Đang tải... (xem toàn văn)
a) Vieát phöông trình phaûn öùng hoaù hoïc xaûy ra b) Tính thaønh phaàn % moãi chaát trong hoãn hôïp. c) Cho dung dòch A taùc duïng vôùi dung dòch NaOH dö. Keát tuûa thu ñöôïc ñem [r]
(1)CHƯƠNG I :
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
1.1Thế liên kết kim loại ? So sánh liên kết kim loại liên kết ion liên kết cộng hoá trị
1.2Giải thích kim loại có tính dẻo ,tính dẫn nhiệt ,tính dẫn điện ánh kim ?
Vì tính dẫn nhiệt kim loại ln đơi với tính dẫn điện ? Vì nhiệt độ tăng tính dẫn nhiệt tính dẫn điện giảm
1.3 So sánh số electron lớp nguyên tử kim loại phi kim ,bán kính nguyên tử kim loại nguyên tử phi kim thuộc chu kỳ bảng hệ thồng tuần hoàn Từ rút kết luận
1.4Nêu tính chất hố học chung kim loại Viết phương trình phản ứng minh hoạ
1.5Tính chất oxi hố- khử kim loại ion kim loại biến đổi dãy điện hoá kim loại ? từ cho biết hệ rút
1.6Cho nguyên tử ,phân tử ion sau : Fe , FeO, Fe3+ , Cu, Cu2+; tiểu phân có thể chất khử ? tiểu phân chất oxi hố ? Nêu phương trình phản ứng làm ví dụ minh hoạ
1.7Có tượng xảy cho Ca vào dung dịch NaOH, , dung dịch MgCl2?
Có phản ứng xảy cho a mol Zn vào dung dịch có chứa b mol AgNO3 c mol Hg(NO3)2
1.8cho cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/Fe , Cu2+/Cu , Fe3+/Fe ;
Theo dãy _tính oxi hố tăng dần theo thứ tự :Fe2+, Cu2+,Fe3+ _tính khử giảm dần theo thứ tự : Fe , Cu , Fe2+ Hỏi :
a) Fe có khả tan dung dịch CuCl2 hay khơng ?
b) Cu có khả tan dung dịch FeCl3 dung dịch FeCl2 hay khơng ?
Giải thích viết phương trình phản ứng
1.9Có dung dịch ,trong dung dịch có chứa loại ion sau : Cu2+ Fe2+ , Ag+, Pb2+ có kim loại Cu , Fe , Ag , Pb
a) Cho biết kim loại tác dụng với dung dịch ? ? Viết phương trình phản ứng dạng ion thu gọn rõ vai trò chất phản ứng
b) Sắp xếp cặp oxi hoá khử liên hợp theo trật tự tự chọn cho biết biến thiên tính chất theo trật tự
1.10 Trong dung dịch muối sau bỏ mẫu kim loại Niken MgSO4 , NaCl , CuSO4, AlCl3,ZnCl2 , Pb(NO3)2 Cho biết dung dịch có xảy phản ứng ?
1.11 Có dung dịch muối FeSO4 bị lẫn tạp chất CuSO4 Nêuhai phương pháp hố học tinh chế FeSO4 Viết phương trình phản ứng xảy
1.12 Có hỗn hợp bột hai kim loại bạc đồng Nêu hai phương pháp hoá học tách hỗn hợp thành kim loại riêng biệt Viết phương trình phản ứng xảy
(2)1.13 Kim loại số kim loại tác dụng với dung dịch kali hiđroxit ?Viết phương trình phản ứng xảy :Mg, Al, Fe, Be, Zn, Cu, Pb
1.14 Cho hỗn hợp kim loại : Fe, Mg, Al, Ag vào lượng dư dung dịch CuSO4 Viết phương trình phản ứng xảy
1.15 Cho lượng Zn dư vào dung dịch chứa muối bạc nitrat, đồng nitrat , magie nitrat Viết phương trình phản ứng xảy theo thứ tự ưu tiên
1.16 Hợp kim gì? hợp kim cấu tạo loại tinh thểnào? Những kiểu liên kết hoá học thường gặp hợp kim
1.17 Ngâm sắt dung dịch HCl, sắt bị ăn mòn chậm Nếu thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào ded axit, sắt bị ăn mịn nhanh Hãy giải thích điều quan sát
1.18 Bằng phương pháp người ta điều chế Ag từ dung dịch bạc nitrat, mg từ dung dịch magie clorua ? Viết phương trình phản ứng dùng
1.19 Từ nhũng hợp chất Cu(OH)2, MgO, FeS2 lựa chọn phương pháp thích hợp để điều chế nhũng kim loại tương ứng Minh hoạ phản ứng hoá học
1.20 Viết sơ đồ phương trình điện phân dung dịch sau : a) dung dịch CuCl2
b) dung dòch Pb(NO3)2 c) dung dòch CuSO4
1.21 Cho hỗn hợp kim loại Ag, Cu, Ni tác dụng với HNO3 vừa đủ thu dung dịch a khí NO2 Điện phân dung dịch A đến hết ion kim loại
Viết phương trình phản ứng xảy
1.22 Viết phương trình phản ứng điện phân dung dịch gồm có HCl, CuCl2 NaCl ( điện cực trơ có màng ngăn) Hãy cho biết pH thay đổi trình điện phân
1.23 Hãy trình bày phương pháp hoá học tách riêng kim loại khỏi dung dịch hỗn hợp muối sau Viết phương trình phản ứng hố học dùng :
a) AgNO3 vaø Pb(NO3)2 b) AgNO3 vaø Cu(NO3)2
d) AgNO3 , Cu(NO3)2 vaø Pb(NO3)2
1.24 Cân phản ứng oxi hoá khử sau phương pháp electron :
a) FeS2 + HNO3 + HCl FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O
b) CrCl3 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O
c) Cu2S.FeS2 + HNO3 Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
d) K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 K2SO4 + MnSO4 +H2O
e) Hoà tan muối cacbonat kim loại M dung dịch HNO3 thu dung dịch hỗn hợp khí NO CO2
f) Al + HNO3 (loãng) Al(NO3)3 + N2O + H2O
g) KMnO4 + FeCl2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
(3)i) Al + HNO3 (loãng) Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
j) FeS2 + H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
k) CnH2n + KMnO4 + H2O CnH2n+ o2 + MnO2 + KOH
l) FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
m) FeCl2 + Cl2 …
n) MnO2 + HCl …
o) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
p) FexOy + CO FeO + …
1.25 Viết phương trình ion giải thích vai trị H2SO4 trường hợp sau :
a) H2SO4 đặc, nóng với Cu b) H2SO4 loãng với Fe c) H2SO4 với Al(OH)3 d) H2SO4 với BaCl2
1.26 Thế tựơng ăn mòn kim loại? Thế ăn mịn hố học, ăn mịn điện hố? Cho ví dụ minh họa Nêu biện pháp áp dụng để bảo vệ đồ vật kim loại để khỏi bị ăn mịn
1.27 Có cặp kim loại sau tiếp xúc với : a) Cu – Fe
b) Zn – Fe
Khi để ngồi khơng khí ẩm kim loại bị ăn mịn điện hố? Giải thích
1.35 Có đồ vật sắt tráng thiết (sắt tây) sắt tráng kẽm (tơn sắt), bề mặt có lớp sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, cho biết :
a) Hiện tượng xảy các đồ vật tiếp xúc với khơng khí ẩm? b) Giải thích rõ q trình ăn mịn với đồ vật
1.28 Vì người ta bảo vệ vỏ tàu biển cách gắn kẽm vào vỏ tàu (phần chìm nước )? Giải thích
1.29 Hồ tan 58g muối CuSO4.5H2O nước 500ml dung dịch a) Định nồng độ mol dung dịch
b) Nhúng sắt 100g vào dung dịch Trình bày tượng quan sát được, giải thích.Viết phương trình phản ứng xảy dạng ion thu gọn
c) Phản ứng kết thúc lấy kim loại , sấy khô Hỏi khối lượng kim loại bao nhiêu?
