GV TrÇn Qc Toµn Tr­êng THPT §ång Hû - 1 - Bµi tËp «n tËp ®¹i c­¬ng vỊ kim lo¹i *T¸c gi¶ cung cÊp thªm mét sè bµi tËp c¬ b¶n dành cho HS lun tËp sau khi ®· häc xong mét sè chuyªn ®Ị . Chúc các em học tốt . C©u 1. Mét ion R 3+ cã cÊu h×nh electron lµ : 1s 2 2s 2 2p 6 . VÞ trÝ cđa R trong b¶ng tn hoµn lµ A. Chu k× 2, nhãm VIA B. Chu k× 2 nhãm IIIA C. Chu k× 2, nhãm IIIA D. Chu k× 3, nhãm IIIB C©u 2. Liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử các chất rắn NaCl, I 2 và Fe thuộc loại liên kết: A. NaCl: ion. B. I 2 : cộng hoá trò. C. Fe: kim loại. D. A, B, C đều đúng Câu 3. Trong các phản ứng hoá học, vai trò của kim loại và ion kim loại là: A.Đều là chất khử. B. Kim loại là chất khử, ion kim loại có thể là chất oxi hoá hoặc chất khử. C. Kim loại là chất oxi hoá, ion kim loại là chất khử. D. Kim loại là chất khử, ion kim loại là chất oxi hoá. Câu 4. Trường hợp không xảy ra phản ứng là: A. Fe + (dd) CuSO 4 B. Cu + (dd) HCl C. Cu + (dd) HNO 3 D. Cu + (dd) Fe 2 (SO 4 ) 3 Câu 5. Khi cho Fe vào dung dòch hỗn hợp các muối AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2 thì Fe sẽ khử các ion kim loại theo thứ tự sau:( ion đặt trước sẽ bò khử trước) A. Ag + , Pb 2+ ,Cu 2+ B. Pb 2+ ,Ag + , Cu 2+ C. Cu 2+ ,Ag + , Pb 2+ D. Ag + , Cu 2+ , Pb 2+ Câu 6. Một vật bằng hợp kim Fe-Cu để trong không khí ẩm ( có chứa khí CO 2 ) xảy ra ăn mòn điện hoá. Quá trình xảy ra ở cực dương của vật là: A. quá trình khử Cu. B. quá trình khử Fe C. quá trình khử ion H + . D. quá trình oxi hoá ion H + . C©u 7. C©u nµo sau ®©y ®óng ? Cho bét Fe vµo dd HCl sau ®ã thªm tiÕp vµo vµi giät dd CuSO 4 . Quan s¸t thÊy hiƯn t­ỵng nµo sau ®©y ? A. Bät khÝ bay lªn Ýt vµ chËm dÇn B. Bät khÝ bay lªn nhanh vµ nhiỊu dÇn lªn C. Kh«ng cã bät khÝ bay lªn D. Tèc ®é sđi bät khÝ kh«ng ®ỉi C©u 8. §¨t mét vËt b»ng hỵp kim Zn-Cu trong kh«ng khÝ Èm. Qóa tr×nh x¶y ra ë cùc ©m lµ A. Zn  Zn 2+ +2e B. Cu  Cu 2+ +2e C. 2H + +2e  H 2 D. 2H 2 O + 2e  2OH - + H 2 Câu 9. Cho 1,152 gam hỗn hợp Fe, Mg tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư. Sau khi phản ứng xong thu được 8,208 gam kim loại. Vậy % khối lượng của Mg là: A. 63,542% B. 41,667% C. 72,92% D. 62,50% Câu 10. Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Fe, Mg, Al vào dung dịch AgNO 3 dư thu được x gam chất rắn. Cho NH 3 dư vào dung dịch thu được sau phản ứng, lọc kết tủa nhiệt phân khơng có khơng khí được 9,1 gam chất rắn Y. x có giá trị là : A. 48,6 B. 10,8 C. 32,4 D. 28,0 C©u 11. Tr­êng hỵp nµo sau ®©y kh«ng t¹o ra chÊt kÕt tđa ? A. Cho Na d­ vµo dd CuCl 2 B. Cho Mg d­ vµo dd Fe(NO 3 ) 3 C. Cho Cu