Đang tải... (xem toàn văn)
Ion X2– cã ph©n líp electron líp ngoµi cïng lµ 3p6: a Xác định điện tích hạt nhân, cấu hình electron của nó và vị trí X trong bảng tuần hoàn.. b ViÕt c«ng thøc oxit cao nhÊt vµ hîp chÊt [r]
(1)1 Mỗi phân tử XY3 có tổng số các hạt cấu tạo nên nguyên tử 196; đó số hạt mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 60; sè h¹t mang ®iÖn cña X Ýt h¬n sè h¹t mang ®iÖn cña Y lµ76 a) Xác định X, Y, XY3 b) ViÕt cÊu h×nh electron cña nguyªn tö X,Y c) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cho c¸c trêng hîp t¹o thµnh XY3 §¸p sè : ZX = 13 lµ Al vµ ZY = 17 lµ Cl Hợp chất A có tổng số electron phân tử là 100 Chất A đợc tạo thành từ phi kim thuộc các chu kỳ nhỏ và thuộc nhóm khác Hãy xác định công thức phân tử A và mô tả cấu t¹o(kiÓu lai hãa, h×nh d¹ng ) ph©n tö A; biÕt r»ng tæng sè nguyªn tö c¸c nguyªn tè t¹o nªn A b»ng GI¶I: 100 Theo gt A cã d¹ng XY5 hoÆc X2Y4 sè proton trung b×nh cña A = = 16,67 * Trêng hîp 1: A cã d¹ng XY5, X thuéc nhãm VA(hãa trÞ 5) vµ Y thuéc nhãm VII (hãa trÞ 1) 100 15 - Khi X < 16,67 th× X chØ cã thÓ lµ 15P = 31 sè proton cña Y = = 17 Y lµ Cl C«ng thøc A lµ PCl5 - Khi X > 16,67 th× Y < 16,67 Y lµ 9F = 19 sè proton cña X = 100 – (5 9) = 55 (lo¹i) * Trêng hîp 2: A cã d¹ng X2Y4 P Cl 100 2.7 - Khi X < 16,67 là N P cho số proton Y = = 100 9.2 21,5 vµ = 20,5 là số không nguyên Lai hãa sp3d VËy nghiÖm cña bµi lµ PCl5, cã nguyªn tö 15P : [10Ne] 3s23p33d0 CÊu tróc ph©n tö cã d¹ng lìng th¸p tam gi¸c, nguyªn tö P ë t©m mặt đáy chung lỡng tháp tam giác Hai nguyên tố M, X thuộc cùng chu kỳ và thuộc nhóm A Tổng số proton M và X b»ng 28 Hîp chÊt cña M vµ X víi hidro cã chøa cïng sè nguyªn tö hidro ph©n tö Khèi lîng nguyªn tö M nhá h¬n khèi lîng nguyªn tö X (2) a) ViÕt c«ng thøc oxit, hidroxit cã hãa trÞ cao nhÊt cña M, c«ng thøc hîp chÊt t¹o bëi oxit cña M vµ X b) Xác định M, X biết hợp chất P tạo oxit M và X ,trong P có chứa 53,33% lợng oxi vµ 20% lîng cña nguyªn tè cßn l¹i §¸p sè: M lµ 12Mg = 24 vµ X lµ 16S = 32 Cã kim lo¹i X vµ Y Tæng sè lo¹i h¹t cÊu t¹o nªn nguyªn tö X, Y b»ng 122 Nguyªn tö Y cã sè n¬tron nhiÒu h¬n sè n¬tron X lµ 16 X cã sè proton chØ b»ng mét nöa sè proton cña Y Nguyªn tö khèi cña X bÐ h¬n nguyªn tö khèi cña Y lµ 29 dvC a) Xác định X và Y b) ViÕt cÊu h×nh electron cña nguyªn tö X, Y vµ cña c¸c ion mµ X, Y cã thÓ t¹o c) Nªu ph¬ng ph¸p t¸ch mçi oxit tõ hçn hîp gåm oxit X, oxit Y vµ CuO (trong c¸c oxit X, Y có số oxihóa cao nhất) §¸p sè: X lµ 13Al = 27 vµ Y lµ 26Fe = 56 Hợp chất M đợc tạo thành từ cation X+ và anion Y2–, ion tạo nguyên tử nguyªn tè kh¸c Tæng sè proton X+ lµ 11 cßn tæng sè electron Y2– lµ 50 BiÕt nguyên tố tạo nên Y2– thuộc cùng phân nhóm và thuộc chu kỳ Hãy xác định c«ng thøc vµ gäi tªn M GI¶I: * Theo gt số proton trung bình X+ = 11: = 2,2 Y có H = để < 2,2 Do hóa trị cña hidro nhá nhÊt vµ = nªn Y cã d¹ng AH , suy sè proton cña A = 11 – = lµ Nit¬ VËy X+ lµ NH * Sè proton Y2- = 50 – = 48 nªn proton trung b×nh Y2- = 48 : = 9,6 nguyªn tè Y2- thuéc chu kú nhá II, III vµ cã sè proton kh¸c = 2 2 d¹ng cña Y2- lµ BD vµ B2D 2 - Dạng B2D có 5p + 16 = 48 và 5p + 24 = 48 cho p không nguyên (loại) 2 - D¹ng BD cã 5p + 32 = 48 (lo¹i) vµ 5p + = 48 (nhËn) víi p = lµ oxi, suy nguyªn tè 2 cßn l¹i lµ lu huúnh 16S Y2- lµ SO M lµ (NH4)2 SO4 Tæng sè proton, n¬tron, electron nguyªn tö cña nguyªn tè M vµ X lÇn lît b»ng 82 vµ 52 Hîp chÊt t¹o bëi M vµ X cã c«ng thøc MXn, mµ tæng sè proton ph©n tö chÊt nµy b»ng 77 a) H·y viÕt cÊu h×nh electron vµ nªu vÞ trÝ cña M, X b¶ng tuÇn hoµn, chØ sù liªn hÖ gi÷a cÊu h×nh electron vµ vÞ trÝ nguyªn tè nªu trªn b) T×m c«ng thøc MXn Híng dÉn GI¶I: n Sử dụng p + e + n = tổng số và < p < tìm đợc M có thể là 25Mn, 26Fe, 27Ni và X có thể là 16S, 17Cl Dựa vào tổng số p = 77 MXn chọn đợc M là Fe và X là Cl FeCl3 Hai nguyên tố A và B tạo thành hợp chất X Khi đốt nóng đến 8000C, chất X bị phân hủy tạo đơn chất A Số electron hoá trị A số lớp electron nguyên tử B, ngợc lại số electron ho¸ trÞ B b»ng sè líp electron nguyªn tö A §iÖn tÝch h¹t nh©n cña nguyªn tử B lớn gấp lần điện tích hạt nhân nguyên tử A Xác định A, B, X 8000 C §¸p sè: A lµ 8O (oxi) vµ B lµ 56Ba (Bari) cßn X lµ BaO2 BaO + 1/2O2 X, Y, R, A, B theo thø tù lµ nguyªn tè liªn tiÕp b¶ng tuÇn hoµn cã tæng sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 90 (X cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n nhá nhÊt) a) T×m X, Y, R, A, B vµ c¸c sè proton t¬ng øng b) ViÕt cÊu h×nh electron cña X2–, Y–, R, A+, B2+ vµ so s¸nh b¸n kÝnh cña chóng Gi¶i thÝch So s¸nh n¨ng lîng ion hãa I1 cña nguyªn tè trªn Gi¶i thÝch c) Trong ph¶n øng oxihãa – khö X2–, Y– thÓ hiÖn tÝnh chÊt g×? V× sao? Cho dung dÞch cã chứa đồng thời ion này tác dụng với dung dịch K2Cr2O7 H2SO4 Viết phơng trình phản øng d¹ng ion (nÕu cã) d) Cho dung dÞch A2X vµo dung dÞch phÌn chua KAl(SO4)2.12H2O thÊy cã kÕt tña vµ cã khÝ tho¸t ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng Híng dÉn GI¶I: (3) a) p + p + + p + + p + + p + = 90 p = 16 lµ S c¸c nguyªn tè tiÕp theo lµ Cl, Ar, K, Ca b) Do cã sè e líp ngoµi nh nªn b¸n kÝnh phô thuéc vµo ®iÖn tÝch h¹t nh©n: ®iÖn tÝch h¹t nh©n cµng lín lùc hót lín b¸n kÝnh gi¶m: X2– > Y– > R > A+ > B2+ * N¨ng lîng ion hãa: t¨ng theo chiÒu A < B < X < Y < R (b¸n kÝnh nguyªn tö t¨ng th× I1 gi¶m) - Do A,B có số lớp e lớn số lớp e X,Y,R Từ A đến B bán kính nguyên tử giảm(do điện t ích hạt nhân và số e lớp ngoài tăng) và từ X đến R bán kính nguyên tử giảm d) 3S2– + 2Al3+ + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S Hai hîp chÊt X, Y cã c«ng thøc (AB)x vµ (CD)y víi A vµ C lµ kim lo¹i cßn B vµ D lµ phi kim X vµ Y cã cïng tæng sè electron b»ng 28 a) Xác định x, suy công thức có thể X và Y b) Chän c«ng thøc øng víi trêng hîp X, Y lµ hîp chÊt cã tÝnh céng hãa trÞ cao h¬n tÝnh ion Gi¶i thÝch c) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng gi÷a X, Y víi dung dÞch HCl vµ gäi tªn s¶n phÈm t¹o Híng dÉn GI¶I: a) nÕu x th× A + B 14 kho¶ng nµy kh«ng cã cÆp kim lo¹i vµ phi kim nµo tháa m·n VËy x = A + B = 28 c«ng thøc cã thÓ cña X, Y lµ: KF, CaO, ScN, NaCl, MgS, AlP b) Các chất MgS và AlP thỏa mãn X, Y với tính cộng hóa trị cao tính ion hiêu số độ âm ®iÖn = 2,5 – 1,2 = 1,3 < 1,7 vµ 2,1 – 1,5 = 0,6 < 1,7 c) MgS + HCl MgCl2 + H2S vµ AlP + 3HCl AlCl3 + PH3 2 10 Mét hîp chÊt t¹o thµnh tõ M+ vµ X Trong ph©n tö M2X2 cã tæng sè c¸c h¹t proton, n¬tron, electron 164, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 52 Số khối 2 cña M lín h¬n sè khèi cña X lµ 23 dvC Tæng sè h¹t M+ lín h¬n X lµ h¹t 2 a) Xác định công thức M2X2 Viết cấu hình electron M+ và công thức electron X b) Cho M2X2 t¸c dông víi níc ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ nªu ph¬ng ph¸p nhËn biÕt s¶n phÈm 2 2 §¸p sè: M+ lµ 19K vµ X lµ O M2X2 lµ K2O2 3+ 11 Ion X cã ph©n líp electron líp ngoµi cïng lµ 3d2: a) Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X và ion X3+ Từ đó xác định điện tích hạt nhân cña X3+ vµ vÞ trÝ cña X b¶ng tuÇn hoµn b) Hai electron 3d2øng víi nh÷ng gi¸ trÞ nµo cña sè lîng tö chÝnh n vµ sè lîng tö phô l ? gi¶i: a) X3+ : 1s22s22p63s23p63d2 vµ X : 1s22s22p63s23p6 4s23d3 Z X 3 = ZX = 23 - Chu kú 4, nhãm VB b) Hai electron ë 3d øng víi gi¸ trÞ n = vµ l = 12 Ion X2– cã ph©n líp electron líp ngoµi cïng lµ 3p6: a) Xác định điện tích hạt nhân, cấu hình electron nó và vị trí X bảng tuần hoàn b) ViÕt c«ng thøc oxit cao nhÊt vµ hîp chÊt khÝ víi hidro cña X vµ nªu tãm t¾t tÝnh chÊt cña hợp chất này, dẫn các phơng trình phản ứng để minh họa gi¶i: a) X2- : 1s22s22p63s23p6 vµ X : 1s22s22p63s23p4 X cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n = 16, ë chu kú vµ nhãm VIA b) XO3 lµ oxitaxit m¹nh vµ H2X cã tÝnh axit 13 a) Radi lµ nguyªn tè thæ kiÒm (z = 88) H·y cho biÕt nguyªn tè thæ kiÒm tiÕp theo sÏ cã sè thø tù z lµ bao nhiªu? b) Sự nghiên cứu hớng đến điều chế nhân tạo các nguyên tố có số thứ tự là 112, upload.123doc.net vì theo dự kiến các nguyên tố này có độ bền tơng đối Hãy giải thích điều đó dựa vào cấu hình electron chúng gi¶i: a) Nguyªn tè thæ kiÒm tiÕp theo sÏ cã sè z = 88 + 14 + 10 + + = 120 (5f) (6d) (8s) (7p) b) 112Y cã cÊu h×nh e: [Rn] 5f146d107s2 Ph©n líp 6d b·o hßa 14 10 upload.123doc.net Z cã cÊu h×nh e: [Rn] 5f 6d 7s 7p Líp vá cã cÊu tróc cña mét khÝ tr¬ 14 CÊu h×nh electron ngoµi cïng cña nguyªn tö cña mét nguyªn tè X lµ 5p5 Tû sè n¬tron vµ ®iÖn tÝch h¹t nh©n b»ng 1,3962 Sè n¬tron cña X b»ng 3,7lÇn sè n¬tron cña nguyªn tö thuéc (4) nguyên tố Y Khi cho 4,29 gam Y tác dụng với lợng d X thì thu đợc 18,26 gam sản phẩm có công thức XY Hãy xác định điện tích hạt nhân X, Y và viết cấu hình electron Y tìm đợc GI¶I: Cấu hình e đầy đủ X: 1s22s22p63s23p6 4s23d104p65s24d105p5 ZX= 53 = số proton nX Theo gt: p X = 1,3962 n = 74 A = p + n = 53 + 74 = 127 X X X X nX §ång thêi nY = 3,7 nY = 20 MY MY 4, 29 vµ X + Y XY ta cã : M XY = M Y 127 = 18, 26 MY = 39 pY = 19 vËy cÊu h×nh electron cña Y lµ: 1s22s22p63s23p6 4s1 15 Hai nguyªn tö A vµ B cã c¸c ph©n líp electron ngoµi cïng t¬ng øng lµ 3p vµ 4s BiÕt tæng sè electron phân lớp đó và hiệu số Hãy viết cấu hình electron A, B §¸p sè : ZA = 16 vµ ZB = 16 Nguyªn tè A cã ph©n líp electron ngoµi cïng lµ 4px vµ nguyªn tè B cã ph©n líp electron ngoài cùng là 4sy Hãy xác định số điện tích hạt nhân A và B, biết tổng số electron ph©n líp nªu trªn lµ vµ nguyªn tè A kh«ng ph¶i lµ khÝ tr¬ §¸p sè : ZA = 35 vµ ZB = 20 17 Tæng sè c¸c h¹t cña mét nguyªn tè X b»ng 108 a) Hái nguyªn tè X thuéc chu kú nµo cña b¶ng tuÇn hoµn? b) Xác định cấu hình electron X, biết X nhóm VA và có số z < 82 GI¶I: n S S a) S = p + e + n = 2p + n = 108 víi p 1,524 hay 3,524 < p 108 108 Suy : 3,524 < p 30,65 < p 36 p nhận các giá trị từ 31 đến 35 Gi¶ thiÕt p = 31 th× cÊu h×nh e lµ: 1s22s22p63s23p6 4s23d104p1 p = 35 th× cÊu h×nh e lµ: 1s22s22p63s23p6 4s23d104p5 Từ các cấu hình này khẳng định X thuộc chu kỳ b) Khi biÕt X thuéc nhãm VA th× cã sè e ngoµi cïng = suy cÊu h×nh e lµ: 1s22s22p63s23p6 4s23d104p3 vµ sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña X = 33 18 CÊu h×nh electron cña nguyªn tè A cã ph©n líp ngoµi cïng lµ 3p Nguyªn tè B còng cã ph©n líp 3p cÊu h×nh electron cña m×nh vµ ph©n líp tiÕp theo cã electron Hai ph©n líp 3p A và B khác electron Hãy xác định cấu hình electron, điện tích hạt nhân A, B vµ cho biÕt chóng lµ kim lo¹i, phi kim hay khÝ tr¬? §¸p sè : ZA = 17 lµ phi kim vµ ZB = 20 lµ kim lo¹i 19 BiÕt tæng sè h¹t proton h¹t nh©n cña c¸c nguyªn tè X vµ Y lµ 32 BiÕt nguyªn tè nµy thuéc cïng mét nhãm (A hoÆc B) vµ thuéc chu kú liªn tiÕp b¶ng tuÇn hoµn H·y xác định X, Y và cấu hình electron nguyên tố §¸p sè : ZX = 12 vµ ZY = 20 20 Nguyªn tö cña nguyªn tè Ho¸ häc X cã tæng c¸c h¹t proton, electron, n¬tron b»ng 180; đó tổng các hạt mang điện gấp 1,432 lần số nơtron a) Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X (có giải thích rõ sở để viết) b) Nêu dự đoán tính chất Hoá học X dạng đơn chất (có nêu rõ sở để dự đoán và viết ph¬ng tr×nh ph¶n øng chøng minh) c) Khi cho dạng đơn chất X tác dụng với AgNO dd (dung môi không phải là H2O) điều kiện thờng tạo đợc hợp chất đó chất là AgX Hãy viết phơng trình phản ứng Đó là phản ứng trao đổi hay oxi hoá khử? Tại sao? Híng dÉn GI¶I: a) X lµ iod cã cÊu h×nh e : (53I) : [36Kr] 4d105s25p5 b) T¸c dông víi kim lo¹i, víi hidro: I2 + 2Na 2NaI vµ I2 + H2 2HI C¬ së: I + 1e I – (5) c) I2 + AgNO3 AgI + INO3 Ph¶n øng tù oxihãa-khö cã I + 1e I – vµ I – 1e I+ 22 Ph©n tö X cã c«ng thøc abc Tæng sè h¹t mang ®iÖn vµ kh«ng mang ®iÖn ph©n tö X lµ 82 Trong đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 22, hiệu số khối b và c gÊp 10 lÇn sè khèi cña a , tæng sè khèi cña b vµ c gÊp 27 lÇn sè khèi cña a.T×m c«ng thøc ph©n tử đúng X (6)