Đang tải... (xem toàn văn)
3/ Sắp xếp các nguyên tố sau theo thứ tự tăng dần tính phi kim: 17Cl; 35Br; 9F Câu 2 2 điểm 1/ Viết sơ đồ hình thành liên kết ion nếu là hợp chất ion hoặc công thức electron và công thức[r]
(1)SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG THÁNG TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG NĂM HỌC 2015 – 2016 MÔN THI: Hoá Học 10 Thời gian làm bài: 90 phút Chú ý: Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Câu 1(2,0 điểm): 1/ Tổng các hạt hạt nhân nguyên tử nguyên tố R 52 Trong nguyên tử R, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Xác định số khối, điện tích hạt nhân R 2/ Xác định vị trí nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 16 Giải thích 3/ Sắp xếp các nguyên tố sau theo thứ tự tăng dần tính phi kim: 17Cl; 35Br; 9F Câu (2 điểm) 1/ Viết sơ đồ hình thành liên kết ion (nếu là hợp chất ion) công thức electron và công thức cấu tạo (nếu là hợp chất cộng hóa trị) để mô tả tạo thành liên kết các chất sau: MgCl2; HF; K2O; CO2 (Cho biết: 8O; 19K; 6C, 1H; 17Cl; 12Mg; 9F) 2/ Cân các phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron (có viết rõ các quá trình oxi hóa, tìm hệ số thăng để tổng hợp các quá trình đó): a/ H2S + O2 → SO2 + H2O b/ HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Câu (2 điểm): Viết phương trình xảy có (ghi rõ điều kiện phản ứng) các thí nghiệm sau: 1/ Sục SO2 vào nước Br2 5/ Cho Ag2S vào dung dịch HCl loãng 2/ Đốt cháy H2S khí Cl2 6/ Đốt cháy etanol (C2H5OH) 3/ Fe + S 7/ Sục SO2 vào dung dịch NaOH dư 4/ Sục O3 vào dung dịch KI 8/ Điều chế O2 phòng thí nghiệm từ KClO3 Câu (2 điểm): 1/ Cho 5,6 lít hỗn hợp X gồm: Cl 2, O2 (ở đktc, tỉ khối so với He là 13,85) phản ứng vừa đủ với 15,5 gam hỗn hợp Y gồm: Al, Cu thu a gam chất rắn Xác định % khối lượng các chất Y 2/ Sục từ từ 8,96 lít SO2 (ở đktc) vào 250 ml Ba(OH)2 1M Kết thúc thí nghiệm thu b gam chất rắn A và dung dịch B chứa c gam chất tan Xác định b, c Câu (1,0 điểm) 1/ Đốt cháy hoàn toàn m gam pirit sắt bình O2 vừa đủ thu (m-12) gam chất rắn X và khí Y Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp A gồm: Ca, Na vào nước thu dung dịch suốt Z có khối lượng tăng lên là 16,7 đồng thời có 8,96 lít khí bay (ở đktc) Sục từ từ Y vào Z, kết thúc phản ứng thu b gam chất rắn B Xác định b 2/ Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS2 tỉ lệ khối lượng là 11:15 bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 và 80% thể tích N2) đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, a% SO2, còn lại là O2 Cho Y từ từ qua tháp tổng hợp SO thu hỗn hợp Z có tỉ khối so với H là 1014/61 Xác định hiệu suất phản ứng tổng hợp SO3 Cho nguyên tử khối các nguyên tố: Cu = 64; Al = 27; Fe = 56; Zn = 65; Ca = 40; Ba = 137; Na = 23; Cl = 35,5; He = 4; N = 14; C = 12; S = 32; H = 1; O = 16 Hết - (2) HƯỚNG DẪN CHẤM Câu/Đ Ý/Đ Nội dung 1/2 1/1 Theo bài ta có hệ: Z+ N = 52; 2Z - N = 20 Giải hệ: Z = 24; N = 28 A = 52 Điện tích hạt nhân 24+ Chú ý: Nếu không có dấu điện tích không cho điểm 2/0,75 Che: [Ne]3s23p4 chu kì 3; nhóm VIA; ô thứ 16 Giải thích: chu kì vì có lớp e; nhóm VIA vì có e hóa trị và là nguyên tố p 3/0,25 Sắp xếp: Br < Cl < F 2/2 1/1 Viết đúng sơ đồ hình thành lk ion cho chất: MgCl2 và K2O Viết CTe và CTCT cho chất: HF và CO2 2/1 CB đủ các bước: Viết quá trình; tổng hợp quá trình; điền hệ số pư 0,5 Chú ý: Nếu không viết quá trình, điền hệ số cho 0,125/1 pư 3/2 Viết đúng, đủ cho pư = 0,25 Chú ý: không xảy pư viết ptr trừ 0,25 điểm 4/2 1/1 Áp dụng qui tắc đường chéo tìm số mol Cl2 = 0,15; O2 = 0,1 Viết đúng các quá trình theo bảo toàn e Gọi số mol: Al = x; Cu = y Lập hệ ptr: 27x + 64y =15,5; 3x + 2y = 0,7 Giải hệ x = 0,1; y = 0,2 và %Al = 17,42%; %Cu = 82,58% 2/1 Tính số mol SO2 = 0,4 mol; số mol Ba(OH)2 0,25 mol Viết đúng ptr phản ứng theo đúng thứ tự: SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O (1) SO2 + BaSO3 + H2O Ba(HSO3)2 (2) Chú ý: HS có thể làm cách 2: viết ptr từ SO trực tiếp với Ba(OH)2 phải tính tỉ lệ số mol để kết luận sinh muối viết phương trình Nếu không kết luận loại muối mà tự viết ptr từ SO trực tiếp với Ba(OH)2 thì không cho điểm ý Đặt số mol vào pư và tính số mol BaSO3 = 0,1; Ba(HSO3)2 = 0,15 b = 21,7 gam; c = 44,85 gam t 0c 5/2 1/1 Pư: 2FeS2 + 11/2O2 Fe2O3 + 4SO2 (1) x x/2 2x (mol) 2/1 Gọi số mol FeS2 = x x x.120 12 160 x 0,3 số mol: SO2 = 0,6 mol Ptr: Cho Ca, Na vào nước có Pư: số mol H2 = 0,4 mol Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 (2) Na + H2O NaOH + 1/2H2 (3) a 17,5 Từ khối lượng dung dịch tăng lên có ptr: a- 0,4.2 = 16,7 Gọi số mol Ca; Na là y, z Lập hệ: 40y + 23z = 17,5; y + z/2 = 0,4 Giải hệ: y = 0,15; z = 0,5 số mol: Ca(OH)2 = 0,15 mol; NaOH = 0,5 mol Viết các pư có thể xảy theo đúng thứ tự (4 ptr) SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O (4) SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O (5) SO2 + Na2SO3 + H2O 2NaHSO3 (6) SO2 + CaSO3 + H2O Ca(HSO3)2 (7) Tính số mol CaSO3 = 0,15 b = 0,15.120 = 18 gam Pư: Điểm 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 1,0 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (3) t 0c 2FeS + 7/2O2 Fe2O3 + 2SO2 (1) x 7/4x x/2 x (mol) t 0c 2FeS2 + 11/2O2 Fe2O3 + 4SO2 (2) x 11/4x x/2 2x (mol) Từ tỉ lệ khối lượng muối tỉ lệ số mol 1:1 Gọi số mol muối là x Chọn số mol Y là 100 mol số mol: N2 = 84,8 mol số mol O2 ban đầu = 21,2 mol Số mol SO2 và O2 dư = (x+2x) + (21,2-11/4x-7/4x) = 15,2 giải x = Vậy hỗn hợp Y gồm: N2 84,8 mol; SO2 12 mol và O2 dư 3,2 mol Viết pư và nhận xét tính hiêu suất theo O2 gọi số mol O2 pư là y Giải y = 2,4 và tính h/s = 75% 0,25 0,25 0,25 (4)