NguyÔn Minh TuÊn Một số bài tập hoá học Bài 1: Nung hoàn toàn 26,8 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại hoá trị II A và B được 13,6 gam hỗn hợp oxit. 1) Xác định khối lượng các muối các muối thu được khi cho khí sinh ra hấp thụ vào 500 ml dung dịch NaOH 1M hoặc 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,125M. 2) Xác định A, B biết tỷ lệ khối lượng nguyên tử của A, B là 3:5 và số mol của ACO 3 và BCO 3 là 2: 1. Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 6,5 gam than có chứa tạp chất trơ được hỗn hợp khí A gồm CO, CO 2 . Cho A từ từ qua ống sứ chứa CuO nung đỏ, sau phản ứng có 18 gam chất rắn còn lại trong ống. Cho lượng chất rắn này tác dụng với dung dịch HCl dư thấy khối lượng tan bằng 12,5% khối lượng không tan. Khí bay ra được hấp thụ hoàn toàn bởi 2 lit dung dịch Ba(OH) 2 0,2M thu được 59,1 gam kết tủa. Đun sôi dung dịch nước lọc lại có kết tủa. 1) Tính khối lượng chất rắn không tan. 2) Tính % thể tích các khí trong A. 3) Tính khối lượng kết tủa thu được sau khiđun dung dịch nước lọc. 4) Tính % C trong than đó. Bài 3: Thêm 16,8 gam NaOH vào dung dịch chứa 8 gam Fe 2 (SO 4 ) 3 và 13,68 gam Al 2 (SO 4 ) 3 . Thêm nước vào để được 250 ml. Xác định nồng độ các muối trong dung dịch thu được. Bài 4: Cho 200 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH thu được kết tủa A . Lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch B, thêm dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch B lại xuất hiện kết tủa A. Để thu được kết tủa lớn nhất cần 40 ml dung dịch axit nói trên. Lọc bỏ kết tủa vừa thu được sau đó cho tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư được 13,98 gam kết tủa. Tính nồng độ mol/l của Al 2 (SO 4 ) 3 và NaOH ban đầu. Bài 5: Dung dịch X chứa FeSO 4 và Al 2 (SO 4 ) 3 , dung dịch A chứa NaOH. - Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch NH 3 dư được kết tủa. Lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lương không đổi được 4,22 gam chất rắn. - Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với 300 g dung dịch A được kết tủa. Lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi được 3,71 gam chất rắn. Cho lượng chất rắn này vào ống sứ, nung nóng rồi cho một dòng khí CO đi qua đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp khí B. Dẫn B qua một dung dịch Ca(OH) 2 được 2 gam kết tủa. Lọc lấy phần nước lọc đem nung lên lại thu được 2 gam kết tủa nữa. Xác định C M các chất trong dung dịch X và C% của dung dịch A. Bài 6: Hoà tan 16,2 gam kim loại có hoá trị III vào 5 lit dung dịch HNO 3 0,5M (d = 1,25 g/ml). Sau khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lit khí gồm NO và N 2 . Trộn hỗn hợp khí này với O 2 vừa đủ, sau phản ứng thể tích khí bằng 5/6 tổng thể tích của hỗn hợp khí ban đầu và oxi thêm vào. a) Xác định kim loại. b) Tính nồng độ % của dung dịch HNO 3 dư sau phản ứng. Bài 7: Hoà tan hết một lượng bột Fe trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư rồi chia dung dịch làm hai phần bằng nhau: - Phần 1 làm mất màu vừa đủ 20 ml dung dịch KMnO 4 0,4M. - Nhúng một miếng nhôm vào phần 2 một thời gian đến khi không còn khí thoát ra thì thể tích thu được là 806,4 ml (đktc). Sau thí ngiệm lấy miếng nhôm ra cân thấy khối lượng tăng 0,492 gam. Phần nước lọc còn lại cho bay hơi đến khô được một khối rắn gồm hai tinh thể muối rắn FeSO 4 .7H 2 O và Al 2 (SO 4 ) 3 .18H 2 O. 1) Tính khối lượng muối rắn. 1 NguyÔn Minh TuÊn 2) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,4M cần cho vào hỗn hợp nước lọc để thu được kết tủa lớn nhất và nhỏ nhất. Bài 8: Mắc nối tiếp hai bình điện phân. Bình 1 chứa 200 ml dung dịch CuSO 4 0,5M (d=1,1 g/ml). Bình 2 chứa 200 ml dung dịch KCl 0,5M ( d=1,05 g/ml). điện phân cho đến khi ở cực âm bình 1 thoát ra 4,8 gam kim loại thì ngừng điện phân. Xác định nồng độ % các chất còn lại trong cả hai bình điện phân. Bài 9: Điện phân hoàn toàn 500 ml dung dịch NaCl 0,1M và AlCl 3 0,3M. Xác định khối lượng kết tủa thu được. Bài 10: Điện phân 200 ml dung dịch chứa CuSO 4 , FeSO 4 cho đến khi tất cả các kim loại thoát ra hết thì ở catôt thu được 1,84 gam và anôt được 336 ml khí (đktc). Xác định nồng độ các muối trong dung dịch đầu. Bài 11: Điện phân 200 ml dung dịch chứa 14,9 gam KCl và 13,5 gam CuCl 2 cho đến khi cực dương thoát ra 3,36 lít khí (đktc). Xác định C M của mỗi chất trong dung dịch sau điện phân. Bài 12: Trộn 47 gam Cu(NO 3 ) 2 , 17 gam AgNO 3 và 155,6 gam H 2 O được dung dịch A. Điện phân dung dịch A cho đến khi khối lượng dung dịch giảm 19,6 gam. Xác định nồng độ % của các muối trong dung dịch sau điện phân. Bài 13: Điện phân 100 ml dung dịch chứa NaCl và HCl cho đến khi cực âm thoát ra 0,0448 lit khí (đktc). Để trung hoà dung dịch sau điện phân cần 300 ml dung dịch NaOH 0,015M. Thêm 40 ml dung dịch AgNO 3 0,1M vào dung dịch sau khi trung hoà thì để tác dụng với AgNO 3 dư cần 10 ml dung dịch NaCl 0,28M. Xác định C M các chất trong dung dịch ban đầu. Bài 14: Điện phân 200 ml dung dịch MNO 3 với điện cực trơ cho đến khi trên bề mặt catôt xuất hiện bọt khí thì ngừng điện phân. Để trung hoà dung dịch sau điện phân cần 250 ml dung dịch NaOH 0,8M. Mặt khác nếu ngâm một thanh Zn có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch muối nitrat của kim loại nói trên thì sau phản ứng khối lượng thanh Zn tăng 30,2% so với ban đầu. Tính C M các muối trong dung dịch trước điện phân và xác định M. Bài 15: Hoà tan 19,75 gam một muối hidrocacbonat vào H 2 O. Dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 vừa đủ, sau đó cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng được 16,5 gam muối sunphat trung hoà khan. a) Tìm công thức muối. b) Trong một bình kín V=2,8 lit chứa 3,95 gam muối trên. Nung bình để phản ứng nhiệt phân xảy ra hoàn toàn rồi giữ bình ở 300 0 C. Tính áp suất trong bình. Bài 16: Phân huỷ hoàn toàn a gam CaCO 3 để được CO 2 . Điện phân dung dịch chứa b gam NaCl, có màng ngăn với hiệu suất điện phân là 75%. Tách lấy NaOH rồi hoà tan vào nước được dung dịch X. Cho CO 2 ở trên hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch X được dung dịch Y. Biết dung dịch Y vừa tác dụng với dung dịch KOH lại vừa tác dụng, vừa tác dụng với dung dịch BaCl 2 . 1) Viết các phản ứng xảy ra. 2) Lập biểu thức quan hệ giữa a và b. 3) Cho một lượng nhỏ Na vào dung dịch có chứa Al 2 (SO 4 ) 3 và CuSO 4 được khí A, kết tủa B và dung dịch C. Nung B được chất rắn D. Cho H 2 dư tác dụng với D nung nóng được chất rắn E. Hoà tan E trong dung dịch HCl dư thì E chỉ tan một phần. Viết phương trình phản ứng giải thích các hiện tượng trên ( Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn ) 2 NguyÔn Minh TuÊn Bài 17: Trong một bình kín dung tích 5 lit chứa O 2 với p = 1,4 atm ở 27 0 C. Đốt cháy 12 gam kim loại M có hoá trị II trong bình kín trên. Sau phản ứng nhiệt độ trong bình là 136,5 0 C và áp suất 0,905 atm. a) Xác định kim loại M b) Hỗn hợp chất rắn A gồm M, MO và MCO 3 (M là kim loại ở trên) chứa trong một bình kín không chứa không khí, nung bình ở nhiệt độ cao đến khối lượng chất rắn không thay đổi nữa. Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,02M. Sau phản ứng được 2 gam kết tủa. Mặt khác nếu cho hỗn hợp A tác dụng với H 2 O thì được 2,24 lít khí (đktc). Để trung hoà dung dịch B cần 110 ml dung dịch HCl 2M. Xác định khối lượng hỗn hợp A. Bài 18: Nung nóng 27,3 gam hỗn hợp gồm NaNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 đến phản ứng hoàn toàn. Hỗn hợp khí thoát ra được dẫn vào 89,2 ml H 2 O thì còn dư 1,12 lit khí (đktc) không bị hấp thụ (coi oxi không tan trong nước). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn . 1) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. 