Đang tải... (xem toàn văn)
tiết chương 1 phương phấp phân tích khối lượng và phân tích thể tích của một chất MTTCQ CHƯƠNG 1: PHƯƠNG PHẤP PHÂN TÍCH KHỐI LƯỢNG VÀ PHÂN TÍCH THỂ TÍCH Câu 1: Cho 25ml dung dịch AgNO 3 0.1248N vào 20ml dung dịch NaCl. Chuẩn độ lượng AgNO 3 dư thấy tiêu tốn hết 11.54 ml dung dịch KCNS 0.0875 N. Tính nồng độ của dung dịch NaCl. Câu 2: Hòa tan 35g mẫu có chứa sắt, sau đó đem kết tủa hoàn toàn bằng dung dịch NaOH dư. Lọc, rửa kết tủa, sau đó đem sấy
HOÀNG THỊ HUỆ AN Bộ môn Hóa - Đại học Nha Trang Câu hỏi và Bài tập HÓA PHÂN TÍCH NHA TRANG - 2011 Chương I. MỞ ĐẦU I. Lý thuyết 1. Phân loại các phương pháp phân tích định lượng. 2. So sánh ưu, nhược điểm và phạm vi ứng dụng của phương pháp phân tích cổ điển và phương pháp phân tích hiện đại. 3. Nêu các giai đoạn cơ bản của một quy trình phân tích. Mục đích, ý nghĩa của từng giai đoạn đối với quá trình phân tích? 4. Phân biệt các loại nồng độ mol và nồng độ đương lượng. 5. Phát biểu nội dung của định luật đương lượng. Tại sao trong phân tích thể tích người ta thường sử dụng nồng độ đương lượng để tính kết quả thay vì dùng nồng độ mol? 6. Phân biệt các loại nồng độ : P%(w/w), P% (w/v) và P% (v/v). Trong các loại nồng độ trên, loại nào không bị thay đổi theo nhiệt độ ? (Giả thiết không có sự bay hơi của dung môi) 7. Chất gốc là gì? Các yêu cầu đối với chất gốc? 8. Các chất nào sau đây không phải chất gốc? NaOH; Na 2 CO 3. 10 H 2 O; H 2 C 2 O 4 .2H 2 O; KMnO 4 ; AgNO 3 ; K 2 Cr 2 O 7 ; I 2 ; Fe(NH 4 ) 2 SO 4 .6H 2 O; Na 2 S 2 O 3 .5H 2 O; Na 2 B 4 O 7 .10H 2 O; NH 4 OH đặc; HCl đặc Giải thích. 9. Định nghĩa về acid và baz theo quan điểm của Brönstedt. 10.Định nghĩa dung dịch đệm (theo Brönstedt). Tính chất quan trọng và ứng dụng của dung dịch đệm. II. Bài tập Nồng độ dung dịch - Pha chế dung dịch 1. Tính đương lượng của các chất tham gia các phản ứng sau : a) H 3 PO 4 + 2 KOH = K 2 HPO 4 + 2 H 2 O b) B 4 O 7 2- + 2 H + + 5 H 2 O = 4 H 3 BO 3 c) CaCl 2 + Na 2 HPO 4 = CaHPO 4 + 2 NaCl d) 3 Ca(NO 3 ) 2 + 2 Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6 NaNO 3 e) 2 MnO 4 - + 5 Sn 2+ + 16 H + = 2 Mn 2+ + 5 Sn 4+ + 8 H 2 O 2. Cho các phép phân tích Ca 2+ và Pb 2+ dựa trên cơ sở các phản ứng sau : a) Ca 2+ + C 2 O 4 2- = CaC 2 O 4 ↓ CaC 2 O 4 (s) + 2 H + = H 2 C 2 O 4 + Ca 2+ 5 H 2 C 2 O 4 + 2 MnO 4 - + 6 H + = 10 CO 2 ↑ + 2 Mn 2+ + 8 H 2 O Tính đương lượng của CaCl 2 và Ca 3 Al 2 O 6 b) Pb 2+ + CrO 4 2 – = PbCrO 4 ↓ 2 PbCrO 4 ↓ + 2 H + = 2 Pb 2+ + Cr 2 O 7 2 – + H 2 O Cr 2 O 7 2 – + 6 Fe 2+ + 14H + = 2 Cr 3+ + 6 Fe 3+ + 7 H 2 O Tính đương lượng của Pb và Pb(NO 3 ) 2 . 3. Hòa tan 0,9640 g KCl.MgCl 2 .6H 2 O (M = 278) vào 2 lít nước cất. Hãy tính : a) nồng độ mol của các ion K + , Mg 2+ và Cl – b) % (w/v) của KCl.MgCl 2 .6H 2 O c) số mmol Cl - trong 25,0 ml dung dịch d) ppm K + , ppm Mg 2+ , ppm Cl – e) pK, pMg, pCl 4. Khối lượng riêng của dung dịch Fe(NO 3 ) 3 8% (w/w) là 1,062 g/ml. Hãy tính : a) Nồng độ mol của Fe(NO 3 ) 3 , của Fe 3+ và NO 3 - trong dung dịch b) Số gam Fe(NO 3 ) 3 có trong 1 lít dung dịch. 5. Cho phản ứng chuẩn độ sau : MnO 4 - + 5 Fe 2+ + 8 H + = Mn 2+ + 5 Fe 3+ + 8 H 2 O Hãy tính : a) Nồng độ đương lượng và độ chuẩn T KMnO4/Fe của dung dịch KMnO 4 0,01 M b) Hàm lượng Fe 2+ (tính theo đơn vị g/l) có trong một dung dịch phân tích biết rằng 27,44 ml dung dịch này phản ứng vừa đủ với 16,84 ml KMnO 4 0,01 M 6. Nước biển chứa trung bình 1,08.10 3 ppm Na + và 270 ppm SO 4 2- . Biểu diễn hàm lượng Na + và SO 4 2- trong nước biển theo: a) Nồng độ mol b) pNa và pSO 4 7. a) Từ KNO 3 tinh thể, hãy pha chế 200 ml dung dịch KNO 3 có nồng độ 15% (w/w) và 15% (w/v). b) Ước tính khối lượng riêng của các dung dịch trên. 8. a) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl 37,27% (w/w) (d =1,185 g/ml; M =36,461). b) Từ dung dịch HCl đặc nói trên, hãy pha chế 250 ml các dung dịch sau : HCl 4 N; HCl 10% (w/w); HCl 10% (w/v); HCl 1:4 (v/v) 9. Hãy pha chế: a) 250 ml dung dịch H 3 PO 4 6 M từ dung dịch acid phosphoric đặc H 3 PO 4 85% (w/w) có khối lượng riêng 1,85 g/ml b) 500 ml AgNO 3 0,01 M từ AgNO 3 tinh thể c) 250 ml Pb(NO 3 ) 2 20% (w/w) từ Pb(NO 3 ) 2 tinh thể d) 750 ml HCl 2 M từ dung dịch HCl 6M e) 5,00 lít dung dịch chứa 60,0 ppm Na + từ Na 2 SO 4 tinh thể (M = 142). 10.Hãy pha chế : a) 500 ml dung dịch nước chứa 12,0% (w/v) etanol b) 500 g dung dịch nước chứa 12,0% (w/w) etanol c) 500 ml dung dịch nước chứa 12,0% (v/v) etanol Cho: khối lượng riêng của etanol nguyên chất là 0,791g/ml 11.Tính nồng độ dung dịch HNO 3 thu được khi trộn : a) 200 g HNO 3 20 % (w/w) với 300 g HNO 3 40% (w/w) b) 200 ml HNO 3 2 N với 300 ml HNO 3 4 N 12.Hãy pha chế : a) 250 ml dung dịch Na 2 CO 3 0,1 N từ chất gốc Na 2 CO 3 .10H 2 O (M = 286,141) biết rằng dung dịch này dùng để chuẩn độ dung dịch HCl theo phản ứng sau : CO 3 2 – + 2 H + = CO 2 + H 2 O b) 500 ml dung dịch K 2 Cr 2 O 7 0,1 N từ chất gốc K 2 Cr 2 O 7 (M = 294,192) biết rằng dung dịch này dùng để chuẩn độ dung dịch Fe 2+ theo phản ứng : Cr 2 O 7 2 – + 6 Fe 2+ + 14 H + = 2 Cr 3+ + 6 Fe 3+ + 7 H 2 O 13.a) Tính nồng độ đương lượng và nồng độ mol của dung dịch Ba(OH) 2 biết rằng để trung hòa 31,76 ml dung dịch này cần dùng 46,25 ml HCl 0,1280 N. b) Từ dung dịch Ba(OH) 2 nói trên hãy pha chế dung dịch Ba(OH) 2 0,1 N. 14. Cân 0,8040 g một mẫu quặng sắt rồi hòa tan hoàn toàn vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư. Sắt được khử về dạng Fe 2+ rồi chuẩn độ bằng dung dịch KMnO 4 0,1120 N thì tiêu tốn 47,2 ml. Hãy tính hàm lượng sắt trong mẫu quặng trên theo : a) % Fe b) % Fe 3 O 4 Cho: Fe = 55,85; Fe 3 O 4 = 231,5 15. Cân 0,4750 g một mẫu muối (NH 4 ) 2 SO 4 không tinh khiết hòa tan vào nước cất rồi kiềm hóa dung dịch bằng NaOH. Khí ammoniac được chưng cất lôi cuốn hơi nước rồi cho hấp thụ vào 50,0 ml dung dịch HCl 0,1000 N. Lượng HCl còn dư được trung hòa vừa đủ bằng 11,10 ml NaOH 0,1210 N. Hãy tính kết quả phân tích theo: a) % NH 3 b) %(NH 4 ) 2 SO 4 Cho: (NH 4 ) 2 SO 4 = 132,1; NH 3 = 17,03 16. Hòa tan 2,9375 g Cu(NO 3 ) 2 tinh khiết trong 1000 ml HNO 3 1% w/v. Lấy 10 ml dung dịch Cu 2+ thu được, đem pha loãng và định mức bằng nước cất lên đến 250 ml. Tính nồng độ mol, % w/v và ppm (w/v) của Cu 2+ trong dung dịch sau cùng. Cho: Cu = 64; N = 14; O = 16 17. Cần cân bao nhiêu gam KMnO 4 tinh thể tinh khiết 98% (M = 158,031) để pha chế 250 ml dung dịch KMnO 4 0,025 M ? 18. a) Hãy pha chế 200 ml dung dịch KOH 20% w/w từ KOH rắn. Ước tính khối lượng riêng của dung dịch thu được. b) Từ dung dịch KOH 20% w/w nói trên, hãy pha chế 250 ml KOH 2% w/w. 19. Trình bày cách pha chế 500 ml dung dịch NaOH 0,1 N từ dung dịch chuẩn NaOH 2,5 N. 20. Làm thế nào để thu được 250 ml dung dịch chuẩn AgNO 3 0,0100 N từ ống chuẩn AgNO 3 N/10? 21.Trình bày cách pha chế 500 ml CH 3 COOH 4 M từ dung dịch CH 3 COOH đặc thương mại 98% w/w (d = 1,05 g/ml). Cho: M CH3COOH = 60,05. 22.Trình bày cách pha chế 500 ml dung dịch NH 4 OH 4 M từ dung dịch NH 4 OH đặc thương mại 25% w/w (d = 0,91 g/ml). 23. a) Tính nồng độ mol của dung dịch CH 3 COOH đặc 98% w/w (d = 1,055 g/ml). b) Từ dung dịch CH 3 COOH đặc nói trên, hãy pha chế 250 ml dung dịch CH 3 COOH 10% w/w. Ước tính khối lượng riêng của dung dịch vừa pha chế. Cho: M CH3COOH = 60. 24. Hãy pha chế 500 ml dung dịch H 2 SO 4 20% w/w từ H 2 SO 4 đặc thương mại 98% w/w (d = 1,84 g/ml). Tính nồng độ mol của dung dịch vừa pha chế. Cho: H 2 SO 4 = 98,08. 25. a) Trình bày cách pha chế 250 ml dung dịch chuẩn Na 2 B 4 O 7 0,0100N từ chất gốc Na 2 B 4 O 7 .10H 2 O (M = 381,374). Biết rằng dung dịch này dùng để chuẩn độ HCl theo phản ứng: B 4 O 7 2- + 2H + = H 2 B 4 O 7 b) Từ dung dịch trên, hãy pha chế 250 ml dung dịch Na 2 B 4 O 7 1,25.10 – 3 M. Tính pB 4 O 7 và ppmB 4 O 7 của dung dịch thu được. 26. Trình bày cách pha chế 500 ml dung dịch H 2 O 2 4% w/w từ dung dịch H 2 O 2 đặc thương mại 30% w/w (d = 1,19 g/ml). Tính nồng độ mol của dung dịch H 2 O 2 vừa pha chế. Cho: H 2 O 2 = 34,01 27. a) Cần cân bao nhiêu gam KH 2 PO 4 tinh khiết phân tích (M = 136,09) để pha chế 1000 ml dung dịch chuẩn gốc P có nồng độ 50 ppm ? b) Tính thể tích dung dịch chuẩn gốc P nói trên cần lấy để pha chế 100,00 ml dung dịch chuẩn P có nồng độ lần lượt là 1,0; 5,0 và 10 ppm (w/v). Cho: P = 31. 26. Hãy pha chế 100 ml dung dịch chỉ thị Bromocresol xanh 0,1% w/v trong etanol 20% v/v từ Bromocresol xanh (tinh thể), etanol 96% v/v và nước cất. 27. Trộn 50 ml KNO 3 0,05M với 40 ml NaNO 3 0,075 M thì được dung dịch có ppmNO 3 (w/v) bằng bao nhiêu? 28. 250,0 ml dung dịch nước chứa 45,1 µg thuốc trừ sâu. Biểu diễn nồng độ thuốc trừ sâu trong nước theo % w/w, ppm và ppb. Tính pH của các dung dịch acid –baz 1. Tính pH của các dung dịch sau : a) HCl 2.10 - 3 M ; b) HNO 3 14,0% (w/w), d = 1,078 g/ml c) KOH 2.10 - 5 M ; d) Ba(OH) 2 10 – 2 M 2. Tính pH của dung dịch HCl 0,001M ? Nếu thêm 950 ml nước cất vào 50 ml dung dịch HCl nói trên, lắc kỹ và đo pH dung dịch. Giá trị pH của dung dịch đo được sẽ bằng bao nhiêu ? 3. Tính pH của các dung dịch sau : a) CH 3 COOH 2.10 – 3 M; pK CH3COOH = 4,75 b) HCN 5.10 – 3 M; pK HCN = 9,21 c) NH 4 Cl 10 – 2 M ; pK NH4OH = 4,75 d) CH 3 COONa 0,02 M 4. Nồng độ ban đầu của acid acetic trong trong dịch phải bằng bao nhiêu để pH của dung dịch bằng 3,40 ? Cho pK CH3COOH = 4,75 5. Dung môi pyridin (C 5 H 5 N) là một baz yếu (đây là chất gây ung thư, có mùi hắc khó chịu) a) Viết phương trình phân ly của pyridin trong nước. b) Tính nồng độ cân bằng của ion pyridinium (C 5 H 5 NH + ) và pH của dung dịch nước chứa 0,005 mol ammoniac và 0,005 mol pyridine trong 200 ml. Cho biết : K b của ammoniac = 1,8.10 - 5 ; K b của pyridin là 1,5.10 – 9 6. a) Tính pH dung dich CH 3 COOH 0,001 M. b) Nếu thêm 10g CH 3 COONa vào 1 lít dung dịch CH 3 COOH 0,001M nói trên thì pH dung dịch thu được sẽ bằng bao nhiêu ? (Khi tính bỏ qua sự tăng thể tích dung dịch) Cho : pK CH3COOH = 4,75 7. Tính pH của dung dịch thréonine 0,01 M biết rằng : 8. Cần thêm bao nhiêu gam NH 4 Cl vào 250 ml dung dịch NH 4 OH 0,300 M để thu được dung dịch đệm có pH = 9 ? Cho biết pK NH4OH = 4,75 9. CH 3 CH CH OH C O OH NH 2 + pK a của cặp -NH 3 + /-NH 2 bằng 9,100 + pK a của cặp -COOH /-COO – bằng 2,088 a) Tính pH của dung dịch chứa 80 ml NaOH 0,04 M và 20 ml HCOOH 0,10 M. b) Cần thêm bao nhiêu ml NaOH 0,04 M vào 20 ml dung dịch HCOOH 0,10 M để thu được dung dịch có pH = 3,74 ? Biết rằng : pK HCOOH = 3,74. 10.Chỉ thị Metyl đỏ sẽ có màu gì trong các dung dịch sau : a) KCN 10 – 4 M; b) NH 4 Cl 0,02 M; c) CH 3 COONH 4 0,05 M Biết : + pK HCN = 9,21; pK CH3COOH = 4,75; pK NH4OH = 4,75 + Khoảng pH chuyển màu của Metyl đỏ là 4,4 ÷ 6,2 (dạng acid có màu đỏ; dạng baz có màu vàng cam) 11.Tính pH của các dung dịch sau : a) H 2 SO 3 0,01 M b) H 2 SO 4 0,1 M c) NaHSO 4 0,1 M d) Na 2 SO 4 0,1 M e) H 3 PO 4 0,1 M f) H 3 PO 4 0,1 M + NaOH 0,2 M g) H 3 PO 4 0,1 M + NaOH 0,3 M Cho biết : - Hằng số acid