Đang tải... (xem toàn văn)
b Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại này.. Học sinh được sử dụng báng hệ thống tuần hoàn các NTHH để làm bài..[r]
(1)Phßng GD &ĐT TP BẮC NINH Trêng thcs ĐÁP CẦU KỲ THI HSG Lớp THCS - Năm học 2011-2012 Moân thi : HOÙA H ỌC Thời gian làm bài 120 phút (Không kể thời gian phát đề ) -Caâu 1: ( 2,0 ñieåm ) Baèng phöông phaùp hoùa hoïc haõy nhaän bieát caùc loï maát nhaõn sau: CaO, P2O5, Al2O3 Caâu 2: ( 3,0 ñieåm ) a)Từ FeCl2 và các hóa chất cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế sắt kim loại b)Cho biết A là kim loại thông dụng có hoá trị thường gặp là (II) và (III) khá bền Viết các phương trình phản ứng thực chuyển hoá hoá học sau : ⃗ B ❑ ⃗ C ↓ ❑ ⃗ D ❑ ⃗ A A ❑ Caâu ( 3,0 ñieåm ) Khối lượng riêng dung dịch CuSO4 là 1,6g/ml Đem cô cạn 312,5ml dung dịch này thu 140,625g tinh thể CuSO4 5H2O Tính nồng độ C% và CM dung dòch noùi treân Caâu 4: ( 4,0 ñieåm ) Ở120C có 1335 g dung dịch CuSO4 bão hoà Đun nóng dung dịch đó lên 900C Hỏi phải thêm vào dung dịch này bao nhiêu gam CuSO4 để dung dịch bão hoà nhiệt độ này Biết độ tan SCuSO4(120C) = 35,5g và SCuSO4(900C) = 80g Caâu 5: ( 4,0 ñieåm ) Nung hỗn hợp muối gồm (CaCO3 và MgCO3) thu 7,6 gam hỗn hợp hai oxit và khí A Hấp thu khí A dung dịch NaOH thu 15,9 gam muối trung tính Tính khối lượng hỗn hợp muối Caâu 6: ( 4,0 ñieåm ) Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trị) vào dung dịch axit HCl Khi phản ứng kết thúc thu 5,6 lít H2 (đktc) a)Xác định kim loại M số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65 b) Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại này - ( Học sinh sử dụng báng hệ thống tuần hoàn các NTHH để làm bài ) (2) HƯỚNG DẪN CHẤM Moân thi : HOÙA H ỌC Caâu 1: ( 2,0 ñieåm ) Lấy lọ ít , cho vào nước, chất tan là (0,25 ñieåm) ⃗ Ca(OH)2 CaO + H2O ❑ (0,5 ñieåm) ⃗ P2O5 + 3H2O ❑ 2H3PO4 (0,5 ñieåm) Chaát khoâng tan Al2O3 (0,25 ñieåm) Dùng quì tím để nhận biết : Ca(OH)2 làm quì tím chuyển sang màu xanh (0,25 điểm) H3PO4 làm quì tím chuyển sang màu đỏ (0,25 ñieåm) Caâu 2: ( 3,0 ñieåm ) ⃗ Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl a) FeCl2 + 2NaOH ❑ (0,5 ñieåm) ⃗ FeO + H2O Fe(OH)2 ❑ (0,25 ñieåm) ⃗ FeO + CO ❑ Fe + CO2 ↑ (0,25 ñieåm) b) Vì (A) là kim loại thông dụng có hoá trị thường gặp là (II) và (III) khá bền, đồng thời theo chuỗi biến đổi (A) có thể là Fe ⃗ FeCl2 Fe + 2HCl ❑ + H2 ↑ (0,5 ñieåm) FeCl2 + 2NaOH ⃗ ❑ Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl ⃗ FeO + H2O Fe(OH)2 ❑ ⃗ 2Fe + CO2 ↑ FeO + CO ❑ (0,5 ñieåm) (0,5 ñieåm) (0,5 ñieåm) Caâu 3: ( 3,0 ñieåm ) Từ so sánh công thức tinh thể CuSO4.5H2O và công thức muối đồng sunfat CuSO4 140, 625 nCuSO4 H 2O nCuSO4 0,5625mol 250 ta ruùt : Soá ml dung dòch laø :0,3125(l) (0,5 ñieåm) n ,5625 Nồng độ mol dung dịch CuSO4 là : CM = V ,3125 = 1,8 M m n CuSO4 M CuSO4 0,5625.160 90 g Khối lượng CuSO4 là : CuSO4 Khối lượng dung dịch : mdd = dV = 312,5 1,6 = 500 (g) mCuSO4 90.100 C %CuSO4 100 18% m 500 dd Nồng độ mol dd CuSO là : (0,5 ñieåm) (1,0 ñieåm) (1,0 ñieåm) (3) Cách 2: Khối lượng CuSO4 ( chất tan ) là : nCuSO4 mCuSO4 160 140, 625 90 g 250 m 90 0,5625mol M 160 Soá mol CuSO4 laø : Khối lượng dung dịch : mdd = dV = 312,5 1,6 = 500 (g) Nồng độ phần trăm và nồng độ mol dung dịch là : mCuSO4 90.100 C %CuSO4 100 18% mdd 500 n ,5625 ,3125 = 1,8 M CM = V Hoặc : CM = C % 10 d M 18 10 1,6 = 160 = 1,8 M Caâu 4: ( 4,0 ñieåm ) - Ở 120C 100g nước hoà tan 33,5 g CuSO4 khối lượng dd CuSO4 bão hoà là : 133,5g Khối lượng CuSO4 có 1335 g dung dịch bão hoà là : 35 ,5 1335 mCuSO4= 133 ,5 = 335 g (0,5 ñieåm) Khối lượng dung môi (H2O) là : mH O mdd mCuSO = 1335-335 =1000g (0,5 ñieåm) - Gọi a(g) là khối lượng CuSO4 cần thêm vào dung dịch (0,5 ñieåm) (0,5 ñieåm) - Khối lượng chất tan và dung môi dung dịch bão hoà 900C là : mCuSO4= (335+a)g vaø mH2O = 1000g (0,5 ñieåm) Aùp dụng công thức tính độ tan CuSO4 900C ta có : 335+a SCuSO4(900C) = 1000 100 = 80 Giaiû phöông trình treân ta coù : a = 465g Caâu 5: ( 4,0 ñieåm ) ⃗ CaO + CO2 ↑ PTPÖ: CaCO3 ❑ n1 n1 ⃗ MgO + CO2 ↑ MgCO3 ❑ n2 n2 ⃗ Na2CO3 + H2O CO2 + 2NaOH ❑ n1+n2 n1+n2 (0,5 ñieåm) (1,0 ñieåm) (1) (0,5 ñieåm) (2) (0,5 ñieåm) (3) (0,5 ñieåm) (4) 15 , Ta coù: n Na2CO3 = 106 7,6 = 0,15 (mol) Mtb = ,15 = (0,5 ñieåm) 56 n 1+(0 , 15 −n 1) 40 ,15 (*) ñieåm) Giải phương trình (*) ta : n1 =0,1 (mol) ; n2 = 0,05 (mol) Khối lượng các muối : m CaCO3 = 0,1 100 = 10 (gam) m MgCO3 = 0,05 84 = 4.2 (gam) Khối lượng hh muối : 10 + 4,2 = 14,2 (gam) (0,5 (0,5 ñieåm) (0,25 ñieåm) (0,25 ñieåm) (0,5 ñieåm) Caâu 6: ( 4,0 ñieåm ) a) Goïi n laø hoùa trò cuûa M, ta coù PTPÖ: M + nHCl n H2 MCln + ⃗ ❑ ñieåm) (0,5 ↑ n mol nx mol mol x mol Ta coù heä PT: mx= 16,25 (1) nx (0,5 ñieåm) 5,6 = 22 , = 0,25 (2) ñieåm) ⃗ nx = 0,25.2 = 0,5 (3) Từ (2): ❑ ⃗ Laáy (1) : (3) ❑ mx nx = (0,5 (0,5 ñieåm) 16 , 25 0,5 ⃗ ❑ m n ⃗ m = 32,5n = 32,5 ❑ (0,25 ñieåm) Hóa trị kim loại có thể là I; II; III Do đó ta xét bảng sau: Laäp baûng : n m 32,5 65 97,5 Trong các kim loại trên, thì Zn ứng với KLNT là 65 là phù hợp ⃗ b) PTPÖ: Zn + 2HCl ❑ ZnCl2 + H2 ↑ ñieåm) 16 , 25 nHCl =2nzn= 65 n ⃗ VHCl = ❑ CM ñieåm) = 0,5 (mol) 0,5 = 0,2 = 2,5(lít) (0,25 ñieåm) (0,5 (0,5 ñieåm) (0,5 (5) - (6)