... ôxy hóa, khử xảy hai điện cực khác • Trong pin điện xuất dòng điện • Như vậy, pin điện hình thành cách ghép cặp ôxy hóa – khửphảnứngôxy hóa -khử Quy ước IUPAC pin điện: • • • • • Điện cực ... 7.Dãy điện hóa (dãy hoạt động hóa học) ý nghĩa • Dãy điện hóa bảng xếp theo thứ tự tăng dần điện cực kim loại • - Ý nghĩa: Dự đoán chiều phảnứngôxy hóa – khử, tính sức điện động pin, số cân phản ... pin điện với nguồn điện có biến trỏ C • Tính thuận nghịch pin thể phảnứng thuận nghịch pin điện: • Cu2+ + Zn Cu + Zn2+ 4.Phương trình Nersnt sức điện động • Xét phảnứng tổng quát xảy pin điện: ...
... CHUYÊN ĐỀ: PHẢNỨNGOXY HÓA KHỬVÀ DÒNG ĐIỆN A PIN GALVANI: I PHẢNỨNG OXI HOÁ KHỬVÀ DÒNG ĐIỆN – PIN GALVANI I.1 Pin Galvani Hoá phảnứng oxi hoá khử chuyển thành nhiệt hay điện tuỳ thuộc vào cách ... tiến hành phảnứng Ví dụ, với phản ứng: Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 thực phảnứng cách nhúng kẽm vào dung dịch CuSO (nghĩa cho chất khử chất oxi hoá tiếp xúc trực tiếp với nhau) hóa phảnứng chuyển ... vậy, ứng với phảnứng oxh – kh , điện cực có điện xác định gọi điện cực ( E+ hay E- ) Thế điện cực chuẩn gọi điện cực chuẩn hay chuẩn điện cực Trong thực tế người ta đo hiệu số điện hai điện cực...
... nhận biết chiều phảnứngoxy hóa – khử sau: Phảnứngoxy hóa khử xảy theo chiều dạng oxy hóa cặp oxy hóa khửđiện cực lớn oxy hóa dạng khử cặp oxy hóa khửđiện cực nhỏ hơn” Nếu phảnứng điệu kiện ... 10 Phảnứngoxy hóa khử trình điện hóa Phảnứngoxy hóa khử tổng cộng: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu Vậy: pin hoạt động sinh dòng điện i làm sáng bóng đèn có phảnứngoxy hóa khử Năng lượng phảnứngoxy ... điện cực điệnphân trước hết phụ thuộc vào giá trị khử cặp oxy hóa – khử Điều có nghĩa dạng oxy hóa cặp oxy hóa khửkhử lớn bị khử cathod dạng khửkhử nhỏ bị oxy hóa anod Ngoài ra, vật liệu điện...
... 6.2.3- Điện cực oxh -khử Điện cực oxy hóa khửđiện cực gồm kim loại trơ (Au, Pt) mặt hóa học nhúng vào dung dịch chứa đồng thời dạng oxy hóa dạng khửnguntố Trong phảnứngđiện cực có dạng oxy hóa ... 0,358(V) 6.4- Sức điện động pin điện hóa 6.4.1- Định nghĩa Khi nối điện cực pin lại với ta có dòng điện Mỗi dòng điệnứng với sức điện động định, nghĩa ứng với chênh lệch điệnđiện cực Sức điện động ... thuộc vào giá trị thể khử cặp oxh – khử Điều có nghĩa dạng oxh cặp oxh – khửkhử lớn bị khử trước catot dạng khử cặp oxh – khửkhử nhỏ bị oxh anot Nhưng khơng phải yếu tố nhất, mà vật liệu làm điện...
... CHƯƠNG PHẢNỨNG OXI HOÁ KHỬVÀ DÒNG ĐIỆNPhảnứng oxi hoá khử 1.1 khái niệm pu oxi hoá khử 1.2 Cân pu oxi hoá khử Các điện cực 2.1 Lớp điện tích kép -Nhúng kim loại vào nước, tác dụng ... khử E1 Ox2 + n2e = Kh2 (2) với khử E2 giả thiết E1 > E2 xác định chiều phảnứng xảy trộn dạng khử dạng oxi hoá hai cặp - Khi có hai cặp oxi hoá - khử với khử tương ứng E 1và E2, E1 > E2 phảnứng ... 4.2 Điệnphân huỷ a Thế phân huỷ điệnphân bắt đầu xảy từ điện áp hoàn toàn xác định Điện áp tối thiểu hai điện cực để điệnphân bắt đầu xảy gọi phân huỷ - Ví dụ: điệnphân CuCl2 có phảnứng điện...
... giá trị điện cực dương Thế khửđiện cực âm nghĩa trình khử khó xảy ra, hay nói cách khác khử tiêu chuẩn âm trình oxy hóa dễ xảy Tất thiết bị tạo dòng điện từ phảnứng oxi hóa khử gọi pin điện Sơ ... khác Thế điện cực số điện cực khác Ngoài phảnứng nguyên tố ( đơn chất) xảy phảnứng oxi hoá khử khác pin Bảng 6.2 trình bày khử tiêu chuẩn số điện cực nghĩa với chất dẫn trơ cacbon Thế khử tiêu ... hóa khử liên hợp Dạng khử chất phảnứng với dạng oxi hóa chất phảnứng xảy theo chiều thuận hay nghịch tùy thuộc vào chất cặp oxi hóa khử liên hợp điều kiện thực nghiệm Cân phảnứng oxi hóa khử...
... đồ phảnứng : Các chất phảnứng → chất tạo thành Bước 2: Chọn hệ số thích hợp đặt trước công thức hoá học chất sơ đồ phảnứng thể bảo toàn nguyên tử nguyên tố hoá học PƯHH Bước gọi cân phảnứng ... pư ưu tiên điện phân( đọc giáo trỡnh- t243) 6.5 Chiều diễn biến phảnứng oxi hoá - khử * Phảnứng oxi hoá khử tự xảy theo chiều chất oxi hoá mạnh tác dụng với chất khử mạnh tạo chất khử chất oxi ... * Suất điện động (vôn): hiệu điện cực đại hai điện cực (có thể dùng điện kế để đo hiệu điệnđiện cực) Phương trỡnh Nernst sức điện động Pư oxi hoá – khử xảy pin điện viết tổng quát: aOX1 + bKh2...
... 0,799 0,854 1,50 • Dãy điện cực chuẩn (thế khử chuẩn) cặp oxi hóa -khử Phảnứngđiện cực quy ước phảnứngkhử nên tương tự điện cực kim loại (với cặp oxi hóa khử Mn+/M, phảnứngkhử Mn+ + ne → M), ... cực (bán phảnứngkhử bán phảnứng oxi hóa) ta có: ∆G = - nF E Ox / Kh ∆G0 = - nF E Ox / Kh I.2.5 Dãy điện cực (thế khử) chuẩn cặp oxi hóa -khử Điều kiện xảy phảnứng oxi hóa khử • Dãy điện cực ... oxi hóa trình khử vật liệu dùng làm điện cực (vật liệu dẫn electron) tham gia không tham gia vào phảnứngđiện cực • Điện cực mà vật liệu điện cực không tham gia vào phảnứng xảy điện cực (chỉ...
... đồ phảnứng : Các chất phảnứng chất tạo thành Bước 2: Chọn hệ số thích hợp đặt trước công thức hoá học chất sơ đồ phảnứng thể bảo toàn nguyên tử nguyên tố hoá học PƯHH Bước gọi cân phảnứng ... pư ưu tiên điện phân( đọc giáo trỡnh- t243) 6.5 Chiều diễn biến phảnứng oxi hoá - khử * Phảnứng oxi hoá khử tự xảy theo chiều chất oxi hoá mạnh tác dụng với chất khử mạnh tạo chất khử chất oxi ... * Suất điện động (vôn): hiệu điện cực đại hai điện cực (có thể dùng điện kế để đo hiệu điệnđiện cực) Phương trỡnh Nernst sức điện động Pư oxi hoá – khử xảy pin điện viết tổng quát: aOX1 + bKh2...
