Đang tải... (xem toàn văn)
* Trong phần lí thuyết, đối với phương trình phản ứng hóa học nào mà cân bằng hệ số sai hoặc thiếu điều kiện thì trừ đi một nửa số điểm dành cho nó; nếu thiếu điều kiện và cân bằng hệ số[r]
(1)sở gd&đt kì thi tuyển sinh vào lp 10 trng thpt chuyờn
Hà giang Năm häc: 2010 - 2011
M«n thi: Hãa häc
Ngµy thi: Ngµy 30/6/2009
Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề)
-Cho khối lượng mol nguyên tử: C = 12 ; H = 1; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; N = 14; Fe = 56; Cu = 64; Ca = 40; Ag = 108; Zn = 65, Cl = 35,5; S = 32; K =39; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.
Câu 1: ( 2,0 điểm)
X, Y, Z, T, Q chất khí có MX = (gam); MY = 44 (gam); MZ = 64 (gam); MT = 28
(gam); MQ = 32 (gam)
- Khi cho chất A tan H2SO4 lỗng thu khí Y
- Khi cho chất B tan nước thu khí X - Khi cho chất C tan nước thu khí Q
- Khi đun nóng chất D màu đen khí Y thu đư ợc khí T - Khi đun nóng chất E màu đen khí T thu đư ợc khí Y
- Khi đun nóng chất G chất H, hay hoà tan G, H HNO3 thu khí Z (trong
G H chứa kim loại)
Tìm X, Y, Z, T, Q, A, B, C, D, E, G, H vi ết phương trình hố học phản ứng
Câu 2: (2,25 điểm)
1. Viết sơ đồ điều chế etylen glicol có cơng th ức HO-CH2-CH2-OH từ axit axetic
chất vô cần thiết Viết phương trình hố học tương ứng
2. A, B, C hiđrocacbon khí điều kiện thường Khi phân huỷ A, B, C tạo cacbon hiđro, thể tích hiđro sinh gấp lần thể tích hiđrocacbon ban đầu ( điều kiện) C điều chế trực tiếp từ C2H5OH, B C có khả làm màu
dung dịch brom có phân tử khố i khác Lập luận xác định công thức cấu tạo A, B, C
Câu 3: ( 1,75 điểm)
1. Có hỗn hợp khí gồm: CO, CO2, SO2, SO3 Bằng phương pháp hoá học làm
nào để nhận có mặt củ a khí hỗn hợp? Viết phương trình hố học tương ứng
2. 4,48 gam oxit kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với 100 ml axit sunfuric 0,8 M, cô cạn dung dịch thu 13,76 gam tinh thể muối ngậm n ước Tìm cơng thức muối ngậm nước
Câu 4: ( 2,0 điểm)
(2)thêm 6,12 gam bình t ăng 0,62 gam Trong bình có kết tủa cân nặng 19,7 gam Xác định công thức cấu tạo phần tr ăm khối lượng hiđrocacbon hỗn hợp, biết chúng mạch thẳng cho tác dụng với khí clo có chiếu sáng hi đrocacbon cho sản phẩm chứa nguyên tử clo
Câu 5: ( 2,0 điểm)
Hoà tan 18,4 gam hỗn hợp kim loại hoá trị II III axit HCl thu dung dịch A khí B Chia B làm hai phần
Phần đem đốt cháy hoàn toàn thu 4,5 gam H2O Nếu cô cạn dung dịch A thu
được gam muối khan?
Phần cho tác dụng hết với clo cho sản phẩm hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 20% (D= 1,2 g/ml) Tính C% ch ất dung dịch tạo
Nếu biết tỉ lệ số mol hai muối khan 1: khối l ượng mol kim loại gấp 2,4 lần khối lượng mol kim loại Xác định tên hai kim loại
-Hết -Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn,
Cán coi thi khơng giải thích thêm
(3)SỞ GD& ĐT HÀ GIANG KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUN HĨA
(đề thức) NĂM HỌC 2010 -2011
HƯỚNG DẪN CHẤM I Hướng dẫn chung.
* Nếu thí sinh khơng theo cách nêu đáp án mà cho điểm đủ hướng dẫn quy định ( phần)
* Trong phần lí thuyết, phương trình phản ứng hóa học mà cân hệ số sai thiếu điều kiện trừ nửa số điểm dành cho nó; thiếu điều kiện cân hệ số sai trừ nửa số điểm dành cho
* Giải toán phương pháp khác tính đúng, lập luận chặt chẽ dẫn đến kết tính theo biểu điểm Nếu làm sai khơng tính điểm ( khơng tính điểm cho phần giải trung gian)
* Điểm toàn tổng điểm câu cộng lại không làm tròn
II Đáp án thang điểm.
