Chuyên đề: Phương pháp giải nhanh bài toán Hóa Học Phần4 Phương pháp Bảo toàn điện tích Nộidung A. Nội dung phương pháp và những chú ý quan trọng B. Các thí dụ minh họa C. Kếthợpphương pháp bảotoànđiệntích–bảotoànelectron D. Bài tậpluyệntập Phần4. Phương pháp bảotoànđiện tích  Nội dung phương pháp : • Định luậtbảo toàn điện tích (BTĐT): “Trong một dung dịch nếutồntại đồng thời các ion dương và âm thì theo định luậtbảo toàn điện tích: tổng sốđiện tích dương bằng tổng sốđiện tích âm”. Đâychínhlàcơ sởđểthiếtlậpphương trình biểudiễnmốiliênhệ giữacác ion trong dung dịch. • Áp dụng : + Tính lượng (số mol, nồng độ) các ion trong dung dịch. + Bài toán xử lí nước cứng. + Bài toán pha dung dịch.  Chú ý : số mol điện tích = số mol ion × điện tích ion. A. Nội dung phương pháp và những chú ý quan trọng Thí dụ 1 Dung dịch X có chứa a mol Na + , b mol Mg 2+ , c mol Cl − và d mol SO 4 2− . Biểu thứcnàodưới đây là đúng ? Hướng dẫngiải: A. a + 2b = c + 2d. B. a + 2b = c + d. C. a + b = c + d. D. 2a + b = 2c + d. → Theo ®Þnh luËt b¶o toμn ®iÖn tÝch : a + 2b = c + 2d §¸p ¸n A. B. Các thí dụ minh họa Thí dụ 2 Trong một cốc nước cứng chứa a mol Ca 2+ ; b mol Mg 2+ và c mol HCO 3 − . Dùng dung dịch Ca(OH) 2 x mol/l để làm giảm độ cứng của nước thì thấy khi thêm V lít nước vôi trong vào cốc, độ cứng trong cốc là nhỏ nhất. Biểuthức tính V theo a, b, x là Hướng dẫngiải A. B. C. D. 2a+b V= x a+2b V= x a+b V= x a+b V= 2x −− − − → →↓ 2 332 2+ 2 33 2+ C¸c ph¶n øng x¶y ra : HCO + OH CO + H O (1) Ca + CO CaCO (2) M C¸ch 1 g : + −− − =+ →↓ ⇔ ===+ = 2 22+2 2++ + 3 2 33 CO OH Ca Mg M 2+ 2+ gCa CO MgCO (3) §é cøng nhá nhÊt Theo (1), (2), (3) dung dÞch kh«ng cßn c¸c ion Ca vμ Mg Chó ý : : n n 2Vx n n (*) (mol) ; n b (mol) Thay vμo (*) : naVx 2Vx + =+ +⇒ = → ab aVxb V §¸p ¸n x C. B. Các this dụ minh họa Thí dụ 2 (tt) Trong một cốc nước cứng chứa a mol Ca 2+ ; b mol Mg 2+ và c mol HCO 3 − . Dùng dung dịch Ca(OH) 2 x mol/l để làm giảm độ cứng của nước thì thấy khi thêm V lít nước vôi trong vào cốc, độ cứng trong cốc là nhỏ nhất. Biểuthức tính V theo a, b, x là Hướng dẫngiải (tt) A. B. C. D. 2a+b V= x a+2b V= x a+b V= x a+b V= 2x →↓ →↓ ↓ ⇔ 32 2 3 2 32 2 3 3 2 C¸c ph−¬ng tr ×nh ph¶n øng x¶y ra : Ca(HCO ) + Ca(OH) 2CaCO + 2H O (4) Mg(HCO ) + Ca(OH) CaCO + MgCO + 2H O (5) §é cøng lμ nhá C¸ch 2 nhÊt : ⇒ + ⇒⇒=→ 2 Ca(OH) 3 2 232 Tõ (4), (5) n = Ca(HCO ) + Mg(HCO ) ab V.x = a Ca(OH) + b V §¸p ¸n . x võa ® C ñ B. Các thí dụ minh họa Thí dụ 3 Một dung dịch chứa hai cation là Fe 2+ 0,1M và Al 3+ 0,2M. Trong dung dịch còn có hai anion là Cl − x mol/l và