Đang tải... (xem toàn văn)
Khi phản ứng với H2O, với dung dịch muối, dung dịch axit, thì amoniac thể hiện tính chất ………... được dùng để điều chế NH3 trong công nghiệp4[r]
(1)THI HỌC KÌ 1.LỚP 11 BAN CƠ BẢN A ĐIỀN KHUYẾT :
1 Phản ứng CH3COONa H2SO4 phản ứng trao đổi ion , sau phản ứng tạo thành chất ……… Khi phản ứng với H2O, với dung dịch muối, dung dịch axit, amoniac thể tính chất ……… Phản ứng ……… dùng để điều chế NH3 công nghiệp
4 Trong phản ứng với kim loại phi kim, HNO3 thể tính chất ……… mạnh Để nhận biết ion NO3- , người ta dùng……….và……… đun nhẹ hổn hợp
6 Photpho trắng mềm, dễ nóng chảy, chất dễ cháy, nên bảo quản cách ngâm ……… Trong công nghiệp, điều chế axit H3PO4 từ quặng theo phương trình phản ứng :
8 Phân Urê điều chế từ khí cacbonic amoniac 180 - 2000C, 200 atm theo phương trình phản ứng :
9 Khi tác dụng với O2 , Cl2 amoniac thể ……… mạnh
10 Tất muối nitrat dễ tan nước chất……… Khi nhiệt phân hoàn toàn muối ……… thu chất rắn ZnO
B/ Phần chọn phương án :
1/ Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bảo hồ Khí X :
A.N2 B N2O C NO2 D NO
2/ Dung dịch axit nấc có nồng độ 0,01 mol/l có pH = dung dịch bazơ nấc Y có nồng độ 0,01 mol/l có pH = 12 Vậy
A X, Y chất điện li mạnh B X, Y lf chất điện li yếu
C.X chất điện li mạnh, Y chất điện li yếu D.X chất điện li yếu, Y chất điện li mạnh
3 / Có ống nghiệm nhãn đựng chất rắn sau : CaCO3, CaSO4, Na2SO4, Na2CO3 Chỉ dùng nước dung dịch HCl, nhận biết tối đa :
A chất rắn B chất rắn C chất rắn D.1 chất rắn
4 / Cho phản ứng : S + HNO3 (đặc) > H2SO4 + NO2 + H2O Tỉ lệ hệ số chất oxi hoá chất khử :
A : B : C : D :
5/ Trong phản ứng sau đây, phản ứng thể tính oxi hố mạnh HNO3 :
A FeO + HNO3 B.CuO + HNO3
C.Ca(OH)2 + HNO3 D.CaCO3 + HNO3
6 / Phốt thể tính khử phản ứng : P + KClO3 > P2O5 + KCl Tổng hệ số cân (tối giản) phản ứng :
A 19 B.16 C.15 D 12
7/ Cho chất ion có nguyên tố P sau : PH3, PO43- , HPO42-, P2O3, PCl5 Phốt có số oxi hố lần lượt :
A -3 , +5, +5 , +3 , +5 B.+3 , +5, +5 , -3 , +5 C.-3 , +5, +7 , +3 , +5 D.-3 , +6, +5 , +3 , +5
8 / Cặp chất sau tồn dung dịch : A Axit nitric đồng (II) nitrat B Đồng (II) nitrat amoniac
C Bari hydroxit axit photphỏic D Amoni hydrôphotphat kali hydroxit / Cho phản ứng :
(1) C + Al -> Al4C3 (2) C + CuO > Cu + CO2 (3) C + KClO3 -> KCl + CO2 (4) C + H2 > CH4
Cacbon thể tính oxi hố phản ứng :
A 1-4 B 2-3 C 1-2 D 3-4
10/ Khi nói NH3 , có nhận xét :
(1) NH3 khí tan nhiều nước, tao dung dịch làm đỏ q tím (2) Dung dịch amoniac có tính bazo yếu
(3) Khí amoniac dễ cháy đun nóng khơng khí (4) Amoniac phản ứng mạnh với axit
Chọn phát biểu nói NH3 :
A 2-4 B 1-2 C 1-3-4 D 2-3
(2)(3) Zn + HCl (4) KOH + NH4Cl
A 2-4 B 2-3 C 3-4 D 1-2
12/ Phản ứng để điều chế khí NH3 phịng thí nghiệm :
A NH4Cl + Ca(OH)2 (có đun nóng) B Nhiệt phân NH4NO2
C Nhiệt phân NH4Cl D Nhiệt phân NH4NO3
13/ Trong công nghiệp, phản ứng điều chế trực tiếp HNO3 từ khí :
A NO2 O2 B NH3 O2 C NO O2 D N2 O2 14/ Trong phản ứng nhiệt phân muối AgNO3, tổng hệ số cân :