2) Tính nồng độ % của dung dịch thu được. Bài 19: Cho CO qua ống sứ chứa 15,2 gam hỗn hợp rắn gồm CuO và FeO nung nóng. Sau một thời gian thu được hỗn hợp khí B và 13,6 chất rắn C. Cho hỗn hợp khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được kết tủa. Tính khối lượng kết tủa. Bài 20: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2 mol K và 1 mol Al 2 O 3 vào nước, thêm tiếp dung dịch chứa 4 mol H 2 SO 4 . Cô cạn dung dịch thu được 852 gam chất rắn. 1) Tìm công thức chất rắn. 2) Hoà tan một ít chất rắn trên vào nước được dung dịch A. Thêm NH 3 vào dung dịch A cho đến dư sau khi kết thúc thêm tiếp vào đó một lượng dư dung dịch Ba(OH) 2 thu được kết tủa B và dung dịch D. Lọc lấy dung dịch D, sục CO 2 vào D cho đến dư. Viết phương trình phản ứng xảy ra. Bài 21 : Để khử 6,4 gam một oxit kim loại cần 2,688 lit H 2 . Lượng kim loại thu được cho tác dụng với dung dịch HCl dư tạo thành 1,792 lít H 2 . 1) Xác định tên kim loại. 2) Lấy 14,4 gam hỗn hợp Y gồm kim loại trên và một oxit của nó đem hoà tan hết trong dung dịch HCl 2M được 2,24 lít khí (273 0 C và 1 atm). Cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch NaOH dư. Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi được 16 gam chất rắn a) Tính khối lượng các chất trong Y. b) Xác định công thức oxit. c) Tính thể tích tối thiểu HCl cần thiết. Bài 22: Hỗn hợp Z gồm FeO và 0,1 mol M 2 O 3 . Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư được dung dịch D. Cho D tác dụng với dung dịch NaOH dư được kết tủa và dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ được 15,6 gam kết tủa. Xác định M. Bài 23: Nhúng một thanh Fe nặng 100 gam vào 500 ml dung dịch hỗn hợp CuSO 4 0,08M và Ag 2 SO 4 0,004M. Giả sử tất cả kim loại thoát ra đều bám lên thanh Fe, sau một thời gian lấy thanh Fe ra cân lại được 100,48 gam. 1) Tính khối lượng chất rắn thoát ra bám trên thanh Fe. 2) Hoà tan chất rắn trong dung dịch HNO 3 đặc thu được bao nhiêu lit khí NO 2 (đktc). 3) Cho toàn bộ NO 2 ở trên hấp thụ hết trong 500 ml dung dịch NaOH 0,2M. Tính C M các chất sau phản ứng. 3 NguyÔn Minh TuÊn Bài 24: Cho 48 gam hỗn hợp Cu, Fe tác dụng với 250 ml dung dịch HNO 3 đặc đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và hỗn hợp khí B có thể tích là 28 lit (đktc) gồm NO 2 và NO có tỷ khối so với H 2 bằng 21,4. Lượng axit dư trong dung dịch A được trung hoà bằng lượng vừa đủ là 75 ml dung dịch NaOH 25% có d = 1,28 gam/ml. 1) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. 2) Tính nồng độ của dung dịch HNO 3 đã dùng. Bài 25: A là hỗn hợp hai oxit sắt có khối lượng bằng nhau trong hỗn hợp. Lấy 4,64 gam A đem hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HCl, sau đó thêm lượng dư dung dịch NH 3 loãng vào, lọc rữa kết tủa hidroxit đem nung trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 4,72 gam chất rắn B. 1) Xác định hai oxit trong A, gọi tên và viết CTCT của chúng. 2) Lấy 6,96 gam A trên hoà tan hết trong dung dịch HNO 3 đun nóng, thu được dung dịch và V 1 lit khí duy nhất NO đo ở 25 0 C và 1 atm. Tính V 1 . Bài 26: Cho 11,64 gam hỗn hợp gồm Fe, Al dạng bột tác dụng với dung dịch HNO 3 , thu được dung dịch A và 2,24 lit khí (đktc) hỗn hợp NO và N 2 O có tỷ khối so với H 2 bằng 19,2 và còn lại 1,68 gam kim loại không tan. Trong quá trình thí nghiệm khuấy đều hỗn hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lọc lấy dung dịch A đem làm bay hơi cẩn thận thu được m 2 gam muối khan. Tính khối lượng muối khan và cho biết thành phần của nó. Bài 27 : Hỗn hợp A gồm Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 với tổng số mol là 0,5 mol. Cho A vào một ống sứ, nung nóng rồi cho một luồng khí CO đi qua. Sau phản ứng trong ống sứ thu được hỗn hợp B gồm Fe và 3 oxit của nó có tổng khối lượng là 100 gam. Hoà tan hết B trong dung dịch HNO 3 dư thu được 11,2 lit (đktc) NO duy nhất. Viết phương trình phản ứng và tính khối lượng từng chất trong A. Bài 28: Cho m 1 gam FeCO 3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch HBr vừa đủ thu được dung dịch A và 2,24 lít CO 2 (đktc). Cho một luồng khí Cl 2 dư đi qua dung dịch A để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Đun nóng dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan. Bài 29: Hỗn hợp A gồm FeS 2 , Cu 2 S và FeO có khối lượng là 33,6 gam tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch HNO 3 đặc nóng thu được dung dịch và 22,4 lít hỗn hợp khí B gồm NO 2 và NO có tỷ khối so với H 2 bằng 22,2. Chia dung dịch sau phản ứng làm hai phần hoàn toàn đều nhau. Phần 1 cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl 2 thu được 11,65 gam kết tủa không tan trong axit. Trung hoà vừa hết lượng axit trong phần 2 hết 50 ml dung dịch KOH 4M. Tính số mol mỗi chất trong hỗn hợp A và nồng độ mol/l của dung dịch HNO 3 ban đầu. Bài 30: Khi đun nóng hợp chất hữu cơ X với dung dịch NaOH, phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được n-butanol và muối natri của axit hữu cơ no đơn chức. Viết CTCT và gọi tên của X biết rằng khối lượng muối natri thu được nhỏ hơn khối lượng của rượu thu được. Dùng một phản ứng phân biệt X với các đồng phân cùng chức với X. Viết các phương trình phản ứng. Bài 31: Cho 2 rượu no đơn chức có khối lượng phân tử hơn kém nhau 28 đvC tác dụng hết với Na thu được 1,344 lit H 2 (đktc). Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp rượu trên rồi cho sản phẩm thu được qua bình 1 đựng lượng dư dung dịch H 2 SO 4 đặc và bình hai đựng lượng dư dung dịch Ba(OH) 2 tháy tạo thành 74,86 gam kết tủa. Xác định CTPT, CTCT tính số mol mỗi rượu và độ tăng khối lượng bình đựng dung dịch H 2 SO 4 đặc. Bài 32: Để thuỷ phân hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp A gồm 2 este no đơn chức cần dùng vừa đủ 160 gam dung dịch KOH 7%. Mặt khác khi cho 14,8 gam A tác dụng hết lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư thì thu được 6,48 gam kết tủa Ag. a) Viết phương trình phản ứng. b) Xác định CTCT, gọi tên các este và % khối lượng của chúng trong A. 4 NguyÔn Minh TuÊn c) Viết phương trình phản ứng chuyển hoá lẫn nhau giữa hai chất trong hỗn hợp A. Bài 33: Đốt cháy hết 2,2 gam hỗn hợp chất hữu cơ E, cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư nước vôi trong dư thấy khối lượng bình tăng lên 6,2 gam và trong bình tạo thành 10 gam kết tủa trắng. a) Xác định CT đơn giản nhất của E. b) Xác định CTCT có thể có của E gọi tên (biết rằng E là este tạo bởi một axit hữu cơ đơn chức và rượu đơn chức). c) Xác định công thức và gọi tên đúng của E biết khi đun 1,76 gam este E với lượng dư dung dịch KOH đến phản ứng hoàn toàn thu được 1,96 gam muối. Bài 33: Hỗn hợp A gồm một rượu no đơn chức và một andehit là đồng đẳng của HCHO. Lượng rượu cho phản ứng với Na thì thu được 0,6048 lit khí (đktc), còn lượng andehit trong A tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ag 2 O tronh NH 3 thì thu được 25,92 gam Ag. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A rồi cho toàn bộ sản phẩm hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH) 2 thu được 59,1 gam kết tủa và dung dịch D. Cho dung dịch NaOH dư tác dụng với dung dịch D thêm được 16,548 gam kết tủa nữa. Tìm CTCT và khối lượng từng chất trong A. Bài 34 : Cho hỗn hợp A có khối lượng là a gam gồm 6 gam chất X là một axit no đơn chức và 0,1 mol chất Y là đồng đẳng của axit lăctic. Để đốt cháy hết hỗn hợp A cần dùng 11,2 lit O 2 (đktc) và 22 gam CO 2 . Xác định CTPT, CTCT và gọi tên X, Y. Tính % khối lượng của chúng trong A. Bài 35: Cho dung dịch X chứa một axit hữu cơ no và một muối kim loại kiềm của nó ( muối trung hoà). Chia X làm hai phần bằng nhau. Phần 1 phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaHCO 3 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 26,8 gam muối khan. Phần 2 phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch H 2 SO 4 1M. Xác định CT của axit hưũ cơ và kim loại kiềm trong muối của nó và tính khối lượng, biết rằng mỗi phân tử axit chứa không quá hai nhóm –COOH . Bài 36: trung hoà 13,4 gam hỗn hợp X gồm hai axit no đơn chức mạch hở bằng một dung dịch KOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 21 gam hỗn hợp muối khan. 1) Tìm tổng số mol của hỗn hợp X. 2) Cần bao nhiêu lit O 2 (đktc) để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X. 3) Xác định CTCT mỗi axit và tính khối lượng từng axit trong hỗn hợp X. Biết rằng hai axit là đồng đẳng liên tiếp. Bài 37: Cho 27,6 gam hỗn hợp gồm anilin, phenol, axit axetic và rượu etylic. Hoà tan hỗn hợp trong n-hecxan rồi chia thành 3 phần bằng nhau. (trong đk này coi như anilin không tác dụng với axit axetic). Phần thứ nhất tác dụng với Na dư tạo thành 1,68 lit khí (đktc). Phần 2 tác dụng với dung dịch nước Br 2 tạo 9,91 gam kết tủa. Phần thứ ba phản ứng hết với 18,5 ml dung dịch NaOH 11% (d = 1,1 g/ml). Tính % các chất trong hỗn hợp biết phản ứng hoàn toàn. Bài 38: Hai este đơn chức no A, B là đồng phân của nhau. Xà phòng hoá hoàn toàn 66,6 gam hỗn hợp hai este trên cần vừa đủ 900 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 65,4 gam hỗn hợp hai muối khan. 1) Xác định CTCT và gọi tên A, B. 2) Tính khối lượng A, B trong hỗn hợp đầu. 5 NguyÔn Minh TuÊn Bài 39: Một hỗn hợp gồm hai andehit no A, B có khối lượng 10,2 gam. Cho hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với Ag 2 O trong NH 3 thu được 64,8 gam Ag. Mặt khác nếu lấy 12,75 gam hỗn hợp trên cho bay hơi ở 136,5 0 C và áp suất 2 atm thì thu được thể tích là 2,4 atm. a) Xác định CTCT của A, B nếu chúng có cùng số mol . b) Cho hai andehit trên tác dụng với một lượng dư dung dịch Ag 2 O trong NH 3 thì thu được khí C. Xác định CTCT đúng của A và B. Bài 40: Khi xà phòng hoá 17,4 gam một este no đơn chức cần dùng vừa đủ 300 ml dung dịch NaOH 0,5M. Cô cạn dung dịch thu được muối khan X và rượu Y. a) Xác định CTPT của este. b) Lấy muối X trộn với vôi tôi xút và nung nóng thu được một chất khí có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 8. Tính thể tích khí thu được ở đktc, biết hiệu suất phản ứng là 65%. Viết CTCT có thể có của este. c) Biết rượu Y là bậc ba, viết CTCT đúng của este đem xà phòng hoá. Một số bài tập dùng các phép biến đổi toán học Bài 1: Cho 3 kim loại Na, Al, Fe phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được V lit H 2 (đktc). Nếu thay Na và Fe bằng một kim loại hoá trị hai nhưng khối lượng bằng 1/2 tổng khối lượng của Na và Fe rồi cho tác dụng với H 2 SO 4 loãng dư thì thể tích khí bay ra đúng bằng V(lit) đktc. Tìm tên kim loại hoá trị hai đó. Bài 2: Hoà tan 43,71g hỗn hợp 3 muối cacbonat, cacbonat axit và clorua của một kim loại kiềm vào một thể tích dung dịch HCl 10,52% (d=1,05 g/ml) (lấy dư) và thu được dung dịch A và 17,6 g khí B. Chia dung dịch A làm hai phần bằng nhau: * Phần thứ nhất cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 (lấy dư) thu được 68,88g kết tủa trắng. * Phần thứ hai phản ứng vừa đủ với 125ml dung dịch KOH 0,8M. a) Viết các phản ứng đã xảy ra? b) Xác định tên kim loại kiềm. c) Tính phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu. d) Tính thể tích dung dịch HCl đã lấy. Bài 3 : Hoà tan 60 gam hỗn hợp gồm hai oxit kim loại hoá trị hai vào 1 lít dung dịch chứa HCl, H 2 SO 4 có nồng độ lần lượt là 2M và 0,75M được dung dịch X. Để phản ứng với lượng axit trong X phải dùng hết 58,1 gam hỗn hợp (NH 4 ) 2 CO 3 và BaCO 3 sau phản ứng xong ta thu được dung dịch Y. Điện phân dung dịch Y cho đến khi ở catôt bắt đầu xuất hiện bọt khí thì dừng lại. Khi đó có 16 gam kim loại bám vào catôt và có 5,6 lit khí được giải phóng ở anôt (đktc). a) Tính khối lượng nguyên tử của hai kim loại trong hỗn hợp oxit và thành phần khối lượng của hỗn hợp đó. Tính thành phần khối lượng của hỗn hợp muối cacbonat đã dùng. Bài 4 : Oxi hoá 4 gam một rượu đơn chức thu được 5,6 gam một hỗn hợp gồm andehit, nước và rượu dư. Hỗn hợp sau phản ứng nếu phản ứng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu được m gam bạc. a) Tìm CTPT của rượu. b) Tính hiệu suất phản ứng oxi hoá rượu. c) Tính m. 6 NguyÔn Minh TuÊn Bài 5 : Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam một axit A ( trong A chỉ chứa chức axit mà không chứa các chức hoá học khác) thu được 13,2 gam CO 2 và 3,6 gam nước. Xác định CTPT của A. BÀI TẬP PHẢN ỨNG KHÔNG HOÀN TOÀN Bài 1: Axit picric (2,4,6-trinitrophenol) được điều chế bằng cách cho phenol tác dụng với hỗn hợp dung dịch HNO 3 đặc và H 2 SO 4 đặc . 