Đang tải... (xem toàn văn)
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm m[r]
(1)TRƯỜNG THPT HẬU LỘC III ĐỀ THI HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2019 - 2020 ĐỀ SỐ 1:
Câu 1: Thuốc thử để phân biệt O2 O3
A Quỳ tím B Ag C AgNO3 D BaCl2
Câu 2: Tính oxi hóa halogen biến đổi theo chiều giảm dần
A Cl>Br>F>I B Br>Cl>I>F C F>Cl>Br>I D I>Br>Cl>F Câu 3: Cho phương trình phản ứng sau: H S Cl2 2 H O2 HCl H SO2 4
Ý kiến sau đúng?
A H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử B H2S vừa chất oxi hóa, vừa chất khử
C Cl2 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D H2S chất khử, Cl2 chất oxi hóa
Câu 4: Cho 9,75 gam kim lọai X (hóa trị II) tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí H2
(đktc) Kim loại X là: (Biết Zn=65, Mg = 24, Al = 27, Ca = 40)
A Al B Zn C Mg D Ca
Câu 5: Cho 7,7 g hỗn hợp kim loại Zn Mg tác dụng với dung dịch HCl thu 3,36 lít khí H2 (đktc)
Thành phần phần trăm khối lượng kim loại Zn Mg (Zn=65, Mg=24, H=1) A 84,4% 15,6% B 36,5% 63,5% C 47,2% 52,8% D 54,6% 45,4% Câu 6: Axit HClO có tên gọi
A Axit clohiđric B Axit clorit C Axit hipoclorơ D Axit flohiđric Câu 7: Cho phản ứng sau: Cl2 + 2H2O + SO2 2HCl + H2SO4
Vai trò Cl2 phản ứng
A chất oxi hóa B vừa chất oxi hóa, vừa chất khử
C chất khử D môi trường
Câu 8: Cho phản ứng sau trạng thái cân bằng: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) H<0
Yếu tố làm cho cân chuyển dịch phía bên trái (phản ứng nghịch)
A giảm nồng độ NH3 B tăng nồng độ N2
C tăng áp suất D tăng nhiệt độ
Câu 9: Người ta điều chế oxi phịng thí nghiệm phản ứng nhiệt phân chất sau đây?
A CaCO3 B KMnO4 C (NH4)2SO4 D NaHCO3
Câu 10: Cho 10 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 5,6 lít khí H2 (đktc)
bay Khối lượng muối clorua tạo thành dung dịch (Mg=24, Fe=56, H=1, Cl=35,5)
A 27,75 g B 45,34 g C 24,53 g D 25, 56 g
Câu 11: Cho 200ml dung dịch HCl tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch NaOH 2M Nồng độ mol dung dịch sau phản ứng (H=1, Cl=35,5; Na=23, O=16)
(2)Câu 12: Cho m gam kim loại Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Giá
trị m (Cu=64, H=1, S=32, O=16)
A 7,8 g B 3,5 g C 6,4 g D 9,2 g
Câu 13: Cho khí SO2 tác dụng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ 1:1 ta thu muối sau đây?
A NaHSO4 B Na2SO4 C NaHSO3 D Na2SO3
Câu 14: Trong khí sau, khí có màu vàng lục, mùi xốc, độc
A Cl2 B CO2 C SO2 D O2
Câu 15: Chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
A H2S B H2SO4 C K2SO4 D SO2
Câu 16: Nung nóng 7,44 g hỗn hợp bột kim loại Zn Fe bột S dư Chất rắn thu sau phản ứng hịa tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, nhận thấy có 2,688 lít khí H2S (đktc)
Khối lượng kim loại Zn Fe hỗn hợp ban đầu (Zn=65, Fe=56, S=32, H=1, O=16) A 3,5g 3,94g B 4,3g 3,14g C 2,8g 4,64g D 5,2g 2,24g
Câu 17: Cacbon tác dụng với H2SO4 đặc, nóng theo PTHH sau:
2 2
C H SO CO SO H O
Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử cacbon bị oxi hóa: số nguyên tử lưu huỳnh bị khử
A 1:2 B 2:1 C 1:3 D 3:1
Câu 18: Để pha loãng axit sunfuric đậm đặc thành axit sunfuric loãng người ta tiến hành cách cách sau?
A Cho từ từ nướcvào axit B Cho nhanh axit vào nước
C Cho nhanh nướcvào axit D Cho từ từ axit vào nước
Câu 19: Tốc độ phản ứng phụ thuộc yếu tố sau đây? A Diện tích bề mặt, nồng độ, nhiệt độ, áp suất
B Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác C Nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt
D Áp suất, nhiệt độ, chất xúc tác
Câu 20: Để điều chế oxi công nghiệp người ta dùng phương pháp:
A điện phân nước B nhiệt phân dung dịch KMnO4
C điện phân dung dịch NaOH D nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2
Câu 21: Clo có số oxi hóa là:
A -1; 0; +1; +2, +5, +7 B -1; 0; +2; +6; +5; +7
C -1; 0; +1; +3; +5; +7 D -1; 0; +1; +2; +3, +5
Câu 22: Cho biết cân sau thực bình kín: PCl5(k) PCl3(k) + Cl2(k) H>0
Yếu tố tạo nên tăng lượng PCl5 cân
A tăng nhiệt độ B thêm Cl2 vào C thêm chất xúc tác D giảm áp suất
Câu 23: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm halogen A ns2np1 B ns2np3 C ns2np4 D ns2np5 Câu 24: Để nhận biết I2 người ta dùng thuốc thử:
(3)Câu 25: Kim loại tác dụng với dung dịch HCl lỗng tác dụng với khí Cl2 cho loại muối
clorua
A Mg B Fe C Ag D Cu
ĐỀ SỐ 2:
Câu 1: Hãy cho biết người ta sử dụng yếu tố yếu tố sau để tăng tốc độ phản ứng trường hợp rắc men vào tinh bột dược nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?
A Nồng độ B Áp suất C Nhiệt độ D Xúc tác
Câu 2: Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO2 vào 400 ml dung dịch NaOH M Khối lượng muối tạo thành
sau phản ứng là:
A 12,6 gam B 50,4 gam C 25,2 gam D 37,8 gam
Câu 3: Cho 10g dung dịch HCl tác dụng với dd AgNO
3 thu 14,35g kết tủa Nồng độ phần trăm
của dd HCl phản ứng
A 35% B 15% C 50% D 36,5%
Câu 4: Cho dung dịch sau: NaNO3; HCl; Na2SO4; Ba(OH)2 Chỉ dùng thuốc thử sau để nhận
biết dung dịch trên:
A BaCl2 B AgNO3 C Quỳ tím D KOH
Câu 5: Cho dung dịch: KCl, NaNO3, K2SO4 Chọn thuốc thử phù hợp để nhận biết
được dung dịch trên?
A AgNO3, quỳ tím B Phenolphtalein, quỳ tím
C BaCl2, AgNO3 D BaCl2, Phenolphtalein
Câu 6: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,04 mol/l Sau 20s, chất phản ứng hết 0,03 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng xảy thời gian là:
A 0,0015mol/l.s B 0,02 mol/l.s C 0,03mol/l.s D 0,01mol/l.s Câu 7: Yếu tố sau thay đổi khơng làm chuyển dịch cân hố học:
A nhiệt độ B chất xúc tác C áp suất D nồng độ
Câu 8: Cho phản ứng hóa học:
H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
Câu diễn tả tính chất chất phản ứng
A H2S chất khử, H2O chất Oxi hóa B H2S chất Oxi hóa , Cl2 chất khử
C Cl2 chất Oxi hóa, H2O chất khử D H2S chất khử, Cl2 chất Oxi hóa
Câu 9: Khisục 1,12 lít khí H2S (đktc) vào 50ml dung dịch NaOH 1M Dung dịch thu là:
A Na2S B Na2S v NaHS C Na2S NaOH D NaHS
Câu 10: Lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng sau: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
Câu diễn tả khơng tính chất chất phản ứng A Phản ứng (1) SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa
B Phản ứng (2) SO2 chất oxi hóa, vừa chất khử
(4)D Phản ứng (1) Br2 chất oxi hóa, phản ứng (2) H2S chất khử
Câu 11: Phát biểu sau khơng đúng : A O3 có tính oxi hố
B O3 H2O2 tính oxi hố
C H2O2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hố
D O3 H2O2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hố
Câu 12: Ở nhiệt độ thích hợp, hỗn hợp khí N2 H2 đạt đến trạng thái cân :
3H2 (k) + N2 (k) ⇋ 2NH3 (k)
Hỗn hợp khí thu có thành phần: 1,50 mol NH3, 2,00 mol N2 3,00 mol H2 Có mol H2
có mặt phản ứng bắt đầu ?