... màu vàng), khí H2S (khí mùi trứng thối) Khi gặp tập dạng cần lưu ý: - Kim loại có nhiều số oxy hóa khác phảnứng với dung dịch acid H2SO4 đặc nóng đạt số oxy hóa cao - Hầu hết kim loại phảnứng ... Sau phảnứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO (là sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Dạng 5: Tính nhanh khối lượng muối tạo thành phảnứngoxy hóa khử Trong phản ... H+ lại sau phảnứng Tổng số mol H+ trươc phảnứng là: nH + = nHCl + 2nH SO4 = 0,25.1 + 2.0,25.0,5 = 0,5 Q trình khử H+ tạo H2: 2H+ + 2e → H2 mol 5,32 22,4 0,475 mol ⇒ số mol H+ phảnứng là: '...
... đồ phảnứng : Các chất phảnứng → chất tạo thành Bước 2: Chọn hệ số thích hợp đặt trước công thức hoá học chất sơ đồ phảnứng thể bảo toàn nguyên tử nguyên tố hoá học PƯHH Bước gọi cân phảnứng ... pư ưu tiên điện phân( đọc giáo trỡnh- t243) 6.5 Chiều diễn biến phảnứng oxi hoá - khử * Phảnứng oxi hoá khử tự xảy theo chiều chất oxi hoá mạnh tác dụng với chất khử mạnh tạo chất khử chất oxi ... * Suất điện động (vôn): hiệu điện cực đại hai điện cực (có thể dùng điện kế để đo hiệu điệnđiện cực) Phương trỡnh Nernst sức điện động Pư oxi hoá – khử xảy pin điện viết tổng quát: aOX1 + bKh2...
... 2HCl (5) SO2 + 2H2S →3S + H2O a Trong phảnứng trên, phảnứngphảnứng oxi hóa khử? Vì sao? b Nếu phảnứng oxi hóa – khử, xác định chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa ... thay đổi số oxi hóa: Là phảnứng oxi hóa – khử + Nếu thay đổi số oxi hóa: Không phải phảnứng oxi hóa – khử *Xác định chất oxi hóa, chất khử Dễ nhớ: “ Khử cho – O nhận” Khử tăng – O giảm” Chất ... với phảnứng oxi hóa – khử bậc THCS (lớp 8) Sau học cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn liên kết hóa học phảnứng oxi hóa khử nhìn nhận lại nào? BÀI 17 PHẢNỨNG OXI HÓA – Hoạt động 3: Định nghĩa...
... đề cho có phảnứng a, b, c phảnứngOxy hoá khử a) Fe2O3 + 2Al → Fe + Al2O3 mFe2O3 = Chất khử Chất oxi hoá b) Al2O3 + 9C → Al4C3 + 6CO Chất oxi hóa c)2 H S + Chấtkhử Chấtkhử O Chất oxy hoá → ... trình phảnứng điều chế Cu: Cu + H Cu + H 2O → Phương trình phảnứng điều chế CuSO : CuO + H SO4 → CuSO4 + H 2O 12 Cân phương trình phản ứng: a) SO2 + Mg → MgO + S Chất oxi hoá b) 2SO2 + Chất khử ... Al4C3 + 6CO Chất oxi hóa c)2 H S + Chấtkhử Chấtkhử O Chất oxy hoá → SO2 + H 2O Các phảnứng sau phảnứngoxy hoá khử : t d ) Cu(OH)2 CuO + H 2O → e)Na2O + CO2 → Na2CO3 8.Phương trình hoá học...
... chất oxy hóa chất khử, trình oxy hóa, trình khử Đònh nghóa: Phảnứngoxy hóa -khử phảnứng nguyên tử ion nhường electron cho nguyên tử ion Phảnứngoxy hóa -khử phảnứng nguyên tố tham gia phản ... phảnứng hóa học: Có hai loại phảnứng hóa học Phảnứng không kèm theo thay đổi số oxy hóa: Phảnứng trao đổi: Giáo viên hướng dẫn học sinh tính số oxy hóa nguyên tố, xác đònh phảnứngphảnứng ... phảnứng có số oxy hóa thay đổi Phảnứngoxy hóa -khử phảnứng xảy đồng thời hai trình: trình oxy hóa trình khử Vd: Trong đó: Na0 = Na+ +1e trình oxy hóa ( Na chất khử / chất bò oxy hóa.)...
... Nêu ngun tắc chung để cân phảnứng oxi hóa khử Tại gọi phảnứng cho điện tử phảnứng oxi hóa? Tại gọi phảnứng nhận điện tử phảnứng khử? Tại nói nhận diện chất oxi hóa, chất khử góp phần cân phản ... chứa nguntố có số oxi hóa thay đổi (ion hay phân tử chứa nguntố có số oxi hóa khơng thay đổi bỏ đi) + Viết phảnứng cho, phảnứng nhận điện tử (chính phảnứng oxi hóa, phảnứng khử) Viết ngun ... G.1 Phảnứng tự oxi hóa khử (Phản ứng tự oxi hóa tự khử) loại phảnứng oxi hóa khử đặc biệt, đóï chất vừa chất oxi hóa vừa chất khử có cho, nhận điện tử phân tử chất Nghĩa phân tử chất cho điện...
... Nêu ngun tắc chung để cân phảnứng oxi hóa khử Tại gọi phảnứng cho điện tử phảnứng oxi hóa? Tại gọi phảnứng nhận điện tử phảnứng khử? Tại nói nhận diện chất oxi hóa, chất khử góp phần cân phản ... chứa nguntố có số oxi hóa thay đổi (ion hay phân tử chứa nguntố có số oxi hóa khơng thay đổi bỏ đi) + Viết phảnứng cho, phảnứng nhận điện tử (chính phảnứng oxi hóa, phảnứng khử) Viết ngun ... G.1 Phảnứng tự oxi hóa khử (Phản ứng tự oxi hóa tự khử) loại phảnứng oxi hóa khử đặc biệt, đóï chất vừa chất oxi hóa vừa chất khử có cho, nhận điện tử phân tử chất Nghĩa phân tử chất cho điện...
... , O F2 - Loại tập cân phương trình phảnứng OXH - khử với mức độ yêu cầu đơn giản, em áp dụng bước cân phương trình phảnứng Ví dụ 2: Cân phảnứng oxi hóa khử a Cu2O + H2SO4(đn) CuSO4 + SO2 ... dụng với axit HCl đặc Phảnứng không sử dụng Bài 13: Flo là: A Nguyên tố phi kim hoạt động mạnh B Nguyên tố phi kim bền * C Nguyên tố có tính oxi hoá mạnh D Nguyên tố có độ âm điện lớn Hãy cho biết ... 4: Trường hợp không xảy phảnứng hóa học? A Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2* Bài...
... khử nội phân tử Chất oxi hoá chất khử nguyên tử khác nằm phân tử Ví dụ Phảnứng tự oxi hoá - tự khử Chất oxi hoá chất khử loại nguyên tử hợp chất Ví dụ: Trong phảnứng c) Phảnứng có nguyên tố ... với phảnứng tạo nhiều sản phẩm nguyên tố nhiều số oxi hoá khác nhau, ta viết gộp viết riêng phảnứng sản phẩm, sau nhân phảnứng riêng với hệ số tỷ lệ theo điều kiện đầu Cuối cộng gộp phảnứng ... Cân phản ứng: Giải Các phảnứng riêng (đã cân theo nguyên tắc trên): Để có tỷ lệ mol trên, ta nhân phương trình (1) với cộng phương trình lại: Một số dạng phảnứng oxi hoá - khử đặc biệt Phản ứng...