SO 4 2− y mol/l. Khi cô cạn 1,0 lít dung dịch trên thu được 46,9 gam hỗnhợpmuối khan. Giá trị của x và y lần lượtlà Hướng dẫngiải A. 0,6 và 0,1. B. 0,3 và 0,2. C. 0,5 và 0,15. D. 0,2 và 0,3. −− ⇒⇒ ⇒ 2 4 Cl cation anion mèi SO u n = x mol ; n = y mol Khèi l−îng muèi khan : 56.0,1 + 27.0,2 + 35,5x + 96y = 46,9 35,5x + 96 y = 35,9 (1) Theo ®Þnh luËt BT§T : x + 2y = 2.0,1 + 3.0,2 x + 2y m = m = 0 + m ,8 ⎧ ⇒ ⎨ ⎩ → (2) x= 0,2 Tõ (1), (2) y= 0,3 §¸p ¸n D. B. Các thí dụ minh họa Thí dụ 4 Dung dịch X gồm 5 ion : Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ , 0,1 mol Cl − và 0,2 mol NO 3 − . Thêm từ từ dung dịch K 2 CO 3 1M vào dung dịch X đếnkhiđượclượng kếttủalớnnhấtthìthể tích dung dịch K 2 CO 3 đãsử dụng là Hướng dẫngiải A. 300 ml. B. 150 ml. C. 200 ml. D. 250 ml. − − ⇔ →↓ →↓ 2+ 2 2 33 2+ 2 3 +2+ 2 3 + KÕt tña lín nhÊt Mg + CO MgCO (1) Ba c¸c ion + CO Mg , Ba vμ Ca ®· kÕt tña hoμn toμn BaCO (2) − − →↓ =++ ++= = ⇒++= 22+2+2+ 3 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2 33 CO Mg Ba Ca Mg Ba Ca Mg Ba Ca Ca + CO CaCO (3) Theo (1), (2), (3) : n n n n (*) Theo BT§T : 2n 2n 2n 1.0,1 + 1.0,2 0,3 mol 0,3 nnn 2 − = ⇒= ⇒ == = → 2 323 CO K CO 0,15 mol (**) 0,15 (*), (**) n 0,15 mol V 0,15 lÝt 150 ml §¸p ¸n 1 B. B. Các thí dụ minh họa Thớ d 5 Ho tan hon ton hnhpgmx mol FeS 2 v y mol Cu 2 S vo axit HNO 3 (va ), thu c dung dch X (ch cha hai mui sunfat) v khớ duy nht NO. T s cax/yl Hng dngii A. 2/1. B. 1/2. C. 3/1. D. 1/3. 2 24 3+ 3 2 Do X chỉ có muối sunfat Sơ đồ biến đổi : FeS Fe + 2SO (1) x x 2x dung dịc h kh ông còn Cu S gốc N O 2C += == 2+ 2 4 2+ 2 4 3+ u + SO (2) y 2y y Dung dịch chỉ có các ion : Fe , Cu v SO Theo BTĐT : 3x 2.2 y 2.2x + 2.y x2y x/y 2/1 Đáp án A. B. Cỏc thớ d minh ha Thớ d 6 Dung dch X chaNa 2 SO 4 0,05M, NaCl 0,05M v KCl 0,1M. Phi dựng hn hpmui no sau õy pha ch dung dch X ? Hng dngii A. KCl v Na 2 SO 4 . B. KCl v NaHSO 4 . C. NaCl v K 2 SO 4 . D. NaCl v KHSO 4 . +2 24 4 Các phơng tr ình điện li : Na SO 2Na + SO (1) 0,05 0,1 0,05 NaCl + + Na + Cl (2) 0,05 0,05 0,05 KCl K + Cl (3) ]] ]] ]] ]] = == == = + ++ 2 +2 4 4 0,1 0,1 0,1 [Na [Cl [Na 0,1 + 0,05 = 0,15 M ; [K 0,1 0M Dun g dịch : [Cl 0,05 + 0,1 = 0,15 M ; [SO 0,05 M [K 2[SO Phải dùng hỗ 24 NaCl v KSn hợp Đáp áO n C. B. Cỏc thớ d minh ha . Chuyên đề: Phương pháp giải nhanh bài toán Hóa Học Phần4 Phương pháp Bảo toàn điện tích Nộidung A. Nội dung phương pháp và những chú ý quan. minh họa C. Kếthợpphương pháp bảotoànđiệntích–bảotoànelectron D. Bài tậpluyệntập Phần4. Phương pháp bảotoànđiện tích  Nội dung phương pháp : • Định luậtbảo