Giáo trình Điện Hóa Học - Chương 1 ppsx

... CKCl (mol/l) 0,00 01 0,0 01 0, 01 0 ,1 K(KCl) mol/l 0, 012 8 0,0456 0 ,15 10 0,5349 C(CH3COOH) mol/l 0,0 01 0,02 0 ,10 0,20 K(CH3COOH) .10 5 mol/l 1, 7 51 1,740 1, 700 1, 653 3- Theo thuyết Arrhenius ... thuyết điện ly arrhénius 1. 1. Khái niệm chất điện li 1. 1. Khái niệm chất điện li1 .1. Khái niệm chất điện li 1. 1. Khái niệm chất điện li Chất điện li là những hợp chất hoá học có ... = 10 -1 4. Do đó, [ H+][ OH - ] = 10 -1 4. Hằng số Kw phụ thuộc rất lớn vào nhiệt độ, khi nhiệt độ tăng thì Kw tăng. t, 0C 20 30 60 70 80 90 10 0 Kw .10 14 0,6 81 1, 470 9, 610 ...

Giáo trình Điện Hóa Học - Chương 3 ppsx

... Debye - - Huckel cho các chất điện ly yếu Huckel cho các chất điện ly yếu Huckel cho các chất điện ly yếu Huckel cho các chất điện ly yếu 20 Hình 3 .1: Hình 3 .1: Hình 3 .1: Hình 3 .1: ... Khi r 0 thì e - r - 1 = - r , nên: a = - DeZi = - 1 DeZi (3.23) So sánh (3. 21) với (3.23): 0 = Zi e/ D.r ta thấy giữa r và 1/ có sự tơng đồng. Đại lợng 1/ đợc coi là ... (50 0- 12 00oC) ngời ta nhận thấy thể tích của chúng tăng lên khoảng 1 0-2 5% và 22 dn+ = n+ . eKTeZ+ dv dn - = n - eKTeZ dv Mật độ điện tích sẽ bằng: = eZ - n - ...

16
2,374
38

Giáo trình Điện Hóa Học - Chương 2 ppt

... hydrat hóa tính theo mô hình Born ở 25oC Ion ri(theo Pauing) - GS (kJ/mol) - H (kJ/mol) Li+ 0,60 11 43 11 63 Na+ 0,95 722 734 K+ 1, 33 515 524 Rb+ 1, 48 463 4 71 Cs+ 1, 69 406 412 ... 4 71 Cs+ 1, 69 406 412 F - 1, 36 504 513 Cl - 1, 81 379 386 Br - 1, 95 352 358 I - 2 ,16 317 323 Năng lợng hydrat hóa của phân tử là tổng năng lợng hydrat hóa của các ion trong phân ... NaClttNa+(khi)Cl - (khi)Na(khi)Cl(khi)Nar 1/ 2Cl2H 1 H2H3H4H5H+++e-e Với: H 1 = - 496kJ/mol; H2 = 365 kJ/mol; H3 = 10 9 kJ/mol; H4 = -1 21 kJ/mol và H5 = - 411 kJ/mol. HNaCl = - (H 1 + H2 + H3 + H4 +...

Giáo trình Điện Hóa Học - Chương 4 ppt

... độ này độ dẫn điện đơng lợng của AgCl bằng 12 6,8 om -1 cm2 đlg -1 ; của KCl bằng 13 8,3 om - 1 cm2 đlg -1 . 9. Dung dịch ZnCl2 0 ,15 m đợc điện phân với anôt Zn. Sau khi điện phân ở khu ... dẫn điện sau: 1- Chất điện môi còn gọi là chất cách điện có điện trở suất lớn hơn 10 8 .cm. 2- Chất dẫn điện loại 1 hay chất dẫn điện electron. Đó là các kim loại, oxit Điện trở suất bằng 10 -6 ... điện ệnệnện Xét trờng hợp S = 1 cm2, l = 1 cm I = E/ = E. (4 .10 ) và (4.9) trở thành: I = lSeCN 10 00 (+ + - ) (4 .11 ) Từ (4 .10 ) và (4 .11 ) suy ra : = (+ + - ).C /10 00...

14
1,564
29

Giáo trình Điện Hóa Học - Chương 5 pot

... 3 .10 -6 (t- 25)2 - KCl 1, 0N : Cal = 0,280 1- 2,75 .10 -4 (t- 25 )- 2,5 .10 -6 (t- 25)2 - KCl bÃo hoà: Cal = 0,2 41 2- 6, 61. 10 -4 (t- 25 )- 1, 75 .10 -6 (t- 25)2 - 9,0 .10 -1 0 (t- 25)3 ... cực (-) : +1Ag+ - t+ Ag+ + t - NO3 - = + t - Ag+ + t - NO3 - (+) : -1 Ag+ + t+ Ag+ - t - NO3 - = -t - Ag+ - t - NO3 - t - AgNO3 ( a 1 ) t - AgNO3 ... Ag+ + I - = AgI Zn + Hg2SO4 = ZnSO4 + 2Hg 11 . 11 .11 . 11 . Thế nào là điện cực loại 1, 2, 3? Cho ví dụ và viết phơng trình tính thế điện cực. 12 . 12 .12 . 12 . a- Trình bày cơ...

Giáo trình Điện Hóa Học - Chương 6 pdf

... 81 I - K+ + - + - + - + - + Hg - + Hg - + - + - + Ngoài ra, ta cũng có thể dùng dòng điện bên ngoài để tạo thành lớp điện kép. Cho kim loại vào dung dịch chất điện ... bề mặt điện cực không tích điện (q=0) gọi là thế điện tích không hay điểm điẹn tích không. - Điện dung C đợc tính bằng: C = dq/ d = -d2 / d2 (6 .11 ) 83 Ngợc lại, ở gần điện cực ... 1, 3 ít thay đổi theo thế so với 1, 2 nên có thể coi 1, 3 = const = K2 . Phơng trình (6 .11 ) có thể viết lại: 1, 2 = K 1 - K2cos. Khi phân cực điện cực thì thay đổi theo sự biến...

8
1,170
35

Giáo trình Điện Hóa Học - Chương 7 pot

... (trơn) -0 ,10 -0 ,40 Fe -0 ,56 -0 ,64 Cu -0 ,58 -0 ,82 C(graphit) -0 ,70 -0 ,99 Ni -0 ,75 - Ag -0 ,76 - Pb -1 ,08 -1 ,12 Hg -1 ,04 -1 , 21 7.6.2. Quá trình giải phóng oxi Quá trình giải phóng O2 ... 7 .1: Bảng 7 .1: Bảng 7 .1: Bảng 7 .1: Quá thế hydro trên một số điện cực Quá thế (V) Điện cực Tại i = 10 -2 A/cm2 Tại i = 10 -1 A/cm2 Pt (phủ muội Pt) -0 ,03 -0 ,05 Pt (trơn) -0 ,10 -0 ,40 ... điện hoáĐộng học các quá trình điện hoáĐộng học các quá trình điện hoá 7777 .1. Đặc trng chung của các quá trình điện hoá .1. Đặc trng chung của các quá trình điện hoá .1. Đặc trng chung...

Giáo trình Điện Hóa Học - Chương 8 potx

... lợng 1 giọt Hg là: Q = m.t = 4/3. .r3. (8 .11 ) Q: khối lợng 1 giọt Hg t: Thời gian tạo ra 1 giọt Hg : khối lợng riêng Hg = 13 ,534 g/cm3 Từ (8 .11 ) ta đợc: 10 2 1 11 1- - Đối ... tnltmm .10 0% (8.5) 8 .1. 4. Pin điện hóa và bình điện phân Trong điện hóa có hai quá trình có thể đợc xem là trái ngợc nhau đó là pin điện hóa và bình điện phân. Pin điện hóa là hệ điện hóa biến ... các điện cực trong pin điện hóa và bình điện phân. - Xét pin điện hóa: (-) Zn / Zn2+ (1M) // Cu2+ (1M) / Cu (+) Hình 8.2: Hình 8.2: Hình 8.2: Hình 8.2: Sơ đồ pin điện hóa Zn -...

Giáo trình Điện Hóa Học - Chương 9 pps

... ZnH/2= EZncorr - E2Hcb - 1, 24 - 0 ,12 lgiZnH2 = - 1, 56 - 0 ,12 lgiPbH2 iPbH2/ iZnH2 = 10 -2 ,7 icorr = iH2 = 0,99.iZnH + 0, 01. 10 -2 ,7.iZnH = 0,99.iZnH ... 1, 24 - 0 ,12 lgiH2 (tra baớng hóỷ sọỳ a vaỡ b) iH2 = 10 -4 A/cm2 + Zn nhióựm bỏứn: ZnH /2 = - 1, 24 - 0 ,12 lgiZnH2 (caùc hóỷ sọỳ a, b tra baớng) PbH/2 = - 1, 56 - 0 ,12 lgiPbH2 ... ăn mòn điện hoá xảy ra ở hai vùng khác nhau trên bề mặt kim loại. Hình 9 .1. Hình 9 .1. Hình 9 .1. Hình 9 .1. Quá trình ăn mòn hóa học (a) và điện hóa kim loại (b) 12 2 - Nãúu thỉìa...

Giáo trình Điện từ trường - chương 1

... =++=++0RvvRvvRvv0RvRvvRvv 1 2in1in22inout32in321in 1 1in2in31in3 Suy ra: vout = (1 + R2 31 31 RRR2R+)(vin2 -vin1) vin2 v3 N2 N 1 R3R 1 R 1 R3R2voutvin1Hỗnh 1. 4.b. Sồ ... cỏn bũng doỡng taỷi N: i 1 + iN = 0 iN = -i 1 = - vin/R 1 (1) RNvoutvin1C 1 Hỗnh 1. 9. Sồ õọử maỷch vi phỏnR 1 i 1 iNN RNv 1 Cvoutvin Hỗnh 1. 10.a. Sồ õọử maỷch PI ... tuyóỳn bión tỏửn: 222o 1 2222N2 1 222N1inout'C 1 R 1 C1CRR 1 C 1 RR 1 VVK+=+=+== ỷt: CR 1 No= Khi o<< thỗ C 1 R 1 K 1 ' Suy ra õỷc...

Xem thêm