17a.pdf 17b.pdf B GIÁO D O K THI CH N H C SINH GI I QU C GIA THPT NG D N CH THI CHÍNH TH C Mơn: HĨA H C Ngày thi th nh t: 05/01/2017 ng d n chung: Cán b ch ng d n ch m c a B Giáo d c o i v i câu, ý mà thí sinh có cách tr l i khác so v mt c m Cán b ch m thành ph mt m c a thi s m hai thi c a thí sinh ng d n c th : Câu I m) ng Eo (J) c a m ng h p l c m t h c tính b ng bi u th c: n tích nguyên t s ng t n tích h t nhân; (kg) kh n; h h ng s Planck; n h ng s ng rút g n c a h c tính b ng bi u th c = (mh t nhân melectron) : (m h t nhân + melectron) c max (nm) c a dãy ph Lyman electron chuy n t n = v n = nguyên t b) T n s ng v t max c a dãy Lyman có s khác bi t nh gi ng v c t nhân có m t proton m Nguyên nhân s khác bi t v kh ng rút g n gi u ng g i s chuy n d ng v Tính s khác vi t v t n s a photon phát x electron chuy n t n = v n c) Positroni m t h g m m t positron, h n tích +1 m t electron Khi electron chuy n t n = v n = 2, h b c x ng m (kg) c a positron ng d n ch m a) Thay h ng s vào bi u th c - ta có: c sóng tính theo cơng th c: b) G i kh ng rút g n c d ng c - T n s photon b c x eletron chuy n d ch t n = v n công th c: ng; t n s cho s chuy n c tính theo - L y (**) chia cho (*), ta có t n s - S chuy n d - Kh iv c tính b ng: ng v gi c tính b i cơng th c: ng rút g n c -T t là: ct l : V y s chuy n d ng v là: i v i dãy Lyman, t n s c a s chuy n d iv iH( c tính theo công th c: V y *Chú ý: bi u th c (***) n u h c sinh không s d ng gi thi t g ng c t qu cu i c) H positrnoni có th bi u di ng rút g n c a h : -T c kh (v m) + i d ng: e e - Khi electron chuy n d ch t n = v n = 2, ta có bi u th c: - Suy kh i ng c a positron: ta có: *Chú thích: th c t , kh ng positron b ng kh ng electron, s sai l ch c c sóng trịn Câu II: (4,0 m) Th c nghi m cho bi t, NH3 ph n ng v i BF3 t o m t ch t r n X nh t, có màu tr ng a) Vi c c a ph n ng Cho bi t ph n c lo i T i sao? b) Vi t công th c Lewis c a m i phân t ph n ng Cho bi t d ng hình h c c a m i phân t t VSEPR (thuy t v s y gi a c p electron l p v hóa tr ) c) D c a góc liên k t phân t ch t X G i ta tìm m i lo i h p ch t m yh ah nhiên li a y H p ch 4N(NO2)2 a) Vi t công th c Lewis cho anion d ng c ng b n nh t c a Gi thi t nguyên t u n m m t m t ph ng b) Khi n , phân t N(NO2)2 có th b phân h oxi Vi h hóa h c tính hi u ng nhi t c a ph n Cho bi t: Liên k t N H N N N=H N O N=O ng (kJ.mol ) 391 160 418 201 607 c khí 914 H O 467 O=O 495 ng ion hóa th nh t c a m t mol Br2(k) có giá tr 240,88kJ Tính s sóng (cm 1) nh nh t c a m có th u tiên kh i m t phân t Br2 (k) Cho bi t lo i liên k t gi a h t nút m i m i lo i tinh th c a ch t r n sau: b ng d n ch m a) c c a ph n ng gi a NH BF 3: NH3 + BF3 3N BF3 - Ph n ng thu c lo i ph n ng axit axit Lewis (có orbital p cịn tr ng) NH3 p electron t do, có th cho sang orbital tr ng c a phân t khác) b) Công th c c u t o Lewis hình d ng c a m i phân t ph