A- SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Câu 1: Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau: 1. Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → Ca(HCO 3 ) 2 → CaCl 2 → CaCO 3 2) FeCl 2 FeSO 4 Fe(NO 3 ) 2 Fe(OH) 2 Fe Fe 2 O 3 FeCl 3 Fe(NO 3 ) 3 Fe(OH) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 * Phương trình khó: - Chuyển muối clorua → muối sunfat: cần dùng Ag 2 SO 4 để tạo kết tủa AgCl. - Chuyển muối sắt (II) → muối sắt (III): dùng chất oxi hoá (O 2 , KMnO 4 ,…) Ví dụ: 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 → 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O 4Fe(NO 3 ) 2 + O 2 + 4HNO 3 → 4Fe(NO 3 ) 3 + 2H 2 O - Chuyển muối Fe(III) → Fe(II): dùng chất khử là kim loại (Fe, Cu, .) Ví dụ: Fe 2 (SO 4 ) 3 + Fe → 3FeSO 4 2Fe(NO 3 ) 3 + Cu → 2Fe(NO 3 ) 2 + Cu(NO 3 ) 2 SO 3 → H 2 SO 4 3) FeS 2 → SO 2 SO 2 NaHSO 3 → Na 2 SO 3 NaH 2 PO 4 4) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 Na 2 HPO 4 Na 3 PO 4 * Phương trình khó: - 2K 3 PO 4 + H 3 PO 4 → 3K 3 HPO 4 - K 2 HPO 4 + H 3 PO 4 → 2KH 2 PO 4 ZnO → Na 2 ZnO 2 5) Zn → Zn(NO 3 ) 2 → ZnCO 3 CO 2 → KHCO 3 → CaCO 3 * Phương trình khó: ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O KHCO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + KOH + H 2 O A o + X ,t → 6) A Fe B+ → D A 7) CaCl 2 → Ca → Ca(OH) 2 → CaCO 3 € Ca(HCO 3 ) 2 Clorua vôi Ca(NO 3 ) 2 Câu 2: Hãy tìm 2 chất vô cơ thoả mãn chất R trong sơ đồ sau: ↓ ↑↓ o + Y ,t → o + Z ,t → A B C R R R R X Y Z Câu 3: Xác đònh các chất theo sơ đồ biến hoá sau: A 1 A 2 A 3 A 4 A A A A A B 1 B 2 B 3 B 4 Câu 4: Hoàn thành các phản ứng sau: X + A (5) E F + → X + B (6) (7) G E H F + + → → Fe X + C 4 (8) (9) I L K H BaSO + + → → + ↓ X + D (10) (11) M G X H + + → → B- ĐIỀN CHẤT VÀ HOÀN THÀNH PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Câu 1: Bổ túc các phản ứng sau: FeS 2 + O 2 o t → A↑ + B J o t → B + D A + H 2 S → C↓ + D B + L o t → E + D C + E → F F + HCl → G + H 2 S↑ G + NaOH → H↓ + I H + O 2 + D → J↓ Câu 2: Xác đònh chất và hoàn thành các phương trình phản ứng: FeS + A → B (khí) + C B + CuSO 4 → D↓ (đen) + E B + F → G↓ vàng + H C + J (khí) → L L + KI → C + M + N Câu 3: Chọn các chất thích hợp để hoàn chỉnh các PTPƯ sau: a) X 1 + X 2 o t → Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O b) X 3 + X 4 + X 5 → HCl + H 2 SO 4 c) A 1 + A 2 (dư) → SO 2 + H 2 O d) Ca(X) 2 + Ca(Y) 2 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O e) D 1 + D 2 + D 3 → Cl 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O f) KHCO 3 + Ca(OH) 2 dư → G 1 + G 2 + G 3 g) Al 2 O 3 + KHSO 4 → L 1 + L 2 + L 3 Câu 4: Xác đònh công thức ứng với các chữ cái sau. Hoàn thành PTPƯ: a) X 1 + X 2 → BaCO 3 + CaCO 3 + H 2 O b) X 3 + X 4 → Ca(OH) 2 + H 2 c) X 5 + X 6 + H 2 O → Fe(OH) 3 + CO 2 + NaCl C- ĐIỀU CHẾ MỘT CHẤT TỪ NHIỀU CHẤT 1. Điều chế oxit. Phi kim + oxi Nhiệt phân axit (axit mất nước) Kim loại + oxi OXIT Nhiệt phân muối Oxi + hợp chất Nhiệt phân bazơ không tan Kim loại mạnh + oxit kim loại yếu 2. Điều chế axit. (1) (2) (3) (4) Oxit axit + H 2 O Phi kim + Hiđro AXIT Muối + axit mạnh Ví dụ: P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 ; H 2 + Cl 2 ásù → 2HCl 2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl 3. Điều chế bazơ. Kim loại(Na, K, Ca, Ba ) + H 2 O Kiềm + dd muối BAZƠ Oxit bazơ + H 2 O Điện phân dd muối (có màng ngăn) Ví dụ: 2K + 2H 2 O → 2KOH + H 2 ; Ca(OH) 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 + 2KOH Na 2 O + H 2 O → 2NaOH ; 2KCl + 2H 2 O điện phân cómàng ngăn → 2KOH + H 2 + Cl 2 4. Điều chế hiđroxit lưỡng tính. Muối của nguyên tố lưỡng tính +NH 4 OH (hoăc kiềm vừa đủ) → Hiđroxit lưỡng tính + Muối mới Ví dụ: AlCl 3 + NH 4 OH → 3NH 4 Cl + Al(OH) 3 ↓ ZnSO 4 + 2NaOH (vừa đủ) → Zn(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 5. Điều chế muối. a) Từ đơn chất b) Từ hợp chất Axit + Bzơ Kim loại + Axit Axit + Oxit bazơ Oxit axit + Oxit bazơ Kim loại + Phi kim MUỐI Muối axit + Oxit bazơ Muối axit + Bazơ Kim loại + DD muối Axit + DD muối Kiềm + DD muối DD muối + DD muối * BÀI TẬP: Câu 1: Viết các phương trình phản ứng điều chế trực tiếp FeCl 2 từ Fe, từ FeSO 4 , từ FeCl 3 . Câu 2: Viết phướng trình phản ứng biểu diễn sự điều chế trực tiếp FeSO 4 từ Fe bằng các cách khác nhau. Câu 3: Viết các phương trình điều chế trực tiếp: a) Cu → CuCl 2 bằng 3 cách. b) CuCl 2 → Cu bằng 2 cách. c) Fe → FeCl 3 bằng 2 cách. Câu 4: Chỉ từ quặng pirit FeS 2 , O 2 và H 2 O, có chất xúc tác thích hợp. Hãy viết phương trình phản ứng điều chế muối sắt (III) sunfat. Câu 5: Chỉ từ Cu, NaCl và H 2 O, hãy nêu cách điều chế để thu được Cu(OH) 2 . Viết các PTHH xảy ra. Câu 6: Từ các chất KCl, MnO 2 , CaCl 2 , H 2 SO 4 đặc . Hãy viết PTPƯ điều chế: Cl 2 , hiđroclorua. Câu 7: Từ các chất NaCl, KI, H 2 O. Hãy viết PTPƯ điều chế: Cl 2 , nước Javen, dung dòch KOH, I 2 , KClO 3 . Câu 8: Từ các chất NaCl, Fe, H 2 O, H 2 SO 4 đặc . Hãy viết PTPƯ điều chế: FeCl 2 , FeCl 3 , nước clo. Câu 9: Từ Na, H 2 O, CO 2 , N 2 điều chế xa và đạm 2 lá. Viết PTP¦ Câu 10: Phân đạm 2 lá có công thức NH 4 NO 3 , phân đạm urê có công thức (NH 2 ) 2 CO. Viết các phương trình điều chế 2 loại phân đạm trên từ không khí, nước và đá vôi. Câu 11: Hỗn hợp gồm CuO, Fe 2 O 3 . Chỉ dùng Al và HCl hãy nêu 2 cách điều chế Cu nguyên chất. Câu 12: Từ quặng pyrit sắt, nước biển, không khí, hãy viết các phương trình điều chế các chất: FeSO 4 , FeCl 3 , FeCl 2 , Fe(OH) 3 , Na 2 SO 4 , NaHSO 4 . BÀI TOÁN TĂNG, GIẢM KHỐI LƯNG Trường hợp 1: Kim loại phản ứng với muối của kim loại yếu hơn. * Hướng giải: - Gọi x (g) là khối lượng của kim loại mạnh. - Lập phương trình hoá học. - Dựa vào dữ kiện đề bài và PTHH để tìm lượng kim loại tham gia. - Từ đó suy ra lượng các chất khác. * Lưu ý: Khi cho miếng kim loại vào dung dòch muối, Sau phản ứng thanh kim loại tăng hay giảm: - Nếu thanh kim loại tăng: − = kim loại sau kim loại trước kim loại tăng m m m - Nếu khối lượng thanh kim loại giảm: − = kim loại trước kim loại sau kim loại giảm m m m - Nếu đề bài cho khối lượng thanh kim loại tăng a% hay giảm b% thì nên đặt thanh kim loại ban đầu là m gam. Vậy khối lượng thanh kim loại tăng a% × m hay b% × m. BÀI TẬP Câu 1: Cho một lá đồng có khối lượng là 6 gam vào dung dòch AgNO 3 . Phản ứng xong, đem lá kim loại ra rửa nhẹ, làm khô cân được 13,6 gam. Tính khối lượng đồng đã phản ứng. Câu 2: Ngâm một miếng sắt vào 320 gam dung dòch CuSO 4 10%. Sau khi tất cả đồng bò đẩy ra khỏi dung dòch CuSO 4 và bám hết vào miếng sắt, thì khối lượng miếng sắt tăng lên 8%. Xác đònh khối lượng miếng sắt ban đầu. Câu 3: Nhúng thanh sắt có khối lượng 50 gam vào 400ml dung dòch CuSO 4 . Sau một thời gian khối lượng thanh sắt tăng 4%. a/ Xác đònh lượng Cu thoát ra. Giả sử đồng thoát ra đều bám vào thanh sắt. b/ Tính nồng độ mol/l của dung dòch sắt(II) sunfat tạo thành. Giả sử thể tích dung dòch không thay đổi. Trường hợp 2: Tăng giảm khối lượng của chất kết tủa hay khối lượng dung dòch sau phản ứng a) Khi gặp bài toán cho a gam muối clorua (của kim loại Ba, Ca, Mg) tác dụng với dung dòch cacbonat tạo muối kết tủa có khối lượng b gam. Hãy tìm công thức muối clorua. - Muốn tìm công thức muối clorua phải tìm số mol (n) muối. Độ giảm khối lượng muối clorua = a – b là do thay Cl 2 (M = 71) bằng CO 3 (M = 60). muoi 71 60 = − á a-b n Xác đònh công thức phân tử muối: muoi clorua muoi a = á á M n Từ đó xác đònh công thức phân tử muối. b) Khi gặp bài toán cho m gam muối cacbonat của kim loại hoá trò II tác dụng với H 2 SO 4 loãng dư thu được n gam muối sunfat. Hãy tìm công thức phân tử muối cacbonat. Muốn tìm công thức phân tử muối cacbonat phải tìm số mol muối. muoi 96 60 = − á n -m n (do thay muối cacbonat (60) bằng muối sunfat (96) Xác đònh công thức phân tử muối RCO 3 : muoi muoi = → á á m R + 60 R n Suy ra công thức phân tử của RCO 3 . Câu 1: Hai thanh kim loại giống nhau (đều tạo bởi cùng nguyên tố R hoá trò II) và có cùng khối lượng. Thả thanh thứ nhất vào dung dòch Cu(NO 3 ) 2 và thanh thú hai vào dung dòch Pb(NO 3 ) 2 . Sau một thời gian, khi số mol 2 muối phản ứng bằng nhau lấy 2 thanh kim loại đó ra khỏi dung dòch thấy khối lượng thanh thứ nhất giảm đi 0,2%, còn khối lượng thanh thứ hai tăng thêm 28,4%. Tìm nguyên tố R. Câu 2: Có 100 ml muối nitrat của kim loại hoá trò II (dung dòch A). Thả vào A một thanh Pb kim loại, sau một thời gian khi lượng Pb không đổi thì lấy nó ra khỏi dung dòch thấy khối lượng của nó giảm đi 28,6 gam. Dung dòch còn lại được thả tiếp vào đó một thanh Fe nặng 100 gam. Khi lượng sắt không đổi nữa thì lấy ra khỏi dung dòch, thấm khô cân nặng 130,2 gam. Hỏi công thức của muối ban đầu và nồng độ mol của dung dòch A. Câu 3: Cho một thanh Pb kim loại tác dụng vừa đủ với dung dòch muối nitrat của kim loại hoá trò II, sau một thời gian khi khối lượng thanh Pb không đổi thì lấy ra khỏi dung dòch thấy khối lượng nó giảm đi 14,3 gam. Cho thanh sắt có khối lượng 50 gam vào dung dòch sau phản ứng trên, khối lượng thanh sắt không đổi nữa thì lấy ra khỏi dung dòch, rửa sạch, sấy khô cân nặng 65,1 gam. Tìm tên kim loại hoá trò II. Câu 4/ Ngâm đinh sắt vào dung dòch CuSO 4 . Sau một thời gian lấy ra rửa sạch , sấy khô cân nặng hơn lúc đầu 0,4 gam a/ Tính khối lượng sắt và CuSO 4 đã tham gia phản ứng ? b/ Nếu khối lượng dung dòch CuSO 4 đã dùng ở trên là 210 gam, có khối lượng riêng là 1,05 g/ml . Xác đònh nồng độ mol ban đầu của dung dòch CuSO 4 ? Câu 5/ Cho 333 gam hỗn hợp 3 muối MgSO 4 , CuSO 4 và BaSO 4 vào nước được dung dòch D và một phần không tan có khối lượng 233 gam . Nhúng thanh nhôm vào dung dòch D . Sau phản ứng khối lượng thanh kim loại tăng 11,5 gam . Tính % về khối lượng của mỗi muối có trong hỗn hợp trên ? Câu 6/ Cho bản sắt có khối lượng 100 gam vào 2 lít dung dòch CuSO 4 1M. Sau một thời gian dung dòch CuSO 4 có nồng độ là 0,8 M . Tính khối lượng bản kim loại , biết rằng thể tích dung dòch xem như không đổi và khối lượng đồng bám hoàn toàn vào bản sắt ? Câu 7/ Nhúng một lá kẽm vào 500 ml dung dòch Pb(NO 3 ) 2 2M . Sau một thời gian khối lượng lá kẽm tăng 2,84 gam so với ban đầu . a/ Tính lượng Pb đã bám vào lá Zn , biết rằng lượng Pb sinh ra bám hoàn toàn vào lá Zn. b/ Tính mồng độ M các muối có trong dung dòch sau khi lấy lá kẽm ra , biết rằng thể tích dung dòch xem như không đổi ? Chứng minh chất tác dụng hết Câu 1/ Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dòch HCl 1M a/ Chứng minh rằng sau phản ứng với Mg và Al , axit vẫn còn dư ? b/ Nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,368 lít khí H 2 (đktc) . Hãy tính số gam Mg và Al đã dùng ban đầu ? c/ Tính thể tích dung dòch đồng thời NaOH 2M và Ba(OH) 2 0,1M cần dùng để trung hòa hết lượng axit còn dư ? Câu 2/ Hòa tan 31,9 gam hỗn hợp BaCl 2 và CaCl 2 vào nước được dung dòch A . Cho toàn bộ dung dòch A tác dụng với 500 ml dung dòch Na 2 CO 3 2M thấy xuất hiện một lượng kết tủa a/ Chứng tỏ rằng lượng kết tủa ở trên thu được là tối đa ? b/ Nếu cho toàn bộ lượng dung dòch A tác dụng với lượng dư dung dòch AgNO 3 thì thu được 53,4 gam kết tủa . Xác đònh % về khối lượng mỗi muối đã dùng ban đầu ? Câu 3/ Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn và Mg tác dụng với 500 ml dung dòch HCl 2M a/ Chứng minh rằng sau phản ứng axit vẫn còn dư ? b/ Nếu thoát ra 4,48 lít khí ở đktc . Hãy tính số gam Mg và Al đã dùng ban đầu c/ Tính thể tích đồng thời của 2 dung dòch KOH 0,5 M và Ba(OH) 2 1M cần dùng để trung hòa hết lượng axit còn dư ? Câu 4/ Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dòch H 2 SO 4 1M a/ Chứng minh rằng sau phản ứng với Mg và Al , axit vẫn còn dư ? b/ Nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,368 lít khí H 2 (đktc) . Hãy tính % về khối lượng của Mg và Al đã dùng ban đầu ? Câu 5/ Cho 31,8 gam hỗn hợp X gồm 2 muối MgCO 3 và CaCO 3 vào 0,8 lít dung dòch HCl 1M thu được dung dòch Z . a/ Hỏi dung dòch Z có dư axit không ? b/ Cho vào dung dòch Z một lượng NaHCO 3 dư thì thể tích CO 2 thu được là 2,24 lít . tính khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp X ? Chuyªn ®Ị 8: p dụng đònh luật bảo toàn khối lượng Câu 1/ Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe 2 O 3 nung nóng . Sau khi kết thúc thí nghiệm , thu được 64 gam chất rắn A và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối hơi so với hiđro là 20,4 . Tính m ? Câu 2/ Hòa tan 5,68 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại thuộc nhóm IIA và thuộc 2 chu kì liên tiếp bằng dung dòch HCl dư thu được 1,344 lít khí (đktc) và dung dòch A . Hỏi cô cạn dung dòch A thì thu được bao nhiêu gam muối khan ? Câu 3/ Cho hỗn hợp 2 muối A 2 SO 4 và BSO 4 có khối lượng 44,2 gam tác dụng vừa đủ với d/dòch BaCl 2 tạo thành 69,9 gam BaSO 4 kết tủa .Tìm khối lượng 2 muối tan mới tạo thành ? Câu 4/ Hòa tan 10 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat có hóa trò II và III bằng dung dòch HCl thu được dung dòch A và 0,672 lít khí (đktc) . Hỏi cô cạn dung dòch A thì thu được bao nhiêu gam muối khan ? Phương pháp tự chọn lượng chất Một số cách chọn : - Lượng chất tham gia phản ứng là 1 mol - Lượng chất tham gia phản ứng theo số liệu của đề bài . Câu 1/ Hòa tan một muối cacbonat kim loại M bằng khối lượng vừa đủ của dung dòch H 2 SO 4 9,8 % ta thu được dung dòch muối sunfat 14,18% . Hỏi M là kim loại gì ? Câu 2/ Hòa tan oxit một kim loại hóa trò II vào một lượng vừa đủ dung dòch H 2 SO 4 20% , thu được dung dòch muối có nồng độ 22,6% . Xác đònh tên kim loại đã dùng ? Câu 3/ Cho 16 gam hợp kim của Beri và một kim loại kiềm tác dụng với nước ta được dung dòch A và 3,36 liat khí H 2 (đktc) a/ Cần bao nhiêu ml dung dòch HCl 0,5M để trung hòa hết 1/10 dung dòch A ? b/ Lấy 1/10 dung dòch A rồi thêm vào đó 99 ml dung dòch Na 2 SO 4 0,1 M thì thấy dung dòch vẫn còn dư Ba 2+ , nhưng nếu thêm tiếp 2 ml dung dòch nữa thì thấy dư SO 4 2- . Xác đònh tên của kim loại kiềm ? Câu 4/ Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II và thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau bằng dung dòch HCl dư người ta thu được dung dòch A và khí B . Cô cạn dung dòch A thì thu được 3,17 gam muối khan . a/ Tính thể tích B (đktc) .? b/ Xác đònh tên 2 kim loại ? Câu 5/ Nung 3 gam muối cacbonat của kim loại A chưa rõ hóa trò thu được 1,68 gam oxit kim loại A . a/ Xác đònh A ? b/ Tính thể tích dd HCl cần dùng để hòa tan hết 3 gam muối cacbonat của A ở trên ? Phương pháp dùng các giá trò trung bình b/ Hỗn hợp 2 chất : a, b ; % số mol M = n nnMnM )( 1211 −+ ; M = M 1 n 1 + M 2 (1-n 1 ) M = n VVMVM )( 1211 −+ ; M = M 1 X 1 + M 2 (1-X 1 ) Câu 1/ Hai kim loại kiềm M và M / nằm trong hai chu kì kế tiếp nhau của bảng hệ thống tuần hoàn . Hòa tan môt ít hỗn hợp M và M / trong nước được dung dòch A và 0,336 lít khí H2 (đktc) . Cho HCl dư vào dung dòch A và cô cạn được 2,075 gam muối khan . Xác đònh tên kim loại M và M / ? Câu 2/ Hòa tan vào nước 7,14 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiddro cacbonat của một kim loại hóa trò I . Sau đó thêm vào dung dòch thu được một lượng dung dòch HCl vừa đủ thì thu được 0,672 lít khí ở đktc Xác đònh tên kim loại ? Câu 3/ Nguyên tử khối của 3 kim loại hóa trò 2 tỉ lệ với nhau theo tỉ số là 3 : 5 : 7 . Tỉ lệ số mol của chúng trong hỗn hợp là 4 : 2 : 1 . Sau khi hòa tan 2,32 gam hỗn hợp trong HCl dư thu được 1,568 lít H 2 ở đktc . Xác đònh 3 kim loại biết chúng đều đứng trước H2 trong dãy Beketop . Câu 4/ Hòa tan 46 gam hỗn hợp Ba và 2 kim loại kiềm A , B thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau được dung dòch X và 11,2 lít khí (đktc) - Nếu thêm 0,18 mol Na 2 SO 4 vò dung dòch X thì dung dòch sau phản ứng vẫn chưa kết tủa hết Ba 2+ - Nếu thêm 0,21 mol Na 2 SO 4 vò dung dòch X thì dung dòch sau phản ứng vẫn còn dư ion SO 4 2- Xác đònh tên 2 kim loại kiềm ? 11: Tính thành phần phần trăm 1/ Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO tác dụng vừa đủ với dung dòch HCl 14,6% .Cô cạn dung dòch sau phản ứng thu được 28,5 gam muối khan a/Tính % về khối lượng của từng chất có trong hỗn hợp ? b/ Tính khối lượng dung dòch HCl đã tham gia phản ứng ? c/ Tính nồng độ phần trăm của muối tạo thành sau phản ứng ? 2/ Cho 19,46 gam hỗn hợp gồm Mg , Al và Zn trong đó khối lượng của Magie bằng khối lượng của nhôm tác dụng với dung dòch HCl 2M tạo thành 16, 352 lít khí H 2 thoát ra ở đktc . a/ Tính % về khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp ? b/ Tính thể tích dung dòch HCl đã dùng biets người ta dùng dư 10% so với lý thuyết ? 3/ Hòa tan 13,3 gam hỗn hợp NaCl và KCl vào nước thu được 500 gam dung dòch A Lấy 1/10 dung dòch A cho phản ứng với AgNO 3 tạo thành 2,87 gam kết tủa a/ Tính % về khối lượng của mỗi muối có trong hỗn hợp ? b/ Tính C% các muối có trong dung dòch A 4/ Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp của Mg và MgO bằng dung dòch HCl . Dung dòch thu được cho tác dụng với với dung dòch NaOH dư . Lọc lấy kết tủa rửa sạch rồi nung ở nhiệt độ cao cho đến khi khối lượng không đổi thu được 14 gam chất rắn a/ Tính % về khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu ? b/ Tính thể tích dung dòch HCl 2M tối thiểu đã dùng ? 5/ Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp của Al và Mg bằng dung dòch HCl vừa đủ . Thêm một lượng NaOH dư vào dung dòch . Sau phản ứng xuất hiện một lượng kết tủa Lọc lấy kết tủa rửa sạch rồi nung ở nhiệt độ cao cho đến khi khối lượng không đổi thu được 4 g chất rắn a/ Tính % về khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu ? b/ Tính thể tích dung dòch HCl 2M đã dùng ? 6/ Chia một lượng hỗn hợp gồm MgCO 3 và CaCO 3 làm 2 phần bằng nhau . - Phần 1 : nhiệt phân hoàn toàn thu được 3,36 lít khí CO 2 (đktc) - Phần 2 : hòa tan hết trong dung dòch HCl rồi cô cạn dung dòch thu được 15,85 gam hỗn hợp muối khan Tính % về khối lượng của mỗi muối cacbonat có trong hỗn hợp ban đầu ? 7/ Khử 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 và FeO bằng H 2 ở nhiệt độ cao thu được sắt kim loại . Để hòa tan hết lượng sắt này cần 0,4 mol HCl a/ Tính % về khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu ? b/ Tính thể tích H 2 thu được ở đktc ? 8/ Cho một luồng CO dư đi qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp gồm FeO và ZnO nung nóng , thu được một hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12, 74 gam . Biết trong điều kiện thí nghiệm hiệu suất các phản ứng đều đạt 80% a/ Tính % về khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu ? b/ Để hòa tan hoàn toàn lượng chất rắn thu được sau phản ứng trên phải dùng bao nhiêu lít dung dòch HCl 2M? 12: BÀI TOÁN BIỆN LUẬN * BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH LOẠI MUỐI TẠO THÀNH KHI CHO CO 2 , SO 2 TÁC DỤNG VỚI KIỀM. Câu 1/ Cho 7,2 gam hỗn hợp A gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại kế tiếp nhau trong phân nhóm chính nhóm II. Cho A hoà tan hết trong dung dòch H 2 SO 4 loãng, thu được khí B. Cho toàn bộ B hấp thụ hết bởi 450 ml Ba(OH) 2 0,2M thu được 15,76 gam kết tủa. Xác đònh hai muối cacbonat và tính % theo khối lượng của chúng trong A. Đáp số: - 2 muối: MgCO 3 và CaCO 3 - %MgCO 3 = 58,33% và %CaCO 3 = 41,67% Câu 2/ Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp gồm MgCO 3 và RCO 3 (tỉ lệ mol 1 : 1) bằng dung dòch HCl. Lượng khí CO 2 sinh ra cho hấp thụ hoàn toàn bởi 200ml dung dòch NaOH 2,5M được dung dòch A. Thêm BaCl 2 dư vào dung dòch A thu được 39,4g kết tủa. a/ Đònh kim loại R. b/ Tính % khối lượng các muối cacbonat trong hỗn hợp đầu. Đáp số: a) Fe ; b) %MgCO 3 = 42% và %FeCO 3 = 58% Câu 3/ Cho 4,58g hỗn hợp A gồm Zn, Fe và Cu vào cốc đựng dung dòch CuSO 4 1M. Sau phản ứng thu được dung dòch B và kết tủa C. nung C trong không khí đến khối lượng không đổi được 6g chất rắnD. Thêm NaOH dư vào dung dòch B, lọc kết tủa rửa sạch rồi nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được 5,2g chất rắn E. a/ Viết toàn bộ phản ứng xảy ra. b/ Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Đáp số: %Zn = 28,38% ; %Fe = 36,68% và %Cu = 34,94% Câu 4/ Cho 10,72g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với 500ml dung dòch AgNO 3 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dòch A và 35,84g chất rắn B. Chứng minh chất rắn B không phải hoàn toàn là bạc. Câu 5/ Cho 0,774g hỗn hợp gồm Zn và Cu tác dụng với 500ml dung dòch AgNO 3 0,04M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được một chất rắn X nặng 2,288g. Chứng tỏ rằng chất X không phải hoàn toàn là Ag. Câu 6/ Khi hoà tan cùng một lượng kim loại R vào dung dòch HNO 3 loãng và dung dòch H 2 SO 4 loãng thì thu được khí NO và H 2 có thể tích bằng nhau (đo ở cùng điều kiện). Biết khối lượng muối nitrat thu được bằng 159,21% khối lượng muối sunfat. Xác đònh kim loại R. Đáp số: R là Fe Câu 7/ Cho 11,7g một kim loại hoá trò II tác dụng với 350ml dung dòch HCl 1M. Sau khi phản ứng xong thấy kim loại vẫn còn dư. Cũng lượng kim loại này nếu tác dụng với 200ml dung dòch HCl 2M. Sau khi phản ứng xong thấy axit vẫn còn dư. Xác đònh kim loại nói trên. Đáp số: Zn Câu 8/ Một hỗn hợp A gồm M 2 CO 3 , MHCO 3 , MCl (M là kim loại kiềm). Cho 43,71g A tác dụng hết với V ml (dư) dung dòch HCl 10,52% (d = 105g/ml) thu được dung dòch B và 17,6g khí C. Chia B làm 2 phần bằng nhau. - Phần 1: phản ứng vừa đủ với 125ml dung dòch KOH 0,8M, cô cạn dung dòch thu được m (gam) muối khan. - Phần 2: tác dụng hoàn toàn với AgNO 3 dư thu được 68,88g kết tủa trắng. 1/ a) Tính khối lượng nguyên tử của M. b) Tính % về khối lượng các chất trong A. 2/ Tính giá trò của V và m. Đáp số: . 1. a) Na; b) %Na 2 CO 3 = 72,75% , %NaHCO 3 = 19,22% và %NaCl = 8,03% 2. V = 297,4ml và m = 29,68g Câu 9/ Hoà tan hoàn toàn 0,5g hỗn hợp gồm Fe và một kim loại hoá trò II bằng dung dòch HCl thu được 1,12 lít (đktc) khí hiđro. Xác đònh kim loại hoá trò II đã cho. Đáp số: Be Câu 10/ Hoà tan hoàn toàn 28,4g hỗn hợp gồm 2 muối cacbonat của hai kim loại kiềm thổ bằng dung dòch HCl dư được 10 lít khí (54,6 0 C và 0,8604 atm) và dung dòch X. a) Tính tổng số gam các muối trong dung dòch X. b) Xác đònh 2 kim loại trên nếu chúng thuộc hai chu kỳ liên tiếp. c) Tính % mỗi muối trong hỗn hợp. Đáp số: a) m = 31,7g ; b) Mg và Ca ; c) %MgCO 3 = 29,5% và %CaCO 3 = 70,5% . được sau phản ứng trên phải dùng bao nhiêu lít dung dòch HCl 2M? 12: BÀI TOÁN BIỆN LUẬN * BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH LOẠI MUỐI TẠO THÀNH KHI CHO CO 2 , SO 2 TÁC DỤNG. điều chế các chất: FeSO 4 , FeCl 3 , FeCl 2 , Fe(OH) 3 , Na 2 SO 4 , NaHSO 4 . BÀI TOÁN TĂNG, GIẢM KHỐI LƯNG Trường hợp 1: Kim loại phản ứng với muối của kim