Giáo án hoá học 9 Năm học 2010 - 2011 Tun 1 NS:21/8/2010 Tiết:1 ôn tập đầu năm I. Mục tiêu: - Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức ở lớp 8 làm cở sở để tiếp thu những kiến thức mới ở chơng trình lớp 9 - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - rèn luyện kỹ năng tính toán theo PTHH - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II. Chuẩn bị: - GV: Hệ thống chơng trình lớp 8 - HS: Các kiến thức đã học ở chơng trình lớp 8 Iii. Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Ôn tập một số nội dung , khái niệm hóa học ở lớp 8: GV: Tổ chức cho học sinh chơi trò nơI chơi ô chữ. Chia lớp thành 4 nhóm. Thông báo luật chơi: Ô chữ gồm 8 hàng ngang là các khái niệm hóa học. Đoán đợc từ hàng ngang đợc 10 điểm. Mỗi từ hàng ngang có 1 đến 2 chữ trong từ chìa khóa. Đoán đợc từ chìa khóa đợc 20 điểm * Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Đây là khái niệm: Chất có những tính chất vật lý và hóa học nhất định Chữ trong từ chìa khóa: C,H * Hàng ngang 2 : Có 7 chữ cái: : Đây là khái niệm : Là những chất đợc tạo nên từ 2 NTHH trở lên. Chữ trong từ chìa khóa: H,H * Hàng ngang 3: Có 6 chữ cái: : Đây là khái niệm . Là hạt đại diện cho chất. Gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và có đầy đủ tính chất hóa học của chất Chữ trong từ chìa khóa: P * Hàng ngang 4: Có 8 chữ cái: : Đây là khái niệm :Là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện Chữ trong từ chìa khóa: N,Ư * Hàng ngang 5: Có 6 chữ cái: Để chất rắn trở thành dd ngời ta làm gì Chữ trong từ chìa khóa: A * Hàng ngang 6: Có 6 chữ cái: Là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử Chữ trong từ chìa khóa: O * Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tợng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu Chữ trong từ chìa khóa: N,G * Hàng ngang 8 : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay 3 KHHH và chỉ số ở mỗi chân ký hiệu. Chữ trong từ chìa khóa: O,A Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi từ chất này thành chất khác Ô chữ C H  T T I N H K H I Ê T H Ơ P C H  T P H  N T Ư p H A C H Ê N G U Y Ê N T Ô H O A T R I H I Ê N T Ư Ơ N G V  T L Y C Ô N G T H Ư C H O A H O C ô chìa khóa: phản ứng hóa học Hoạt động 2: Ôn luyện viết PTHH, các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối: Gv Hồ Quốc Việt Trờng THCS Lê Quí Đôn 1 Giáo án hoá học 9 Năm học 2010 - 2011 Ghép nối thông tin cột A với cột B sao cho phù hợp HS làm việc cá nhân GV: Gọi một HS lên bảng làm , Hoàn thành PTHH sau viết các PT trên thuộc loại phản ứng nào? Zn + HCl + H 2 Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O Na 2 O + H 2 O Al(OH) 3 t Al 2 O 3 + H 2 O Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 ( P/ thế) Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe +3 H 2 O( P/ oxi hóa) Na 2 O + H 2 O 2NaOH( P/ hóa hợp) 2Al(OH) 3 to Al 2 O 3 + 3H 2 O( P/ phân hủy) Hoạt động 3: Bài tập GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: ? Đề bài yêu cầu tính gì? HS làm việc cá nhân Gọi một học sinh làm bài Gv Chấm bài của một số học sinh Hòa tan 8,4 g Fe bằng dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ) Tính thể tích khí thu đợc ở (đktc) b. Tính khối lợng axit cần dung c. Tính nồng độ % của dd sau phản ứng Giải: nFe = 8,4/ 56 = 0,15 mol PTHH Fe (r) + 2HCl (dd) FeCl 2 (dd) + H 2 (dd) nH 2 = nFeCl 2 = nFe = 0,15 mol nHCl = 2.nH 2 = 0,15 .2 = 0,03 mol a. VH 2 (đktc) = 0,15 . 22,4 = 3,36 (lit) b. m HCl = 0,3 . 36,4 = 10,95 (g) 10,95 .100 mdd = = 100 (g) 10,95 c. dd sau phản ứng có FeCl 2 m FeCl 2 = 0,15 .127 = 19,05 (g) mH 2 = 0,15 .2 = 0,3g mdd sau phản ứng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1(g) 19,05 C% FeCl 2 = .100% = 17,6% 108,1 Dặn dò: ôn bài- chuẩn bị bài số 1 của chơng 1 hóa 9 Chơng I: Các loại hợp chất vô cơ Tun 1 Tiết 2 NS:23/8/2010 Tính chất hóa học của oxit Khái niệm về sự phân loại oxit I. Mục tiêu: - HS biết đợc những tính chất hóa học của oxit axit, oxit bazơ, và dẫn ra dợc những tính chất hóa học t- ơng ứngvới mỗi tính chất. - Học sinh hiểu đợc cơ sở phân loại các hợp chất oxit axit và oxit bazơ, là dựa vào tính chất hóa học của chúng. Gv Hồ Quốc Việt Trờng THCS Lê Quí Đôn 2 Tên hợp chất Ghép Loại hợp chất 1. axit a. SO 2 ; CO 2 ; P 2 O 5 2. muối b. Cu(OH) 2 ; Ca(OH) 2 3. bazơ c. H 2 SO 4 ; HCl 4. oxit axit d. NaCl ; BaSO 4 5. oxit bazơ Giáo án hoá học 9 Năm học 2010 - 2011 - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - Rèn luyện kỹ năng tính toán theo PTHH - Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II. Chuẩn bị: - Dụng cụ : Cốc thủy tinh, ống nghiệm, kẹp ồng nghiệm; - Hóa chất: CuO , HCl , H 2 O - HS : CaO(vôi sống) Kiến thức đã học ở lớp 8 Iii. Tiến trình dạy học: Hoạt động 1:Tính chất hóa học của oxit (30 ' ) ? Em hãy nhớ lại TN khi cho CaO tác dụng với nớc ( Hiện tợng và kết luận) ? Hãy viết PTHH GV: Cho một ít CuO t/d với H 2 O em hãy quan sát và nhận xét hiện tợng? GV: Chỉ một số oxit Na 2 O ; BaO t/d đợc với H 2 O ( oxit tơng ứng với bazơ tan) ? Hãy viết PTHH một số oxit t/d với nớc GV: Hớng dẫn làm thí nghiệm - Cho một ít CuO vào ống nghiệm ? Hãy quan sát trạng thái màu sắc của CuO - Cho tiếp 1-2 ml dd HCl vào ống nghiệm, lắc nhẹ ? Quan sát hiện tợng ? ? Nêu nhận xét ? Viết PTHH? GV một số oxit khác nh CaO , Fe 2 O 3 cũng xảy ra phản ứng tơng tự . GV: Mô tả lại thí nghiệm CaO ; BaO ; tác dụng với CO 2 tạo thành muối ? Hãy viết PTHH GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo thành muối. Đó là oxit bazơ tơng ứng bazơ tan. P 2 O 5 tác dụng với nớc SP tạo thành là gì? dd làm đổi màu quỳ tím ntn? ? Quan sát hiện tợng ? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO 2 ; SO 3 tác dụng với nớc cũng thu đợc axit tơng ứng. GV:Gọi Hs kết luận và viết PTPƯ GV: gọi mở để hs tái hiện kiến thức đã học p giữa CO 2 và dd Ca(OH) 2, , viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO 2 ; SO 3 , P 2 O 5 cũng có phản ứng tơng tự GV: Từ tính chất của oxit bazơ em có kết luận gì? ? Hãy viết các PTHH minh họa? 1. Oxit bazơ có những tính chất hóa học nào? a. Tác dụng với n ớc: CaO (r) + H 2 O (l) Ca(OH) 2 (dd) Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dd kiềm b. Tác dụng với axit: CuO (r) + 2HCl (dd CuCl 2 (dd) + H 2 O (l) Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và n- ớc c. Tác dụng với oxit axit : CaO (r) + CO 2 (k) CaCO 3(r) BaO (r) + SO 2 (k) BaSO 3(r) Một số oxit bazơ ( tơng ứng với bazơ tan ) tác dụng với oxit axit tạo thành muối 2. oxit axit có những tính chất nào : a. Tác dụng với n ớc: P 2 O 5 (r) + 3H 2 O (l) 2 H 3 PO 4 (dd) Một số oxit axit tác dụng với nớc tạo thành axit ( Trừ SiO 2 ) b. Tác dụng với