Đang tải... (xem toàn văn)
Kim loại Ni phản ứng được với tất cả muối trong dung dịch ở dãy nào sau đâyA. Kim loại nào tác dụng được với cả bốn dung dịch muối đã cho.[r]
(1)DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI Câu Trong pin điện hóa, oxi hóa
A xảy cực âm B xảy cực dương
C xảy cực âm cực dương D không xảy cực âm cực dương
Câu Trong pin điện hóa Zn – Cu cặp chất sau phản ứng với nhau?
A Zn2+ + Cu2+ B Zn2+ + Cu C Cu2+ + Zn D Cu + Zn
Câu Suất điện động chuẩn pin điện hóa Sn – Ag là
A 0,94 V B 0,66 V C 0,79 V D 1,09 V
Biết Eo 0,14V
Sn /
Sn2 , E 0,8V
o Ag / Ag
Câu Ngâm đinh sắt 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giả thiết Cu tạo bám hết vào đinh sắt Sau phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng sắt tăng thêm
A 15,5g B 0,8g C 2,7g D 2,4g
Câu Hòa tan hoàn toàn 28g Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu
A 108g B 216g C 162g D 154g
Câu Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Cho Fe dư vào dung dịch X dung dịch Y Kết thúc phản ứng dung dịch Y chứa
A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 dư D Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 dư Câu Kim loại Ni phản ứng với tất muối dung dịch dãy sau ?
A NaCl , AlCl3 , ZnCl2 B MgSO4 , CuSO4 , AgNO3
C Pb(NO3)2 , AgNO3 , NaCl D AgNO3 , CuSO4 , Pb(NO3)2
Câu Cho ba kim loại Al, Fe, Cu bốn dung dịch muối riêng biệt : ZnSO4, AgNO3, CuCl2,
MgSO4 Kim loại tác dụng với bốn dung dịch muối cho ?
A Al B Fe C Cu D không kim loại tác dụng
Câu Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4,
Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 loãng, H2SO4 đặc nóng, NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối
Fe(II)
A B C D
Câu 10 Cho 5,5g hỗn hợp Al Fe (trong số mol Al gấp đơi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch
AgNO3 1M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m
A 33,95g B 39,35g C 35,2g D 35,39g
Câu 11 Trong pin điện Zn – Cu, phản ứng hoá học xảy điện cực âm?
A Cu Cu2+ + 2e B Cu2+ + 2e Cu C Zn2+ +2e Zn D Zn Zn2+
+2e
Câu 12 Trong cầu muối pin điện hoá hoạt động, xảy di chuyển
A ion B electron C nguyên tử kim loại D phân tử nước
Câu 13 Trong trình hoạt động pin điện hoá Cu – Ag, nồng độ ion dung dịch
biến đổi nào?
A Nồng độ ion Ag+ tăng dần nồng độ ion Cu2+ tăng dần.
B Nồng độ ion Ag+ giảm dần nồng độ ion Cu2+ giảm dần.
C Nồng độ ion Ag+ giảm dần nồng độ ion Cu2+ tăng dần.
D Nồng độ ion Ag+ tăng dần nồng độ ion Cu2+ giảm dần. Câu 14 Các chất phản ứng pin điện hoá Al – Cu là
A Al3+ B Al3+ Cu. C Cu2+ Al D Al Cu
Câu 15 Phản ứng hoá học xảy pin điện hoá: 2Cr + 3Ni2+ Cr3+ +3Ni
Biết: Eo
3 /
Cr Cr=-0,74V; Eo Ni2/Ni=-0,26V Eo pin điện hoálà
A 1,0V B 0,48V C 0,78V D 0,96V
Câu 16 Biết: Eo
3 /
Au Au= + 1,5V; Eo Sn2/Sn= - 0,14V, suất điện động chuẩn pin điện hoá tạo thành từ cặp oxi hoá - khử Au3+/Au Sn2+/Sn là
A 1,24V B 1,46V C 1,64V D 0,98V
Câu 17 Biết: Eo
pin (Ni – Ag) =1,06V Eo Ni2/Ni= - 0,26V, điện cực chuẩn cặp oxi hoá - khử Ag+/Ag là
(2)Câu 18 Sau thời gian phản ứng cặp oxi hoá - khử Zn2+/Zn Cu2+/Cu dung
dịch, nhận thấy
A khối lượng kim loại Zn tăng B khối lượng kim loại Cu giảm
C nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng. D nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng. Câu 19 Cho biết: Eo
/
Ag Ag= + 0,80V EoHg2/Hg= + 0,85V Phản ứng hoá học sau xảy được?
A Hg + 2Ag+ Hg2+ + 2Ag. B Hg2+ + 2Ag Hg+ 2Ag+.
C Hg2+ + Ag+ Hg+ Ag. D Hg + Ag Hg2+ + Ag+.
Câu 20 Chất sau oxi hoá ion Fe2+ thành ion Fe3+?
A Cu2+ B Pb2+ C Ag+ D Au.
Câu 21 Nhúng kim loại M hoá trị II vào 1120ml dung dịch CuSO4 0,2M Sau phản ứng kết thúc, khối lượng kim loại tăng 1,344g nồng độ CuSO4 lại 0,05M Cho Cu
kim loại giải phóng bám hết vào kim loại Kim loại M
A Mg B Al C Fe D Zn
Câu 22 Nhúng Mg vào 200ml dung dịch Fe(NO3)3 1M, sau thời gian lấy kim
loại cân lại thấy khối lượng tăng 0,8g Số gam Mg tan vào dung dịch
A 1,4g B 4,8g C 8,4g D 4,1g
Câu 23 Cho biết:
0 /
Cr Cr
E = -0,74 V;
0 /
Pb Pb
E = -0,13 V Sự so sánh sau đúng?
A Ion Pb2+ có tính oxi hố mạnh ion Cr3+
B Nguyên tử Pb có tính khử mạnh nguên tử Cr C Ion Cr3+ có tính oxi hố mạnh ion Pb2+.
D Ngun tử Cr ngun tử Pb có tính khử
Câu 24 Cho 1,12 gam bột Fe 0,24 gam bột Mg vào bình chứa 250 ml dung dịch CuSO4 Khuấy
kĩ đến phản ứng kết thúc, thu khối lượng kim loại bình 1,88 gam Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 ban đầu :
A 0,1 M B 0,2 M C 0,3 M D 0,5 M
Câu 25 Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO4 CuSO4 Sau phản ứng kết thúc thu chất
rắn A gồm kim loại dung dịch B chứa muối Phản ứng kết thúc nào?
A CuSO4 hết, FeSO4 dư, Mg hết B CuSO4 hết, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết
C CuSO4 hết, FeSO4 hết, Mg hết D CuSO4 dư, FeSO4 dư, Mg hết
Câu 26 Hóa chất sau dùng để tách Ag khỏi hỗn hợp Ag, Fe, Cu mà giữ nguyên
khối lượng Ag ban đầu?
A Cu(NO3)2 B.Fe(NO3)3 C.AgNO3 D.Fe(NO3)2
Câu 27 Ngâm sắt 250 ml dd Cu(NO3)2 0,2 M đến kết thúc phản ứng , lấy sắt
cân lại thấy khối lượng sắt tăng 0,8 % so với khối lượng ban đầu Khối lượng sắt trước phản ứng
A 32 g B 50 g C 0,32 g D 0,5 g
Câu 28 Cho a mol Mg b mol Zn vào dd chứa c mol Cu 2+ d mol Ag+ Sau pứ kết thúc
thu dd chúa ion kim loại Tìm đk b ( so với a, c, d ) để kết A b < c - a B b < a - d/2 C b c - a + d/2 D b c - a + d/2
Câu 29 Mgâm kẽm dung dịch có chứa 2,24g ion kim loại có điện tích 2+ Phản ứng
xong, khối lượng kẽm tăng thêm 0,94g Hãy xác định ion kim loại dung dịch ban đầu
A Cu2 B Mg2 C Cd2+ D Hg2
Câu 30 Ngâm vật đồng có khối lượng 10gam 250gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng