... Phát biểu nguyên lí I nhiệtđộnglựchọc viết biểu thức ? Nêu quy ước dấu đại lượng hệ thức ? Trả lời: Nguyên lí I NĐLH: Độ biến thiên nội vật tổng công nhiệt lượng mà vật nhận Biểu thức : U = ... Vật thực công 15 *Nguyên lí II NĐLH : - NhiƯt kh«ng thĨ tù trun tõ mét vËt sang vật nóng - Độngnhiệt chuyển hoá tất nhiệt lượng nhận thành công học 16 Hướng dẫn học nhà: - Học lí thuyết - Đọc ... A=Q1-Q2 Hiệu suất độngnhiệt Ngun núng Q1 Bộ phận phát động Q2 Nguồn lạnh A=Q1-Q2 NhËn xét giá trị hiệu suất ? 14 Tổng kết học: * Nguyên lí I NĐLH : Độ biến thiên nội vật tổng công nhiệt lượng mà...
... lýthứnhiệtđộnglựchọc &3 Ứng dụng nguyênlýthứ I nhiệtđộnglựchọc TS .Lý Anh Tú Nguyênlýthứnhiệtđộnglựchọc &3 Ứng dụng nguyênlýthứ I nhiệtđộnglực ... nguyênlýthứ I nhiệtđộnglựchọc TS .Lý Anh Tú Nguyênlýthứnhiệtđộnglựchọc &3 Ứng dụng nguyênlýthứ I nhiệtđộnglựchọc TS .Lý Anh Tú &3 Ứng dụng nguyênlýthứ ... TS .Lý Anh Tú Nguyênlýthứnhiệtđộnglựchọc &1 Khái niệm lượng- công nhiệt TS .Lý Anh Tú Nguyênlýthứnhiệtđộnglựchọc &3 Ứng dụng nguyênlýthứ I nhiệt động...
... Đạn chì Vỏ cách nhiệt F Q Bình chứa nhiệt Vỏ cách nhiệt F T Q T Bình chứa nhiệtNguyênlý I-NĐLH: Q = ∆U + A’ Nhiệt từ cốc nước nóng tỏa Nhiệt cốc nước lạnh thu vo Qtỏa = Qthu ... ∆Smt= +5,76 (J/K) Nguyªn lý thø hai cđa nhiƯt ®éng häc Ph¸t biĨu 1: Khi có trao đổi nhiệt hai vật có nhiệt độ khác nhau, tiếp xúc bình kín ( cách nhiệt với mơi trường) nhiệt khơng tự truyền từ ... [3], [4]) « Năng lượng vũ trụ entropy vũ trụ giữ nguyên không đổi » Phát biểu sai ? Làm tập hệ thống tập chương nhiệthọc Tài liệu chính: [1] Vật lý đại cương, Lương Duyên Bình, dành cho trường...
... thức tính công khí lí tưởng? Câu / Phát biểu nguyênlýthứnhiệtđộnglựchọc cho khí lí tưởng? Áp dụng nguyênlý cho trình đẳng tích khí lí tưởng 1 Nội công khí lí tưởng Áp dụng nguyênlýthứ ... khí lí tưởng Áp dụng nguyênlýthứnhiệtđộnglựchọc cho trình biến đổi trạng thái khí lí tưởng a Quá trình đẳng tích b Quá trình đẳng áp c Quá trình đẳng nhiệt d Chu trình b Quá trình đẳng ... T2 ⇒ ∆U > c Quá trình đẳng nhiệt P P1 P2 V1 V2 Trong trình đẳng nhiệt: Độ y: n củathứng xác n Vậ lớ biểu côU củ0 nguyê đònh T1 = T2 ⇒ ∆ c = a số đot diện tích hình lýthứ nhấ NĐLH đượcchuyển n...
... SV = ( ) TV = ( ) Tp = ( ) Sp ∂n i ∂n i ∂n i ∂n i §9 §iỊu kiện cân nhiệtđộnglực * Hệ hai pha lỏng-khí (1-2) bão ho khi: Cân học: p1=p2 v Trao đổi lợng pha T1=T2 suy dG=0 ®ã Σμidni= μ1dn1 + 2dn2=0 ... cân số hạt từ 1->2 v 2->1 b»ng nhau: dn1 = -dn2= dn -> μ1 = μ2 * Hệ có nhiều pha cân băng nhiệtđộnglực khi: p1=p2 = =pi T1=T2 = =Ti μ1 = μ2= = μi ... ⇒T=( ) p vμ V = ( S p (dH)p=(TdS)p=(Q)p Trong QT đẳng áp nhiệt lợng hệ nhận đợc độ biến thiên Entanpi e Thế hoá : Trong phản ứng hoá học, liên kết thay đổi lm thay đổi nội -> Sự thay đổi số...