bazơ: CO 2(k) + Ca(OH) 2 (dd) CaCO 3(r) +H 2 O (l) Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và n- ớc c. Tác dụng với oxit bazơ: Gv Hồ Quốc Việt Trờng THCS Lê Quí Đôn 3 Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011 SO 2 (k) + BaO (r) → BaSO 3(r) Ho¹t ®éng 2: Kh¸i qu¸t vỊ sù ph©n lo¹i axit (7') GV: Yªu cÇu HS tham kh¶o SGK ? VËy c¨n cø vµo ®©u ®Ĩ ngêi ta ph©n lo¹i axit? LÊy VD vỊ mét sè oxit axit , mét sè oxit baz¬ GV: LÊy VD vỊ oxit lìng tÝnh ZnO + HCl → ZnCl 2 + H 2 O * CO, NO lµ oxit kh«ng t¹o mi ( oxit trung tÝnh) kh«ng cã tÝnh chÊt cđa oxit axit còng kh«ng cã tÝnh chÊt cđa oxit baz¬ - Oxit axit - Oxit baz¬ - Oxit lìng tÝnh -Oxit trung tÝnh Ho¹t ®éng 3 Cđng cè - lun tËp (6') GV : cho HS làm bài tập 1 SGK GV sửa : HS thảo luận theo nhóm làm báo cáo kết quả . a- Với H 2 O : CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 b- HCl : CaO + 2HCl→ CaCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3 H 2 O Ho¹t ®éng 4 (2') DỈn dß VỊ nhµ lµm BT sè 1,2,4,5,6. Tn 2 NS:30/8/2010 TiÕt 3: Mét sè oxit quan träng I. Mơc tiªu: - Häc sinh biÕt ®ỵc nh÷ng tÝnh chÊt cđa CaO vµ viÕt ®óng PTHH cho mçi ph¶n øng - BiÕt ®ỵc nh÷ng øng dơng cđa CaO trong ®êi sèng vµ trong s¶n xt, còng biÕt ®ỵc nh÷ng t¸c h¹i cđa chóng víi m«i trêng vµ søc kháe con ngêi - BiÕt ®ỵc ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ CaO trong PTN vµ trong c«ng nghiƯp vµ nh÷ng ph¶n øng hãa häc lµm c¬ së cho ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ. - RÌn lun kü n¨ng viÕt PTHH - VËn dơng nh÷ng kiÕn thøc vỊ CaO ®Ĩ lµm BT tÝnh to¸n theo PTHH - RÌn lun lßng yªu thÝch say mª m«n häc II. Chn bÞ: - Hãa chÊt: CaO; HCl ; H 2 SO 4 ; CaCO 3 ; Na 2 CO 3 ; S ; Ca(OH) 2 ; H 2 O - Dơng cơ:èng nghiƯm , cèc thđy tinh, dơng cơ ®iỊu chÕ SO 2 tõ Na 2 SO 3 ; H 2 SO 4 ; ®Ìn cån - Tranh ¶nh , s¬ ®å nung v«i c«ng nghiƯp vµ thđ c«ng Iii. TiÕn tr×nh d¹y häc: Hoạt động : 1. Kiểm tra lại kiến thức bài cũ(15') ? Viết PTHH minh họa tính chất hóa học oxit Gv Hå Qc ViƯt Trêng THCS Lª Q §«n 4 Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011 bazơ . ? Viết PTHH minh họa tính chất hóa học oxit axit . Gv : sửa và cho điểm Làm bài tập 3 , Gv cho Hs khác nhận xét sửa và cho điểm . 2 HS lên bảng viết , cho 2 HS khác nhận xét . Hs : làm A - Can xi oxit (CaO) ? H·y cho biÕt CTHH cđa caxioxit ? Can xi oxit thc lo¹i hỵp chÊt nµo? Ho¹t ®éng 2: Can xi oxit cã nh÷ng tÝnh chÊt nµo? (15') ? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa Canxi oxit? ? Nh¾c l¹i nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit baz¬? GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm: - Cho CaO T¸c dơng víi níc ? Quan s¸t hiƯn tỵng vµ nªu nhËn xÐt? ? H·y viÕt c¸c PTHH? GV: CaO cã tÝnh hót Èm ? vËy dïng CaO lµm g×? GV: Híng ®Én lµm thÝ nghiƯm CaO t¸c dơng víi HCl ? Quan s¸t hiƯn tỵng , rót ra kÕt ln vµ viÕt PTHH? ? nhê tÝnh chÊt nµy CaO ®ỵc lµm g× trong cc sèng? GV: dĨ CaO l©u ngµy trong kh«ng khÝ CaO hÊp thu CO 2 t¹o thµnh CaCO 3 ? H·y viÕt PTHH GV: NÕu ®Ĩ l©u trong kh«ng khÝ CaO sÏ gi¶m chÊt lỵng. KÕt ln: Caxi oxit lµ oxit baz¬ * TÝnh chÊt vËt lý - lµ chÊt r¾n mµu tr¾ng , nãng ch¶y ë 2585 0 C - Mang ®Çy ®đ tÝnh chÊt hãa häc cđa mét oxit baz¬. * TC hãa häc. 1. T¸c dơng víi n íc: CaO (r) + H 2 O (l) Ca(OH) 2 (dd) Ca(OH) 2 Ýt tan , phÇn tan t¹o thµnh dd baz¬ 2. T¸c dơng víi axit: CaO (r) + 2HCl (dd) → CaCl 2 (dd0 + H 2 O (l) c.T¸c dơng víi oxit axit CaO (r) + CO 2(k) → CaCO 3(r) Ho¹t ®éng 3: Can xi oxit cã nh÷ng øng dơng g× (3')_ ? Dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc cđa Can xi oxit h·y nªu øng dơng cđa CaO? - Dïng trong c«ng nghiƯp lun kim, c«ng nghiƯp hãa häc - Dïng khư chua ®Êt trång, xư lý níc th¶i sinh ho¹t, níc th¸i c«ng nghiƯp, s¸t trïng… Ho¹t ®éng 4: S¶n xt Caxioxxit nh thÕ nµo?