Câu Nội dung Điểm
Câu 1: ( 2,0 điểm)
- X H2; Y CO2; Z SO2; T CO; Q O2
- A muối cacbonat
VD: Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O
- B kim loại mạnh hiđrua kim loại VD: Na + H2O NaOH + H2
CaH2 + H2O Ca(OH)2 + H2
- C peoxit
VD: 2BaO2 + H2O Ba(OH)2 + O2
- D cacbon C + CO2 CO
- E CuO (hoặc PbO; FeO,…) CuO + CO t0
Cu + CO2
- G H muối sunfit hiđro sunfit kim loại VD: CaSO3
0 t
CaO + SO2
Ca(HSO3)2 t
CaSO3 + SO2+ H2O
CaSO3 + HNO3 Ca(NO3)2 + SO2+ H2O
Ca(HSO3)2 + HNO3 Ca(NO3)2 + 2SO2+ H2O
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
(4)điểm) 2; , H Pd t
C2H4 Br
CH2Br-CH2Br NaOH
CH2OH-CH2OH
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
CH3COONa + NaOH
,t CaO
CH4 + Na2CO3
2 CH4
0
1500 C
C2H2 + H2
C2H2 + H2
0
,
Pd t
C2H4
C2H4 + Br2 CH2Br – CH2Br
CH2Br – CH2Br + NaOH CH2OH-CH2OH + NaBr
2.PTHH: CxHy t
x C + y/2 H2
Theo đầu bài:
2 x y 2
H C H
y
n n y Do A, B, C thể khí nên có cơng thức phân tử phù hợp: C2H6; C3H6; C4H6
- A không làm màu nước Br2, nên A CH3-CH3
- C làm màu nước Br2 điều chế trực tiếp từ C2H5OH nên
C có cơng thức cấu tạo là: CH2=CH-CH=CH2
- B làm màu nước Br2 có phân tử khối khác C, nên C là:
CH2=CH-CH3
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu 3 (1,75 điểm)
1. Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch BaCl2, có kết tủa trắng xuất
hiện hỗn hợp có SO3
SO3 + H2O + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
Cho khí cịn lại qua dung dịch Br2, dung dịch Br2 màu
trong hỗn hợp có SO2
SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + HBr
Hai khí cịn lại dẫn qua dung dịch nước vơi dư, có vẩn đục có khí CO2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Khí cịn lại khơng bị hấp thụ đem dẫn qua CuO nung nóng, hấp thụ khí thu nước vơi Nếu có Cu màu đỏ tạo thành nước vôi vẩn đục nhận khí CO
CuO + CO t0
Cu + CO2
2.
Gọi công thức oxit kim loại RO
0,25
0,25
0,25
0,25
(5)PTHH: RO + H2SO4 RSO4 + H2O
Theo PT:
2 0,8.0,1 0, 08 RO H SO
n n
MRO =
4, 48 56
0, 08 R = 56 - 16 = 40 Vậy R Ca
Gọi CT muối ngậm nước: CaSO4.nH2O
Theo PT:
4 0, 08 CaSO nH O CaO
n n
Ta có: (126 + 18n).0,08 = 13,76 n = Vậy công thức muối ngậm n ước: CaSO4.2H2O
0,25
0,25
Câu 4 ( 2,0 điểm)
PTHH: CxHy +
4
y
x O2 t
x CO2 +
2
y
H2O (1)
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (2)
Theo đầu bài:
2 6,12 0, 62 6, 74( ) CO H O
m m gam Theo PT (2):
2
19, 6, 74 0,1.44
0,1; 0,13
197 18
CO BaCO H O
n n n
Vì số mol CO2 < số mol H2O hai hiđrocacbon ankan
Đặt CTTQ ankan là: C Hn 2n2(n 1)
0
2 2 2
3 ( 1) t n n n
C H O nCO n H O
Theo PT tính n= 3,33
- Vì hai hiđrocacbon thể khí điều kiện thường, mạch thẳng cho tác dụng với khí clo có chiếu sáng hi đrocacbon cho sản phẩm chứa nguyên tử clo nên công thức cấu tạo chúng là: CH3-CH2-CH3 CH3-CH2-CH2-CH3
Gọi a, b số mol C3H8 C4H10 có hỗn hợp
PƯ cháy:
0
0
3 2
4 10 2
5
13
4
2
t
t
C H O CO H O C H O CO H O
Ta có hệ PT: 0,1 0, 02
44 0,13 0, 01
a b a
b b
Khối lượng hỗn hợp = 0,02.44 + 0,01.58 =1,46
3 10
0,88
% 100% 60, 27% % 39, 73%
1, 46
C H C H
m m
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 5 ( 2,0 điểm )
Gọi kim loại hoá trị II R, Kim loại hoá trị III M PTHH: R + HCl RCl2 + H2 (1)
M + HCl MCl3 + 3/2 H2 (2)
(6)* Phần 1: Đem đốt: H2 + ½ O2 t
H2O (3)
Theo Pt (3):
2
4,
0, 25 18
H H O
n n
Số mol H2 tạo Pt (1), (2) = 0,25.2 = 0,5
Theo PT (1), (2): nHCl 2nH2= 0,5.2 = (mol) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mmuối = 18,4 + 1.36,5 – 0,5.2 = 53,9 (gam)
* Phần 2: cho tác dụng với clo:
H2 + Cl2 as HCl (4)
Hấp thụ sản phẩm vào dung dịch NaOH:
HCl + NaOH NaCl + H2O (5)
Theo Pt (4) nHCl 2nH2 0, 5(mol)
Theo PT (5) nNaOH nNaCl nHCl 0, 5(mol)
200.1, 2.20
1, 2( ) 0, 7( ) 100.40
NaOHbandau NaOHdu
n mol n mol
Dung dịch thu gồm NaCl NaOH (d ư) mdd sau= 200.1,2 + 0,5.36,5 = 258,25 (gam)
0, 5.58,
% 100% 11, 38%; 258, 25
0, 7.40
% 100% 10,84%
258, 25
NaCl
NaOH C C
* Tỉ lệ số mol hai muối khan 1:1 tỉ lệ số mol hai kim loại 1:1 Gọi số mol kim loại x, giả sử MR= 2,4MA
Ta có:
18, 0,
( 71) ( 106, 5) 53, 27
2, 65
R A
R A A
R A R
M x M x x
M x M x M
M M M
Kim loại hoá trị II Zn, kim loại hoá trị III Al
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25