d­ vµo dd FeCl 3 D. Trén dd AgNO 3 víi dd Fe(NO 3 ) 2 Câu 12. Hòa tan hồn tồn hỗn hợp 3 kim loại Zn, Fe, Cu bằng dung dịch HNO 3 lỗng thu được chất khơng tan là Cu. Phần dung dịch sau phản ứng có chứa chất tan nào ? A. Zn(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 3 B. Zn(NO 3 ) 2; Fe(NO 3 ) 2 C. Zn(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 D. Zn(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 Câu 13. Cho 200 ml dung dịch AgNO 3 2,5x mol/l tác dụng với 200ml dung dịch Fe(NO 3 ) 2 x mol/l. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 17,28 gam chất rắn và dung dịch X. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. M có giá trị là: A. 28,7 B. 34,44 C. 40,18 D. 43,05 Câu 14. Cho m gam bột Fe tác dụng với 1,75 gam dung dịch AgNO 3 34% sau phản ứng thu được dung dịch X chỉ chứa 2 muối sắt và 4,5 gam chất rắn. Xác định nồng độ phần trăm của Fe(NO 3 ) 2 trong dung dịch X? A. 9,81 B. 12,36 C. 10,84 D. 15,60 Câu 15. Có 3 ống nghiệm đựng3 dung dòch: Cu(NO 3 ) 2 ; Pb(NO 3 ) 2 ; Zn(NO 3 ) 2 được đánh số theo thứ tự ống là 1, 2, 3. Nhúng 3 lá kẽm( giống hệt nhau) X, Y, Z vào 3 ống thì khối lượng mỗi lá kẽm sẽ: GV TrÇn Qc Toµn Tr­êng THPT §ång Hû - 2 - A. X tăng, Y giảm, Z không đổi. B. X giảm, Y tăng, Z không đổi. C. X tăng, Y tăng, Z không đổi. D. X giảm, Y giảm, Z không đổi. Câu 16. Bột Ag có lẫn tạp chất là bột Fe, Cu và bột Pb. Muốn có Ag tinh khiết có thể ngâm hỗn hợp vào một lượng dư dung dòch X, sau đó lọc lấy Ag. Dung dòch X là dung dòch của: A. AgNO 3 B. HCl C. NaOH D. H 2 SO 4 Câu 17. Cho các cặp oxi hoá khử sau: Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ . Từ trái sang phải tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự Fe 2+ , Cu 2+ , Fe 3+ và tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe 2+ . Điều khẳng đònh nào sau đây là đúng: A. Fe có khả năng tan được trong các dung dòch FeCl 3 và CuCl 2 . B. Cu có khả năng tan được trong dung dòch CuCl 2. C. Fe không tan được trong dung dòch CuCl 2 . D. Cu có khả năng tan được trong dung dòch FeCl 2 Câu 18. Để hòa tan hỗn hợp 9,6 gam Cu và 12 gam Cu cần tối thiểu bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp HCl 1,2Mvà NaNO 3 0,12M (Sản phẩm khử duy nhất là NO) ? A. 833ml B. 866ml C. 633ml 766ml Câu 19. Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dòch AgNO 3 1M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng Ag thu được là: A. 5,4g B. 2,16g C. 3,24g D. giá trò khác. Câu 20. Cho m gam hỗn hợp Cu, Fe 2 O 3 tan vừa hết trong dung dịch HCl 18,25% thu được dung dịch X chỉ gồm 2 muối. Cơ cạn dung dịch X thu được 58,35 gam muối khan. Nồng độ % CuCl 2 trong dung dịch X là : A. 9,48% B. 10,26% C. 8,42% D. 11,2% C©u 21. Cho 8,2 g hçn hỵp gåm Mg, Cu, Zn vµo dd HCl d­, thÊy tho¸t ra 3,136 lÝt khÝ (®ktc). C« c¹n hçn hỵp sau ph¶n øng thu ®­ỵc m gam chÊt r¾n. GÝa trÞ cđa m lµ A. 13,17 B. 18,14 C. 13,31 D. 21,64 Câu 22. Phản ứng nào sau đây chứng tỏ Fe 2+ có tính khử yếu hơn so với Cu : A. Fe + Cu 2+  Fe 2+ + Cu B. Fe 2+ + Cu  Cu 2+ + Fe C. 2Fe 3+ + Cu  2Fe 2+ + Cu 2+ D. Cu 2+ + 2Fe 2+  2Fe 3+ + Cu Câu 23. Chia m gam Al thành hai phần bằng nhau: - Phần một tác dụng với lượng dư dd HCl, sinh ra x mol khí H 2 ; - Phần hai tác dụng với lượng dư dd HNO 3 lỗng, sinh ra x/4 mol khí X (sản phẩm khử duy nhất). VËy X là A. NO 2 B. N 2 C. N 2 O. D. NH 4 NO 3 C©u 24. Cho 2,8 g Fe t¸c dơng hÕt víi dd HNO 3 thu ®­ỵc V lÝt (®ktc) hh khÝ gåm NO vµ NO 2 (cã tØ lƯ sè mol lµ 2:1). VËy V lµ A. 2,688 lit B. 1,44 lit C. 1,12 lÝt D. 2,24 lÝt Câu 25. Cho m gam hỗn hợp Cu và Fe 2 O 3 trong dung dịch H 2 SO 4 lỗng thu được dung dịch X và 0,328 gam chất rắn khơng tan. Dung dịch X làm mất màu vừa hết 48ml dung dịch KMnO 4 1M. M có giá trị là A. 40 B. 43,2 C. 56 D. 48 C©u 26. Hßa tan hÕt 2,06 gam hh 3 kim lo¹i Fe, Al, Cu b»ng dd HNO 3 thu ®­ỵc 0,896 lÝt NO (®ktc). Khèi l­ỵng mi cã trong dung dÞch sau P¦ (kh«ng chøa mi amoni) lµ A. 9,5g B. 7,44 g C. 7,02 g D. 4,54 Câu 27: Cho 12,12 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và khí H 2 . Cơ cạn dung dịch A thu được 41,94 gam chất rắn khan. Nếu cho 12,12 gam X tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thu được bao nhiêu gam kim loại? A. 82,944 B. 103,68 C. 99,5328 D. 108 Câu 28. Hãy sắp xếp các ion sau đây theo thứ tự bán kính nhỏ dần: Na + , O 2- , Al 3+ , Mg 2+ A. Na + >O 2- >Al 3+ >Mg 2+ B. O 2- >Na + >Mg 2+ >Al 3+ C. O 2- >Al 3+ >Mg 2+ >Na + D. Na + >Mg 2+ >Al 3+ >O 2- C©u 29. (§H- C§-KA- 2007). D·y gåm c¸c kim lo¹i ®­ỵc ®iỊu chÕ trong c«ng nghiƯp b»ng ph­¬ng ph¸p ®iƯn ph©n hỵp chÊt nãng ch¶y cđa chóng lµ. A. Na, Ca, Zn B. Na, Cu, Al C. Na, Ca, Al D. Fe, Ca, Al C©u 30. (§H- C§-KB- 2007). §iƯn ph©n dung dÞch chøa a mol CuSO 4 vµ b mol NaCl ( víi ®iƯn cùc tr¬ , cã mµng ng¨n xèp ) . §Ĩ dung dÞch sau ®iƯn ph©n lµm phenolphtalein chun sang mµu hång th× ®iỊu kiƯn cđa a vµ b lµ ( biÕt ion SO 4 2- kh«ng bÞ ®iƯn ph©n trong dung dÞch ). A. b > 2a B. b =2a C. b < 2a D. 2b =a C©u 31. Khi hoµ tan hoµn toµn m 1 gam Al hc m 2 gam Zn trong dd H 2 SO 4 lo·ng, ®Ịu thu ®­ỵc V lÝt khÝ H 2 (®ktc). VËy tØ lƯ m 1 : m 2 lµ A. 27: 65 B. 13,5 : 65 C. 18: 32,5 D. 18: 65 C©u 32 Ng©m mét l¸ Zn vµo 200g dd FeSO 4 