UBND HUYỆN TÂN BIÊN CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Độc lập - Tự do - Hạnh phúc KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 VÒNG HUYỆN NĂM HỌC: 2008-2009 NGÀY THI: 23/10/2008 MÔN THI: HÓA HỌC THỜI GIAN: 150 phút (không kể thời gian phát đề) (Thí sinh không phải chép đề vào giấy thi) ĐỀ: Câu 1: (4 điểm) Viết các phương trình phản ứng hoàn thành chuỗi biến đổi hoá học sau: (Ghi rõ điều kiện nếu có) A +D (1) B +D (2) CuSO 4 (4) CuCl 2 (5) Cu(NO 3 ) 2 (6) A (7) B (8) C +D (3) C Câu 2: (2,5 điểm) Có 5 lọ hoá chất mất nhãn là: MgCl 2 , FeCl 2 , NH 4 NO 3 , Al(NO 3 ) 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất hãy phân biệt được cả 5 lọ hoá chất trên bằng phương pháp hoá học? Câu 3:(5 điểm) Hoà tan 19,5 gam FeCl 3 và 27,36 gam Al 2 (SO 4 ) 3 vào 200 ml dung dịch H 2 SO 4 1M (D=1,14 g/ml) được dung dịch A. Sau đó hòa tan tiếp 77,6 gam NaOH vào dung dịch A thấy xuất hiện kết tủa B và dung dịch C. a/ Lọc kết tủa B, nung B đến khối lượng không đổi. Tính khối lượng chất rắn thu được? (3,5 điểm) b/ thêm nước vào dung dịch C để có 400 gam dung dịch D. Tính khối lượng nước cần thêm và nồng độ % các chất tan trong dung dịch D? (1,5 điểm) Câu 4: (3 điểm) Có một dung dịch chứa đồng thời 2 muối MgCl 2 và CuCl 2 . Chia 50 gam dung dịch này làm 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Cho phản ứng với dung dịch AgNO 3 dư thu được 14,35 gam kết tủa. - Phần 2: Cho phản ứng với dung dịch NaOH dư. Lọc lấy kết tủa, rửa sạch rồi nung ở nhiệt độ cao thu được 3,2 gam chất rắn. Xác định C% của mỗi muối có trong dung dịch? Câu 5: (3,5 điểm) Để hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO 2 (đktc) cần 100 ml dung dịch NaOH 1,5 M. a/ Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch (giả sử sự hòa tan không làm thay đổi thể tích dung dịch) (2,5 điểm) b/ Để trung hòa lượng xút nói trên cần bao nhiêu gam dung dịch HCl 25% ? (1 điểm) Câu 6: (2 điểm) Khử hoàn toàn m gam oxit sắt bằng khí Hiđro. Hơi nước tạo ra được hấp thụ bằng 100 gam dung dịch H 2 SO 4 98 % thì nồng độ axit giảm đi 3,405 %. Chất rắn thu được sau phản ứng hòa tan bằng H 2 SO 4 loãng, dư thoát ra 3,36 lít H 2 (đktc). Xác định công thức phân tử của Oxit sắt? ---------------Hết---------------- UBND HUYỆN TÂN BIÊN CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Độc lập - Tự do - Hạnh phúc HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 VÒNG HUYỆN NĂM HỌC: 2008-2009 NGÀY THI: 23/10/2008 MÔN THI: HÓA HỌC Câu 1 : ( 4 điểm ) Viết đúng mổi phương trình hóa học đạt 0,5 điểm. (1) Cu(OH) 2 + H 2 SO 4  → CuSO 4 + 2H 2 O (2) CuO + H 2 SO 4  → CuSO 4 + H 2 O (3) Cu + 2H 2 SO 4(đ,n)  → o t CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2 H 2 O (4) CuSO 4 + BaCl 2  → CuCl 2 + BaSO 4 ↓ (5) CuCl 2 + 2AgNO 3  → Cu(NO 3 ) 2 + 2AgCl ↓ (6) Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH  → Cu(OH) 2 ↓ + 2 NaNO 3 (7) Cu(OH) 2  → o t CuO + H 2 O (8) CuO + H 2  → o t Cu + H 2 O ( Nếu trong 1 PTHH thiếu điều kiện trừ 0,25 điểm) Câu 2: (2,5 điểm) Nhận biết được 1 chất và viết đúng phương trình phản ứng đạt 0,5 điểm - Lấy mỗi lọ một ít làm mẫu thử: - Cho dung dịch NaOH dư lần lượt vào các mẫu thử: + Mẫu thử nào có mùi khai bay ra là NH 4 NO 3 NH 4 NO 3 + NaOH  → NaNO 3 + NH 3 ↑ + H 2 O +Mẫu thử nào có kết tủa trắng là MgCl 2 MgCl 2 + 2NaOH  → 2NaCl + Mg(OH) 2 ↓ +Mẫu thử nào có kết tủa trắng xanh là FeCl 2 FeCl 2 + 2NaOH  → 2NaCl + Fe(OH) 2 ↓ + Mẫu thử nào có kết tủa đỏ nâu là Fe 2 (SO 4 ) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH  → 3Na 2 SO 4 + 2Fe(OH) 3 ↓ + Mẫu thử nào có kết tủa trắng keo sau đó tan ra là Al 2 (SO 4 ) 3 Al 2 (SO 4 ) 3 +6NaOH  → 2Al(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 Al(OH) 3 +NaOH  → NaAlO 2 + 2 H 2 O Câu 3: (5 điểm) )(12,0 5,162 5,19 2 moln FeCl == (0,25 điểm) )(08,0 342 36,27 342 )( moln SOAl == (0,25 điểm) )(2,01.2,0 42 moln SOH == (0,25 điểm) )(94,1 40 6,77 moln NaOH == (0,25 điểm) FeCl 3 + 3NaOH  → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl (0,25 điểm) 0,12mol 0,36mol 0,12mol 0,36mol Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH  → 2Al(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 (0,25 điểm) 0,08mol 0,48mol 0,16mol 0,24mol H 2 SO 4 +2NaOH  → Na 2 SO 4 + H 2 O (0,25 điểm) 0,2mol 0,4mol 0,2mol Al(OH) 3 + NaOH  → NaAlO 2 + 2 H 2 O (0,25 điểm) 0,16mol 0,16mol 0,16mol n NaOH (dư) =1,84 - (0,4+0,36+0,48+0,16) = 0,54 (0,25 điểm) a/ 2Fe(OH) 3  → o t Fe 2 O 3 + 3H 2 O (0,25 điểm) 0,12mol 0,06mol )(6,9160.06,0 32 gm OFe == (1 điểm) b/ 3423423 )()( OHFeNaOHSOHSOAlFeClddC mmmmmm −+++= =19,5+27,36+(200.1,14) +77,6 -(0,12.107) = 339,62 (g) (0,25 điểm) Khối lượng nước cần thêm vào: 400-339,62 =60,38 (g) (0,25 điểm) Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch D: (%)4,5 400 100.40.54,0 % (%)28,3 400 100.82.16,0 % (%)27,5 400 100.5,58.36,0 % (%)1,7 400 100.142.2,0 % 42 == == == == NaOH NaAlO NaCl SONa C C C C Câu 4: (3 điểm) Phần 1: MgCl 2 + 2AgNO 3  → Mg(NO 3 ) 2 + 2 AgCl ↓ (0,25 điểm) xmol 2xmol CuCl 2 + 2AgNO 3  → Cu(NO 3 ) 2 + 2AgCl ↓ (0,25 điểm) ymol 2ymol Phần 2: MgCl 2 + 2NaOH  → Mg(OH) 2 ↓ + 2 NaCl (0,25 điểm) xmol xmol CuCl 2 + 2NaOH  → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl (0,25 điểm) ymol ymol Mg(OH) 2  → o t MgO +H 2 O (0,25 điểm) xmol xmol Cu(OH) 2  → o t CuO + H 2 O (0,25 điểm) ymol ymol    =+ =+ 2,38040 1,022 yx yx (0,25 điểm) x=0,02 y=0,03 (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (%)2,16 25 100.03,0.135 % (%)6,7 25 100.02,0.95 % 2 2 == == CuCl MgCl C C Câu 5: (3 điểm) )(1,0 4,22 24,2 2 moln CO == (0,25 điểm) n NaOH =0,1.1,5 =0,15 (mol) (0,25 điểm) Lập tỉ lệ: )(5,1 1,0 15,0 2 mol n n CO NaOH == NaOH + CO 2  → NaHCO 3 (0,25 điểm) xmol xmol xmol 2NaOH + CO 2  → Na 2 CO 3 +H 2 O (0,25 điểm) 2ymol ymol ymol    =+ =+ 1,0 15,02 yx yx (0,25 điểm) x = 0,05 (0,25 điểm) y =0,05 a/ )(5,0 1,0 05,0 )(5,0 1,0 05,0 32 3 MC MC CONa NaHCO M M == == NaOH + HCl  → NaCl +H 2 O (0,25 điểm) 0,15mol 0,15mol m HCl = 0,15.36,5 =5,475 (g) (0,25 điểm) )(9,21 25 100.475,5 gm ddHCl == (0, 5 điểm) Câu 6: (2,5 điểm) Gọi CTHH của oxit sắt: Fe x O y )(15,0 4,22 36,3 2 moln H == (0,25 điểm) Nồng độ H 2 SO 4 sau khi hấp thụ hơi nước là: 98 % -3,405% =94,595 % (0,25 điểm) 595,94 100 100.98 2 = + <=> OH m )(2,0 18 6,3 )(6,3 2 2 moln gm OH OH ===> ==> Fe x O y + yH 2  → o t x Fe + yH 2 O (1) (0,5 điểm) x y 0,15mol 0,2mol Fe + H 2 SO 4  → FeSO 4 + H 2 ↑ (2) (0,5 điểm) 0,15mol 0,15mol (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) Từ (1) và (2) => 43 4 3 2,0 15,0 OFe y x => == (0,5 điểm) . lập - Tự do - H nh phúc KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 VÒNG HUYỆN NĂM HỌC: 2008- 2009 NGÀY THI: 23 /10 /2008 MÔN THI: HÓA HỌC THỜI GIAN: 15 0 phút (không. lập - Tự do - H nh phúc HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 VÒNG HUYỆN NĂM HỌC: 2008- 2009 NGÀY THI: 23 /10 /2008 MÔN THI: HÓA HỌC Câu 1 : ( 4 điểm )