n ng trên: NH3 thu c lo i AX3E nên theo VSEPR, có hình tháp/chóp tam giác: BH3 thu c lo i AX3 u: H3N BF3 g m n a AX4 g n/liên k t v i nhau: H3N B N BF3 nên theo VSEPR, có hình t di u kép c) a) l n góc liên k t m in nh t i N B x p x 109o ch a + 2.5 + 4.6 + = 40 electron hóa tr Có cơng th c c ng phù h p nh t (theo cơng th c Lewis) là: Có th có nhi u cơng th c c nh t Gi i thích: s d ng khái ni V i O(1) N(1) N(2) N(3) O(2) O(3) O(4) ng khác, nhiên nh ng công th c phù h p n tích hình th c: (FC) ng s electron hóa tr ng s electron t ng s s liên k t công th c gi theo th t công th c c 5 6 A (4 + 2) = (0 + 4) = (3 + 2) = (0 + 4) = (6 + 1) = -1 (6 + 1) = -1 (6 + 1) = -1 K t qu tính FC cho d ng bi u di Chú ý: n u h c sinh vi v m 5 6 B (6 + 1) = -1 (0 + 4) = (2 + 3) = (0 + 4) = (6 + 1) = -1 (6 + 1) = -1 (4 + 2) = 5 6 nh tính FC C (6 + 1) = -1 (0 + 4) = (2 + 3) = (0 + 4) = (6 + 1) = -1 (4 + 2) = (6 + 1) = -1 5 6 D (6 + 1) = -1 (0 + 4) = (2 + 3) = (0 + 4) = (4 + 2) = (6 + 1) = -1 (6 + 1) = -1 d ng công th c c ng c ch p nh n công th c c ng mà khơng trình bày cách tính c c a ph n ng phân h NH4N(NO2)2 Hph n ng + O2 + 2H2O - T ph n ng này, d ng c a ph n ng theo công th c sau: Hph n ng phá v hình thành - Ta li ng liên k t b phá v liên k t hình thành ng phá v liên k t (kJ.mol 1) ng hình thành liên k t (kJ.mol 1) 4N H 4.391 2.941 1N N 1.160 4H O 4.467 b) 1N = N 3N O 1N = O phá v - T giá tr Hph n Br2 ng 1.418 3.201 1.607 = 3352 (kJ.mol ) phá v 1O = O hình thành 1.495 = 4245 (kJ.mol 1) ng c a ph n ng n là: 4245 = 893 (kJ.mol 1) hình thành = 3352 Liên k t gi a h t nút m i: - Trong tinh th b c, liên k t gi a h t liên k t kim lo i Ag Ag - Trong tinh th CaO, liên k t gi a h t Ca2+ O có b n ch t liên k t ion - Trong tinh th t gi a h t có b n ch t liên k t c ng hóa tr C C - Trong tinh th than chì (graphit) có liên k t c ng hóa tr (liên k xen ph c a obitan lai hóa sp , t o vịng c nh gi ng vòng benzen liên k xen ph c a obitan px vng góc v i m t ph ng vòng c nh) liên k t phân t a l p vòng c nh - Trong tinh th I2, liên k t gi a h t (các phân t ) hình thành l c van der Waals y u m) M t b nh nhân n ng 60,0kg b s t ng t Trong th i gian r t ng n, nhi c b nh o o t1 = 36,5 C lên t2 = 40,5 C M t cách g thi b i c tinh i nhi t ch t v ng bên th i o o o gian b s ng H , S G xét riêng cho trình nhi t t1 lên t2, không xét cho ph n ng d ns i nhi t u ki n ng áp (p = const) a) Khi s r t nóng nh n nhi u nhi t t ph n ng sinh hóa x Tính o bi n thiên entanpy H (kJ) nhi t1 lên t2 Bi t r ng, nhi ng áp c c i kho ng nhi b) Tính bi n thiên entropy So (J.K 1) nhi c) ng t Gibbs Go (kJ) nhi entropy c c t i 36,5oC, Go t t1 n t2 t1 lên t2 t1 lên t2 Bi t r ng, ng h c tính theo cơng th c: N c câu c, gi s l y tính ti p d) Khi s m ng m t cách vơ ích Gi s i ph kh i y ch cm ng dài nh t km? Bi t r ch y m i km 200kJ ng tiêu th M t m u N2 (khí) (coi N2 khí lí ng) t tích lên g p ba l n trình giãn n n nhi t b t thu n ngh ch ch ng l i áp su i, pngoài = 0,25 bar T ng công giãn n c a h 873J a) Tính bi )c ah ,c ng xung quanh c a h l p q trình b) t kh di n bi n c a h ? ng d n ch m a) Tính bi n thiên entanpy H (kJ) nhi o t1 lên t2 S mol H2O: Bi n thiên entanpy: b) Tính bi n thiên entropy So (J.K 1) nhi Bi u ki c) t1 lên t2 c tính theo: ng t Gibbs Go (kJ) nhi Áp d ng công th c: t1 lên t2 ng (km): d) ng: - ng h p s d ng giá tr a) Giãn n n nhi t b t thu n ngh ch, ch ng l i áp su i, p = 0,25 bar c tiên, c n tính s mol c a h u bài, công giãn n c a h A = 873 J T công th c: A = pngoài(V2 - Thay s : -T - Thay vào giá tr : V1) = pngoài.2V1 (do V2 = 3V1); v i V y h chuy n t tr u (2,5 bar; 17,41 L; 350 K) sang tr ng thái (0,766 bar; 52,23 L; 322 K) b n nhi t b t thu n ngh tính bi ng h ng thu n ngh ng áp k t lu n kh b) m) Cacbon t nhiên ch ng v ng v phóng x di n bi n c a h ng v b n 12C (98,9% kh 14 C (phân rã , s ng 230Bq.kg ng) 13 C (1,1% kh ng) phóng x riêng c a cacbon i ta tìm th y m t thuy n c i Tây D c a thuy n có ho phóng x riêng 180Bq.kg a) T l s nguyên t gi ng v 13C/12 C 14C/12 s ng bao nhiêu? b) dùng làm g nh c) Gi thi t, 180Bq.kg tr s trung bình c a giá tr c, cịn sai s trung bình vi c phóng x c a cacbon m u g nói ±1,3% Cho bi n h kho ng th i gian t Poli(etylen terephtalat) g i PET, m t polime t ng h p c s d ng r ng rãi công nghi p d t, bao bì, làm chai l c t o thành t ph n a monome A B a) Cho bi t tên g i công th c c u t o c a hai monome b) Vi c c a ph n ng t ng h p PET t hai monome c) Th c hi n ph n ng t ng h p PET v i n u c a hai monome b ng S ph thu c c a t ng n monome l i theo th c cho b : 30 560 90 120 t (phút) 4,000 2,000 1,334 1,000 0,800 ([A] + [B]) (mol.L ) Tính h ng s t c a ph n t b c t ng c ng c a ph n ng Gi thi t có ph n ng chuy hình bên Các h ng s t có giá tr : k1 = 1,2.10 giây ; k = 1,5.10 giây ; k2 = 3,2.10 giây ; k = 1,1.10 giây T i th m t = 0, n ch sau: [C]o = 1M ; [D]o = [E]o = a) Tính n ch t C, D E t i th m t = 30 giây b) Tính n ch t C, D E t i th mt a) T l s nguyên t gi - T l 13C/ 12C: ng v 13 ng d n ch m C/ C 14 C/12 12 s ng bao nhiêu? C/ 12C: Trong kg C, ho phóng x riêng c a cacbon 230 Bq Suy ra, gam C, ho phóng x riêng c a cacbon 230.10 Bq -T l 14 - T công th c: - S nguyen t 14 C gam C t nhiên là: - S nguyen t 12 C gam C t nhiên là: -V yt l 14 C/12 C: b) dùng làm g nh - V y b ch t h c) Sai s nh tu i sai s - Giá tr gi i h n c a ho -T tu i c nh - V y b ch t h - Giá tr gi i h i c a ho -T ic 2026 = 43 (t c Cơng ngun) phóng x riêng c a m u C ±1,3% phóng x riêng: 180 + 180.1,3% = 182,34 (Bq/kg) 1920 = 63 (t phóng x riêng: 180 nh - V y b ch t h 2135 = *K t lu n: n h kho ng th i gian t Công nguyên a) Tên g i công th c c u t o c a hai monome: - Etilen glicol axit tere-phtalic: - Ho c etilen glicol c Công nguyên) 180.1,3% = 177,66182,34 (Bq/kg) -phtalat: (t c Cơng ngun) + Vì pH = pKa1 ]= nên M t khác, [H+] = C (Thí sinh có th khơng HCl 0,05 + x = 10 1,25 nh lu t b C = 0,125 (M) n tích ho u ki n proton v i m c : h = [H+] = [Cl ] h = [H+] = c) Thành ph n gi i h n c a dung d ch X g m H2C 2O4 0,025 M H + 0,04375 M Thành ph n c a h sau tr n: H2C2 O4 0,0125 M; H + 0,0219 M; Ca2+ 0,005 M Sr2+ 0,005 M Vì nên n u có k t t a CaC2O4 s c Xét ng axit Ka1 >> Ka2 nên H+ H 2C2O [] 0,0125 x c tính theo cân b ng: + 0,0219 + x x Vì: t t a CaC2O4 tách M t khác, t t a SrC2O4 tách *Chú ý: h tính theo cách sau: Có k t t a CaC2O4 tách theo ph n ng sau: Ca2+ + H2C2O4 c ph n ng (M): 0,005 Sau ph n ng (M): 2H+ + CaC2O4 0,0125 0,0219 0,0075 0,0319 c g m: H2C2O4 0,075 M; H + 0,0319 M; CaC2O4 Sr2+ nên [H +] v c tính theo cân Sau CaC 2O4 tách ra, h ng axit m nh, d b ng sau: H 2C2O [] 0,0075 x H+ 0,0319 + x + x T i th c xét kh Sau bi ng axit m nh ([H+] = o k t t a SrC2O4 tan S c a CaC2 O4 i ta có: Gi s s phân li c a CaC2O4 Tính l i [H +] v i pH c a dung d ch tan c a CaC 2O4 2,57.10 c: [H+ V y s phân li c a CaC2O4 i pH c a dung d ch V y t t a SrC2O4 tách (N u h c sinh tính g theo cân b ng phân li : v n ch p nh 25% s m ý này) v ng h p n u h c sinh ch p nh n thành ph n dung d ch X ch có H2C2O 0016M cách gi i t k t t a, tính theo l t q trình phân li n c n c c a H2C2O4 k t lu n có k t t a CaC2O4 tách cho n a s m c a ý này.) d) NH3 + c ph n ng (M): 0,04 Sau ph n ng (M): 0,02 Thành ph n gi i h n: + 0,02 0,02 0,02 0,02 M; NH3 0,02M; 0,02 M + H+ (a) + H+ (b) H 2O + H+ (c) + H 2O + + H 2O + Cân b ng: NH3 t t a SrC2O4 NH3 (d) H 2S (e) So sánh tích s ion c a q trình (a), (b), (c) có th b qua cân b so sánh tích s ion c a trình (d) (e), cho phép b qua cân b ng (e) m NH quy nh pH c a dung d ch Y pHY = pKa = 9,24 [H+]Y = 10 9,24 M < [H +] X = 10 1,25 n c c Pt(H2) nhúng dung d ch Y anot ( ) Pt(r)|H2 | 0,02 M; NH3 0,02 M; Trên catot (+): 2H+ 0,02 M||H2 C2O4 0,025 M; H+ 0,04375 M|H2 |Pt(r) (+) Trên anot ( ): 2NH3 + H2 Trong pin: n c c Pt(H2) nhúng dung d ch X + 2e NH3 + H+ (Vì nên NH3 n ng v i H2C2O4 y trình kh H2C2O4 ) ng h p n u thí sinh ch p nh n thành ph n dung d ch X ch có H2C2O4 ( ) Pt(r)|H2 | 0,02 M; NH3 0,02 M; 0,02 M||H2 C2O4 0,016 M|H2 |Pt(r) (+) H T -c s d ng tài li u; * Cán b coi thi khơng gi i thích thêm pin B GIÁO D O K THI CH N H C SINH GI I QU C GIA THPT NG D N CH THI CHÍNH TH C Mơn: HĨA H C Ngày thi th hai: 06/01/2017 ng d n chung Cán b ch m thi ch ng d n ch m c a B Giáo d c o i v i câu, ý mà thí sinh có cách tr l i khác so v mt m Cán b ch m thành ph m t ng câu c a hai thi t m hai thi c a thí sinh ng d n c th M t s kí hi u vi t t t: Me: metyl; Ac: axteyl; m-CPBA: axits mquy trình t ng h p h u ki n c n thi m) Cho ch y: a) b) c) xu ph n ng chuy n v b i nhi t t A1 t o thành adamantan xu t ng h p triquinacen A1 t A2 xu t t ng h p amantadin (thu c kháng virut c ch xu t o A3 t ph n ng c a xiclooctatetraen v i HBr e) Gi i thích t i tác nhân sinh h c NADPH có tính kh NaBH4 ng d n ch m a) ph n ng chuy n v nhi t t A1 t b) T ng h p triquinacen A1 t A2 c) T ng h ph n ng c a xiclooctatetraen v i HBr t o thành A3 e) Gi i thích tính kh c a NADPH o thành trung gian NADP+ n v ng v m s tham gia c n t không phân chia c a nguyên t Hidrocacbon epizonaren (C15H24 c phân l p t tinh d u loài Salvia fruticosa Mill s d ng công ngh ch ng t ng h p hóa h nh c u t o ch t A1, A5, A6, A7 Không c n ng d n ch m: n hóa l p th Cho p-cresol ph n ng v c B1 ng phân hóa B1 v i s có m t c a AlCl3 c B2 Cho B2 ph n ng v c B3 Th c hi n ph n ng este hóa B3 b ng CH2N 2, thu c B4 u ki B4 chuy n thành B5 l Claisen, hemiaxetal hóa tách c nh c u t o ch t B1, B2, B3 B4 ng d n ch m: C u t o ch n tích nh c m) T 2-metyl-1-(4-nitrobenzoyl)naphtalen, vi u ch axit p-nitrobenzoic 2-metyl-1-naphtylamin, bi t t ng h p c n dùng NH2OH T axit p-nitrobenzoic, vi u ch p-phenylendiamin ng d n ch m: + T 2-metyl-1-(4u ch axit p-nitrobenzoic 2-metyl-1-naphtylamin: + T axit p- u ch p- amin H p ch t C1 (C10H18O) ph n ng v i CH3MgBr, t o khí metan; ph n ng v i PCC, t o thành axeton; ph n ng v i KMnO4 loãng, l nh t o thành ch t C10H20O3 Axetyl hóa C1 b ng CH3 hóa, thu c C2 (C12H20O 4) Oxi hóa C2 b c C3 (C12H20O3) Ch t C3 tham gia ph n ng chuy n v Baeyer Villiger v i m-CPBA (t l c nhi C4 (C12H 20O6) Th y phân C4 v i H2SO4/H2 )4COOH, butan-1,3nh ch t C1, C2, C3 C4 ng d n ch m: T s n ph -(CH2)4 -1,3 axit axetic, theo d ki n C1 ph n ng v i PCC t o u ancol b c c -1,3 có s n t ch u C1 Vì v y, c u t o c a C4 hoàn toàn xác nh T c c u t o ch t C1, C2, C3 a) V t li u x c s d ng r xu t ng h p poliuretan t toluen etilen glicol Bi t r c cu i ph n ng c a etilen glicol v i toluen-2,4a nhóm ch c NCO) b) Amino axit arginin chuy n hóa b i enzym arginaza thành D1 onithin (D2) i, D2 i axit benzoic i d ng h p ch t D3 (C19H20N2O4) D1 ph n ng v i axit malonic t o thành axit barbituric h p ph n c a riboflavin nh ch t D1, D2 D3 ng d n ch m H p ch t A (C8H16O2) không tác d ng v i H2 A tác d ng v i HIO4 c A1 (C3H6O) có kh n A2 (C5H8 A có m t H 2SO4 c ch t B (C8H14O) ch a vòng c nh Cho B ph n ng v i 2,4c C; cho B ph n ng v i H2 c ch t D D v i H2SO4 c E (C8H14) Ozon phân E, hóa ozonit v i Zn/HCl ho c oxi hóa v i H2O2 c F (C8H14O2) F tham gia ph n c G (C6H10O4) nh c u t o ch t A, A1, A2, B, C, D, E, F G xu t A sang B xu u ch -xetoeste H t A2 (C5H8O) etanol ng d n ch m: nh c u t o ch t A, A1, A2, B, C, D, E, F G: A (C8H16O2) không tác d ng v i H b t bão hịa b ng khơng ch a vịng xiclopropan xiclobutan, A tác d ng v i HIO4 c A1 (C3H 6O) A2 (C5H8O) nên A có c u t ut sau: xu chuy n hóa t A sang B xu n A2 (C5H8O) etanol thành -xetoeste H Câu III m) H p ch t A (C20H20O7) h p ph n wasabiside-E (phân l p t r mù t t) M t mol A ph n ng v i mol Ac2 c ch t B (C24H24O9) Oxi hóa B b ng KHSO5 c ch t C (C24H22O10) Metyl hóa hồn tồn A, r i oxi hóa b ng KHSO5 c D (C22H22O8) Cho C ph n ng v i my phân b ng dung d ch ki m, r c E (C7H8O3) F (C6H8O7) N u thay nhóm metoxi E b -1,4F ph n ng v i CrO3/H2SO c (HOOC)2CH-CH(COOH)2 Th y phân D b ng dung d ch NaOH, r i axit hóa; cho s n ph m th y phân ph n ng v i CrO c G Cho G ph n ng v i h n h p Ag2O Br2, r i th y phân s n ph m t o thành b ng dung d ch ki c H Oxi hóa mol H b ng HIO4 ct mol axit 3,4nh c u t o c a ch t A, B, C, D, E, F, G H ng d n ch m: nh c u t o ch t A, B, C, D, E, F, G H - Tìm h p ch t H: oxi hóa mol HIO4 ct nh c u c a H - Tìm h p ch t G: G ph n ng v i h n h p Ag2O Br2 r i th y phân t o thành H, nên hai nhóm OH c a h p ch t H s nhóm COOH ph n ng G - Tìm h p ch t E N u lo - Tìm h p ch t F: H p ch b t bão hòa: N = (6.2 + -8) : = Sau oxi hóa b ng CrO3 s có m t c a H2SO4 c h p ch b p ch u có b p ch t HOOC)2CH-CH(COOH)2 t nhóm COOH b ng nhóm CH2OH - Tìm h p ch t C h p ch t C có kh ng phân t 470 g/mol, sau oxi hóa r i th c h p ch t E (M = 140 g/mol) F (M = 192 g/mol), th nhi u kh p ch c t o t mol h p ch t E mol h p ch c kh nh x lí h p ch i chi u v i h p ch t G -T c công th c c u t o c a D, C, B A Bengamit (X) có cơng th c C17H30N2O6 h p ch c tách t loài h i miên Ozon phân X hóa ozonit v c 2-metylpropanal X1 Th y phân hoàn toàn X1 b ng dung d ch ki c lysin H2N[CH 2]4CH(NH2)COOH có c u hình (S) X2 (C7H12O7) Nhóm hemiaxetal c a X2 ph n ng v i CH3 c X3 (C8H14O7) Cho X3 ph n ng v i HIO4 c s n ph m: axit (2R, 3R)-2-metoxi-4a) nh c u t o ch t X1, X2, X3 X Bi u di n m i tâm l p th b ng kí hi u Z, E, R, S (*) b) Tính t ng s ng phân l p th c a ch t X (bao g ng phân hình h c quang h c) ng d n ch m: Tóm t t bài: nh c u t o X3 Do X3 có ph n ng v i HIO4 y phân t o thành s n ph m (2R,3R)-3X3 xetal có nhóm OH c nh -2-metoxy-4- nh c u t o X1, X2 Do X2 ph n ng v i metanol có m c X3 (c8H14O7) nên X2 xetan c a X3 nh c u t o c a X (C17H30N2O6) V trí hai nhóm cacbonyl sinh sau q trình ozon hóa v trí c a n ng T khơng no b ng 4, t tính ch t trung tính c a X nên X ch a hai nhóm C=O, m t n t amit vòng no b ng 4, t tính ch t trung tính c a X nên X ch a hai nhóm C=O, m t n t amit vòng C u t o c a ch c tóm t b) Tính s ng phân l p th c a ch t X (bao g ng phân hình h c quang h c) Vì ch t X có trung tâm l p th nh nên s ng phân l p th là: 23 ng phân Meloxicam thu c ch a b nh b nh viêm thoái kh t ng h a) nh c u t o ch t M1, M2, M3, M4 M5 T ng h p ch t M5 t thioure (NH2CSNH2) b) Meloxicam b oxi hóa b i oxi phân t v i xúc tác sinh h bên chuy i meloxicam ng d n ch m: a) Xá nh c u t o ch t M1, M2, M3, M4, M5 u ch M5 t h p ch t thioure (H2NCSNH2) b) chuy i c a meloxicam Ph n t ng h p d a) D vòng 1,4- o thành qua giai o imin, c ng Michael azabên xu t c a ph n ng b) H p ch vịng ch a pyrazin hình thành theo xu ph n ng ng d n ch m: xu c a ph n ng: , t o imin, c aza- xu t ph n ng n t o imin: nc aza- b) m) D p ph n truy n tín hi u kích ho t ho ng c a t n d n xung th n kinh), axit 3ng non ch i r t m nh thơng qua tín hi u th th ), Calis u tr r i lo u th th c hi u t bào bi u mô thành m n ng c a electron h t gi ng th ng m ng t i d ng vi tín hi nt a) Gi thi ng c a electron h theo mơ hình h t gi ng th ng En tính theo bi u th c ng t (n = 0, 1, 2, ng s -34 Planck, h = 6,6261.10 J.s.=, me kh ng electron, me = 9,1094.1031 Kg, = 3,1416; r(m) bán kính c a gi ng th trịn Tính chu vi bán kính chuy ng c a electron Gi thi t chu vi chuy ng c a electron b ng chu vi gi ng th tròn b ng chi u dài m ch liên h dài liên k t trung bình gi a cacbon cacbon 1,4 liên k t trung bình gi c sóng (nm) c a photon kích thích electron t HOMO lên LUMO Bi t c = 2,9979.108(m/s) dài b) Quá trình sinh chuy Bi t r ng E1 photphat tác nhân lo c) Tryptophan b sau: E2 nh c u t o ch t A, B, C hóa t o thành tryptamin chuy Bi t r ng, E2 enzym oxi hóa, SAM sau: c CH3I, PP g c nh ch t F G xu chuy n hóa D thành E d) Ch t K ho t ch bào ch thu c Calis Ch t K c t ng h c a trytophan ph n ng v c s n ph Pictet Spengler H ph n ng v i CH3NH2 c ch t I Cho I ph n ng v i ClCH2COCl, t c ch t K (C22H19N 3O4 nh công th c c u t o ch t H, I K ng d n ch m: a) Chu vi chuy ng c a electron - Bán kính c a gi ng th trịn: - h có 10 electron , phân b n = 0: n = 1: n = 2: - V y m c HOMO ng v i n = - Hi u hai m - c sóng c n thi - V y, : 2.LC-N + 7.LC-C = 2.1,25 + 7.1,4 = 12,3 ( electron electron electron 2; m c LUMO ng v i n = ng v ) ng photon c n kích thích: kích thích electron: = 2,5.10-7 (m) = 250 nm nh ch t A, B, C nh c u t o c a ch t F G: xu chuy n hóa t t D thành E: nh c u t o ch t H, I, K Aciclovir thu c khánh virut Herpes Ti n thu c c a aciclovir valaciclovir t ng h p valaciclovir t ch xu t ng h p d vòng isocytosine t h p ch t có ba nguyên t cacbon h p ch t ch c) Ti n thu c valaciclovir b th y phân thành aciclovir sau chuy n thành aciclovir monophotphat (C8H 10N5O6P2-) nh c u t o c a aciclovir aciclovir monophotphat ng d n ch m: a) b nh cao huy t t ch bào ch thu c tr ch n kênh canxi c t ng h p bên nh c u t o ch b) Gliclazit ho t ch t d bào ch thu ng huy c t ng h bên nh c u t o ch t G1 G2 ng d n ch m nh c u trúc t o ch t N1 N b) nh c u t o ch t G1 G2 m) Th c hi n quy trình giãn n ng nhi ng) 400 K t th tích 5,0 dm3 n th tích g p l n tính cơng nhi t c a q trình Gi a giá tr công nhi c Cho ph n c ti n u ki ng tích S ph thu c c a n ch t B theo th i c cho b nh b c h ng s t c a ph n ng t (phút) 10 20 30 40 -1 [B] (mol.L ) 0,089 0,153 0,200 0,230 0,312 nh giá tr pH c a dung d ch X g m HB 0,135 M, 0,050 M NH4Cl 0,065 M, ti n hành thí nghi m sau: nh vài gi t dung d ch ch t ch th HIn (pKa = 4,533) vào dung d ch X (gi s th tích pH c a dung d ch X không i), r háp th quang a c a dung d c cuvet có b dày l p dung d ch l = cm hai