A B C D 11
15/ Cho dung dịch amoniac vào dung dịch muối AlCl3, tượng xảy : A có kết tủa trắng xuất hiện, dư NH3 kết tủa không tan
B có kết tủa trắng xuất hiện, dư NH3 kết tủa tan tạo dung dịch màu xanh C có kết tủa trắng xuất hiện, dư NH3 kết tủa tan tạo dung dịch không màu D khơng có tượng khơng có phản ứng xảy
16/ Cho phản ứng : NH4Cl + KOH , có phương trình thu gọn :
A NH4+ + OH- -> NH3 + H2O B K+ + Cl- -> KCl
C NH4Cl + OH- -> NH3 + HCl + H2O D. Cl- + KOH -> KCl + OH-
17/ Trộn lẫn 200 ml dung dịch NaOH 0,3M với 200 ml dung dịch H2SO4 0,1M thu dung dịch X pH dung
dich X :A 12,7 B 1,3 C 11,6 D 2,4
18 / Cho 18,4 gam hổn hợp gồm sắt đồng vào dung dich HNO3 đậm đặc dư, khơng đun nóng, sau thời gian thu 8,96 lít khí màu nâu (đktc) Vậy thành phần % khối lượng sắt hỗn hợp : (cho Cu = 64 , Fe = 56 , N = 14, O = 16 , H = 1)
A 30,4% B 69,6% C 45% D 54%
19 / Cho 4,8 gam NaOH vào 500 ml dung dich H3PO4 2M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thành phần muối :(cho P = 31, Na = 23, H = 1, O= 16)
A 28,4 (g) Na2HPO4 96 (g) NaH2PO4 C 24,8 (g) Na2HPO4 69 (g) NaH2PO4 B 142 (g) Na2HPO4 96 (g) NaH2PO4 D 142 (g) Na2HPO4 120 (g) NaH2PO4
20 / 9,6 (g) kim loại X (hoá trị II) tác dụng hết với dd HNO3 thu 2,24 lít khí N2O (đktc) Kim loại X : (cho Mg = 24 Cu = 64, Ca = 40, Zn = 65) A Mg B Cu C Ca D.Zn
Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng sau:
X + H2SO4 → Y Y + NaOH đặc to
X + Na2SO4 + H2O X + HNO3 → Z
X, Y, Z tương ứng với nhóm chất sau ?
A NH3, N2, NH4NO3 B NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3
C NH3, (NH4)2SO4, N2 D NH3, (NH4)2SO4, NH4NO2
Câu 22: Ion OH- phản ứng với ion sau ?
A Na+ ; Cl- B H+ ; Cu2+ ; Na+ C NH4+ ; Al3+ ; HCO3- D Cu2+ ; NO3 -Câu 23: Phản ứng sau không xảy ?
A Al2(SO4)3 + NH3 + H2O B NaNO3 + Cu C Cu + HNO3 D NaHCO3 + NaOH Câu 24: Cho m (g) Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 1,12 lít ( đktc) NO 2,24 lít (đktc) NO2 Giá trị m (Cu=64)
A 8,00g B 2.08g C 0,16g D 2,38g
(3)ĐÁP ÁN - THANG ĐIỂM THI HỌC KÌ 1.LỚP 11 BAN CƠ BẢN
A/ Mỗi câu 0,33 x 20 = 6,5đ
Có đề xáo Các câu có đáp án câu A B, ĐIỀN KHUYẾT :
Mỗi phần điền 0,25 đ x 10 = 2,5đ
Viết phương trình phản ứng x 0,5đ = đ
1 Phản ứng CH3COONa H2SO4 phản ứng trao đổi ion , sau phản ứng tạo thành chất điện li
yếu
2 Khi phản ứng với H2O, với dung dịch muối, dung dịch axit, amoniac thể tính chất bazơ yếu
3 Phản ứng N2 + 3H2 NH3 dùng để điều chế NH3 công nghiệp
4 Trong phản ứng với kim loại phi kim, HNO3 thể tính chất oxi hố mạnh
5 Để nhận biết ion NO3-, người ta dùng vụn Cu H2SO4và đun nhẹ hổn hợp
6 Photpho trắng mềm, dễ nóng chảy, chất dễ cháy, nên bảo quản cách ngâm trong nước
7 Trong cơng nghiệp, điều chế axit H3PO4 từ quặng theo phương trình phản ứng :
8 Phân Urê điều chế từ khí cacbonic amoniac 180 - 2000C, 200 atm theo phương trình phản
ứng :
9 Khi tác dụng với O2 , Cl2 amoniac thể tính khử mạnh
10 Tất muối nitrat dễ tan nước chất điện li mạnh Khi nhiệt phân hoàn toàn muối