bai 14 dong dien trong chat dien phan

hoaëc taùc duïng vôùi ñieän cöïc vaø dung moâi gaây neân caùc phaûn öùng hoaù hoïc khaùc goïi laø caùc phaûn öùng phuï (hay phaûn öùng thöù caáp)... ÖÙng duïng cuûa hieän töôïng ñieän[r]

GIÁO ÁN DỰ THI GIÁO VIÊN:

KiĨm tra bµi cị

Điền cụm từ thích hợp vào chỗ chấm:

1 Bản chất dòng điện kim loại đ ợc nêu rõ lí thuyết gọi

2 Các electron hoá trị sau tách khỏi nguyên tử, trở thành

3 Khớ electron chuyển động trôi ng ợc chiều điện tr ờng ngồi, tạo

thµnh ………

4 Tốc độ trơi v electron tỉ lệ với c ờng độ điện tr ờng E, tức v =

àe E, hệ số tỉ lệ àe giảm nhiệt độ tăng đ ợc gọi

5 Những chất dẫn điện tốt có điện trở suất nhỏ (khoảng 10-7

ữ ………

thuyÕt electron

c¸c electron tù

độ linh động electron

I ThÝ nghiÖm:

- NhËn xÐt:

+ N ớc cất không cho dòng điện chạy qua

+ Dung dịch axit, bazơ muối cho dòng ®iƯn ch¹y qua

II Thut ®iƯn li:

Trong dung dịch, hợp chất hoá học nh axit, bazơ muối bị phân li (một phần toàn bộ) thành ngun tử (hoặc nhóm ngun tử) tích điện gọi ion; ion chuyển động tự dung dịch trở thành hạt tải điện

I ≈ 0

- +

N íc cÊt

- +

Dd muèi

Khi cốc n ớc tinh khiết, dòng điện nhỏ Cho thêm muối vào n ớc, dòng điện tăng mạnh

I ≠ 0

+

+

Quan sát thí nghiệm

DD NaCl DD Nước cất

Axit H→ + + (gèc axit)

-HCl H→ + + Cl

- Baz¬ (kim lo¹i) → + + (OH)

-NaOH Na→ + + OH

- Muèi (kim lo¹i) → + + (gèc axit) –

NaCl Na→ + + Cl

- Muèi amoni (NH→ 4)+ + (gèc axit) –

(NH4)OH (NH→ 4)+ + OH

+

DD NaCl Cl

Na +

+

Na+ Cl

-Na+ Cl -Na+ Cl -Cl -Na+ E

Khi khơng có điện tr ờng ngồi ion chuyển động nh nào ?

III Bản chất dòng điện chất điện phân

- Dũng in lũng cht điện phân dòng ion d ơng ion âm chuyển động có h ớng theo hai chiều ng ợc

-Ion (+) chạy catôt (ng ợc chiều điện tr ờng) gọi cation -Ion (-) chạy anôt (cùng chiều điện tr ờng) gọi anion - Chất điện phân không dẫn điện tốt kim loại

IV Ph¶n øng phơ chÊt ®iƯn ph©n

Các ngun tử hay phân tử trung hồ

tạo điện cực bám vào

cực bay lên khỏi dd điện phân

V Hiện t ợng d ơng cực tan a) Thí nghiƯm

b) KÕt qu¶ thÝ nghiƯm

Cực d ơng làm đồng bị hao dần đi, catơt lại có đồng bám vào

HiƯn t ỵng d ơng cực tan xảy điện phân dung dịch muối kim loại mà anôt làm chÝnh kim lo¹i Êy.

Bình điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực đồng Khi có dịng điện chạy qua, nguyên tử đồng anốt biến thành ion Cu2+ tan vào

dung dÞch ion Cu2+ ë gÇn catèt biÕn

c) Định luật Ôm chất điện phân

Khi có t ợng d ơng cực tan, dịng điện chất điện phân tuân theo định luật Ôm, giống nh đoạn mạch có điện trở thuần.

I

U

VI Định luật Fa-ra-đây điện phân 1 Định luật I Fa-ra-đây

- Phỏt biu: Khi l ng m chất đ ợc giải phóng điện cực bình điện phân tỉ lệ với diện l ợng q chạy qua bình đó.

- BiÓu thøc: m = kq

VI Định luật Fa-ra-đây điện phân 2 Định luật II Fa-ra-đây

- Phỏt biu: ng l ng điện hoá k nguyên tố tỉ lệ với đ ơng l ợng gam nguyên tố đó.A

n

- BiĨu thøc: k = A n 1

F .

Trong đó: hệ số tỉ lệ

F = 96494 C/mol số Fa-ra-đây

VI Định luật Fa-ra-đây điện phân 3 Công thức Fa-ra-đây điện phân

m = 1

F

A

n .q

m = 1

F

A

n .It

hay

Trong đó:

I c ờng độ dịng điện khơng đổi qua bình điện phân (A)

t thời gian dòng điện chạy qua bình (s)

Bài tập áp dụng

Điện l ợng q = 16C chạy qua dung dịch H2SO4 hoà tan n ớc Tính l ợng Oxi đ ợc giải phóng ở cực d ơng.

Giải:

Khối l ợng Ôxi giải phóng cực d ơng:

m = 1

F

A

n .q =

1 16

96494 2

.16 = 1,33 10-3g

VII Ứng dụng tượng điện phân :

• Luyện kim : ứng dụng

tượng dương cực tan luyện kim để tinh chế kim loại

• Đúc điện : ứng dụng tượng điện phân để tạo đồ vật bằng kim loại theo khn mẫu.

• Mạ điện : ứng dụng

Tæng kÕt:

+ Trong dung dịch, axit, bazơ, muối bị phân li thành ion.

+ Dòng điện chất điện phân dòng chuyển dời có h ớng ion điện tr ờng.

+ Hiện t ợng d ơng cực tan xảy anion tới anôt kéo ion kim loại điện cực vào dung dịch.

+ Khối l ợng chất đ ợc giải phóng điện cực điện phân cho công thức: