Đang tải... (xem toàn văn)
Viết các phương trình hoá học biểu diễn phản ứng giữa axit acrylic với Na, NaOH, C2H5OH (có mặt H2SO4 đặc, đun nóng), dung dịch nước brom để minh hoạ nhận xét trên.. Khi tiến hành phản ứ[r]
(1)SỞ GD&ĐT NINH BÌNH ĐỀ THI TUYỂN SINH CHUYÊN LỚP 10 Trường THPT Gia Viễn B Năm học: 2011-2012
MƠN: HỐ HỌC
Thời gian làm bài: 150 phút ( Đề gồm 04 câu, 01 trang)
Câu I.(2,5 điểm)
1.Chỉ sử dụng hố chất bên ngồi phenolphtalein Nhận biết dung dịch sau : HCl, H2SO4 , BaCl2, NaOH
2 Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3
Câu II.(2 điểm)
1.Axit acrylic CH2 = CH - COOH vừa có tính chất hố học tương tự axit axetic vừa có tính chất hố học tương tự etilen Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng axit acrylic với Na, NaOH, C2H5OH (có mặt H2SO4 đặc, đun nóng), dung dịch nước brom để minh hoạ nhận xét
2 Khi tiến hành phản ứng ankan X với brom có chiếu sáng, người ta thu hỗn hợp Y chứa hai chất sản phẩm.Tỉ khối Y so với khơng khí Xác định cơng thức phân tử X
(Phản ứng xảy hoàn toàn )
Câu III.(2,5 điểm) Cho 9,6 gam Cu vào 340 gam dung dịch AgNO3 10% Sau thời gian thu 17,2 gam chất rắn dung dịch X
1.Tính khối lượng Cu tham gia phản ứng 2.Tính nồng độ chất dung dịch X Câu IV (3 điểm)
Đốt cháy hoàn tồn 0,38 gam hỗn hợp hai khí metan etilen cho toàn sản phẩm thu hấp thụ vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M
1 Hỏi sau hấp thụ có thu kết tủa khơng?
2 Nếu tỉ lệ số mol metan etilen 3:1 sau hấp thụ tồn sản phẩm cháy, phần dung dịch thu tăng hay giảm gam
-Hết -SỞ GD&ĐT NINH BÌNH HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI TUYỂN SINH
(2)TRƯỜNG THPT GIA VIỄN B CHUYÊN LỚP 10 Năm học: 2011-2012
MƠN: HỐ HỌC
(Hướng dẫn chấm gồm 04 trang)
Câu Đáp án Điểm
Câu I (2,5 điểm)
1.(1,5 điểm)
Cho phenolphtalein vào bốn dung dịch trên:
-Dung dịch chuyển đỏ dung dịch NaOH, Không chuyển màu ba dung dịch lại
-Cho ba dung dịch trên(từ từ đến dư) vào dung dịch NaOH chứa phenolphtalein, dung dịch không làm màu đỏ dung dịch
NaOH chứa phenolphtalein BaCl2
NaOH + HCl NaOH +HCl
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
-Cho dung dịch BaCl2 vừa nhận biết vào dung dịch lại, có kết
tủa dung dịch H2SO4
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 +2HCl
-Còn lại dung dịch HCl
(0,25 điểm) (0,25 điểm)
(0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) Hiện tượng xảy :
Xuất kết tủa, kết tủa tăng lên tan dần Phương trình phản ứng:
3NaOH +AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 +NaOH NaAlO2 + H2O
(0,5 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm)
Câu II (2 điểm)
1.(1điểm)
2CH2 = CH - COOH + 2Na 2CH2 = CH - COONa + H2
CH2 =CH - COOH + NaOH CH2 = CH - COONa + H2O
CH2 = CH - COOH + C2H5OH CH2 = CH - COOC2H5 + H2O
CH2 = CH - COOH + Br2 CH2Br - CHBr - COOH
(0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm)
(0,25 điểm) 2.(1®iĨm)
1.Vì hỗn hợp Y chứa hai chất sản phẩm, sản phẩm HBr, sản phẩm dẫn xuất brom ankan Xét mol ankan phản ứng
CnH2n+2 + aBr2 CnH2n+2 -a Bra + a HBr
1mol a mol 1mol a mol Hỗn hợp Y gồm 1mol dẫn xuất a mol HBr
MY = (14n +2-a +80a +81a )/(1+a) =29x4
7n+22a = 57 22a< 57 a < 2,59
(0,25 điểm) (0,25 điểm)
(0,25 điểm) H-DH01-TS10CH-10
(3)Vậy a=1 n=5
a=2 n=1,58 loại
Công thức phân tử X C5H12, (0,25 điểm)
Câu III (2,5 điểm)
Khối lượng AgNO3 m= 100
340 10x
= 34g Số mol AgNO3 n=170
34
=0,2 mol
(0,25 điểm)
a.Phương trình phản ứng:
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
Theo PTPƯ 1mol kl chất rắn tăng lên 108x2-64 Theo đầu 0,05mol 0,1 mol 0,05 mol 17,2-9,6
(0,25 điểm) (0,25 điểm)
(0,25 điểm)
b Khối lượng Cu phản ứng 0,05x64 =3,2 gam (0,25 điểm) c.Dung dịch X gồm : AgNO3 dư Cu(NO3)2
Khối lượng AgNO3 dư : (0,2-0,1)x170= 17.g
Khối lượng Cu(NO3)2 : 0,05x 188=9,4g
Theo định luật BTKL ta có: mCu + m dd AgNO3 = mddX + m CR
mddX = 340+ 9,6 -17,2= 332,4g C%AgNO3 =
100 , 332
17
=5,11% , C%Cu(NO3)2 =
100 , 332
4 ,
=2,83%
(0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm)
Câu IV (4
điểm) 1.(1,5 điểm)CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (1)
C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O (2)
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O (3)
CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2 (4)
số mol Ca(OH)2 = 0,02
+Nếu toàn hỗn hợp C2H4
số mol khí = 0,38/28= 0,0136 số mol CO2 = 0,0272
+Nếu toàn hỗn hợp CH4
số mol khí = 0,38/16 = 0,0238 số mol CO2 = 0,0238
Như 0,0238 < số mol CO2 < 0,0272
Theo (3)
OH¿2 ¿ Ca¿
nCO2=nCaCO3=n¿
vậy dư CO2 0,0038 < nCO2 dư < 0,0072
Theo (4) nCaCO3 p/ứ = nCO2 dư
(0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm)
(4)Thực tế nCO2 dư < nCaCO3 sinh (3)
CaCO3 khơng phản ứng hết Có kết tủa
(0,25 điểm)
2.(1,5) điểm
Gọi số mol CH4 C2H4 hỗn hợp x, y
16x + 28y = 0,38 Theo đầu x: y = 3: x = 3y
Ta có hệ
38 , 28 16
0
y x
y x
x = 0,015; y = 0,005
Theo (1) nCO2 = nCH4 = 0,015 , nH2O = nCH4 = 0,03
Theo (2) nCO2 = nH2O = nC2H4 = 0,01
Tổng số mol CO2 = 0,025 mCO2 = 1,1g
Tổng số mol H2O = 0,04 mH2O = 0,72g
Tổng khối lượng sản phẩm 1,1 + 0,72= 1,82g Theo(3)
nCaCO
3 = nCO2 =
OH¿2 Ca¿
n¿
= 0,02
nCO2 dư = 0,025 - 0,02 = 0,005
Theo (4)
nCaCO3 = nCO2 dư = 0,005
Vậy nCaCO3 lại 0,02 - 0,005 = 0,015
mCaCO3 tách 0,015.100 = 1,5 g Phần dung dịch tăng 1,82 - 1,5 = 0,32 g
(0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm)
(0,25 điểm)
(0,25 điểm)
(0,25 điểm)