l p có c sóng (gi s ch có HIn In- h p th photon t c sóng này) K t q a, giá tr At ng l t 0,157 0,222 Bi t r h p th quang A c a dung d nh lu t Lambert-Beer ( ) có tính ch t c ng tính (A = A1 + A2 + A3) H s h p th mol phân t , (L.mol-1cm-1) c a HIn In- t c sóng 490 nm 625 nm cho b ng sau: (HIn) (L.mol-1.l -1.cm-1) (In-) (L.mol-1.l-1.cm-1) 9,04.102 1,08.102 3,52.102 1,65.103 a) Tính pH c a dung d ch X h ng s phân li c a axit (Ka) c a axit HB b) S c khí NH3 vào 50,0 mL dung d n pH = 9,24 h t a mol (th tích dung d + Cho bi t; pKa(NH4 ) = 9,24; pKw(H2O) = 14,0 ng d n ch m Cơng giãn n ng nhi t i) Tính a H sinh cơng nên cơng có giá tr âm ng th c hi n trình giãn n ng nhi t nên Theo nguyên lí 1, Vì trình giãn n ng nhi t n i nên mu n sinh công h ph i nh n nhi t t bên ngồi, th nhi Theo h s t ng quát [B]O =[A]0/2 nên [A]O = 0,624 mol/L [A] = [A]o -2[B] L p b ng s li t (phút) 10 20 30 40 [B] mol/L 0,089 0,153 0,200 0,230 [A] mol/L 0,624 0,446 0,318 0,224 0,164 - Quan sát s gi m n A theo th i gian th y, th [A] gi m ½ 20 phút khơng ph th c n y b c c a A b c chung c a ph n ng -T , l y tích phân s có D a vào th i gian bán h y Vì t chung c a ph n ng , nên a) Trong dung d ch Y có t n t i cân b ng phân li c a ch th HIn: HIn H+ + In- Ka(HIn) (1) Do ch có ch th HIn In h p th proton nên áp d nh lu t Lambert-Beer cho hai c u t bi u th c t i m c sóng sau; T i : A1 = I.[HIn] + I.[In-] = 9,04.102.[HIn] + 1,08.102.[In-] = 0,157 (2) : A2 = I.[HIn] + I.[In-] = 3,52.102.[HIn] + 1,65.103.[In-] = 0,222 (3) T (2) (3) suy ra: [HIn] = 1,617.10-4 (M); [In-] = 1,00.10-4 (M) T cân b c: * Tính Ka c a axit HX: pH = 4,32 nên có th b qua s phân li c a H2O Các cân b ng dung d ch Y: HX NH4+ H+ + X- H+ + NH3 nh lu t b o toàn proton: [H+] = [X-] 0,05 + [NH3] Ka(HX) Ka(NH4+) = 10-9,24 c Ka = 1,77.10-5 Chú ý: Thí sinh cơng có th l p lu b qua s phân li c a NH4+ tính Ka T i pH = 4,32, b qua cân b ng phân li c a H2O Nên tính Ka theo cân b ng phân li c a axit HX: HX H+ + X-4,32 -4,32 [ ] 0,135 10 10 0,05 + 10-4,32 b) T i pH = 9,24; ta có: Ka(HX) n thành Y - theo ph n ng: NH4+ + Y K = 3,08.104 0,065 0,050 HX + NH3 c ph n ng 0,135 Sau ph n ng Sau ph n ng, [NH4+] = [NH3] = 0,200 M V y s mol NH3 s c vào 50 mL dung d ch Y là: a = 0,05(0,135 + 0,200) = 1,675.10-2 (mol) ... C Mơn: HĨA H C Ngày thi th nh t: 05/01 /2017 ng d n chung: Cán b ch ng d n ch m c a B Giáo d c o i v i câu, ý mà thí sinh có cách tr l i khác so v mt c m Cán b ch m thành ph mt m c a thi s m hai... tài li u; * Cán b coi thi khơng gi i thích thêm pin B GIÁO D O K THI CH N H C SINH GI I QU C GIA THPT NG D N CH THI CHÍNH TH C Mơn: HĨA H C Ngày thi th hai: 06/01 /2017 ng d n chung Cán b ch m thi... H 2O + + H 2O + Cân b ng: NH3 t t a SrC2O4 NH3 (d) H 2S (e) So sánh tích s ion c a q trình (a), (b), (c) có th b qua cân b so sánh tích s ion c a trình (d) (e), cho phép b qua cân b ng (e) m