SỞ GD – ĐT NGHỆ AN TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC CAO ĐẲNG LẦN – NĂM 2010 MƠN HỐ HỌC MÃ ĐỀ THI: 132 Thời gian làm bài: 90 phút; (60 = 40+10+10câu trắc nghiệm) Họ, tên thí sinh: Lớp : ……… Số báo danh: ……… PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Để phân biệt glucozo Fructozo người ta dùng hóa chất sau đây? A dung dịch KMnO4 B dung dịch Ag2O/NH3 C dung dịch Br2 D A,B,C Câu 2: Chỉ dùng thuốc thử để phân biệt etanal, propan−2−on pent−1−in ? A Dung dịch brom B Dung dịch AgNO3/NH3 dư o C Dung dịch Na2CO3 D H2 (Ni, t ) Câu 3: Trong chất sau: (X1): 1,2 - điCloeten; (X2): buten-2; (X3): anđehit acrylic; (X4): metylmetacrylat (X5): axit oleic Những chất có đồng phân hình học? Chọn kết luận đúng: A (X1); (X3); (X5) B (X1); (X2); (X5) C (X2); (X3); (X5) D (X1); (X2); (X3) Câu 4: Cho cân bằng: H (k) + I (k) 2HI(k) (1) 2NO(k) + O (k) 2NO (k) (2) 2 CO(k) + Cl (k) 3Fe(r) + 4H O(k) COCl (k) (3) Fe O (r) + 4H (k) CaCO (r) CaO(r) + CO (k) (4) (5) Các cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất là: A 1, B 1, C 2, D 2, 3, Câu 5: Cho 200 ml dung dịch X gồm (NaAlO2 0,1M Ba(OH)2 0,1M) tác dụng với V ml dung dịch HCl 2M thu 0,78 gam kết tủa Giá trị lớn V A 45 B 25 45 C 55 D 35 Câu 6: Cho X có CTPT C4H6O Biết : - X phản ứng Na theo tỷ lệ mol : cho khí H2 - X phản ứng C2H5OH , AgNO3/NH3 CTPT X : A CH ≡ C - CH2CH2OH B CH3- C ≡ C - CH2OH C CH2 = C = CH -CH2OH D CH ≡ C - CH2 - O - CH3 Câu 7: Cho khí CO qua ống sứ chứa 16 gam Fe2O3 đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hịa tan hồn tồn X H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y, lượng muối khan thu A 40 gam B 32 gam C 20 gam D 48 gam Câu 8: Sắp xếp tính axit theo chiều tăng dần axit sau: H3PO4; H2SO4; HClO4 A HClO4 > H2SO4 > H3PO4 B H3PO4< H2SO4 < HClO4 C H2SO4 < HClO4 < H3PO4 D H2SO4 < H3PO4 < HClO4 Câu 9: Trong cốc đựng 200ml dung dịch AlCl3 2M Rót vào cốc V ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l, ta thu kết tủa đem sấy khô nung đến khối lượng không đổi 5,1g chất rắn Nếu V = 200ml a có giá trị sau A 7,5M B 1,5M 3M C 1,5M D 1,5M 7,5M Câu 10: Trong phịng thí nghiệm, H3PO4 điều chế phản ứng A P2O5 + 3H2O 2H3PO4 B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 2H3PO4 + 3CaSO4 C 2AlPO4 + 3H2SO4 2H3PO4 + Al2(SO4)3 D 3P + 5HNO3 + 2H2O 3H3PO4 + 5NO Câu 11: Cho chất sau: H2N-CH2-COOH ; HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH ; H2N-CH2-CH(COOH)-CH2-NH2 Thuốc thử dùng nhận biết dung dịch chất là: A dung dịch KMnO4 B Phenolphtalein C Na D Q tím Câu 12: Để điều chế axit picric cần thiết dùng hoá chất nào? A Natriphenolat dung dịch HCl B Phenol, dung dịch HNO3 đặc dung dịch H2SO4 đặc C Benzen, dung dịch HNO3 đặc dung dịch H2SO4 đặc D Toluen, dung dịch HNO3 đặc dung dịch H2SO4 đặc Câu 13: Đồng trùng ngưng hỗn hợp phenol anđêhit fomic Để thu sản phẩm nhựa mạch thẳng (novolac) ta cần dùng điều kiện sau đây? A lấy dư anđêhit fomic; môi trường bazơ B lấy dư phenol; môi trường bazơ C lấy dư phenol; môi trường axit D lấy dư anđêhit fomic; mơi trường axit Câu 14: Dẫn 2,24 lít hỗn hợp khí X gồm C2H2 H2 (có tỉ lệ thể tích V(C2H2) ; V(H2) = : ) qua Ni nung nóng thu hỗn hợp Y, cho Y qua dung dịch Br2 dư thu 896ml hỗn hợp khí Z bay khỏi bình dung dịch Br2 Tỉ khối Z H2 4,5 Biết khí đo đktc Khối lượng bình Br2 tăng thêm : -Trường THPT Quỳnh Lưu Đề thi thử ĐH – CĐ đợt – năm 2010 A 0,8gam B 0,6 gam C 1,6gam D 0,4 gam 2+ 3+ Câu 15: So sánh bán kính nguyên tử ion sau: Mg ; O ; S ; P ; K ; Al + 3+ 2+ 23+ A K > Mg > P > Al > S > O B Mg > P > S > K > O > Al 3+ + 23+ + 2C Al > S > K > Mg > O > P D P > Al > S > K > Mg > O Câu 16: Điện phân 200ml dung dịch R(NO3)2 (R kim loại cha biết có hóa trị 3, khơng tác dụng với H2O) Với dịng điện 2+ chiều cờng độ 1A 32 phút 10 giây vừa điện phân hết R , ngừng điện phân để yên dung dịch thời gian thu 0,28gam kim loại Khối lượng dung dịch giảm là: A 1,44 gam B 0,72 gam C 0,59 gam D 0,16 gam Câu 17: Chất hữu X mạch hở, tồn dạng trans có cơng thức phân tử C4H8O, X làm màu dung dịch Br2 tác dụng với Na giải phóng khí H2 X ứng với công thức phân tử sau đây? A CH2=CH−CH2−CH2−OH B CH3−CH2−CH=CH−OH C CH3−CH=CH−CH2−OH D CH2=C(CH3)−CH2−OH Câu 18: Chia 23,0 gam hỗn hợp X gồm Na, K Li thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, vừa đủ thu 1,12 lít khí N2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối (khơng chứa NH4NO3) Phần hồ tan hồn tồn nước thu V lít H2 (đktc) Giá trị m V A 42,5 11,20 B 48,7 4,48 C 54,0 5,60 D 17,7 8,96 Câu 19: Một ancol X bậc mạch hở (có thể no chứa liên kết đơi) có CTPT CxH10O Lấy 0,01 mol X 0,02 mol CH3OH trộn với 0,1 mol Oxi đốt cháy hoàn tồn ancol nhận thấy sau phản ứng có Oxi dư CTPT X là: A C6H10O5 B C8H10O C C5H10O D C4H10O Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 13,200 gam hỗn hợp Na K vào nước thu dung dịch X 4,48 lít khí H2 (đktc) Cho 5,200 gam hỗn hợp gồm Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thu dung dịch Y chứa m gam muối 3,36 lít khí H2 (đktc) Cho X tác dụng với Y đến phản ứng hoàn toàn thu x gam kết tủa Giá trị m x A 10,525 12,000 B 9,580 14,875 C 25,167 22,235 D 15,850 và10,300 Câu 21: Khi thuỷ phân 0,1mol este A tạo ancol đa chức với axit cacboxylic đơn chức cần dùng vừa đủ 12gam NaOH Mặt khác để thuỷ phân 6,35gam A cần dùng 3gam NaOH thu 7,05gam muối Công thức A là: A (HCOO)3C3H5 B (CH3COO)2C2H4 C (C2H3COO)3C3H5 D (CH3COO)3C3H5 Câu 22: Cho hỗn hợp X gồm (K, Al) nặng 10,5 gam Hòa tan hoàn toàn X nước dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y nhận thấy thêm 100 ml bắt đầu có kết tủa, thêm V ml thu 3,9 gam kết tủa trắng keo Giá trị V phần trăm khối lượng K X là: A 50 ml 350 ml 66,67 % B 50 ml 250 ml 74,29 % C 150 ml 350 ml 66,67 % D 150 ml 250 ml 74,29 % Câu 23: Cho dãy hợp chất : (X1): axít focmic; (X2): aminometan; (X3): amoniac; (X4): anilin (X5): phenol Trật tự xếp theo chiều tăng dần tính axít dãy chất là: A (X5); (X3); (X4); (X2); (X1) B (X2); (X3); (X4); (X5); (X1) C (X1); (X4); (X3); (X2); (X5) D (X3); (X2); (X4); (X5); (X1) Câu 24: Thuỷ phân chất hữu X có cơng thức phân tử C4H6O4 mơi trường NaOH đun nóng; sản phẩm thu ancol A muối axit hữu B Người ta điều chế B cách dùng CuO ơxy hố etylenglycol lấy sản phẩm thu tráng bạc Cấu tạo X ? A CH3COOCH2COOH B CH3OOC-CH2-COOH C HOOC-COOCH2-CH3 D Cả A, B C phù hợp Câu 25: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M V1 lít khí NO Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M H2SO4 0,5M V2 lít khí NO Biết NO sản phẩm khử thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = 1,5V1 B V2 = 2V1 C V2 = V1 D V2 = 2,5V1 Câu 26: Phản ứng sau không xảy ra? A FeS + 2HCl FeCl2 + H2S B CuS + 2HCl CuCl2 + H2S C H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 D K2S + Pb(NO3)2 PbS + 2KNO3 Câu 27: Cho hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại Chất tan A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 28: Cho 2,56 gam đồng phản ứng hoàn toàn với 25,2 gam dung dịch HNO3 60% thu dung dịch X Hãy xác định nồng độ % chất tan X biết thêm 210ml dung dịch KOH 1M vào X cô cạn nung sản phẩm thu tới khối lượng khơng đổi 20,76 gam chất rắn A 17,67% B 28,66% C 75,12% D 26,15% Câu 29: Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 a (mol/lít) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch B 1,46 gam kim loại Khối lượng muối B giá trị a A 65,34g 1,6M B 38,50g 2,4M C 54,92g 1,2M D 48,60g 3,2M Câu 30: Trộn 200ml dung dịch gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/lít thu m gam kết tủa 500ml dung dịch có pH = 13 Giá trị a m tơng ứng -Trường THPT Quỳnh Lưu Đề thi thử ĐH – CĐ đợt – năm 2010 A 0,15; 2,33 B 0,1; 2,33 C 0,25; 10,48 D 0,2; 10,48 Câu 31: Cho phản ứng: CO + Cl2 COCl2 thực bình kín dung tích lít nhiệt độ không đổi Khi cân [CO] = 0,02; [Cl2] = 0,01; [COCl2] = 0,02 Bơm thêm vào bình 1,42gam Cl2 Nồng độ mol/l CO; Cl2 COCl2 trạng thái cân A 0,015; 0,025 0,025 B 0,014; 0,024 0,026 C 0,016; 0,026 0,024 D 0,012; 0,022 0,028 Câu 32: M hỗn hợp ancol no X axit hữu đơn chức Y mạch hở Đốt cháy hết 0,4 mol hõn hợp M cần 30,24 lít O2 (đktc) vừa đủ, thu 52,8 gam CO2 19,8 gam H2O Biết số nguyên tử Cacbon X Y Số mol Y lớn số mol X Hãy xác định CTPT X, Y? A C3H8O2 C3H2O2 B C3H8O2 C3H6O2 C C3H8O2 C3H4O2 D Cả A,B,C Câu 33: Một aminoaxit no X tồn tự nhiên (phân tử chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH) Cho 0,89g X phản ứng vừa đủ với HCl tạo 1,255g muối Công thức cấu tạo X là: A H2N–CH2–COOH B CH3–CH(NH2)–COOH C H2N–CH2–CH2–COOH D B, C Câu 34: Thực phản ứng este hoá axit axetic hỗn hợp gồm 8,4 gam ancol đồng đẳng ancol etylic Sau phản ứng thu 16,8 gam este Lấy sản phẩm phản ứng este hố thực phản ứng xà phịng hố với dung dịch NaOH M thu m gam muối: (Giả sử hiệu suất phản ứng este hoá 100%) Giá trị m A 16,4gam B 20,0gam C 10,0gam D 8,0gam Câu 35: Một chất hữu X có CTPT C4H11NO2 Cho X tác dụng hoàn toàn với 100ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu dung dịch X 2,24 lít khí Y (đktc) Nếu trộn lượng khí Y với 3,36 lít H2 (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 9,6 Hỏi cô cạn dung dịch X thu gam chất rắn khan? A 8,6 gam B 12,3 gam C 8,2 gam D 8,62 gam Câu 36: Chia 14,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Ni, Zn thành phần Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 3,36 lít khí SO2(đktc) Phần nung oxi đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 17,2 B 8,6 C 9,8 D 16,0 Câu 37: Hoà tan chất sau với số mol vào nước để dung dịch tích nhau: C2H5ONa, C6H5ONa, CH3COONa, CH3NH2 Dung dịch có pH lớn dung dịch tạo từ A C2H5ONa B CH3NH2 C CH3COONa D C6H5ONa Câu 38: Có dãy đồng đẳng của: anken; anđêhit no đơn chức; este ancol êtylic với axit no đơn chức Các dãy đồng đẳng có đặc điểm chung? A Đều chứa liên kết phân tử B Đều làm màu dung dịch Brôm C Đốt cháy cho n H 2O : nCO2 = 1:1 D Cả A B Câu 39: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch chứa 0,29 mol HNO3 lỗng (vừa đủ) thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01mol khí NO Giá trị m A 8,1 gam B 13,5 gam C 1,35 gam D 2,07 gam Câu 40: Khi cho (CH3)2CHC6H5 (có tên gọi (iso-propyl)benzen) tác dụng với Cl2 (tỉ lệ mol 1:1, có mặt bột sắt), sản phẩm thu chiếm u thế? A 4-Clo-1-(iso-propyl)benzen B 3-Clo-1-(iso-propyl)benzen C 2-Clo-1-(iso-propyl)benzen D Cả A, B II PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Có dung dịch riêng biệt: X (HCl), Y (CuCl2), Z (FeCl3), T (HCl có lẫn CuCl2) Nhúng vào dung dịch sắt nguyên chất Số trường hợp ăn mịn điện hố A B C D Câu 42: Hỗn hợp X gồm hai axit no Đốt cháy hoàn toàn 0,3mol X thu 11,2lit khí CO2 (đktc) Để trung hồ 0,3mol X cần 500ml dung dịch NaOH 1M Công thức cấu tạo hai axit là? A H- COOH CH3 - CH2 – COOH B CH3 - COOH CH3 - CH2 - COOH C H- COOH HOOC – COOH D CH3 - COOH HOOC - CH2 - COOH Câu 43: Cân N2 + 3H2 A Hạ áp suất, tăng nhiệt đô C Tăng áp suất, hạ nhiệt độ 2NH3 , H chuyển dịch sang chiều thuận : B Tăng áp suất, tăng nhiệt đô D Hạ áp suất, hạ nhiệt độ Câu 44: Tên gọi theo danh pháp quốc tế (IUPAC) axit -lactic là: A axit 3- hiđroxipropannoic B axit 1- hiđroxietanoic C axit 2- hiđroxietanoic D axit 2- hiđroxipropannoic -Câu 45: Cho bazơ sau: NH3 ; C6H5NH2 ; (CH3)2NH ; C2H5NH2 Tính bazơ tăng theo chiều từ trái qua phải là: A C6H5NH2 < NH3 < C2H5NH2 < (CH3)2NH B C6H5NH2 < NH3 < (CH3)2NH < C2H5NH2 C C2H5NH2 < C6H5NH2 < (CH3)2NH < NH3 D NH3 < C2H5NH2 < (CH3)2NH < C6H5NH2 -Trường THPT Quỳnh Lưu Đề thi thử ĐH – CĐ đợt – năm 2010 Câu 46: Có lọ nhãn đựng chất lỏng sau: dung dịch HCOOH, dung dịch CH3COOH, ancol etylic, glixerol, dung dịch CH3CHO Chỉ dùng thêm thuốc thử dới để nhận biết lọ dung dịch trên? A AgNO3 dung dịch NH3, Cu(OH)2 B Cu(OH)2, Na2SO4 C AgNO3 dung dịch NH3, quỳ tím D Qùi tím, Cu(OH)2 Câu 47: Chia luợng hỗn hợp hai ancol no, đơn chức thành hai phần Phần I đem đốt cháy hoàn toàn, thu 2,24lit CO2 (đktc) Phần II đem tách nước hoàn toàn hai anken Đem đốt cháy hoàn toàn hai anken gam nước? A 1,2g B 2,4g C 1,8g D 3,6g Câu 48: Saccarozơ glucozơ có phản ứng A thuỷ phân môi trường axit B với Cu(OH)2 nhiệt độ thờng C với dung dịch NaCl D Ag2O (AgNO3) dung dịch NH3 Câu 49: Trong mơi trường thích hợp, muối cromat đicromat chuyển hóa lẫn theo cân bằng: 2+ 22CrO4 + 2H Cr2O7 + H2O Chất sau thêm vào, làm cân phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận? A dung dịch NaNO3 B dung dịch NaHSO4 C dung dịch CH3COOK D dung dịch NaOH Câu 50: Chì khơng phản ứng với dung dịch chất sau đây? A H2SO4 đặc, nóng B HCl C HNO3 lỗng D Cả A, B, C B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Để trung hoà a gam hỗn hợp X gồm axit no, đơn chức, mạch thẳng đồng đẳng cần 100 ml dung dịch NaOH 0,3M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn a gam X thu b gam nước (b+3,64) gam CO2 Công thức phân tử axit A C4H8O2 C5H10O2 B CH2O2 C2H4O2 C C2H4O2 C3H6O2 D C3H6O2 C4H8O2 Câu 52: Cho dung dịch hỗn hợp (HCN 0,010M; NaCN 0,010M) Giá trị pH dung dịch cho số axit -9,35 HCN Ka = 10 A 9,87 B 4,65 C 9,35 D 12,64 Câu 53: Cho dd sau: glucozơ, axit axetic, glixerol, saccarozơ, ancol etylic.Số lượng dung dịch hoà tan Cu(OH)2 A B C D Câu 54: Trường hợp xảy phản ứng A Cu + Fe(NO3)2 (loãng) B Cu + HCl (loãng) + O2 C Cu + H2SO4 (loãng) D Cu + HCl (loãng) Câu 55: Cho cumen tác dụng với CH3Cl AlCl3 thu sản phẩm monometyl hóa có X Khi cho X tác dụng với KMnO4 đun nóng thu chất Y có cơng thức C8H4O4K2 cấu tạo đối xứng Công thức cấu tạo X là: A p-CH3-C6H4-CH(CH3)2 B o-CH3-C6H4-CH(CH3)2 C Cả A, B, C D m-CH3-C6H4-CH(CH3)2 Câu 56: Người ta dùng dd KMnO4 để chuẩn độ H2O2 Biết 100 ml dung dịch H2O2 phản ứng đủ với 10 ml dung dịch KMnO4 1M môi trường axit H2SO4 Xác định nồng độ mol/lít dung dịch H2O2? A 0,1M B 0,3M C 0,25M D 0,05M Câu 57: So sánh tính bazơ chất sau: NH3 ; NaOH ; C2H5ONa ; CH3NH2 A NH3 < NaOH < C2H5ONa < CH3NH2 B CH3NH2 < NH3 < NaOH < C2H5ONa C NH3 < CH3NH2 < NaOH < C2H5ONa D NH3 < CH3NH2 < C2H5ONa < NaOH Câu 58: Thuốc thử dùng để phân biệt Ala-Ala-Gly với Gly-Ala A dung dịch NaCl B dung dịch NaOH C Cu(OH)2 môi trường kiềm D dung dịch HCl Câu 59: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn, Cu, Fe, Cr vào dung dịch HCl có sục khí oxi thu dung dịch X Cho dung dịch NH3 dư vào X thu kết tủa Y Nung Y chân khơng hồn toàn thu chất rắn Z Chất rắn Z gồm: A CuO, FeO, CrO B Fe2O3, CrO, ZnO C FeO, Cr2O3 D Fe2O3, Cr2O3 Câu 60: Cho pin Sn-Au có suất điện động 1,64 V Biết A -0,14 V +0,14 V B +0,14 V EAu3 / Au 1,5V , khử chuẩn ESn2 C 0,28 V / Sn ? D -0,14 V (Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) số nguyên tố : H = ; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 ;Na = 23; Mg = 24; Al = 27 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56 ; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; I = 127; Ba = 137 ; Pb = 207; KK = 29 - HẾT -Thi đợt vào thứ – 13/3/2010 CN – 14/3/2010 -Trường THPT Quỳnh Lưu Đề thi thử ĐH – CĐ đợt – năm 2010 SỞ GD – ĐT NGHỆ AN TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC CAO ĐẲNG LẦN – NĂM 2010 MƠN HỐ HỌC MÃ ĐỀ THI: 209 Thời gian làm bài: 90 phút; (60 = 40+10+10câu trắc nghiệm) Họ, tên thí sinh: Lớp : ……… Số báo danh: ……… PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Chia 