A 5,25 mol B 3,00 mol C 4,00 mol D 4,50 mol
Câu 13: Cho a (g) hỗn hợp kim loại Cu Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thấy
4,48lít khí (đktc).Cũng lượng hỗn hợp cho tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng 8,96lít khí
SO2 (đktc) Thành phần phần trăm kim loại Cu Fe có hỗn hợp là:
A 50% 50 % B 36,36 % 63,64%
C 40% 60% D 30% 70%
Câu 14: Tính oxi hóa halogen tăng dần theo thứ tự
A I < Br < Cl < F B Br < I < F < Cl C I < Cl < Br < F D Br < I < Cl < F Câu 15: Muốn pha loãng H2SO4 đậm đặc nên làm theo cách
A Rót từ từ axit vào nước B Rót từ từ nước vào axit
C Rót axit nước đồng thời vào bình thuỷ tinh D Dùng SO3 cho vào nước
Câu 16: Cho phản ứng trạng thái cân bằng: H2 (k) + Cl2 (k)⇋ 2HCl (k) ; 0
Cân chuyển dịch bên trái, tăng:
A Nồng độ khí H2 B Áp suất C Nhiệt độ D Nồng độ khí Cl2
Câu 17: Cho phản ứng sau : S + O2 SO2
2 S + H2 H2S
3 S + 3F2 SF6
4 S + 2K K2S
S đóng vai trị chất khử phản ứng ?
A 3 B 1 C 2 D 1
Câu 18: Cho H2SO4 loãng dư tác dụng lên 6,66g hỗn hợp kim loại A, B có hố trị thu
được 0,1mol khí, đồng thời khối lượng giảm 6,5g Hồ tan bã rắn cịn lại H2SO4 đặc nóng, dư
thốt 0,16g SO2 Hai kim loại A B là:
A Fe Zn B Zn Ag C Mg Cu D Zn Cu
Câu 19: Cho phản ứng: 2SO2(k) + O2(k) ⇋ 2SO3(k) Khi cân thu hỗn hợp khí chứa 0,21
(5)A 10,30 5,15 B 10,52 10,51 C 5,15 10,30 D 10,51 10,52
Câu 20: Dẫn 8,96 lít SO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,5M muối thu gì? Và nồng độ
mol/l muối bao nhiêu?
A Na2SO3 0,5M B Na2SO3 0,05M NaHSO3 0,2M
C NaHSO3 0,5M D tất
Câu 21: Có thể dùng H2SO4 đặc nguội để phân biệt cặp chất sau đây:
A Al, Zn B Fe, Cr C Fe, Al D Cu, Zn
Câu 22: Cho hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe 8,8 gam FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư) khí sinh sục qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất a gam kết tủa màu đen Kết sau a
A 23,9 gam B 11,95 gam C 71,7 gam D 57,8 gam
Câu 23: Có thể dùng chất sau để nhận biết ion S2-:
A Pb(NO3)2, NaOH B NaOH, KCl C Pb(NO3)2, HCl D HCl, NaCl
Câu 24: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân chuyển dịch bên phải tăng áp suất : A 2CO2 (k) ⇋ 2CO (k) + O2(k)
B 2H2 (k) + O2 (k) ⇋ 2H2O (k)
C 2NO (k) ⇋ N2 (k) + O2(k)
D 2SO3 (k) ⇋ 2SO2 (k) + O2(k)
Câu 25: Phản ứng sau đây, chất tham gia H2SO4 loãng? (Chưa xét hệ số cân bằng)
A H2SO4 + Fe(OH)2 → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2
B H2SO4 + FeO → FeSO4 + H2O
C H2SO4 + Fe3O4 → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2
D H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 +H2O + SO2
Câu 26: Trong cặp phản ứng sau, cặp có tốc độ phản ứng lớn nhất?
A Fe + dung dịch HCl 0,3M B Fe + dung dịch HCl 20%, (d = 1,2g/ml)
C Fe + dung dịch HCl 0,1M D Fe + dung dịch HCl 0,2M
Câu 27: Thể tích H2 (đktc) thu cho 13(g) Zn 5,6(g) Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng
dư là:
A 8,96(l) B 4,48(l) C 2,24(l) D 6,72(l)
Câu 28: Hịa tan hồn tồn 3,22gam hỗn hợp X gồm Fe ,Mg ,Zn lượng đủ dung dịch H2SO4
lỗng ,thu 1,344lit khí H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 8,98gam B 10,27 gam C 9,25gam D 7,25 gam
Câu 29: Cho hỗn hợp FeS FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc đun nóng, người ta thu
được hỗn hợp khí A Hỗn hợp A gồm:
A SO2 CO2 B H2S SO2 C H2S CO2 D CO CO2
Câu 30: Trong phản ứng sau , phản ứng áp suất không ảnh hưởng đến cân phản ứng : A 2NO + O2 ⇋ 2NO2 B N2 + 3H2 ⇋ 2NH3
C N2 + O2 ⇋ 2NO D 2SO2 + O2 ⇋ 2SO3
(6)Cân chuyển dịch theo chiều thuận khi:
A Tăng áp suất B Loại bỏ nước C Thêm chất xúc tác D Tăng nhiệt độ Câu 32: Cho phản ứng sau:
a SO2 +NaOH NaHSO3 b SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr
c 2SO2 + O2⇋ 2SO3 d SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
Các phản ứng mà SO2 có tính khử
(7)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -