Bài giảng axit nitric và muối nitrat-tiết 2

... các muối sau: muối sau: 1) 1) KNO KNO 3 3 2) 2) Mg(NO Mg(NO 3 3 ) ) 2 2 3) 3) Hg(NO Hg(NO 3 3 ) ) 2 2 Đáp án Đáp án 1) 2KNO 3 2KNO 2 + O 2 2 Mg(NO 3 ) 2 t 0 2MgO + 4 NO 2 + O 2 2Hg(NO 3 ) 2 2Hg ... 3 + CuO 2) HNO 3 + NaOH 3) 2HNO 3 + Na 2 CO 3 4)3Cu + 8HNO 3 (l) 2NO + 3Cu(NO 3 ) 2 +4H 2 O Cu (NO 3 ) 2 + H 2 O NaNO 3 + H 2 O 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O Tiết 15 Tiết 15 AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT ... H 2 O 4 5 4 6  Oxi hoá NO thành NO 2 bằng oxi không khí : NO + O 2 NO 2 2 2  NO 2 tác dụng với nước và oxi thành HNO 3 : NO 2 + O 2 + H 2 O HNO 3 4 4 2 B. Muối nitrat: B. Muối nitrat: Là muối...

13
1,131
22

Bài 9: Axit nitric và muối nitrat

... → 2HNO 2HNO 3 3 + Na + Na 2 2 CO CO 3 3 → NaNO NaNO 3 3 + H + H 2 2 O O 2NaNO 2NaNO 3 3 + H + H 2 2 O + CO O + CO 2 2 2HNO 3 + CuO → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O Cu + H Cu + H 2 2 SO SO 4 4 Cu + H 2 ... 3 ) 2 + Dd xanh Nâu đỏ +5 +2 +4 0 2H 2 O 2NO 2 + 2NO + O 2 2NO 2 Kh«ng m uà N©u ®á Nâu đỏ Cu + HNO 3 (Loãng) Cu(NO 3 ) 2 + 8 4 2 Dd xanh Không màu 3 3 +5 +2 +2 0 Không khí NO + H 2 O +5 +2 +4 ... 4Mg(NO 3 ) 2 +5 H 2 O + N 2 O b. Tác dụng với phi kim S + 6HNO 3 → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O c. Tác dụng với hợp chất có tính khử H 2 S + 2HNO 3 → S + 2H 2 O + 2NO 2 Vậy có thể kết luận gì về...

12
2,430
21

Bài 9: Axit Nitric Va Muoi Nitrat

... + M → NO 2 Cu + HNO 3 đặc → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O HNO 3 loãng +M → N 2 O, N 2 , NH 4 NO 3 ,NO,NO 2 3Cu + 8 HNO 3 loãng → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑ + 4H 2 O Chú ý:HNO 3 đặc nguội thụ động với ... phi kim như: C, S, P,… S + 6HNO 3 đặc  H 2 SO 4 + 6NO 2 ↑ + 2 H 2 O. 3P + 5 HNO 3 + 2H 2 O  3H 3 PO 4 + 5NO↑ . C + 4HNO 3  CO 2 ↑ + 4NO 2 ↑ + 2H 2 O. C. Tác dụng với hợp chất • Khi đun nóng, ... cơ và hữu cơ có tính khử như: H 2 S, HI, SO 2 , FeO... 3 H 2 S + 2HNO 3  3S + 2NO↑ + 4H 2 O. FeO + 4HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 ↑ + H 2 O. Ứng dụng • Sản xuất phân đạm, NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2...

23
1,567
18

Bài 12: axit nitric và muối nitrat

... kim loại Cu + 4HNO 3 (đ) → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O (nâu đỏ) 3Cu + 8HNO 3 (l) → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑ + 4H 2 O 0 +5 +2 +4 0 +5 +2 +2 Kết luận  Axit nitric oxi hoá được hầu hết các kim loại ... oxit bazơ, muối, kim loại. VD: 3HNO 3 + Fe(OH) 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O 2HNO 3 + CuO → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O 2HNO 3 + MgCO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + CO 2 ↑ + H 2 O HNO 3 +Cu → ? Thí nghiệm 2. TÍNH OXI ... nghiệm axit nitric đặc nóng td với S S + HNO 3( đặc, nóng ) →H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O  Vậy axit nitric oxi hoá được rất nhiều phi kim như: C, S, P…lên mức oxi hoá cao nhất. Với HNO 3 đ → NO 2 ↑...

22
2,102
8

Bài 15: Axit Nictric và muối nitrat

... Platin(Pt) và iriđi(Ir). 4NH 3 +5O 2 -> 4NO + 6H 2 O Giai đoạn 2: oxi hoá NO thành NO 2 . 2NO + O 2 -> 2NO 2 Giai đoạn 3: chuyển hoá NO 2 thành HNO 3 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 -> 4HNO 3 S¬ ®å Axit ... Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O Ca(OH) 2 + 2HNO 3 -> Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O CaCO 3 + 2HNO 3 -> Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O - Em hãy giải thích tại sao axit nitric có tính oxi hoá ? 2) Tính oxi hoá  ... của NH 3 : a. NH 3 + H 2 SO 4 -> NH 4 HSO 4 b. 4NH 3 + Cu 2+ -> Cu(NH 3 ) 4 2 c. 4NH 3 + 3O 2 -> 2N 2 + 6H 2 O d. 2NH 3 + 3Cl 2 -> N 2 + 6HCl e. 3NH 3 + 3H 2 O + Fe(NO 3 ) 3 ->...

25
1,576
4

Axit nitric và muối nitrat

... BÀI 12. AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT 1. Viết công thức electron và công thức cấu tạo của axit nitric và cho biết nguyên tố nitơ có số oxi hóa là bao nhiêu 2. Lập phương trình ... – hóa khử này bằng : A. 22 B. 20 C. 16 D. 12 7. Cho 13,5 g nhôm tác dụng vừa đủ với 2, 2 lít dung dòch HNO 3 , phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N 2 O . Tính nồng độ mol của ... nitơ từ khí quyển vào trong đất , cung cấp nguồn phân đạm cho cây cối : N 2 NO NO 2 Y Ca(NO 3 ) 2 M NO NO 2 Y NH 4 NO 3 +x +H 2 (1) (5) + x + x + x + x + H 2 O + z + x + H 2 O + M (2) (3) (4) (6)...

axit nitric va muoi nitrat

... kim loại Cu + 4HNO 3 (đ) → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O (nâu đỏ) 3Cu + 8HNO 3 (l) → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑ + 4H 2 O 0 +5 +2 +4 0 +5 +2 +2 Kết luận  Axit nitric oxi hoá được hầu hết các kim loại ... oxit bazơ, muối, kim loại. VD: 3HNO 3 + Fe(OH) 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O 2HNO 3 + CuO → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O 2HNO 3 + MgCO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + CO 2 ↑ + H 2 O HNO 3 +Cu → ? Thí nghiệm 2. TÍNH OXI ... nghiệm axit nitric đặc nóng td với S S + HNO 3( đặc, nóng ) →H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O  Vậy axit nitric oxi hoá được rất nhiều phi kim như: C, S, P… lên mức oxi hoá cao nhất. Với HNO 3 đ → NO 2 ↑...

Giáo Án Axit sunfuric và muối sunfat( 2 tiết)

... khử 2H 2 SO 4 + 2KBr → Br 2 + 2H 2 O + SO 2 ↑ + K 2 SO 4 • H 2 SO 4 + 2HI → I 2 + 2H 2 O + SO 2 ↑ Chú ý: Đây là phản ứng oxh-k nên hợp chất phải có tính khử -1 0 A. MgO; Al(OH) 3 ; NaOH; Na 2 ... 12C + 11H 12C + 11H 2 2 O O Đường saccarozơ Đường saccarozơ (đen) (đen) H 2 SO 4 đặc Tiếp theo, một phần cacbon tiếp tục bị H 2 SO 4 oxi hóa thành SO 2 ↑, CO 2 ↑ 2H 2 SO 4 + C → 2H 2 O + 2SO 2 ... giải phóng H 2 , mà giải phóng SO 2 , S, H 2 S; đưa kim loại lên số oxi hóa cao nhất 2H 2 SO 4(đặc) + Cu → CuSO 4 + 2H 2 O+ SO 2 ↑ H 2 SO 4(đặc) + Fe → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 ↑ + H 2 O +2 +4 0 +6...

35
3,256
11

BT về axit nitric và muối nitrat

... (NH4) 2 SO4 20 . Cho dãy chuyển hoá sau A, B, C, D lần lợt là: a. N 2 , NO, NO 2 , N 2 O5 b. N 2 , N 2 O, NO, NO 2 d. N 2 , NH3, NO, NO 2 d. N 2 , NH3, N 2 O, NO 2 +3 ) $ 4 21 Hỗn hợp ... NO 2 , O 2 b. CuO, NO 2 , O 2 c. Cu(NO 2 ) 2 d. CuO, N 2 O5MT S BI TP CN NH V DNG SN PHM THU C 24 . Ôxit tác dụng với NaOH d đồng thời tạo ra 2 muối oxit đó là: a. CO b. NO 2 c. CO 2 ... + HNO 2 -> T ; T -> X + 2H 2 OX, Y, Z, T tơng ứng với nhóm chất là:A, H 2 , N 2 , NH3, NH4NO2 B. N 2 , H 2 , NH3, NH4NO3 C.N 2 , H 2 , NH4Cl, NH4NO3 D. N 2 O, H 2 , NH3,...

4
2,618
88

Bài 33: Axit sunfuric và muối sunfat (t1)

... loại.OH2OSSOCuOSH2Cu 22 4446 2 0++→+++OH6OS33)(SOFeOSH6Fe2 22 443 24 6 2 0++→+++++ Phản ứng với phi kim.OH2OS3SOSH2 22 4046 2 +→++++ Phản ứng với hợp chất khác. 2 Trịnh Thị DuyênS – 2 S 0 ... H 2 SO4 đặc nóng là muối, khí SO 2 và H 2 O chứ không phải là muối và H 2 .+ Với các kim loại nhiều hóa trị (Fe, Cr, Pb, Sn…) muối tạo ra khác với muối tạo ra của phản ứng với các axit ... ra.- GV chú ý HS: H 2 SO4 đặc tiếp xúc với H 2 SO4 đặc sẽ bị bỏng rất nặng, vì vậy khi sử dụng H 2 SO4 đặc phải hết sức thận OH2BrOSSOKOSH2KBr2 2 0 22 4 424 6 2 1+++→+++−* Tính...

4
1,275
20

Xem thêm