... → C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Phảnứng chứng tỏ C6H5-CHO A vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử B thể tính oxihóa C thể tính khử D tính khử tính oxihóa Câu 41(B-2010): Cho sơ đồ chuyển hóa: Fe3O4 ... Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phảnứng với HNO3 đặc nóng Số lượng phảnứng thuộc loại phảnứngoxihóa - khử A B C D Câu 27(A-07): Cho phảnứng sau: a) FeO + HNO3đặc nóng → b) FeS ... cóphảnứngoxihóa - khử xảy là: A B C D Câu 35 (A-2010): Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng...
... Thái 27 Giáo khoa hóa vô Biên soạn: Võ Hồng Thái Ghi G.1 Phảnứng tự oxihóakhử (Phản ứng tự oxihóa tự khử) loại phảnứngoxihóakhử đặc biệt, đóï chất vừa chất oxihóa vừa chất khửcó cho, nhận ... + + H+ CO + NO SO2 + H2O + CO2 CÂU HỎI ƠN PHẦN III Nêu ngun tắc chung để cânphảnứngoxihóakhử Tại gọi phảnứng cho điện tử phảnứngoxi hóa? Tại gọi phảnứng nhận điện tử phảnứng khử? Tại ... Phảnứngoxihóa nội phân tử phảnứng nào? Cho hai thí dụ minh họa Thế phảnứng tự oxihóa khử? Cho hai thí dụ Phân biệt phảnứng tự oxihóakhử với phảnứngoxihóakhử nội phân tử Cho thí dụ...
... oxy hóa chất khử, trình oxy hóa, trình khử Đònh nghóa: Phảnứng oxy hóa- khửphảnứng nguyên tử ion nhường electron cho nguyên tử ion Phảnứng oxy hóa- khửphảnứng nguyên tố tham gia phảnứng ... pháp cânphảnứng oxihóa khử học sinh không sợ việc cân loại phảnứng này, học sinh không bò áp lực tâm lý gặp phảnứng phức tạp Học sinh có phương pháp cân nhanh phảnứng oxihóa khử toán hóa ... phảnứnghóa học: Có hai loại phảnứnghóa học Phảnứng không kèm theo thay đổi số oxy hóa: Phảnứng trao đổi: Giáo viên hướng dẫn học sinh tính số oxy hóa nguyên tố, xác đònh phảnứngphản ứng...
... để cânphảnứngoxihóakhử Tại gọi phảnứng cho điện tử phảnứngoxi hóa? Tại gọi phảnứng nhận điện tử phảnứng khử? Tại nói nhận diện chất oxi hóa, chất khử góp phầncânphảnứngoxihóakhử ... 6KHSO4 9K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O Ghi G.1 Phảnứng tự oxihóakhử (Phản ứng tự oxihóa tự khử) loại phảnứngoxihóakhử đặc biệt, đóï chất vừa chất oxihóa vừa chất khửcó cho, nhận điện tử phân tử chất ... chứa ngun tố có số oxihóa thay đổi (ion hay phân tử chứa ngun tố có số oxihóa khơng thay đổi bỏ đi) + Viết phảnứng cho, phảnứng nhận điện tử (chính phảnứngoxi hóa, phảnứng khử) Viết ngun dạng...
... cố cách cânphảnứngoxihoá - khử phương pháp thăng e - Rèn luyện kỹ cânphảnứngoxihoá - khử - Kiến thức : + phảnứng cháy FeS2 +cân phảnứng oxihóa -khử mà không cần xác định số oxihoá số ... luyện kỹ cânphảnứngoxihoá - khử theo cách + kiến thức mới: cânphảnứngcó hệ số chữ Ví dụ 9: Cânphảnứngoxihoá - khử sau phương pháp cân e Fe3O4 + CO → Fe + CO2 Cách 1: xác định số oxihoá ... định số oxi hoá: Theo qui tắc (trong SGK Hóa học 10) II.1.4 Định nghĩa : II.1.4.1 Phảnứngoxihoá - khử: phảnứnghoá học có chuyển electron chất phản ứng; hay phảnứngoxihoá - khửphảnứng hoá...
... PHẢNỨNGHÓA HỌC sinh tính số oxihóaCó hai loại phảnứnghóa học nguyên tố, xác định phảnPhảnứng không kèm theo thay đổi số oxiứngphảnứngoxi hóa: hóa- khửPhảnứng trao đổi: Phảnứngoxi ... Zn + Cl + H ↑ Định nghĩa: Phảnứngoxihóa - khửphảnứnghóa học ,trong có chuyển electron chất phảnứng Phảnứngoxihóa - khửphảnứnghóa học có thay đổi số oxihóa số nguyên tố Vd: Trong ... pháp cânphảnứngoxihóa - khử học sinh không sợ việc cân loại phảnứng này, học sinh không bị áp lực tâm lý gặp phảnứng phức tạp Học sinh có phương pháp cân nhanh phảnứngoxihóa - khử toán hóa...
... cố cách cânphảnứngoxihoá - khử phương pháp thăng e - Rèn luyện kỹ cânphảnứngoxihoá - khử - Kiến thức : + phảnứng cháy FeS2 +cân phảnứng oxihóa -khử mà không cần xác định số oxihoá số ... luyện kỹ cânphảnứngoxihoá - khử theo cách + kiến thức mới: cânphảnứngcó hệ số chữ Ví dụ 9: Cânphảnứngoxihoá - khử sau phương pháp cân e Fe3O4 + CO → Fe + CO2 Cách 1: xác định số oxihoá ... định số oxi hoá: Theo qui tắc (trong SGK Hóa học 10) II.1.4 Định nghĩa : II.1.4.1 Phảnứngoxihoá - khử: phảnứnghoá học có chuyển electron chất phản ứng; hay phảnứngoxihoá - khửphảnứng hoá...
... số oxihóa nguyên tố, xác định phảnứngphảnứngoxi hóa- khửPhảnứngoxi hóa- khửcó thể định nghĩa theo nhiều cách Học sinh cần học nắm vững khái niêm chất oxihóa chất khử, trình oxi hóa, ... pháp cânphảnứngoxihóa - khử học sinh không sợ việc cân loại phảnứng này, học sinh không bị áp lực tâm lý gặp phảnứng phức tạp Học sinh có phương pháp cân nhanh phảnứngoxihóa - khử toán hóa ... lập phương trình hóa học phảnứngoxihóakhử Khi học sinh nắm kiến thức cânphảnứngoxihóakhử học sinh cung cấp thêm phương pháp cân dạng phương trình phảnứngoxihóakhử Từ giúp cho học...
... KCl + CrCl3 + H2O HOOC COOH + KMnO4 + H2SO4 > CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Dạng : vận dụng việc cân bằngphản ứngoxihóakhử làm tập Xác định tên kim loại BàiHoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim ... M(NO3)n + NxOy + H2O Dạng : phảnứngoxihóakhửcó chất hữu C6H12O6 + H2SO4 đ -> SO2 + CO2 + H2O C12H22O11 + H2SO4 đ -> SO2 + CO2 + H2O CH3- C CH + KMnO4 + H2SO4 > CO2 + K2SO4 + MnSO4 + ... NO + N2O + H2O Dạng : phảnứngoxihóakhửcó hệ số chữ M + HNO3 M(NO3)n + NO2 + H2O (Với M kim loại hoá trị n) Thay NO2 lần lợt bằng: NO, N2O, N2, NH4NO3 hoàn thành phảnứng M + H2SO4 M2(SO4)n...
... có số oxihóa thay đổi viết nửa phảnứngoxihóa – khử Bước 2: Cân bán phản ứng: Cân số nguyên tử nguyên tố hai vế: Thêm H+ hay OHThêm H2O để cân số nguyên tử hiđro Kiểm soát số nguyên tử oxi vế ... nhau) Cân điện tích: thêm electron vào nửa phảnứng để cân điện tích Bước 3: Cân electron: nhân hệ số để: Tổng số electron cho = tổng số electron nhận (tổng số oxihóa giảm = tổng số oxihóa tăng) ... số oxihoá nhiều nấc 5.1 Nguyên tắc : • Cách : Viết phương trình thay đổi số oxi hoá, đặt ẩn số cho nấc tăng, giảm số oxihoá • Cách : Tách thành hai hay nhiều phương trình ứng với nấc số oxi hóa...
... Thái 27 Giáo khoa hóa vô Biên soạn: Võ Hồng Thái Ghi G.1 Phảnứng tự oxihóakhử (Phản ứng tự oxihóa tự khử) loại phảnứngoxihóakhử đặc biệt, đóï chất vừa chất oxihóa vừa chất khửcó cho, nhận ... + + H+ CO + NO SO2 + H2O + CO2 CÂU HỎI ƠN PHẦN III Nêu ngun tắc chung để cânphảnứngoxihóakhử Tại gọi phảnứng cho điện tử phảnứngoxi hóa? Tại gọi phảnứng nhận điện tử phảnứng khử? Tại ... Phảnứngoxihóa nội phân tử phảnứng nào? Cho hai thí dụ minh họa Thế phảnứng tự oxihóa khử? Cho hai thí dụ Phân biệt phảnứng tự oxihóakhử với phảnứngoxihóakhử nội phân tử Cho thí dụ...
... Bước 5: Kiểm tra oxi, oxicân Một kinh nghiệm mà học sinh cần ý phảnứngcó tham gia n nguyên tố ta cầncân (n - 1) nguyên tố, nguyên tố cuối tự động cân (không cần kiểm tra thời gian) +5 +3 +2...
... Thái 27 Giáo khoa hóa vô Biên soạn: Võ Hồng Thái Ghi G.1 Phảnứng tự oxihóakhử (Phản ứng tự oxihóa tự khử) loại phảnứngoxihóakhử đặc biệt, đóï chất vừa chất oxihóa vừa chất khửcó cho, nhận ... + + H+ CO + NO SO2 + H2O + CO2 CÂU HỎI ƠN PHẦN III Nêu ngun tắc chung để cânphảnứngoxihóakhử Tại gọi phảnứng cho điện tử phảnứngoxi hóa? Tại gọi phảnứng nhận điện tử phảnứng khử? Tại ... Phảnứngoxihóa nội phân tử phảnứng nào? Cho hai thí dụ minh họa Thế phảnứng tự oxihóa khử? Cho hai thí dụ Phân biệt phảnứng tự oxihóakhử với phảnứngoxihóakhử nội phân tử Cho thí dụ...
... để cânphảnứngoxihóakhử Tại gọi phảnứng cho điện tử phảnứngoxi hóa? Tại gọi phảnứng nhận điện tử phảnứng khử? Tại nói nhận diện chất oxi hóa, chất khử góp phầncânphảnứngoxihóakhử ... 6KHSO4 9K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O Ghi G.1 Phảnứng tự oxihóakhử (Phản ứng tự oxihóa tự khử) loại phảnứngoxihóakhử đặc biệt, đóï chất vừa chất oxihóa vừa chất khửcó cho, nhận điện tử phân tử chất ... + H-CHO t0, Xt O=CH-CH2-OH Chất khử Chất oxihóa (2H-CHO) G.2 Phảnứngoxihóakhử nội phân tử phảnứngoxihóakhử đặc biệt, chất vừa chất oxi hóa, vừa chất khửcó cho, nhận điện tử phân tử...
... pháp cânphảnứng oxihóa khử học sinh không sợ việc cân loại phảnứng này, học sinh không bị áp lực tâm lý gặp phảnứng phức tạp Học sinh có phương pháp cân nhanh phảnứng oxihóa khử toán hóa ... oxy hóa chất khử, trình oxy hóa, trình khử Định nghĩa: w Phảnứng oxy hóa- khửphảnứng nguyên tử ion nhường electron cho nguyên tử ion w Phảnứng oxy hóa- khửphảnứng nguyên tố tham gia phảnứng ... tố, xác định phảnứngphảnứng oxy hóa- khửPhảnứng kết hợp: Phảnứngphân tích: 2 .Phản ứng kèm theo thay đổi số oxy hóa: Phảnứng oxyhóa -khử: Phảnứng oxy hóa- khử định nghĩa theo nhiều cách Học...