... 10,6 gam hhA: Mg, Al, Fe phảnứng hết với ddHCl Sau phảnứng cô cạn thu 42,55 gam muối khan Thể tích H2 (ĐKC) thu bằng: A 8,96L B 0,08L C 11,2L D 16,8L Gợi ý 1: Kim Loại pứ với Axit loại n H+ =2 ... mKLpứ m Muối 〉 21 gam ù Ví dụ 10: Cho 21 gam hhA: Zn, Al, Fe phảnứng hết với ddH2SO4 thu 13,44 lit H2 (ĐKC) Sau phảnứng cô cạn được: Với H2SO4 m Muối = = 78,6,4 A A 78,6 g rắn B 79,8 g rắn C 78,05 ... 10,08L B C 11,2L D 16,8L +71 n 71 H2 Ví dụ : Cho 21 gam hhA: Zn, Al, Fe phảnứng hết với ddH2SO4 thu 13,44 lit H2 (ĐKC) Sau phảnứng cô cạn được: A 18,96 g rắn B 19,08 g rắn C 20,05 g rắn D D Giá...
... trình phảnứng nh sau: CO2 Ca(OH)2 + Số mol Trớc P/ 0,075 chất Phảnứng 0,05 Sau P/ 0,025 0,05 0,05 CaCO3 + H2O (4) 0,05 0,05 Theo phơng trình phảnứng (4) nCO2 d nên tiếp tục phảnứngvới sản ... axit ( CO 2, SO2 ) phảnứngvới dung dịch kiềm hoá trị II (Ca(OH)2, Ba(OH)2 ) Bài 10: Nêu tợng xảy giải thích sục từ từ CO vào dung dịch nớc vôi trong ống nghiệm sau đun nóng ống nghiệm lửa Bài giải: ... dung dịch suốt - Nếu đun nóng dung dịch sau phảnứng ta lại thấy xuất kết tủa trắng * Giải thích: - Lúc đầu sục CO lợng CO2 ít, lợng Ca(OH)2 d xảy phảnứng CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Vậy kết tủa...
... dụng 3: (HVQY-2001) Viết cân phảnứng a ddAlCl3+ ddKAlO2 b ddAlCl3 + ddNa2S c ddAlCl3 + dd NaHCO3 Công thức 2: Khi gặp Các muối Al3+, Fe3+, Zn2+ Muối A Phảnứngvới muối: CO32-; HCO3- ; SO32-; ... BaSO4↓ +2 NaHCO3 e Ba(HCO3)2 + Na2CO→ BaCO3↓+2 NaHCO3 p dụng 2: Viết phảnứng có dạng: BaCl2 + ? KCl + ? p dụng 2: Viết phảnứng có dạng: BaCl2 ? KCl + ? Giải: BaCl2 + K2SO4→ 2KCl + BaSO4↓ BaCl2 ... Bài 23 Có công thức viết phảnứng Công thức 1: Muối + Muối Muối (Phản ứng trao đổi) Muối pứ: Tan tan Sản phẩm phải có: Chất kết tủa Chất bay Chất...
... thức viết phảnứng Cần nhớ công thức sau: Công thức 1: MUỐI phảnứngvới AXIT LOẠI Công thức 2: MUỐI phảnứngvới AXIT LOẠI Công thức 3: MUỐI phảnứngvới AXIT LOẠI Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 ... [Pb →sau) Sai không phảnứngvới axit loại p dụng 2: a Hoàn thành pứ FeS + HCl → Khí A Na2SO3+ HCl → Khí B b Cho khí A phảnứngvới khí B Viết phảnứng Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng, ... 1:Viết phảnứng (nếu có) e FeS + HCl → FeCl2 + H2S f CuS + ddHCl p dụng 2: a Hoàn thành pứ FeS + HCl → Khí A Na2SO3+ HCl → Khí B b Cho khí A phảnứngvới khí B Viết phảnứng Công thức 1: (pứ với...
