Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 1. Xác định Sắt có trong thuốc viên chứa Sắt Lý thuyết Sắt là một thành phần thiết yếu của hồng cầu (hemoglobin), giúp vận chuyển oxi trong máu đến mọi phần của cơ thể. Nó cũng giữ vai trò sinh tử trong nhiều phản ứng trao đổi chất. Thiếu sắt có thể gây bệnh thiếu máu là hệ quả của mức hồng cầu trong máu thấp. Thiếu sắt là sự suy dinh dưỡng khoáng chất phổ biến nhất trên thế giới. Một cách để giảm sự thiếu hụt sắt là chữa trị bằng viên chứa sắt. Hoạt chất trong thuốc viên chứa sắt là sắt(II) hiện diện trong thuốc viên khảo sát dưới dạng sắt(II) fumarat. Ngoài hợp chất hữu cơ sắt(II) này, thuốc viên có
MỘT SỐ BÀI THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH THEO CHƯƠNG TRÌNH OLYMPIC Vụ Giáo dục Trung học – Bộ Giáo dục và Đào tạo Bài 1. Xác định Sắt có trong thuốc viên chứa Sắt Lý thuyết Sắt là một thành phần thiết yếu của hồng cầu (hemoglobin), giúp vận chuyển oxi trong máu đến mọi phần của cơ thể. Nó cũng giữ vai trò sinh tử trong nhiều phản ứng trao đổi chất. Thiếu sắt có thể gây bệnh thiếu máu là hệ quả của mức hồng cầu trong máu thấp. Thiếu sắt là sự suy dinh dưỡng khoáng chất phổ biến nhất trên thế giới. Một cách để giảm sự thiếu hụt sắt là chữa trị bằng viên chứa sắt. Hoạt chất trong thuốc viên chứa sắt là sắt(II) hiện diện trong thuốc viên khảo sát dưới dạng sắt(II) fumarat. Ngoài hợp chất hữu cơ sắt(II) này, thuốc viên có chứa các chất khác như những tác nhân liên kết. Cấu trúc của axit fumaric là: O O OH OH Axit fumaric Sắt(II) và 1,10-phenanthroline tạo phức có màu vàng cam/đỏ [(C 12 H 8 N 2 ) 3 Fe] 2+ . Mật độ quang (absorbance) của phức này, xác định tại 510 nm trong dung dịch đệm (pH=8) là một phép đo hàm lượng sắt của viên thuốc. Do 1,10-phenanthroline chỉ liên kết với sắt(II) và sắt(II) dễ bị oxi hóa thành sắt(III), thêm hidroxiamoni clorua (hydroxylammonium chloride) để khử toàn bộ sắt(III) thành sắt(II). Một sơ đồ phản ứng đơn giản là: 2 NH 2 OH + 4 Fe 3+ → N 2 O + 4 H + + H 2 O + 4 Fe 2+ 1,10-Phenanthroline 219 N N 1,10 phenantroline Thiết bị và Hóa chất tiến hành THIẾT BỊ HÓA CHẤT − Cân − Cối, chày sứ; − Cốc 100 mL; − Thiết bị siêu âm (ultrasonic bath); − Bếp điện; − Phễu Hirsch chứa một lớp nhỏ chất giúp lọc nhanh; − Bình định mức 250 mL và 100 mL; − Pipet; − Quang phổ kế; − Viên thuốc chứa Fe (II) − HCl 4M; − Dung dịch 1,10-phenanthroline; − Dung dịch hydroxylammonium chloride; Phương pháp tiến hành Dùng cân để xác định khối lượng của viên thuốc chứa sắt chính xác đến 1 mg. Viên thuốc được tán cẩn thận thành bột trong một cối và chuyển định lượng vào cốc 100 mL bằng một lượng nhỏ nước cất. Thêm axit clohidric (5 mL, 4 M). Đun nóng các chất trong cốc đến khoảng 60 o C trên bếp điện. Dung dịch đổi sang màu vàng. Đặt cốc vào thiết bị siêu âm (ultrasonic bath) trong ít nhất 5 phút. Giữ cốc ổn định bằng mốp xốp (styrofoam). Phễu Hirsch chứa một lớp nhỏ chất giúp lọc nhanh (Hi-flo filter aid) đã được làm ẩm và ép chặt trên lọc, dùng phễu này lọc huyền phù bằng cách hút. Rửa chất giúp lọc nhanh (Hi-flo filter aid) bằng lượng dư nước cất. Nước lọc được chuyển cẩn thận vào bình định mức (250 mL) và thêm nước cất, khuấy liên tục để điều chỉnh thể tích cuối. Dùng pipet để hút 10 mL dung dịch này và cho vào bình định mức 100 mL. Lại điều chỉnh thể tích bằng nước cất đồng thời khuấy đều. Từ dung dịch này, dùng pipet lấy 10 mL và cho vào bình định mức 100 mL. Sau đó, thêm dung dịch 1,10-phenanthroline (10 mL) và dung dịch hidroxi 220 amoni clorua (hydroxylammonium chloride) (1 mL) . Kế tiếp, điều chỉnh thể tích dung dịch bằng dung dịch đệm (pH 8). Mật độ quang của dung dịch này được đo bằng máy so màu (quang phổ kế) tại 510 nm so với nước trong cuvet 1,000 cm. Hãy tính lượng sắt trong viên thuốc chứa sắt dựa trên độ hấp thụ mol (hệ số tắt, e) đã biết của phức sắt(II) phenanthroline tại 510 nm. Độ hấp thụ mol của phức sắt(II) phenanthroline tại 510 nm bằng 11100 M -1 cm -1 . Quan trọng Để lọai bỏ sai lệch trong mật độ quang khi nối với máy so màu sử dụng, một hệ số điều chỉnh được ghi trên máy so màu học sinh dùng trong thí nghiệm. Mật độ quang quan sát được cần phải nhân với hệ số này để thu được mật độ quang đúng của dung dịch phức sắt. Bài 2. Xác định các mẫu vô cơ chưa biết Lý thuyết Có 12 mẫu chưa biết đựng trong túi bằng chất dẻo bao gồm 9 dung dịch chưa biết, mỗi dung dịch được đựng trong ống nhỏ giọt và 3 mẫu chất rắn đựng trong ba lọ miệng rộng. Tất cả các mẫu chưa biết đều được đánh số với 3 chữ số. Hãy kiểm tra cẩn thận các mã số mẫu theo danh sách các mẫu vô cơ chưa biết rồi viết số báo danh và tên của mình vào tờ giấy. (Danh sách đó được kèm theo các mẫu chưa biết của học sinh). Mỗi lọ đựng chất rắn có khoảng 20 miligam dưới dạng bột hoặc tinh thể của một hợp chất tinh khiết. Mỗi ống nhỏ giọt chứa khoảng 1,5ml dung dịch của một hợp chất tinh khiết được hòa tan trong nước cất. Nồng độ của các dung dịch chưa biết nằm trong khoảng từ 0,05 đến 0,5 M(mol/lit). Các dung dịch chưa biết là như sau: HCl H 2 O 2 H 2 SO 4 ZnCl 2 NH 4 SCN NaOH Na 2 CO 3 Na 2 SO 3 BaCl 2 K 4 Fe(CN) 6 Chú ý: 221 (1) Có 2 mẫu chưa biết được lặp lại. (2) H 2 O kết tinh trong tinh thể ngậm nước được bỏ qua trong các công thức cho ở trên. Trên bàn thí nghiệm của học sinh có một hộp nhựa đựng các dụng cụ, mẫu chưa biết và các thuốc thử được sử dụng trong bài thực hành này. Danh sách các dụng cụ Dụng cụ Số lượng. Dụng cụ Số lượng. Điện cực dây Pt 1 Điện cực dây Au 1 Hộp đựng pin 1 Pin 2 Bản lõm trắng để nhỏ giọt 1 Bản mỏng bằng nhựa màu đen 1 Kéo cắt 1 Ống nhỏ giọt (1 mL) 5 Thìa càphê 2 Danh sách thuốc thử Thuốc thử Nồng độ. Thuốc thử Nồng độ. KI 0.1M pp (phenolphtalein) 0.01％ FeCl 3 0.1M Dung dịch tinh bột 0.01％ Mức độ độc hại và an toàn của các hóa chất Hóa chất Công thức Độ độc hại Độ an toàn Axit clohidric HCl 36/37/38 26 Axit sunfuric H 2 SO 4 35 26-30-45 Dung dịch Natri hidroxit NaOH 35 26-36/37/39-45 Dung dịch Hydroperoxit H 2 O 2 22-41 26-39 Dung dịch Natri cacbonat Na 2 CO 3 36 22-26 Dung dịch Bariclorua BaCl 2 20-25 45 Dung dịch Natrisunfit Na 2 SO 3 31-36/37/38 26-36 Dung dịch Kẽm clorua ZnCl 2 22-34-50/53 26-36/37/39-45-60- 61 Dung dịch Kali K 4 Fe(CN) 6 32 22-24/25 222 hexaxyanoferat (II) Dung dịch Amoni thioxyanat NH 4 SCN 20/21/22-32-52/53 13-61 Sắt (III) clorua (rắn) FeCl 3 22-34 26-36/37/39-45 Kali iotua (rắn) KI - 22-24/25 * Dung dịch tinh bột - - - Chất chỉ thị Phenolphthalein 40 36/37 Tiến hành 1. Sử dụng bốn thuốc thử đã được cấp, các phản ứng giữa các mẫu chưa biết với nhau và thiết bị điện phân đơn giản để nhận biết các mẫu chưa biết và viết trả lời của em (dưới dạng số với 3 chữ số - như cách đánh số mẫu của các mẫu đã cho) vào các ô trống trong tờ phiếu trả lời. 2. Trong bài thực hành này học sinh đã thực hiện một loạt phép thử để xác định (hoặc khẳng định) các mẫu chưa biết. Học sinh cần nắm được các phản ứng hoá học liên quan đến các phép thử đã tiến hành và viết được các phương trình phản ứng: A. Viết phương trình điện phân xảy ra ở dạng ion rút gọn có ghi trạng thái tồn tại để khẳng định một mẫu chưa biết là dung dịch chứa ZnCl 2 . B. Viết một phương trình phản ứng dùng để làm sạch kết tủa Zn trên bề mặt điện cực bằng các dụng cụ và hóa chất đã cho trong bài này. Bài 3. Xác định cacbonat và hiđro photphat trong một mẫu làm chất mài Lý thuyết Na 2 CO 3 , CaCO 3 và Na 2 HPO 4 là các thành phần chính của các bột mài. Trong bài thí nghiệm này, phải xác định các ion cacbonat và hiđro photphat trong một mẫu để mài bằng hai chuẩn độ axit-bazơ. 223 Chú ý: Sau khi kết thúc công việc hãy cho hai dây vàng (Au) và Platin(Pt) và các pin vào các túi nilon ban đầu của chúng rồi để lại tất cả dụng cụ và hóa chất (kể cả các mẫu chưa biết) vào hộp nhựa đúng vị trí ban đầu. Đầu tiên, thêm một lượng chính xác axit clohiđric (được lấy với lượng dư) vào mẫu thử. Phản ứng xảy ra, hiđro photphat chuyển thành H 3 PO 4 , còn các ion cabonat chuyển thành CO 2 sau đó thoát ra hết khi bị đun sôi. Các ion canxi có ban đầu trong mẫu đó chuyển vào dung dịch. Vì các ion này có thể ảnh hưởng đến kết quả phân tích nên chúng được kết tủa trong CaC 2 O 4 và lọc bỏ trước khi chuẩn độ. Tiếp đến, axit photphoric vừa tạo thành được chuẩn độ bằng dung dịch NaOH có nồng độ chính xác với hai chất chỉ thị khác nhau là: Bromcrezon xanh (Bromocresol Green, BCG) và Thymolphthalein (TP). Bước thứ nhất của chuẩn độ này là: H 3 PO 4 (và lượng dư HCl) được chuẩn độ tới ion H 2 PO 4 - , điểm kết thúc bước chuẩn độ này có môi trường hơi axit (pH khoảng ~4.5). Điểm này làm cho BCG chuyển từ màu vàng sang màu xanh. Bước thứ hai của chuẩn độ này: tiếp tục bước trên cho tới khi tạo ra HPO 4 2- . Điểm kết thúc bước hai này xảy ra khi TP không màu chuyển sang màu xanh (môi trường có tính kiềm, pH vào khoảng 10). Lượng ion CO 3 2- trong mẫu đó được tìm ra khi dựa vào lượng khác nhau giữa: a) Lượng chất chuẩn độ ứng với lượng ban đầu của HCl (đã dùng để hòa tan mẫu) b) Lượng cũng của chất chuẩn độ đó ứng với điểm kết thúc chuẩn độ thứ hai (chỉ thị TP). Lượng ion HPO 4 2- được tìm ra khi dựa vào lượng khác nhau giữa lượng chất chuẩn độ đã dùng để đạt tới hai điểm kết thúc chuẩn độ (chỉ thị TP và BCG). Thiết bị và Hóa chất tiến hành THIẾT BỊ HÓA CHẤT − Cân − Phễu lọc; − Cốc 100 mL; − Ống đong; − Bếp điện; − Bình hình nón (Erlenmeyer); − Bột mài chứa Na 2 CO 3 , CaCO 3 và Na 2 HPO 4 − HCl 1M; − Nước cất − Dung dịch K 2 C 2 O 4 15%; − Dung dịch NaOH; 224 − Bình định mức 100 mL; − Pipet; − Dung dịch Thymolphthalein (TP) − Dung dịch BromoCresol Green (BCG) Qui trình tiến hành Bước 1. Hòa tan mẫu và đuổi CO 2 Thêm đúng 10,00 mL dung dịch HCl nồng độ khoảng 1 mol/L (xem trị số chính xác này được ghi trên nhãn của lọ) vào mẫu bột mài có trong cốc được đậy bằng mặt kính đồng hồ thủy tinh (mọi thao tác phải chính xác: lấy dung dịch bằng một pipet! Không được bỏ nắp đậy cốc ra để tránh thất thoát hóa chất!). Sau giai đoạn thoát khí mạnh kết thúc, dùng bếp điện cẩn thận đun nóng dung dịch trong cốc (vẫn phải đậy cốc bằng mặt kính đồng hồ) tới khi hết khí thoát ra. Tiếp đến, đun cẩn thận dung dịch còn lại trong cốc cho sôi trong khoảng 2-3 phút. Bước 2. Kết tủa canxi Nhấc cốc khỏi bếp điện. Dùng nước cất rửa phần hơi nước ngưng tụ ở mặt kính đồng hồ cho chày vào cốc. Dùng ống đong lấy 1-2 mL dung dịch K 2 C 2 O 4 15%. Cho từ từ lượng này theo thành vào cốc (mất khoảng 10 đến 20 phút) cho tới lúc kết tủa hoàn toàn. Dùng khoảng thời gian chờ đợi này để xác định nồng độ chính xác của dung dịch NaOH (theo phương pháp dưới đây). Bước 3. Xác định nồng độ chính xác của dung dịch NaOH Dùng một pipet lấy 10,00 mL dung dịch HCl rồi cho vào bình định mức 100 mL, thêm nước cất cho đến vạch, lắc bình để trộn đều. Rót dung dịch NaOH đầy buret. Dùng pipet lấy 10,00 mL dung dịch HCl trong bình định mức cho vào một bình hình nón (Erlenmeyer). Thêm vào