14,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Ni, Zn thành phần Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 3,36 lít khí SO2(đktc) Phần nung oxi đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 16,0 B 8,6 C 17,2 D 9,8 Câu 2: Cho phản ứng: CO + Cl2 COCl2 thực bình kín dung tích lít nhiệt độ khơng đổi Khi cân [CO] = 0,02; [Cl2] = 0,01; [COCl2] = 0,02 Bơm thêm vào bình 1,42gam Cl2 Nồng độ mol/l CO; Cl2 COCl2 trạng thái cân A 0,014; 0,024 0,026 B 0,015; 0,025 0,025 C 0,012; 0,022 0,028 D 0,016; 0,026 0,024 Câu 3: Chia 23,0 gam hỗn hợp X gồm Na, K Li thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, vừa đủ thu 1,12 lít khí N2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối (không chứa NH4NO3) Phần hoà tan hoàn toàn nước thu V lít H2 (đktc) Giá trị m V A 17,7 8,96 B 54,0 5,60 C 42,5 11,20 D 48,7 4,48 Câu 4: Cho chất sau: H2N-CH2-COOH ; HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH ; H2N-CH2-CH(COOH)-CH2-NH2 Thuốc thử dùng nhận biết dung dịch chất là: A dung dịch KMnO4 B Q tím C Phenolphtalein D Na Câu 5: Hoà tan chất sau với số mol vào nước để dung dịch tích nhau: C2H5ONa, C6H5ONa, CH3COONa, CH3NH2 Dung dịch có pH lớn dung dịch tạo từ A CH3NH2 B CH3COONa C C6H5ONa D C2H5ONa Câu 6: Phản ứng sau không xảy ra? A H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 B K2S + Pb(NO3)2 PbS + 2KNO3 C CuS + 2HCl CuCl2 + H2S D FeS + 2HCl FeCl2 + H2S Câu 7: Thuỷ phân chất hữu X có cơng thức phân tử C4H6O4 mơi trường NaOH đun nóng; sản phẩm thu ancol A muối axit hữu B Người ta điều chế B cách dùng CuO ơxy hố etylenglycol lấy sản phẩm thu tráng bạc Cấu tạo X ? A HOOC-COOCH2-CH3 B CH3OOC-CH2-COOH C CH3COOCH2COOH D Cả A, B C phù hợp Câu 8: Sắp xếp tính axit theo chiều tăng dần axit sau: H3PO4; H2SO4; HClO4 A HClO4 > H2SO4 > H3PO4 B H3PO4< H2SO4 < HClO4 C H2SO4 < HClO4 < H3PO4 D H2SO4 < H3PO4 < HClO4 Câu 9: Cho hỗn hợp X gồm (K, Al) nặng 10,5 gam Hịa tan hồn tồn X nước dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y nhận thấy thêm 100 ml bắt đầu có kết tủa, thêm V ml thu 3,9 gam kết tủa trắng keo Giá trị V phần trăm khối lượng K X là: A 150 ml 250 ml 74,29 % B 50 ml 350 ml 66,67 % C 150 ml 350 ml 66,67 % D 50 ml 250 ml 74,29 % Câu 10: Chất hữu X mạch hở, tồn dạng trans có cơng thức phân tử C4H8O, X làm màu dung dịch Br2 tác dụng với Na giải phóng khí H2 X ứng với cơng thức phân tử sau đây? A CH3−CH=CH−CH2−OH B CH2=CH−CH2−CH2−OH C CH2=C(CH3)−CH2−OH D CH3−CH2−CH=CH−OH Câu 11: Cho khí CO qua ống sứ chứa 16 gam Fe2O3 đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hịa tan hồn tồn X H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, lượng muối khan thu A 40 gam B 48 gam C 32 gam D 20 gam Câu 12: Khi cho (CH3)2CHC6H5 (có tên gọi (iso-propyl)benzen) tác dụng với Cl2 (tỉ lệ mol 1:1, có mặt bột sắt), sản phẩm thu chiếm u thế? A 3-Clo-1-(iso-propyl)benzen B 2-Clo-1-(iso-propyl)benzen C 4-Clo-1-(iso-propyl)benzen D Cả A, B Câu 13: Cho cân bằng: H (k) + I (k) 2HI(k) (1) 2NO(k) + O (k) 2NO (k) (2) 2 CO(k) + Cl (k) COCl (k) (3) CaCO (r) CaO(r) + CO (k) (4) -Trường THPT Quỳnh Lưu Đề thi thử ĐH – CĐ đợt – năm 2010 3Fe(r) + 4H O(k) Fe O (r) + 4H (k) (5) Các cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất là: A 1, B 2, 3, C 2, D 1, Câu 14: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít khí NO Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M H2SO4 0,5M V2 lít khí NO Biết NO sản phẩm khử thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = 1,5V1 B V2 = 2V1 C V2 = V1 D V2 = 2,5V1 Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 13,200 gam hỗn hợp Na K vào nước thu dung dịch X 4,48 lít khí H2 (đktc) Cho 5,200 gam hỗn hợp gồm Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thu dung dịch Y chứa m gam muối 3,36 lít khí H2 (đktc) Cho X tác dụng với Y đến phản ứng hoàn toàn thu x gam kết tủa Giá trị m x A 15,850 và10,300 B 10,525 12,000 C 9,580 14,875 D 25,167 22,235 Câu 16: Một ancol X bậc mạch hở (có thể no chứa liên kết đơi) có CTPT CxH10O Lấy 0,01 mol X 0,02 mol CH3OH trộn với 0,1 mol Oxi đốt cháy hoàn toàn ancol nhận thấy sau phản ứng có Oxi cịn dư CTPT X là: A C6H10O5 B C4H10O C C5H10O D C8H10O Câu 17: Một chất hữu X có CTPT C4H11NO2 Cho X tác dụng hoàn toàn với 100ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu dung dịch X 2,24 lít khí Y (đktc) Nếu trộn lượng khí Y với 3,36 lít H2 (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 9,6 Hỏi cạn dung dịch X thu gam chất rắn khan? A 8,2 gam B 8,6 gam C 8,62 gam D 12,3 gam Câu 18: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch chứa 0,29 mol HNO3 lỗng (vừa đủ) thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01mol khí NO Giá trị m A 1,35 gam B 8,1 gam C 13,5 gam D 2,07 gam Câu 19: Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 a (mol/lít) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch B 1,46 gam kim loại Khối lượng muối B giá trị a A 54,92g 1,2M B 65,34g 1,6M C 38,50g 2,4M D 48,60g 3,2M 2+ 3+ Câu 20: So sánh bán kính nguyên tử ion sau: Mg ; O ; S ; P ; K ; Al + 23+ 3+ + 2A Mg > P > S > K > O > Al B Al > S > K > Mg > O > P + 3+ 23+ + 2C K > Mg > P > Al > S > O D P > Al > S > K > Mg > O Câu 21: Cho dãy hợp chất : (X1): axít focmic; (X2): aminometan; (X3): amoniac; (X4): anilin (X5): phenol Trật tự xếp theo chiều tăng dần tính axít dãy chất là: A (X2); (X3); (X4); (X5); (X1) B (X3); (X2); (X4); (X5); (X1) C (X5); (X3); (X4); (X2); (X1) D (X1); (X4); (X3); (X2); (X5) Câu 22: Cho 200 ml dung dịch X gồm (NaAlO2 0,1M Ba(OH)2 0,1M) tác dụng với V ml dung dịch HCl 2M thu 0,78 gam kết tủa Giá trị lớn V A 25 45 B 45 C 55 D 35 Câu 23: Chỉ dùng thuốc thử để phân biệt etanal, propan−2−on pent−1−in ? o A H2 (Ni, t ) B Dung dịch brom C Dung dịch AgNO3/NH3 dư D Dung dịch Na2CO3 Câu 24: Để phân biệt glucozo Fructozo người ta dùng hóa chất sau đây? A dung dịch Ag2O/NH3 B dung dịch Br2 C dung dịch KMnO4 D A,B,C Câu 25: Trong chất sau: (X1): 1,2 - điCloeten; (X2): buten-2; (X3): anđehit acrylic; (X4): metylmetacrylat (X5): axit oleic Những chất có đồng phân hình học? Chọn kết luận đúng: A (X1); (X3); (X5) B (X2); (X3); (X5) C (X1); (X2); (X5) D (X1); (X2); (X3) Câu 26: Có dãy đồng đẳng của: anken; anđêhit no đơn chức; este ancol êtylic với axit no đơn chức Các dãy đồng đẳng có đặc điểm chung? A Đều làm màu dung dịch Brôm B Đốt cháy cho n H 2O : nCO2 = 1:1 C Đều chứa liên kết phân tử D Cả A B Câu 27: Đồng trùng ngưng hỗn hợp phenol anđêhit fomic Để thu sản phẩm nhựa mạch thẳng (novolac) ta cần dùng điều kiện sau đây? A lấy dư phenol; môi trường bazơ B lấy dư phenol; môi trường axit C lấy dư anđêhit fomic; môi trường axit D lấy dư anđêhit fomic; môi trường bazơ Câu 28: Cho hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại Chất tan A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D HNO3 Câu 29: Cho X có CTPT C4H6O Biết : - X phản ứng Na theo tỷ lệ mol : cho khí H2 - X phản ứng C2H5OH , AgNO3/NH3 CTPT X : A CH ≡ C - CH2CH2OH B CH ≡ C - CH2 - O - CH3 C CH3- C ≡ C - CH2OH D CH2 = C = CH -CH2OH -Trường THPT Quỳnh Lưu Đề thi thử ĐH – CĐ đợt – năm 2010 Câu 30: Trộn 200ml dung dịch gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/lít thu m gam kết tủa 500ml dung dịch có pH = 13 Giá trị a m tơng ứng A 0,25; 10,48 B 0,2; 10,48 C 0,15; 2,33 D 0,1; 2,33 Câu 31: Một aminoaxit no X tồn tự nhiên (phân tử chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH) Cho 0,89g X phản ứng vừa đủ với HCl tạo 1,255g muối Công thức cấu tạo X là: A H2N–CH2–COOH B H2N–CH2–CH2–COOH C CH3–CH(NH2)–COOH D B, C Câu 32: Thực phản ứng este hoá axit axetic hỗn hợp gồm 8,4 gam ancol