Đang tải... (xem toàn văn)
Viết phương trình các phản ứng hoá học xảy ra và xác định phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp X2. 2..[r]
(1)PHỊNG GD& ĐT SƠNG LƠ
ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HSG KHỐI 8 NĂM HỌC 2009-2010
MƠN : HỐ HỌC (Thời gian làm 120 phút)
-*** -Câu 1: (2đ)
Hồn thành phương trình hố học theo sơ đồ phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại nào?(Ghi rõ điều kiện phản ứng có)
1 Fe2O3 + CO FexOy + ?
2 KMnO4 ? + O2 + ?
3 Al + FexOy Fe + ?
4 Fe + O2 FexOy
5 ? + H2O NaOH
Câu 2: (1,5đ)
Khi nhiệt phân a gam KClO3 b gam KMnO4 thu lượng oxi Biết
các phản ứng xảy hoàn tồn.Hãy tính tỉ lệ
b a
Câu 3: (1,5đ)
Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O gam dung dịch CuSO4
5 % để thu 400 gam dung dịch CuSO4 10 %
Câu 4: (2,5đ)
Người ta dùng 4,48 lít khí H2 (đktc) để khử 17,4 gam oxit sắt từ.Sau phản ứng
xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn A
1 Viết phương trình phản ứng hố học xảy tính m
2 Để hồ tan tồn lượng chất rắn A cần dùng vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M.Tính khối lượng muối thu sau phản ứng tính V
Câu 5: (2,5đ)
Hỗn hợp khí X gồm H2 CH4 tích 11,2 lít (đo đktc) Tỉ khối hỗn hợp
X so với oxi 0,325.Trộn 11,2 lít hỗn hợp khí X với 28,8 gam khí oxi thực phản ứng đốt cháy, phản ứng xong làm lạnh để ngưng tụ hết nước thu hỗn hợp khí Y
1 Viết phương trình phản ứng hoá học xảy xác định phần trăm thể tích khí hỗn hợp X
2 Xác định phần trăm thể tích phần trăm khối lượng chất hỗn hợp Y
Cho Cu=64, O=16, H=1, Fe=56, C=12, Cl=35,5, K=39, Mn=55 -Hết
-Họ tên thí sinh……….Số báo danh……….
Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hố học
(2)PHỊNG GD VÀ ĐT SƠNG LƠ
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HỐ HỌC 8 NĂM HỌC 2009-2010
-*** -CÂU Ý NỘI DUNG ĐIỂM
Câu 1 (2đ)
xFe2O3 + (3x-2y)CO t0 FexOy + (3x-2y)CO2
2KMnO4 t0 K2MnO4 + O2 + MnO2
2yAl + FexOy t0 3xFe + yAl2O3
2xFe + yO2 t0 FexOy
Na2O + H2O 2NaOH
-Phản ứng phản ứng hoá hợp
- Phản ứng phản ứng phân huỷ,4 pư hoá hợp -phản ứng 1,2,3 phản ứng oxi hoá khử
(Nếu thiếu ĐK t0 phản ứng 1,2,3,4 cho ½ số điểm phản ứng đó)
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 2
(1,5đ) nKClO3= 122,5
a
mol, nKMnO4=158
b
mol
PTPƯ hoá học: 2KClO3 t0 2KCl + 3O2 (1)
2KMnO4 t0 K2MnO4 + O2 + MnO2 (2)
Theo (1) nO2=
2
nKClO3 = 122,5 ,
1 a
mol Theo (2) nO2=
2
nKMnO4=
158 , b
mol
Vì lượng oxi thu nên ta có:
5 , 122 , a
= 0158,5b
b a
= 948245
0,25 0,25 0,25 0,125 0,125 0,5 Câu 3
(1,5đ) Khối lượng CuSO
4 400 gam dung dịch CuSO4
10%: m= 400.10010 =40 gam
Gọi x khối lượng CuSO4.5H2O cần lấy Khối lượng
dung dịch CuSO4 5% cần lấy 400-x gam
Khối lượng CuSO4 CuSO4.5H2O là: m1=
250 160x
(g)
Khối lượng CuSO4 dung dịch CuSO4 5%:
m2 =
100 ) 400 (
5 x
(g) Từ ta có m1 + m2 = m
250 160x +
100 ) 400 (
5 x = 40
x 33,9 gam
mddCuSO45% = 400-33,9 = 366,1 gam
0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 Câu 4
(2,5đ) nH2= 22,4
48 ,
= 0,2 mol ; nFe3O4=
232 , 17
= 0,075 mol
PTPƯ: 4H2 + Fe3O4 t0 3Fe + 4H2O (1)
0,25
(3)2
Theo (1) cho ta suy H2 phản ứng hết, Fe3O4 dư
nFe3O4pư = 0,25 nH2 = 0,05 mol
nFe3O4dư = 0,075-0,05 = 0,025 mol
= 0,75= nH2= 0,15 mol
nFe Chất rắn A gồm: Fe 0,15 mol Fe3O4dư 0,025
mol
m= 0,15.56 + 0,025.232 = 14,2 gam
Cho chất rắn A tác dụng với dd HCl: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2)
Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + FeCl3 + 4H2O (3)
Theo(2) (3) nFeCl2= nFe + n Fe3O4dư= 0,175 mol Theo (3) nFeCl3= n Fe3O4dư = 0,05 mol
mmuối = mFeCl2 + nFeCl3
= 0,175.127+0,05.162,5=30,35 gam
Theo (2) (3) nHCl= 2nFe + nFe3O4dư = 0,5 mol
V=
1 ,
= 0,5 lít = 500ml
0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25
Câu 5 (2,5đ)
2
Đặt x,y số mol H2 CH4 X
x + y = 2211,,24 = 0,5 mol (I)
dX O2= 0,325 8,4x – 5,6y = (II)
Từ (I)và(II) ta có x = 0,2 mol, y = 0,3 mol
Trong ĐK nhiệt độ áp suất %V=%n nên ta có:
%VH2 = 0,5
2 ,
.100%=40%; %VCH4= 60%
nO2 =
32 , 28
=0,9 mol
Pư đốt cháy X: 2H2 + O2 t0 2H2O (1)
CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O (2)
Từ (1)và(2) ta có nO2pư = 2nH2 + 2nCH4= 0,7 mol
Hỗn hợp khí Y gồm: O2dư 0,9-0,7= 0,2 mol CO2 0,3
mol (nCO2= nCH4)
%VO2dư= 40%; %VCO2= 60%
%m VO2dư= 32,65% ; %mCO2 = 67,35%
0,25 0,25 0,25 0,5
0,25 0,25 0,25 0,5
Ghi chú: -HS làm cách khác cho điểm tối đa