CÔNG THỨC- ĐỊNH LUẬT GV. Nguyễn Thị Minh Tâm MỘT SỐ CÔNG THỨC CƠ BẢN ĐỂ GIẢI TOÁN HÓA HỌC I. Đổi đơn vị 1. Khối lượng ⇔ số mol n (số mol) = m M ⇒ M = m n * m: Khối lượng; n: Số mol. 2. Thể tích ĐKTC ⇔ số mol n (số mol) = dktc V 22,4 ⇒ V đktc = 22,4.n 3. Thể tích đk: t o , p ⇔ số mol PV= nRT ⇒ n = PV RT * P: áp suất(atm); V: thể tích(lít) * R= 22,4 273 ; T= 273+ t o C II.Tỉ khối hơi (d) của chất A đối với chất B. (đo cùng điều kiện: V, T, P) A B d = A B M M ; A kk d = A M 29 III. Khối lượng mol bình của 1 hỗn hợp (M X ) - X M = X X m n = 1 1 2 2 1 2 M n +M n + . n +n + . = 1 1 2 2 1 2 M V +M V + . V +V + . * m X : Khối lượng hỗn hợp ; * V 1 , V 2 … thể tích đo ở cùng ĐK * n X : Số mol hỗn hợp. - 1 - CÔNG THỨC- ĐỊNH LUẬT GV. Nguyễn Thị Minh Tâm IV. Nồng độ dung dịch 1. Nồng độ phần trăm(C%) C% = ct dd m m . 100 * mct: Khối lượng chất hòa tan (g). * mdd= mct + mdm −m↓-m↑ 2. Nồng độ mol/lít(C M ) C M = ct dd n V * nct: Số molchất tan. * Vdd: Thể tích dung dịch (lít) * Khi hòa tan chất khí vào dung môi là chất lỏng thì : V dung dịch = V dung môi 3. Mối liên hệ giữa khối lượng dd và thể tích dd m dd = V.D ⇒ D = A A m V * mdd(g); Vdd(ml); D(g/ml) 4. Quan hệ giữa C% và C M C M = 10.C%.D M * D: khối lượng riêng của dung dịch(g/ml). V. Các định luật bảo toàn 1. Định luật bảo toàn khối lượng * Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành. PTHH : A + B → C + D ⇒ m A + m B = m C + m D 2. Định luật bảo toàn nguyên tử * Tổng số nguyên tử tham gia phản ứng = tổng số nguyên tử tạo thành. 3. Định luật bảo toàn nguyên tố * Tổng số nguyên tố tham gia phản ứng = tổng số nguyên tố tạo thành. 4. Định luật bảo toàn electron * Tổng số electron do chất khử nhường = tổng số electron do chất oxi hóa nhận. - 2 - CÔNG THỨC- ĐỊNH LUẬT GV. Nguyễn Thị Minh Tâm 5. Định luật bảo toàn điện tích * Trong một dung dịch thì tổng số điện tích của cation = tổng số điện tích của anion. VI. Tính nhanh khối lượng muối 1. Kim loại + axit ⇒ muối + H 2 ⇒ m muối = m hh kl + m gốc axit Thí dụ : KL + HCl → Muối Cl − + H 2 a. m muối clorua = m hh kl + 71. n H2 Thí dụ : KL + H 2 SO 4 → Muối SO 4 2− + H 2 b. m muối sufat = m hh kl + 96. n H2 2. Oxít KL + axit(HCl, H 2 SO 4 loãng) ⇒ m muối = m hh oxit – m oxi + m gốc axit - 3 - . CÔNG THỨC- ĐỊNH LUẬT GV. Nguyễn Thị Minh Tâm MỘT SỐ CÔNG THỨC CƠ BẢN ĐỂ GIẢI TOÁN HÓA HỌC I. Đổi đơn vị 1. Khối lượng ⇔. hợp ; * V 1 , V 2 … thể tích đo ở cùng ĐK * n X : Số mol hỗn hợp. - 1 - CÔNG THỨC- ĐỊNH LUẬT GV. Nguyễn Thị Minh Tâm IV. Nồng độ dung dịch 1. Nồng độ