Đang tải... (xem toàn văn)
www.facebook.com/hocthemtoan
CHUYÊN ĐỀ KL KIỀM - KIỀM THỔ CÁC PHƯƠNG PHÁP KHI LÀM BÀI TẬP VỀ KLK-KT CO2 tác dụng với bazơ kiềm (KOH, NaOH ) 1 ≤ nCO nNaOH ≤ 2 NaHCO 3 Na 2 CO 3 & NaHCO 3 Na 2 CO 3 CO2 tác dụng với bazơ kiềm thổ (Ca(OH)2, Ba(OH)2 ) 1 ≤ OHnCa nCO ≤ 2 CaCO 3 CaCO 3 & Ca(HCO 3 ) 2 Ca(HCO 3 ) 2 CO2 tác dụng với hh gồm bazơ kiềm và kiềm thổ ( VD vào dd hh gồm NaOH và Ca(OH)2; KOH và Ba(OH)2…) 1 ≤ nCO nOH − ≤ 2 HCO 3 - CO 3 2- & HCO 3 - CO 3 2- Chú ý: Trong các trường hợp tạo hh 2 muối thì giải hệ pt; tạo 1 muối thì tính theo chất thiếu. * Mẹo để nhớ lâu khi nào tạo muối axit, muối trung hoà, hh 2 muối: Từ pt tạo thạch nhũ trong hang động đá vôi (thực tế - rất dễ nhớ). CaCO3 + CO2 + H2O ⇔ Ca(HCO3)2 + CO2 dư thì td được với muối trung hoà tạo muối axít + bazơ dư thì td được với muối axít tạo muối trung hoà * Nếu cho hh kim loại kiềm; KL kiềm thổ hay hh KL có cùng hoá trị thì đa số bài tập là ta đặt dưới dạng công thức chung là M III. NƯỚC CỨNG !"#$%&& 1. Phân loại và PP làm mềm: '&()*+,- )/012&3$45#677,+1277,+8,-8-.,9 :4;<))*=,9 )1277,-8-.,98,+ >?)*@'&(44;< Chú ý)(AB72 !#C#B&&& 2. Tác hại của nước cứng) @&7DEF>AGH? @&&24IJKL7MN A. BÀI TẬP âu1O-P&Q*&RS"T>!:@? 7UT4#$ 77&4PP+# V#"Q*&4>?!J&WQ*&X&'!#? :YB77+?72#B!77&!"4L$&L!#$ HD: Với các dạng cho 2 KLK – KT ở 2 chu kỳ liên tiếp (hoặc các dạng hh kim loại có cùng hoá trị) thì đa số các bài là ta đặt chung dưới dạng một công thức M để giải. Câu 2/-Z&Q*74P[P\&Y]#3&4]#3>?!J&6^ !77#$_TL$!"677#P[`aO& Câu 3 O 9\9&+,-4Q+,-#T>@#$[`a,#V# L$6&X&L!!40 Câu 4/P[&Q*&C74#$aPP+` [ 4P&V# Câu 5/3$>&Q7T4#$R[ [ 8PP&4771/W&! 771:b77+[`0#'77#$P--&&L YcWL$6$>&(%Na=37%; %K=63%) : Yd+?72#B!771( VHCl=0,4 l) Câu 6OP[[&Q4Q,-#$Z-a^!K4d:E!R# Yd : T^E:3Q!P[[!"#477+=,9#:E!4 aa\&+,Yc677F#$ Hướng dẫn: a. Khi nung chỉ có KNO3 thi phân huỷ: KNO3 KNO2 + 1/2O2 KL giảm là do O2 thoát ra => nO2= [ - aZ-P[[ = − mol 4,48 lít b. 2KCl + H2SO4đ K2SO4 + 2 HCl 0,8 0,8 HCl tan trong nước tạo axít HCl mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 g Dung dịch thu được: m = mHCl + mH2O = 96 g => C%(HCl) = 30,42% Câu 7O4&3Q*V aO74P[9#$PP[777ePPO& V#V:T V f9[ : Y]#3&677#$4B77+P?#B!77!" Hướng dẫn: a. Đặt 2 KL là M Viết pt. Áp dụng ĐLBTKL tính mH2 = 0,2 g 0,1 mol => M = 6,2:0,2 = 31 31< X < 40 (vì hh có Na = 23) => X là K b. C M NaOH = C M KOH = 1M Dùng pt ion OH - + H+ H2O để tính V HCl nhanh hơn. Câu 8/\`Q*&g_4#$[[&77V4--a+# V#g_:Th3S"T>( Tính theo M => Na & K) : /B!P[&-77V?:"&-77F+4+=,9P ( Tính theo pt ion => V = 3,75 cm3) Câu 9O+=,9i774aaaQ*g_ !Ijj#$PP[ [ 4& #](L$@&#a`.?A':b+=,9#^E[Pa :E!V#Q*g_ HD: Vì axít dư mà khối lượng KL phản ứng chỉ có 6,5 g =>Có 1 KL không phản ứng Viết 2 phương trình và từ mỗi phương trình sẽ tìm được 2 kim loại là Zn và Cu Câu 10OPa_4&3Q*&T4#$77V4--a+#T&L !POP[77VkB77+[`?72:"l ga[[& B. 60 ml a& 1`[& HD: Viết 2 pt. Ta thấy nOH- = 2nH2=0,3 = nH+ => 1/10 có 0,03 60ml Câu 11O-[aFF,E!+,-7#$`&LY.Y6F) g, __, , 1mW,- HD: MxOy + 2y HNO3 x M(NO3)2y/x + yH2O (2y/x là hoá trị của M) Lập pt về số mol => M = 68,5. 2y/x => 2y/x = 2 và M = 137 Câu 12/Q^E---&L!6&3Q* !Ijj4$&L!6Q*#20L& &L!!"^E P`ZQ*#) g __ C. Ca 1n HD: Cách 1: Vì số mol 2 muối bằng nhau mà M X(NO3)2 > M XCl2 nên mX(NO3)2 - mXCl2 = 1,59 => mX(NO3)2 = 1,59 + 3,33 = 4,92 = P9 oP --- + + X X => X = 40 Cách 2: PP tăng giảm KL: nXCl2= [-[ oPP9 `ZP = − = oP --- + X => X = 40 Câu 13/P-a`&3Q*&V4#$&377L$p0 4L$#i72P--V)g B. K q: 10 HD: [ ] --PP\Po -a`P =−+ X X => X=39 Câu 14//r>s&L!Q*&@E(#$[\ZaR4-PQ* &RY6&L)g B. KCl * 10 Câu 15O`[`]&4&3Q*&VT!=>@?72`[&77 +=,9[-#B!77#$:Ttr0L&6V4pPO9V) gq: _* C. Na 10 HD: Viết các pt phản ứng K (amol); M (bmol) Ta có: 39a + Mb = 5,05 9 P P`[[o`[ >=+→=+ a b ba ba M = 33,67 => M<33,67 (vì K = 39) Nếu M = 7 => giải hệ => ` P = a b loại Nếu M = 23 => giải hệ => P = a b nhận Câu 16/+P-o&'3>s&4P[[&77+[P#$77V49a9 &Ro- [ P&Q*)g _ C. Ba1=! HD: 2M + 2x HCl → 2MClx + xH2 (1) nHCl = 0,01mol nH2 = 0,01mol. Giả sử HCl hết. theo (1) nH2 = 1/2nHCl=0,005<0,01 chứng tỏ M phải td với H2O tạo H2 2M + 2x H2O → 2M(OH)x + xH2 (2) Theo 1 và 2: nH2 = x .nM 0,01 = x . M -oP => M = 68,5x => x = 2; M = 137 Câu 17/+&'&g4_L$:bPoZX$>g4_ !`[[#$`[[&77Z7eP[-9a9O&uYk&g4_ HD g+ ,g,+ P + P _+ ,_,+ P + QL$+ !G77I)PoZ9`[[:`[[FP[-9a9e[a PeuC&&'g4_e0L&+ e molx a[ a[ = E"<$!:kg4_) A e đVCZ\ a[ Z9Po = v@0<g_gf\Zf_ QL$&X&')&ge&_e gZo\ Z9Po = =L&g)ge A Zo\ /r0L&6g)[fgf[a [f A Zo\ f[aeu\Zof[ageuguP9` /r0L&6g) P9`fgf\Z g)&'& ge ge mol-Z[ - Zo\ = _:eaw[-Ze[-& E"<$6_e đVC-Z -[ Zo\ = _eQ Câu 18OP-o_477g[P&=, 9 4[P&+0>@Th %^ET6Rr#3#TL$#CY#$:"&^ !Kl HD ) Y) _ e[P& .@)_+_ + [[a[P[[a _+ ,_,+ + [P[[a[[9& _ =,9_=, 9 [[a[[a& _,+ =, 9 _=, 9 ,+ [[9[[9[[9 =L&T6)[[a[[9&_=,94[[9&,+ T6)_=, 9 :Ir>s ,+ ,+ , [[9[[9& QL$^!K)&e&_=, 9 &,e[PF--[[9F\[ea` Chú ý:_&'!"477&L0x 7U4+,! Câu 19/+_[[\)Pa& 7U477I+,-7=>@F@E! #$[\Za,R#477IVQL$&L#$& :Ep77IV)g\\\& _.P-Z& a`&1P--& HD:e[[Z&,e[[9 -, dk+,-7"TYW>p!keu,u[[9dyE=.]&@&L+9,- W`-W,-`\W+9,-- YW/*_YW)[[Ze-[[9\eue[[[o` dyEQ*&L)P9\[[Z\[[[[o`eP-Z Câu 20/+_[[\))PZX$>&L:4#!:6O7T4+ 70![99\R#Q&'g _Qq: 1* Câu 21/g_[P[))ZP`&& z #!:> { z " z 4p z 77 | + =, 9 7 #p | 77 | z o`&& z 0}! ~ z { & z #!: ~ g+, - _+, - _+, - 1+, - HD 9 + =, - 9 +, =, e a o` & & e ZP`o` Za → ∆ ∆ + ZP` o` o` P 9 a Za − = ⇒ = ⇒ = + Hoặc có thể theo phương trình so sánh số mol bình thường để tính. Câu 22/g_[P[)•p | > ~ &ao&4 ~ [\&, z 7 | " z 4p z p | 7 77 | +, - = z > { z F { E! ~ ~ #p | [\Za€ z & | € z V#4 ~ 7 7 | •* ~ &:Ep77 | •#p | 9a&& z Q€ z V ~ g, _ , , D HD 9 - 9 - 9 , V + , + , + ao [\ [\Za [\&8 [[&8 [[9& 9 9[ 9 & 9a [ \ [[9 a Pa [[& + = = = = = = = − + + = ⇒ = = W `\W- `WV YW/*:@W) 9 V + [\ [[\ \ P[ [[9 + − = + ⇒ = = ‚V ` P[W ‚ Câu 23/+g[P[)+A9`&V]&&'&C4[[&77+ P`#$77• ^]#3&:b+&'!V) g4 __W4 4=! 1_W4 HD)V+V+ [P`[` •]#3&O6 ^:b"ge_ TF45#6) M aPZ P`[ 9` == aPZ = + BA 4kge_eug_e-Z' dyEF7euge_e+7eF& g+g+ F F F _+_+ F F F Y)+eFFFe[`euFe[[` M `9 [`[[`[ 9` = + = eug_e9Zeug_WeZ8_ Câu 24/+_[P[)17IV )+,-4!#0L&6 [PPO77V>@477,+7#$&T6PO77VA'>@ 477,+7#$-&T6 T#0#T'77Vk#$&& ^!Kv !I6&)gZP _Za \oZ 1o9o HD)POV,+7#$&T6,-eu!Ve[[e[[9& POV,+7#$-&T6,-eu+,-!Ve[[-e[[a& g1/*_Y#reu!Ve[[a[P[[9e[[\& Q#0)+,-,-,+, 0,06 0,03 m = 40.0,04 + 23.0,08 + 35,5.0,1 + 60.0,03 = 8,79 g CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH BAZƠ Câu 1 =U--a,#4[[&77,+PY6 ^!770>@ @0<B77E#C!H !k>@ HD: 1 < P`[ [ = nCO nNaOH < 2 SP tạo 2 muối CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O x 2x ← x CO2 + NaOH → NaHCO3 y y ← y Ta có hpt x + y = 0,15 euFe[[`8Ee[P FEe[ eu ƒ,-„e[`8ƒ+,-„e[` Câu 2. /L E[P&W!]^>U:30@>D& E4:k-[[&77 ,+PQL$&L#$0>@l g\94P[a_\94P[a[\94P[a194`- Câu 3. (Đại học khối B-2007).P-9&&L:6&'!Ijj#$a\& !K4VV0!^>U4o`&77I,+PL$&L0>@ lg`\&_a`& 9& D. 6,3g HD) M ,- → M ,, ,e 99 \a9P- − e[P`,+e[[o` P`[ [o`[ = nCO nNaOH e[`eu'&LF ,,+ → +,-,7"W,+ &+,-e[[o`\9ea- Câu 4 (CĐA,B-2010))+^>U--a, #4P`&77I_,+ P #$77IVB77IE#C]#3&6^!77IV g[9 _[ [a 1[P HD: , ,+ ,+ , P[P` [`&8 [P`& [` ` P [P` - − − = = = ⇒ < = = < ‚.@'&L)_+, - 4_, - Cách 1: - , +, ,+ [P` [` [[`& − − = − = − = - _+, [[` [ [P` ⇒ = = Cách 2:_@ - - - - , , +, ,+ +, , [P`… [`…… − − − − − = + = = + = v@…4……#$ - , +, ,+ [P` [` [[`& − − = − = − = Cách 3:/(† +, - PPO- `O- , - O- - - - +, +, , P [P` P [[`& P − − − ⇒ = ⇒ = = + Câu 5 . /L E[P& + ` ‡+!]^>U:30@>D& E4:ko`&77 _,+ YCL$&L#$0>@l_eP-o g-a` _PZo PZ` 1-`o` Câu 6. 9,#4[77,+#$aT6]#3&O677 ,+)g[[[ _[[[- C. 0,004M 1[[[` HD),e[P&,-e[[a& ,,+ → ,-+, [[a[[a ← [[a& ,,+ → +,- [Pw[[a → [[ ,+e [ [[[a[ + e[[[9 Câu 7 (Đ H A-07) )+^>Ua\\, #4`77_,+ ]#3&O #$P`oaT6v !I6A. 0,04._[[9\[[a1[[- Câu 8. \]&,4,!#,T&-ZcWBR##H77 o9,+Q$^0>@:")ga_aZ 1a` HD),e 9P[[ -Z\ e[P9&,+e[P& ,74:ˆp Cách 1)V† = OHnCa nCO P9eu'&L ,,+ → ,-+, FF ← F& ,,+ → +,- E E ← E FEe[P9 FEe[P euFe[[a8Ee[[9eu&,-e[[aP[[ea Cách 2:,,+ → ,-+, [P ← [P → [P& 1,7"0x&3>?T6 ,+,,- → +,- [P9[P → [[9 eu&,-e[Pw[[9P[[ea Câu 9 . YCd#, 477_,+ [[`#$Z``T6v!Id) A. 0,336 hoặc 1,68_[99\Pa\ [--a1Pa\ HD: _,+ e[[9`_,-e[[P` TH1)_,+7,TeutF@E!) ,_,+ → _,-+, [[P` ← [[P` ← [[P`& eud,e[[P`9e[--a( lượng tối thiểu) TH2)_,+T,7euF@E!) ,_,+ → _,-+, [[9` ← [[9` → [[9`& ,+,_,- → +,- [[- ← [[9`[[P` eud,e[[9`[[-9ePa\(Lượng lớn nhất) Chú ý:Y+B4T>),_,+ → _,-+, [[P` ← [[P` ← [[P`& ,_,+ → _+,- [[a ← [[9`[[P` - Đối với dạng bài cho CO2 vào dd kiềm mà chưa biết lượng CO2 là bao nhiêu thì ta xét 2 t/ hợp như bài trên (1 trường hợp sẽ là lượng CO2 lớn nhất và 1 trường hợp là nhỏ nhất) Câu 1 0 . d, #4P`_,+ [P#$PZo&T6v!I^6dl gPP_999\1ao Câu 11)+PP&,4+ ,#$77Ig=Ud, #4 77Ig#$P`&T6v !I6d g--ao\9B. 3,36 hoặc 5,60.99\`a[199\o\9 Câu 12. 1Md, #4-[[&77,+ [`=>@#$P[T6d:b) g9_--a 99\ 1g#h Câu 13. 1M\Za, #4d77,+ P#$9[T6v!Id) g[#T[-\ _[9 f[9 1 ≥ [9 Câu 1 4 . YCd&#, 4-[[&77,+ [[#$[T6v!Id) g99\\Za_99\9 9199\ Câu 15. YCd#, 4-[[&77,+ [9#$aT6*%:GT6^E77 #$#'"&aT6‰v!Id) g-P-a_P-99 P-99-P-aD. 4,032 HD: Theo bài ra dd thu được có Ca(HCO3)2 ,,+ → ,-+,P [[a[[a[[a ,,+ → +,- [P [[a [[a +,- → ,-,+,- [[a ← [[a → [[a YWP-),e[[a[Pe[P\ hoặc có thể tính như sau: Š>7U/*_YE"L#L4:! >@) ,e,- ∑ -nCaCO e[[a[[a[[ae[P\&9[- Câu 16 . +[&X$>g]&, - 4q, - 4tr&P)P:b77I +7*$, 0!^>U:R`[[&77I_,+ [`#$-Z9 &T6 a)Q&'qg__ C. Fe. 1 b)c, - !X$>g A. 42%._`\c-[c1o[c HD: , - eq, - eF&W>eu,eF Yp :!")Y+P),Tt'&L_,- ,e_,-e[euFe[P P99qe[)[Peuqe`amW Y+)V@E!>@eu,e[-euFe[P`eu' Câu 1 7 )o&X$>g]&, - 4, - 7UT477I+ =, 9 i!] :3 !^>UT49`[&77I_,+ [#$P`oa&T6.? !J&L$6, - !X$> g9PaocB. 58,33%.-`[[c1a`[[c HD)Y+P)t'_,-eu,e[[\eu_ Y+)'&Leu,e[PeuEf[' Câu 18 . 1MX$>V]&[[`& + 8[P& - + 9 4[P&+ HL&3 (#$X$>•]&o^/L E•!]0@>D& E^>UT4 o[[&77I,+P#$77In a. ^!77In g+, - _ , - C. NaHCO 3 và Na 2 CO 3 .1 , - 4,+ b. YCL$^!ng-`\_9`a. C. 40,2.1-\ HD:dk#L•#LV=. YW/*_YE"L),ee[[`[P-e[9 9[ o[ = nCO nNaOH ePo`eu'&Lv@>!s Câu 19. (ĐHA-2007). _7!:V•n#]#‹TT>!#L$>s<n^> #L$>s<V/L E[P&^•0@>D&^>U477I ,+ 7#$0L&T6lg[_9[C. 301P[ HD)v%Y.Y6VF+E dk-#!:#]#‹TT>" n e V \ YW:!) V \e V eu V e\+9eu•-+aeu-, 1H,+7"t',-eu/g Câu 20 . ( ĐHA-2007)&&:3"&WWE4+e\PcY:3, #$ ^>U477,+ #$``[&T6477V/V"&P[[&T6&l g``[ _\P[ a`[ D. 750 HD:YW:! >@0,4) ,,+,-+, ```` ,,++,- P +,-,-,+, . _7!:V•n#]#‹TT>!#L$>s<n^> #L$>s<V/L E[P&^•0@>D&^>U477I. _+,-Q+=,9_=,9Q=,9,+[ HD:/+g[[/ > )g V&L: =>VPF =>V&'_ =>•&LF =>+,-