của H 2 SO 3 là K a1 = 1,7.10 – 2 ; Ka 2 = 6,2.10 – 8 - Hằng số acid của H 2 SO 4 là : Ka 1 = ∞; K a2 = 10 – 2 - Hằng số acid của H 3 PO 4 là : pKa 1 = 2,12 ; pK a2 = 7,21 ; pKa 3 = 12,36 12.Làm thế nào để phân biệt các dung dịch muối KH 2 PO 4 và K 2 HPO 4 ? Chương II. PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH THỂ TÍCH I. Lý thuyết Đại cương về phân tích thể tích 1. Nguyên tắc chung của phương pháp phân tích thể tích. 2. Phân biệt các khái niệm : điểm tương đương và điểm cuối của phép chuẩn độ. 3. Các phương pháp phát hiện điểm tương đương của phép chuẩn độ. 4. Các yêu cầu đối với phản ứng chuẩn độ dùng trong phân tích thể tích. 5. Nêu nguyên tắc và điều kiện áp dụng của các cách chuẩn độ trong phân tích thể tích. 6. Đường chuẩn độ là gì ? Thế nào là bước nhảy của đường chuẩn độ ? 7. Sai số điểm cuối là gì ? Công thức tổng quát tính sai số điểm cuối. Tại sao cần kết thúc chuẩn độ trong khoảng bước nhảy đường định phân ? 8. Sai số chỉ thị là gì ? Phân biệt sai số chỉ thị và sai số điểm cuối Phương pháp chuẩn độ acid -baz 1. Khái niệm về chỉ thị acid – baz. Khoảng pH chuyển màu và chỉ số định phân pT của chỉ thị acid- baz là gì? 2. Nguyên tắc chọn chỉ thị trong chuẩn độ acid – baz Phương pháp chuẩn độ complexon 1. Complexon là gì ? Phân biệt complexon II và complexon III. 2. Tại sao việc chuẩn độ các ion kim loại bằng complexon III thường được tiến hành trong một khoảng pH thích hợp nào đó ? 3. Chỉ thị màu kim loại là gì ? 4. Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi chuẩn độ trực tiếp ion kim loại M n+ bằng EDTA với sự có mặt của chỉ thị màu kim loại HInd. Màu sắc dung dịch sẽ thay đổi như thế nào ở điểm tương đương ? 5. Cho biết sự thay đổi màu sắc của các chỉ thị Eriocrom-T-đen và Murexid theo pH dung dịch. 6. Nguyên tắc của phương pháp chuẩn độ ion kim loại M n+ bằng EDTA trong các trường hợp sau : a) Chuẩn độ ngược; b) Chuẩn độ thay thế Các cách chuẩn độ trên được áp dụng trong điều kiện nào ? 7. Các ứng dụng quan trọng của phương pháp chuẩn độ complexon ? Phương pháp chuẩn độ kết tủa 1. Nguyên tắc của phép đo bạc bằng phương pháp Mohr. Tại sao phương pháp này chỉ tiến hành được trong môi trường trung tính hay kiềm yếu ? 2. Nguyên tắc của phép đo bạc bằng phương pháp Fajans. 3. Chỉ thị hấp phụ là gì ? Tại sao cần thêm gelatin hay dextrin vào dung dịch chuẩn độ ? 4. Nguyên tắc của phép đo bạc bằng phương pháp Volhard. Tại sao cần tiến hành chuẩn độ trong môi trường acid HNO 3 ? 5. Những lưu ý khi áp dụng phương pháp Volhard khi chuẩn độ các ion Cl – và I – . Phương pháp chuẩn độ oxy hóa – khử 1. Chỉ thị oxy hóa – khử là gì ? Nguyên tắc chọn chỉ thị oxy hóa khử ? 2. Nguyên tắc và ứng dụng quan trọng của phép đo permananat. 3. Nguyên tắc và ứng dụng quan trọng của phép chuẩn độ iod-thiosulfat. 4. Nguyên tắc và ứng dụng quan trọng của phép đo dicromat. II. Bài tập Phương pháp chuẩn độ acid-baz 1. Chuẩn độ dung dịch HNO 3 0,02 M bằng dung dịch NaOH có cùng nồng độ. a) Tính bước nhảy pH của đường chuẩn độ. b) Cần dùng chỉ thị có pT bằng bao nhiêu để sai số chỉ thị không quá 0,1 % ? 2. Chuẩn độ HCOOH 0,1 M bằng dung dịch NaOH 0,1 M. a) Tính pH tại điểm tương đương của phép chuẩn độ b) Tính bước nhảy pH của đường định phân. c) Có nên dùng Metyl đỏ (pT = 5) làm chỉ thị cho phép chuẩn độ này không? Tại sao? Cho : pK HCOOH = 3,74 3. Chuẩn độ dung dịch NH 4 OH 0,1 M bằng dung dịch HCl 0,1 M. a) Tính pH của dung dịch ở điểm tương đương. b) Tính bước nhảy pH của đường định phân. Cần dùng chỉ thị có pT bằng bao nhiêu để sai số chỉ thị không quá 0,1 % ? c) Có nên dùng Phénolphtaléine (pT = 9) làm chỉ thị trong phép chuẩn độ này không ? Giải thích. Cho : pK NH4OH = 4,75 4. Lấy 20 ml một mẫu dung dịch amoniac pha loãng thành 250 ml. Chuẩn độ 50 ml dung dịch này với chỉ thị Bromocresol lục thì hết 40,38 ml HCl 0,2506 M. Tính %(w/v) của NH 4 OH trong mẫu amoniac ban đầu. 5. Cân 0,4307 g một mẫu xút kỹ thuật (có lẫn Na 2 CO 3 và các tạp chất khác) rồi đem hòa tan thành dung dịch. Chuẩn độ dung dịch này với chỉ thị Phénolphtaléine thì tiêu tốn hết 49,08 ml dung dịch HCl 0,1734 N. Thêm vào dung dịch này vài giọt chỉ thị Metyl da cam rồi chuẩn độ tiếp tục thì tiêu tốn hết 7,68 ml HCl. a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình chuẩn độ b) Tính % (w/w) của NaOH và Na 2 CO 3 trong mẫu xút ban đầu. Cho : NaOH = 40; Na 2 CO 3 = 106 6. Cân 2,5126 g một mẫu sữa bột đem vô cơ hóa bằng H 2 SO 4 đặc, nóng với xúc tác thích hợp. Dịch thủy phân được pha loãng bằng nước cất rồi định mức thành 100ml. Lấy 25 ml dung dịch thu được thêm NaOH 40%. Lượng NH 3 giải phóng ra được cho hấp thụ vào một lượng dư acid boric rồi chuẩn độ bằng HCl 0,1 N với chỉ thị Tashiro thì tiêu tốn hết 12,75 ml. a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình chuẩn độ. b) Tính % Nitơ tổng số và % protein trong mẫu sữa bột phân tích. Cho biết : hàm lượng proten trong sữa = hàm lượng Nitơ tổng số * 6,38 Phương pháp chuẩn độ phức chất 1. Cân 1,3370 g một mẫu magné oxyd (có chứa CaO và các tạp chất khác) hòa tan trong HCl loãng rồi định mức bằng nước cất đến 500 ml. - Hút ra 25,00 ml dung dịch, trung hòa bằng NaOH 2 N, điều chỉnh về pH = 9 ÷10 bằng hỗn hợp đệm amoni, rồi chuẩn độ bằng dung dịch EDTA 0,05 N với chỉ thị Eriocrom-T-đen thì tiêu tốn hết 28,75 ml. - Lấy 25,00 ml dung dịch khác, thêm dung dịch NaOH 2 N đến pH ≥ 12, thêm vài giọt chỉ thị Murexid rồi chuẩn độ bằng EDTA 0,05 N thì hết 5,17 ml. a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình chuẩn độ. Cho biết sự thay đổi màu sắc các dung dịch ở điểm tương đương. b) Tính % (w/w) của MgO và CaO trong mẫu phân tích ban đầu. Cho : MgO = 40; CaO = 56 2. Để xác định nồng độ SO 4 2 – trong một mẫu nước khoáng, người ta lấy 10,00 ml mẫu nước này acid hóa bằng HCl loãng, rồi thêm 15,00 ml BaCl 2 0,05 N. Dung dịch được đun nóng đến 90 0 C rồi để yên trong 30 phút. Lọc, rửa kết tủa thu được. Tất cả dịch lọc được gộp vào một bình định 100 ml rồi cất đến vạch. Hút ra 20,00 ml dung dịch, thêm dung dịch đệm amoni để điều chỉnh môi trường về pH 9 ÷ 10. [...]... mẫu rượu đem phân tích Chương III PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH KHỐI LƯỢNG I Lý thuyết 1 Nguyên tắc chung của phương pháp phân tích khối lượng 2 Phân loại các phương pháp phân tích khối lượng 3 Các giai đoạn cơ bản của một quy trình phân tích khối lượng theo lối kết tủa 4 So sánh ưu, nhược điểm và phạm vi ứng dụng của phương pháp phân tích khối lượng và phân tích thể tích II Bài tập 1 Kết quả phân tích hàm lượng... trên kết quả câu a) c) Tính khoảng tin cậy của giá trị thực với độ tin cậy 95% 5 Kết quả phân tích hàm lượng acetaminophen (tính bằng miligram) trong 10 viên thuốc giảm đau cực mạnh Excedrin như sau : a) Hãy tính giá trị trung bình, độ lệch chuẩn và hệ số biến thiên của những dữ liệu phân tích trên b) Hãy biểu diễn kết quả phân tích với độ tin cậy 95% ĐÁP SỐ / ĐÁP ÁN BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH Chương... UVVis một chùm sáng 6 a) Nguyên tắc các phương pháp xác định nồng độ trong phân tích hóa – lý (phương pháp so sánh, phương pháp đường chuẩn, phương pháp thêm, phương pháp thêm chuẩn) Điều kiện áp dụng, ưu và nhược điểm của mỗi phương pháp ? b) Tại sao để phân tích mẫu có thành phần phức tạp thường sử dụng phương pháp thêm ? II Bài tập 1 Độ hấp thụ của dung dịch phức FeSCN2+ 1,04.10-4 M (đo ở 580 nm với... chuẩn độ Giải thích mục đích của việc thêm MgY 2 - vào dung dịch phân tích b) Tính giá trị pSO4 của mẫu phân tích 3 Độ cứng của nước biểu thị tổng hàm lượng ion Mg2+ và Ca2+ trong 1 lít nước Để xác định độ cứng của nước máy sinh hoạt, người ta lấy 100 ml mẫu nước này, thêm dung dịch đệm ammoni để điều chỉnh về pH 9 ÷ 10 Tiếp đó, thêm 5 ml KCN 10% và một lượng nhỏ MgY2- rồi chuẩn độ bằng EDTA 0,05 N... đường hóa học (BaSO 4 = 233,40) b) Tính % saccharin có trong loại đường này 4 Ở nhiệt độ cao, Na2C2O4 bị phân hủy thành Na2CO3 và CO theo phản ứng : Na2C2O4 Na2CO3 + CO↑ Nung 1,2906 g một mẫu Na 2C2O4 không tinh khiết đến khối lượng không đổi thì thu được lượng cân nặng 0,9859 g Hãy tính % Na2C2O4 trong mẫu phân tích (Cho : Na2CO3 = 106; Na2C2O4 = 134) Chương V PHƯƠNG PHÁP QUANG PHỔ HẤP THỤ PHÂN TỬ... Điều kiện áp dụng ? 2 a) Khái niệm về độ truyền quang (%T), độ hấp thụ (A), hệ số hấp thụ mol (ε) b) Quan hệ giữa %T và A c) Tại sao trong hóa phân tích người ta thường sử dụng đại lượng độ hấp thụ hơn là độ truyền quang ? 3 Cực đại hấp thụ của một hợp chất là gì ? Tại sao trong phân tích trắc quang - so màu thường đo độ hấp thụ ở bước sóng ứng với cực đại hấp thụ của chất nghiên cứu ? 4 a) Định luật... ml HCl 4 M : Dùng ống đong thể tích lấy khoảng 83 ml HCl đặc, thêm nước cất vào đến đủ 250 ml - Pha chế 250 ml HCl 10 % (w/w) : Dùng ống đong thể tích lấy khoảng 59 ml HCl đặc, thêm nước cất vào đến đủ 250 ml - Pha chế 250 ml HCl 10 % (w/v) : HCl 37,27 % (w/w) , d = 1,185 g/ml ứng với dd HCl 44,16 % (w/v) Dùng ống đong thể tích lấy khoảng 57 ml HCl đặc, thêm nước cất vào đến đủ 250 ml - Pha chế 250... đồ b) Phân biệt khái niệm sắc ký pha thường (normal phase) và sắc ký pha ngược (reversed phase) Nguyên tắc chung để chọn dung môi trong sắc ký pha thường và sắc ký pha ngược ? 7 Cơ sở lý thuyết của phương pháp tách sắc ký? Giải thích nguyên nhân dẫn đến sự tách các cấu tử trong quá trình sắc ký 8 Phân loại các phương pháp sắc ký 9 Giải thích cơ chế tách chất trong các phương pháp sắc ký hấp phụ, phân. .. dung dịch thu được, thêm vào đó 2 ml HNO3 2 N và một ít chỉ thị phèn sắt (III) Tiếp đó, thêm 40,00 ml AgNO3 0,1000 N để kết tủa hoàn toàn ion Cl – Sau khi lọc bỏ kết tủa, chuẩn độ lượng AgNO3 còn lại bằng NH4SCN 0,0580 N thì tiêu tốn hết 19,35 ml để hỗn hợp chuyển từ trắng đục sang hơi hồng cam Tính % (w/w) Cl – trong mẫu phân tích Một mẫu muối clorur natri chứa 20% độ ẩm và 5% tạp chất được hòa tan... phương pháp Mohr Tính lượng mẫu đã đem phân tích, biết rằng để chuẩn độ lượng mẫu này cần dùng 35,21 ml dung dịch AgNO3 0,05 M 1,7450 g một mẫu hợp kim bạc được hòa tan bằng acid nitric rồi định mức bằng nước cất đến 250 ml Lấy 10,00 ml dung dịch thu được đem chuẩn độ bằng NH 4SCN 0,0467 N thì hết 11,75 ml Tính %Ag trong mẫu hợp kim phân tích Phương pháp chuẩn độ oxy hóa- khử 1 Chuẩn độ 10,00 ml Sn2+ 0,0100 . môn Hóa - Đại học Nha Trang Câu hỏi và Bài tập HÓA PHÂN TÍCH NHA TRANG - 2011 Chương I. MỞ ĐẦU I. Lý thuyết 1. Phân loại các phương pháp phân tích định lượng. 2. So sánh ưu, nhược điểm và phạm. quy trình phân tích khối lượng theo lối kết tủa. 4. So sánh ưu, nhược điểm và phạm vi ứng dụng của phương pháp phân tích khối lượng và phân tích thể tích II. Bài tập 1. Kết quả phân tích hàm. để phân biệt các dung dịch muối KH 2 PO 4 và K 2 HPO 4 ? Chương II. PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH THỂ TÍCH I. Lý thuyết Đại cương về phân tích thể tích 1. Nguyên tắc chung của phương pháp phân tích