... δQ δQ =− + T1 T2 1 ⇒ − >0 T2 T1 • Vật nhận nhiệt (2) phải có nhiệt T2 độ thấp hơn: T1>T2 Nguyênlý tăng entrôpi tơng đơng với nguyênlýnhiệtđộnglựchọc *Hiệu suất cực đại: Chu tr×nh TN ΔS2 + ... 0K S34=Q/0? Đ8 Các hm nhiệtđộng Định nghĩa: Hm nhiệtđộng l hm trạng thái, m trạng thái thay đổi vi phân l vi phân ton chỉnh a Hm nội U(S,V) dU = δQ + δA = δQ − δA' Tõ Ng .lý I: dU = TdS - pdV ... V ln p1 Đồ thị entrôpi, tính Q: Bất kì T Đẳng nhiệt T 2 S2 Q = ∫ δQ = ∫ TdS S1 Q=T.ΔS S1 dS S2 S S1 S2 S ý nghĩa Nguyênlý NĐH II v entrôpi: Nhiệt truyền từ vật lạnh sang vật nóng Khi T1=T2...
... nâng cao HS động nhiệt: Tăng T (T1&T2); Giảm ma sát d Chất lợng nguồn nhiệt: Nguồn nhiệt có nhiệt độ cao chất lợng tốt Đ6 Biểu thức định lợng (Toán học) nguyênlýthứ hai nhiệtđộnglựchọc Đối ... < ηII V« lý VËy: ηI = ηII c Chøng minh ηKTN < ηTN : Gi¶ sư II lμ KTN ngoμi nhiệt nhả cho nguồn lạnh nhiệt vô ích Q ,2 II > Q ,2 I ⇒ ηII < I Hiệu suất cực đại động nhiệt: Hiệu suất động thuận ... Đ5 Định lý Carnot, hiệu suất cực đại độngnhiệt Định lý Carnot a Phát biểu: Hiệu suất độngnhiệt thuận nghịch chạy theo chu trình Carnot với nguồn...
... nhiên thnh động thnh nhiệt toả ra, Không có trình tự nhiên ngợc lại: NhiệtĐộng Thế Tuy nhiên trình ngợc lại thoả mãn nguyênlýthứnhiệtđộnglựchọc Không đánh giá đợc chất lợng nhiệt Không ... Có phải l động ? Phát biểu nguyênlýthứ hai nhiệtđộnglựchọc a Phát biểu Clausius: Nhiệt tự động truyền từ vật lạnh sang vật nóng b Phát biểu Thompson: Một động sinh công, trao đổi nhiệt với ... vật lạnh: Không TN QT giãn khí chân không: Không TN B A Đ3 Nguyênlýthứ hai nhiệtđộnglựchọc Pitông Xilanh Động nhiệt: Máy V2 V1 biến nhiệt thnh công: ĐC Q2 Q1 T1 T2 nớc, ĐC đốt Nguồn nóng Nguồn...
... γ > δQ=0->pVγ =const Đoạn nhiệt dốc Về mặt toán học: PV = const & >1 T=const->pV=const p Trong QT đẳng nhiệt: p doV hay pdo V v Về phơng diện vật lý: Trong QT đoạn nhiệt p V & T↓ cßn p ↑ V ↓ ... = − RT ln = RT ln V1 μ V1 μ V2 V2 m Q = − A = RT ln V1 Qúa trình đoạn nhiệt Q=0 hay Q=0 p tăng V & T dU= A ( Nguyênlý I NĐH) m m iR dU = dT = C V dT ; μ μ dV ⇒ C V dT = − RT m V δA = -pdV ... nhiệt p V & T↓ cßn p ↑ V ↓ & T Độ biến thiên nội QT đoạn nhiệt: m iR U = T Công m hệ nhận đợc QT đoạn nhiệt: Công Anhận qt đoạn nhiệt V1->V2: V2 m iR A = ΔU − Q = Δ U = ΔT μ C«ng hƯ sinh ra:...
... động hỗn loạn Đ2 Nguyênlýthứnhiệtđộnglựchọc Trong học: Độ biến thiên lợng hệ công m hệ trao đổi trình đó: W = W2- W1= A -> Nhiệt? Phát biểu nguyênlýthứnhiệtđộnglực học: Độ biến thiên ... sinh công phải nhận nhiệt Trong hệ cô lập gồm vật trao đổi nhiệt, nhiệt lợng vật ny toả nhiệt lợng vật thu vμo: ΔU = => Q1 =-Q2 §3 øng dụng nguyênlýthứ I nhiệtđộnglựchọc Trạng thái cân ... 3 Hệ nguyênlýthứnhiệtĐộngLực học: Không tồn động vĩnh cửu loại I: Giả sử hệ thực chu trình kín v trở lại trạng thái ban đầu; Tøc U2=U1-> ΔU = => A=-Q hay -A = Q; Nh hệ nhận công toả nhiệt, ...
... CH NG NGUYÊNLÝ TH NH T NHI T NG L C H C N I DUNG CHÍNH KHÁI NI M N NG L NGUYÊNLÝ TH NG – CÔNG & NHI T NH T C A NHI T NG D NG NGUYÊNLÝ TH NG L C H C NH T NHI T NG ... nh n đ c q trình bi n đ i 2 NGUN LÝ TH NH T NHI T 2.1 PHÁT BI U NGUYÊNLÝ TH NG L C H C NH T NHI T NG L C H C i v i q trình bi n đ i vơ nh , bi u th c nguyênlý có th vi t l i: dU A Q - ... Trong g i h s Pốt-xơng hay ch s đo n nhi t NG D NG NGUYÊNLÝ I NHI T NG L C H C SO SÁNH GI A LÝ THUY T VÀ TH C NGHI M 20 NG D NG NGUYÊNLÝ I NHI T 3.4 QUÁ TRÌNH NG L C H C NG NHI T Quá trình...
... a nguyênlý th Nh t nhi t đ ng l c h c Quá trình thu n ngh ch trình không thu n ngh ch Nguyênlý th Hai c a nhi t đ ng l c h c Chu trình Carnot đ nh lý Carnot Bi u th c đ nh l ng c a nguyên ... ngh ch Entropy ln t ng 6.ăHĨMăENTROPYăVĨăNGUYểNăLụăT NGăENTROPY 6.2. Nguyên lỦăt ngăEntropyă (nguyên lỦăti năhóa) Nguyênlý t ng entropy: “V i trình nhi t đ ng th c t x y m t h cô l p, entropy ... T1 T2 T1 T2 T2 T1 37 Theo nguyênlý t ng entropy dS>0 T1>T2, v y: v t nh n nhi t (2) ph i có nhi t đ th p h n v t t a nhi t (1) Nói cách khác, nguyênlý t ng entropy ch chi u di n bi...
... Carnot nghịch, tiêu thụ cơng suất 36800W Nhiệt độ nguồn lạnh -10°C, nhiệt độ nguồn nóng 17°C Tính: a) Hệ số làm máy? b) Nhiệt lượng lấy nguồn lạnh giây? c) Nhiệt lượng nhả cho nguồn nóng giây? Tóm ... bày giản đồ lý thuyết động đốt kỳ a) Trong trình đầu tiên, hỗn hợp cháy nạp vào xi lanh, p const thể tích tăng từ (nhánh AB); b) Trong trình thứ hai (nhánh BC), hỗn hợp cháy nén đoạn nhiệt từ ... đoạn nhiệt 1,33 V2 Bài giải: - Trước hết ta thấy trình AB BA trình thuận nghịch nên: Q AB Q BA , AAB ABA - trình đoạn nhiệt BC DE không trao đổi nhiệt - Quá trình CD trình nhận nhiệt: ...
... CHẤT KHÍ LÝ TƯỞNG • Năng lượng (động năng) i Wd k BT k BT nguyên tử khí: 2 (với i bậc tự khí) • Năng lượng m(kg) nguyên m i m i tử khí: U N k T RT A 2 B • Nội khí lý tưởng: ... Qtoa ÁP DỤNG: QUÁ TRÌNH ĐẲNG NHIỆT m V1 m P2 A RT ln RT ln V2 P1 m V2 m P1 Q RT ln RT ln V1 P2 m RT P.V PV 1 PV 2 ÁP DỤNG: QUÁ TRÌNH ĐOẠN NHIỆT 1 V m RT1 T2...
... thành nước, nhiệt độ giữ nguyên O0C suốt trình Tính độ thay đổi entropy nước đá mơi trường ? Cho nhiệt nóng chảy nước đá L=333 kJ/Kg ShÖ = Với Q = L.m => Shệ= Smt= - Entropy b Nguyênlý tăng Entropy ... Hiệu suất chu trình Carnot • Hiệu suất độngnhiệt Carnot (là hiệu suất cực đại động nhiệt) : • Hệ số làm lạnh máy lạnh: A A A1 A2 • Hệ số làm lạnh máy ... biĨu lại nguyờn lý 2: Trong hệ kín, trỡnh biến đổi bất thun nghịch entropy hệ hàm luôn tng S > S=0 hệ biến đổi trình thuận nghịch cân Ví dụ: Nhận xét nội dung sau Một nhà khoa học công bố phát...
... áp, đẳng nhiệt đoạn nhiệt Vận dụng Nguyênlýthứnhiệtđộnglựchọc việc giải số dạng tập nâng cao, tiếp cận với kỳ thi HSG Phần thứ hai: NỘI DUNG A NGUYÊNLÝTHỨ NHẤT CỦA NHIỆTĐỘNGLỰCHỌC I Phương ... bồi dưỡng học sinh giỏi, khuôn khổ chuyên đề, tự đề cho mục tiêu, nhiệm vụ cụ thể: Nghiên cứu vấn đề lý thuyết Nguyênlýthứnhiệtđộnglựchọc Ứng dụng nguyênlýthứ cho trình cân khí lý tưởng: ... nhiệt δQ ( 3) δQ ( 4) Nhiệt dung mol đẳng áp: C p = ÷ dT p Nhiệt dung mol đẳng tích: C p = dT ÷ p III Nguyênlýthứnhiệtđộnglực học: Phát biểu nguyên lý: Xét hệ NĐLH tương tác...
... hai nhiệtđộnglựchọc TS .Lý Anh Tú Nguyênlýthứ hai nhiệtđộnglựchọc &3 Nguyênlýthứ hai nhiệtđộnglựchọc TS .Lý Anh Tú Nguyênlý ... TS .Lý Anh Tú Nguyênlýthứ hai nhiệtđộnglựchọc &3 Nguyênlýthứ hai nhiệtđộnglựchọc TS .Lý Anh Tú Nguyênlýthứ hai nhiệtđộnglựchọc &4 Chu trình Carnot ... TS .Lý Anh Tú Nguyênlýthứ hai nhiệtđộnglựchọc &5 Định lý Carnot, hiệu suất cực đại độngnhiệt - TS .Lý Anh Tú Nguyênlýthứ hai nhiệtđộnglựchọc &5 Định lý Carnot,...
... II/.Áp dụng ngun lýthư cho qúa trình biến đổi trạng thái khí lý tưởng: 1/.Q trình đẳng tích Khi chất khí chuyển từ trạng thái sang trạng thái V= => A= => Q= U T2 > T1 nên khí nhận nhiệt lượng ... diện tích gạch chéo hệ toạ độ (POV) Ta có : Q=U+A Nhiệt lượng mà chất khí nhận phần làm tăng nội nó, phần biến thành cơng 3/.Q trình đẳng nhiệt Vì nhiệt độ khơng đổi nên U=0 (nội không đổi) Khi ... sang trạng thái V= => A= => Q= U T2 > T1 nên khí nhận nhiệt lượng => Q>0 => U>0 => nội khí tăng Nhiệt lượng mà chất khí nhận dùng làm tăng nội chất khí 2/.Q trình đẳng áp Khi chất khí biến đổi...
... II/.Áp dụng nguyênlýthư cho qúa trình biến đổi trạng thái khí lý tưởng: 1/.Q trình đẳng tích Khi chất khí chuyển từ trạng thái sang trạng thái V= => A= => Q= U T2 > T1 nên khí nhận nhiệt lượng ... diện tích gạch chéo hệ toạ độ (POV) Ta có : Q=U+A Nhiệt lượng mà chất khí nhận phần làm tăng nội nó, phần biến thành cơng 3/.Q trình đẳng nhiệt Vì nhiệt độ khơng đổi nên U=0 (nội không đổi) Khi ... sang trạng thái V= => A= => Q= U T2 > T1 nên khí nhận nhiệt lượng => Q>0 => U>0 => nội khí tăng Nhiệt lượng mà chất khí nhận dùng làm tăng nội chất khí 2/.Q trình đẳng áp Khi chất khí biến đổi...