1.30 Ngâm kẽm vào 100ml dung dịch CuSO4 Phản ứng kết thúc , lấy kim loại khỏi dung dịch, sấy khô cân lại thấy nhẹ kẽm ban đầu 0,1g
a) Viết phương trình phản ứng xảy dạng ion thu gọn b) Định nồng độ mol dung dịch CuSO4
(4)1.31 Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 Có gam Cu bám lên kim loại khối lượng kim loại tăng 0,4 gam
1.32 Nhúng nhôm nặng 50g vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy kim loại cân nặng 51,38g Tìm khối lượng đồng nồng độ mol dung dịch sau phản ứng, giả sử toàn đồng thoát bám hết vào kim loại
1.33Nhúng sắt 5g vào 100ml dung dịch CuSO4 1M Sau thời gian lấy đinh ra, côcạn dung dịch dược 15,68g hỗn hợp muối khan
a) Định thành phần hỗn hợp muối thu b) Khối lượng đinh lúc rút khỏi dung dịch
1.34Nhúng miếng sắt 1,96g vào 100ml dung dịch CuSO4 0,2M Sau thời gian lấy kim loại sấy khô, cân nặng 2,00g
a) Tìm khối lượng đồng bám kim loại
b) Tìm nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng, giả sử thể tích dung dịch khơng đổi
c) Đem miếng kim loại sau phản ứng hoà tan hoàn toàn dung dịch HNO3 đặc nóng, hỏi có lít khí đktc
1.35Có 200ml dung dịch hỗn hợp muối AgNO3 nồng độ 0,1M ; Cu(NO3)2 0,5M Thêm bột sắt vào,khuấy trộn Phản ứng kết thúc thu chất rắn A dung dịch B
a) Tìm số gam A
b) Tìm nồng độ mol muối dung dịch B
c) Hồ tan A dung dịch HNO3 đặc nóng, hỏi có lít khí đktc
1.36 Cho 9,86 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào cốc chứa 430 ml dung dịch H2SO4 1M lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thêm tiếp vào cốc 1,2 lit dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,05M NaOH 0,7M, khuấy cho phản ứng hoàn toàn , lọc kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi thu 26,08 gam chất rắn
a) Viết phương trình phản ứng xảy ( phản ứng xảy dung dịch cần viết phương trình dạng ion )
b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
1.37Hoà tan19,2 gam kim loại M H2SO4 đặc dư thu kí SO2 Cho khí hấp thụ hoàn toàn lit dung dịch NaOH 0,7 M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch thu 41,8 gam chất rắn
1 Xác định tên kim loại M
2 Trộn 19,2 gam kim loại M với m gam hỗn hợp CuCO3 FeCO3 hò tan lit dung dịch HNO3 3M thu dung dịch A 15,68 lit hỗn hợp khí gồm NO CO2 có tỷ khối so với H2 19 Tính m thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,4 M cần dùng để trung hoà dung dịch A ( thể tích khí đo đktc)
1.38Hồ tan m gam ZnSO4 vào nước dung dịch B ( khơng có thuỷ phân ) _ Cho dung dịch B tác dụng với 110 ml dung dịch KOH 2M 3a gam kết tủa _ Cho dung dịch B tác dụng với 140 ml dung dịch KOH 2M 2a gam kết tủa
(5)CHƯƠNG II :
KIM LOẠI KIỀM
2.1Viết cấu hình eletron nguyên tố Li(Z=3), Na(Z=11), K(Z=19), Rb(Z=37) Cho biết khuynh hướng hoá học nguyên tố này; nêu ví dụ minh hoạ
2.2Lần lược cho kim loại kali vào dung dịch chất : NaCl, CuCl2, FeSO4, NH4NO3.Nêu tượng quan sát, viết phương trình phản ứng xảy
2.3Để bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm chúng dầu hoả Hãy giải thch1 việc làm
2.4Viết phương trình phản ứng xảy theo sơ đồ sau : Na2CO3 NaCl NaClO
4
NaOH 56 Na
2.5Viết phương trình phản ứng xảy theo sơ đồ sau : KClO3 (A) + (B)
(A) + MnO2 + H2SO4 (C) + (Điểm) + (E) + (F) (A) đpnc (G) + (C)
(G) + H2O (L) + (M)
(C) + (L) KClO3 + (A) + (F)
2.6Mỗi lọ đựng dung dịch chất sau bị nhãn : NaCl, NaNO3, Na2SO4, Na2CO3 KCl.Nêu phương pháp hoá học nhận biết chất Viết phương trình phản ứng
2.7Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) dung dịch chất : BaCl2, CuSO4, Al2(SO4)3, KHCO3, NaOH, NH3
2.8Muối ăn bị lẫn tạp chất xođa Bằng phương pháp hoá học tinh chế muối
2.9Cho 4,928 lít khí CO2 (tc) từ từ qua dung dịch NaOH thu 22,88g hỗn hợp muối Tìm khối lượng muối tạo thành
2.10Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy người ta thu 0,896 lit (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Hãy xác định cơng thức hố học muối điện phân
2.11Cho 1,568 lit khí CO2 (đktc) từ từ qua dung dịch có hồ tan 3,2g NaOH Định thành phần khối lượng muối sinh
2.12 Để trung hoà hoàn toàn 6,26 gam hỗn hợp Na2CO3 với K2CO3 cần dùng 200ml dung dịch HNO3 0,5M Định thành phần % khối lượng muối hỗn hợp
2.13 Cho 3,04 gam hỗn hợp natri hyđroxit kali hyđroxit tác dụng với dung dịch HCl, 4,15 gam muối clorua Hãy xác định số gam Hyđroxit hỗn hợp
(6)2.14 Dẫn khí CO2 điều chế cách cho 100 gam CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, Đi qua dung dịch chứa 60 gamNaOH Hãy cho biết lượng muối natri điều chế
2.15 Nung hỗn hợp gồm NaHCO3 Na2CO3 đến khối lượng không đổi chất rắn có khối lượng 69% khối lượng hỗn hợp ban đầu Định thành phần % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu
2.16 Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hồ tan 12,5 gam muối KCl KBr, thu 20,78 gam hỗn hợp AgCl AgBr Hãy xác định thành phần phần trăm muối hỗn hợp ban đầu hỗn hợp sau phản ứng
2.17 Có hỗn hợp gồm hai muối NaHCO3 Na2CO3 với tạp chất trơ Nung gam hỗn hợp thu 56ml khí CO2 (đktc) Cho axít HCl dư tác dụng với bã rắn 168ml khí CO2 (đktc) Định thành phần % khối lượng hỗn hợp
2.18 Cho 3,3 kim loại kiềm tan hoàn toàn nước cho 0,48 gam hiđro Định nguyên tử khối cho biết tên kim loại kiềm
2.19 Cho 250ml dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Al2(SO4)3 thấy tạo 7,8 gam kết tủa Tính nồng độ mol dung dịch NaOH
_Lấy 250 ml dung dịch NaOH cho tác dụng với 500 ml dung dịch chứa hai muối hoà tan Al2(SO4)3 0,07M Fe2(SO4)3 0,02M Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi Tính thành phần khối lượng chất rắn sau nung ?
2.20 Cho 3,0 gam hỗn hợp gồm kim loại A natri tác dụng hết với nước Để trung hoà dung dịch thu cần dùng 0,2 mol axit clohyđric Dựa thêm vào bảng hệ thống tuần hoàn xác định nguyên tử khối A
2.21 Cho 8,5 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm tan hồn tồn ttrong dung dịch axít clohyđric thu 3,36 lít khí hiđro (đktc)
a) Tìm tổng số mol hai kim loại
b) Tìm tổng số gam hai muối thu
c) Hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn, xác định tên chúng
d) Tìm thành phần % khối lượng hỗn hợp ban đầu
2.22 Cho 7,16 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại kiềm tác dụng vừa đủ với dung dịch axít sunfuric làm 1,344 lít khí CO2 dung dịch muối Cô cạn dung dịch thu hỗn hợp muối khan
a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính khối lượng muối thu
c) Biết hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ hệ thống tuần hoàn, định nguyên tử khối hai kim loại,suy tên chúng
2.23 Hỗn hợp X gồm hai muối clorua cua hai kim loại kiềm Cho 19,15 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ 300gam dung dịch AgNO3 sau phản ứng thu 43,05 gam kết tủa dung dịch D
a) Tìm nồng độ % dung dịch AgNO3
b) Cô cạn dung dịch thu gam muối khan
(7)CHƯƠNG III:
CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM IIA
3.1Viết cấu hình eletron nguyên tố Be(Z=4), Mg(Z=12), Ca(Z=20), Sr(Z=38) Ba (Z=56) Cho biết khuynh hướng hoá học nguyên tố này; nêu ví dụ minh hoạ
3.2Cho Bari kim loại lần lược vào dung dịch sau: NaCl, NH4Cl, FeCl3, AlCl3, (NH4)2CO3.Viết phương trình phản ứng xảy ;nêu tượng quan sát
3.3Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau: a) Be BeO BeCl2 Be(NO3)2 Be(OH)2 Na2BeO2
b) CaO Ca(OH)2 CaCO3
CaCO3 CaCO3 CaCl2
Ca(HCO3)2 CaOCl2 CaCl2
3.4Bổ túc chuổi phản ứng, có ghi rõ điều kiện:
a) Ca CaC2 CaCl2 Ca(OH)2 CaO CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3 CaCl2 Ca
b) Đá vôi vôi vôi ( nước vôi ) clorua vôi canxi clorua canxi nitrat caxi nitrit canxi oxalat thạch cao sống thạch cao nung thạch cao khan vôi
c) Canxi clorua canxi voâi caxi cacbua canxi sunfat canxi sunfua canxi phôtphat canxi dihiđrophôtphat caxi sunfat
d) Canxi canxi hiñrua canxi hiđroxit canxi axêtat axeâton propanol_2 propen alyl clorua
3.5Viết loại phản ứng khác dùng để điều chế canxi cacbonat
3.6Giải thích tượng tạo thành thạch nhủ hang động đá vôi.Viết phương trình phản ứng minh hoạ
3.7 a) Thế nước cứng? Thế độ cứng tạm thời ,độ cứng vĩnh cưũ Nước mưa nước sông nước có độ cứng lớn hơn, sao?
b) Tại giặt quần áo với nước cứng xà bơng bọt quần áo khơng ?
c) Một loại nước có chứa ion Mg2+, Ca2+, Cl-, SO
42-, HCO3- Nêu hai biện pháp xử lý làm cho nước tính cứng ,viết phương trình phản ứng cần thiết
3.8Chỉ dùng nước, khí cacbonic nêu phương pháp phân biệt thứ bột trắng :Na2CO3, CaCO3, Na2SO4 , CaSO4.2 H2O.Viết phương trình phản ứng minh hoạ
(8)3.9Hãy nêu phương pháp viết phản ứng minh hoạ để tinh chế : a) FeCl3 có lẫn BaCl2
b) BaCl2 có lẫn Fe(NO3)3
c) Caxi sunfat có lẫn canxi cacbonat vaø natricacbonat
3.10 Tách rời chất sau khỏi hỗn hợp : a) Chất rắn : Zn , Fe , CaO , Cu
b) Chất rắn ; AlCl3 , FeCl3 ,BaCl2 c) Chất rắn : BeCl2 , MgCl2 , BaCl2 d) Chất rắn :AlCl3 , MgCl2 , NaCl
3.11 Chỉ dùng thuốc thử nêu phương pháp phân biệt dung dịch: Na2SO4, BaCl2, NaHSO3 , Ba(HCO3)2
3.12 Một thứ sơn trắng tên litopon thành phần gồm Bari sunfat kẽm sunfua điều chế theo phương trình phản ứng
BaS + ZnSO4 = BaSO4 + ZnS
Tìm khối lượng chất ban đầu cần dùng để sản xuất 990 kg sơn litơpơn
3.13 Cho 1,68 lít khí cacbonic (đktc) hấp thụ hồn tồn vào 4,5 lít dung dịch Ca(OH)2 0.01M Loại bỏ kết tủa Tìm nồng độ mol dung dịch thu giả sử thể tích dung dịch khơng đổi Tiếp tục đun nóng dung dịch, hỏi thu tối đa gam kết tủa mới?
3.13.1 Hoà tan 2,8 gam CaO nguyên chất vào nước dung dịch A
a) Cho 1,68 lít khí cacbonic hấp thụ hồn tồn vào A Có gam kết tủa tạo thành ?
b)Nếu cho khí cacbonic qua dung dịch A sau phản ứng thấy có gam kết tủa; hỏi có lít khí cacbonic tham gia phản ứng ? thể tích khí đo đktc
3.14 Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Mg Al vào 250ml dung dịch X chứa hỗn hợp axít HCl 1M H2SO4 0,5M dung dịch B 4,368 lít khí hidro (đktc )
a) Chứng tỏ dung dịch dư axit
b) Định thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp A
c) Tìm thể tích dung dịch C gồm NaOH 0.02M Ba(OH)2 0.01M cần để trung hoà hết lượng dư axit B
d) Tìm thể tích dung dịch C tác dụng vừa đủ dung dịch B để lượng kết tủa lớn nhất, giả thiết Mg(OH)2 kết tủa vừa hết Al(OH)3 chưa tan kiềm
3.15 Có lit dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43 gam hỗn hợp bari clorua canxi clorua vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc thu 39,7 gam kết tủa A dung dịch B
a)Xác định thành phần phần trăm khối lượng chất A b) Chia B thành hai phần :
_Cho axit clohidric dư vào phần 1, cô cạn dung dịch, nung chất rắn cịn lại đến khối lượng khơng đổi chất rắn X Tính thành phần % khối lượng chất X
(9)3.16 Nung 8,2 gam hỗn hợp canxi cacbonat magie cacbonat đến khối lượng khơng đổi chất rắn có khối lượng 4,24 gam Định thành phần % khối lượng hỗn hợp ban đầu
3.17 Hoà tan 1,8 gam muối sunfat kim loại phân nhóm nhóm II nước pha loãng chu đủ 50ml dung dịch Để phản ứng hết với dung dịch cần 20 ml dung dịch BaCl2 0.75M cho biết :
a) Nồng độ mol/l dung dịch muí sunfat pha chế b) Cơng thức hố học muối sunfat
3.18 Cho 10ml dung dịch muối Canxi tác dụng với dung dịch natri cacbonat (dư ) thu lượng kết tủa Lọc lấy kết tủa đem nung tới khối lượng không đổi, 0,28 gam chất rắn Hãy xác định :
a) Nồng độ mol/l ion Ca2+ dung dịch ban đầu b) Số gam ion Ca2+ có lit dung dịch đầu
3.19 Hoà tan 1,8 gam muối sunfat kim loại hoá trị II vào nước thành 25 ml dung dịch 20ml dung dịch BaCl2 0,75m tác dụng vừa đủ với 25 ml dung dịch
a) Định nồng độ mol dung dịch muối sunfat
b) Định nguyên tử khối kim loại , suy tên
3.20 Hồ tan oxit kim loại hoá trị II lượng vừa đủ dung dịch axít sunfuric 20% thu dung dịch muối có nồng độ 22,64% Định nguyên tử khối kim loại, suy tên
3.21 Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ M oxit kim loại tác dụng với HCl dư ta thu 55,5 gam muối khan Xác định kim loại M thành phần khối lượng hỗn hợp đầu
3.22 Bỏ gam kim loại hoá trị II vào 50 ml dung dịch HCl 5M kim loại tan dần có khí hidro Nồng độ axít giảm dần 1M kim loại chưa tan hết Kết hợp với bảng hệ thống tuần hoàn xác định tên kim loại
CHƯƠNG IV: NHÔM
4.1 So sánh tính bazơ hidroxit ; NaOH , Mg(OH)2, Al(OH)3,
4.2 Hoàn tất phương trình phản ứng xảy theo sơ đồ sau : Al Al2S3 Al(OH)3 Al2O3 KAlO2 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Al
4.3 Bổ túc chuổi phản ứng kèm theo điều kiện đầy đủ :
a) nhoâm oxit nhôm natri aluminat nhôm hiđroxit barialuminat.
b) Nhoâm oxit kali aluminat nhoâm clorua nhôm hiđroxit nhôm oxit nhôm
.Al Al2O3 Al2(SO4)3 Al(OH)3
AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 NaAlO2
(10)4.4 Điều chế nhôm nguyên chất từ mẫu quặng boxit :
( Al2O3.nH2O , Fe2O3,SiO2 )
4.5Điều chế AlCl3 , Al(OH)3 , NaAlO2 từ NaCl, H2O Al Điều kiện phản ứng , phương tiện kỹ thuật có đủ
4.6Từ phèn nhơm amoni phương pháp điều chế : a) Al2O3 b) Al
4.3 Lần lược cho nhôm nguyên chất tác dụng với chất sau : a/ Dung dịch NaOH
b/ Dung dịch FeCl3 , phản ứng xong thêm tiếp dung dịch axit HCl dư
Viết phương trình phản ứng xảy ; rõ chất oxi hoá, chát khử phản ứng
4.4Hoà tan hỗn hợp gồm mol kali với mol nhôm vào nước Thêm mol axit sunfuric cạn Viết phương trình phản ứng xảy ra, cuối thu chất
4.5Cho miếng nhôm vào ống nghiệm đựng dung dịch axit nitric nồng độ khác cốc chứa NaOH, NaNO3 :
a) Ống (1) có khí khơng màu, sau hố nâu khơng khí
b) Ống (2) khí khơng màu, khơng trì cháy nhẹ khơng khí c) Ống (3) khơng có khí ra, sau nhơm tan hết, cho dung dịch tác dụng với
dung dịch sút dư thấy khí khơng màu mùi khai
d) Ở cốc chứa dung dịch NaOH, NaNO3 ta thu hỗn hợp khí H2 NH3
Viết phương trình phản ứng xảy ống dạng ion thu gọn dạng phân tử
4.6Giải thích tượng viết phương trình minh hoạ cho : a) Dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3
b) Từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3
c) Từ từ dung dịch Al2(SO4)3vào dung dịch NaOH ngược lại d) Từ từ khí CO2 vào dung dịch NaAlO2
e) Từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 f) Phèn nhôm amoni vào dung dịch soda
g) Từ từ đến dư dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaAlO2
h) Bari kim loại đến dư vào dung dịch NaHCO3, CuSO4, (NH4)2SO4 ,Al(NO3)3 i) Từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al2(SO4)3 thấy dung dịch đục, nhỏ tiếp
dung dịch NaOh vào dung dịch dung dịch ra, sau nhỏ từ từ dung dịch HCl thấy dung dịch đục, nhỏ tiếp dung dịch HCl vào dung dịch lại Các phản ứng có phải phản ứng axit bazơ ?
4.7Làm thí nghiệm :
a) Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch Al2(SO4)3 , có kết tủa xuất hiện, lắc ống nghiệm thấy kết tủa không tan
b) Nhỏ vài giọt dung dịch Al2(SO4)3 vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH, có két tủa xuất hiện, lắc ống nghiệm thấy kết tủa tan
(11)4.8Lần lược cho từ từ dung dịch axit clohidric, khí cacbonic, dung dịch nhơm clorua vào dung dịch muối Natri aluminat Nêu tượng quan sát,Viết phương trình phản ứng xảy dạng phân tử ion thu gọn
4.9Hãy giải thích phèn chua làm nước Viết phương trình phản ứng minh hoạ
4.10 Chỉ dùng thuốc thử phân biệt: a) chất bột :Al, Mg, Al2O3;
b) dung dịch chứa chất sau: NH4NO3, (NH4)2SO4 , K2SO4, AlCl3, MgCl2 FeCl3
c) Dung dòch NaCl, CaCl2, CuCl2, AlCl3 d) Hidroxit khan NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3
e) Có hai dung dịch A(KOH) dung dịch B(HCl, AlCl3 khơng dùng hố chất khác , tìm cách nhận hai lọ Viết phương trình phản ứng minh họa
f) Al, Mg, Ca, Na
g) Boät CaO , MgO , Al2O3
h) mẫu kim loại Ba , Mg, Fe, Al, Ag ( dùng dung dịch H2SO4 loãng )
4.11 Khơng dùng hố chất khác phân biệt dung dịch : Ba(OH)2, NaCl, AlCl3, Na2SO4
4.12 Tại hồ tan nhơm kim loại dung dịch HCl Nếu thêm vài giọt muối Hg2+ vào q trình hồ tan nhanh (khí thoát mạnh hơn)
4.13 Tách rời chất khỏi hỗn hợp rắn a) MgCl2 , AlCl3 , BaCl2
b) Mg , Fe , Al , Cu c) MgO , Al2O3 , CuO
Khối lượng chất tách không đổi so với khối lượng ban đầu hỗn hợp, giả sử phản ứng hiệu suất 100%
4.14 Viết phương trình phản ứng cho nhôm kim loại lần lược tác dụng với :
a) Cl2 cho sản phẩm hoà tan H2O tạo dung dịch D , dung dịch D tồn ion ?
b) Dung dịch NaOH ; cho biết chất oxi hoá chất khử ? c) Dung dịch H2SO4 loãng , dung dịch KBr
Trong phản ứng phản ứng có ứng dụng thực tế
4.15 Viết phương trình phản ứng cho Al, Al(OH)3 ,Al2O3 tác dụng với dung dịch HCl dung dịch kiềm ? Cho biết phản ứng phản ứng oxi hoá – khử ; nêu rõ chất oxi hoá , chất khử ?