đồng đẳng ancol etylic Sau phản ứng thu 16,8 gam este Lấy sản phẩm phản ứng este hoá thực phản ứng xà phịng hố với dung dịch NaOH M thu m gam muối: (Giả sử hiệu suất phản ứng este hoá 100%) Giá trị m A 16,4gam B 20,0gam C 10,0gam D 8,0gam Câu 33: Trong cốc đựng 200ml dung dịch AlCl3 2M Rót vào cốc V ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l, ta thu kết tủa đem sấy khô nung đến khối lượng khơng đổi 5,1g chất rắn Nếu V = 200ml a có giá trị sau A 1,5M 3M B 7,5M C 1,5M D 1,5M 7,5M Câu 34: Trong phịng thí nghiệm, H3PO4 điều chế phản ứng A 2AlPO4 + 3H2SO4 2H3PO4 + Al2(SO4)3 B 3P + 5HNO3 + 2H2O 3H3PO4 + 5NO C Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 2H3PO4 + 3CaSO4 D P2O5 + 3H2O 2H3PO4 Câu 35: Cho 2,56 gam đồng phản ứng hoàn toàn với 25,2 gam dung dịch HNO3 60% thu dung dịch X Hãy xác định nồng độ % chất tan X biết thêm 210ml dung dịch KOH 1M vào X cô cạn nung sản phẩm thu tới khối lượng không đổi 20,76 gam chất rắn A 75,12% B 26,15% C 17,67% D 28,66% Câu 36: M hỗn hợp ancol no X axit hữu đơn chức Y mạch hở Đốt cháy hết 0,4 mol hõn hợp M cần 30,24 lít O2 (đktc) vừa đủ, thu 52,8 gam CO2 19,8 gam H2O Biết số nguyên tử Cacbon X Y Số mol Y lớn số mol X Hãy xác định CTPT X, Y? A C3H8O2 C3H4O2 B C3H8O2 C3H2O2 C C3H8O2 C3H6O2 D Cả A,B,C Câu 37: Dẫn 2,24 lít hỗn hợp khí X gồm C2H2 H2 (có tỉ lệ thể tích V(C2H2) ; V(H2) = : ) qua Ni nung nóng thu hỗn hợp Y, cho Y qua dung dịch Br2 dư thu 896ml hỗn hợp khí Z bay khỏi bình dung dịch Br2 Tỉ khối Z H2 4,5 Biết khí đo đktc Khối lượng bình Br2 tăng thêm : A 1,6gam B 0,6 gam C 0,8gam D 0,4 gam Câu 38: Điện phân 200ml dung dịch R(NO3)2 (R kim loại cha biết có hóa trị 3, khơng tác dụng với H2O) Với dòng điện 2+ chiều cờng độ 1A 32 phút 10 giây vừa điện phân hết R , ngừng điện phân để yên dung dịch thời gian thu 0,28gam kim loại Khối lượng dung dịch giảm là: A 0,72 gam B 1,44 gam C 0,16 gam D 0,59 gam Câu 39: Để điều chế axit picric cần thiết dùng hoá chất nào? A Toluen, dung dịch HNO3 đặc dung dịch H2SO4 đặc B Benzen, dung dịch HNO3 đặc dung dịch H2SO4 đặc C Natriphenolat dung dịch HCl D Phenol, dung dịch HNO3 đặc dung dịch H2SO4 đặc Câu 40: Khi thuỷ phân 0,1mol este A tạo ancol đa chức với axit cacboxylic đơn chức cần dùng vừa đủ 12gam NaOH Mặt khác để thuỷ phân 6,35gam A cần dùng 3gam NaOH thu 7,05gam muối Công thức A là: A (CH3COO)3C3H5 B (C2H3COO)3C3H5 C (HCOO)3C3H5 D (CH3COO)2C2H4 II PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Chì không phản ứng với dung dịch chất sau đây? A H2SO4 đặc, nóng B HNO3 lỗng C HCl D Cả A, B, C Câu 42: Hỗn hợp X gồm hai axit no Đốt cháy hoàn toàn 0,3mol X thu 11,2lit khí CO2 (đktc) Để trung hồ 0,3mol X cần 500ml dung dịch NaOH 1M Công thức cấu tạo hai axit là? A H- COOH CH3 - CH2 – COOH B H- COOH HOOC – COOH C CH3 - COOH HOOC - CH2 - COOH D CH3 - COOH CH3 - CH2 - COOH Câu 43: Cân N2 + 3H2 2NH3 , H chuyển dịch sang chiều thuận : A Hạ áp suất, tăng nhiệt đô B Hạ áp suất, hạ nhiệt độ C Tăng áp suất, tăng nhiệt đô D Tăng áp suất, hạ nhiệt độ Câu 44: Saccarozơ glucozơ có phản ứng A với Cu(OH)2 nhiệt độ thờng B thuỷ phân môi trường axit C Ag2O (AgNO3) dung dịch NH3 D với dung dịch NaCl Câu 45: Tên gọi theo danh pháp quốc tế (IUPAC) axit -lactic là: A axit 3- hiđroxipropannoic B axit 2- hiđroxietanoic C axit 2- hiđroxipropannoic D axit 1- hiđroxietanoic -Trường THPT Quỳnh Lưu Đề thi thử ĐH – CĐ đợt – năm 2010 Câu 46: Có lọ nhãn đựng chất lỏng sau: dung dịch HCOOH, dung dịch CH3COOH, ancol etylic, glixerol, dung dịch CH3CHO Chỉ dùng thêm thuốc thử dới để nhận biết lọ dung dịch trên? A Cu(OH)2, Na2SO4 B AgNO3 dung dịch NH3, Cu(OH)2 C AgNO3 dung dịch NH3, quỳ tím D Qùi tím, Cu(OH)2 Câu 47: Trong mơi trường thích hợp, muối cromat đicromat chuyển hóa lẫn theo cân bằng: 2+ 22CrO4 + 2H Cr2O7 + H2O Chất sau thêm vào, làm cân phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận? A dung dịch NaHSO4 B dung dịch NaOH C dung dịch CH3COOK D dung dịch NaNO3 Câu 48: Chia luợng hỗn hợp hai ancol no, đơn chức thành hai phần Phần I đem đốt cháy hoàn toàn, thu 2,24lit CO2 (đktc) Phần II đem tách nước hoàn toàn hai anken Đem đốt cháy hoàn toàn hai anken gam nước? A 3,6g B 1,8g C 1,2g D 2,4g Câu 49: Cho bazơ sau: NH3 ; C6H5NH2 ; (CH3)2NH ; C2H5NH2 Tính bazơ tăng theo chiều từ trái qua phải là: A C6H5NH2 < NH3 < C2H5NH2 < (CH3)2NH B C2H5NH2 < C6H5NH2 < (CH3)2NH < NH3 C C6H5NH2 < NH3 < (CH3)2NH < C2H5NH2 D NH3 < C2H5NH2 < (CH3)2NH < C6H5NH2 Câu 50: Có dung dịch riêng biệt: X (HCl), Y (CuCl2), Z (FeCl3), T (HCl có lẫn CuCl2) Nhúng vào dung dịch sắt nguyên chất Số trường hợp ăn mịn điện hố A B C D B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Cho pin Sn-Au có suất điện động 1,64 V Biết EAu3 / Au 1,5V , khử chuẩn ESn2 / Sn ? A -0,14 V +0,14 V B -0,14 V C 0,28 V D +0,14 V Câu 52: Cho dung dịch hỗn hợp (HCN 0,010M; NaCN 0,010M) Giá trị pH dung dịch cho số axit -9,35 HCN Ka = 10 A 12,64 B 9,87 C 9,35 D 4,65 Câu 53: Cho dd sau: glucozơ, axit axetic, glixerol, saccarozơ, ancol etylic.Số lượng dung dịch hồ tan Cu(OH)2 A B C D Câu 54: Thuốc thử dùng để phân biệt Ala-Ala-Gly với Gly-Ala A dung dịch NaOH B dung dịch NaCl C dung dịch HCl D Cu(OH)2 môi trường kiềm Câu 55: Trường hợp xảy phản ứng A Cu + HCl (loãng) B Cu + H2SO4 (loãng) C Cu + Fe(NO3)2 (loãng) D Cu + HCl (loãng) + O2 Câu 56: Người ta dùng dd KMnO4 để chuẩn độ H2O2 Biết 100 ml dung dịch H2O2 phản ứng đủ với 10 ml dung dịch KMnO4 1M mơi trường axit H2SO4 Xác định nồng độ mol/lít dung dịch H2O2? A 0,05M B 0,1M C 0,25M D 0,3M Câu 57: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm Zn, Cu, Fe, Cr vào dung dịch HCl có sục khí oxi thu dung dịch X Cho dung dịch NH3 dư vào X thu kết tủa Y Nung Y chân khơng hồn tồn thu chất rắn Z Chất rắn Z gồm: A CuO, FeO, CrO B Fe2O3, CrO, ZnO C FeO, Cr2O3 D Fe2O3, Cr2O3 Câu 58: So sánh tính bazơ chất sau: NH3 ; NaOH ; C2H5ONa ; CH3NH2 A NH3 < CH3NH2 < C2H5ONa < NaOH B NH3 < CH3NH2 < NaOH < C2H5ONa C NH3 < NaOH < C2H5ONa < CH3NH2 D CH3NH2 < NH3 < NaOH < C2H5ONa Câu 59: Cho cumen tác dụng với CH3Cl AlCl3 thu sản phẩm monometyl hóa có X Khi cho X tác dụng với KMnO4 đun nóng thu chất Y có cơng thức C8H4O4K2 cấu tạo đối xứng Công thức cấu tạo X là: A p-CH3-C6H4-CH(CH3)2 B Cả A, B, C C o-CH3-C6H4-CH(CH3)2 D m-CH3-C6H4-CH(CH3)2 Câu 60: Để trung hoà a gam hỗn hợp X gồm axit no, đơn chức, mạch thẳng đồng đẳng cần 100 ml dung dịch NaOH 0,3M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn a gam X thu b gam nước (b+3,64) gam CO2 Công thức phân tử axit A C4H8O2 C5H10O2 B CH2O2 C2H4O2 C C2H4O2 C3H6O2 D C3H6O2 C4H8O2 (Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) số nguyên tố : H = ; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 ;Na = 23; Mg = 24; Al = 27 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56 ; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; I = 127; Ba = 137 ; Pb = 207; KK = 29 - HẾT -Thi đợt vào thứ – 13/3/2010 CN – 14/3/2010 -Trường THPT Quỳnh Lưu Đề thi thử ĐH – CĐ đợt – năm 2010 SỞ GD – ĐT NGHỆ AN TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC CAO ĐẲNG LẦN – NĂM 2010 MƠN HỐ HỌC MÃ ĐỀ THI: 357 Thời gian làm bài: 90 phút; (60 = 40+10+10câu trắc nghiệm) Họ, tên thí sinh: Lớp : ……… Số báo danh: ……… PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: M hỗn hợp ancol no X axit hữu đơn chức Y mạch hở Đốt cháy hết 0,4 mol hõn hợp M cần 30,24 lít O2 (đktc) vừa đủ, thu 52,8 gam CO2 19,8 gam H2O Biết số nguyên tử Cacbon X Y Số mol Y lớn số mol X Hãy xác định CTPT X, Y? A C3H8O2 C3H6O2 B C3H8O2 C3H2O2 C C3H8O2 C3H4O2 D Cả A,B,C Câu 2: Trộn 200ml dung dịch gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/lít thu m gam kết tủa 500ml dung dịch có pH = 13 Giá trị a m tơng ứng A 0,25; 10,48 B 0,2; 10,48 C 0,1; 2,33 D 0,15; 2,33 Câu 3: Dẫn 2,24 lít hỗn hợp khí X gồm C2H2 H2 (có tỉ lệ thể tích V(C2H2) ; V(H2) = : ) qua Ni nung nóng thu hỗn hợp Y, cho Y qua dung dịch Br2 dư thu 896ml hỗn hợp khí Z bay khỏi bình dung dịch Br2 Tỉ khối Z H2 4,5 Biết khí đo đktc Khối lượng bình Br2 tăng thêm : A 0,4 gam B 0,8gam C 1,6gam D 0,6 gam Câu 4: Có dãy đồng đẳng của: anken; anđêhit no đơn chức; este ancol êtylic với axit no đơn chức Các dãy đồng đẳng có đặc điểm chung? A Đều chứa liên kết phân tử B Đốt cháy cho n H 2O : nCO2 = 1:1 C Đều làm màu dung dịch Brôm D Cả A B Câu 5: Để điều chế axit picric cần thiết dùng hoá chất nào? A Benzen, dung dịch HNO3 đặc dung dịch H2SO4 đặc B Natriphenolat dung dịch HCl C Toluen, dung dịch HNO3 đặc dung dịch H2SO4 đặc D Phenol, dung dịch HNO3 đặc dung dịch H2SO4 đặc Câu 6: Cho phản ứng: CO + Cl2 COCl2 thực bình kín dung tích lít nhiệt độ khơng đổi Khi cân [CO] = 0,02; [Cl2] = 0,01; [COCl2] = 0,02 Bơm thêm vào bình 1,42gam Cl2 Nồng độ mol/l CO; Cl2 COCl2 trạng thái cân A 0,014; 0,024 0,026 B 0,016; 0,026 0,024 C 0,015; 0,025 0,025 D 0,012; 0,022 0,028 Câu 7: Một chất hữu X có CTPT C4H11NO2 Cho X tác dụng hồn tồn với 100ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu dung dịch X 2,24 lít khí Y (đktc) Nếu trộn lượng khí Y với 3,36 lít H2 (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 9,6 Hỏi cô cạn dung dịch X thu gam chất rắn khan? A 12,3 gam B 8,2 gam C 8,6 gam D 8,62 gam Câu 8: Một aminoaxit no X tồn tự nhiên (phân tử chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH) Cho 0,89g X phản ứng vừa đủ với HCl tạo 1,255g muối Công thức cấu tạo X là: A CH3–CH(NH2)–COOH B H2N–CH2–COOH C H2N–CH2–CH2–COOH D B, C Câu 9: Một ancol X bậc mạch hở (có thể no chứa liên kết đơi) có CTPT CxH10O Lấy 0,01 mol X 0,02 mol CH3OH trộn với 0,1 mol Oxi đốt cháy hoàn toàn ancol nhận thấy sau phản ứng có Oxi cịn dư CTPT X là: A C6H10O5 B C8H10O C C4H10O D C5H10O Câu 10: Cho chất sau: H2N-CH2-COOH ; HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH ; H2N-CH2-CH(COOH)-CH2-NH2 Thuốc thử dùng nhận biết dung dịch chất là: A Q tím B dung dịch KMnO4 C Na D Phenolphtalein Câu 11: Cho 200 ml dung dịch X gồm (NaAlO2 0,1M Ba(OH)2 0,1M) tác dụng với V ml dung dịch HCl 2M thu 0,78 gam kết tủa Giá trị lớn V A 25 45 B 35 C 45 D 55 Câu 12: Điện phân 200ml dung dịch R(NO3)2 (R kim loại cha biết có hóa trị 3, khơng tác dụng với H2O) Với dòng điện 2+ chiều cờng độ 1A 32 phút 10 giây vừa điện phân hết R , ngừng điện phân để yên dung dịch thời gian thu 0,28gam kim loại Khối lượng dung dịch giảm là: A 1,44 gam B 0,16 gam C 0,59 gam D 0,72 gam Câu 13: Sắp xếp tính axit theo chiều tăng dần axit sau: H3PO4; H2SO4; HClO4 A H2SO4 < H3PO4 < HClO4 B H3PO4< H2SO4 < HClO4 C HClO4 > H2SO4 > H3PO4 D H2SO4 < HClO4 < H3PO4 -Trường THPT Quỳnh Lưu Đề thi thử ĐH – CĐ đợt – năm 2010 Câu 14: Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 a (mol/lít) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch B 1,46 gam kim loại Khối lượng muối B giá trị a A 54,92g 1,2M B 48,60g 3,2M C 38,50g 2,4M D 65,34g 1,6M Câu 15: Để phân biệt glucozo Fructozo người ta dùng hóa chất sau đây? A dung dịch Br2 B dung dịch KMnO4 C dung dịch Ag2O/NH3 D A,B,C Câu 16: Cho X có CTPT C4H6O Biết : - X phản ứng Na theo tỷ lệ mol : cho khí H2 - X phản ứng C2H5OH , AgNO3/NH3 CTPT X : A CH3- C ≡ C - CH2OH B CH ≡ C - CH2CH2OH C CH2 = C = CH -CH2OH D CH ≡ C - CH2 - O - CH3 Câu 17: Cho hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại Chất tan A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 D HNO3 Câu 18: Trong chất sau: (X1): 1,2 - điCloeten; (X2): buten-2; (X3): anđehit acrylic; (X4): metylmetacrylat (X5): axit oleic Những chất có đồng phân hình học? Chọn kết luận đúng: A (X1); (X3); (X5) B (X1); (X2); (X5) C (X1); (X2); (X3) D (X2); (X3); (X5) Câu 19: Cho cân bằng: H (k) + I (k) 2HI(k) (1) 2NO(k) + O (k) 2NO (k) (2) 2 CO(k) + Cl (k) 3Fe(r) + 4H O(k) COCl (k) (3) Fe O (r) + 4H (k) CaCO (r) CaO(r) + CO (k) (4) (5) Các cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất là: A 1, B 1, C 2, 3, D 2, Câu 20: Khi thuỷ phân 0,1mol este A tạo ancol đa chức với axit cacboxylic đơn chức cần dùng vừa đủ 12gam NaOH Mặt khác để thuỷ phân 6,35gam A cần dùng 3gam NaOH thu 7,05gam muối Công thức A là: A (CH3COO)2C2H4 B (C2H3COO)3C3H5 C (HCOO)3C3H5 D (CH3COO)3C3H5 Câu 21: Trong cốc đựng 200ml dung dịch AlCl3 2M Rót vào cốc V ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l, ta thu kết tủa đem sấy khơ nung đến khối lượng khơng đổi 5,1g chất rắn Nếu V = 200ml a có giá trị sau A 1,5M 7,5M B 1,5M 3M C 1,5M D 7,5M Câu 22: Cho khí CO qua ống sứ chứa 16 gam Fe2O3 đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hịa tan hồn tồn X H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, lượng muối khan thu A 48 gam B 40 gam C 20 gam D 32 gam Câu 23: Khi cho (CH3)2CHC6H5 (có tên gọi (iso-propyl)benzen) tác dụng với Cl2 (tỉ lệ mol 1:1, có mặt bột sắt), sản phẩm thu chiếm u thế? A 4-Clo-1-(iso-propyl)benzen B 2-Clo-1-(iso-propyl)benzen C 3-Clo-1-(iso-propyl)benzen D Cả A, B Câu 24: Thực phản ứng este hoá axit axetic hỗn hợp gồm 8,4 gam ancol đồng đẳng ancol etylic Sau phản ứng thu 16,8 gam este Lấy sản phẩm phản ứng este hoá thực phản ứng xà phịng hố với dung dịch NaOH M thu m gam muối: (Giả sử hiệu suất phản ứng este hoá 100%) Giá trị m A 10,0gam B 20,0gam C 8,0gam D 16,4gam Câu 25: Phản ứng sau không xảy ra? A FeS + 2HCl FeCl2 + H2S B K2S + Pb(NO3)2 PbS + 2KNO3 C H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 D CuS + 2HCl CuCl2 + H2S Câu 26: Chỉ dùng thuốc thử để phân biệt etanal, propan−2−on pent−1−in ? A Dung dịch brom B Dung dịch AgNO3/NH3 dư o C H2 (Ni, t ) D Dung dịch Na2CO3 Câu 27: Chia 23,0 gam hỗn hợp X gồm Na, K Li thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, vừa đủ thu 1,12 lít khí N2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối (khơng chứa NH4NO3) Phần hồ tan hồn tồn nước thu V lít H2 (đktc) Giá trị m V A 42,5 11,20 B 54,0 5,60 C 17,7 8,96 D 48,7 4,48 Câu 28: Thuỷ phân chất hữu X có công thức phân tử C4H6O4 môi trường NaOH đun nóng; sản phẩm thu ancol A muối axit hữu B Người ta điều chế B cách dùng CuO ơxy hố etylenglycol lấy sản phẩm thu tráng bạc Cấu tạo X ? A CH3COOCH2COOH B CH3OOC-CH2-COOH C HOOC-COOCH2-CH3 D Cả A, B C phù hợp Câu 29: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M V1 lít khí NO Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M H2SO4 0,5M V2 lít khí NO Biết NO sản phẩm khử thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = V1 B V2 = 2,5V1 C V2 = 2V1 D V2 = 1,5V1 -Trường THPT Quỳnh Lưu Đề thi thử ĐH – CĐ đợt – năm 2010 Câu 30: Hoà tan hoàn toàn 13,200 gam hỗn hợp Na K vào nước thu dung dịch X 4,48 lít khí H2 (đktc) Cho 5,200 gam hỗn hợp gồm Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thu dung dịch Y chứa m gam muối 3,36 lít khí H2 (đktc) Cho X tác dụng với Y đến phản ứng hoàn toàn thu x gam kết tủa Giá trị m x A 10,525 12,000 B 9,580 14,875 C 25,167 22,235 D 15,850 và10,300 Câu 31: Chất hữu X mạch hở, tồn dạng trans có công thức phân tử C4H8O, X làm màu dung dịch Br2 tác dụng với Na giải phóng khí H2 X ứng với công thức phân tử sau đây? A CH3−CH=CH−CH2−OH B CH2=C(CH3)−CH2−OH C CH2=CH−CH2−CH2−OH D CH3−CH2−CH=CH−OH Câu 32: Hoà tan chất sau với số mol vào nước để dung dịch tích nhau: C2H5ONa, C6H5ONa, CH3COONa, CH3NH2 Dung dịch có pH lớn dung dịch tạo từ A CH3NH2 B CH3COONa C C6H5ONa D C2H5ONa Câu 33: Đồng trùng ngưng hỗn hợp phenol anđêhit fomic Để thu sản phẩm nhựa mạch thẳng (novolac) ta cần dùng điều kiện sau đây? A lấy dư anđêhit fomic; môi trường bazơ B lấy dư phenol; môi trường bazơ C lấy dư phenol; môi trường axit D lấy dư anđêhit fomic; môi trường axit Câu 34: Chia 14,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Ni, Zn thành phần Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 3,36 lít khí SO2(đktc) Phần nung oxi đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 9,8 B 17,2 C 8,6 D 16,0 2+ 3+ Câu 35: So sánh bán kính nguyên tử ion sau: Mg ; O ; S ; P ; K ; Al + 3+ 23+ + 2A K > Mg > P > Al > S > O B P > Al > S > K > Mg > O + 23+ 3+ + 2C Mg > P > S > K > O > Al D Al > S > K > Mg > O > P Câu 36: Trong phịng thí nghiệm, H3PO4 điều chế phản ứng A P2O5 + 3H2O 2H3PO4 B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 2H3PO4 + 3CaSO4 C 2AlPO4 + 3H2SO4 2H3PO4 + Al2(SO4)3 D 3P + 5HNO3 + 2H2O 3H3PO4 + 5NO Câu 37: Cho dãy hợp chất : (X1): axít focmic; (X2): aminometan; (X3): amoniac; (X4): anilin (X5): phenol Trật tự xếp theo chiều tăng dần tính axít dãy chất là: A (X2); (X3); (X4); (X5); (X1) B (X3); (X2); (X4); (X5); (X1) C (X5); (X3); (X4); (X2); (X1) D (X1); (X4); (X3); (X2); (X5) Câu 38: Cho hỗn hợp X gồm (K, Al) nặng 10,5 gam Hịa tan hồn tồn X nước dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y nhận thấy thêm 100 ml bắt đầu có kết tủa, thêm V ml thu 3,9 gam kết tủa trắng keo Giá trị V phần trăm khối lượng K X là: A 50 ml 350 ml 66,67 % B 50 ml 250 ml 74,29 % C 150 ml 250 ml 74,29 % D 150 ml 350 ml 66,67 % Câu 39: Cho 2,56 gam đồng phản ứng hoàn toàn với 25,2 gam dung dịch HNO3 60% thu dung dịch X Hãy xác định nồng độ % chất tan X biết thêm 210ml dung dịch KOH 1M vào X cô cạn nung sản phẩm thu tới khối lượng khơng đổi 20,76 gam chất rắn A 28,66% B 26,15% C 75,12% D 17,67% Câu 40: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch chứa 0,29 mol HNO3 loãng (vừa đủ) thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01mol khí NO Giá trị m A 8,1 gam B 13,5 gam C 2,07 gam D 1,35 gam II PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho bazơ sau: NH3 ; C6H5NH2 ; (CH3)2NH ; C2H5NH2 Tính bazơ tăng theo chiều từ trái qua phải là: A C6H5NH2 < NH3 < C2H5NH2 < (CH3)2NH B C6H5NH2 < NH3 < (CH3)2NH < C2H5NH2 C NH3 < C2H5NH2 < (CH3)2NH < C6H5NH2 D C2H5NH2 < C6H5NH2 < (CH3)2NH < NH3 Câu 42: Có lọ nhãn đựng chất lỏng sau: dung dịch HCOOH, dung dịch CH3COOH, ancol etylic, glixerol, dung dịch CH3CHO Chỉ dùng thêm thuốc thử dới để nhận biết lọ dung dịch trên? A AgNO3 dung dịch NH3, Cu(OH)2 B Qùi tím, Cu(OH)2 C AgNO3 dung dịch NH3, quỳ tím D Cu(OH)2, Na2SO4 Câu 43: Chì khơng phản ứng với dung dịch chất sau đây? A HCl B H2SO4 đặc, nóng C HNO3 lỗng D Cả A, B, C Câu 44: Saccarozơ glucozơ có phản ứng A với dung dịch NaCl B với Cu(OH)2 nhiệt độ thờng C thuỷ phân môi trường axit D Ag2O (AgNO3) dung dịch NH3 Câu 45: Tên gọi theo danh pháp quốc tế (IUPAC) axit -lactic là: -Trường THPT Quỳnh Lưu Đề thi thử ĐH – CĐ đợt – năm 2010 A axit 2- hiđroxietanoic B axit 3- hiđroxipropannoic C axit 2- hiđroxipropannoic D axit 1- hiđroxietanoic Câu 46: Hỗn hợp X gồm hai axit no Đốt cháy hồn tồn 0,3mol X thu 11,2lit khí CO2 (đktc) Để trung hoà 0,3mol X cần 500ml dung dịch NaOH 1M Công thức cấu tạo hai axit là? A H- COOH CH3 - CH2 – COOH B CH3 - COOH CH3 - CH2 - COOH C CH3 - COOH HOOC - CH2 - COOH D H- COOH HOOC – COOH Câu 47: Trong mơi trường thích hợp, muối cromat đicromat chuyển hóa lẫn theo cân bằng: 2+ 22CrO4 + 2H Cr2O7 + H2O Chất sau thêm vào, làm cân phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận? A dung dịch CH3COOK B dung dịch NaNO3 C dung dịch NaHSO4 D dung dịch NaOH Câu 48: Cân N2 + 3H2 2NH3 , H chuyển dịch sang chiều thuận : A Tăng áp suất, hạ nhiệt độ B Hạ áp suất, tăng nhiệt đô C Tăng áp suất, tăng nhiệt đô D Hạ áp suất, hạ nhiệt độ Câu 49: Chia luợng hỗn hợp hai ancol no, đơn chức thành hai phần Phần I đem đốt cháy hoàn toàn, thu 2,24lit CO2 (đktc) Phần II đem tách nước hoàn toàn hai anken Đem đốt cháy hoàn toàn hai anken gam nước? A 2,4g B 1,8g C 1,2g D 3,6g Câu 50: Có dung dịch riêng biệt: X (HCl), Y (CuCl2), Z (FeCl3), T (HCl có lẫn CuCl2) Nhúng vào dung dịch sắt ngun chất Số trường hợp ăn mịn điện hố A B C D B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Cho cumen tác dụng với CH3Cl AlCl3 thu sản phẩm monometyl hóa có X Khi cho X tác dụng với KMnO4 đun nóng thu chất Y có cơng thức C8H4O4K2 cấu tạo đối xứng Công thức cấu tạo X là: A p-CH3-C6H4-CH(CH3)2 B o-CH3-C6H4-CH(CH3)2 C m-CH3-C6H4-CH(CH3)2 D Cả A, B, C Câu 52: Người ta dùng dd KMnO4 để chuẩn độ H2O2 Biết 100 ml dung dịch H2O2 phản ứng đủ với 10 ml dung dịch KMnO4 1M môi trường axit H2SO4 Xác định nồng độ mol/lít dung dịch H2O2? A 0,1M B 0,3M C 0,25M D 0,05M Câu 53: Cho pin Sn-Au có suất điện động 1,64 V Biết EAu3 / Au 1,5V , khử chuẩn ESn2 / Sn ? A +0,14 V B -0,14 V C -0,14 V +0,14 V D 0,28 V Câu 54: Thuốc thử dùng để phân biệt Ala-Ala-Gly với Gly-Ala A Cu(OH)2 môi trường kiềm B dung dịch HCl C dung dịch NaCl D dung dịch NaOH Câu 55: Trường hợp xảy phản ứng A Cu + H2SO4 (loãng) B Cu + HCl (loãng) C Cu + HCl (loãng) + O2 D Cu + Fe(NO3)2 (loãng) Câu 56: Cho dung dịch hỗn hợp (HCN 0,010M; NaCN 0,010M) Giá trị pH dung dịch cho số axit -9,35 HCN Ka = 10 A 9,87 B 9,35 C 12,64 D 4,65 Câu 57: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm Zn, Cu, Fe, Cr vào dung dịch HCl có sục khí oxi thu dung dịch X Cho dung dịch NH3 dư vào X thu kết tủa Y Nung Y chân khơng hồn tồn thu chất rắn Z Chất rắn Z gồm: A FeO, Cr2O3 B CuO, FeO, CrO C Fe2O3, CrO, ZnO D Fe2O3, Cr2O3 Câu 58: Cho dd sau: glucozơ, axit axetic, glixerol, saccarozơ, ancol etylic.Số lượng dung dịch hồ tan Cu(OH)2 A B C D Câu 59: So sánh tính bazơ chất sau: NH3 ; NaOH ; C2H5ONa ; CH3NH2 A CH3NH2 < NH3 < NaOH < C2H5ONa B NH3 < CH3NH2 < C2H5ONa < NaOH C NH3 < NaOH < C2H5ONa < CH3NH2 D NH3 < CH3NH2 < NaOH < C2H5ONa Câu 60: Để trung hoà a gam hỗn hợp X gồm axit no, đơn chức, mạch thẳng đồng đẳng cần 100 ml dung dịch NaOH 0,3M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn a gam X thu b gam nước (b+3,64) gam CO2 Công thức phân tử axit A C4H8O2 C5H10O2 B CH2O2 C2H4O2 C C3H6O2 C4H8O2 D C2H4O2 C3H6O2 (Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) số nguyên tố : H = ; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 ;Na = 23; Mg = 24; Al = 27 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56 ; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; I = 127; Ba = 137 ; Pb = 207; KK = 29 - HẾT -Thi đợt vào thứ – 13/3/2010 CN – 14/3/2010 -Trường THPT Quỳnh Lưu Đề thi thử ĐH – CĐ đợt – năm 2010 SỞ GD – ĐT NGHỆ AN TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC CAO ĐẲNG LẦN – NĂM 2010 MƠN HỐ HỌC MÃ ĐỀ THI: 485 Thời gian làm bài: 90 phút; (60 = 40+10+10câu trắc nghiệm) Họ, tên thí sinh: Lớp : ……… Số báo danh: ……… PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Trong chất sau: (X1): 1,2 - điCloeten; (X2): buten-2; (X3): anđehit acrylic; (X4): metylmetacrylat (X5): axit oleic Những chất có đồng phân hình học? Chọn kết luận đúng: A (X1); (X2); (X5) B (X1); (X2); (X3) C (X2); (X3); (X5) D (X1); (X3); (X5) Câu 2: Trong cốc đựng 200ml dung dịch AlCl3 2M Rót vào cốc V ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l, ta thu kết tủa đem sấy khô nung đến khối lượng khơng đổi 5,1g chất rắn Nếu V = 200ml a có giá trị sau A 1,5M 3M B 7,5M C 1,5M 7,5M D 1,5M Câu 3: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít khí NO Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M H2SO4 0,5M thoát V2 lít