7,6%. Khi ph¶n øng kÕt thóc thÊy khèi l­ỵng l¸ Zn GV TrÇn Qc Toµn Tr­êng THPT §ång Hû - 3 - A. gi¶m 6,5g B. gi¶m 0,9g C. t¨ng 0,9g D. t¨ng 5,6g C©u 33. Khi ®iƯn ph©n cã v¸ch ng¨n dung dÞch gåm NaCl, HCl . Sau mét thêi gian ®iƯn ph©n x¸c ®Þnh x¶y ra tr­êng hỵp nµo sau ®©y, tr­êng hỵp nµo ®óng : A. Dung dÞch thu ®­ỵc cã lµm q tÝm hãa ®á B. Dung dÞch thu ®­ỵc kh«ng ®ỉi mµu q tÝm C. Dung dÞch thu ®­ỵc lµm xanh q tÝm D. A, B, C ®Ịu ®óng C©u 34. Hßa tan hÕt 16,3 gam hh 3 kim lo¹i Mg, Al, Fe b»ng dd H 2 SO 4 ®Ỉc nãng thu ®­ỵc 12,32 lÝt SO 2 (®ktc). C« c¹n dd sau P¦ thu ®­ỵc khèi l­ỵng mi khan lµ A. 55,2 g B. 82,9 g C. 69,1 g D. 51,8 C©u 35. Cho 7,7g hh X gåm 3 kim lo¹i Mg, Zn vµ Al ë d¹ng bét t¸c dơng hoµn toµn víi oxi thu ®­ỵc hh Y gåm c¸c oxit cã khèi l­ỵng 12,34g. NÕu hoµ tan 7,7g hçn hỵp X trong dd HCl d­ th× thu ®­ỵc V lÝt (®ktc) khÝ H 2 . GÝa trÞ cđa V lµ A. 4,256 B. 6,496 C. 5,376 D. 6,72 C©u 36. §èt ch¸y hÕt 3,6g mét kim lo¹i M ho¸ trÞ II trong khÝ Cl 2 thu ®­ỵc 14,25g mi khan. Kim lo¹i M lµ A. Be B. Mg C. Ca D. Ni C©u 37. Hoµ tan 2,88g kim lo¹i X ho¸ trÞ II trong 300ml dd H 2 SO 4 0,5M. §Ĩ trung hoµ hÕt l­ỵng axit d­ trong dung dÞch cÇn 60ml dd NaOH 1M. Kim lo¹i X lµ A. Ca B. Mg C. Be D. Ba Câu 38. Cho amol kim loại Mg vào dung dịch hỗn hợp chứa b mol CuSO 4 và c mol FeSO 4 . Kết thúc phản ứng, dung dịch thu được chứa 2 loại muối. Xác định điều kiện phù hợp cho các kết quả trên. A. a  b B. cbab  C. cbab  D. )(5,0 cbab  Câu 39. Cho hỗn hợp kim loại gồm x mol Zn và y mol Fe vào dung dịch chứa z mol CuSO 4 . Kết thúc phản ứng dung dịch thu được chứa 2 muối. Xác định điều kiện phù hợp cho kết quả trên A. zx  B. zx  C. yxz  D. yxzx  Câu 40. Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Zn, Mg (trong đó Fe chiếm 25,866% về khối lượng) tác dụng với dung dịch HCl giải phóng 12,32 lit khí H 2 (đktc); m gam X tác dụng với Cl 2 thu được m + 42,6 gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là A. 24,85 B. 21,65 C. 32,60 D. 26,45 C©u 41. Mét dung dÞch X chøa ®ång thêi NaNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Zn(NO 3 ) 2 , AgNO 3 . Thø tù c¸c kim lo¹i tho¸t ra ë catot khi ®iƯn ph©n dung dÞch trªn lµ: A. Ag, Fe,Cu, Zn, Na B. Ag, Fe, Cu, Zn C. Ag, Cu, Fe D. Ag,Cu, Fe, Zn, Na C©u 42. Khi ®iƯn ph©n hçn hỵp dung dÞch NaCl vµ CuSO 4 , nÕu dung dÞch sau khi ®iƯn ph©n hoµ tan ®­ỵc NaHCO 3 th× sÏ x¶y tr­êng hỵp nµo sau ®©y: A. NaCl d­ B. NaCl d­ hc CuSO 4 d­ C. CuSO 4 d­ D. NaCl vµ CuSO 4 bÞ ®iƯn ph©n hÕt C©u 43. Cho 12,6g hh gåm Mg vµ Al (cã tØ lƯ mol lµ 3:2) t¸c dơng víi dd H 2 SO 4 ®Ỉc , nãng (võa ®đ) thu ®­ỵc 0,15 mol s¶n phÈm duy nhÊt X . VËy X lµ A. S B. H 2 S C. SO 2 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®­ỵc C©u 44.(§H-C§-KA-2007). Hoµ tan hoµn toµn 2,81 g hh gåm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500 ml H 2 SO 4 0,1M (võa ®đ). Sau P¦ ,hh mi sunfat khan thu ®­ỵc khi c« c¹n dd cã khèi l­ỵng lµ A. 6,81 g B. 4,81 g C. 3,81 g D. 5,81 g C©u 45. §iỊu nµo lµ kh«ng ®óng trong c¸c ®iỊu sau: A. §iƯn ph©n dung dÞch NaCl thÊy pH dung dÞch t¨ng dÇn B. §iƯn ph©n dung dÞch CuSO 4 thÊy pH dung dÞch gi¶m dÇn C. §iƯn ph©n dung dÞch NaCl + CuSO 4 thÊy pH dung dich kh«ng ®ỉi D. §iƯn ph©n dung dÞch NaCl + HCl thÊy pH dung dÞch t¨ng dÇn (coi thĨ tÝch dung dÞch khi ®iƯn ph©n lµ kh«ng ®ỉi, khi cã mỈt NaCl th× dïng thªm mµng ng¨n) Câu 46 : Hỗn hợp X gồm Al, Fe 2 O 3 , Cu có cùng số mol. Hỗn hợp X hòa tan hồn tồn trong A. NaOH dư B. HCl dư C. AgNO 3 dư D. NH 3 dư Câu 47. Cho 5,02 g hỗn hợp A ở dạng bột gồm Fe và một kim loại M có hoá trò không đổi bằng 2 ( đứng trước H trong dãy điện hoá). Chia A thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng với dung dòch HCl dư thấy có 0,4 mol khí H 2 . Cho phần 2 tác dụng hết với dung dòch HNO 3 loãng đun nóng thấy thoát ra 0,3 mol khí NO duy nhất. Kim loại M là: A. Mg B. Sn C. Zn D. Ni C©u 48. Cho 11,9g hçn hỵp Al vµ Zn vµo m gam dd H 2 SO 4 lo·ng , d­ , sau khi ph¶n øng hoµn toµn , khèi l­ỵng dd lµ (m +11,1) g. Khèi l­ỵng cđa Al vµ Zn trong hçn hỵp ®Çu lµ: A. 1,35g vµ 10,55g B. 2,0g vµ 9,9g C. 2,7g vµ 9,2g D. 5,4g vµ 6,5g GV Trần Quốc Toàn Trường THPT Đồng Hỷ - 4 - Câu 49. Điện phân đến hết 0,1 mol Cu (NO 3 ) 2 trong dung dịch với điện tực trơ, thì sau điện phân khối lượng dung dịch đã giảm bao nhiêu gam A. 1,6g B. 6,4g C. 8,0 gam D. 18,8g Câu 50. Nhúng một thanh Al nặng 50g vào 500ml dd CuSO 4 0,3M. Sau một thời gian lấy thanh Al ra cân nặng 51,38g. Gứa sử tất cả Cu thoát ra đều bám vào thanh Al. Phần trăm CuSO 4 đã bị khử là A. 20% B. 25% C. 30% D. 40% Câu 51. Đốt cháy hoàn toàn m gam gồm Mg và Fe trong không khí, thu được (m+ 0,8) gam 2 oxit. Để hoà tan hết lượng oxit trên thì cần tối thiểu m gam dd H 2 SO 4 20%. Gía trị của m là A. 32,6g B. 32g C. 28,5g D. 24,5g Câu 52.(ĐH-CĐ-KA-2007). Điện phân dung dịch CuCl 2 với điện cực trơ , sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catot và một lượng khí X ở anot. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng nồng độ NaOH còn lại là 0,05M ( giả thiết thể tích của dung dịch NaOH không thay đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là. A. 0,15 M B. 0,2M C. 0,1 M D. 0,05M Câu 53. Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Al và Cu trong dung dịch HCl dư , sau phản ứng thu được 6,72 lít khí ( đktc). Nếu cho m g hỗn hợp X trên vào lượng dư dd HNO 3 đặc nguội thì thu được 8,96 lít khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá m là A. 12,8 B. 18,2 C. 33,7 D. 20,9 Câu 54. Điện phân 200 ml dung dịch CuSO 4 với điện cực trơ bằng dòng điện một chiều I = 9,65 A. Khi thể tích khí thoát ra ở cả hai đện cực đều là 1,12 lít (đktc) thì dừng điện phân. Khối lượng kim loại sinh ra ở katốt và thời gian điện phân là: A. 3,2gam và1000 s B. 2,2 gam và 800 s C. 6,4 gam và 3600 s D. 5,4 gam và 1800 s Câu 55. Điện phân dung dịch MSO 4 khi ở anot thu được 0,672 lít khí (đktc) thì thấy khối lượng catot tăng 3,84 gam. Kim loại M là (cho Cu = 64; Fe = 56; Ni = 59; Zn = 65) A. Cu B. Fe C. Ni D. Zn Câu 56. Lấy 2 viên Zn có khối lượng bằng nhau. Hoà tan hoàn toàn một viên trong dd HCl thì tạo ra 6,8g muối. Viên thứ 2 được hoà tan vào dd H 2 SO 4 thì khối lượng muối được tạo ra là A. 16,1g B. 8,05g C. 13,6g D. 4,42g Cõu 57. Cho 8,4 gam Fe vo dung dch HNO 3 loóng. Sau khi phn ng xy ra hon ton thu c 2,688 lit khớ NO (ktc) v dung dch A. Khi lng Fe(NO 3 ) 3 trong dung dch A l: A. 36,3 gam B. 30,72 gam C. 14,52 gam D. 16,2 gam Câu 58. Trộn 150ml dd HCl 1M với 250ml dd CuSO 4 1M thu được dd X. Cho 20,55g Ba vào dd X thu được m gam kết tủa. Vậy giá trị m là A. 14,7g B. 34,95g C. 42,3g D. 49,65g Cõu 59: Cho 13,5 gam hn hp gm Al, Cu, Mg tỏc dng vi oxi d thu c 19,9 gam hn hp 3 oxit. Hũa tan hn hp 3 oxit ny bng dung dch HCl va thu c dung dch X, cho 4,05 gam bt Al (d) tỏc dng vi dung dch X thu c dung dch Z v 9,57 gam cht rn. Cụ cn dung dch Z thỡ thu c bao nhiờu gam cht rn khan? A. 41,9 B. 30,7 C. 36,38 D. 49,73 Cõu 60. Cho m gam bt Cu (d) vo 400 ml dung dch AgNO 3 thu c m + 18,24 gam cht rn X. Hũa tan ht cht rn X bng dung dch HNO 3 loóng d thu c 4,032 lit NO (ktc). m cú giỏ tr l A. 19,20 B. 11,52 C. 17,28 C. 14,40 Cõu 61. Cho hn hp gm 0,15 mol Al v x mol Mg tỏc dng vi 500 ml dung dch FeCl 3 0,32M thu c 10,31 gam hn hp 2 kim loi v dung dch X. x cú giỏ tr l A. 0,10 B. 0,12 C. 0,06 D. 0,09 Cõu 62. Cho 13,24 gam hn hp X gm Al, Cu, Mg tỏc dng vi oxi d thu c 20,12 gam hn hp 3 oxit. Nu cho 13,24 gam hn hp X tỏc dng vi dung dch HNO 3 d thu c dung dch Y v sn phm kh duy nht l NO. Cụ cn dung dch Y thu c bao nhiờu gam mui khan? A. 64,33 B. 66,56 C. 80,22 D. 82,85 Cõu 63. Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl (với điện cực trơ có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau khi địên phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là (biết ion SO 4 2- không bị điện phân trong dung dịch) A. b > 2a B. b = 2a C. b < 2a D. 2b = a Câu 64. Hoà tan hỗn hợp A gồm 16,8g Fe; 2,7g Al và 5,4g Ag tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng chỉ thoát ra khí SO 2 . Số mol H 2 SO 4 đã tham gia phản ứng là A. 0,95 B. 0,9 C. 1,2 D. 0,85 Cõu 65. Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thu được 56 gam hỗn hợp kim loại ở catot và 4,48 lít khí ở anot (đktc). Số mol AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 trong X lần lượt là (cho Ag = 108, Cu = 64) A. 0,2 và 0,3 B. 0,3 và 0,4 C. 0,4 và 0,2 D. 0,4 và 0,2 Câu 66. Cho a gam bột Zn vào dd X chứa FeCl 2 và CuCl 2 . Kết thúc phản ứng thu được b gam chất rắn. GV Trần Quốc Toàn Trường THPT Đồng Hỷ - 5 - Biết a b = 0,5 gam. Cô cạn phần dd sau phản ứng thu được 13,6 gam muối khan. Tổng khối lượng các muối trong X là A. 13,1 gam B. 19,5 gam C. 14,1 gam D. 17,0 gam Cõu 67. Cho 18,5 gam hn hp Z gm Fe, Fe 3 O 4 tỏc dng vi 200 ml dung dch HNO 3 loóng un núng v khuy u. Sau khi phn ng xy ra hon ton thỡ thu c 2,24 lit khớ NO duy nht (ktc), dung dch Z 1 v cũn li 1,46 gam kim loi. Tớnh nng M ca dung dch HNO 3 v khi lng mui trong dung dch Z 1 . A. 1,6M v 24,3 gam B. 3,2M v 48,6 gam C. 3,2 v 5,4 gam D. 1,8M v 36,45gam Câu 68. Hoà tan 1,12 gam hỗn hợp gồm Mg và Cu trong dung dịch HNO 3 dư thu được 0,896 lít khí gồm NO và NO 2 có tỷ khối so với H 2 bằng 21. Thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là: A. 41,85% và 58,15% B. 42,85% và 57,15% C. 43,85% và 56,15% D. 44,85% và 55,15% Cõu 69: Hn hp A gm Fe 2 O 3 v Cu em cho vo dung dch HCl d, thu c dung dch B v cũn 1 gam Cu khụng tan. Sc khớ NH 3 d vo dung dch B. Kt tỳ thu c em nung ngoi khụng khớ ti khi hon ton thu c 1,6 gam cht rn. Khi lng Cu trong hn hp ban u l A. 1 gam B. 3,64 gam C. 2,64 gam D. 1,64 gam Cõu 70. Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II với cường độ dòng điện 3A. Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam, Cho biết tên kim loại trong muối sunfat ? A. Fe B. Ca C. Cu D. Mg Câu 71. Ho tan hon ton 2,7 gam hn hp Al, Mg, Cu trong dung dch HNO 3 thu c hỗn hợp khớ gồm 0,08 mol NO 2 và 0,02 mol NO và dung dịch X. Nếu cho dd NaOH vào dd X không thấy có khí mùi khai thoát ra.Cụ cn dung dch X sau phn ng, khi lng mui khan thu c l A. 7,58 gam B. 17,06 gam C. 11,38 gam D. 18,96 gam Cõu 72. Cho m gam hn hp gm Fe 2 O 3 v CuO vi t l s mol 1:2 bng dung dch HCl va thu c dung dch A. Cho dung dch A tỏc dng vi m gam bt st sau khi phn ng kt thỳc thu c dung dch B v 31,36 gam cht rn, m cú giỏ tr l A. 39,2 B. 51,2 C. 48,0 D. 35,84 Cõu 73. Cho cỏc kim loi sau: Mg, Fe, Cu, Ni. Kim loi va phn ng vi HCl va phn ng vi Al 2 (SO 4 ) 3 l A. Fe B. Mg C. Cu D. Ni Cõu 74. Ho tan hoàn toàn 7,4g hn hp gm Fe v Cu vo lng d dung dch hn hp HNO 3 v H 2 SO 4 c núng. Sau phn ng thu c 5,04 lớt NO 2 (ktc) v 1,12 lớt SO 2 (ktc). Khi lng Cu trong hn hp ban u l: A. 3,2 B. 4,6 C. 4,23 D. 5,0 Cõu 75. Cho 0,8 mol bt Mg vo dung dch cha 0,6 mol FeCl 3 v 0,2 mol CuCl 2 . Sau khi phn ng kt thỳc thu c cht rn A v dung dch B. Cụ cn dung dch B thu c bao nhiờu gam cht rn khan? A. 114,1 gam B. 123,6 gam C. 143,7 gam D. 101,2 gam Cõu 76. Điện phân dung dịch một muối nitrat kim loại với hiệu suất dòng điện là 100%, cường độ dòng điện không đổi là 7,72A trong thời gian 9 phút 22,5 giây. Sau khi kết thúc khối lượng catot tăng lên 4,86 gam do kim loại bám vào. Kim loại đó là A. Cu B. Ag C. Hg D. Pb Cõu 77. Th tớch dung dch HNO 3 1M (loóng) ớt nht cn dựng hũa tan hon ton 1 hn hp gm 0,15 mol Fe, 0,15 mol Cu (bit rng phn ng to cht kh duy nht l NO) l A. 1 lit B. 0,6 lit C. 0,8 lit D. 1,2 lit Cõu 78. 1,368 gam hn hp X gm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 tỏc dng va ht vi dung dch HCl (cỏc phn ng xy ra hon ton) thu c dung dch Y, cụ cn dung dch Y thu c hn hp 2 mui, trong ú khi lng mui FeCl 2 l 1,143 gam. Dung dch Y cú th hũa tan ti a bao nhiờu gam Cu? A. 0,216 B. 1,836 C. 0,288 D. 0,432 Cõu 79. Hũa tan ht 2,32 gam hn hp X gm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 trong ú t l khi lng FeO v Fe 2 O 3 l 9:20 trong 200ml dung dch HCl 1M thu c dung dch Y. Dung dch Y cú th hũa tan ti a bao nhiờu gam Fe? A. 3,36 B. 3,92 C. 4,48 D. 5,04 Cõu 80. Cho 11,36 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 phn ng ht vi dung dch HNO 3 loóng d thu c 1,344lit khớ NO (sn phm kh duy nht, ktc) v dung dch X. Dung dch X cú th hũa tan ti a 12,88 gam Fe. S mol HNO 3 trong dung dch u l A. 1,04 B. 0,64 C. 0,94 D. 0,88 Cõu 81. Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại M, ở anot thu được 1,568 lít khí (đktc), khối lượng kim loại thu được ở catot là 2,8 gam. Kim loại M là A. Mg B. Na C. K D. Ca Cõu 82. Cho 11,34 gam bt Al vo 300 ml dung dch hn hp gm FeCl 3 1,2M v CuCl 2 xM. Sau khi phn ng kt thỳc thu c dung dch X v 26,4 gam hn hp 2 kim loi. x cú giỏ tr l A. 0,4 B. 0,5 C. 0,8 D. 1,0 . ion kim loại là: A.Đều là chất khử. B. Kim loại là chất khử, ion kim loại có thể là chất oxi hoá hoặc chất khử. C. Kim loại là chất oxi hoá, ion kim loại. nóng chảy muối clorua của kim loại M, ở anot thu được 1,568 lít khí (đktc), khối lượng kim loại thu được ở catot là 2,8 gam. Kim loại M là A. Mg B. Na C.