Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 1 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT MÔN HÓA KHỐI B NĂM 2009 ( Mã đề 475 ) - Có nhiều cách giải, cách giải của tôi chỉ mang tính tham khảo cho mọi nguời. - Trong quá trình tính toán và đánh máy có thể có những sai sót. Mong mọi người bỏ qua. - Vì thi TN, nên tôi chỉ giải mang tính chất vắn tắt và gợi ý. Câu 1: Cho hỗn hợp X gồm CH 4 , C 2 H 4 và C 2 H 2 . Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom (dư) thì khối lượng brom phản ứng là 48 gam. Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , thu được 36 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của CH 4 có trong X là A. 20%. B. 50%. C. 25%. D. 40%. Giải: CH 4 : x mol C 2 H 4 : y mol C 2 H 2 : z mol m hh = 16x + 28y + 26z = 8,6 g (1) - Tác dụng với Br 2 C 2 H 4 + Br 2  C 2 H 2 + 2Br 2  nBr 2 = y + 2z = 0,3 mol (2) - Cho 0,6 mol hỗn hợp tác dụng với AgNO 3 /NH 3 C 2 H 2 + AgNO 3 /NH 3  C 2 Ag 2 0,15  0,15 mol - Nếu cho 8,6 g hỗn hợp ( ứng với x + y + z mol ) phản ứng với AgNO 3 /NH 3 thì nC 2 Ag 2 = nC 2 H 2 = z ( 0,6 mol hỗn hợp thu 0,15 mol kết tủa x+y+z …………… z ……………) Ta có tỉ lệ : 6,0 zyx  = 15,0 z  x+y-3z=0 (3) Giải (1),(2),(3)  x = 0,2 ; y = 0,1 ; z = 0,1  %V CH 4 = 50%.  B Câu 2: Số dipeptit tối đa có thể tạo ra từ hỗn hợp alanin và glyxin là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4 Giải: Alanin: CH 3 -CH(NH 2 )-COOH Glyxin: H 2 N-CH 2 -COOH Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 2 Đipeptit được tạo thành từ 2 amino axit  có 4 loại Ala-ala: H 2 N-CH(CH 3 )-CO-NH-CH(CH 3 )-COOH Gly-gly: H 2 N-CH 2 -CO-NH-CH 2 -COOH Ala-gly (gly-ala): H 2 N-CH(CH 3 )-CO-NH-CH 2 -COOH Hoặc: HOOC-CH(CH 3 )-HN-OC-CH 2 -NH 2  D Câu 3: Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng A. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO 3 ) 3 . B. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO 2 (hoặc Na[Al(OH) 4 ]). C. Thổi CO 2 đến dư vào dung dịch Ca(OH) 2 . D. Cho dung dịch NH 3 đến dư vào dung dịch AlCl 3 . Giải: A. NaOH + Cr(NO 3 ) 3  Cr(OH) 3 ( lưỡng tính ) + … Cr(OH) 3 + NaOH  NaCrO 2 hoặc Na[Cr(OH) 4 ] (tan) B. HCl + NaAlO 2 + H 2 O  Al(OH) 3 +… Al(OH) 3 + HCl  AlCl 3 +…(tan) C. 2CO 2 dư + Ca(OH) 2  Ca(HCO 3 ) 2 D. NH 3 + AlCl 3 + H 2 O  Al(OH) 3  + NH 4 Cl Do tính bazơ của NH 3 rất yếu nên ko thể phản ứng với Al(OH) 3 , đồng thời cũng ko thể tạo phức có kết tủa  D Câu 4: Cho các phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO 2  PbCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. (b) HCl + NH 4 HCO 3  NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O. (c) 2HCl + 2HNO 3  2NO 2 + Cl 2 + 2H 2 O. (d) 2HCl + Zn  ZnCl 2 + H 2 . Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. Giải: (a) H 1 Cl  0 2 Cl + 2e : khử (b) thể hiện tính axit (c) H 1 Cl  0 2 Cl + 2e : khử (d) 2H + + 2e  H2 : oxi hóa  C: 2 (a) và (c) Câu 5: Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức và axit Z hai chức (Y, Z có cùng số nguyên tử cacbon). Chia X thành hai phần bằng nhau. Cho phần một tác dụng hết với Na, sinh ra 4,48 lít khí H 2 (ở đktc). Đốt cháy Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 3 hoàn toàn phần hai, sinh ra 26,4 gam CO 2 . Công thức cấu tạo thu gọn và phần trăm về khối lượng của Z trong hỗn hợp X lần lượt là A. HOOC-COOH và 42,86%. B. HOOC-COOH và 60,00%. C. HOOC-CH 2 -COOH và 70,87%. D. HOOC-CH 2 -COOH và 54,88%. Giải: X: RCOOH ( CnH ) : x mol Y: R’(COOH) 2 (CnH…): y mol - Tác dụng với Na RCOOH  1/2H 2 R’(COOH) 2  H 2 nH 2 = x/2 + y = 0,2 (1) - Đốt cháy ( X, Y cùng số C ) X  nCO 2 Y  nCO 2 nCO 2 = (x + y)n = 0,6 Nhìn đáp án thấy, Y chỉ có 2 chất là: (COOH) 2 ( n = 2 )  X là CH 3 COOH CH 2 (COOH) 2 (n=3)  X là C 2 H 5 COOH hoặc C 2 H 3 COOH hoặc C 2 HCOOH ( dễ thấy loại TH này, vì nhiều TH X như vậy sẽ ko tính được % khối lượng ) Xét : n = 2  x + y = 0,3 (2) Giải (1), (2)  x = 0,2 ; y = 0,1  tính ra % (COOH)2 = 42,86%  A Câu 6: Khi cho a mol một hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) phản ứng hoàn toàn với Na hoặc với NaHCO 3 thì đều sinh ra a mol khí. Chất X là A. ancol o-hiđroxibenzylic. B. axit ađipic. C. axit 3-hiđroxipropanoic. D. etylen glicol. Giải: a mol X + Na  a mol H 2  X có 2 nhóm chức -OH hoặc –COOH hoặc cả 2 nhóm chức đó. a mol X + NaHCO 3  a mol CO 2  X phải có 1 nhóm –COOH và 1 nhóm –OH ( ví 2 nhóm –COOH tạo ra 2a mol CO 2 ) Loại đáp án : A, D ( có 2 nhóm –OH), B ( có 2 nhóm –COOH)  C : HO-CH 2 -CH 2 -COOH Câu 7: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 4 A. 137,1. B. 108,9. C. 97,5. D. 151,5. Giải: ( bài này hay ) Chỉ dư Cu  Fe 3 O 4 phản ứng hết, có thể Cu phản ứng 1 phần với HNO 3 Dùng ĐLBT e Fe 3 O 4  3Fe 3+ + e x 3x x Cu  Cu 2+ + 2e ( nếu Cu ko phản ứng, thì sau khi tính toán y = 0, ko cần phải xét nhiều TH) y y 2y N +5 + 3e  NO 0,45 0,15  x + 2y = 0,45 (1) Cu còn phản ứng với Fe 3+ ở trên, do Cu còn dư  Fe 3+ hết 3x mol Cu + 2Fe 3+  Cu 2+ + 2Fe 2+ 3x/2  3x  3x/2 3x m hh kim loại = mFe 3 O 4 + mCu phản ứng + mCu còn dư = 232.x + 64.(y+3x/2) + 2,4 = 61,2  328x + 64y = 58,8 (2) (1),(2)  x=y=0,15 M muối = mCu(NO3)2 + mFe(NO3)2 = 188.(y+3x/2) + 180.3x = 151,5  C Câu 8: Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A. Mg, K, Si, N. B. K, Mg, Si, N. C. K, Mg, N, Si. D. N, Si, Mg, K. Giải Bán kính nguyên tử càng lớn khi tính kim loại càng lớn, và tính phi kim càng nhỏ Như vậy đề bài sẽ đổi thành xép theo chiều tính kim loại giảm dần, và phi kim tăng dần  K >Mg>Si>N  B Câu 9: Cho các hợp chất hữu cơ: (1) ankan; (2) ancol no, đơn chức, mạch hở; (3) xicloankan; (4) ete no, đơn chức, mạch hở; (5) anken; (6) ancol không no (có một liên kết đôi C=C), mạch hở; (7) ankin; (8) anđehit no, đơn chức, mạch hở; (9) axit no, đơn chức, mạch hở; (10) axit không no (có một liên kết đôi C=C), đơn chức. Dãy gồm các chất khi đốt cháy hoàn toàn đều cho số mol CO 2 bằng số mol H 2 O là: A. (2), (3), (5), (7), (9). B. (1), (3), (5), (6), (8). Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 5 C. (3), (4), (6), (7), (10). D. (3), (5), (6), (8), (9). Giải: Đốt cháy hợp chất thu nCO 2 = nH 2 O  chất đó luôn có dạng C n H 2n O z ( có 1  hoặc 1 vòng no , ko quan trọng bao nhiêu oxi) (Bài này khi thi ko cần phải viết công thức, các công thức phải hình dung ngay trong đầu ) (1) ankan :C n H 2n+2 (2) C n H 2n+1 OH hay C n H 2n+2 O (3) CnH2n ( 1 vòng no ) (4) = (2) (5) = (3) (6) C n H 2n-1 OH hay C n H 2n O (7) C n H 2n-2 (8) C n H 2n+1 CHO hay C m H 2m O ( có 1 pi ở nhóm –CHO, gốc hica no) (9) C n H 2n+1 COOH hay C m H 2m O 2 ( có 1 pi ở nhóm –COOH, gốc hica no) (10) C n H 2n-1 COOH hay C m H 2m-2 O 2  B Câu 10: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2 SO 4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là A. 12,8. B. 13,0. C. 1,0. D. 1,2. Giải: H 2 SO 4  2H + HCl  H +  nH + = 0,02 Ba(OH) 2 2OH - NaOHOH -  nOH - = 0,04 H + + OH -  H 2 O 0,02 0,02 [OH - ] dư = 0,02: 0,2 = 0,1 M  pOH = 1 pH = 13  B Câu 11: Thực hiện các thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH. (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2. (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn. Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 6 (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3. (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3. (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2. Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là: A. I, II và III. B. II, V và VI. C. II, III và VI. D. I, IV và V Giải: ( câu này đơn giản ) Đáp án: C Câu 12: Cho các hợp chất sau: (a) HOCH 2 -CH 2 OH. (b) HOCH 2 -CH 2 -CH2OH. (c) HOCH 2 -CH(OH)-CH 2 OH. (d) CH 3 -CH(OH)-CH 2 OH. (e) CH 3 -CH 2 OH. (f) CH 3 -O-CH 2 CH 3 . Các chất đều tác dụng được với Na, Cu(OH) 2 là: A. (a), (c), (d). B. (c), (d), (f). C. (a), (b), (c). D. (c), (d), (e). Giải: Các chất phản ứng được với Cu(OH) 2 tạo phức phải có nhiều nhóm –OH ở các C liền kề nhau  A Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước, thu được 500 ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H 2 (ở đktc). Kim loại M là A. Ca. B. K. C. Na. D. Ba. Giải: M: x mol M 2 O n : y mol - Tác dụng với nước M  M(OH) n + n/2 H 2 x x nx/2 M 2 O n  2M(OH) n y 2y nH 2 = nx/2 = 0,01 mol  xn = 0,02 nM(OH) n = x + 2y = 0,02 Chỉ có kim loại kiềm và kiềm thổ phản ứng với nước  n = 1, 2 n=1 (kim loại kiềm) x = 0,02 , y = 0  loại đáp án B, C n=2 ( kim loại kiềm thổ )  x= 0,01, y = 0,005 m hh = 0,01.M + 0,005. (2M + 16.2) = 2,9  M = 137  Ba  D Câu 14: Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Ở thể rắn, NaCl tồn tại dưới dạng tinh thể phân tử. Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 7 B. Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử. C. Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử. D. Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử. Giải: A. Ở thể rắn, NaCl tồn tại dưới dạng tinh thể ion: các ion Na+ và Cl- ở các nút mạng liên kết với nhau thành 1 mạng tinh thể hình lập phương cân đối. B. Kim cương có cấu trúc tinh thể nguyên tử điển hình: mỗi 1 C liên kết với 4 C bên cạnh trên 4 đỉnh của 1 tứ diện đều C. Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử: các phân tử nước liết kết với nhau = liên kết H chặt chẽ trong mạng tinh thể nước đá. D. Photpho trắng có cấu trúc tinh thể phân tử: mỗi nút mạng là 1 phân tử P 4 (gồm 4 nguyên tử P liên kết yếu với nhau thành 1 hình tứ diện )  C Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ X, thu được 0,351 gam H 2 O và 0,4368 lít khí CO 2 (ở đktc). Biết X có phản ứng với Cu(OH) 2 trong môi trường kiềm khi đun nóng. Chất X là A. C 2 H 5 CHO. B. CH 2 =CH-CH 2 -OH. C. CH 3 COCH 3 . D. O=CH-CH=O. Giải: X tác dụng với Cu(OH) 2 /NaOH  loại B, C nCO 2 = nH 2 O =0,0195 mol  X có dạng C n H 2n O z ( có 1 liên kết pi )  loại D ( vì có 2 pi )  A Câu 16: Cho hai hợp chất hữu cơ X, Y có cùng công thức phân tử là C 3 H 7 NO 2 . Khi phản ứng với dung dịch NaOH, X tạo ra H 2 NCH 2 COONa và chất hữu cơ Z; còn Y tạo ra CH 2 =CHCOONa và khí T. Các chất Z và T lần lượt là A. CH 3 NH 2 và NH 3 . B. C 2 H 5 OH và N 2 . C. CH 3 OH và CH 3 NH 2 . D. CH 3 OH và NH 3 . Giải: X, Y + NaOH  X, Y là axit, este hoặc muối của 1 bazơ yếu X + NaOH  H 2 NCH 2 COONa + Z  X là H 2 N-CH 2 -COO-CH 3  Z: CH 3 OH Y + NaOH  CH 2 =CHCOONa + T  Y: CH 2 =CH-COONH 4  T: NH 3  D Câu 17: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là A. 2,80. B. 0,64. C. 4,08. D. 2,16. Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 8 Giải: nFe = 0,04 nAg + =0,02 nCu 2+ =0,1 Fe + 2Ag +  Fe 2+ + 2Ag 0,01  0,02  0,01 0,02 Fe + Cu 2+  Fe 2+ + Cu 0,03  0,03 0,03 Fe, Ag + hết, Cu 2+ dư m Y = mAg + mCu = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 g  C Câu 18: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam một oxit sắt bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thu được dung dịch X và 3,248 lít khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối sunfat khan. Giá trị của m là A. 48,4. B. 52,2. C. 58,0. D. 54,0. Giải: Fe x O y + H 2 SO 4  SO 2  Chỉ có thể là FeO hoặc Fe 3 O 4 S +6 + 2e  SO 2 0,29  0,145  n e Fe x O y cho = 0,29 mol - Nếu là FeO FeO  Fe 3+ + e 0,29 0,29 0,29 mFeO = 0,29.72 = 20,88  đúng  mFe 2 (SO 4 ) 3 = 0,29/2.400 = 58g ( vì 2Fe 3+  Fe 2 (SO 4 ) 3 ) - ( Nếu là Fe 3 O 4 Fe 3 O 4  3Fe 3+ + e 0,29 0,29 mFe 3 O 4 = 67,28 g  sai )  C Câu 19: Cho X là hợp chất thơm; a mol X phản ứng vừa hết với a lít dung dịch NaOH 1M. Mặt khác, nếu cho a mol X phản ứng với Na (dư) thì sau phản ứng thu được 22,4a lít khí H 2 (ở đktc). Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. HO-CH 2 -C 6 H 4 -OH. B. HO-C 6 H 4 -COOCH 3 . C. HO-C 6 H 4 -COOH. D. CH 3 -C 6 H 3 (OH) 2 . Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 9 Giải: a mol X + Na thu a mol H 2  X phải có 2 nhóm –OH hoặc –COOH a mol X + a mol NaOH  có 1 nhóm –OH gắn ở vòng benzene ( phenol ) hoặc 1 nhóm –COOH hoặc 1 nhóm este –COO- Các đáp án B,C,D đều + NaOH theo tỉ lệ 1:2  loại  A HO-CH 2 -C 6 H 4 -OH + NaOH  HO-CH 2 -C 6 H 5 -ONa + H 2 O (1:1) HO-CH 2 -C 6 H 4 -OH + 2Na  NaO-CH 2 -C 6 H 4 -ONa + H 2 Câu 20: Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là: A. CH 3 COOH, HCOOH, C 2 H 5 OH, CH 3 CHO. B. HCOOH, CH 3 COOH, C 2 H 5 OH, CH 3 CHO. C. CH 3 COOH, C 2 H 5 OH, HCOOH, CH 3 CHO. D. CH 3 CHO, C 2 H 5 OH, HCOOH, CH 3 COOH. Giải: - Những chất có liên kết H giữa các phân tử thì nhiệt độ sôi cao hơn chất ko có liên kết H - Những chất có nhiều liên kết H hơn hay liên kết H bền hơn thì nhiệt độ sôi cao hơn - Những chất có cùng dạng liên kết H mà có M lớn hơn thì nhiệt độ sôi cao hơn Hidrocacbon, ete,andehit, xeton, este… là những chất ko có liên kết H Ancol đơn chức có 1 liên kết H Axit hữu cơ đơn chức có 2 liên kết H và liên kết bền hơn của ancol  D : CH 3 CHO, C 2 H 5 OH, HCOOH, CH 3 COOH. Câu 21: Khi nhiệt phân hoàn toàn từng muối X, Y thì đều tạo ra số mol khí nhỏ hơn số mol muối tương ứng. Đốt một lượng nhỏ tinh thể Y trên đèn khí không màu, thấy ngọn lửa có màu vàng. Hai muối X, Y lần lượt là: A. CaCO 3 , NaNO 3 . B. KMnO 4 , NaNO 3 . C. Cu(NO 3 ) 2 , NaNO 3 . D. NaNO 3 , KNO 3 . Giải: Y cháy với màu vàng  muối của Na  loại D A. CaCO 3  CaO + CO 2 ( nCO 2 = nCaCO 3 )  loại C. Cu(NO 3 ) 2  CuO + 2NO 2 + 1/2O 2 ( n khí > n Cu(NO 3 ) 2 )  loại  B 2KMnO 4  K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 NaNO 3  NaNO 2 + 1/2O 2 Câu 22: Hai hợp chất hữu cơ X và Y là đồng đẳng kế tiếp, đều tác dụng với Na và có phản ứng tráng bạc. Biết phần trăm khối lượng oxi trong X, Y lần lượt là 53,33% và 43,24%. Công thức cấu tạo của X và Y tương ứng là A. HO–CH 2 –CH 2 –CHO và HO–CH 2 –CH 2 –CH 2 –CHO. Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 10 B. HO–CH 2 –CHO và HO–CH 2 –CH 2 –CHO. C. HCOOCH 3 và HCOOCH 2 –CH 3 . D. HO–CH(CH 3 )–CHO và HOOC–CH 2 –CHO. Giải: X, Y + Na và AgNO 3 /NH 3  loại C vì este ko phản ứng với Na Loại D vì ko phải là 2 chất đồng đẳng Các đáp án A, B đều là tạp chức ancol và andehit  công thức X dạng C n H 2n O 2 X: HC O ,% % = n14 32 = 67,46 33,53  n = 2 ( X có 2 C  Y có 3 C )  B Câu 23: Cho một số tính chất: có dạng sợi (1); tan trong nước (2); tan trong nước Svayde (3); phản ứng với axit nitric đặc (xúc tác axit sunfuric đặc) (4); tham gia phản ứng tráng bạc (5); bị thuỷ phân trong dung dịch axit đun nóng (6). Các tính chất của xenlulozơ là: A. (3), (4), (5) và (6). B. (1), (3), (4) và (6). C. (1), (2), (3) và (4). D. (2), (3), (4) và (5). Giải: (1) do được tạo bởi các gốc  glucozo liên kết với nhau bằng liên kết  -1,4-glucozit nên có cấu tạo mạch thẳng, dạng sợi. (2) Các polisaccarit ( tinh bột, xenlulo ) đều ko tan trong nước. (3) Xenlulo không hòa tan Cu(OH) 2 nhưng tan được trong [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 ( nước Svayde) (4) Phản ứng với HNO 3 đặc tạo xenlulozơ trinitrat làm thuốc súng ko khói. (5) Không có nhóm –CHO nên không tham gia phản ứng khử AgNO 3 /NH 3 hay Cu(OH) 2 /NaOH (6) Các polisaccarit ( tinh bột, xenlulo ) đều bị thủy phân cho monosaccarit  B Câu 24: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH) 2 (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là A. hỗn hợp gồm Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 . B. hỗn hợp gồm BaSO 4 và Fe 2 O 3 . C. hỗn hợp gồm BaSO 4 và FeO. D. Fe 2 O 3 . Giải: Al + H 2 SO 4  Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 Fe  FeSO 4 X: Al 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 , H 2 SO 4 dư - X + Ba(OH) 2 : Ba 2+ + SO 4 2-  BaSO 4 Fe 2+ + 2OH -  Fe(OH) 2 [...]... (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Giải:< /b> (1) SO42- + Ba2+ BaSO4 (2) = (1) (3) = (1) (4) H+ + SO42- + BaCO3 2- 4+ BaSO4 + CO2 + H2O 2+ (5) SO4 + NH + Ba + OH- BaSO4... X(anken) HBr Mg ,ete khan Y 23 Z D NaNO3 Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 Trong đó X, Y, Z là sản phẩm chính Công thức của Z là A (CH3)2CH-CH2-MgBr B CH3-CH(MgBr)-CH2-CH3 C (CH3)3C-MgBr D CH3-CH2-CH2 -CH2-MgBr Giải:< /b> H 2 SO4 đăc ,t o CH3-CH(OH)-CH2-CH3 CH2-CH=CH-CH3 + HBr CH3-CHBr-CH2-CH3 + Mg CH3-CH=CH-CH3 + H2O CH3-CHBr-CH2-CH3 ete khan CH3-CH(MgBr)-CH2-CH3 B Câu 57: Phát biểu... theo tỉ lệ mol 1 : 1, thu được chất hữu cơ Y (chứa 74,08% Br về khối < /b> lượng) Khi X phản ứng với HBr thì thu được hai sản phẩm hữu cơ khác nhau Tên gọi của X là A but-2-en B xiclopropan C propilen D but-1-en Giải:< /b> X + HBr thu được 2 sản phẩm có cấu trúc b t đối xứng X là anken: CnH2n + Br2 CnH2nBr2 % Br 160 74,08 = = %C , H 14n 25,92 loại A, B n=4 D Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol hợp chất hữu cơ X,... gam B 1,44 gam C 2,88 gam D 0,56 gam Giải:< /b> CH2=CH-COOH : x mol CH3COOH : y mol CH2=CH-CHO : z mol nX = x + y + z = 0,04 (1) - Tác dụng với dung dịch Brom CH2=CH-COOH + Br2 z CH2Br-CHBr-COOH x CH2=CH-CHO + 2Br2 + H2O z CH2Br-CHBr-COOH + HBr 2z nBr2 = x + 2z = 0,04 (2) - Tác dụng với NaOH Có 2 axit phản ứng Giải < /b> (1), (2),(3) x + y = 0,03 (3) x = 0,02; y =0,01 ; z = 0,01 m C2H3COOH = 0,02.72 = 1,99 (g) B. .. màu nước brom B Glucozơ b khử b i dung dịch AgNO3 trong NH3 C Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh D Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh Giải:< /b> A Saccarozo không có nhóm –CHO và trong dung dịch cũng ko thể đứt vòng tạo nhóm –CHO nên không tác dụng được với nước brom B Glucozơ có nhóm –CHO nhưng sẽ b oxi hóa < /b> b i AgNO3/NH3, chứ ko phải b khử C Xenlulozo có cấu trúc mạch thẳng do tạo b i các gốc... vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hoá học < /b> là A 3 B 4 C 1 Giải:< /b> (I) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (II) SO2 + Br2 + H2O (III) CO2 + H2O + NaClO (IV) Al b thụ động HBr + H2SO4 NaHCO3 + HClO ( ko phản ứng với NaCl ) A 17 D 2 Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 Câu 40: Cho các phản ứng hóa < /b> học < /b> sau:... -1,66V ; E Zn 2 o Zn = -0,76V ; E Pb 2 o Pb = - 0,18V ; E Cu 2 0,34V Trong các pin sau đây, pin nào có suất điện động chuẩn lớn nhất? A Pin Zn – Cu B Pin Al – Zn C Pin Zn – Pb Giải:< /b> o o A E = E Cu 2 B Eo = E o 2 Zn C = E o 2 Pb o D = E Cu 2 o Cu - E Zn 2 o Zn - E Al 3 o Pb - E Zn 2 Zn o Cu Zn - E Pb 2 Pb Al = 0,34 + 0,76 = 1,1 (V) = 0,9 V = 0,58 V = 0,52 V A 25 D Pin Pb – Cu Cu = ... 52: Người ta điều chế anilin b ng sơ đồ sau: Benzen HNO3 đăc / H 2 SO4 Nitrobenzen Fe HCl Anilin Biết hiệu suất giai đoạn tạo thành nitrobenzen đạt 60% và hiệu suất giai đoạn tạo thành anilin đạt 50% Khối < /b> lượng anilin thu được khi điều chế từ 156 gam benzen A 111,6 gam B 55,8 gam C 186,0 gam D 93,0 gam Giải:< /b> nC6H6 = 2 mol n anilin = 2.50%.60% = 0,6 mol m anilin = 55,8 B Câu 53: Hòa tan hoàn toàn 1,23... trị của m là A 57,4 B 10,8 C 68,2 Giải:< /b> ( Câu này hay và dễ b lừa ) nFeCl2 = x , nNaCl = 2x m = 127x + 58,5.2x = 2,24 x = 0,1 - nCl = 0,4 mol nFe2+ = 0,1 mol Dung dịch X + AgNO3: Cl- + Ag+ AgCl 0,4 2+ 0,4 + Fe + Ag 0,1 Fe3+ + Ag ( dễ b thi< /b> u phản ứng này ) 0,1 18 D 28,7 Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 m chất rắn = mAgCl + mAg = 68,2 g C Câu 43: Phát biểu nào sau đây là... toàn 0,02 mol Au b ng nước cường toan thì số mol HCl phản ứng và số mol NO (sản phẩm khử duy nhất) tạo thành lần lượt là A 0,03 và 0,01 B 0,06 và 0,02 C 0,06 và 0,01 D 0,03 và 0,02 Giải:< /b> Au + HNO3 + 3HCl 0,02 AuCl3 + NO + H2O 0,06 0,02 B Câu 55: Phân b n nào sau đây làm tăng độ chua của đất? A KCl B K2CO3 C NH4NO3 Giải:< /b> C Vì NH4Cl có tính axit do NH4+ Câu 56: Cho sơ đồ chuyển hoá: Butan-2-ol H 2 SO4 . Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 1 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT MÔN HÓA KHỐI B NĂM 2009 ( Mã đề 475 ) - Có nhiều cách giải, cách giải. với nước brom. B. Glucozơ có nhóm –CHO nhưng sẽ b oxi hóa b i AgNO 3 /NH 3 , chứ ko phải b khử. C. Xenlulozo có cấu trúc mạch thẳng do tạo b i các gốc 