Đang tải... (xem toàn văn)
Lọc tách rồi đem nung nóng kết tủa Y đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z.. a..[r]
(1)Phòng GD-ĐT huyện Kế Sách Trường THCS Đại Hải 2
%
Cộng Hoà Xã Hội Chủ Nghĩa Việt Nam Độc Lập - Tự Do - Hanh Phúc ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI VỊNG HUYỆN
MƠN THI : HỐ HỌC THI GIAN : 150 PHT
Năm học :2009-2010
câu ( 5đ)
a.phỏt biu nh lut bo tồn khối lợng ? ghi cơng thức ? (1đ)
b.Viết phương trình phản ứng hoá học cho mỗi chuyển đổi sau, xác định các chất A, B, C, D, E.(2,5 đ)
A 6 D 7 C 8 A FeS2
1
A 2 B 4 H2SO4
E 10 BaSO4 C
c.Nêu tợng xảy trờng hợp sau viết phơng trình phản ứng: (1.5đ)
- cho AlCl3vào dung dịch NaOH (d)
- Sơc khÝ CO2 tõ tõ vµo níc vôI Cõu 2: ( 5)
a.Nhận biết dung dịch sau hoá chất tự chän: (1®) MgCl2, FeCl2, FeCl3
b.Có thể dùng CuSO4 để phát xăng có lẫn nước khơng? (1®)
c Tại không dùng các chai lọ thủy tinh để đựng dung dịch axitflohidric? (1®)
d.Nhôm hiđroxit tồn dạng bazơ axit Viết công thức hoá học dạng này, biết dạng axit có phân tử nớc kết tinh có tên gọi axit meta aluminic (1đ)
e Giải thích Cu không tác dụng với FeCl3 ?(1đ)
Câu 3.( 5đ)
a.Viết phơng trình : (2đ)
- Điều chế FeCl3 từ Fe cách:
-§iỊu chÕ FeCl2 tõ FeCl3 , Fe
b.( 3đ)Một hỗn hợp gồm Fe2O3 , MgO nặng 16gam đợc hồ tan hết axit HCl , sau đem
cô cạn dung dịch thu đợc 35.25 gam muối khan - Viết phơng trình phản ứng xảy
-TÝnh % khèi lợng oxit hỗn hợp đầu
Cõu 4:(5)
a.(1.5đ) cho 10.8 g kim loại R hóa trị III tác dụng với Clo d thu đợc 53.4g muối khan Hãy xác định kim loại R , cho biết tên kí hiệu hóa học
b (3,5 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn sợi dây đồng nặng g khơng khí Để nguội chất rắn thu hòa tan vào dung dịch HCl lấy dư, dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu kết tủa Y Lọc tách đem nung nóng kết tủa Y đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z
a Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy
b Tính khối lượng chất rắn Z, biết hiệu suất cả quá trình 90%
( Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học )
5
(2)ĐáP áN câu ( 5®)
a.Phát biểu định luật ( +0.5) , ghi ỳng cụng thc (+0.5)
.Định luật : phản ứng hóc học tổng khối lợng chất sản phẩm tổng khối lợng chất tham gia phản ứng
Công thức : A + B C + D mA + mB = mC + mD
b.Mỗi phương trình 0,25đ, chưa cân bằng không tính điểm
A: SO2 B: SO3
C: CaSO3 D: Na2SO3
E: Na2SO4
(1) 4FeS2 + 11O2 o
t
2Fe2O3 + 8SO2 (2) SO2 + 2O2
2 5,o
V O t
SO3
(3) SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
(4) SO3 + H2O H2SO4
(5) 2H2SO4 đặc + Cu o
t
CuSO4 + SO2 + 2H2O (6) SO2 + NaOH Na2SO3 + H2O
(7) Na2SO3 + Ca(OH)2 CaSO3 + 2NaOH
(8) CaSO3 o
t
CaO + SO2
(9) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
(10) Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NaOH
c.nêu đợc tợng (+0.25đ) , ghi phơng trình (+0.25đ)chưa cõn bằng khụng tính điờ̉m - lúc đầu có kết tủa keo trắng, d NaOH nên kết tủa tan (+0.25đ)
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (+0.25®)
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O (+0.25®)
-.Sục khí CO2 từ từ vào nớc vơi có tợng vẩn đục sau dung dịch lại suốt:
(+0.25®)
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (+0.25®)
CO2+ H2O + CaCO3 Ca(HCO3)2 (+0.25đ)
Câu 2: ( 5đ)
a.Nhận biết đợc chất viết phơng trình (+0.25đ)
Lấy mẫu thử đánh số thứ tự tơng ứng Hoá chất tự chọn dung dịch NaOH d
Nhỏ dung dịch NaOH lần lợt vào mẫu thử d Mẫu thử có kết tủa trắng khơng tan có chứa MgCl2
MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl (+0.25®)
Mẫu thử có kết tủa nâu đỏ khơng tan có chứa FeCl3 :
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3+ NaCl (+0.25®)
Mẫu thử có kết tủa trắng để ngồi khơng khí chuyển thành kết tủa nâu đỏ nhận FeCl2
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2+ 2NaCl (+0.25đ) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 nâu đỏ (+0.25đ)
b.Có thể dùng CuSO4 để phát xăng có lẫn nước khơng? (1đ)
à Được vì CuSO4 khan có màu trắng xăng có lẫn nước CuSO4 tạo thành dung dịch màu xanh
nên ta có thể phát xăng có lẫn nước cách cho CuSO4 khan có màu trắng vào mẫu xăng cần
xét nếu xăng có nmau2 xanh thì có lẫn nước
c Tại khơng dùng chai lọ thủy tinh để đựng dung dịch axitflohidric? (1đ)
à không dùng các chai lọ thủy tinh để đựng HF vì axit tác dụng với SiO2 có
thủy tinh theo phản ứng :
SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O
d.(1) Dạng bazơ: Al(OH)3 (0.5đ)
Dạng axit: HAlO2 H2O (0.5đ)
e.(1đ)vì Cu đứng sau sắt dảy hoạt động hóa học kim loại ( hay mức độ hoạt động Cu yếu
hơn sắt ) nên Cu không đẩy đợc Fe khỏi dung dịch muối FeCl3
Câu 3.( 5đ)
a.ỳng mi phng trỡnh +0.5đ chưa cõn bằng khụng tính điờ̉m
- §iỊu chÕ FeCl3 tõ Fe b»ng c¸ch:
(3)4Fe + 12HCl + 3O2 4FeCl3 + 6H2O (0.5®)
- §iỊu chÕ FeCl2 tõ FeCl3 , Fe
Fe + HCl FeCl2 + H2 (0.5®)
2FeCl3 + Fe 3FeCl2 (0.5®) b.Lêi gi¶i:
*phương trình
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (1) (0.5®)
x mol 2x mol
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O (2) (0.5®)
y mol y mol
- Gọi x,y lần lợt số mol Fe2O3 , MgO 16g hỗn hợp
-Theo phơng trình phản ứng (1) (2) ta có hệ phơng trình: 160x + 40y = 16
325x + 95y = 35.25 (0.5đ) Giải hệ phơng trình thu đợc x = 0,05 mol; y = 0,2 mol (0.5đ)
Khèi lỵng Fe2O3 = 0,05 160 = 8g
Khối lợng MgO = 0,2 40 = 8g (0.5đ) % khối lợng oxit hỗn hợp đầu:
%mFe2O3 = %mMgO =50% (0.5®) Câu 4:(5đ)
a.ta cã :
2R + Cl2 2RCl3 (0.5®) 2R 2( R+106.5) (.25®)
10.8 53.4 (0.25®) Nh vËy : 53.4x2R = 2(R+106.5 )x10.8 (0.25®) vËy R = 27 nhôm kí hiệu Al (0.25đ)
b.Lêi gi¶i:
a Các phương trình phản ứng quá trình Cu + O2 t0 CuO
CuO + HCl CuCl2 + H2O
-Cho dung dịch NaOH vào dung dịch X NaOH + HCl NaCl + H2O
NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + NaCl
-Nung nóng Cu(OH)2 phân hủy theo phương trình
Cu(OH)2 t0 CuO + H2O
Vậy chất rắn Z CuO b Khối lượng chất rắn Từ các phản ứng ta có sơ đồ sau: Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO
x (mol) x (mol) nCuO = ncu = : 64 = 0,0625 (mol)
mCuO = 0,0625 x 80 = (g)
Vì hiệu xuất cả quá trình 90% nên lựơng chất rắn thực tế thu là: mCuO = x 90 : 100 = 4,5 (g)
Đại hải, ngày 01tháng 01 năm 2010 Gv đề
(4)