Đang tải... (xem toàn văn)
BiÕt T võa lµm mÊt mµu dung dÞch brom, võa lµm quú tÝm hãa ®á.[r]
(1)Hng yên đề thi thức
Năm học 2012 - 2013 Môn thi: Hoá học
(Dành cho thí sinh thi vào lớp 10 chuyên Hoá)
Hớng dẫn chấm
(Bản Hớng dẫn chấm thi gồm 06 trang)
Câu I: (3,00 điểm)
1 (1,00 đ). Chỉ dùng quì tím, hÃy phân biệt dung dịch riêng biệt nhÃn sau: NaOH, BaCl2, Ba(OH)2, HCl, H2SO4 lo·ng, NaCl.
H
ớng dẫn
Lấy dung dịch làm mẫu thử Cho quỳ tím vào mẫu thử
- Mẫu thử làm quỳ tím hóa màu đỏ là: HCl, H2SO4 (Nhóm 1)
- Mẫu thử làm quỳ tím hóa màu xanh là: Ba(OH)2, NaOH (Nhóm 2) - Mẫu thử làm quỳ tím khơng đổi màu là: BaCl2, NaCl (Nhóm 3)
0,25®
Lần lợt lấy mẫu thử nhóm cho vào mẫu nhóm nhóm 3, lần đổ xuất kết tủa trắng mẫu nhóm H2SO4, mẫu nhóm Ba(OH)2, mu
nhóm BaCl2 Mẫu lại nhóm HCl, nhóm NaOH, nhóm NaCl 0,50đ PTHH: Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
0,25® 2 (1,25 đ) Tìm chất ứng với chữ A, B, C, D, E, F viết ph ơng trình
phản ứng hoàn thành dÃy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, có)
BiÕt r»ng: A + HCl B + D + H2O H
íng dÉn
Ph¬ng trình phản ứng: Fe3O4 + 2C
0 t
3Fe + 2CO2 (A)
Fe3O4 + 4H2
0 t
Fe + 4H2O
0,25®
Fe3O4 + 4CO
0 t
3Fe + 4CO2 (cã thĨ dïng c¸c chÊt khư kh¸c) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (B)
0,25®
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (C)
3Fe(OH)2 + 10HNO3 lo·ng 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O (E)
0,25®
2Fe + 3Cl2
0 t
2FeCl3 (D)
FeCl3 + 3AgNO3 3AgCl + Fe(NO3)3
0,25® A
A
A Fe
B C
F E
(2)(E)
Fe(NO3)3 + 3NaOH 2Fe(OH)3 + 3NaNO3 (F)
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2
0
,t kk
4Fe(OH)3 (F)
0,25® 3. (0,75 đ) Ngời ta tiến hành thí nghiệm nh sau:
Thí nghiệm 1: Đa bình đựng hỗn hợp khí metan clo ngồi ánh sáng Sau một thời gian, cho nớc vào bình, lắc nhẹ thêm vào mẩu giấy quỳ tím.
ThÝ nghiƯm 2: Nhá tõ tõ dung dÞch NaOH tíi d vào dung dịch AlCl3
Thí nghiệm 3: Sục từ từ khí SO2 tới d vào dung dịch thuốc tím loÃng.
Cho biết tợng xảy thí nghiệm giải thích Viết các phơng trình hóa học phản ứng xảy
H
íng dÉn TN1
Hiện t ợng: Màu vàng lục dần biến Quỳ tím chuyển thành màu đỏ PTHH: CH4 + Cl2 a s CH3Cl + HCl
0,25®
TN2
Hiện t ợng: Đầu tiên thấy xuất kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dần đến hết tạo dung dịch không màu, suốt
PTHH: 3NaOH + AlCl3 3NaCl + Al(OH)3
NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O
0,25đ
TN3
Hiện t ợng: Dung dịch thuốc tím màu PTHH:
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 SO2 + H2O H2SO3
0,25®
Câu II: (3,0 điểm)
1.(1,0 im) Cho a gam dung dịch H2SO4 nồng độ x% tác dụng với lợng hỗn hợp d 2 kim loại Na Mg khối lợng khí H2 tạo thành 0,05a gam Tính x.
H
íng dÉn
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
2NaOH + MgSO4 Na2SO4 + Mg(OH)2
0,25đ
Giả sử a = 100g
m x(gam)
H SO H SO2
x
n (mol)
98
mH O2 100 x(gam)
H O
100 x
n (mol)
18
H2 H2
5
m 5(gam) n 2,5(mol)
2
(3)Ta cã:
2x 100 x
2,5.2
98 18
x 15,81(gam) 0,5®
2.(2,0 đ) Cho 11,5 gam kim loại kiềm M vào nớc, thu đợc V lít khí dung dịch A. Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 vào dung dịch A đợc dung dịch B Chia B làm hai
phần nhau:
- Phần 1: Cho phản ứng với 200 ml dung dịch Ca(NO3)2 2M thấy tạo thành 10
gam kết tủa, đun nóng phần dung dịch thu thêm m gam kết tủa
- Phần 2: Đun sơi từ từ, sau để nguội, cho nớc bay nhiệt độ thấp, áp suất thấp thu đợc 35,75 gam tinh thể X.
a Tính m, V.
b Tìm kim loại M công thức phân tử tinh thể X (Biết khí đo đktc, phản ứng xảy hoàn toàn).
H
ớng dẫn
Các ph¶n øng x¶y ra:
2M + 2H2O 2MOH + H2 (1)
2MOH + CO2 M2CO3 + H2O (2)
MOH + CO2 MHCO3 (3)
M2CO3 + Ca(NO3)2 CaCO3 + 2MNO3 (4)
2MHCO3
0 t
M2CO3 + CO2 + H2O (5)
Ca(HCO3)2
0 t
CaCO3 + CO2 + H2O (6)
0,5đ
Phần 1:Dung dịch gồm: nM CO2 nMHCO3 nCO2 0,15(mol)(Theo ĐLBT nguyên tố C)
Khi cho
1
2 dung dÞch B tác dụng với 0,4 mol Ca(NO3)2 thì:
M CO2 CaCO3
10
n n 0,1(mol) 100
nMHCO3 0,15 0,1 0,05(mol)
nCa (NO ) (d)3 0,4 0,1 0,3(mol) . Dung dịch sau phản ứng có:
Ca (HCO )3 MHCO3
1
n n 0,025(mol)
2
NhËn thÊy: 0,025 < 0,3 nên sau đun nóng phần 1, Ca(NO3)2 d
Ta cã:
Ca(HCO3)2
0 t
CaCO3 + CO2 + H2O
0,025 0,025 mol
Nªn: m = 0,025 100 = 2,5(gam).
0,5đ
Theo ĐLBT nguyªn tè M:
nM 2.nM CO2 nMHCO3 2.0,1 0,05 0,25(mol)
Theo (1): H2 M
1
n n 0,125(mol)
2
Do đó: V = 0,125.2.22,4 = 5,6 lít
0,5đ
Số mol M ban đầu :
(4)Nªn:
M
11,5
M 23
0,5
M Na
Gọi công thức tinh thể X Na2CO3.nH2O
nNa CO nH O2 nNa CO2 0,125(mol)
35,75
n = ( -106) /18 =10 0,125
VËy CTPT tinh thể X Na2CO3.10H2O
0,25đ
Câu III: (2,25 điểm)
1. (1,25 ) Cỏc cụng thức C2H6O, C3H8O, C3H6O2 công thức phân tử hợp chất hữu đơn chức, mạch hở A, B, C, D, E đó:
- T¸c dơng với Na có A E.
- Tác dụng với dung dịch NaOH có B, D E.
- D tác dụng với dung dịch NaOH thu đợc F mà F tác dụng với A lại tạo C.
a ViÕt c¸c CTCT cđa A, B, C, D, E b Viết phơng trình hãa häc x¶y ra.
H
íng dÉn
A: CH3CH2OH B: HCOOCH2CH3
C: CH3OCH2CH3 D: CH3COOCH3
E: CH3CH2COOH
0,625® Các phản ứng hóa học xảy ra:
A E t¸c dơng víi Na:
CH3CH2OH + Na CH3CH2ONa +
H CH3CH2COOH + Na CH3CH2COONa+
1 H
2
0,125đ
B, D, E tác dụng với NaOH HCOOCH2CH3 + NaOH
o
t
HCOONa + CH3CH2OH CH3CH2COOH + NaOH CH3CH2COONa + H2O CH3COOCH3 + NaOH
o
t
CH3COONa + CH3OH
0,375®
F CH3OH
F tác dụng với A tạo C
CH3CH2OH + CH3OH ,140 o
H SO d C
CH3CH2OCH3 + H2O
0,125đ 2. (1,0 đ) Một hỗn hợp R gồm hiđrocacbon mạch hở CxH2x CyH2y BiÕt 9,1 gam R
làm màu vừa hết 40 gam brom dung dịch Xác định công thức phân tử 2 hiđro cacbon Biết R thành phần thể tích chất có phân tử khối nhỏ hơn nằm khoảng từ 65% đến 75%.
H
ớng dẫn
Đặt công thức chung hiđrocacbon C Hn 2n (n 2; x < n < y; x,y N*) Ta cã: Br2
40
n 0,25(mol) 160
C Hn 2n + Br2 C Hn 2nBr2 (1)
(5)Tõ (1): nC Hn n nBr2 0, 25(mol)
Ta cã:
9,1 M
0,25
= 36,4
14n = 36,4 nªn n= 2,6 Suy T cã mét chÊt lµ C2H4
Vậy CxH2x C2H4 chiếm từ 65% đến 75% Chất cịn lại CyH2y có y > 2,6 chiếm từ 25% n 35%
Đặt a %V CyH2y (1 – a) lµ %V cđa C2H4
Ta cã: 14ya + 28(1-a) = 36,4
0,6 a
y
Mµ: 0,25 a 0,35
0,25 0,6 y 2
0,35 3,7 y 4,4 Chọn y = Vậy CyH2y C4H8
0,5đ
C
âu IV (1,75 đ).
Cho hợp chất hữu T (chứa C, H, O) Đốt cháy hết 0,2 mol T lợng
vừa đủ 13,44 lít O2 (đktc) Cho tồn sản phẩm cháy lần lợt chậm qua bình
đựng 100 gam dung dịch H2SO4 96,48% d, bình chứa lợng d dung dịch KOH. Sau thí
nghiệm thấy nồng độ dung dịch axit bình cịn 90%, bình có 82,8 gam muối tạo thành.
1. Xác định công thức phân tử T
2. Biết T vừa làm màu dung dịch brom, vừa làm quỳ tím hóa đỏ Vit cụng
thức cấu tạo T, viết phơng trình phản ứng T với H2/Ni, to; Br2/H2O; Na;
NaOH; CaCO3; C2H5OH/ H2SO4 đặc, to. H
íng dÉn
1 Ta cã:
O
13,44
n 0,6(mol) 22,4
Khi cho sản phẩm cháy T qua bình đựng dung dịch H2SO496,48% hấp thụ hết nớc Ta có: H SO2
96,48
m 100 96,48(gam)
100
Khối lợng dung dịch H2SO4 90%: dd
96, 48.100
m 107,2(gam) 90
Khối lợng nớc bị axit hÊp thô:
mH O2 107,2 100 7,2(gam)
Nªn: H O2
7,2
n 0,4(mol)
18
0,25đ
Bình hÊp thơ hÕt CO2 t¹o mi K2CO3 K CO2
82,8
n 0,6(mol) 138
CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O (1)
Theo (1): nCO2 nK CO2 0,6(mol)
(6)Gäi CTTQ cđa T lµ CxHyOz (x, y, z N*, y 2x+2)
Ph¶n øng ch¸y: CxHyOz +
y z
(x )
4
O2 o
t
xCO2 +
y
2H2O (2)
Theo PT:
y z
(x )
4
x
y
2 mol
Theo bµi: 0,2 0,6 0,6 0,4 mol Theo (2) ta cã:
x = 3; y = 4; z =
CTPT cña T C3H4O2
0,5đ
2 Vỡ T va lm màu dung dịch brom, vừa làm quỳ tím hóa đỏ, T CH2 = CH – COOH
PTHH:
CH2 = CH - COOH + H2
0
,t Ni
CH3 - CH2 - COOH
CH2 = CH - COOH + Br2(dd) CH2Br - CHBr - COOH 2CH2 = CH - COOH + 2Na 2CH2 = CH - COONa + H2
CH2 = CH - COOH + NaOH CH2 = CH - COONa + H2O
2CH2 = CH - COOH + CaCO3 (CH2 = CH - COO)2Ca + CO2+ H2O CH2 = CH - COOH + C2H5OH
o
H SO d,t
CH2 = CH - COOC2H5 + H2O
0,75®
Chú ý: Thí sinh làm cách khác, đợc điểm tối đa.
Nếu phơng trình phản ứng thiếu điều kiện, cha cân trừ 1/2 số điểm phơng trình
Trong phơng trình hố học có cơng thức hố học sai khơng đợc điểm phơng trình
Nếu thí sinh tiếp tục sử dụng kết sai để làm phần khơng tính điểm phần