 , người ta hòa tan 1, 2605g ... nKMnO4 = CKMnO4 = → = nH C O4 12 H O = 2Mn + + 10 CO2 + H 2O 1, 2605 = 0, 01 mol 12 6 25ml = 0,001mol nH C O4 =4,0 .10 -4 mol 4,0 .10 −4 = 0,0 214 M 18 ,72 .10 −3 8 .15 Hòa tan 0,4 510 g mẫu chất khoáng chứa SnO2 ... 3Sn + + 2Cr + + H 2O 0,035 .15 ,05 = 5,2675 .10 −4 10 00 ⇒ nSn = nSn = 3.5,2675 .10 −4 2+ 4+ ⇒ mSnO = (11 9 + 32).3.5,2675 .10 −4 = 0,2386 g ⇒ % SnO2 = 0,2386 10 0 = 52,9 0,4 51 ...

3
5,763
217

Câu hỏi và bài tập hóa phân tích

Danh mục: Hóa học

... = 13 2 ,1; NH3 = 17 ,03 Tính pH dung dịch acid –baz Tính pH dung dịch sau: a) HCl 2 .10 - M; b) KOH 2 .10 - M; c) Ba(OH)2 10 – M Tính pH dung dịch HCl 0,0 01 M ? Nếu thêm 950 ml nước cất vào 50 ml dung ... acid H3PO4 là: pKa1= 2 ,12 ; pKa2 = 7, 21; pKa3 = 12 ,36 12 Làm để phân biệt dung dịch muối KH2PO4 K2HPO4? Chương II PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH THỂ TÍCH I Lý thuyết Đại cương phân tích thể tích Nguyên tắc ... lượng phân tích thể tích II Bài tập Kết phân tích hàm lượng nước mẫu rau xanh phương pháp phân tích khối lượng cho số liệu sau: - Cốc cân: m0 = 9,4358 g - Cốc cân có mẫu (chưa sấy): m1 = 11 ,4585...

31
21,260
432

phuong phap giai bài tập hoa phan the lựu

Danh mục: Hóa học

... luật BTKL, Avogađro Ta có: ̅ ns − nđ ns Ps Vs Mankan H= 10 0% = ( − 1) 10 0% = ( − 1) 10 0% = ( − 1) 10 0% = ( − 1) 10 0% = (dhhđ/hhS − 1) .10 0% ̅ nđ nđ Pđ Vđ Ms Khi xét phản ứng cháy hỗn hợp sau ... thoát dung dịch dư HCO− Ngược lại ta cho hỗn hợp ion CO2− HCO− từ từ vào dung dịch axit phản ứng xảy đồng thời 3 KIM LỌAI SẮT TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT DẠNG KIM LOẠI FE TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH ... CO2 H2 O Hỗn hợp B qua dung dịch brom dư: khối lượng dung dịch tăng tổng khối lượng C2 H4 C2 H2 ; qua dung dịch AgNO3 /NH3 dư khối lượng dung dịch tăng khối lượng C2 H2 10 |GSTT GROUP ...

11
846
3

hệ thống bài tập hóa phân tích

Danh mục: Công nghệ thực phẩm

... Bài 16 Tính pH dung dịch gồm NH4OH 0,1M NH4Cl 0,1M Tính pH dung dịch thay đổi thêm vào 1lít dung dịch 200ml HCl 0,1N Cho pKNH4OH= 4,75 Bài 17 Tính pH dung dịch gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M ... CH3COONa 0,1M Tính pH dung dịch thay đổi thêm vào 1lít dung dịch 10 0ml NaOH 0,1N Bài 18 Cho 500ml dung dịch CH3COOH 0,1M Người ta thêm thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1N vào 500ml dung dịch Tính pH thời ... pH dung dịch b.Tinh lượng thể tích NaOH 1M cho vào 700ml dung dịch trên, để pH dung dịch đạt 5 ,12 Bài 23 Cho dung dịch NH4OH 0,5M aTính pH dung dịch b.Tinh lượng thể tích HCl 1M cho vào 700ml dung...

12
2,483
5

bài tập hóa phân tích

Danh mục: Công nghệ sinh học

... vào 10 0,0 ml dung dịch NH 4OH N dung dịch có màu ? Màu sắc dung dịch nói thay đổi thêm vào 99,9; 10 0,0 10 0 ,1 ml HCl 1N? Cho biết khoảng pH chuyển màu Metyl đỏ 4,4 - 6,2 11 Chuẩn độ dung dịch ... Chuẩn độ dung dịch HNO3 0,02 M dung dịch NaOH 0,02 M - Chuẩn độ dung dịch HCOOH 0 ,1 M dung dịch NaOH 0 ,1 M - Chuẩn độ dung dịch NH4OH 0 ,1 M dung dịch HCl 0 ,1 M b) Có thể dùng thị thị sau để phát ... ml dung dịch pH ≥ 12 với thị Murexid cần 15 ,00 ml EDTA 0,05 N a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính % MgCl2 % CaCl2 mẫu muối đem phân tích Cho: MgCl2 = 95, 21; CaCl2 = 11 0,99 Cân 0,40 71 g...

8
8,507
62

câu hỏi và bài tập hóa phân tích

Danh mục: Công nghệ sinh học

... = 10 – - Hằng số acid H3PO4 : pKa1= 2 ,12 ; pKa2 = 7, 21 ; pKa3 = 12 ,36 12 Làm để phân biệt dung dịch muối KH2PO4 K2HPO4? Chương II PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH THỂ TÍCH I Lý thuyết Đại cương phân tích ... lượng phân tích thể tích II Bài tập Kết phân tích hàm lượng nước mẫu rau xanh phương pháp phân tích khối lượng cho số liệu sau : - Cốc cân : m0 = 9,4358 g - Cốc cân có mẫu (chưa sấy) : m1 = 11 ,4585 ... sau chữ số có nghĩa : a) 4,5 91 + 0,2309 + 67 ,1 b) 313 – 273 ,15 c) 712 8,6 d) 1, 43 / 0,026 e) (8, 314 x 298)/96486 f) lg(6,53 .10 – 5) g) 10 -7 ,14 h) (6, 51. 10 -5)(8 ,14 .10 -9) a) Dùng chuẩn Q để kiểm...

25
6,748
19

tài liệu Slide bài tập hóa phân tích chương 2

Danh mục: Hóa học

... tương đương o n1 E + n E E tđ = n1 + n o + m 0,059 [H ] + lg p 1 n1 + n p.[ Kh1 ] 3+ C N (Cr )  0 ,1. 100  [Cr ] = =   10 0 + 200  3+ ⇒ [Cr ] = 0, 011 1M 3+ 14 6 .1, 33 + 1. 0 ,15 3 0,059 [10 ] ⇒ E tđ ... tham gia vào bán cân đơi Ox1/pKh1 n2Ox1 + n1kh2 n1Ox2 K (1) +n2pKh1 +1/ 2n2mH2O ← →  Dự đốn chiều phản ứng n1 n2 p [Ox ] [Kh1 ] K (1) = n2 n1 + mn [Ox1 ] [Kh ] [H ] → giá trị K (1) phụ thuộc nhiều ... Cr2O72-/2Cr3+ (E 01 = 1, 33V) Cu2+/Cu+ (E20 = 0 ,15 3V) Thế tương đương Cr2O72- + 6Cu+ +14 H+ → 2Cr3+ + 6Cu2+ + 7H2O A(ĐL) A K = 10 = 10 A n1 n ( E 01 − E ) , 059 6 .1. (1, 33- 0 ,15 3) 0,059 ⇒ K = 10 11 9,69 > 10 34...

101
5,978
0

Slide bài tập hóa phân tích phản ứng hóa học dùng trong hóa phân tích

Danh mục: Hóa học

... M /1 M /1 M/2 Bài tập Bài Cần gam NaOH để pha lít dung dịch NaOH 10 %, biết dd NaOH 10 % có d= 1, 110 g/ml Bài Xác định nồng độ CM nồng độ CN dung dịch NaOH 16 %, biết dung dịch NaOH 16 % có d = 1, 175 ... nào! = M ĐCaSO4= MCaSO4/n = Có ion, ion Ca2+ ion HPO4 = 2- ion mang điện tích +2, ion mang điện tích -2  cần thay ion mang điện tích +1 ion mang điện tích -1 Bài tập – Ví dụ Phản ứng acid-baz ... tham gia vào bán cân đơi Ox1/pKh1 n2Ox1 + n1kh2 n1Ox2 +n2pKh1 +1/ 2n2mH2O 1) K( ← →  Dự đốn chiều phản ứng n1 n2 p [Ox ] [Kh1 ] K (1) = n2 n1 + mn [Ox1 ] [Kh ] [H ] + → giá trị K (1) phụ thuộc nhiều...

124
2,554
3