Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)Trường THPT Nguyễn Hữu Cầu Trường THPT Nguyễn Hữu CầuTrường THPT Nguyễn Hữu Cầu
Trường THPT Nguyễn Hữu Cầu ĐỀ KIỂM TRA 60 PHÚTĐỀ KIỂM TRA 60 PHÚTĐỀ KIỂM TRA 60 PHÚT ĐỀ KIỂM TRA 60 PHÚT
Mơn HĨA HỌC Mơn HĨA HỌC Mơn HĨA HỌC Mơn HĨA HỌC ––– Lớp –Lớp Lớp 10 Lớp 10 –10 10 –– Ngày –Ngày Ngày 15/09/2012Ngày 15/09/201215/09/201215/09/2012 Tên học sinh:………
Số báo danh: ……… Học sinh đọc kỹ đề trước làm bàiHọc sinh đọc kỹ đề trước làm bàiHọc sinh đọc kỹ đề trước làm bàiHọc sinh đọc kỹ đề trước làm A
A A
A ––– PHẦN –PHẦN PHẦN CHPHẦN CHCHCHUNGNGNGNG (6,0 điểm (6,0 điểm (6,0 điểm (6,0 điểm ¼¼¼¼ Dšnh Dšnh Dšnh cho tất học sinh)Dšnh cho tất học sinh)cho tất học sinh)cho tất học sinh) Câu
Câu 1Câu
Câu (2,0 điểm)
a/ Hãy xác định số proton, nơtron, electron, số khối nguyên tố có ký hiệu sau đây:
1 31 70 39
1H, 15P, 31Ga, 19K
b/ Hãy cho biết nguyên tử đồng vị nhau: 18 63 23 16 40 40 24 12 A, 29B, 11C, 8D, 18E, 19F, 11G, H
Câu Câu 2Câu
Câu (2,0 điểm)
Viết cấu hình electron nguyên tố sau ? Cho biết nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm:
( ) ( ) ( ) ( )
Al Z=13 , Mn Z=25 , As Z=33 , Ar Z=18 Câu
Câu 3Câu
Câu (2,0 điểm)
Tìm số hiệu nguyên tử nguyên tố sau ? Biết: a/ Tổng số loại hạt nguyên tử A 13
b/ Nguyên tử B có tổng số hạt nhân 18, số hạt mang điện nguyên tử gấp 1, lần số hạt không mang điện
B B B
B ––– PHẦN –PHẦN PHẦN PHẦN RIÊNG CHRIÊNG CHRIÊNG CHRIÊNG CHUẨNẨNẨNẨN((((4,0 điểm 4,0 điểm 4,0 điểm 4,0 điểm ¼¼¼¼ Dšnh Dšnh Dšnh cho học sinh cŸc lớp 10C3, 10T)Dšnh cho học sinh cŸc lớp 10C3, 10T)cho học sinh cŸc lớp 10C3, 10T)cho học sinh cŸc lớp 10C3, 10T) Câu
Câu 4Câu
Câu (1,0 điểm)
Đồng tự nhiên có hai đồng vị 63 29Cuvà
65
29Cu, 63
29Cu chiếm 73% Tính ngun tử khối
trung bình Cu tự nhiên ? Câu
Câu 5Câu
Câu (3,0 điểm)
Cho m gam( ) kim loại R có hóa trị II tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl, thu 0, gam H( ) 2
và 125 g( ) dung dịch X muối
2
RCl có nồng độ 30, 4% a/ Xác định tên kim loại R ?
b/ Tính m ?
c/ Tính khối lượng dung dịch HCl ? C
C C
C –– PHẦN ––PHẦN PHẦN PHẦN RIÊNG NÂNG CARIÊNG NÂNG CARIÊNG NÂNG CARIÊNG NÂNG CAO ((((4,0 điểm 4,0 điểm ¼4,0 điểm 4,0 điểm ¼¼¼ Dšnh Dšnh Dšnh Dšnh cho học sinh cŸc lớp cho học sinh cŸc lớp cho học sinh cŸc lớp 10C1, 10Acho học sinh cŸc lớp 10C1, 10A10C1, 10A10C1, 10A)))) Câu
Câu 4Câu
Câu (1,0 điểm)
Nguyên tố Mg tự nhiên có ba đồng vị có số khối 24, 25, 26 Trong 5000 nguyên tử Mg tự nhiên có 3930 nguyên tửđồng vị 24 505 nguyên tửđồng vị 25, lại số nguyên tử đồng vị 26 Tính ngun tử khối trung bình Mg tự nhiên ?