khí NO Biết NO sản phẩm khử thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = V1 B V2 = 1,5V1 C V2 = 2V1 D V2 = 2,5V1 Câu 4: Phản ứng sau không xảy ra? A H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 B CuS + 2HCl CuCl2 + H2S C FeS + 2HCl FeCl2 + H2S D K2S + Pb(NO3)2 PbS + 2KNO3 Câu 5: Cho chất sau: H2N-CH2-COOH ; HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH ; H2N-CH2-CH(COOH)-CH2-NH2 Thuốc thử dùng nhận biết dung dịch chất là: A Quì tím B Phenolphtalein C dung dịch KMnO4 D Na Câu 6: Cho hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại Chất tan A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3 C HNO3 D Fe(NO3)2 Câu 7: Trong phịng thí nghiệm, H3PO4 điều chế phản ứng A 3P + 5HNO3 + 2H2O 3H3PO4 + 5NO B P2O5 + 3H2O 2H3PO4 C Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 2H3PO4 + 3CaSO4 D 2AlPO4 + 3H2SO4 2H3PO4 + Al2(SO4)3 Câu 8: Đồng trùng ngưng hỗn hợp phenol anđêhit fomic Để thu sản phẩm nhựa mạch thẳng (novolac) ta cần dùng điều kiện sau đây? A lấy dư anđêhit fomic; môi trường bazơ B lấy dư phenol; môi trường bazơ C lấy dư phenol; môi trường axit D lấy dư anđêhit fomic; mơi trường axit Câu 9: Cho khí CO qua ống sứ chứa 16 gam Fe2O3 đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hịa tan hồn tồn X H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y, lượng muối khan thu A 32 gam B 20 gam C 48 gam D 40 gam Câu 10: Thuỷ phân chất hữu X có cơng thức phân tử C4H6O4 môi trường NaOH đun nóng; sản phẩm thu ancol A muối axit hữu B Người ta điều chế B cách dùng CuO ơxy hố etylenglycol lấy sản phẩm thu tráng bạc Cấu tạo X ? A CH3OOC-CH2-COOH B CH3COOCH2COOH C HOOC-COOCH2-CH3 D Cả A, B C phù hợp Câu 11: Cho 2,56 gam đồng phản ứng hoàn toàn với 25,2 gam dung dịch HNO3 60% thu dung dịch X Hãy xác định nồng độ % chất tan X biết thêm 210ml dung dịch KOH 1M vào X cô cạn nung sản phẩm thu tới khối lượng khơng đổi 20,76 gam chất rắn A 75,12% B 28,66% C 17,67% D 26,15% Câu 12: Chỉ dùng thuốc thử để phân biệt etanal, propan−2−on pent−1−in ? A Dung dịch Na2CO3 B Dung dịch AgNO3/NH3 dư o C Dung dịch brom D H2 (Ni, t ) Câu 13: M hỗn hợp ancol no X axit hữu đơn chức Y mạch hở Đốt cháy hết 0,4 mol hõn hợp M cần 30,24 lít O2 (đktc) vừa đủ, thu 52,8 gam CO2 19,8 gam H2O Biết số nguyên tử Cacbon X Y Số mol Y lớn số mol X Hãy xác định CTPT X, Y? A C3H8O2 C3H4O2 B C3H8O2 C3H6O2 C C3H8O2 C3H2O2 D Cả A,B,C Câu 14: Chia 23,0 gam hỗn hợp X gồm Na, K Li thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, vừa đủ thu 1,12 lít khí N2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối (khơng chứa NH4NO3) Phần hồ tan hồn tồn nước thu V lít H2 (đktc) Giá trị m V A 54,0 5,60 B 48,7 4,48 C 42,5 11,20 D 17,7 8,96 -Trường THPT Quỳnh Lưu Đề thi thử ĐH – CĐ đợt – năm 2010 Câu 15: Dẫn 2,24 lít hỗn hợp khí X gồm C2H2 H2 (có tỉ lệ thể tích V(C2H2) ; V(H2) = : ) qua Ni nung nóng thu hỗn hợp Y, cho Y qua dung dịch Br2 dư thu 896ml hỗn hợp khí Z bay khỏi bình dung dịch Br2 Tỉ khối Z H2 4,5 Biết khí đo đktc Khối lượng bình Br2 tăng thêm : A 1,6gam B 0,4 gam C 0,6 gam D 0,8gam Câu 16: Trộn 200ml dung dịch gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/lít thu m gam kết tủa 500ml dung dịch có pH = 13 Giá trị a m tơng ứng A 0,25; 10,48 B 0,2; 10,48 C 0,15; 2,33 D 0,1; 2,33 Câu 17: Khi cho (CH3)2CHC6H5 (có tên gọi (iso-propyl)benzen) tác dụng với Cl2 (tỉ lệ mol 1:1, có mặt bột sắt), sản phẩm thu chiếm u thế? A 3-Clo-1-(iso-propyl)benzen B 4-Clo-1-(iso-propyl)benzen C 2-Clo-1-(iso-propyl)benzen D Cả A, B Câu 18: Khi thuỷ phân 0,1mol este A tạo ancol đa chức với axit cacboxylic đơn chức cần dùng vừa đủ 12gam NaOH Mặt khác để thuỷ phân 6,35gam A cần dùng 3gam NaOH thu 7,05gam muối Công thức A là: A (HCOO)3C3H5 B (CH3COO)2C2H4 C (C2H3COO)3C3H5 D (CH3COO)3C3H5 2+ 3+ Câu 19: So sánh bán kính nguyên tử ion sau: Mg ; O ; S ; P ; K ; Al + 3+ 23+ + 2A K > Mg > P > Al > S > O B Al > S > K > Mg > O > P 3+ + 2+ 23+ C P > Al > S > K > Mg > O D Mg > P > S > K > O > Al Câu 20: Điện phân 200ml dung dịch R(NO3)2 (R kim loại cha biết có hóa trị 3, khơng tác dụng với H2O) Với dịng điện 2+ chiều cờng độ 1A 32 phút 10 giây vừa điện phân hết R , ngừng điện phân để yên dung dịch thời gian thu 0,28gam kim loại Khối lượng dung dịch giảm là: A 0,16 gam B 0,72 gam C 0,59 gam D 1,44 gam Câu 21: Cho X có CTPT C4H6O Biết : - X phản ứng Na theo tỷ lệ mol : cho khí H2 - X phản ứng C2H5OH , AgNO3/NH3 CTPT X : A CH ≡ C - CH2 - O - CH3 B CH2 = C = CH -CH2OH C CH3- C ≡ C - CH2OH D CH ≡ C - CH2CH2OH Câu 22: Hoà tan hoàn toàn 13,200 gam hỗn hợp Na K vào nước thu dung dịch X 4,48 lít khí H2 (đktc) Cho 5,200 gam hỗn hợp gồm Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thu dung dịch Y chứa m gam muối 3,36 lít khí H2 (đktc) Cho X tác dụng với Y đến phản ứng hoàn toàn thu x gam kết tủa Giá trị m x A 15,850 và10,300 B 10,525 12,000 C 9,580 14,875 D 25,167 22,235 Câu 23: Cho phản ứng: CO + Cl2 COCl2 thực bình kín dung tích lít nhiệt độ khơng đổi Khi cân [CO] = 0,02; [Cl2] = 0,01; [COCl2] = 0,02 Bơm thêm vào bình 1,42gam Cl2 Nồng độ mol/l CO; Cl2 COCl2 trạng thái cân A 0,016; 0,026 0,024 B 0,014; 0,024 0,026 C 0,012; 0,022 0,028 D 0,015; 0,025 0,025 Câu 24: Để điều chế axit picric cần thiết dùng hoá chất nào? A Natriphenolat dung dịch HCl B Toluen, dung dịch HNO3 đặc dung dịch H2SO4 đặc C Benzen, dung dịch HNO3 đặc dung dịch H2SO4 đặc D Phenol, dung dịch HNO3 đặc dung dịch H2SO4 đặc Câu 25: Hoà tan chất sau với số mol vào nước để dung dịch tích nhau: C2H5ONa, C6H5ONa, CH3COONa, CH3NH2 Dung dịch có pH lớn dung dịch tạo từ A CH3NH2 B C6H5ONa C C2H5ONa D CH3COONa Câu 26: Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 a (mol/lít) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch B 1,46 gam kim loại Khối lượng muối B giá trị a A 38,50g 2,4M B 54,92g 1,2M C 65,34g 1,6M D 48,60g 3,2M Câu 27: Cho dãy hợp chất : (X1): axít focmic; (X2): aminometan; (X3): amoniac; (X4): anilin (X5): phenol Trật tự xếp theo chiều tăng dần tính axít dãy chất là: A (X1); (X4); (X3); (X2); (X5) B (X2); (X3); (X4); (X5); (X1) C (X3); (X2); (X4); (X5); (X1) D (X5); (X3); (X4); (X2); (X1) Câu 28: Cho hỗn hợp X gồm (K, Al) nặng 10,5 gam Hịa tan hồn tồn X nước dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y nhận thấy thêm 100 ml bắt đầu có kết tủa, thêm V ml thu 3,9 gam kết tủa trắng keo Giá trị V phần trăm khối lượng K X là: A 50 ml 250 ml 74,29 % B 50 ml 350 ml 66,67 % C 150 ml 350 ml 66,67 % D 150 ml 250 ml 74,29 % Câu 29: Cho 200 ml dung dịch X gồm (NaAlO2 0,1M Ba(OH)2 0,1M) tác dụng với V ml dung dịch HCl 2M thu 0,78 gam kết tủa Giá trị lớn V A 35 B 45 C 25 45 D 55 Câu 30: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch chứa 0,29 mol HNO3 loãng (vừa đủ) thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01mol khí NO Giá trị m A 2,07 gam B 8,1 gam C 13,5 gam D 1,35 gam -Trường THPT Quỳnh Lưu Đề thi thử ĐH – CĐ đợt – năm 2010 Câu 31: Thực phản ứng este hoá axit axetic hỗn hợp gồm 8,4 gam ancol đồng đẳng ancol etylic Sau phản ứng thu 16,8 gam este Lấy sản phẩm phản ứng este hố thực phản ứng xà phịng hố với dung dịch NaOH M thu m gam muối: (Giả sử hiệu suất phản ứng este hoá 100%) Giá trị m A 16,4gam B 8,0gam C 10,0gam D 20,0gam Câu 32: Một aminoaxit no X tồn tự nhiên (phân tử chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH) Cho 0,89g X phản ứng vừa đủ với HCl tạo 1,255g muối Công thức cấu tạo X là: A CH3–CH(NH2)–COOH B H2N–CH2–CH2–COOH C H2N–CH2–COOH D B, C Câu 33: Chia 14,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Ni, Zn thành phần Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 3,36 lít khí SO2(đktc) Phần nung oxi đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 17,2 B 9,8 C 16,0 D 8,6 Câu 34: Có dãy đồng đẳng của: anken; anđêhit no đơn chức; este ancol êtylic với axit no đơn chức Các dãy đồng đẳng có đặc điểm chung? A Đều chứa liên kết phân tử B Đốt cháy cho n H 2O : nCO2 = 1:1 C Đều làm màu dung dịch Brôm D Cả A B Câu 35: Một ancol X bậc mạch hở (có thể no chứa liên kết đơi) có CTPT CxH10O Lấy 0,01 mol X 0,02 mol CH3OH trộn với 0,1 mol Oxi đốt cháy hoàn toàn ancol nhận thấy sau phản ứng có Oxi cịn dư CTPT X là: A C4H10O B C5H10O C C8H10O D C6H10O5 Câu 36: Một chất hữu X có CTPT C4H11NO2 Cho X tác dụng hoàn toàn với 100ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu dung dịch X 2,24 lít khí Y (đktc) Nếu trộn lượng khí Y với 3,36 lít H2 (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 9,6 Hỏi cạn dung dịch X thu gam chất rắn khan? A 8,6 gam B 8,2 gam C 8,62 gam D 12,3 gam Câu 37: Sắp xếp tính axit theo chiều tăng dần axit sau: H3PO4; H2SO4; HClO4 A H2SO4 < HClO4 < H3PO4 B H2SO4 < H3PO4 < HClO4 C HClO4 > H2SO4 > H3PO4 D H3PO4< H2SO4 < HClO4 Câu 38: Chất hữu X mạch hở, tồn dạng trans có cơng thức phân tử C4H8O, X làm màu dung dịch Br2 tác dụng với Na giải phóng khí H2 X ứng với cơng thức phân tử sau đây? A CH2=CH−CH2−CH2−OH B CH3−CH=CH−CH2−OH C CH2=C(CH3)−CH2−OH D CH3−CH2−CH=CH−OH Câu 39: Để phân biệt glucozo Fructozo người ta dùng hóa chất sau đây? A dung dịch KMnO4 B dung dịch Br2 C dung dịch Ag2O/NH3 D A,B,C Câu 40: Cho cân bằng: H (k) + I (k) 2HI(k) (1) 2NO(k) + O (k) 2NO (k) (2) 2 CO(k) + Cl (k) 3Fe(r) + 4H O(k) COCl (k) (3) Fe O (r) + 4H (k) CaCO (r) CaO(r) + CO (k) (4) (5) Các cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất là: A 1, B 1, C 2, D 2, 3, II PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Trong mơi trường thích hợp, muối cromat đicromat chuyển hóa lẫn theo cân bằng: 2+ 22CrO4 + 2H Cr2O7 + H2O Chất sau thêm vào, làm cân phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận? A dung dịch CH3COOK B dung dịch NaHSO4 C dung dịch NaNO3 D dung dịch NaOH Câu 42: Có dung dịch riêng biệt: X (HCl), Y (CuCl2), Z (FeCl3), T (HCl có lẫn CuCl2) Nhúng vào dung dịch sắt nguyên chất Số trường hợp ăn mịn điện hố A B C D Câu 43: Có lọ nhãn đựng chất lỏng sau: dung dịch HCOOH, dung dịch CH3COOH, ancol etylic, glixerol, dung dịch CH3CHO Chỉ dùng thêm thuốc thử dới để nhận biết lọ dung dịch trên? A Qùi tím, Cu(OH)2 B Cu(OH)2, Na2SO4 C AgNO3 dung dịch NH3, quỳ tím D AgNO3 dung dịch NH3, Cu(OH)2 Câu 44: Chì khơng phản ứng với dung dịch chất sau đây? A HCl B H2SO4 đặc, nóng C HNO3 loãng D Cả A, B, C Câu 45: Tên gọi theo danh pháp quốc tế (IUPAC) axit -lactic là: A axit 1- hiđroxietanoic B axit 2- hiđroxietanoic C axit 3- hiđroxipropannoic D axit 2- hiđroxipropannoic -Trường THPT Quỳnh Lưu Đề thi thử ĐH – CĐ đợt – năm 2010 Câu 46: Cho bazơ sau: NH3 ; C6H5NH2 ; (CH3)2NH ; C2H5NH2 Tính bazơ tăng theo chiều từ trái qua phải là: A C6H5NH2 < NH3 < C2H5NH2 < (CH3)2NH B NH3 < C2H5NH2 < (CH3)2NH < C6H5NH2 C C6H5NH2 < NH3 < (CH3)2NH < C2H5NH2 D C2H5NH2 < C6H5NH2 < (CH3)2NH < NH3 Câu 47: Saccarozơ glucozơ có phản ứng A thuỷ phân môi trường axit B với dung dịch NaCl C với Cu(OH)2 nhiệt độ thờng D Ag2O (AgNO3) dung dịch NH3 Câu 48: Hỗn hợp X gồm hai axit no Đốt cháy hoàn toàn 0,3mol X thu 11,2lit khí CO2 (đktc) Để trung hồ 0,3mol X cần 500ml dung dịch NaOH 1M Công thức cấu tạo hai axit là? A CH3 - COOH HOOC - CH2 - COOH B H- COOH HOOC – COOH C CH3 - COOH CH3 - CH2 - COOH D H- COOH CH3 - CH2 – COOH Câu 49: Cân N2 + 3H2 2NH3 , H chuyển dịch sang chiều thuận : A Tăng áp suất, tăng nhiệt đô B Tăng áp suất, hạ nhiệt độ C Hạ áp suất, tăng nhiệt đô D Hạ áp suất, hạ nhiệt độ Câu 50: Chia luợng hỗn hợp hai ancol no, đơn chức thành hai phần Phần I đem đốt cháy hoàn toàn, thu 2,24lit CO2 (đktc) Phần II đem tách nước hoàn toàn hai anken Đem đốt cháy hoàn toàn hai anken gam nước? A 3,6g B 2,4g C 1,8g D 1,2g B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm Zn, Cu, Fe, Cr vào dung dịch HCl có sục khí oxi thu dung dịch X Cho dung dịch NH3 dư vào X thu kết tủa Y Nung Y chân khơng hồn tồn thu chất rắn Z Chất rắn Z gồm: A FeO, Cr2O3 B Fe2O3, CrO, ZnO C CuO, FeO, CrO D Fe2O3, Cr2O3 Câu 52: Để trung hoà a gam hỗn hợp X gồm axit no, đơn chức, mạch thẳng đồng đẳng cần 100 ml dung dịch NaOH 0,3M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn a gam X thu b gam nước (b+3,64) gam CO2 Công thức phân tử axit A C3H6O2 C4H8O2 B CH2O2 C2H4O2 C C4H8O2 C5H10O2 D C2H4O2 C3H6O2 Câu 53: Người ta dùng dd KMnO4 để chuẩn độ H2O2 Biết 100 ml dung dịch H2O2 phản ứng đủ với 10 ml dung dịch KMnO4 1M môi trường axit H2SO4 Xác định nồng độ mol/lít dung dịch H2O2? A 0,05M B 0,3M C 0,1M D 0,25M Câu 54: Cho pin Sn-Au có suất điện động 1,64 V Biết EAu3 / Au 1,5V , khử chuẩn ESn2 / Sn ? A +0,14 V B -0,14 V +0,14 V C -0,14 V D 0,28 V Câu 55: Trường hợp xảy phản ứng A Cu + HCl (loãng) + O2 B Cu + H2SO4 (loãng) C Cu + Fe(NO3)2 (loãng) D Cu + HCl (loãng) Câu 56: Cho cumen tác dụng với CH3Cl AlCl3 thu sản phẩm monometyl hóa có X Khi cho X tác dụng với KMnO4 đun nóng thu chất Y có cơng thức C8H4O4K2 cấu tạo đối xứng Cơng thức cấu tạo X là: A p-CH3-C6H4-CH(CH3)2 B m-CH3-C6H4-CH(CH3)2 C o-CH3-C6H4-CH(CH3)2 D Cả A, B, C Câu 57: Thuốc thử dùng để phân biệt Ala-Ala-Gly với Gly-Ala A dung dịch NaCl B Cu(OH)2 môi trường kiềm C dung dịch NaOH D dung dịch HCl Câu 58: Cho dung dịch hỗn hợp (HCN 0,010M; NaCN 0,010M) Giá trị pH dung dịch cho số axit -9,35 HCN Ka = 10 A 12,64 B 9,35 C 4,65 D 9,87 Câu 59: Cho dd sau: glucozơ, axit axetic, glixerol, saccarozơ, ancol etylic.Số lượng dung dịch hồ tan Cu(OH)2 A B C D Câu 60: So sánh tính bazơ chất sau: NH3 ; NaOH ; C2H5ONa ; CH3NH2 A NH3 < CH3NH2 < C2H5ONa < NaOH B CH3NH2 < NH3 < NaOH < C2H5ONa C NH3 < CH3NH2 < NaOH < C2H5ONa D NH3 < NaOH < C2H5ONa < CH3NH2 (Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) số nguyên tố : H = ; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 ;Na = 23; Mg = 24; Al = 27 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56 ; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; I = 127; Ba = 137 ; Pb = 207; KK = 29 - HẾT -Thi đợt vào thứ – 13/3/2010 CN – 14/3/2010 -Trường THPT Quỳnh Lưu Đề thi thử ĐH – CĐ đợt – năm 2010 CÂU 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 132 C B B C A A A B D D D D C A B C C C A D C B B C B B C B D A D D B A A C A D D A 209 D C B B D C A B D A A C C B A A B D D A A B C B C D B C A C C A D B D D C D A B 357 D D B D C D C A A A C C B B A B C B D B A B A D D B B C C D A D C A C D A B A C 485 A C C B A D A C D C B B D A D C B C D C D A C B C D B A B A A A B D D A D B B C 41 42 C C A B A B B D -Trường THPT Quỳnh Lưu Đề thi thử ĐH – CĐ đợt – năm 2010 43 44 45 46 47 48 49 50 C D A D C B B A D A C D A B A C B B C D C A B D A B D A C B B C 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 A C B B A C C C D D B C B D D C D B A A A C B A C B D D D A D C D C A A B B A C -Trường THPT Quỳnh Lưu Đề thi thử ĐH – CĐ đợt – năm 2010 ... 13 /3/2 010 CN – 14 /3/2 010 -Trường THPT Quỳnh Lưu Đề thi thử ĐH – CĐ đợt – năm 2 010 CÂU 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21. .. Quỳnh Lưu Đề thi thử ĐH – CĐ đợt – năm 2 010 SỞ GD – ĐT NGHỆ AN TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC CAO ĐẲNG LẦN – NĂM 2 010 MƠN HỐ HỌC MÃ ĐỀ THI: 209 Thời gian làm bài: 90 phút; (60 = 40 +10 +10 câu... – 13 /3/2 010 CN – 14 /3/2 010 -Trường THPT Quỳnh Lưu Đề thi thử ĐH – CĐ đợt – năm 2 010 SỞ GD – ĐT NGHỆ AN TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU