Họ và tên :………………………… KIỂM TRA HỌC KỲ II, Năm học : 2009 - 2010 Lớp : …………… Môn : HOÁ HỌC 10 - Thời gian : 45 phút Đề 1 A. PHẦN CHUNG (6 điểm) I. Trắc nghiệm (3 điểm) Câu 1: Dung dịch nào trong các dung dịch axit sau đây không được chứa trong bình bằng thuỷ tinh? A. HCl B. H 2 SO 4 C. HF D. HNO 3 Câu 2: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của ion X - của các halogen là: A. ns 2 np 6 B. ns 2 np 5 C. (n-1)d 10 ns 2 np 6 D. (n-1)d 10 ns 2 np 5 Câu 3: Hệ số của chất oxi hoá và hệ số của chất khử trong pt hóa học sau đây là: SO 2 + KMnO 4 +H 2 OK 2 SO 4 + H 2 SO 4 + MnSO 4 A. 5 và 2 B. 2 và 5 C. 2 và 2 D. 5 và 5 Câu 4: Dung dịch H 2 SO 4 đặc, nguội không tác dụng được với chất nào sau đây ? A. Kẽm B. Sắt C. Canxi cacbonat D. Đồng (II) oxit Câu 5: Khí CO 2 có lẫn tạp chất là SO 2 . Để loại bỏ tạp chất thì cần sục hỗn hợp khí vào dung dịch nào sau đây ? A. dd nước Br 2 B. dd Ba(OH) 2 dư C. dd HCl dư D. dd NaOH dư Câu 6: Dẫn 10,08 lít SO 2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 1M. Dung dịch thu được chứa: A. NaOH, Na 2 SO 3 B. NaHSO 3 , Na 2 SO 3 C. Na 2 SO 3 D. NaHSO 3 Câu 7: Ở phản ứng nào sau đây, SO 2 đóng vai trò chất oxi hoá ? A. SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 B. 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 C. SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O D. 5SO 2 +2KMnO 4 +2H 2 OK 2 SO 4 +2H 2 SO 4 +2MnSO 4 Câu 8: Muối nào khi tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng tạo thành khí có mùi xốc? A. Na 2 CO 3 B. Na 2 S C. NaCl D. Na 2 SO 3 Câu 9: Có 3 dung dịch: HCl, H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 . Thuốc thử nào có thể nhận biết được cả 3 dung dịch trên? A. Quỳ tím B. Na 2 S C. Natri clorua D. Natri hiđroxit Câu 10: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: A + B  C + D A. Nhiệt độ. B. Chất xúc tác. C. Nồng độ C và D D. Nồng độ A và B Câu 11: Cho cân bằng : 2NO 2 N 2 O 4 (∆H = -58,04 kJ). Nhúng bình đựng hh NO 2 và N 2 O 4 vào nước đá: A. Màu hh giữ nguyên. B. Màu nâu đậm dần. C. Màu nâu nhạt dần. D. hh có màu khác. Câu 12: Các chất của dãy nào vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ? A. H 2 O 2 , FeSO 4 , SO 2 B. H 2 S, KMnO 4 , HI C.Cl 2 O 7 , SO 3 , CO 2 D. H 2 S, HCl, H 2 SO 4 II. TỰ LUẬN (7 điểm) Bài 1 (3 điểm): Viết pt hóa học (nếu có) khi cho FeO, Cu, Mg(OH) 2 tác dụng với: a. H 2 SO 4 loãng. b. H 2 SO 4 đặc, nóng B. PHẦN RIÊNG (4 điểm) Ban Cơ bản Bài 2 (2 điểm): Từ Fe, S, H 2 SO 4 . Viết các phương trình hóa học điều chế H 2 S theo 2 cách. Bài 3 (2 điểm): Cho 35,2 g hỗn hợp Fe và CuO tác dụng đủ với dung dịch axit sunfuric loãng thu được 4,48 lít khí (đktc). a. Viết các pt hóa học xảy ra. b. Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp ban đầu và khối lượng muối thu được. (Nguyên tử khối: Fe: 56, Cu: 64, O: 16) Ban Nâng cao Bài 2(2 điểm): Phân biệt 4 gói bột: Na 2 SO 4 , Na 2 SO 3 , BaSO 4 , BaSO 3 . Bài 3(2 điểm): a. Cho 7,6 g hỗn hợp Fe, Mg, Cu vào dung dịch axit sunfuric đặc, nóng, dư thu được 6,72 lít SO 2 . Tính khối lượng muối sunfat thu được sau phản ứng. b. Cho phản ứng 2SO 2 + O 2 2SO 3 . Biết nồng độ lúc cân bằng [SO 2 ] = 0,2 mol/l, [O 2 ] = 0,1 mol/l, [SO 3 ] = 0,8 mol/l. Tính hằng số cân bằng K c và nồng độ ban đầu của SO 2 , O 2 . Giả sử thể tích không đổi. Họ và tên :……………………………… KIỂM TRA HỌC KỲ II, Năm học : 2009 - 2010 Lớp : …………… Môn : HOÁ HỌC 10 - Thời gian : 45 phút Đề 2 A. PHẦN CHUNG (6 điểm) I. Trắc nghiệm (3 điểm) Câu 1: Khi đổ dung dịch AgNO 3 vào các dung dịch HF, HCl, HBr, HI, dung dịch nào không tạo kết tủa? A. Dung dịch HF B. Dung dịch HCl C. Dung dịch HBr D. Dung dịch HI. Câu 2: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các halogen là: A. ns 2 np 4 B. ns 2 np 5 C. ns 2 np 6 D. (n-1)d 10 ns 2 np 5 Câu 3: Hệ số của chất oxi hoá và hệ số của chất khử trong pthh: P + H 2 SO 4 H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 O A. 5 và 2 B. 2 và 5 C. 7 và 9 D. 7 và 7 Câu 4: Dung dịch H 2 SO 4 đặc, nguội không tác dụng được với chất nào sau đây ? A. Kẽm B. Nhôm C. Canxi cacbonat D. Đồng (II) oxit Câu 5: Có hai bình kín đựng oxi và ozon, có thể dùng chất nào sau đây để phân biệt hai lọ khí này? A. Cu B. Dd KI và hồ tinh bột. C. H 2 D. Hồ tinh bột Câu 6: Dẫn 4,48 lít SO 2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 1M. Dung dịch thu được chứa: A. NaOH, Na 2 SO 3 B. NaHSO 3 , Na 2 SO 3 C. Na 2 SO 3 D. NaHSO 3 Câu 7: Các chất của dãy nào vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ? A. S, Cl 2 , Br 2 B. O 3 , Cl 2 , S C. F 2 , K, S D. O 2 , Br 2 , Ca Câu 8: Ở phản ứng nào sau đây, SO 2 đóng vai trò chất khử ? A. SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 B. SO 2 + NaOH → NaHSO 3 C. SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O D. SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O → 2HCl + H 2 SO 4 Câu 9: Muối nào khi tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng tạo thành khí có mùi trứng thối? A. Na 2 CO 3 B. Na 2 S C. NaCl D. Na 2 SO 3 Câu 10: Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch: HCl, BaCl 2 , H 2 SO 4 . Có thể phân biệt các dung dịch này bằng thuốc thử nào sau đây? A. Quỳ tím B. Dung dịch phenolphtalein C. Natri clorua D. Natri hiđroxit Câu 11: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: Các chất phản ứng → Các sản phẩm A. Nhiệt độ B. Chất xúc tác C. Nồng độ các sản phẩm D. Nồng độ các chất phản ứng Câu 12: Cho cân bằng hoá học : N 2(k) + O 2(k) 2NO (k) (∆H > 0). Để thu được nhiều khí NO nên: A. tăng nhiệt độ. B. tăng áp suất. C. giảm nhiệt độ. D. giảm áp suất. II. TỰ LUẬN (7 điểm) Bài 1 (3 điểm): Viết pt hóa học (nếu có) khi cho Ag, Fe 3 O 4 , Fe(OH) 3 tác dụng với: a. H 2 SO 4 loãng. b. H 2 SO 4 đặc, nóng B. PHẦN RIÊNG (4 điểm) Ban Cơ bản Bài 2 (2 điểm): Từ Zn, S, H 2 SO 4 . Viết các phương trình hóa học điều chế H 2 S theo 2 cách. Bài 3 (2 điểm): Cho 28,8 g hỗn hợp Mg và CuO tác dụng đủ với dung dịch axit sunfuric loãng thu được 4,48 lít khí (đktc). a. Viết các pt hóa học xảy ra. b. Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp ban đầu và khối lượng muối thu được. (Nguyên tử khối: Mg:24, Cu: 64, O: 16) Ban Nâng cao Bài 2 (2 điểm): Phân biệt 4 gói bột: CaSO 3 , CaSO 4 , K 2 SO 4 , K 2 SO 3 Bài 3 (2 điểm): a. Cho 7 g hỗn hợp Fe, Mg, Cu vào dung dịch axit sunfuric đặc, nóng, dư thu được 5,6 lít SO 2 . Tính khối lượng muối sunfat thu được sau phản ứng. b. Cho phản ứng 2SO 2 + O 2 2SO 3 . Biết nồng độ lúc cân bằng [SO 2 ] = 0,1 mol/l, [O 2 ] = 0,4 mol/l, [SO 3 ] = 0,8 mol/l. Tính hằng số cân bằng K c và nồng độ ban đầu của SO 2 , O 2 . Giả sử thể tích không đổi. ĐÁP ÁN HÓA 10 Đề 1 Đề 2 Biểu điểm PHẦN CHUNG Trắc nghiệm 1- C 5- A 9- A 2- A 6- B 10- C 3- B 7- C 11- C 4- B 8- D 12- A 1- A 5- B 9- B 2- B 6- A 10- A 3- A 7- A 11- C 4- B 8- D 12- A Mỗi ý đúng được 0,25 điểm → 3 điểm Tự luận Bài 1 5pt Cu không tác dụng với H 2 SO 4 loãng 5pt Ag không tác dụng với H 2 SO 4 loãng Mỗi ý đúng được 0,5 điểm → 3 điểm PHẦN RIÊNG Ban CB Bài 2 C1: Fe + H 2 SO 4 →FeSO 4 + H 2 H 2 + S  → to H 2 S C2: Fe + S  → to FeS FeS + H 2 SO 4 →FeSO 4 + H 2 S C1:Zn+H 2 SO 4 →ZnSO 4 + H 2 H 2 + S  → to H 2 S C2: Zn + S  → to ZnS ZnS+H 2 SO 4 →ZnSO 4 + H 2 S Mỗi cách đúng 1 điểm → 2 điểm Bài 3 Fe + H 2 SO 4 →FeSO 4 + H 2 CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O a. m Fe = n×M = 0,2×56 =11,2 g %Fe = =× %100 2,35 2,11 31,8% %CuO = 68,2% b. n CuO =0,3 mol m muối = m FeSO4 + m CuSO4 = 0,2×152 + 0,3×160=74,4 g Mg + H 2 SO 4 →MgSO 4 + H 2 a. m Mg = 4,8 g %Mg = 16,67% .83,33% b. 0,3 mol 72 g 0,5 0,25 0,25 0,25 → 2 điểm 0,25 0,5 Ban NC Bài 2 - Lấy ít bột ra từng ống nghiệm riêng biệt, đánh số. - Nhỏ từ từ nước cất vào các ống nghiệm. + Tan: Na 2 SO 4 , Na 2 SO 3 (A) + K o tan: BaSO 4 , BaSO 3 (B) - Nhỏ tiếp dd HCl (H 2 SO 4 ) +A . có khí: Na 2 SO 3 . k o hiện tượng: Na 2 SO 4 +B . có khí: BaSO 3 . k o hiện tượng: BaSO 4 Ptpư(2pt) K 2 SO 4 , K 2 SO 3 CaSO 3 , CaSO 4 .K 2 SO 3 .K 2 SO 4 .CaSO 3 .CaSO 4 0,25 0,5 → 2 điểm 0,75 0,5 Bài 3 a.Sự oxi hóa: Fe→Fe 3+ + 3e Mg→Mg 2+ + 2e Cu→Cu 2+ + 2 e Sự khử: 46 2 ++ →+ SeS 0,6 0,3 n gốc SO4 = n e trao đổi /2 = 0,3 mol m muối = m KL + m gốc SO4 = 7,6 + 0,3×96 = 36,4 g b. K C = 160 ][][ ][ 2 2 2 2 3 = OSO SO 2SO 2 + O 2 2SO 3 bđ a b pư 2x x 2x cb a-2x b-x 2x →x=0,4; a=1; b=0,5 0,25 mol .31 g .160 x=0,4; a=0,9; b=0,8 0,5 → 1 điểm 0,5 0,5 → 1 điểm 0,5 . Họ và tên :………………………… KIỂM TRA HỌC KỲ II, Năm học : 2009 - 2 010 Lớp : …………… Môn : HOÁ HỌC 10 - Thời gian : 45 phút Đề 1 A. PHẦN CHUNG (6 điểm) I đổi. Họ và tên :……………………………… KIỂM TRA HỌC KỲ II, Năm học : 2009 - 2 010 Lớp : …………… Môn : HOÁ HỌC 10 - Thời gian : 45 phút Đề 2 A. PHẦN CHUNG (6 điểm) I.