bai giai hoa phan tich 2 cua tran tu an
bài tập hóa phân tích 2
... trung gian cuối sơ đồ chuyển hóa sau: H O NH3 t0 CO2 A SOCl2 B Mg C D E F G ete ete (HCl) NH3 t0 HBr 2H2O Br2 KCN KOH b, (CH3)2CHCOOH A B C D E F G H+ (ancol) hv, t0 2H2O Br2 2C2H5OH 2H2O HBr ... CH3CHClCHO c, (CH3)2CHCHO d, CH2=CHCHO e, CH3CH2CHCH2CHO f, trans-CH3CH=CHCHO g, HOCH2CH2COCH2CH(CH3 )2 OH h, CH3CH2COCH2CH(Cl)CHO 6 .2 Hãy viết công thức cấu tạo hợp chất sau: a, An ehit isobutyric ... CH3CH CH2 A KCN B C E F G D + H+ H+ hv, t H OH C2H5OH HBr HCl KCN KOH d, CH3CH2CHCH2CH3 A B C D E (H2SO4) (H2O) H2O HBr CO2 PCl5 Mg HCl CH3OH e, CH3CH2CH2CH2OH A ete khan B C D E F H2O H2SO4 HO...
- 12
- 5,387
- 22
Bài tập hóa phân tích (bài giải ở trang thứ 10 nhé)
... Chương 2: Mình Giải xong đăng lên link chương bạn quên http:// 123 doc.vn/document/598467 -bai- tap -hoa- phan- tich. htm Chương 3: Cũng giải link http:// 123 doc.vn/document/649865 -bai- tap -hoa- phan- tich. htm ... trạng thái cân dd H2C2O4 0,1M; biết pH dd 1 ,28 Cho ka1 = 10-1 ,25 , ka2 = 10-4 ,27 Câu 12: Dùng phối tử L 1,10 – phenanthroline tạo phức với Fe2+ Phức tạo thành dạng FeL, FeL2 FeL3 với β1,1 = 105,9; ... chi tiết http:// 123 doc.vn/document/7 326 66 -bai- thi-nghiem -hoa- ly.htm http:// 123 doc.vn/document/754936 -bai- thi-nghiem -hoa- ly.htm http:// 123 doc.vn/document/780619-thi-nghiem -hoa- ly -bai- 5-va-6.htm...
- 19
- 20,938
- 20
Giải bài tập Hóa phân tích
... 05 12 3.10 Gọi x: số mol PbO y: số mol PbO2 PbO + H2C2O4 PbC2O4 + H2O (1) x x -x PbO2 + 2H2C2O4 PbC2O4 + 2CO2 + 2H2O (2) y 2y - y 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 2MnSO4 ... mol Ba2+ K Cr O H+ 2 2 2Ba2+ 2BaCrO4 2Ba2+ + Cr2 O7 a 0,5a 2 Cr2 O7 + 6I + 14H+ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O 0,5a -1,5a 2 2 I2 + S2 O 2I + ... cột khử Zn (H2SO4 1N) : 2Fe3+ + Zn 2Fe2+ + Zn2+ 2VO2+ + 3Zn + 8H+ 2V2+ + 3Zn2+ + 4H2O Chuẩn độ Ce4+ Fe2+ Fe3+ V2+ VO2+ Số đlg Ce4+ = Số đlgFe2+ + Sđlg VO2+ 22 .103.0 ,2 = x + 3y...
- 11
- 13,384
- 15
Bài tập hóa phân tích có lời giải chi tiết full
... ax H3PO4 20 01 = K 25 C1 + 25 C2 thay K = 104,76 h = 104,4 20 + 25 K + h 20 + 45 20 + 25 = 7,59C1 + 25 C2 () Chuẩn độ đến pH = CĐ đến nấc thứ 2: [H+] + [Na+] = [Ac] + 2[ HPO 42 ] + [OH] ... h 01 45 = 25 C1 + 25 C2 4,5 = 25 C + 50C () 25 + 45 25 + 45 70 Giải hệ () () C1 = 5,091 102M C2 = 6,454 102M 2. 18 1) Tính VTĐ1= 25 ml, VT 2 = 50 ml V = 20 ml h = K2 P với P ... Chương 2: Mình Giải xong đăng lên link chương bạn quên http:// 123 doc.vn/document/598467 -bai- tap -hoa- phan- tich. htm Chương 3: Cũng giải link http:// 123 doc.vn/document/649865 -bai- tap -hoa- phan- tich. htm...
- 59
- 41,674
- 76
GIẢI BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH - CHƯƠNG 7 PHƯƠNG PHÁP KHỐI LƯỢNG
... =(m*P/100)*(1/ 32) * (1000/CMBaCl2) = (1,010 *20 /100)*(1/ 32) * (1000/0.06) =105 .21 ml Số ml dd cần sử dụng để có dư 20 % so với lý thuyết : 126 .25 ml 7.7 Từ 0,5606g quặng kẽm ta thu 0,7506g Cd2P2O7 Zn2P2O7 Từ ... (m*P/100)* (23 3/ 32) Số mol BaCl2 phản ứng vừa đủ với SO 42- để tạo số g BSO4 tính (m*P/100)* (23 3/ 32) * (1 /23 3) =(m*P/100)*(1/ 32) Số ml dd BaCl2 0.06M BaCl2 phản ứng vừa đủ với SO 42- để tạo số ... Fe2O3 cân 0,16g Tính % Fe mẫu ban đầu 7.13 Xác định lượng nước có mẫu BaCl2.2H2O, người ta tiến hành bước thí nghiệm thu kết sau: – Khối lượng lọ cân: 2, 3gam – Khối lượng lọ cân + BaCl2.2H2O:...
- 7
- 28,459
- 617
GIẢI BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH- CHƯƠNG 3
... lượng thì: (NV)Na2CO3 = (NV)H2SO4 CO 32- HCO3- PP N Na CO CO 32- CO2 m Ñ.V MO V 0,5 M 0 ,2 NH SO & T Vậy chuẩn độ Na2CO3 với thị MO phản ứng xảy đến nấc tạo thành CO2 z =2 09/04 /20 12 3.17 pH= pK ... 09/04 /20 12 pH pK a Cb Ca 3. 12 Hòa tan 0,5000g Na2CO3 bình định mức 20 0ml, chuẩn độ 50,00ml dung dịch thu hết 24 ,00ml dung dịch H2SO4 với thị MO Hãy tính nồng độ đương lượng độ chuẩn dung dịch H2SO4 ... xảy đến nấc thứ H3PO4 z =2 Theo định luật đương lượng thì: (NV)H3PO4 = (NV)NaOH 12, 00 H3PO4 HPO2-4 10,00 pKa,Ind +lg2 = 3,3 PP pH 8,00 6,00 H3PO4 H2PO-4 4,00 m H PO 2, 00 (NV)H PO * ÑH PO 1000...
- 3
- 13,186
- 360
GIẢI BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH - CHƯƠNG 6 CHUẨN ĐỘ OXY HÓA KHỬ
... lƣợng pemanganat 0, 022 N Độ chuẩn theo H 2C2O4 , theo sắt, theo H2O2 bao nhiêu? Tính tƣơng tự nhƣ 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5C2O 42- + 2MnO4- + 16H+ 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2 5H2O2 + 2MnO4- ... 45,00ml dung dịch KMnO4 C2O 42- + MnO2+ 4H+ Mn2+ + 2H2O + 2CO2 5C2O 42- + 2MnO4- + 16H+ 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2 - Tính nồng độ dung dịch H2C2O4 từ ” chuẩn độ 25 ,00ml dung dịch H2C2O4 cần 45,00ml dung ... K2Cr2O7 đem chuẩn : (mK2Cr2O7 /Đ K2Cr2O7)* (1000 /20 0) Theo định luật đƣơng lƣợng (mK2Cr2O7 /Đ K2Cr2O7)* (1000 /20 0) * (10) = 25 * 0.1 mK2Cr2O7 Cách 2: Có thể từ công thức mK2Cr2O7 = mDK2Cr2O7...
- 8
- 28,382
- 770
GIẢI BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH - CHƯƠNG 4+5 HOÁ PHÂN TÍCH
... Pb2+ Ni2+ Phương trình Pb2+ + H2Y2- = PbY2- + 2H+ Ni2+ + H2Y2- = NiY2- + 2H+ (NV)Pb + (NV)Ni = (NV)EDTA Lấy 25 ,00 ml dung dịch Ni2+ + CN- = Ni[CN]4 X mới, thêm KCN dư để che Ni2+ 2+ 22 2+ Chuẩn ... K BaC 2O -7 = 10 ; K CaC O = 10-8,7 ĐS: 2% Để xuất kết tủa BaC2O4 [Ba2+ ].[C2O 42- ] ≥ K BaC2O4 [C2O 42- ] ≥ K BaC2O4/[Ba2+ ] = 10-5 Để xuất kết tủa CaC2O4 [Ca2+ ].[C2O 42- ] ≥ K CaC2O4 [C2O 42- ] ≥ ... : Ni2+ + Y4- NiY2- * Cân phụ c ion Ni2+ Ni2+ + NH3 [Ni(NH3) ]2+ lgβ1 =2. 67 [Ni(NH3) ]2+ + NH3 [Ni(NH3 )2] 2+ lgβ1 ,2= 4.80 [Ni(NH3 )2] 2++ NH3 [Ni(NH3)3 ]2+ lgβ1,3=6.40 [Ni(NH3)3 ]2+ + NH3 [Ni(NH3)4 ]2+ lgβ1,4=7.50...
- 23
- 22,926
- 94
tài liệu Slide bài tập hóa phân tích chương 2
... ứng trộn 100ml dd Cr2O 72- 0,1N vào 20 0ml dd Cu+ 0,1N pH Biết: Cr2O 72- /2Cr3+ (E01 = 1,33V) Cu2+/Cu+ (E20 = 0,153V) Thế tương đương Cr2O 72- + 6Cu+ +14H+ → 2Cr3+ + 6Cu2+ + 7H2O A(ĐL) A K = 10 = ... [H ] ) (2) n [kh] 0,059 [ox] o + m E=E + lg( [H ] ) (3) p n [kh] o Bán cân trao đổi điện tử PbO2↓ + 4H+ + 2e ↔ Pb2+ +2H2O E=E o [ ] [ ] + PbO / Pb 2+ 0,059 H + lg 2+ Pb Cl2 ↑ + 2e ↔ 2Cl- E =E ... n2Ox1 + n1kh2 n1Ox2 K (1) +n2pKh1+1/2n2mH2O ← → Dự đốn chiều phản ứng n1 n2 p [Ox ] [Kh1 ] K(1) = n2 n1 + mn [Ox1 ] [Kh ] [H ] → giá trị K(1) phụ thuộc nhiều vào [H+] hay pH mơi trường 23 2. 2...
- 101
- 5,978
- 0
tài liệu Slide bài tập hóa phân tích chương 2
... H2O Cân pư tính đương lượng PbO2 +HCl PbCl2 + Cl2 + H2O SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O PbO2 + H2O2 + CH3COOH Pb(CH3COO )2 + O2 + H2O Fe2(SO4)3 + KI FeSO4 + I2 + K2SO4 C2H5OH ... [Cu(CN)3 ]26 Zn + H2SO4 ZnSO4 + S + H2O Cân pư tính đương lượng Zn + HNO3 Zn(NO3 )2 + NH4NO3 + H2O SO2 + H2S S + H2O KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O As2S3 + H2O2 + OH- ... H2S + NaOH Na2S + H2O NH4Cl + NaOH NH3 + NaCl ZnCl2 + NaOH Na2ZnO2 + NaCl + H2O FeO + HCl FeCl2 + H2O AgCl + NH4OH [Ag(NH3 )2] Cl + H2O Fe2+ + CN- [Fe(CN)6]47 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S...
- 18
- 2,589
- 4
Bài Giảng Hóa Phân tích - Phần 2 pdf
... AgCl, PbCl2, Hg2Cl2 Nhóm Hg 22+ axit Ba2+, Sr2+, BaSO4, SrSO4, CaSO4, Ca2+, (Pb2+) PbSO4 II H2SO4 loãng Al3+, Cr3+, III NaOHdư + H2O2 Zn2+, Sn2+, AlO 22- , CrO 42- , ZnO 22- , Sn4+, As3+, SnO 32- , AsO43- ... Sn2+ + 2OH- → Sn(OH )2 - Sn(OH )2 tan trong kiềm dư tạo thành anion stanit SnO 22- : Sn(OH )2 + 2OH- → SnO 22- + 2H2O Để lâu đun nóng, SnO 22- phản ứng với nước: SnO 22- + H2O → HSnO2- + OHTrong môi ... tủa bột Hg2Cl2 màu trắng, không tan thuốc thử dư tan HNO3 (đây điểm khác với kết tủa AgCl) Hg2(NO3 )2 + 2HCl → Hg2Cl2↓ + 2HNO3 3Hg2Cl2↓ + 8HNO3 → 3HgCl2 + 3Hg(NO3 )2 + 2NO + 4H2O Hg2Cl2 bị phân...
- 50
- 1,319
- 8
Bài giảng hóa phân tích chương 2 phân tích khối lượng
... Cl- EoCl2 /2Cl- ~ EoCr2O 72- /Cr2+ K2Cr2O7 chất gốc, dung dịch Cr2O7 2- bền Chuẩn độ iod - thiosunphat Phản ứng chuản độ: I2 + Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6, I2 + 2e = 2I(pH = 0- 8) ; EoI2/ 2I- = 0,54 ... 8) ; EoI2/ 2I- = 0,54 v ; ĐI2 = M / S2O 32- - e = S4O6 2- ; E oS4O 62- /2S2O 32- = 0,09 v ; ĐNa2S2O = M Dung dịch S2O 32- có vết axit không bền ( S2O 32- + 2H+=S +SO2 +H2O), cần để buret Áp dụng chuẩn ... HOOC – CH2 CH2 – COOH N – CH2 – CH2 – N HOOC – CH2 EDTA CH2 – COOH Kí hiệu H4Y NaOOC – CH2 CH2 – COONa N – CH2 – CH2 – N HOOC – CH2 TrilonB CH2 – COOH Kí hiệu Na2H2Y Phản ứng chuẩn độ: Na2H2Y + M...
- 51
- 1,847
- 0
Hóa phân tích 2
... Publishers, sevsenth edition, 20 00 Bài giảng Phân tích trằc quang, Lâm Phƣớc Điền, Khoa Khoa học, ĐHCT Bài giảng Phân tích điện hóa, Ngô Kim Liên, Khoa Khoa học, ĐHCT Quan titative analytical chemistry, ... dịch-Nguyễn Tinh Dung-Nxb Giáo dục, 20 00 Hóa học phân tích-Phần III-Các phƣơng pháp định lƣợng hóa học-Nguyễn Tinh Dung-Nxb Giáo dục ,20 02 Analytical chemistry, An introduction- Skoog, West, Holler, ... edition,1998 UV-VIS spectroscopy and its application- Hein Helmut Perkempus Springer Verl, Berlin, Heidelberg, NewYork, 19 92 Duyệt đơn vị Ngày 15 tháng11 năm2007 Ngƣời biên soạn ...
- 3
- 1,827
- 11
BÀI GIẢNG hóa PHÂN TÍCH ĐỊNH LƯỢNG mói nhât
... ĐỘ Nều hòa tan m(g) chất tan vào b gam dung môi thì: m C %(kl / kl ) = 100 m +b ví dụ: Khi hòa tan 25 g Na2CO3 vào 25 0ml nước cất dd có nồng độ 25 C %(kl / kl ) = 100 = 9,09% 25 + 25 0 Lưu ý: hóa ... dụ: MnO4- + 5Fe2+ + 8H+Mn2+ +5Fe3+ 4H2O E Fe 2+ M Fe 2+ = = 56 E MnO 4− M MnO 4− = CÁC CÁCH BIỂU DIỄN NỒNG ĐỘ 2. 3 .2 Nồng độ đương lượng nồng độ đương lượng biểu thị số đlg chất tan có 1000ml (1l) ... định hàm lượng CO2 carbonat người ta cho muối tác dụng với acid để giải phóng CO2 PTHH: Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O Lượng CO2 bay hấp thụ vào bình ( dùng nước lạnh 1oC -2oC), cân bình hấp...
- 157
- 16,746
- 740
Bài tập hóa phân tích
... −7 ⇔[ H + ] =1.6 12 *10 −4 ⇒ pH = −log[ H + ] = 3.79 Câu 13: Ta có axit H2S pKa1 = 7. 02 (ka1 = 10-7. 02) ; pKa2 = 12. 9 (Ka2 = 10- 12. 9) Na2S ⇒ Na+ + S20.1 0.1 0.1 MTTCQ MTTCQ S2- + H2O ⇔ HS- + OH- ... = 10 2. 16 *10 −7.13 *10 − 12. 3 = 10 21 .59 = 6.358 *10 −8 pH = -log[H+] = 7 .2 Hay : 1 1 1 pH = ( pK1 + pK ) + ( pK + pK ) = ( 2. 16 + 7.13) + ( 7.13 + 12. 3) = 7 .2 2 2 2 b) ... + ]gd Cb ⇒ pH = − log[ H + ] gd = 4 .27 1 Câu 8: a) Ta có pK1 = 2. 16 ⇒ K1 = 10 -2. 16 pK2 = 7.13 ⇒ K2 = 10-7.13 pK3 = 12. 3 ⇒ K3 = 10- 12. 3 Vì muối KH2PO4 muối K2HPO4 muối trung tính nên pH dung dịch...
- 12
- 25,340
- 73
Bài tập hóa phân tích
... −10 .26 + −10 .26 = ⇒ α Y 4− = + −10 .26 + −10 .26 − 6.16 − 6.16 − 2. 67 − 6.16 − 2. 67 2 10 10 *10 10 *10 *10 10 *10 *10 *10 = 2. 82 β MgY 2 108.9 ′ 2 = β MgY = = 2. 714 *108 −1. 42 α Mg (OH ... − 2+ α Cl − = + 10 6.74 * *10 2 + 1013 .22 * (2 *10 2 ) = 6.6385 *109 ⇒ [ Hg 2+ ] = 10 2 = 1.5064 *10 − 12 M 6.6385 *10 MTTCQ ⇒ [ HgCl + ] = β1 * [ Hg 2+ ] * [Cl − ] = 106.74 *1.5064 *10 − 12 ... NiY 2 : β NiY 2 = [ NiY 2 ] [ Ni 2+ ]′ * [Y − ]′ [ Ni 2+ ]′ : Tổng nồng độ dạng tồn Ni 2+ trừ phức NiY 2 [Y 4− ]′ : Tổng nồng độ dạng tồn Y 4− trừ phức NiY 2 Ta có : 2 [ Ni 2+ ]′ = [ Ni 2+ ...
- 17
- 18,478
- 43
bai tap hóa phân tích
... 14 H + nCr O 2 = → 3Sn + + 2Cr + + H 2O 0,035.15,05 = 5 ,26 75.10 −4 1000 ⇒ nSn = nSn = 3.5 ,26 75.10 −4 2+ 4+ ⇒ mSnO = (119 + 32) .3.5 ,26 75.10 −4 = 0 ,23 86 g ⇒ % SnO2 = 0 ,23 86 100 = 52, 9 0,451 ... nH C O4 12 H O = 2Mn + + 10CO2 + H 2O 1 ,26 05 = 0,01 mol 126 25 ml = 0,001mol nH C O4 =4,0.10-4 mol 4,0.10 −4 = 0, 021 4 M 18, 72. 10−3 8.15 Hòa tan 0,4510g mẫu chất khoáng chứa SnO2 axit, khử Sn(IV) ... 160 y = 0 ,25 x = 2, 1733.10− ⇒ y = 8,0183.10− ⇒ mFe = 0, 121 7048g ⇒ %mFe = 48,68% ⇒ % mFe O = 51, 32% 8.13 Để chuẩn hóa dung dịch chuẩn KMnO4 , người ta hòa tan 1 ,26 05g H 2C2O4 12 H 2O nước...
- 3
- 5,762
- 217
Câu hỏi và bài tập hóa phân tích
... KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O I2 + Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 NNa2S2O3 = (VN) K2CrO7 / VNa2S2O3 = 0,01 02 N CNa2S2O3 = NNa2S2O3 = 0,01 02 M Phản ứng chuẩn độ KMnO4: 5H2C2O4 + 2KMnO4 ... CaC2O4(s) + H+ = H2C2O4 + Ca2+ H2C2O4 + MnO4- + H+ = 10 CO2 ↑ + Mn2+ + H2O Tính đương lượng CaCl2 Ca3Al2O6 II 3 b) Pb2+ + CrO 42 – = PbCrO4 ↓ PbCrO4 ↓ + H+ = Pb2+ + Cr2O7 – + H2O Cr2O 72 – + Fe2+ ... ZnC2O4↓ + NH4Cl ZnC2O4↓ + H2SO4 = H2C2O4 + ZnSO4 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 10CO2 ↑+ 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O % ZnO = (37,80.0,0754) 81,5 100 = 12, 52% 1000 0, 928 0 a) Phản ứng chuẩn độ Fe2+ K2CrO7:...
- 31
- 21,259
- 432
Tài liệu BÀI GIẢNG HÓA PHÂN TÍCH docx
... dùng hpt để: - Định tính Vd: 2Fe3+ + 2I- => 2Fe2+ + I2 - Hòa tan Vd: 3Cu + 8HNO3 => 2NO NO + 1/2O2 => NO2↑ - Định lượng Vd: MnO4 + 5Fe2+ + H+ => Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Phản ứng trao đổi tiểu phân: ... tạo phức chất dễ tan, dùng để: • Định tính Vd: Fe3+ + nSCN- => [Fe(SCN)n](3-n) • Định lượng Vd: Ca2+ + H2Y2- => CaY2- + 2H+ Hòa tan AgCl↓ + 2NH4OH => [Ag(NH3 )2+ + Cl- + 2H2O Che giải che (xem ... ion để tạo thành hợp chất tan, dùng để: - Định tính Vd: Ag+ + I+ => AgI↓ (màu vàng) - Tách nhóm Vd: Ag+, Pb2+, Hg2+ + HCl => AgCl↓, PbCl2 ↓… - Định lượng Vd: Ba2+ + SO 42- => BaSO4 ↓ Phản ứng tạo...
- 25
- 2,974
- 16
- bài tập hóa phân tích có giải
- bài tập hóa phân tích 2
- bài tập hóa phân tích trần tứ hiếu
- bài tập hóa phân tích định lượng có lời giải
- cách giải bài tập hóa phân tích định lượng
- giải bài tập hóa phân tích 2
- giai bai tap hoa phan tich chuong 2
- bai giai hoa phan tich chuong i
- bai giai hoa phan tich he cao dang chuong i
- bài giải hóa phân tích hệ đại học
- giải bài tập hóa phân tích của hoàng thị huệ an
- bài tập hóa phân tích của trần tứ hiếutử vọng nghihoàng thị tín
- bai tap hoa phan tich chuong 7 co dap an
- bai giai hoa phan tich dinh luong
- bai giai hoa phan tich
Tìm thêm: hệ việt nam nhật bản và sức hấp dẫn của tiếng nhật tại việt nam xác định các mục tiêu của chương trình xác định các nguyên tắc biên soạn khảo sát chương trình đào tạo của các đơn vị đào tạo tại nhật bản khảo sát chương trình đào tạo gắn với các giáo trình cụ thể xác định thời lượng học về mặt lí thuyết và thực tế điều tra đối với đối tượng giảng viên và đối tượng quản lí khảo sát các chương trình đào tạo theo những bộ giáo trình tiêu biểu nội dung cụ thể cho từng kĩ năng ở từng cấp độ mở máy động cơ rôto dây quấn các đặc tính của động cơ điện không đồng bộ hệ số công suất cosp fi p2 đặc tuyến hiệu suất h fi p2 đặc tuyến mômen quay m fi p2 đặc tuyến tốc độ rôto n fi p2 đặc tuyến dòng điện stato i1 fi p2 sự cần thiết phải đầu tư xây dựng nhà máy thông tin liên lạc và các dịch vụ chỉ tiêu chất lượng theo chất lượng phẩm chất sản phẩm khô từ gạo của bộ y tế năm 2008 chỉ tiêu chất lượng 9 tr 25