Đang tải... (xem toàn văn)
Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được rắn Z.. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.[r]
(1)HỆ THỐNG CÂU HỎI ƠN TẬP HĨA HỌC VÔ CƠ 12
A Lý thuyết
Câu 1: Cặp chất không xảy phản ứng
A dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 B dung dịch NaOH Al2O3
C K2O H2O D Na dung dịch KCl
Câu 2: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế thu khí oxi hình vẽ oxi
A nặng khơng khí B nhẹ khơng khí C tan nước D nhẹ nước Câu 3: Cho phản ứng : Nước cứng nước chứa nhiều ion
A HCO3, Cl B Ba2+, Be2+ C SO24, Cl
D Ca2+, Mg2+ Câu 4: Phát biểu sau không đúng:
A Do Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính nên Cr tác dụng với dung dịch NaOH đặc B CrO oxit bazơ, tan dễ dàng dung dịch axit
C CrO3 tan dễ nước, tác dụng dễ dàng với dung dịch kiềm loãng D Cr2O3 oxit lưỡng tính, tan dung dịch axit kiềm
Câu 5: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm A Na, Fe, K B Na, Cr, K C Na, Ba, K D Be, Na, Ca
Câu 6: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A bọt khí bay B kết tủa trắng xuất C kết tủa trắng sau kết tủa tan dần D bọt khí kết tủa trắng Câu 7: Tính chất hoá học đặc trưng kim loại
A tính oxi hố tính khử B tính oxi hố
C tính khử D tính bazơ
Câu 8: Chất khơng có tính chất lưỡng tính
A Al(OH)3 B NaHCO3 C AlCl3 D Al2O3
Câu 9: Tính bazơ hiđroxit xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 B Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH C NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 D NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 Câu 10: Cho phương trình hóa học : 5Cl2 + Br2 + 6H2O -> 10HCl + 2HBrO3 Nhận định sau sai tính chất chất :
A Cl2 chất oxi hóa , Br2 chất khử
(2)Câu 11: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ catot thu :
A Cl2 B NaOH C Na D HCl
Câu 12: Dãy gồm hai chất có tính oxi hố
A Fe2O3, Fe2(SO4)3 B FeO, Fe2O3 C Fe(NO3)2, FeCl3 D Fe(OH)2, FeO
Câu 13: Cho phương trình phản ứng: aFeSO4 + bK2Cr2O7 + cH2SO4 → dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fCr2(SO4)3 + gH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 14: Bốn kim loại Na; Al; Fe Cu ấn định không theo thứ tự X, Y, Z, T biết rằng:
• X; Y điều chế phương pháp điện phân nóng chảy • X đẩy kim loại T khỏi dung dịch muối
• Z tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội X, Y, Z, T theo thứ tự là:
A Al; Na; Cu; Fe B Na; Fe; Al; Cu C Na; Al; Fe; Cu D Al; Na; Fe; Cu Câu 15: Tiến hành thí nghiệm sau:
(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng
(d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3
(g) Đốt FeS2 khơng khí
(h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ
Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại
A B C D
Câu 16: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy
A khử ion Cl- B khử ion Na+ C oxi hoá ion Cl- D oxi hoá ion Na+ Câu 17 : Sắt bị thụ động hóa
A axit HCl đặc B axit H2SO4 đặc nóng C axit HNO3 H2SO4 đặc nguội D HNO3 loãng nguội Câu 18 : Tiến hành thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3 Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3
Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mịn điện hóa học là:
A B C D
Câu 19: Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố BTH là:
(3)Câu 20: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực
A HCl, O2 B HF, NaCl C H2O, HF D H2O, N2
Câu 21 Hãy cho biết kim loại sau không tan dung dịch H2SO4 loãng? A Fe B Al C Zn D Cu
Câu 22: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Al(NO3)3 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị
0,3
0 a b
sè mol Al(OH)3
sè mol OH
Giá trị a, b tương ứng
A 0,3 0,6 B 0,6 0,9 C 0,9 1,2 D 0,5 0,9 Câu 23: Tiến hành thí nghiệm sau::
(a) Sục SO2 vào dung dịch KMnO4 loãng
(b) Cho ancol etytic qua bột CuO nung nóng (c) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 (d) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng (e) Cho Fe2O3 vào dung dịch HI
(g) Nhiệt phân KHCO3
Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa – khử là:
A B C D
Câu 24: Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần
B Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần
C Tính phi kim tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần D Tính kim loại giảm dần, độ âm điện tăng dần
Câu 25 : Cho phương trình hóa học: FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + NO2 + H2O (Biết tỉ lệ thể tích NO : NO2 = : 4) Sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên tối giản hệ số chất bị oxi hóa
A 63 B 102 C D 13
Câu 26: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Vị trí X bảng hệ thống tuần hồn
A X có số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA B X có số thứ tự 14, chu kì 3, nhóm IVA C X có số thứ tự 12, chu kì 3, nhóm IIA D X có số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VA
Câu 27: Cho dãy kim loại : K, Mg, Cu, Al Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl
là A B C D
Câu 28: Chất X tan nước tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng Chất X
(4)Câu 29: Phản ứng sau chứng tỏ Fe2+ có tính khử yếu so với Cu? A Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu B 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ C Fe2+ + CuCu2+ + Fe D Cu2+ + 2Fe2+2Fe3+ + Cu
Câu 30: Dung dịch chứa chất sau (nồng độ khoảng M) khơng làm đổi màu quỳ tím?
A NaOH B HCl C KCl D NH3
Câu 31: Trong phản ứng sau phản ứng xem phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế kim loại
A Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag B Fe2O3 + CO to 2Fe + 3CO2 C CaCO3 to CaO + CO2 D 2Cu + O2 to 2CuO
Câu 32: Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe
A Cr2+, Au3+, Fe3+ B Fe3+, Cu2+, Ag+ C Zn2+, Cu2+, Ag+ D Cr2+, Cu2+, Ag+
Câu 33: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là:
A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, ZnO, MgO D Cu, Fe, Zn, MgO Câu 34: Phát biểu sau sai?
A Phân đạm cung cấp nguyên tố nitơ cho trồng B Trong tự nhiên, oxi tồn dạng đơn chất C Khí clo dùng để sát trùng nước sinh hoạt
D Axit sunfuric hóa chất có nhiều ứng dụng quan trọng cơng nghiệp Câu 35: Cho thí nghiệm sau:
(1) Đốt H2S khí O2 dư; (2) Cho bột Cu vào dung dịch chứa HCl KNO3 (3) Sục khí flo vào nước (đun nóng nhẹ); (4) Nung nóng NH4NO3;
(5) Sục khí clo vào dung dịch NaBr dư Số thí nghiệm sinh chất khí sau phản ứng
A B C D
Câu 36: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit Al2O3, CuO, Fe2O3, MgO nung nhiệt độ cao thu rắn X Cho toàn X vào dung dịch HCl loãng dư, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, thu rắn Z Các phản ứng xảy hoàn toàn Điều sau sai?
A Dung dịch Y hòa tan bột Fe B Trong X chứa hai hợp chất hai đơn chất C Trong Z chứa hai loại oxit D Dung dịch Y chứa ba muối clorua Câu 37: Cho dãy ion kim loại : K+, Ag+, Fe2+, Cu2+ Ion kim loại dễ bị khử dãy
A K+ B Ag+ C Cu2+ D Fe2+
Câu 28: Oxit sau khơng bị oxi hóa phản ứng với dung dịch HNO3 loãng?
A CrO B Fe2O3 C FeO D Fe3O4
Câu 39: Hóa chất tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 cho đồng thời kết tủa khí
A Soda B Thạch cao C Urê D Supephotphat kép
Câu 40: Chất X tác dụng với dung dịch HCl Khi chất X tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 sinh kết tủa Chất X
(5)Câu 41: Để khử ion Fe3+ dung dịch Fe2(SO4)3 thành kim loại Fe ta dùng lượng dư kim loại sau đây?
A Cu B Ba C Mg D Ag
Câu 42: Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ngồi ống thép khối kim loại:
A Ag B Zn C Pb D Cu
Câu 43: Cho biết hạt nhân ion Al3+ có chứa 13 proton Vậy cấu hình electron ion Al3+ A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63d3
Câu 44: Cho dung dịch NH3 đặc vào dung dịch muối clorua X, lúc đầu thấy xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan dần cho dung dịch màu xanh lam Công thức X
A CrCl3 B ZnCl2 C AlCl3 D CuCl2
Câu 45: Cho loại quặng chứa sắt tự nhiên loại bỏ tạp chất Hoà tan quặng dung dịch HNO3 thấy có khí màu nâu bay ra; dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa trắng ( khơng tan axit mạnh) Loại quặng
A xiđerit B hematit C manhetit D pirit sắt Câu 46: Cho Cr(Z= 24), Fe(Z= 26), Cu(Z= 29) Chỉ cấu hình e viết sai:
A Fe2+: [Ar]3d54s1 B Cr: [Ar]3d54s1 C Cu: [Ar]3d104s1 D Fe3+: [Ar]3d5
Câu 47: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X
A B C D
Câu 48 : Chất sau hợp chất ion?
A SO2 B K2O C CO2 D HCl
Câu 49: Cho chất sau: FeS, Fe3O4, NaCl, NaI, Na2CO3 Cu2O tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc Số phản ứng mà đó, H2SO4 đóng vai trị chất oxi hóa?
A B C D
Câu 50: Trong phịng thí nghiệm, hiđrohalogenua (HX) điều chế từ phản ứng sau: NaX(rắn) + H2SO4 (đặc, nóng) → NaHSO4 (hoặc Na2SO4) + HX (khí)
Hãy cho biết phương pháp dùng để điều chế hiđrohalogenua sau ? A HBr HI B HF HCl
C HCl, HBr HI D HF, HCl, HBr, HI
Câu 51: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy sau đây? A Al2O3, Ba(OH)2, Ag B CuO, NaCl, CuS
C FeCl3, MgO, Cu D BaCl2, Na2CO3, FeS Câu 52 Những ion sau có mặt dd ?
A Mg2+, SO42 – , Cl– , Ag+ B H+, Na+, Al3+, Cl– C Fe2+, Cu2+, S2 – , Cl– D OH – , Na+, Ba2+ , Fe3+
Câu 53: Khi nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp NH4NO3, Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2 chất rắn thu sau phản ứng gồm:
A CuO, FeO, Ag B CuO, Fe2O3, Ag
C CuO, Fe2O3, Ag2O D NH4NO2, CuO, Fe2O3, Ag
(6)lượng Nguyên tố :
A Si B P C C D N
Câu 55: Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện cực chuẩn) sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag
Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch là:
A Ag, Cu2+ B Zn, Ag+ C Zn, Cu2+ D Ag, Fe3+
Câu 56: Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Công thức hoá học phèn chua
A Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Câu 57:Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 , FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử
A B C D
Câu 58:Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Mg, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Zn, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg
Câu 59: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 Fe2(SO4)3, thu dung dịch X có hai chất tan Dung dịch X gồm:
A H2SO4 CuSO4 B H2SO4 Fe2(SO4)3 C H2SO4 FeSO4 D FeSO4 CuSO4 Câu 60: Cho phản ứng sau điều kiện thích hợp:
(a) Cl2 + KI dư ; (b) O3 + KI dư ; (c) H2SO4 + Na2S2O3 (d) NH3 + O2 t0 ; (e) MnO2 + HCl ; (f) KMnO4 t0
Số phản ứng tạo đơn chất
A B C D
Câu 61: Có dung dịch lỗng muối: AgNO3, ZnCl2, FeCl2, FeCl3 Khi sục khí H2S dư vào dung dịch số trường hợp có kết tủa A B C D
Câu 62: Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl3 z mol HCl, thu dung dịch chứa chất tan Biểu thức liên hệ x, y z
A 2x = y + 2z B 2x = y + z C x = y – 2z D y = 2x Câu 63: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Nguyên tử M
A 10Ne B 11Na C 9F D 19K
Câu 64: Hỗn hợp khí sau không tồn nhiệt độ thường?
A CO O2 B Cl2 O2 C H2S N2 D H2 F2
Câu 65: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch
Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá
A B C D
Câu 66: Điện trở đặc trưng cho khả cản trở dòng điện Điện trở lớn khả dẫn điện kim loại giảm Cho kim loại X, Y, Z, T ngẫu nhiên tương ứng với Ag, Al, Fe, Cu Cho bảng giá trị điện trở kim loại sau:
Kim loại X Y Z T
(7)Y kim loại
A Fe B Ag C Cu D Al Câu 67: Chất chứa CaCO3 thành phần hóa học?
A Cacnalit B Xiđerit C Pirit D Đơlơmit
Câu 68: Hiệu ứng nhà kính tượng Trái Đất nóng lên làm cho băng tan chảy nhanh nhiều tượng thiên nhiên khác Một số khí nguyên nhân chủ yếu gây tượng nồng độ chúng vượt q tiêu chuẩn cho phép Nhóm khí
A CH4 H2O B N2 CO C CO2 CO D CO2 CH4
Câu 69: Cho dãy kim loại: Na, Ba, Cr, Fe Số kim loại dãy tác dụng với H2O tạo thành dung
dịch bazơ A B C D
Câu 70: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 24, số hạt mang điện gấp hai lần số hạt không mang điện Phát biểu không
A X thuộc chu kỳ 2, nhóm VIA
B Liên kết hoá học phân tử tạo X hiđro liên kết cộng hoá trị phân cực C X chất khí điều kiện thường
D Trong tất hợp chất, X có số oxi hố -2 B Bài toán
Câu 1: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam kim loại không tan Giá trị m
A 6,4 gam B 3,4 gam C 4,4 gam D 5,6 gam
Câu 2: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối thu dung dịch X
A 25,2 gam B 23,0 gam C 20,8 gam D 18,9 gam
Câu 3: Đốt cháy 6,72 gam kim loại M với oxi thu 9,28 gam oxit Nếu cho 5,04 gam M tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X khí NO (là sản phẩm khử nhất) Thể tích NO (đktc) thu là:
A 2,016 lít B 1,792 lít C 2,24 lít D 1,344 lít
Câu Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84
Câu 5: Cho 2,8 gam bột Fe 2,7 gam bột Al vào 350 ml dung dịch AgNO3 1M Khi phản ứng kết thúc hoàn toàn thu m gam chắt rắn Giá trị m
A 5,6 gam B 21,8 gam C 32,4 gam D 39,2 gam
Câu 6: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Mg Al dung dịch HCl dư thu 2,688 lít khí H2(đktc) Nếu cho lượng hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư, đun nóng, sau phản ứng 537,6 ml chất khí Y (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí Y
A. N2O B NO2 C N2 D NO
(8)A 66,30 gam B 54,65 gam C 46,60 gam D 19,70 gam Câu 8: Cho mẫu hợp kim Na-Ca-K tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 7,84 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X
A 60ml B 175ml C 100ml D 150ml
Câu 9: Cho 26,5 gam M2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng thu 5,6 lít khí (ở đktc) Kim loại M là:
A Na B K C Li D Rb
Câu 10: Trộn 100ml dung dịch X chứa Ba(OH)2 0,2M NaOH 0,1M với 100 ml dung dịch Y chøa H2SO4 HCl 0,1M thu dung dịch Z 2,33 gam kết tủa Xác định pH dung dịch Z
A pH = 13 B pH = C pH = D pH = 12
Câu 11: Nhiệt phân 20 gam Al(NO3)3 thời gian thu 11,9 gam chất rắn Y Hiệu suất trình nhiệt phân
A 37,5% B 53,25% C 46,75% D 62,50%
Câu 12: Cho khí CO qua ống sứ chứa m gam Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu 13,92 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hòa tan hết X dd HNO3 đặc nóng dư thu 5,824 lít NO2 (đktc, sản phẩm khử N+5) Tính m
A 9,76 gam B 16 gam C 11,86 gam D 18,08 gam
Câu 13: Dung dịch X chứa ion: Ca2+ (0,2 mol); Mg2+; SO42- (0,3 mol) HCO3- Chia dung dịch X làm phần Phần tác dụng với lượng dư dung dịch Na2CO3, thu 16,3 gam kết tủa Phần đem cạn, sau nung đến khối lượng không đổi, thu m gam rắn khan Giá trị m
A 21,00 gam B 43,40 gam C 20,60 gam D 23,25 gam
Câu 14: Cho từ từ 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 0,2 M KHCO3 0,1 M vào 100 ml dung dịch HCl 0,2 M, khuấy đều, phản ứng hồn tồn V ml khí CO2 (đktc) Giá trị V
A 336,0 B 191,2 C 448,0 D 268,8
Câu 15: Nhiệt phân 15,8 gam KMnO4 thời gian thu 14,52 gam chất rắn Lấy toàn lượng chất rắn tác dụng với dung dịch HCl đặc, nóng, dư thu V lít khí (đktc) Giá trị V
A 2,688 B 3,808 C 0,596 D 2,016
Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 3,24 gam Al 3,84 gam Mg hỗn hợp khí gồm Cl2 O2 có tỉ khối so với H2 27,375 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp rắn gồm muối oxit (khơng thấy khí ra) Giá trị m
A 20,22 gam B 13,65 gam C 16,42 gam D 18,12 gam
Câu 17: Trộn 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1 M với 100 ml dung dịch HCl x M dung dịch Y Cho 6,85 gam bari vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 7,50 gam chất rắn Giá trị nhỏ x
A 0,30 B 0,15 C 0,10 D 0,70
Câu 18: Cho 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 x(M) thu 42,75 gam kết tủa Thêm tiếp 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào hỗn hợp phản ứng lượng kết tủa thu 94,2375 gam Giá trị x là:
A 0,15 B 0,25 C 0,3 D 0,45
(9)bỏ kết tủa, đun nóng nước lọc lại thu kết tủa Hãy tính giá trị V?
A 1,344 lít B 3,584 lít C 3,136 lít D 3,36 lít
Câu 20: Hịa tan hồn tồn 14,40 gam kim loại M (hóa trị II) dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Kim loại M
A Ca B Be C Ba D Mg
Câu 21: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m là:
A 4,32 gam B 2,88 gam C 2,16 gam D 5,04 gam
Câu 22: Cho 100 ml dung dịch FeCl3 1M tác dụng hoàn tồn với lượng dư dung dịch AgNO3, khối lượng kết tủa thu là?
A 10,8 gam B 43,05 gam C 25,15 gam D 53,85 gam
Câu 23: Cho hỗn hợp X chứa 2,4 gam Mg 10,64 gam Fe vào dung dịch Y chứa 0,2 mol Cu(NO3)2 0,3 mol AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Z m gam kim loại Giá trị m là:
A 45,20 B 32,40 C 43,04 D 41,36
Câu 24: Cho 6,72 gam Fe phản ứng với 125 ml dung dịch HNO3 3,2M, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X
A 21,60 gam B 24,20 gam C 25,32 gam D 29,04 gam
Câu 25: Hổn hợp X gồm Al FexOy Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn m gam hổn hợp X điều kiện khơng có khơng khí thu hổn hợp Y Chia Y làm phần
Phần : Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,008 lít H2(đktc) cịn lại 5,04 gam chất rắn
Phần : Tác dụng với HNO3 loãng dư thu dung dịch A 8,064 lít NO (đktc sản phẩm khử nhất) Cho A tác dụng với dung dịch NaOH khối lượng kết tủa lớn thu 54,63 gam Giá trị m
A 38,70 gam B 39,72 gam C 38,91 gam D 36,48 gam
Câu 26: Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x
A 1,25 B 0,75 C 1,00 D 2,00 Câu 27: Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị 63
Cuvà 65
Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần % khối lượng 63Cutrong CuSO4
A 39,83% B 11% C 73% D 28,83%
Câu 28: Cho 3,6 gam Mg vào 200 ml hỗn hợp dung dịch gồm AgNO3 1M Cu(NO3)2 1M đến phản ứng kết thúc thu m gam chất rắn Giá trị m là:
A 24,8 B 34,4 C 9,6 D 22,8
Câu 29: Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit HCl dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng
A 6,72 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 67,2 lít
(10)bao nhiêu lít SO2 đktc
A 0,56 lit B 0,448 lit C 0,224 lit D 0,336 lit
Câu 31: Để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng
A 0,015 mol 0,04 mol B 0,015 mol 0,08 mol C 0,03 mol 0,08 mol D 0,03 mol 0,04 mol
Câu 32: Một dung dịch A chứa 0,2 mol Na+ ; 0,1 mol Mg2+ ; 0,05 mol Ca2+ ; 0,15 mol HCO3- ; x mol Cl- Giá trị x
A 0,20 mol B 0.35 mol C 0,3 mol D 0,15 mol
Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn m (g) S oxi dư, sau hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào 120 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch chứa muối có nồng độ mol Giá trị m
A 3,84 B 2,56 C 3,20 D 1,92
Câu 34: Cho 9,6 gam hỗn hợp kim loại Mg Fe vào dung dịch H2SO4 dư thấy thoát 6,72 lít H2 (đktc) Mặt khác cho 9,6 gam hỗn hợp vào 500 ml dung dịch AgNO3 1,5M đến phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m
A 81,0 B 64,8 C 48,6 D 72,9
Câu 35 Cho từ từ V lít dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch chứa 5,25 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm đến có 336 ml khí (đktc) dừng lại Cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư sinh gam kết tủa Thành phần phần trăm khối lượng muối có khối lượng phân tử nhỏ giá trị V
A 39,43% ; 0,60 B 40,38% ; 0,06 C 60,57% ; 0,60 D 59,62%; 0,30
Câu 36: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Na2SO4 Al2(SO4)3 ta có đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo số mol Ba(OH)2 sau
Giá trị x đồ thị
A 0,40 B 0,30 C 0,20 D 0,25
Câu 37: Nung nóng hỗn hợp gồm CaCO3 MgO tới khối lượng không đổi , số gam chất rắn cịn lại 2/3 số gam hỗn hợp trước nung Vậy hỗn hợp ban đầu CaCO3 chiếm phần trăm theo khối lượng :
A 75,76% B 24,24% C 66,67% D 33,33%
(11)A. 34,5 B 33,5 C 30,5 D 35,5
Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
(12)