erlenmeyer này 1-2 giọt dung dịch Thymolphthalein rồi chuẩn độ bằng dung dịch NaOH tới khi màu xanh xuất hiện trên vòng xoáy của dung dịch và bền chỉ trong khoảng 5 - 10 giây. Tại đây và phần sau: Hãy lặp sự chuẩn độ ở mức độ cần thiết. Cần lưu ý rằng trị số thể tích dung dịch cần dùng nhiều nhất và ít nhất chỉ cách nhau có 0,10 mL. Số liệu thể tích dung dịch báo cáo có độ chính xác tới 0,01 mL. 3.1a Hãy điền đầy đủ vào bảng trong Phiếu trả lời. 225 3.1b Hãy tính nồng độ của dung dịch NaOH (theo mol/L). Bước 4. Lọc bỏ canxi oxalat Sau khi kết tủa được hầu hết CaC 2 O 4 , dùng phễu lọc dung dịch vào bình định mức 100 mL. Nước lọc này hơi bị đục do có mặt lượng nhỏ canxi oxalat nhưng không gây ảnh hưởng tới việc chuẩn độ. Dùng nước cất rửa sạch kết tủa rồi bỏ giấy lọc có kết tủa vào thùng đựng rác. Thêm nước cất vào bình đựng nước lọc cho tới vạch và lắc đều. Bước 5. Chuẩn độ mẫu dùng Bromocresol Green Dùng pipet lấy 10,00 mL nước lọc thu được sau bước 4 cho vào một Erlenmeyer rồi thêm tiếp vào đó 3 giọt dung dịch BCG. Hãy chuẩn bị một Erlenmeyer khác có dung dịch đối chứng gồm 3 giọt dung dịch NaH 2 PO 4 15%, 3 giọt dung dịch BCG và 15-20 mL nước cất. Dùng dung dịch NaOH chuẩn độ dung dịch nước lọc tới khi màu của dung dịch này trùng với màu của dung dịch đối chứng thì dừng. 3.2 Hãy điền đầy đủ vào bảng trong Phiếu trả lời. Bước 6. Chuẩn độ mẫu dùng Thymolphthalein Dùng pipet lấy 10,00 mL nước lọc thu được sau bước 4 ở trên cho vào một Erlenmeyer rồi thêm tiếp vào đó 2 giọt dung dịch TP. Dùng dung dịch NaOH chuẩn độ dung dịch nước lọc đó tới khi màu xanh xuất hiện và bền trong khoảng 5 – 10 giây thì dừng. 3.3 Hãy điền đầy đủ vào bảng trong Phiếu trả lời. Bước 7. Các tính toán 3.4. Hãy tính khối lượng của CO 3 2- trong mẫu đã dùng. 3.5. Hãy tính khối lượng của HPO 4 2- trong mẫu đó. Bước 8. Các câu hỏi thêm cho bài thí nghiệm này Hãy trả lời các câu hỏi sau đây vào Phiếu trả lời. 3.6a. Hãy chỉ ra một phản ứng (viết phương trình) làm cản trở sự phân tích mẫu khi có mặt Ca 2+ . 3.6b. Danh mục các lỗi có thể phạm phải ở các bước khác nhau được nêu ra trong bảng của Phiếu trả lời. Hãy chỉ ra trong số đó những lỗi nào dẫn đến sai số khi xác 226 định hàm lượng của CO 3 2- và/hoặc HPO 4 2- . Hãy dùng các kí hiệu sau đây: “0” nếu không có sai số như được dự đoán, “ + ” hoặc “ – ” nếu có sai lệch nhiều hơn (sai số dương) hoặc sai lệch ít hơn (sai số âm) so với thực tế. Bài 4. Chuẩn độ complexon; Ví dụ của sự xác định ion kim loại dùng phép đo complexon. Lý thuyết Nồng độ ion Ni 2+ có thể được xác định bằng sự tạo phức với EDTA (etylendiamin tetraaxetat). EDTA là một ligand nhiều răng tạo phức 1: 1 với ion Ni 2+ . Chất chỉ thị là murexide cũng có thể