PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HÓA HỌC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC CƠ SỞ CẤP QUẬN - NĂM HỌC: 2015-2016 Câu 1: (5,0 điểm) Cho hỗn hợp gồm Zn, Fe tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm AgNO Cu(NO3)2 ta dung dịch B (chứa hai muối) chất rắn D (gồm kim loại) Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có khí a Xác định thành phần B D Viết phương trình hóa học phản ứng b Người ta lấy kim loại D đem nung nóng khơng khí thời gian lấy sản phẩm thu cho tác dụng với dung dịch H 2SO4 đậm đặc, đun nóng thu dung dịch X, khí Y Cho Y tác dụng với dung dịch KOH ta dung dịch Z, Z vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch BaCl Cho X tác dụng với dung dịch KOH ta kết tủa T màu xanh Hãy xác định X, Y, Z, T viết phương trình hóa học phản ứng Bài Bài 1.1 Hướng dẫn chấm a Các phản ứng xảy theo thứ tự sau: Điểm (1)Zn  2AgNO3 �� � Zn(NO3)2  2Ag � 0,25 đ (2) Zn  Cu(NO3)2 �� � Cu(NO3)2  2Ag � 0,25 đ Nếu phản ứng (1) (2) Zn hết Fe tiếp tục phản ứng với AgNO 0,25 đ với Cu(NO3)2 (3)Fe 2AgNO3 �� � F e(NO3)2  2Ag � 0,25 đ (4) Fe Cu(NO3)2 �� � Fe(NO3)2  2Ag � Do tính khử Zn>Fe, sau kết thúc phản ứng thu kim loại � Rắn D chứa kim loại Fe (dư), Cu, Ag Cho D tác dụng với dung dịch HCl, có Fe phản ứng (5) Fe  2HCl �� � FeCl  H2 � Do sau phản ứng Fe dư, nên AgNO3 Cu(NO3)2 phải hết Vậy muối dung dịch B gồm: Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 b Rắn D gồm kim loại: Fe (dư), Cu, Ag X tác dụng với dung dịch KOH tạo kết tủa màu xanh � Kim loại D đem nung Cu to (6) 2Cu + O �� � 2CuO Do nung khơng khí thu chất rắn cho tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc có tạo khí � Sau nung Cu dư (7) Cu  2H2SO4 �� � CuSO4  SO2 � 2H2O 0,25 đ (8) CuO  H2SO4 �� � CuSO4  H2O Vậy khí Y SO2 Dung dịch X gồm: CuSO4, H2SO4 dư Cho Y (SO2) tác dụng với dung dịch KOH ta dung dịch Z, Z vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch BaCl � Dung dịch Z phải chứa hỗn hợp muối K2SO3 KHSO3 (9) SO  2KOH �� � K 2SO  H O 0,25 đ 0,25 đ (10) SO  KOH �� � KHSO3 0,25 đ (11) 2KHSO3  2NaOH �� � Na 2SO3  K 2SO3  2H 2O 0,25 đ 0,25 đ (12) K 2SO3  BaCl �� � BaSO3 �2KCl Trang 1/5 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Cho X tác dụng với dung dịch KOH ta kết tủa T màu xanh (13) CuSO  2KOH �� � Cu(OH) � K 2SO 0,25 đ Bài 2: (5,0 điểm) 2.1 (2,0 điểm) Hòa tan Fe3O4 lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch X Chia dung dịch X thành 04 mẫu thử riêng biệt Cho với Cu, Br 2, MgSO4, Al vào mẫu thử dung dịch X Hãy viết phương trình hóa học phản ứng xảy (nếu có) 2.2 (3,0 điểm) Cho 13 gam hỗn hợp A gồm Fe, Mg, Zn phản ứng với dung dịch chứa 1,2 mol HCl a Hãy chứng minh HCl dư b Tính phần trăm khối lượng kim loại Biết tổng số mol 13 gam hỗn hợ A 0,3 tỉ lệ mol Fe Mg 1:1 c Dẫn tồn khí H2 thu từ phản ứng A HCl qua 56 gam CuO nung nóng Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng Bài Bài 2.1 Bài 2.2 Hướng dẫn chấm Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng, dư Fe3O4  4H2SO4 �� � FeSO4  Fe2(SO4 )3  4H2O Dung dịch X gồm: FeSO4, Fe2(SO4)3, H2SO4 dư Khi cho Cu vào X xảy phản ứng Cu  Fe2(SO4 )3 �� � 2FeSO4  CuSO4 Khi cho Br2 vào X xảy phản ứng 3Br2  6FeSO4 �� � 2Fe2(SO4 )3  2FeBr3 Khi cho MgSO4 vào X không xảy phản ứng Khi cho Al vào X xảy phản ứng 2Al  3Fe2(SO4)3 �� � 2FeSO4  Al 2(SO4 )3 2Al  3H2SO4 �� � Al 2(SO4 )3  3H2 � Nếu Al dư tiếp tục xảy phản ứng sau 2Al  3FeSO4 �� � FeSO4  Al 2(SO4)3 a Các phản ứng xảy Fe  2HCl �� � FeCl  H2 � a �� � 2a Mg  2HCl �� � MgCl  H2 � a �� � Zn  2a a (mol) a (mol) 2HCl �� � ZnCl  H2 � b �� � 2b b (mol) Do kim loại hóa trị II Nên phản ứng với HCl theo tỉ lệ mol 1:2 Số mol kim loại lớn hỗn hợp toàn Mg 13 nMg (gi�s�)=  0,541mol 24 Vậy số mol HCl tối đa cần để phản ứng với hỗn hợp kim loại lần số mol Mg nHCl (l�n nh�t) =2nMg (gi�s�)=2�0,541=1,082