(4') ? Nªu nguyªn liƯu cđa s¶n xt v«i HS: Quan s¸t H1.4 ; H1.5 ? Nªu qui tr×nh s¶n xt CaO b»ng lß CN ? Nªu nh÷ng u nhỵc ®iĨm cđa lß nung v«i thđ c«ng vµ lß nung v«i c«ng nghiƯp. GV: Th«ng b¸o c¸c ph¶n øng x¶y ra trong qu¸ tr×nh nung v«i - Than ch¸y sinh ra CO 2 - NhiƯt ph©n hđy CaCO 3 ? H·y viÕt c¸c PTHH ? ë ®Þa ph¬ng em s¶n xt v«i b»ng ph¬ng ph¸p nµo? 1. Nguyªn liƯu : CaCO 3 ,chÊt ®èt 2. C¸c ph¶n øng x¶y ra trong qu¸ tr×nh nung v«i: C (r) + O 2 (k)  → to CO 2 (k) CaCO 3 (r)  → to CaO (r) + CO 2 (k) Ho¹t ®éng 5 Cđng cè - lun tËp (7') Gv Hå Qc ViƯt Trêng THCS Lª Q §«n 5 Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011 Làm bài tập 1 , 2 SGK Gv : ghi đề bài lên bảng hoặc chiếu lên màn ảnh đề đã chuẩn bò . Gv : sửa cho Hs CaCl 2 (dd) : Không màu CuCl 2(dd) Xanh lam Hs : làm bài tập theo nhóm (4 / ) sau đó đại diện nhóm đọc kết quả và nhận xét. 1.a. Lấy mỗi chất một ít hòa tan vào nước cho phản ứng với CO 2 chất nào cho kết tủa màu trắng thichát ban đầu là CaO , chất kia là Na 2 O . PTHH : CaO (r) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2 (r) CO 2(r) +Ca(OH) 2(dd) →CaCO 3(r) +H 2 O (l) b. Dẫn 2 khí qua nước vôi trong , khí làm đục nước vôi trong là CO 2 , khí kia là oxi . PTHH : CO 2 (r) +Ca(OH) 2 (dd) →CaCO 3 (r) +H 2 O (l) 2. a. Lấy mỗi chất 1 ít cho vào nước chất tan là CaO , chất kia là CaCO 3 . PTHH : CaO (r) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2 (r) b. Hòa tan 2 oxit trên vào nước chất tan là CaO , CuO không tan , hoặc hòa vtan mỗi chất 1 ít vào HCl chất tạo dung dòch màu xanh lam là CuO . PTHH :CaO (r) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2 (r) CaO (r) + 2HCl (dd) →CaCl 2 (dd) +H 2 O (l) CuO (r) +2HCl (dd) → CuCl 2(dd) +H 2 O (l) Ho¹t ®éng 6 (1') Bµi tËp vỊ nhµ 3,4 (SGK) Tn 2 NS:1/9/2010 TiÕt 4 Mét sè oxit quan träng( TIÕP ) I. Mơc tiªu: - Häc sinh biÕt ®ỵc nh÷ng tÝnh chÊt cđa SO 2 vµ viÕt ®óng PTHH cho mçi ph¶n øng - BiÕt ®ỵc nh÷ng øng dơng cđa SO 2 trong ®êi sèng vµ trong s¶n xt, còng biÕt ®ỵc nh÷ng t¸c h¹i cđa chóng víi m«i trêng vµ søc kháe con ngêi - BiÕt ®ỵc ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ SO 2 trong PTN vµ trong c«ng nghiƯp vµ nh÷ng ph¶n øng hãa häc lµm c¬ së cho ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ. - RÌn lun kü n¨ng viÕt PTHH - VËn dơng nh÷ng kiÕn thøc vỊ SO 2 ®Ĩ lµm BT tÝnh to¸n theo PTHH - RÌn lun lßng yªu thÝch say mª m«n häc II. Chn bÞ: - Hãa chÊt: CaO; HCl ; H 2 SO 4 ; CaCO 3 ; Na 2 CO 3 ; S ; Ca(OH) 2 ; H 2 O - Dơng cơ:èng nghiƯm , cèc thđy tinh, dơng cơ ®iỊu chÕ SO 2 tõ Na 2 SO 3 ; H 2 SO 4 ; ®Ìn cån III. TiÕn tr×nh d¹y häc: Hoạt động 1 Kiểm tra bài cũ (15') a. Viết PTHH minh họa tính chất hóa học CaO ? Vì sao nói CaO là oxit bazơ ? Hs : Lên bảng viết CaO (r) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2 (r) CaO (r) +2HCl (dd) → CaCl 2 (dd) + H 2 O (l) CaO (r) + CO 2(k) → CaCO 3(r) Gv Hå Qc ViƯt Trêng THCS Lª Q §«n 6 Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011 Gv: sửa cho điểm. b.Nêu ứng dụng và viết PTHH sản xuất vôi ? phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì? Giải bài tập 4 tr 9 Vì CaO + H 2 O → Bazơ kiềm Hs : khác nhận xét Hs: trả lời Hs khác nhận xét bổ sung . Dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyện liệu cho công nghiệp hóa học . Dùng để khử chua, xử lí nước thải , sát trùng , diệt nấm , khử độc môi trường… C (r) + O 2 (k)  → 0 t CO 2 (k) CaCO 3 (r)  → 0 t CaO (r) + CO 2 (k) Hs : giải Số mol CO 2 : )(1,0 4,22 24,2 mol = a.PTHH CO 2 (r) +Ba(OH) 2 (dd) →BaCO 3(r) +H 2 O (l) 1mol 1mol 1mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol b. Nồng độ mol của dung dòch Ba(OH) 2 C M = )(59,0 2,0 1,0 M = c. Khối lượng BaCO 3 : 0,1x197 = 19,7(g) B . lu hnh ®i«xit(SO 2 Ho¹t ®éng 2: L u hnh ®ioxit cã nh÷ng tÝnh chÊt g× (15') Ho¹t ®éng 3: L u hnh ®ioxit cã nh÷ng øng dơng g×?(3') ? Nªu nh÷ng øng dơng cđa lu hnh ®ioxit? - Dïng s¶n st H 2 SO 4 - Lµm chÊt tÈy tr¾ng, bét gç trong c«ng nghiƯp,dïng diƯt nÊm mèc… Ho¹t ®éng4: §iỊu chÕ l u hnh ®ioxit nh thÕ nµo?(4') Gv Hå Qc ViƯt Trêng THCS Lª Q §«n ? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa SO 2 ? Nh¾c l¹i nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit? GV: Yªu cÇu 1 hs ®äc phÇn . SGK ? H·y viÕt c¸c PTHH? GV: SO 2 lµ chÊt g©y « nhiƠm kh«ng khÝ , lµ nguyªn nh©n g©y ra ma axit. GV: ? sp t¹o thµnh lµ g× Hs qs h×nh 1.6 sgk; biĨu diƠn PTHH V× sao dd Ca(OH) 2 bÞ vÈn ®ơc GV: SO 2 t¸c dơng víi oxit baz¬ nh nh÷ng oxit baz¬ t¹o thµnh mi sufit ? H·y viÕt PTHH * TÝnh chÊt vËt lý : Lu hnh ®ioxit lµ chÊt kh«ng mµu, mïi h¾c, ®éc , nỈng h¬n kh«ng khÝ - Lu hnh ®ioxit cã tÝnh chÊt cđa mét oxit axit. *TÝnh chÊt hãa häc: 1. T¸c dơng víi n íc: SO 2(k) +H 2 O (l) H 2 SO 3 (dd) 2. T¸c dơng víi baz¬: SO 2 (k) + Ca(OH) 2(dd) → CaSO 3 (r) + H 2 O (l) 3.T¸c dơng víi oxit baz¬: SO 2(k) + Na 2 O (r) Na 2 SO 3 (r) KÕt ln: Lu hnh ®ioxit lµ oxit axit 7 Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011 ? Theo em trong PTN srx ®iỊu chÕ SO 2 nh thÕ nµo? ? H·y viÕt PTHH? GV: Giíi thiƯu ®un nãng H 2 SO 4 víi Cu ( SÏ häc ë bµi sau) ? viÕt PTHH 1. Trong phßng thÝ nghiƯm - Cho mi sunfit t¸c dơng víi axit Na 2 SO 3 +2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2 2. Trong c«ng nghiƯp : - §èt S trong kh«ng khÝ: S + O 2  → to SO 2 -§èt qng firit s¾t: 4 FeS 2 + 11O 2  → to 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 Ho¹t ®éng 5: Cđng cè - lun tËp : Gv :cho Hs làm bài tập 1 , 3 , 4 Gv : hướng dẫn cacùh làm. Hs : thảo luận nhóm làm bài tập 10 / sửa 1. 0 ( ) 2( ) 2( ) t r k K S O SO+ → SO 2(k) +Ca(OH) 2(dd) →CaSO 3(r) + H 2 O (l) SO 2(k) + H 2 O (l) → H 2 SO 3 (dd) SO 2(k) + Na 2 O (r) → Na 2 SO 3(r) H 2 SO 3(dd) +Na 2 O (r) →Na 2 SO 3(r) + H 2 O (l) Na 2 SO 3(r) +H 2 SO 4 →Na 2 SO 4(dd) +H 2 O (l) +SO 2(k) 2. Khí hiđro , oxi vì CaO là oxit bazơ có tính hút ẩm mạnh và phản ứng được với CO 2 , SO 2 . 3. a.CO 2 , SO 2 , O 2 . b.H 2 , N 2 . c. H 2 . d. CO 2 , SO 2 . e. CO 2 . g. CO 2 , SO 2 . Ho¹t ®éng 6: DỈn dß (1') lµm c¸c bµi tËp 2,,,5,6 trang 11 §äc vµ chn bÞ bµi axit Tn 3 NS: 4/9/2010 TiÕt 5 tÝnh chÊt hãa häc cđa axit I. Mơc tiªu: - Häc sinh biÕt ®ỵc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa axit dÉn ra ®ỵc nh÷ng PTHH minh häa cho mçi tÝnh chÊt. - HS biÕt ®ỵc nh÷ng hiĨu biÕt vỊ tÝnh chÊt hãa häc ®Ĩ gi¶i thÝch mét sè hiƯn tỵng thêng gỈp trong ®êi sèng s¶n xt - BiÕt vËn dơng nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit, axit ®Ĩ lµm c¸c bµi tËp hãa häc - RÌn lun lßng yªu thÝch say mª m«n häc II. Chn bÞ: - Hãa chÊt: dd HCl , dd H 2 SO 4 ;q tÝm ; Zn ; Al : Fe ; hãa chÊt ®Ĩ ®iỊu chÕ Cu(OH) 2 - Dơng cơ: èng nghiƯm cì nhá, ®òa thđy tinh, èng hót nhá giät. III. TiÕn tr×nh d¹y häc: Hoạt động 1. Kiểm tra bài cũ (10') ? Viết PTHH minh họa tính chất hóa học SO 2 . ? Cho biết nguyên liệu điều chế SO 2 trong PTN và trong công nghiệp . Viết PTHH Sửa bài tập 5 ; Gv bổ sung Hs : Trả lời Hs : Khác nhận xét HS : TL ; Hs : khác nhận xét Hs : làm Gv Hå Qc ViƯt Trêng THCS Lª Q §«n 8 Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011 a. K 2 SO 3 +H 2 SO 4 →K 2 SO 4 +H 2 O (l) + SO 2(k Ho¹t ®éng 1 :I.TÝnh chÊt hãa häc (25') GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm Nhá mét giät dd HCl lªn giÊy q tÝm. ? Quan s¸t hiƯn tỵng vµ nªu nhËn xÐt. Hs nhËn xÐt vµ rót ra kÕt ln. GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm - Cho mét Ýt kim lo¹i Al (Zn) vµo ®¸y èng nghiƯm. Thªm vµo èng nghiƯm 1- 2ml dd HCl ? Quan s¸t hiƯn tỵng vµ nhËn xÐt? ? ViÕt PTHH? GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm - Cho vµo ®¸y èng nghiƯm mét Ýt Cu(OH) 2 . Thªm vµo èng nghiƯm 1- 2ml dd H 2 SO 4 ? Quan s¸t hiƯn tỵng vµ nhËn xÐt? ? ViÕt PTHH? H·y viÕt PTHH kh¸c ? GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm - Cho mét Ýt CuO vµo ®¸y èng nghiƯm.Thªm vµo èng nghiƯm 1- 2ml dd H 2 SO 4 ? Quan s¸t hiƯn tỵng vµ nhËn xÐt? ? ViÕt PTHH? 1. Axit lµm ®ỉi mµu chÊt chØ thÞ mµu DD axit lµm ®ỉi mµu qïy tÝm thµnh mµu ®á (nhËn biÕt dd axit) 2. Axit t¸c dơng víi kim lo¹i: Zn (r) + 2HCl (dd) ZnCl 2 (dd) + H 2 (k) DD axit t¸c dơng víi nhiỊu kim lo¹i t¹o thµnh mi vµ gi¶i phãng H 2 . Chó ý: HNO 3 , H 2 SO 4 ®Ỉc t¸c dơng ®ỵc nhiỊu kim lo¹i nhng nãi chung kh«ng gi¶i phãng H 2 3. A xit t¸c dơng víi baz¬: H 2 SO 4(dd) + Cu(OH) 2(r) → CuSO 4(dd) + 2H 2 O Axit t¸c dơng víi baz¬ t¹o thµnh mi vµ níc . ( Gäi lµ ph¶n øng trung hßa) 4. Axit t¸c dơng víi oxit baz¬: H 2 SO 4(dd) + CuO (r) → CuSO 4(dd) + H 2 O (l) Axit t¸c dơng víi oxit baz¬ t¹o thµnh mi vµ n- íc - Ngoµi ra axit cßn t¸c dơng víi mi (sÏ häc ë bµi sau) Ho¹t ®éng 3: II. Axit m¹nh vµ axit u (3') GV : th«ng b¸o vỊ sù ph©n lo¹i axit (Híng dÉn hs ®äc mơc 3 phÇn em cã biÕt) - Axit m¹nh: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3. - Axit u: H 2 S, H 2 CO 3 Ho¹t ®éng 4: Cđng cè - lun tËp (6') GV :cho Hs làm bài tập 2 , 3 (viết hoặc chiếu đề bài lên bảng) Gv : sửa lại 2. a. Mg Mg (r) + 2HCl (dd) → MgCl 2(dd) + H 2(k) b. CuO CuO (r) + 2HCl (dd) → CuCl 2(dd) + H 2 O (l) c. Fe 2 O 3 Fe 2 O 3(r) + 6HCl (dd) → 2FeCl 3(dd) + 3H 2 O (l) d. Al 2 O 3 Al 2 O 3(r) + 6HCl (dd) → 2AlCl 3(dd) + 3H 2 O (l) 3. a MgO (r) +HNO 3(dd) →Mg(NO 3 ) 2(dd) + H 2 O (l) b. CuO (r) + 2HCl (dd) → CuCl 2(dd) + H 2 O (l) c. 3H 2 SO 4(dd) +Al 2 O 3(r) → Al 2 (SO 4 ) 3(dd) +3H 2 O (l) d. 2HCl (dd) + Fe (r) → FeCl 2(dd) + H 2(k) e. Zn (r) + H 2 SO 4(dd) → ZnSO 4 (dd) + H 2(k) Ho¹t ®éng 5 :DỈn dß (1') :Lµm BT 1,4 Gv Hå Qc ViƯt Trêng THCS Lª Q §«n 9 Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011 §äc phÇn em cã biÕt –chn bÞ bµi 4 (mét sè axit quan träng) Tn 3 NS: 6/9/2010 TiÕt 6 Mét sè Axit quan träng I. Mơc tiªu: - Häc sinh biÕt ®ỵc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa axit HCl, H 2 SO 4 cã ®Çy ®đ tÝnh chÊt hãa häc cđa mét axit. ViÕt ®óng PTHH minh häa cho mçi tÝnh chÊt. - Nh÷ng øng dơng cđa axit trong ®êi sèng vµ trong s¶n xt. - Sư dơng an toµn nh÷ng axit nµy trong qu¸ trinh tiÕn hµnh s¶n xt. - VËn dơng nh÷ng tÝnh chÊt cđa HCl ®Ĩ lµm bµi tËp ®Þnh tÝnh vµ ®Þnh lỵng. - RÌn lun lßng yªu thÝch say mª m«n häc, tÝnh cÈn thËn trong thùc hµnh hãa häc. II. Chn bÞ: - Hãa chÊt: dd HCl ,;q tÝm ; Zn ; Al : Fe ; Cu(OH) 2 ; CuO; Fe 2 O 3 - Dơng cơ: èng nghiƯm cì nhá, ®òa thđy tinh, phƠu vµ giÊy läc, tranh ¶nh vỊ øng dơng cđa axit III TiÕn tr×nh d¹y häc: Hoạt động 1 Kiểm tra bài cũ (15')õ ? Viết PTHH minh họa tính chất hóa học axit . Gv : cho điểm Cho Hs làm bài tập 4 trang 14 Gv : nhận xét cho điểm GV : chuyển ý vào bài 4a Hs : lên bảng viết , Hs khác nhận xét bổ sung . 3H 2 SO 4(dd l) + 2Al (r) → Al 2 (SO 4 ) 3(d d) +3H 2(k) 2HCl (dd) + Fe (r) → FeCl 2(dd) + H 2(k) H 2 SO 4(dd) +Cu(OH) 2(r) →CuSO 4(dd) + 2H 2 O(l) Fe 2 O 3(r) + 6HCl (dd) → 2FeCl 3(dd) + 3H 2 O (l) Hs : làm Hs khác nhận xét a. Hòa tan hỗn hợp vào HCl Fe tan ra lọc dung dòch sấy khô cân ta đựơc Cu . Giả sử được ag Cu . khối lượng Fe là (10 –a)g . % Cu = %10%100 10 ax a = %Fe = %10%100%100 10 )10( ax a −= − b. Dùng nam châm hút hết Fe ra khỏi hỗn hợp , cân mỗi kim loại ta được khối lượng Fe(ag) và Cu (bg) . %Cu = (%)10%100 10 ax a = %Fe= %10%100(%)10%100 10 abx b −== Hoạt động 2: Tìm hiểu về HC l (12') ? Dung dòch HCl là gì ? nồng độ nó như thế nào trong dung dòch . A. AXIT CLOHIĐRIC (HCl) 1. Tính chất Hs : thảo luận 2 / đại diện nhóm trả lời có nhận xét nhóm khác . Gv Hå Qc ViƯt Trêng THCS Lª Q §«n 10 [...]... Hoạt động 7 (1') Bài tập về nhà 1,4,6,7 (SGK) Tn 4 NS: 7 /9/ 2010 TiÕt 7 Bài 4 : MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG(tt) I MỤC TIÊU: - Học sinh biết : + Những tính chất hóa học của HCl , tính chất hóa học của dung dòch H 2SO4 loãng : Chúng có đầy đủ tính chất hóa học của một axit Viết đúng các PTHH cho mỗi tính chất + H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng :tính oxi hóa mạnh ( tác dụng kim loại kém hoạt động ) , tính háo... TIẾT MƠN :HĨA HỌC 9 (BÀI SỐ 2) Câu 1 (3đ) : Nêu tính chất hóa học của muối?Viết các phương trình hóa học minh họa cho mỗi tính chất? Câu 2 (2đ) : Viết phương trình hóa học hồn thành dãy biến hóa sau(ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có ) Na→ Na2O →NaOH → NaCl → NaNO3 Câu 3(2đ) : Có các chất sau đây: Ca(OH)2,HCl,Fe,Na2CO3,Cu Những chất nào tác dụng với nhau từng đơi một,viết các phương trình hóa học xảy ra... Ca(H2PO4)2 c KCl NH4NO3 (NH4)2HPO4: 3 a N (đạm) Gv cho Hs làm bài tập 1 , 3 tr 39 Gv gợi ý bài 3 % a = k l a/ kl hợp chất x100% Kla= ma / klhợp chất x mh/c 28 x100% = 21% 132 28 = x500 = 106,06( g ) 132 %N = b mN Hoạt động5 : DỈn dß (1’) Bài tập về nhà 1,2,3 (SGK 39) Gv Hå Qc ViƯt 29 Trêng THCS Lª Q §«n Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 Tn 9 TiÕt 17 N¨m häc 2010 - 2011 NS:16/10/2010 Bµi 12:Mèi quan hƯ gi÷a c¸c lo¹i hỵp... biết của mình về tính chất hóa học của oxit, axit để giải thích những hiện tượng thường gặp trong đời sống sản xuất • Hs vận dụng được những tính chất của oxit, axit để làm các bài tập định tính và định lượng • Rèn tính cẩn thận, chính xác trong tính tốn hóa học B.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS : Gv Hå Qc ViƯt 19 Trêng THCS Lª Q §«n Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011 Tn 6 NS:25 /9/ 2010 TiÕt 11 tÝnh chÊt hãa... những axit này trong quá trình thí nghiệm + Các nguyên liệu và các công đoạn sản xuất H 2SO4 trong công nghiệp , những PTHH xãy ra trong cacù công đoạn Gv Hå Qc ViƯt 12 Trêng THCS Lª Q §«n Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011 + Vận dụng những tính chất của HCl , H 2SO4 trong việc giải bài tập đònh tính và đònh lượng II CHUẨN BỊ - Giáo Viên + Hóa chất : HCl,kim loại ( Fe , Zn , Al …), dd NaOH , Cu(OH)2... vào PTHH lập Ptđại số giải tìm số mol các oxit theo số mol HCl Tính nồng độ % b Làm tương tự câu a Gv Hå Qc ViƯt 14 Trêng THCS Lª Q §«n Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 - Bằng phương pháp hóa học nhận biết : 1 HCl, H2SO4 2 NaCl, Na2SO4 N¨m häc 2010 - 2011 Tn 4 NS:12 /9/ 2010 TiÕt 8 Lun tËp: tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit vµ axit I Mơc tiªu: - Häc sinh «n tËp l¹i nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit baz¬, oxit axit, axit - RÌn... 0,1( mol) Gv Hå Qc ViƯt 17 Trêng THCS Lª Q §«n Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011 vËy nHCl d = 0,15 – 0,1 = 0,05( mol) n MgCl2 = 0,5 (mol) CM HCl d = 0,5 : 0,5 = 1M CM MgCl2 = 0,5 : 0,5 = 1M Hoạt động 3 (1') 1 Lµm bµi tËp 2,3,4,5 2 Chn bÞ hãa chÊt 3 Xem l¹i phÇn tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit, oxit baz¬ Tn 5 TiÕt 9 I Mơc tiªu: NS:18 /9/ 2010 Thùc hµnh tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit vµ axit - Th«ng qua... Na2SO4 + dd BaCl2 Có kết tủa không có kết tủa H2SO4 HCl b Cách tiến hành : Hs :chuẩn bò dụng cụ hóa chất tiến hành thí nghiệm theo SGK Hoạt động 5 hướng dẫn viết tường trình (3') II Viết tường trình Hs : về nhà viết tường trình nộp GV hướng dẫn Hs viết tường trình theo mẫu Ngày … tháng … năm … Bài 6 Tính chất hóa học oxit và axit Nhóm : Họ tên Hs : Tên TN Tiến hành Hiện Giải thích tượng 11 KIỂM... dơng víimi(bµi9) Hoạt động 4 Tìm hiểu lí tính của H2SO4(3') GV :cho Hs tìm hiểu tính chất vật lí trả lời câu hỏi Treo tranh hoặc chiếu lên màn ảnh ? H2SO4 có tính chất vật lí nào ? Muốn pha loãng ta làm thế nào an toàn Gv Hå Qc ViƯt B AXIT SUNFURIC( H2SO4) I Tính Chất Vật Lí Hs : thảo luận trả lời Là chất lỏng sánh , không màu , nặng gần gấp hai lần nước ( d= 1,83g/cm3) ứng nồng độ 98 % , không bay... sunfuric đặc , ta phải rót từ axit đặc vào lọ đưng nước rồi khuấy đều Làm ngược lại sẽ nguy hiểm 11 Trêng THCS Lª Q §«n Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011 Hoạt động 5 Tìm hiểu hoá tính của H2SO4 loãng (7') II Tính Chất Hóa Học 1.Axit sunfuric loãng có tính chất hóa học của axit Hs : trả lời: Làm đổi màu qùy tím thành đỏ Tác dụng kim loại tạo thành muối giải phóng khí hiđro Zn(r) + H2SO4(d d) → ZnSO4(dd) . tính tốn hóa h c.ẩ ậ ọ B.CHU N B C A GV V HS :Ẩ Ị Ủ À Gv Hå Qc ViƯt Trêng THCS Lª Q §«n 19 Giáo án hoá học 9 Năm học 2010 - 2011 Tuần 6 NS:25 /9/ 2010 Tiết. khóa: phản ứng hóa học Hoạt động 2: Ôn luyện viết PTHH, các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối: Gv Hồ Quốc Việt Trờng THCS Lê Quí Đôn 1 Giáo án hoá học 9