4.16 Đốt cháy lượng nhôm nguyên chất đem hỗn hợp rắn thu chia thành hai phần :
_ Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư cho 1,68 lít khí (đktc) _ Phần tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch HCl 3M
a) Viết phương trình phản ứng xảy ;
b) Tính khối lượng mổi chất hỗn hợp rắn c) Tính khối lượng bột nhơm ban đầu
4.17 Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy kim loại cân nặng 51,38 gam Tìm khối lượng Cu thoát
(12)ra nồng độ mol dung dịch sau phản ứng, giả sử tất đồng thoát bám kim loại
4.18 Thêm 100 ml dung dịch NaOH 7M vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M thu kết tủa, lọc bỏ kết tủa 200ml nước lọc A
a) Tính khối lượng kết tủa ; b) Tìm nồng độ mol A
4.19 Cho 34,2 gam Al2(SO4)3 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH thu 7,8 gam kết tủa Định nồng độ mol dung dịch NaOH dùng
4.20 Cho mẫu natri vào 400 ml dung dịch AlCl3 thu 5,6 lit khí (đktc) với kết tủa Nung kết tủa nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn nặng 5,1 gam
_ Tìm nồng độ mol dung dịch AlCl3 ban đầu
4.21 Lấy V ml dung dịch axit HNO3 67% ( d= 1,4 g/l) pha thêm nước dung dịch axit loãng tác dụng vừa hết với 4,5 gam nhôm cho hỗn hợp hai oxit NO N2O, hỗn hợp khí có tỉ khối so với hidro 16,75
a) Tính thể tích khí NO N2O (đktc) b) Tính thể tích V
4.22 Một hỗn hợp gồm Al Fe3O4 nung nóng khơng có khơng khí, phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp X Một nửa hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư cho 16,8 lit khí (tc)
a) Viết phương trình phản ứng xảy
b) Tìm thành phần % khối lượng hỗn hợp ban đầu khối lượng Al, Fe2O3 tham gia phản ứng
4.23 Dung dịch A chứa AlCl3 FeCl3 Thêm dung dịch sút vào 100 ml dung dịch A dư Lọc nung kết tủa đến khối lượng không đổi, cân nặng gam Mặt khác phải dùng hết 40 ml dung dịch AgNO3 2M để kết tủa hết ion clorua có ml dung dịch A
a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tìm nồng độ mol dung dịch A
4.24 Cho gam bột ba kim loại đồng, magie, nhôm tác dụng với dung dịch axit
clohidric dư Đem lọc chất rắn A dung dịch B Thêm vào dung dịch B dung dịch sút dư Lọc rửa nung kết tủa đến khối lượng không đổi, cân nặng 0,4032 gam Nung chất rắn A ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi chất rắn nặng 0.7850 gam
a) Viết phương trình phản ứng xảy
b) Định thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại ban dầu
4.25 Hoà tan 9,14 gam hợp kim Cu, Al, Mg dạng bột axít HCl dư thu khí A, dung dịch B chất rắn C cân 2.54 gam
a) Haõy cho biết chất A, C ion dung dịch B
b) Tính thể tích khí A thu (đktc) Biết hợp kim khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg
(13)a) Hãy tính thành phần % hỗn hợp kim loại theo số mol theo khối lượng
c) Tính tổng số mol electron trao đổi
d) Dung dịch A gồm chất trình bày phương pháp hố học táøch riêng chất dạng dung dịch
4.27 dung dịch A chứa đồng thời hai chất tan AlCl3 NaCl Điện phân 500 ml dung dịch A dòng điện cường độ 5Ampe , điện không đổi Khi vừa hết khí B anod dừng điện phân Thể tích khí b thu đktc 19,04 lít ; b tan nước tạo dung dịch tẩy màu Trong bình điện phân có 23,4 gam kết tủa dạng keo
a) Tính thể tích khí d catod ( 27,3oC atm ) b) Tính thời gian điện phân theo
c) Tính nồng độ dung dịch A
d) Rót từ từ hết 509,1 ml KOH 10% (d=1,1) vào 200 ml dung dịch A : _Nêu giải thích tượng xảy
_ Tính lượng kết tủa thu nhiều ,
4.28 Một kim loại M tác dụng với HNO3 loãng thu M(NO3)3 , H2O hỗn hợp khí F gồm N2 N2O
Khi hồ tan hồn tồn 21,6 gam M 0,5 lít dung dịch HNO3 0,6 M ( axit loãng ) thu 604,8 ml hỗn hợp khí F (đktc) có tỉ khối so với H2 18,45 dung dịch D mặt khác hoà tan hoàn toàn 8,638 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp vào 0,4 lít dung dịch HCl chưa biết rõ nồng độ thu 3427,2 ml H2 đktc dung dịch E
Trộn dung dịch d với dung dịch E 22,34 gam kết tủa 1) Xác định kim loại m hai kim loại kiềm
2) Xác định nồng độ mol dung dịch HCl
CHƯƠNG V : SẮT
5.1Viết cấu hình electron sắt (Z=26) cho biết hoá trị thường gặp sắt hợp chất Viết cấu hình electron ion Fe2+ , Fe3+ Vì Fe2+ có tính khử tính oxi hố ?
5.2Gang ? Phân biệt gang trắng, gang xám
a) Thép ? phân biệt thép thường thép đặc biệt
b) Cho biết trình luyện sắt thành gang Nêu phản ứng xảy lò cao
c) Cho biết nguyên tắc luyện gang thành thép Các phản ứng xảy luyện thép
5.3Viết phương trình phản ứng xảy theo sơ đồ sau: FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Fe Fe
FeCl3 Fe(NO3)3 Fe2O3 Fe3O4
5.4Xác định chất A, B, C, , M, X; Viết phương trình phản ứng xảy theo sơ đồ:
(14)X + A F
X + B H F
Fe
X + C K H +BaSO4
X + D X H
Fe +A FeCl3 23 CO
Na Fe(OH)
3
FeCl2 Fe2O3 Fe3O4
5.5Cho hỗn hợp gồm FeS2, Fe3O4, FeCO3, hồ tan hết axit nitric đặc, nóng dung dịch suốt hỗn hợp hai khí NO2 CO2 Thêm dung dịch bari clorua vào dung dịch thấy xuất kết tủa trắng không tan axit dư Giải thích ,Viết phương trình phản ứng xảy
5.6Hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al , Al2O3, Fe Cho tác dụng với dung dịch sút dư hỗn hợp chất rắn A1, dung dịch B1và khí C1 Cho lượng dư khí C1 tác dụng với A nung nóng chất rắn A2 Cho dung dịch B1 tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, dư thu dung dịch B2 Cho chất rắn A2 tác dụng với axit sunfuric đặc nóng dung dịch B3 khí C2 Cho dung dịch B3 tác dụng với bột sắt dư dung dịch B4 Viết phương trình phản ứng xảy
5.7 Hỗn hợp A chứa kim loại sắt, bạc, đồng dạng bột.Cho hỗn hợp A vào dung dịch B chứa chất tan khuấy kỹ kết thúc phản ứng thấy sắt đồng tan hết lại lượng bạc đứng lượng bạc hỗn hợp A
a) Hỏi dung dịch B chứa chất tan ? Viết phương trình phản ứng xảy
b) Nếu sau phản ứng thu lượng bạc nhiều lượng bạc A dung dịch B chứa chất gì?
5.8Có hỗn hợp kim loại: Al, Fe, Mg, Ag Nêu nguyên tắc nhận có mặt kim loại hỗn hợp, viết phương trình phản ứng xảy
5.9Đun nóng 30 gam bột lưu huỳnh với 60 gam bột sắt Phản ứng hoàn tất thêm lượng axít HCl
a) Tính thể tích khí (đktc)
b) Tính thể tích khơng khí (đktc) cần đốt cháy hồn tồn khí ( oxi chiếm 21% thể tích khơng khí)
5.10 Đốt cháy 15 gam quặng sắtpyrit thiên nhiên Cho tồn khí thu vào lọ A chứa nước clo dư, thêm tiếp dung dịch bari clorua dư Kết tủa tạo thành nặng 46,6 gam Viết phương trình phản ứng xảy ra, nêu tên kết tủa Cho biết thành phần % khối lượng FeS2 có quặng
5.11 Nhúng Fe có khối lượng 10 gam vào dung dịch CuSO4 sau thời gian lấy sắt rửa sấy khơ cân nặng 10,8 gam Hỏi có gam Fe tan vào dung dịch gam Cu bám vào sắt (Giả sử lượng Cu thoát bám lên kim loại.)
5.12 Thêm 6,48 gam Al vào 600 ml dung dịch H2SO4 2M có chứa sắt sunfat Sau Al hồ tan hồn tồn, để oxi hố sắt sunfat tạo cần dùng 400 ml dung dịch kali pemanganat 0,03M Xác định nồng độ mol muối axit dung dịch sau
(15)a) Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp
b) Hoà tan sản phẩm vào nước cho tác dụng với dung dịch NaOH 1M Tính thể tích dung dịch NaOH cho phản ứng hết để :
_ Có nhiều kết tủa _ Có kết tủa
5.14 Hoà tan 10 gam hỗn hợp Fe Fe2O3 lượng dung dịch HCl vừa đủ thu 1.12 lít H2 dung dịch A
a) Viết phương trình phản ứng hố học xảy b) Tính thành phần % chất hỗn hợp
c) Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư Kết tủa thu đem nung không khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn Xác định khối lượng chất rắn thu
5.15 Hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp Fe FexOy vào dung dịch HCl dư thu 2,24 lit khí H2 đkc Nếu đun hỗn hợp khử hiđro thu 0,2 gam nước
a) Viết phương trình phản ứng xảy tính thành phần % hỗn hợp ban đầu b) Xác định công thức phân tử FexOy
5.16 Hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 dạng bột cho vào bình kín thể tích khơng đổi chứa 0,2 mol H2 dư Đốt nóng bình đến phản ứng hồn tồn thu 5,6 gam chất rắn Sau ngưng tụ nước đưa nhiệt độ ban đầu áp suất bình giảm 50% so với áp suất trước phản ứng Trường hợp không đốt nóng bình mà nhỏ từ từ axit HCl 10M vào đến hỗn hợp vừa tan hết áp suất tăng 10% nhiệt độ
a) Tính số gam mổi chất hỗn hợp dầu
b) Tính thể tích tối thiểu dung dịch HCl 10M phải dùng Cho biết chất lỏng chiếm thể tích khơng đáng kể
5.17 Một hỗn hợp gồm CuO, Al oxit sắt có khối lượng 5,5 gam ( giả sử chúng không tác dụng với ) Hổn hợp bị khử hoàn toàn CO thu 1,008 lit CO2 (đktc) Sau thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào hỗn hợp rắn lại sau phản ứng khơng cịn khí sinh thấy cần 340 ml cịn lại chất rắn khơng tan nặng 0,96 gam
a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Xác định công thức oxit sắt
5.18 Cho lượng Magiê vào dung dịch chứa hỗn hợp hai muối tan Fe(NO3)3 AgNO3 Phản ứng xong 16,4 gam chất rắn A dung dịch B Bỏ chất rắn A vào dung dịch HCl dư 1,12 lit khí (00C atm ) Cho KOH vào B đầu có kết tủa trắng xuất dần dần, kết tủa hố nâu Tìm khối lượng Magiê dùng Viết phương trình phản ứng xảy
5.19 Cho 0,411 gam hỗn hợp bột hai kim loại sắt nhôm vào 250ml dung dịch AgNO3 0,12 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn ta chất rắn A cân nặng 3,324 gam dung dịch B Cho B tác dụng với dung dịch xut dư thu kết tủa trắng biến thành nâu để khơng khí
a)Viết phương trìng phản ứng xảy
b)Tìm khối lượng kim loại có hỗn hợp đầu
5.20 A dung dịch Axit clohidric , B dung dịch sút
(16)a) Lấy 10 ml dung dịch A pha lỗng nước thành 1000 ml thu dung dịch axit có pH = Tính nồng độ mol dung dịch A
Để trung hoà 100 gam dung dịch B cần 150 ml dung dịch A Tính nồng độ phần trăm dung dịch B
b) Hoà tan hồn tồn 9,96 gam hỗn hợp hai kim loại nhơm sắt 1,175 lit dung dịch A , ta thu dung dịch A1
Thêm 800 gam dung dịch B vào dung dịch A1 , lọc lấy kết tủa , rửa , nung ngồi khiơng khí đến khối lượng không đổi thu 13,65 gam chất rắn Tính khối lượng kim loại 9,96 gam hỗn hợp đầu
5.21 _ 8 gam hỗn hợp đẳng mol hai kim loại hoá trị II tan hồn tồn dung dịch axit clohidric làm 4,48 lit (đktc) khí hidro
5.22 Bỏ hai mẫu kim loại khối lượng vào hai bình kín ( bình kim loại ) , hai bình có dung dịch chứa lượng dung dịch axit clohidric Khi kim loại hai bình tan hết áp suất bình : 1,2 1,8 atm nhiệt độ Định nguyên tử khối tên hai kim loại
5.23 cho 18,6 gam hỗn hợp Zn Fe tác dụng với clo cần dùng 7,84 lit Cl2 (đktc) a) Tính thành phần khối lượng hỗn hợp
b) Hoà tan sản phẩm vào H2O cho tác dụng với dung dịch NaOH 1M tính thể tích dung dịch NaOH aso cho phản ứng hết để :
_ Có nhiều kết tủa _ Có kết tủa
5.24 Hồ tan 27,8 gam muối FeSO4.nH2O vào nước 500 gam dung dịch A 3.04 % a) Xác định công thức muối
b) Lấy ½ dung dịch A cho tác dụng với HNO3 H2SO4 khí NO bay Tính thể tích khí NO đktc
c) Lấy ½ dung dịch A cịn lại cho tác dụng với dung dịch NaOh dư thu kết tủa, đem nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi Tính khối lượng chất rắn cuối thu
5.25 Cho dung dịch có hồ tan 16,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch có hồ tan gam Fe2(SO4)3 sau cho vào dung dịch hỗn hợp 13,68 gam Al2(SO4)3 Từ phản ứng người ta thu kết tủa dung dịch A Lọc nung kết tủa chất rắn B Dung dịch a pha loãng thành 500 ml
a) Viết phương trình phản ứng hố học xảy b) Xác định thành phần định tính định lượng chất rắn B c) Xác định nồng độ mol chất dung dịch A
5.26 Hoà tan 15 gam tinh thể sắt ngậm nước (FeSO4.7H2O) vào nước, thêm vào dung dịch NaOH dư đung nóng khơng khí Lọc kết tủa tạo thành, rửa sạch, sấy khô nung nhiệt độ cao, sản phẩm thu nặng gam
a) Tính độ tinh khiết sắt II sunfat
(17)5.27 Dung dịch A chứa FeSO4 mơi trường H2SO4 lỗng, để lâu ngày bị oxi khơng khí oxi hố thành Fe2(SO4)3 xác định số gam FeSO4 bị oxi hoá biết :
_ Khi cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A đun khơng khí cho phản ứng xảy hoàn toàn, lọc lấy kết tủa rữa sạch, nung nóng khối lượng khối lượng khơng đổi 1,2 gam
_ Mặt khác cho dung dịch A tác dụng với bột Mg cần 0,66 gam Mg cho 0,224 lít khí điều kiện tiêu chuẩn
5.28 Một bình kín dung tích 5,6 lít chứa đầy khơng khí nhiệt độ 19,5oC , atm Cho vào bình 4,48 gam hỗn hợp FeCO3 CaCO3 nung nhiệt độ thích hợp, phản ứng hồn tồn, sau hạ nhiệt độ bình xuống nhiệt độ ban đầu Tính áp suất bình sau phản ứng thành phần số mol hỗn hợp rắn thu Biết khơng khí chứa phần N2 , phần O2 số mol FeCO3 gấp lần số mol CaCO3 , coi thể tích chất rắn khơng đáng kể
5.29 Hồ tan Fe3O4 tr ong H2SO4 lỗng thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với NaOH, lọc kết tủa làm khô, nung kết tủa khơng khí nhiệt độ cao, chia chất rắn thu làm phần :
Phần 1: Tác dụng với dung dịch HCl
Phần 2: Trộn với bột Mg đốt nhiệt độ cao Phần 3: Trộn với bột C nung nhiệt độ cao
a) Có phản ứng xảy cho dung dịch NaOH tác dụng với sản phẩm thu phần
b) Khi điều chế dung dịch A thay H2SO4 lỗng HNO3 phản ứng xảy có khác khơng ?
5.30 Một hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 Nếucho lượng khí CO dư qua a gam hỗn hợp nhiệt độ cao, phản ứng xong người ta thu 11,2 gam Fe, ngâm a gam hỗn hợp dung dịch CuSO4 dư, phản ứng xong người ta thu chất rắn có khối lượng tăng thêm 0,8 gam
a) viết phương trình phản ứng b) Xác định khối lượng a
5.31 Tính thành phần định lượng hỗn hợp oxit sắt III oxít đồng II, biết đem khử 31,9 gam hỗn hợp hiđro tạo thành gam H2O Hỏi có bao nhiuêu gam Fe điều chế từ hỗn hợp
5.32 Cho khí thu đốt 8,8 gam sắt II sunfua 1,2 gam quặng pyrit sắt tác dụng với dung dịch NaOH thu muối trung tính Tính thể tích dung dịch NaOH 25% (d=1,28 g/ml) cần dùng
5.33 Cho dung dịch NaOh dư vào 100 ml dung dịch AlCl3 FeCl3 Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao thu gam chất rắn Mặt khác 400 ml dung dịch AgNO3 0,2 M tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch hai muối
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính nồng độ mol AlCl3 FeCl3 dung dịch
c) Nếu có hỗn hợp AlCl3 FeCl3 làm cách tác chất khỏi hỗn hợp
5.34 Cho 17,35 gam hỗn hợp Cu, Fe, Al vào dung dịch HNO3 đậmđặc nguội 4,48 lít khí Nếu cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl 8,96 lít khí (đktc).Định thành phần hỗn hợp ban đầu
(18)5.35 Có 200 ml dung dịch AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Thêm 2,24 gam bột Fe vào dung dịch khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A dung dịch B
a) Tính số gam chất rắn A
b) Tính nồng độ mlo dung dịch B
c) Hoà tan chất rắn A dung dịch HNO3 đặc nóng thu ml khí màu nâu đỏ tc
5.36 Cho hỗn hợp kim loại Cu, Mg, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư , thấy lại 6,4 gam chất rắn khơng tan tạo 4,48 lít khí (đktc) Lọc bỏ phần không tan cho NaOH dư vào phần dung dịch, đồng thời đun nóng kết tủa, lọc lấy kết tủa rửa nung nhiệt độ cao thích hợp ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi tì thu 12 gam chất rắn Xác định thành phần % khối lượng Fe hỗn hợp
5.37 Cho 28,4 gam hỗn hợp fe, Al , Cu vào dung dịch HCl vừa đủ thoát 17,92 lít khí (đktc), dung dịch A chất rắn B Nếu cho B vào dung dịch HNO3 đậm đặc thí 4,48 lít khí NO2
a) Xác định thành phần % theo khối lượng hỗn hợp ban đầu
b) Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch nói trên, ta kết tủa Tính khối lượng kết tủa
5.38 Cho 20,6 gam hỗn hợp kim loại vụn gồm Fe, Al, Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH 6,72 lít khí (đktc) Mặt khác, lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng 8,96 lít khí điều kiện tiêu chuẩn
a) Xác định số gam kim loại hỗn hợp
b) Đem hoà tan hoàn toàn 10,3 gam hỗn hợp kim loại dung dịch HNO3 lỗng thu lít NO điều kiện tiêu chuẩn Giả sử không tạo khí khác
5.39 Một hỗn hợp A dạng bột gồm FeO,Fe2O3 với số mol Fe2O3 gấp lần FeO Khử hỗn hợp A khí CO thu hỗn hợp B gồm FeO, Fe2O3 Fe Hoà tan hỗn hợp B vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu dung dịch C 5,6 lít khí H2 điều kiện chuẩn Chia dung dịch C thành hai phần :
P1: Làm màu 0,8 lít dung dịch KMnO4 0,05M H2SO4 lỗng
P2 : Thêm NaOH dư vào lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 20 gam chất rắn D
a) Tính khối lượng chất hỗn hợp A, B