... CO
2
và H
2
O.
CH
4
+ 2O
2
→
0
t
CO
2
+ 2H
2
O
+ Oxi hoá không hoàn toàn:
CH
4
+ O
2
-> C + 2H
2
O
CH
4
+ 2Cl
2
→
0
t
C + 4HCl
CH
4
+ O
2
→
CNO
0
700,
HCHO + H
2
O
CH
4
...
→
ln,1500
0
lC
C
2
H
2
+ 3H
2
+ Thuỷ phân canxi cacbua
CaC
2
+ 2H
2
O -> Ca(OH)
2
+ C
2
H
2
+ Tách hiđro của etan
CH
3
– CH
3
→
0
,tFe
C
2
H
2
+ 2H
2
b. Điều chế các ankin ... →
CH
2
= C – CH = CH
2
+ 2H
2
CH
3
CH
3
b. Điều chế từ rượu etylic hoặc axetilen:
2CH
3
CH
2
OH
→
0
,, tMgOZnO
CH
2
= CH – CH = CH
2
+ H
2
+ 2H
2
O (hoặc khi xt: Al
2
O
3
,...
... điện tử là gì? 22
2. 1 .2. Sự cần thiết phải triển khai hộ chiếu điện tử 23
2.2. TIÊU CHUẨN CỦA ICAO VỀ HỘ CHIẾU ĐIỆN TỬ 24
2. 2.1. Cấu trúc và tổ chức hộ chiếu điện tử 24
2.2 .2. Cấu trúc dữ ...
w -22 , e-4, w -22 , i-8, l-11, m- 12, e-4, e-4, t-19, a-0, t-19, m- 12, i-8, d-3, n-13, i-8, g-6,
h-7, t-19.
Sau đó cộng 11 vào mỗi giá trị rồi rút gọn tổng theo modulo 26 :
7 15 7 19 22 22 23 ... SỐ 15
1 .2. 1. Giới thiệu về chữ kí số 15
1 .2. 2. Quá trình kí và xác thực chữ kí 17
CHƢƠNG 2: CÁCH THỨC LƢU TRỮ VÀ XỬ LÝ THÔNG TIN
TRONG CON CHIP ĐIỆN TỬ 22
2. 1. HỘ CHIẾU ĐIỆN TỬ 22
2. 1.1....
... nó là một bazơ.
H
2
ZnO
2
≡
Zn(OH)
2
+
2NaOH = Na
2
ZnO
2
+ 2H
2
O
H
2
ZnO
2
+ 2Na
+
+ 2OH
-
= 2Na
+
+ ZnO
2
2-
+ 2H
2
O
H
2
ZnO
2
+ 2OH
-
= ZnO
2
2-
+ 2H
2
O
Kẽm hiđroxit cho ... Zn(OH)
2
= ZnSO
4
+ 2H
2
O
2H
+
+ SO
4
2-
+ Zn(OH)
2
= Zn
2+
+ SO
4
2-
+ 2H
2
O
2H
+
+ Zn(OH)
2
= Zn
2+
+ 2H
2
O
Hoặc là:
2H
3
O
+
+ Zn(OH)
2
= Zn
2+
+ 4H
2
O
Kẽm hiđroxit nhận ... Phần Hóa Học Đại Cương
2HCl + CuO = CuCl
2
+ H
2
O
Phương trình ion
2H
+
+ 2Cl
-
+ CuO = Cu
2+
+ 2Cl
-
+ 2H
2
O
2H
+
+ CuO = Cu
2+
+ 2H
2
O
Hoặc là
2H
3
O
+
+ CuO = Cu
2+
+ 3H
2
O
HCl...
...
+ 2MnSO
4
+ 3H
2
O
2KMnO
4
+ 3Na
2
SO
3
+ H
2
O - > 2KOH + 2MnO
2
+ 3Na
2
SO
4
2KMnO
4
+ Na
2
SO
3
+ 2KOH -> 2K
2
MnO
4
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O
2KMnO
4
+ 16HCl -> 2KCl + 2MnCl
2
... Fe(OH)
2
→
0
t
FeO + H
2
O
2Fe(OH)
3
→
0
t
Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
Nếu nung trong khí quyển có oxi thì đều tạo thành Fe
2
O
3
, vì:
2Fe(OH)
2
+ 1/2O
2
→
0
t
Fe
2
O
3
+ 2H
2
O
− Fe(OH)
2
... oxi hóa của kim loại tăng dần:
Dạng oxi hóa: K
+
Na
+
Mg
2+
Al
3+
Zn
2+
Fe
2+
Ni
2+
Sn
2+
Pb
2+
H
+
Cu
2+
Hg
2
2+
Ag
+
Pt
2+
Au
3+
Dạng khử: K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu 2Hg Ag...
... dạng C
2
H
2
O
4
. 2H
2
O.
− Khi đun nóng dễ bị mất CO
2
.
HOOC - COOH
→
0
t
CO
2
+ HCOOH
− Dễ bị oxi hoá
5HOOC – COOH + 2KMnO
4
+ 3H
2
SO
4
-> 10CO
2
+ K
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ 8H
2
O
Axit ... Phản ứng tách nước
− Tạo ete:
2C
2
H
5
OH
→
CđSOH
0
42
140,
C
2
H
5
OC
2
H
5
+ H
2
O
− Tạo olefin:
C
2
H
5
OH
→
CđSOH
0
42
140,
CH
2
= CH
2
+ H
2
O
Trong phản ứng tách nước ... 2 → xeton.
R-CH
2
OH + CuO
→
0
t
RCHO + Cu + H
2
O
Hay
R-CH
2
OH + 1/2O
2
→
0
,tCuO
RCHO + H
2
O
e. Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn (êm dịu):
R-CH
2
OH + 1/2O
2
-> RCOOH +H
2
O
...
... (HCl, H
2
2
SO
SO
4
4
loảng) thành H
loảng) thành H
2
2
tự do :
tự do :
2Na +2HCl = 2NaCl + H
2Na +2HCl = 2NaCl + H
2
2
↑
↑
2Na +H
2Na +H
2
2
SO
SO
4
4
= Na
= Na
2
2
SO
SO
4 ... H
H
2
2
SO
SO
4
4
loảng)
loảng)
:
:
2M + 2H
2M + 2H
+
+
= 2M
= 2M
+
+
+ H
+ H
2
2
↑
↑
- Tác dụng với nước :
- Tác dụng với nước :
2M + 2H
2M + 2H
2
2
O = 2MOH + H
O = 2MOH ... H
2
2
SO
SO
4
4
) thành nguyên tử hidro.
) thành nguyên tử hidro.
Fe + 2HCl = FeCl
Fe + 2HCl = FeCl
2
2
+ H
+ H
2
2
( Fe + 2H
( Fe + 2H
+
+
= Fe
= Fe
2+
2+
+
+
H
H
2
2...
... ra trong phản ứng.
H2 + Cl2 = 2HCl.
Dựa vào năng lượng liên kết (cho ở trên) ta tính được.
Ví dụ:
S(Z = 16) : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
.
S
2-
: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
Cần hiểu rằng ... hình electron của Fe (Z = 26 ).
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
Nếu viết theo thứ tự các mức n ng lă ư ngợ thì cấu hình trên có
dạng. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
Trên cơ sở cấu ... nguyên tử của nguyên tố đó.
Ví dụ: Cấu hình electron của Fe
2+
:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
Fe
3+
: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
.
Đối với anion thì thêm vào lớp ngoài cùng số...
... hình electron của Fe (Z = 26 ).
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
Nếu viết theo thứ tự các mức n ng lă ư ngợ thì cấu hình trên có
dạng. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
Trên cơ sở cấu ... tính bằng công thức:
Trong đó, V0 là thể tích của chất khí hay hỗn hợp khí đo ở đktc (0
0
C, 1 atm).
Ví dụ:
S(Z = 16) : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
.
S
2-
: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
Cần ... nguyên tử của nguyên tố đó.
Ví dụ: Cấu hình electron của Fe
2+
:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
Fe
3+
: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
.
Đối với anion thì thêm vào lớp ngoài cùng số...
... ion. Ví dụ, khi trộn dung dịch CaCl2 với
dung dịch Na2CO3 tạo ra kết tủa CaCO3:
Ví dụ:
S(Z = 16) : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
.
S
2-
: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
Cần hiểu rằng : electron ... cấu hình electron của Fe (Z = 26 ).
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
Nếu viết theo thứ tự các mức năng lượng thì cấu hình trên có dạng. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
Trên cơ sở cấu ... ra trong phản ứng.
H2 + Cl2 = 2HCl.
Dựa vào năng lượng liên kết (cho ở trên) ta tính được.
Q = 2E1k (HCl) - [E1k(H2) + E1k(Cl2)] = 2 . 4 32 - (436 + 24 2) = 186kJ/mol.
Nếu giữa 2 nguyên tử chỉ hình...
... phân tử:
2HCl + CuO = CuCl
2
+ H
2
O
Phương trình ion
2H
+
+ 2Cl
-
+ CuO = Cu
2+
+ 2Cl
-
+ 2H
2
O
2H
+
+ CuO = Cu
2+
+ 2H
2
O
Hoặc là
2H
3
O
+
+ CuO = Cu
2+
+ 3H
2
O
HCl ... 2H
2
O
Phương trình ion:
2Na
+
+ 2OH
-
+ 2H
+
+ SO
4
2-
= 2Na
+
+ SO
4
2-
+ 2H
2
O
2OH
-
+ 2H
+
= 2H
2
O
Hoặc là:
H
3
O
+
+ OH
-
= 2H
2
O
H
2
SO
4
cho proton (chuyển qua ion ...
3
)
22 4 2
o nhiệt độ. Trên 100
o
C chỉ có NO
2
2
là oxit axit hỗn hợp. Khi tác dụng
2NO
22 3
3HNO
2
-> HNO
3
+ 2NO + H
2
O
tác dụng với kiềm được hỗn hợp gồm muối ni
2NO
2
+ 2NaOH...