tạo phức với ion Ni 2+ nhưng phức này không bền bằng EDTA. Mục đích của thí nghiệm này là để xác định lượng nước kết tinh trong niken sunfat. Hóa chất cần thiết: Mã an toàn: Niken sunfat (300 mg) R 20/21/22, 42/43, 45, 46 S 26, 27, 28, 36/37/39, 45 Dung dịch EDTA tiêu chuẩn R 22 S 36 Chất chỉ thị murexide R - S 22, 24/25 Ammoni clorua (3 g) R 22, 36 S 22 Ammoniac đậm đặc (20 mL) Dụng cụ cần thiết: − Cân − Cốc đong 100 mL − Bình tam giác − Bộ thiết bị chuẩn độ Tiến hành Cân chính xác khoảng 300 mg niken sunfat và hòa tan vào nước. Dùng cốc đong 100 mL. Điều chế dung dịch đệm bằng cách hòa tan 2,7 g ammoni clorua và 17,5 227 mL ammoniac đậm đặc trong 50 mL nước. Đổ đầy dung dịch EDTA tiêu chuẩn 0,01 M vào một buret. Dùng pipet lấy 10,00 mL dung dịch niken sunfat cho vào cốc hình nón 200 mL và pha loãng với khoảng 90 mL nước. Vừa thêm vừa khuấy đều 10 mL dung dịch đệm vào cốc hình nón. Thêm một ít chất chỉ thị murexide rắn và đảm bảo tan hết. Chuẩn độ với dung dịch EDTA đến khi đổi màu từ vàng sang tím. Khi màu đổi chậm, thêm một ít ammoniac đậm đặc lúc cuối chuẩn độ. Thí nghiệm này cần được thực hiện hai lần. Ghi lại các số liệu sau: 1. Lượng dung dịch EDTA theo mL. Cũng ghi lại chính xác độ chuẩn của dung dịch. 2. Khối lượng niken sunfat.xH 2 O. 3. Tính nồng độ Ni 2+ trong dung dịch. 4. Tính số mol nước kết tinh trong một mol niken sunfat. 228 [...]... cũng là một este nên dễ dàng bị thủy phân khi chuẩn độ với một bazơ mạnh, do đó trong mơi trường kiềm nó bị phân hủy dẫn đến sai sót trong sự phân tích Như vậy, khi áp dụng phương pháp chuẩn độ thì 244 tất cả axit có mặt trong dung dịch sẽ thủy phân hồn tồn trong NaOH dư Một mol axit trong aspirin phản ứng vừa đủ với một mol NaOH, một mol este trong aspirin phản ứng vừa đủ với một mol NaOH Như vậy số mol... xác định nồng độ alanin trong mỗi trường hợp Từ đó, vẽ đồ thị biểu diễn nồng độ alanin theo thời gian, và ước lượng thời gian phản ứng tối ưu Bài 10 - Phản ứng ngưng tụ andol thân thi n với mơi trường Lý thuyết Để cố gắng thân thi n hơn với mơi trường, người ta ngày càng chú ý nhiều đến việc giảm thi u một lượng lớn dung mơi dùng trong các phản ứng hóa học Trong thí nghiệm sau, một phản ứng andol được... ứng thử 1: Thử tính tan Cho vào ống nghiệm một thìa đầy chất (15~20 mg) chưa biết và1 ml of CH3CN Lắc ống nghiệm và ghi lại tính tan Lặp lại thí nghiệm với 1M HCl, nước và1M NaOH Phản ứng thử 2: thử với 2,4-DNPH Cho khoảng 15~20 mg một chất chưa biết vào ống nghiệm và hòa tan với 2 ml 95% EtOH (đối với các chất tan được trong nước, thì lấy khoảng15~20 mg hồ vào trong 1 ml nước) Cho vào 5 giọt dung... trình chuẩn độ Trong thí nghiệm này hàm lượng vitmain C trong viên nén được xác định bằng phương pháp chuẩn độ axit- bazơ hoặc chuẩn độ oxi hóa khử Axit ascorbic được xác định dựa trên phản ứng oxi hóa nó bằng iot (trong KI dư) theo phương pháp chuẩn độ trực tiếp với chất chỉ thị hồ tinh bột Thí nghiệm này gồm hai phần, phần đầu dùng chuẩn độ axit-bazơ để xác định lượng axit ascorbic trong một viên vitamin... hơn 2 giờ sau khi chuẩn bị xong mẫu Đưa 6 cuvet cho nhân viên đo mẫu Trong trường hợp phải sắp hàng chờ, hãy đề nghị nhân viên đo mẫu ghi mã số thí sinh của bạn lên bảng đánh dấu sắp hàng Bạn sẽ được gọi khi đến lượt mình Trong thời gian này bạn có thể bắt đầu làm bài thự hành số 2 Trong trường hợp các mẫu của bạn khơng kịp khảo sát trong khoảng thời gian phù hợp đã nêu trên (hồn tồn khơng thể xẩy ra),... Ống nghiệm B2 (ống mẫu phân tích) Cho 2,8 mL dung dịch đệm Tris-HCl vào một ống nghiệm, tiếp theo cho thêm 0,1 mL dung dịch cần phân tích và 0,1 mL tác nhân Pauli Trộn đều các ống nghiệm và chuyển mỗi hỗn hợp sang các cuvet tương ứng có ghi A2 (cho mẫu đối chiếu) và B2 (cho mẫu phân tích) Mẫu thử số 3 (đỉnh 3) Xác định nồng độ của arginin dựa trên khả năng của gốc guanidin phản ứng với một số phenol trong. .. vào sự tạo thành hỗn hợp màu trong phản ứng Ellmann 238 Bài 7 Phân tích định lượng Axit Ascorbic trong viên Vitamin C Lí thuyết Thành phần chính trong vitamin C thương mại là axit ascorbic (H 2C6H6O27, FW = 176,12) Axit ascorbic vừa là một axit, vừa là một chất khử, do đó, cả chuẩn độ axit-bazơ và chuẩn độ oxi hóa khử đều có thể sử dụng để xác định lượng axit ascorbic trong những viên vitamin C thương... sai Phép thử số 1(đỉnh 1) Nồng độ cystein được xác định bằng phản ứng Ellman: NO2 - O O O O + NH3 + SH - - O O S S OH - + H3N -H2O O S - O NO2 236 O O O- S- S O- + NO2 NO2 Ống nghiệm A1 (ống đối chiếu) Cho 0,1 mL Dung dịch rửa giải 1 lấy từ ống nhựa nhỏ vào một ống nghiệm và cho thêm vào 2.9 mL tác nhân Ellmann Ống nghiệm B1 (ống mẫu phân tích) Cho 0,1 ml dung dịch phân tích vào một ống nghiệm và cho... acetylsalicylic là một axit hữu cơ có chứa cả este hữu cơ Nó được sử dụng rộng rãi trong y học như một loại thuốc giảm đau và như một loại thuốc giảm sốt Nó thường được điều chế bằng phản ứng của axit salixylic với anhydrit axetic theo phản ứng sau: axit Salixylic anhydrit axetic axit axetyl salixylic axit axetic Một lượng axit axetylsalixylic có thể được xác định bởi sự chuẩn độ với một bazơ mạnh như.. .Bài 5 Phân tích định tính các hợp chất hữu cơ Ở thí nghiệm này bạn phải nhận biết 7 chất rắn chưa biết ghi trong danh sách các chất ở trang 7, chúng là các thuốc phổ biến trong cuộc sống hằng ngày và là các tác nhân hữu ích trong hóa hữu cơ Để đạt điều này, phải tiến hành các phản ứng hố học theo qui trình sau và