Trung taâm GDTX Bình Taân I. TÍNH SỐ MOL (n) 1. Tính số mol chất khí: 2 trường hợp thường gặp a/ Biết V đktckhí )( ⇒ 4,22 V n khí = ⇒ V = n . 22,4 b/ Biết V đktckhí )( ≠ ⇒ RT PV n khí =        += = 273 082,0 )( )( c o tT R lítV atmP * Chú ý:    = )1,( 7601 atmcOđktc mmHgatm o 2. Tính số mol chất rắn hoặc chất lỏng: 3 trường hợp thường gặp a/ Biết khối lượng chất (m) ⇒ M m n chât = b/ Biết nồng độ mol/l và V dd ⇒ )( tan. . lítddM c VC n = c/ Biết nồng độ % và m dd ⇒ M mC dd c n .100 %. tan. = II. TÍNH NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (C) 1. Nồng độ mol (C M ) ⇒ )(lítdd M V n C = ⇒ M dd C n V = 2. Nồng độ % (C%) ⇒ dd ct m m C 100. % = * Chú ý: Nếu biết nồng độ C%, khối lượng riêng D ⇒ nồng độ mol M CD C M % 10 = III. TÍNH KHỐI LƯỢNG DUNG DỊCH (m dd ) 1. Biết m c.tan và m d.môi ⇒ dmctdd mmm += 2. Nếu chất tan phản ứng với dung môi tạo ra chất khí ⇒ khídmctdd mmmm −+= 3. Biết nồng độ % và m ct ⇒ % 100. C m m ct dd = 4. Biết thể tích dung dịch và khối lượng riêng D: DVm dddd . = ⇒ D m V dd dd = (V dd → ml) IV. TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG (H%): Có 2 trường hợp 1. Tính theo sản phẩm: thuyetlísp tethucsp m m H %100. % = ; Biết H% ⇒ %100 %. Hm m thuyetlísp tethucsp = 2. Tính theo chất tham gia phản ứng: dùngđemc puc m m H . %100. % = ⇒ % %100. . H m m puc dùngđemc = V. TÍNH THÀNH PHẦN % HỔN HỢP: Có 2 trường hợp HOÙA HOÏC 1 CÔNG THỨC CẦN NHỚ HÓA VÔ CƠ Trung taâm GDTX Bình Taân 1. Tính thành phần % m A trong hổn hợp: hh A A m m m 100. % = 2. Tính thành phần % m A trong hợp chất: M m m A A 100. % = VI. TRẠNG THÁI, M ÀU SẮC CÁC ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT VÔ CƠ Cr(OH) 2 : vàng Cr(OH) 3 : xanh K 2 Cr 2 O 7 : đỏ da cam KMnO 4 : tí m CrO 3 : rắn, đỏ t hẫm Zn : trắng xanh Zn(OH) 2 : ↓ t rắng Hg : lỏng, trắng bạc HgO : màu vàng hoặc đỏ Mn : trắng bạc MnO : xám lục nhạ t MnS : hồng nhạ t MnO 2 : đen H 2 S : khí không màu SO 2 : khí không màu SO 3 : lỏng, không màu, sôi 45 o C Br 2 : lỏng, nâu đỏ I 2 : rắn, tí m Cl 2 : khí, vàng lục CdS : ↓ vàng HgS : ↓ đỏ AgF : t an AgI : ↓ vàng đậm AgCl : ↓ màu t rắng AgBr : ↓ vàng nhạ t HgI 2 : đỏ CuS, NiS, FeS, PbS, … : đen C : rắn, đen S : rắn, vàng P : rắn, trắng, đỏ, đen Fe : trắng xám FeO : rắn, đen Fe 3 O 4 : rắn, đen Fe 2 O 3 : màu nâu đỏ Fe(OH) 2 : rắn, màu trắng xanh Fe(OH) 3 : rắn, nâu đỏ Al(OH) 3 : màu trắng, dạng keo tan trong NaOH Zn(OH) 2 : màu trắng, tan trong NaOH Mg(OH) 2 : màu t rắng. Cu: : rắn, đỏ Cu 2 O : rắn, đỏ CuO : rắn, đen Cu(OH) 2 : ↓ xanh l am CuCl 2 , Cu(NO 3 ) 2 , CuSO 4 .5H 2 O : xanh CuSO 4 : khan, màu t rắng FeCl 3 : vàng CrO : rắn, đen Cr 2 O 3 : rắn, xanh t hẫm BaSO 4 : trắng, không tan trong ax it . BaCO 3 ,CaCO 3 : ↓ t rắng HOÙA HOÏC 2 Trung taõm GDTX Bỡnh Taõn VII. HểA TR CA MT S KIM LOI V GC AXIT Kim loi Húa tr Ion Hiroxit/nhn bit K I K + KOH tan Na I Na + NaOH tan Ba II Ba 2+ Ba(OH) 2 ớt tan Mg II Mg 2+ Mg(OH) 2 trng (khụng tan trong kim d) Al III Al 3+ Al(OH) 3 trng (tan trong kim d) Zn II Zn 2+ Zn(OH) 2 trng (tan trong kim d) Cu II(I) Cu 2+ Cu(OH) 2 xanh lam Ag I Ag + AgOH benkhụng. Ag 2 Oen + H 2 O Fe II v III Fe 2+ v Fe 3+ Fe(OH) 2 lc nht kk Fe(OH) 3 nõu Nitrat I NO 3 - 3Cu + 8HNO 3(loóng) 2Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + H 2 O 2NO + O 2 kk 2NO 2 (mu nõu) Sunfat II SO 4 2- SO 4 2- + Ba 2+ BaSO 4 trng (khụng tan trong HCl) Sunfua II S 2- S 2- + Pb 2+ PbS en S 2- + 2H + H 2 S (mựi trng thi) Hirosunfat I HSO 3 - 2HSO 3 - o t SO 2 + SO 3 2- + H 2 O Photphat III PO 4 3- PO 4 3- + 3Ag + Ag 3 PO 4 vng Cacbonat II CO 3 2- CO 3 2- + Ba 2+ BaCO 3 trng (tan trong HCl) Hirocacbonat I HCO 3 - 2HCO 3 - o t CO 2 + CO 3 2- + H 2 O Clorua I Cl - Cl - + Ag + AgCl trng (húa en ngoi ỏnh sỏng) Bromua I Br - Br - + Ag + AgBr vng nht (húa en ngoi ỏnh sỏng) Iotua I I - I - + Ag + AgI vng m (húa en ngoi ỏnh sỏng) Silicat II SiO 3 2- SiO 3 2- + 2H + H 2 SiO 3 keo Cromat II CrO 4 2- CrO 4 2- + Ba 2+ BaCrO 4 vng HOA HOẽC 3 . dùngđemc = V. TÍNH THÀNH PHẦN % HỔN HỢP: Có 2 trường hợp HOÙA HOÏC 1 CÔNG THỨC CẦN NHỚ HÓA VÔ CƠ Trung taâm GDTX Bình Taân 1. Tính thành phần % m A trong hổn. hợp chất: M m m A A 100. % = VI. TRẠNG THÁI, M ÀU SẮC CÁC ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT VÔ CƠ Cr(OH) 2 : vàng Cr(OH) 3 : xanh K 2 Cr 2 O 7 : đỏ da cam KMnO 4 : tí m