Đang tải... (xem toàn văn)
điều chế H2 và thử độ tinh khiết của H2 sau đó đốt cháy để ngoài không khí quan sát rồi đa vào lọ đựng khí O2 nguyên chất, hãy quan sát , so sánh hiện tîng thÝ nghiÖm, kÕt luËn, viÕt PTP[r]
(1)- KHHH : H ; NTK : - CTHH : H2 ; PTK : I TÝnh chÊt vËt lý: Hi®ro lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ, nhÑ nhÊt c¸c khÝ, tan rÊt Ýt níc II TÝnh chÊt ho¸ häc: 1, T¸c dông víi oxi Qua Khiquan ngöi s¸t khÝlä H·y nªu ®Çy đủ dùng khÝ Hi®ro Hi®ro ta thÊy tÝnh chÊtkhÝ vËt lý takhÝ thÊy Hi®ro cã cña Hi®ro? Hi®ro mµu mïi g×cãkh«ng? g×,V×tån ë th¶ saot¹ikhi tr¹ng th¸ibãng nµo ? tay qu¶ bay l¹i bay lªn? (2) TiÕn hµnh thÝ nghiÖm HiÖn T îng thÝ nghiÖm KÕt luËn , viÕt pTp điều chế H2 và thử độ tinh khiết H2 sau đó đốt cháy để ngoài không khí quan sát đa vào lọ đựng khí O2 nguyên chất, hãy quan sát , so sánh tîng thÝ nghiÖm, kÕt luËn, viÕt PTP¦ - Hi®ro ch¸y kh«ng khÝ cã ngän löa nhá mµu xanh mê - Hi®ro ch¸y khÝ Oxi m¹nh h¬n , trªn thµnh lä xuÊt hiÖn nh÷ng giät níc nhá - Hiđro đã tác dụng với Oxi sinh nớc PTP¦: H2 + O2 t0 H2 O (3) - KHHH : H ; NTK : - CTHH : H2 ; PTK : I TÝnh chÊt vËt lý: Hi®ro lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ, nhÑ nhÊt c¸c khÝ, tan rÊt Ýt níc II TÝnh chÊt ho¸ häc: 1, T¸c dông víi oxi Trong kh«ng khÝ : H2 ch¸y víi ngän löa xanh mê Trong lọ đựng oxi nguyên chất: H2 ch¸y m¹nh h¬n, trªn thµnh lä xuÊt hiÖn nh÷ng giät níc nhá PTP¦: 2H2 + O2 t0 2H2O (4) LuyÖn tËp Bài tập 1: Hãy chọn đáp án đúng Hỗn hợp khí Hiđro và khí Oxi đốt là hỗn hợp nổ Sẽ gây nổ mạnh nhÊt trén tØ lÖ vÒ thÓ tÝch Hi®ro víi Oxi lµ: A, : B, : C, : D, : 2 Muèn biÕt khÝ Hi®ro tinh khiÕt hay cha tinh khiÕt ngêi ta thö b»ng c¸ch nµo ? A, §èt B, NÕm C, Ngöi D, Hoµ tan (5) Bµi tËp 2: §èt ch¸y 6,72 lÝt khÝ hi®ro sinh níc a, viÕt PTP¦ b, Tính khối lợng và thể tích oxi cần thiết để đốt hết lợng hiđro trên? c, tính khối lợng nớc thu đợc? Biết các khí đợc đo đktc (6) Lêi gi¶i t0 a, PTP¦: 2H2 + O2 H2O 6,72 V b, nH2 = = = 0,3 mol 22,4 22,4 PTP¦ : 2H2 + O2 t0 2H2O TØ lÖ PT: 2 ( mol ) Ta cã: 0,3 0,15 0,3 ( mol ) VËy VO2 = n x 22,4 = 0,15 x 22,4 = 3,36 ( l ) mO2 = M x n = 32 x 0,15 = 4,8 (g) C, m H O = n x M = 0,3 x 18 = 5,4 (g) (7)