Đang tải... (xem toàn văn)
Kim loại phản ứng với muối
GV. NGUYỄN TẤN TRUNG(Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Có 3 công thức viết phản ứng Công thức 1: Kim loai tan trong H2OBazơ + H2 (1)KL +H2O →Bazơ + Muối→Bazơ mới+ Muối mới (2)9Sản phẩm của (2) phải có: Chất kết tủa Chất bay hơi Chất khó điện ly hơn9Muối pứ:Tan hoặc ít tan NaOH + CuSO4→ Cu(OH)2↓ + Na2SO42Na + 2 H2O + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ Ví dụ 1:Cho Na phản ứng với dung dòchCuSO4. Viết phương trình phản ứng.Na + H2O → NaOH + H2↑2222 Công thức 1: Kim loai tan trong H2OBazơ + H2 (1)KL +H2O →Bazơ + Muối→Bazơ mới+ Muối mới (2) Ví dụ 2: (ĐH Nông Nghiệp 1 – 1997)Cho 21,84g kali kim loại vào 200g một dung dòchchứa Fe2(SO4)35% , FeSO43,04% và Al2(SO4)3 8,55% về khối lượng.Sau phản ứng, lọc tách, thu được kếttủa A và dung dòch B. Nung kết tủa A trong khôngkhí đến khối lượng không đổi.1. Viết phương trình các phản ứng hoá học đã xảyra.2. Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nungkết tủa A.3. Tính nồng độ phần trăm khối lượng các chấttạo thành trong dung dòch B.Fe=56, K=39, S=32, Al=27, O=16, H=1. Giải:Số mol K=21,8439=0,56 molSố mol Fe2(SO4)3=5x200100x400= 0,025 molSố mol FeSO4=3,04x200100x152Số mol Al2(SO4)3=100x3428,55x200= 0,04 mol= 0,05 mol1. Các phản ứng Các phản ứng trên được xác đònh chính xác nhờ đònh lượng sau:Al(OH)3+ KOH = KAlO2+ 2 H2OCó thể có thêm :K + H2O = KOH + H2↑Fe2(SO4)3+ 6KOH = 2 Fe(OH)3↓ + 3 K2SO4FeSO4+ 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4Al2(SO4)3+ 6 KOH = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4 Theo đề ta co ù Các phản ứng:Fe2(SO4)3+6 KOH = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 (2)0,04 0,04 0,040,080,0250,150,050,075FeSO4+ 2 KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4 (3)Al2(SO4)3+ 6 KOH = 2Al(OH)3↓ +3 K2SO4 (4)0,050,3 0,10,15K + H2O = KOH + H2↑ (1)½0,56 0,56 0,28molmolmolmolmolmolmolmol(2), (3), (4) ⇒ Số Σmol KOH pứ = 0,53 mol⇒ Số mol KOH dư =0,56 – 0,53 = 0,03 mol Al(OH)3+ KOH = KAlO2+ 2 H2O (5)0,030,030,03 mol Theo (4), (5) ⇒ Số mol Al(OH)3dư = 0,1 – 0,03 = 0,07 mol (*)2. KhinungkếttủaA:0,040,02 mol0,05 0,025 mol0,07 0,035 mol2Fe(OH)2+ O2= Fe2O3+ 2 H2O (6)to½2Fe(OH)3= Fe2O3+ 3 H2O (7)to2Al(OH)3= Al2O3+ 3H2O (8)to(2), (3), (4),(*) ⇒Các pứ nung kêt tủa tạo rắnVì sau (4) còn KOH, nên có thêm pứ: Theo (6), (7), (8) Theo (6), (7), (8) tatacocóùKhoKhốáiillưươợïngngchachấáttrarắénnsausaukhikhinungnung::Dung dòch B có: K2SO4=206,87174x0,256=22,29%x100KAlO2= 206,8798 x 0,03x100=1,42%mddB= 200+ mK–m ↑-m↓ = 206,87 gamH210,77 gam.Fe2O3= 160 x 0,045 = 7,2 gam.Al2O3= 102 x 0,035 = 3,57 gam.3.T3.Tíính nh nonồàngngđđoộäphaphầànntrămtrămkhokhốáiillưươợïngngcacáùccchachấátttatạïoothathàønhnhtrongtrongdung dung dòchdòchB.B. [...]... Cl 3 Công Công th th ứ ứ c c 2 2: Kim loại không tan trong nước. (cơ chế kim loại đẩy kim loại ra khỏi muối ) KLA + Muối KLB → KLB + Muối KLA Đ Đ ie ie à à u u kie kie ä ä n n : : 9 KLA không tan trong nước 9 KL A ứng trước KL B ( trong dãy hoạt động hoá học Bêkêôp ) 9 Muối :Tan Ví dụ: Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4 Giải: 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl 3 tạo thành dung dịch Y.... + 2 H 2 O + CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 + H 2 ↑ Ví dụ 1: Cho Na phản ứng với dung dịch CuSO 4 . Viết phương trình phản öùng. Na + H 2 O → NaOH + H 2 ↑22 2 2 Coâng thöùc 1: Kim loai tan trong H 2 O Bazô + H 2 (1) KL + H 2 O → Bazô + Muối → Bazơ mới+ Muối mới (2) Có 3 công thức viết phản ứng Ví dụ 5: Viết các phản ứng a. Cu + Fe(NO 3 ) 3 Cu +2Fe 3+ Cu 2+ 2Fe 2+ + → TQ: Fe 2+ Fe Cu 2+ Cu Ag + Ag Fe 3+ Fe 2+ I 2 2I - Dãy... mol Ca Ca ù ù c c pha pha û û n n ứ ứ ng ng nung nung ke ke á á t t tu tu û û a a Ví dụ 2: (ĐH Nông Nghiệp 1 – 1997) Cho 21,84g kali kim loại vào 200g một dung dịch chứa Fe 2 (SO 4 ) 3 5% , FeSO 4 3,04% và Al 2 (SO 4 ) 3 8,55% về khối lượng.Sau phản ứng, lọc tách, thu được kết tủa A và dung dịch B. Nung kết tủa A trong không khí đến khối lượng không đổi. 1. Viết phương trình các phản ứng hoá học đã xảy ra. 2. Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung kết... Thuy Thuy û û Lơ Lơ ï ï i i – – 1997) 1997) Cho 9,2 gam Na vào 160 ml dung dịch có khối lượng riêng là 1,25 g/ml chứa Fe 2 (SO 4 ) 3 với nồng độ tương ứng là 0,125M và 0,25M. Sau phản ứng người ta tách kết tủa ra và đem nung đến khối lượng không đổi. 1. Tính khối lượng các chất rắn thu được sau khi nung. 2. Tính nồng độ phần trăm của các muối tạo thành trong dung dịch. Bđ: Pứ: Sau : 0,1 0,2 0,1 0,2 0,2 0,1 0,1 0 2Fe(NO 3 ) 3 + Cu →... Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4 Giải: 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl 3 tạo thành dung dịch Y. Khối lượng chất tan trong dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl 3 . Xc định công thức của muối XCL 3 . Phản ứng: Al + XCl 3 → AlCl 3 + X (1) Ví dụ 4 :( :( Đ Đ HQGTP.HCM HQGTP.HCM – – 1998) 1998) 3,78 27 X+3.35,5 27 +3.35,5 m C.tan giaûm: 4,06 g m C.tan giaûm: X-27 g Al(OH) 3 +... 0,04 mol Khối lượng 160 ml dd = 160x1,25g/ml = 200 g 0,4 0,4 0,4 0,2 mol 0,04 0,02 0,12 0,06 mol Giaûi: Na + H 2 O → NaOH + 1/2 H 2 ↑ (1) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3 Na 2 SO 4 (2) Các phản ứng: . 78x0,04=3,12 gam. CôngCôngththứứcc22 :Kim loại không tan trong nước.(cơ chế kim loại đẩy kim loại ra khỏi muối )KLA + Muối KLB → KLB + Muối KLĐieiềàuukiekiệänn::9. KL A ứng trước KL B ( trongdãy hoạt động hoá học Bêkêôp)9 Muối :TanVí dụ: Zn + CuSO4→ Cu + ZnSO4 Giải:3,78 gam bột Al phản ứng vừủ với dung dòch muối XCl3tạothành