1) Viết phương trình phản ứng. 2) Cho 47 gam phenol tác dụng với hỗn hợp gồm 200 gam HNO 3 68% và 250 gam H 2 SO 4 96%. Hiệu suất phản ứng đạt 80%. Hãy tính - Khối lượng axit picric tách ra. - Nồng độ % của HNO 3 trong dung dịch sau khi tách axit picric ra khỏi hỗn hợp. Bài 2 : Cho bay hơi hoàn toàn 2,3 gam một rượu thu được thể tích bằng thể tích của 0,8 gam O 2 cùng đk. Mặt khác khi cho 4,6 gam rượu trên phản ứng hết với Na dư thu được 1,68 lit H 2 (đktc). 1) Tìm CTCT của rượu. 2) Cho 9,2 gam rượu trên phản ứng với 4,8 gam CH 3 COOH có H 2 SO 4 đặc xúc tác thu được 3 chất hữu cơ A, B, C có với số mol bằng nhau và 1,08 gam nước. Tính khối lượng của A, B, C và hiệu suất phản ứng . Bài 3: Nung 16,2 gam hỗn hợp A gồm các oxit MgO, Al 2 O 3 , và MO trong một ống sứ rồi cho luồng khí H 2 đi qua. ở điều kiện thí nghiệm, H 2 chỉ khử MO với hiệu suất 80%, lượng hơi H 2 O tạo ra chỉ được hấp thụ 90% bởi 15,3 gam dung dịch H 2 SO 4 90%, kết quả thu được dung dịch H 2 SO 4 86,34%. Chất rắn còn lại trong ống được hòa tan trong một lượng vừa đủ axit không có tính oxi hóa (ví dụ HCl), thu được dung dịch B và còn lại 2,56 gam chất rắn kim loại M không tan. Lấy 1 10 dung dịch B cho tác dụng với NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được 0,28 gam oxit. a) Tính khối lượng nguyên tử của kim loại M. b) Tính phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp A. Bài 4 : Cho 4,96 gam hỗn hợp gồm Ca, CaC 2 tác dụng hết với H 2 O thu được 2,24 lit ( đktc) hỗn hợp khí X. a) Tính % khối lượng CaC 2 trong hỗn hợp đầu b) Đun nóng hỗn hợp khí X có mặt xúc tác thích hợp một thời gian được hỗn hợp khí Y. Chia Y làm hai phần bằng nhau. - Lấy phần 1 cho qua từ từ dung dịch nước brom dư thấy còn lại 0,448 lit (đktc) hỗn hợp khí Z có tỷ khối hơi với H 2 bằng 4,5. Hỏi khối lượng bình nước brom tăng lên bao nhiêu. - Phần hai trộn với 1,68 lit oxi ( đktc) vào bình kín có thể tích 4 lit. Sau khi bật tia lửa điện để đốt cháy, giữ nhiệt độ 109,2 0 C. Tính áp suất bình ở nhiệt độ này. Biết rằng dung tích bình không đổi Bài 5: Hoà tan hoàn toàn một ít oxit Fe x O y bằng H 2 SO 4 đặc nóng thu được 2,24 lit SO 2 (đktc) và dung dịch chứa 120 gam một muối sắt. 1) Xác định công thức oxit sắt. 2) Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột sắt ở trên rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm. Giả sử lúc đó chỉ xảy ra phản ứng khử Fe x O y thành Fe. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch H 2 SO 4 20% ( d=1,14 g/ml) thì thu được 10,752 lit H 2 (đktc). Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm và thể tích tối thiểu dung dịch H 2 SO 4 đã dùng. 7 NguyÔn Minh TuÊn Bài 6: Cho 89,6 gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe 3 O 4 và Al vào một bình kín không chứa không khí. Nung bình ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 5M thấy thoát ra 6,72 lit khí H 2 (đktc), dung dịch B và chất rắn không tan C. Trung hoà lượng NaOH dư trong B cần 280 ml dung dịch HCl 1M. Chất rắn không tan C tác dụng vừa đủ với 2 lít dung dịch H 2 SO 4 0,3M thu được 8,064 lit H 2 (đktc). Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm đối với mỗi oxit. BÀI TẬP LÝ THUYẾT VẬN DỤNG Bài1: 1. Cho lá sắt kim loại vào : a) Dung dịch H 2 SO 4 loãng b) Dung dịch H 2 SO 4 loãng có một lượng nhỏ CuSO 4 Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích và viết các phương trình phản ứng trong mỗi trường hợp. 2. Trình bày phương pháp tách : a) Fe 2 O 3 ra khỏi hỗn hợp Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 , SiO 2 ở dạng bột b) Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe ở dạng bột Với mỗi trường hợp chỉ dùng duy nhất một dung dịch chứa một hóa chất và lượng oxit hoặc kim loại cần tách vẫn giữ nguyên khối lượng ban đầu. Viết các phương trình phản ứng và ghi rõ điều kiện. Bài 2: Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al 2 O 3 . Hòa tan A trong lượng dư nước, được dung dịch D và phần không tan B. Sục khí CO 2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa. Cho khí CO dư qua B nung nóng được chất rắn E. Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan một phần còn lại chất rắn G. Hòa tan hết G trong lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng rồi cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch KMnO 4 . Viết các phương trình phản ứng xảy ra (Biết trong môi trường axit, MnO 4 − bị khử thành Mn 2+ ). Bài 3: Hỗn hợp hữu cơ A 1 , mạch hở, không phân nhánh và chỉ chứa một loại nhóm chức, có công thức phân từ C 8 H 14 O 4 . Cho A 1 tác dụng với dung dịch NaOH thu được một rượu duy nhất là CH 3 OH và một muối natri của axit hữu cơ B 1 . 1. Viết CTCT của A 1 . Gọi tên A 1 và axit B 1 . Viết phương trình phản ứng. 2. Viết phương trình phản ứng điều chế tơ ninol-6,6 từ B 1 và một chất hữu cơ thích hợp. 3. Viết phương trình phản ứng điều chế nhựa phenolfomanđehit có cấu tạo mạch thẳng từ rượu metylic, một chất hữu cơ thích hợp và các chất vô cơ cần thiết. Ghi rõ điều kiện phản ứng. Bài 4 :1. X và Y là hai hiđrocacbon có cùng công thức phân tử là C 5 H 8 . X là monome dùng để trùng hợp thành cao su isopren ; Y có mạch cacbon phân nhánh và tạo kết tủa khi cho phản ứng với dung dịch NH 3 có Ag 2 O. Hãy cho biết công thức cấu tạo của X và Y. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2. Từ X, xenlulozơ, các chất vô cơ, xúc tác cần thiết, có thể điều chế chất hữu cơ M theo sơ đồ phản ứng sau : Xenlulozơ + → 2 o H O H ,t D 1 men r­îu → D 2 men giÊm → D 3 o 2 4 H SO ,t → M X HCl (tØ lÖ mol 1:1) → D 4 o NaOH, t → D 5 2 o H Ni, t → D 6 8 NguyÔn Minh TuÊn Cho biết D 4 là một trong các sản phẩm của phản ứng cộng HCl vào các nguyên tử cacbon ở vị trí 1,4 của X ; D 6 là 3-metylbutanol-1. Xác định công thức cấu tạo của các chất hữu cơ D 1 , D 2 , D 3 , D 4 , D 5 , D 6 , M và viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra. Bài 5: 1. Viết cấu hình electron của Fe (Z = 26) và của các ion Fe 2+ , Fe 3+ . 2. Hãy nêu tính chất hóa học chung của : a) Các hợp chất sắt (II) b) Các hợp chất sắt (III). Mỗi trường hợp viết 2 phương trình phản ứng minh họa. 3. Trong điều kiện không có không khí, cho Fe cháy trong khí Cl 2 được một hợp chất A và nung hỗn hợp bột (Fe và S) được một hợp chất B. Bằng các phản ứng hóa học, hãy nhận biết thành phần và hóa trị của các nguyên tố trong A và B. Bài 6:1. a) Chỉ dùng một hóa chất, hãy cho biết cách phân biệt Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) So sánh pH của các dung dịch có cùng nồng độ mol/l của NH 3 , NaOH và Ba(OH) 2 . Giải thích. 2. Cho hai dung dịch H 2 SO 4 có pH = 1 và pH = 2. Thêm 100 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml mỗi dung dịch trên. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch thu được. Bài 7: 1. Một axit mạch hở, không phân nhánh có công thức phân tử (C 3 H 5 O 2 ) n . a) Xác định n và viết CTCT của A. b) Từ một chất B có công thức phân tử C x H y Br z , chọn x, y, z thích hợp để từ B điều chế được A. Viết các phương trình phản ứng xảy ra (các chất vô cơ, điều kiện cần thiết coi như có đủ). 2. a) Viết phương trình phản ứng và gọi tên các polime tạo thành từ các monome sau : - H 2 N−(CH 2 ) 6 −COOH - CH 3 COOCH=CH 2 b) Viết phương trình phản ứng của axit α-aminoglutaric (axit glutamic) với dung dịch NaOH và dung dịch H 2 SO 4 . Bài 8: 1) Cho hỗn hợp FeS 2 , FeCO 3 tác dụng hết với dung dịch HNO 3 đặc nóng thu được dung dịch A và hỗn hợp khí B gồm NO 2 , CO 2 . Thêm dung dịch BaCl 2 vào dung dịch A. Hấp thụ khí B bằng dung dịch NaOH dư. Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn. 2) Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M và H 2 SO 4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH) 2 có nồng độ a mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 13. Tính a và m. 3) Chất A có CTPT C 7 H 8 . Cho A tác dụng với Ag 2 O dư trong NH 3 được kết tủa B. Khối lượng phân tử của B lớn hơn A là 214 đvC. Viết CTCT có thể có của A. 4) Ba chất hữu cơ A, B, C chứa cùng nhóm định chức, có CTPT tương ứng là CH 2 O 2 , C 2 H 4 O 2 và C 3 H 4 O 2 . + Viết CTCT và gọi tên các chất đó. + Tính khối lượng chất B trong dung dịch thu được khi lên men 1 lit rượu etylic 9,2 0 . Biết hiệu suất quá trình lên men là 80% và khối lượng riêng của rượu nguyên chất là 0,8g/ml. 4) Viết phương trình phản ứng (ghi rõ đk) chuyển hoá axetilen thành axitpicric. Bài 9: 1) Cho hỗn hợp A gồm bột kim loại Mg và Fe vào dung dịch B gồm Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 , lắc đều cho đến khi phản ứng xong thì thu được hỗn hợp rắn C gồm 3 kim loại và dung dịch D gồm hai muối. Cho biết hỗn hợp rắn C gồm những kim loại nào và dung dịch D gồm những muối nào? Giải thích và viết phương trình phản ứng. 9 NguyÔn Minh TuÊn 2) Trình bày phương pháp điều chế Ca và Mg từ quặng đôlômit. 3) Có 4 dung dịch đựng trong 4 lọ riêng biệt, mất nhãn: NaHCO 3 ; CaCl 2 ; Na 2 CO 3 ; Ca(HCO 3 ) 2 . Hãy trình bày phương pháp nhận biết mỗi dung dịch mà không thêm hoá chất khác. 4) Hãy xác định CTCT có thể có của các chất hữu cơ đơn chức ứng với CT tổng quát: C x H y O z khi x ≤ 2. Biết rằng các chất đó đều tác dụng với được với kali. Từ xenlulôzơ điều chế các chất trên. Bài 10: 1) Nêu hiện tượng viết phương trình khi cho: + Dung dịch KOH từ từ vào dung dịch FeCl 2 trong không khí. + Dòng khí CO 2 liên tục qua ống đựng dung dịch Ca(OH) 2 . 2) Trình bày phương pháp tách K, Ba, Al từ hỗn hợp bột gồm K 2 O, BaO, Al 2 O 3 nguyên lượng. 3) Chỉ dùng một hoá chất hãy phân biệt các dung dịch riêng biệt sau: NH 4 Cl; MgCl 2 ; AlCl 3 ; (NH 4 ) 2 SO 4 . Viết các phương trình phản ứng. Bài 11: 1) Nguyên tử của nguyên tố hoá học A có cấu hình e lớp ngoài cùng là: 3s 2 3p 4 . + Cho biết cấu hình đầy đủ của nguyên tố A và vị trí A trong bảng HTTH. + Hợp chất A với hidro có dạng H 2 A. Hãy viết phương trình phản ứng của H 2 A với O 2 , SO 2 , dung dịch CuSO 4 , nước clo. 2) Amin là gì? Axit cacboxilic là gì? So sánh tính axit và tính bazơ của các chất sau.Giải thích. + C 6 H 5 NH 2 , NH 3 , CH 3 NH 2 , C 2 H 5 NH 2 , (CH 3 ) 2 NH, NO 2 -C 6 H 4 NH 2 . + CH 3 COOH, C 2 H 5 OH, C 6 H 5 OH, CH 2 =CH-COOH 3) Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ mạch hở A có khối lượng phân tử bằng 58 thu được CO 2 và H 2 O: + Tìm CTPT, viết CTCT có thể có của A và gọi tên. + Biết % khối lượng C trong A là 62,07%. Viết phương trình phản ứng khi cho các đồng phân A tác dụng với: Na, H 2 (Ni xt), dung dịch AgNO 3 trong NH 3 . 4) Từ tinh bột và các chất vô cơ điều chế: cao su buna; PVC; PVA, poli metylacrylat, allyl fomiat. 5) Viết phương trình phản ứng chứng minh rằng H 2 O vừa có tính axit vừa có tính bazơ, vừa thể hiện tính oxi hoá vừa thể hiện tính khử. Bài 12: 1) Hoàn thành phương trình phản ứng dạng phân tử và ion rút gọntheo sơ đồ sau: Dung dịch FeCl 3 +Na 2 CO 3 +H 2 O → Cu + NaNO 3 + HCl → KAlO 2 + NH 4 Cl + H 2 O → FeCl 2 + HCl + O 2 → 2) Một hợp chất hữu cơ A chứa các nguyên tố C, H, Cl. Tỷ khối của A so với H 2 là 56,5. trong chất A nguyên tố clo chiếm 62,832% khối lượng. Xác định CTPT chất A. Viết các đồng phân của A. Các chất A 1 và B 1 là trong số các đồng phân của A. Hãy viết phương trình theo sơ đồ sau. + A 1  → + NaOH A 2  → 0 ,tCuO A 3  → NaOHOHCu ,)( 2 A 4  → NaOH CH 4 + B 1  → NaOH B 2  → xtO , 2 B 3  → NaOH B 4  → NaOH C 2 H 6 . Bài 13: 1) Hợp chất A có CTPT C 3 H 7 O 2 N. + Viết CTPT gọi tên A biết A là amino axit. + Xác định CTCT các đồng phân A 1 , A 2 , A 3 của A và viết các phương trình phản ứng biết rằng: - A 1 tác dụng với Fe + HCl tạo amin bậc 1 mạch thẳng. - A 2 tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu được rượu etylic. - A 3 tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu được một chất khí mùi khai nhẹ hơn không khí. 10 . NguyÔn Minh TuÊn Một số bài tập hoá học Bài 1: Nung hoàn toàn 26,8 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại hoá trị II A và B được 13,6. (theo số mol) các chất trong A 2 ? MỘT SỐ BÀI TOÁN HOÁ HỌC GIẢI THEO PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Bài 1: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M (có hoá