Câu Câu 5Câu
Câu (3,0 điểm)
Cho 20, 55 g( ) kim loại A tan hoàn toàn 108 ml H O( ) 2 thu 3, 36( )l khí (đ.k.c) dung
dịch B
a/ Xác định tên kim loại A ?
b/ Tính C% chất tan dung dịch B ?
c/ Tính số gam nước cần cho vào dung dịch B để pha thành dung dịch có nồng độ 5% ? (Cho : Na=23, K=39, Mg=24, Ca =40, Ba=137, H=1, Cl=35, 5, O =16)
H HH
(2)B B B
Bšišišiši giải tham khảo giải tham khảo giải tham khảo giải tham khảo
A A A
A ––– PHẦN –PHẦN PHẦN PHẦN CHCHCHCHUNGNGNGNG (6,0 điểm (6,0 điểm (6,0 điểm (6,0 điểm ¼¼¼¼ Dšnh Dšnh Dšnh cho tất học sinh)Dšnh cho tất học sinh)cho tất học sinh)cho tất học sinh) Câu
Câu 1Câu
Câu (2,0 điểm)
a/ Hãy xác định số proton, nơtron, electron, số khối nguyên tố có ký hiệu sau đây:
1 31 70 39
1H, 15P, 31Ga, 19K
Số proton ( )Z Số nơtron ( )N Số electron ( )E Số khối (A =Z+N)
1
1H 1
31
15P 15 16 15 31
70
31Ga 31 39 31 70
39
19K 19 20 19 39
b/ Hãy cho biết nguyên tử đồng vị nhau: 18 63 23 16 40 40 24 12
8 A, 29B, 11C, 8D, 18E, 19F, 11G, H
Do đồng vị nguyên tử số proton khác số nơtron (nên khác số khối) ⇒ 18
8 A đồng vị 16 D
23
11C đồng vị 24 11G
Câu Câu 2Câu
Câu (2,0 điểm)
Viết cấu hình electron nguyên tố sau ? Cho biết nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm:
( ) ( ) ( ) ( )
Al Z=13 , Mn Z=25 , As Z=33 , Ar Z=18 ● ( ) 2
Al Z=13 : 1s 2s 2p 3s 3p ⇒Al : kim loại
● Mn Z( =25 : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s) 2 6 ⇒Mn : kim loại ● ( ) 2 6 10
As Z=33 : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p ⇒As : phi kim
● Ar Z( =18 : 1s 2s 2p 3s 3p) 2 6 ⇒Ar : khí Câu
Câu 3Câu
Câu (2,0 điểm)
Tìm số hiệu nguyên tử nguyên tố sau ? Biết: a/ Tổng số loại hạt nguyên tử A 13
● Gọi Z, N, E số proton, nơtron, electron nguyên tử A ● Do tổng số hạt nguyên tử A 13 nên: Z+N+E=13
● Do nguyên tử trung hòa điện nên Z=E⇒2Z+N=13⇒N =13−2Z
● Theo thực nghiệm, ta có: N 1, Z 13 2Z 1, 5Z 3, Z 4, 33 Z
≤ ≤ ⇔ ≤ − ≤ ⇔ ≤ ≤
● Do Z nguyên nên Z=4 Mà Z= số hiệu nguyên tử nên số hiệu nguyên tử nguyên tố A
b/ Nguyên tử B có tổng số hạt nhân 18, số hạt mang điện nguyên tử gấp 1, lần số hạt không mang điện
● Gọi Z, N, E số proton, nơtron, electron nguyên tử B
● Do tổng số hạt nhân 18 nên Z+N =18 ( )1
(3)● Từ ( ) ( )1 , ⇒ Z N 18 Z 2Z 1, 6N N 10
+ = =
⇔
− = =
● Vậy số hiệu nguyên tử B
B B B
B ––– PHẦN –PHẦN PHẦN PHẦN RIÊNG CHRIÊNG CHRIÊNG CHRIÊNG CHUẨNẨNẨNẨN((((4,0 điểm 4,0 điểm 4,0 điểm 4,0 điểm ¼¼¼¼ Dšnh Dšnh Dšnh cho học sinh cŸc lớp 10C3, 10T)Dšnh cho học sinh cŸc lớp 10C3, 10T)cho học sinh cŸc lớp 10C3, 10T)cho học sinh cŸc lớp 10C3, 10T) Câu
Câu 4Câu
Câu (1,0 điểm)
Đồng tự nhiên có hai đồng vị 63 29Cuvà
65
29Cu, 63
29Cu chiếm 73% Tính ngun tử khối
trung bình Cu tự nhiên ? ● Do đồng có hai đồng vị đồng vị 63
29Cu chiếm 73% nên đồng vị 65
29Cu chiếm 27%
● Nguyên tử khối trung bình Cu tự nhiên là: MCu 63.73 65.27 63, 54 100
+
= =
Câu Câu 5Câu
Câu (3,0 điểm)
Cho m gam( ) kim loại R có hóa trị II tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu 0, gam H( ) 2
và 125 g( ) dung dịch X muối RCl2 có nồng độ 30, 4%
a/ Xác định tên kim loại R ?
● Ta có: ( )
2
H
m 0,
n 0, mol
M
= = =
● Phương trình phản ứng:
( )
2
R 2HCl RCl H
0, 0, 0, 0, mol
+ → + ↑
←
● Theo đề bài: dd ( )
2
RCl
C%.m 30, 4.125
m 38 g
100 100
= = = ( ) ( )
2
2
RCl RCl
RCl
m 38
n mol
M R 71
⇒ = =
+
● Theo phương trình: ( ) ( )
2
RCl H
n =n =0, mol ● Từ ( ) ( )1 , 38 0, R 24(đ.v.C)
R 71
⇒ = ⇔ =
+
● Do R có hóa trị II có khối lượng nguyên tử 24(đ.v.C) nên R Mg b/ Tính m ?
● Phương trình phản ứng viết lại
( )
2
Mg 2HCl MgCl H
0, 0, 0, 0, mol
+ → + ↑
←
● Theo phương trình: ( ) ( )
Mg Mg
m
n 0, mol n m 24.0, 9, g 24
= ⇒ = ⇒ = =
c/ Tính khối lượng dung dịch HCl ? ● Theo định luật bảo toàn khối lượng:
( )
dd ddMgCl2 dd ddMgCl2
Mg HCl H HCl H Mg
m +m =m +m ⇒m =m +m −m =125+0, 8−9,6=116,2 g
(4)C C C
C –– PHẦN ––PHẦN PHẦN PHẦN RIÊNG NÂNG CARIÊNG NÂNG CARIÊNG NÂNG CARIÊNG NÂNG CAO ((((4,0 điểm 4,0 điểm ¼4,0 điểm 4,0 điểm ¼¼¼ Dšnh Dšnh Dšnh Dšnh cho học sinh cŸc lớp cho học sinh cŸc lớp cho học sinh cŸc lớp 10C1, 10Acho học sinh cŸc lớp 10C1, 10A10C1, 10A10C1, 10A)))) Câu
Câu 4Câu
Câu (1,0 điểm)
Nguyên tố Mg tự nhiên có ba đồng vị có số khối 24, 25, 26 Trong 5000 nguyên tử
Mg tự nhiên có 3930 nguyên tửđồng vị 24 505 nguyên tửđồng vị 25, cịn lại số ngun tửđồng vị 26 Tính nguyên tử khối trung bình Mg tự nhiên ?
● Gọi
1
x , x , x thành phần % số nguyên tử đồng vị tương ứng với số khối
24, 25, 26 ba đồng vị
● Ta có tỉ lệ số nguyên tử đồng vị là: x1 x2 x3 100
3930 = 505 = 565 = 5000
1
x 78, 6% x 10,1% x 11, 3%
=
⇒ =
=
● Vậy khối lượng nguyên tử trung bình Mg là:
Mg
24.78, 25.10,1 26.11,
M 24, 327
100
+ +
= =
Câu Câu 5Câu
Câu (3,0 điểm)
Cho 20, 55 g( ) kim loại A tan hoàn toàn 108 ml H O( ) 2 thu 3, 36( )l khí (đ.k.c) dung
dịch B
a/ Xác định tên kim loại A ?
● Số mol ( )
2
2 H
3, 36
H : n 0,15 mol 22,
= =
● Gọi x hóa trị A 1( ≤x ≤4, x : nguyên) Phương trình phản ứng:
( )
( )
2 x
x
A xH O A OH H
2 0,
0,15 mol x
+ → + ↑
← ● Ta có: A (đ )
A A
m 20, 55
M 68, 5x v.C
n 0, x
= = =
● Từ biểu thức MA =68, 5x điều kiện x, ta có bảng:
x
A
M =68, 5x 68, 5(loại) 137(nhận) 205, 2(loại) 274(loại)
● Kim loại A có hóa trị II khối lượng nguyên tử 137 Bari Ba( )
b/ Tính C% chất tan dung dịch B ?
● Phương trình viết lại
( )
( )
2 2
Ba 2H O Ba OH H
0,15 0, 0,15 0,15 mol
+ → + ↑
←
● Dung dịch B ( )
2
Ba OH ● Theo phương trình ta có:
( )2 ( ) ( )2 ( )
Ba OH Ba OH
(5)● Ta lại có: ( / )
2
H O
D =1 g ml ( )
2 2
H O H O H O
m D V 1.108 108 g
⇒ = = =
● Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta khối lượng dung dịch ( )
2
Ba OH là:
( ) ( ) ( )
ddBa OH2 Ba H O2 H2
m =m +m −m =20, 55+108− 0,15.2 =128,25 g
● Nồng độ % chất tan dung dịch ( )
2
Ba OH là: ( )
( )
ddBa
2
2
Ba OH OH
m 25, 65
C% 100 100 20%
m 128, 25
= = =
c/ Tính số gam nước cần cho vào dung dịch B để pha thành dung dịch có nồng độ 5% ?
● Dung dịch ( )
2
1 : m g H O 0% 20−5 =15%
5%
● Dung dịch ( ) ( )
2
2 : 128, 25 g Ba OH 20% 0−5 =5%
● Theo sơđồđường chéo, ta có: m 15 m 384, 75 g( ) 128, 25 = ⇒ = ● Vậy số gam nước cần cho vào dung dịch B 384, 75 g( )
- HẾT -