... CO2 phảnứngVới dung dòch bazơ CO2 phảnứngvới dd Ca(OH)2 Giáo khoa CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Sau (1) CO2 thì: CaCO3 ... nCO2 = nCa(OH)2 Nên toán có phảnứng sau: 0,05 = 1,67 0,03 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ H2O 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 Dễ dàng tính được: m =1g ↓ CaCO3 (1’) (2’) CO2 phảnứngvới dd NaOH (hay KOH) Giáo ... dd Ca(OH)2 thấy có ↓, suy toán có hai trường hợp: TH1: Bài toán có phảnứng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O TH2: Bài toán gồm phảnứng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CaCO3+ CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Hoặc:...
... dụng 3: (HVQY-2001) Viết cân phảnứng a ddAlCl3+ ddKAlO2 b ddAlCl3 + ddNa2S c ddAlCl3 + dd NaHCO3 Công thức 2: Khi gặp Các muối Al3+, Fe3+, Zn2+ Muối A Phảnứngvới muối: CO32-; HCO3- ; SO32-; ... BaSO4↓ +2 NaHCO3 e Ba(HCO3)2 + Na2CO→ BaCO3↓+2 NaHCO3 p dụng 2: Viết phảnứng có dạng: BaCl2 + ? KCl + ? p dụng 2: Viết phảnứng có dạng: BaCl2 ? KCl + ? Giải: BaCl2 + K2SO4→ 2KCl + BaSO4↓ BaCl2 ... Bài 23 Có công thức viết phảnứng Công thức 1: Muối + Muối Muối (Phản ứng trao đổi) Muối pứ: Tan tan Sản phẩm phải có: Chất kết tủa Chất bay Chất...
... H2O → Bazơ + H2 (1) Bazơ + Muối → Bazơ mới+ Muối (2) Ví dụ 1: Cho Na phảnứngvới dung dòch CuSO4 Viết phương trình phảnứng Na + H2O →2 NaOH + H2↑ NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2Na + H2O ... 3,04% Al2(SO4)3 8,55% khối lượng.Sau phản ứng, lọc tách, thu kết tủa A dung dòch B Nung kết tủa A không khí đến khối lượng không đổi Viết phương trình phảnứng hoá học xảy Tính khối lượng chất ... Các phảnứng K + H2O = KOH + H2↑ Fe2(SO4)3 + 6KOH = Fe(OH)3↓ + K2SO4 FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4 Al2(SO4)3 + KOH = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4 Có thể có thêm : Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + H2O Các phản ứng...
... oxit kim loại) phảnứngvới axit HNO3 a.Dạng toán: Kim loại phảnứngvới dung dịch HNO3 Phảnứng : M + HNO3 -> M(NO3)n + NO, NO2,N2 , N2O, NH4NO3 + H2O ( Al, Fe, Cr không tác dụng với HNO3 đặc ... hợp oxit kim loại) phảnứngvới axit H2SO4 a.Dạng toán: Kim loại phảnứngvới dung dịch H2SO4 Phảnứng : M + H2SO4 -> Mx(SO4)y + SO2, S, H2S + H2O ( Al, Fe, Cr không tác dụng với H2SO4 đặc nguội) ... nghiên cứu, thao tác với dạng tập ứngvớiphảnứng khác rút cách nhận xét trường hợp phảnứng tương tự I.3.Đối tượng phạm vi nghiên cứu: - Đối tượng nghiên cứu : + Các tập trắc nghiệm vô phần kim...
... phân bón lú a nirớc vào khoang 30 - % Trong hàu hết thínghiệmvới nitơclánh dấu tiến hành cho thấy lỷ lệ nilơ bị mâì phạm vi lừ 10% (lốn 40% so với lượng nilơ bón vào đất Lượng đạm bị mâì có lhê ... clui kỳ bán phân luiy ngắn phảnứngvới gốc OH c1ể tạo thành H N O ,: NO, + OM -■ *- HNO, A xit nitric dược hòa tan pha ngưng kết (nước đá, nước) trình quan trọng với biến dổi N (ừ ihể khí ... Iiíìng suất Kc't thínghiệm sử dụng hai liều lượng phân đạm (80 160 kgN/ ha) có kết họp với ch rú kìm hãm nitrat hóa thể báng Bảng Năng suất lúa rổ chái lượng gạo Công thức llií nghiệm I P K (nền)...
... 2 THÍNGHIỆM KIỂM CHỨNG Nhằm so sánh đối chiếu với kết mô phần tử hữu hạn, nghiên cứu sử dụng kết thínghiệm kết cấu BTCT khác gồm: - Thínghiệm (TN1) thínghiệm dầm đơn giản ... cột chịu nén tâm thínghiệm TN2-1 Hình Mô hình PTHH cột chịu nén tâm thínghiệm TN2-2 TN2-3 KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN 4.1 Phân tích thínghiệm dầm đơn giản Thực chất thínghiệmthínghiệm uốn túy điển ... kết thínghiệm 4.2 Phân tích thínghiệm cột chịu nén Hình 13 minh chứng ảnh hưởng cốt đai đến sức chịu tải độ dẻo dai cột BTCT, với đường quan hệ (P-Uy) tải trọng nén chuyển vị ứng hai thí nghiệm...
... dụng 3: (HVQY-2001) Viết cân phảnứng a ddAlCl3+ ddKAlO2 b ddAlCl3 + ddNa2S c ddAlCl3 + dd NaHCO3 Công thức 2: Khi gặp Các muối Al3+, Fe3+, Zn2+ Muối A Phảnứngvới muối: CO32-; HCO3- ; SO32-; ... BaSO4↓ +2 NaHCO3 e Ba(HCO3)2 + Na2CO→ BaCO3↓+2 NaHCO3 p dụng 2: Viết phảnứng có dạng: BaCl2 + ? KCl + ? p dụng 2: Viết phảnứng có dạng: BaCl2 ? KCl + ? Giải: BaCl2 + K2SO4→ 2KCl + BaSO4↓ BaCl2 ... Bài 23 Có công thức viết phảnứng Công thức 1: Muối + Muối Muối (Phản ứng trao đổi) Muối pứ: Tan tan Sản phẩm phải có: Chất kết tủa Chất bay Chất...
... thức viết phảnứng Cần nhớ công thức sau: Công thức 1: MUỐI phảnứngvới AXIT LOẠI Công thức 2: MUỐI phảnứngvới AXIT LOẠI Công thức 3: MUỐI phảnứngvới AXIT LOẠI Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 ... [Pb →sau) Sai không phảnứngvới axit loại p dụng 2: a Hoàn thành pứ FeS + HCl → Khí A Na2SO3+ HCl → Khí B b Cho khí A phảnứngvới khí B Viết phảnứng Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng, ... 1:Viết phảnứng (nếu có) e FeS + HCl → FeCl2 + H2S f CuS + ddHCl p dụng 2: a Hoàn thành pứ FeS + HCl → Khí A Na2SO3+ HCl → Khí B b Cho khí A phảnứngvới khí B Viết phảnứng Công thức 1: (pứ với...
... viết phảnứng Cần nhớ công thức sau: Công thức 1: MUỐI phảnứngvới AXIT LOẠI Công thức 2: MUỐI phảnứngvới AXIT LOẠI Công thức 3: MUỐI phảnứngvới AXIT LOẠI Công thức 1: (pứ với HCl, ... Muối H2S Sai không phảnứngvới axit loại p dụng 2: a Hoàn thành pứ FeS + HCl → Khí A Na2SO3+ HCl → Khí B b Cho khí A phảnứngvới khí B Viết phảnứng Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng, ... 1:Viết phảnứng (nếu có) e FeS + HCl → FeCl2 + H2S f CuS + ddHCl p dụng 2: a Hoàn thành pứ FeS + HCl → Khí A Na2SO3+ HCl → Khí B b Cho khí A phảnứngvới khí B Viết phảnứng Công thức 1: (pứ với...
... theo) Các Công thức viết phảnứng Cần nhớ công thức sau: Công thức 1: MUỐI phảnứngvới Kỳ trước AXIT LOẠI Công thức 2: MUỐI phảnứngvới AXIT LOẠI Công thức 3: MUỐI phảnứngvới AXIT LOẠI Hoá trò ... với AXIT LOẠI Hoá trò CAO Công thức 2:(pứ với HNO3, H2SO4 đặc) Muối + Axit loại Muối + H2O + SP khử ĐK: Muối phảnứng phải có tính khử Có nhóm muối phảnứng Nhóm muối 1: 2CO3 ; - SO 2NO3 ; ; Nhóm ... 56 Với: ≤ n < m ≤ Chọn: n= 2, m=3 ⇒ M=56 ⇒ M:Fe Vậy muối: FeCO3 p dụng 3: Viết phảnứng a FeS+ H2SO4 ( đặc) → b FeS2 + H2SO4 (đặc) → c CuS + H2SO4 (đặc) → b Cu2S + H2SO4 (đặc) → Các phản ứng...
... theo) Các Công thức viết phảnứng Cần nhớ công thức sau: Công thức 1: MUỐI phảnứngvới Kỳ trước AXIT LOẠI Công thức 2: MUỐI phảnứngvới AXIT LOẠI Công thức 3: MUỐI phảnứngvới AXIT LOẠI Hoá trò ... với AXIT LOẠI Hoá trò CAO Công thức 2:(pứ với HNO3, H2SO4 đặc) Muối + Axit loại Muối + H2O + SP khử ĐK: Muối phảnứng phải có tính khử Có nhóm muối phảnứng Nhóm muối 1: 2CO3 ; - SO 2NO3 ; ; Nhóm ... 56 Với: ≤ n < m ≤ Chọn: n= 2, m=3 ⇒ M=56 ⇒ M:Fe Vậy muối: FeCO3 p dụng 3: Viết phảnứng a FeS+ H2SO4 ( đặc) → b FeS2 + H2SO4 (đặc) → c CuS + H2SO4 (đặc) → b Cu2S + H2SO4 (đặc) → Các phản ứng...
... H2O → Bazơ + H2 (1) Bazơ + Muối → Bazơ mới+ Muối (2) Ví dụ 1: Cho Na phảnứngvới dung dòch CuSO4 Viết phương trình phảnứng Na + H2O →2 NaOH + H2↑ NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2Na + H2O ... 3,04% Al2(SO4)3 8,55% khối lượng.Sau phản ứng, lọc tách, thu kết tủa A dung dòch B Nung kết tủa A không khí đến khối lượng không đổi Viết phương trình phảnứng hoá học xảy Tính khối lượng chất ... Các phảnứng K + H2O = KOH + H2↑ Fe2(SO4)3 + 6KOH = Fe(OH)3↓ + K2SO4 FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4 Al2(SO4)3 + KOH = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4 Có thể có thêm : Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + H2O Các phản ứng...
... CO2 phảnứngVới dung dòch bazơ CO2 phảnứngvới dd Ca(OH)2 Giáo khoa CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Sau (1) CO2 thì: CaCO3 ... nCO2 = nCa(OH)2 Nên toán có phảnứng sau: 0,05 = 1,67 0,03 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ H2O 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 Dễ dàng tính được: m =1g ↓ CaCO3 (1’) (2’) CO2 phảnứngvới dd NaOH (hay KOH) Giáo ... dd Ca(OH)2 thấy có ↓, suy toán có hai trường hợp: TH1: Bài toán có phảnứng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O TH2: Bài toán gồm phảnứng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CaCO3+ CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Hoặc:...