ĐỀ CƯƠNG HĨA HỌC 10 Gv: Nguyễn Việt Huy Biên soạn NHÓM VIIA – NHÓM HALOGEN 1. VỊ TRÍ CÁC HALOGEN TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN  Nhóm VIIA trong bảng phân loại tuần hồn gồm 5 ngun tố: Flo, Clo, Brơm, Iốt, Atatin.  Trong đó, Atatin là ngun tố phóng xạ. Các ngun tố còn lại của nhóm VIIA gọi là các Halogen.  Ký hiệu hóa học: F, Cl, Br, I  Cơng thức phân tử: (X 2 ) : F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2  Độ âm điện giảm dần: F > Cl > Br > I  Cấu hình electron lớp ngồi cùng: ns 2 np 5  Ở trạng thái cơ bản, ngun tử các Halogen đều có 1e độc thân.  Ngun tử các Halogen đều có 7e ngồi cùng nên dễ dàn thu thêm 1e để đạt cấu hình bền của khí trơ gần nó X + 1e X ˉ  Trong các hợp chất, các Halogen có số oxi hóa -1. Ngồi Flo, các Halogen còn lại còn có số oxi hóa +1, +3, + 5, +7  Tính chất hóa học cơ bản của các Halogen là tính oxi hóa mạnh. 2. CLO I/ Tính chất vật lý: Clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, nặng hơn khơng khí, độc. Khí Clo tan vừa phải trong nước. Dung dịch Clo trong nước gọi là nước Clo. II/ Tính chất hóa học: Clo có 7e ngồi cùng, dễ nhận them 1e để đạt cơ cấu bền của khí trơ gần nó: Cl + 1e Cl ˉ 1/ Tác dụng với kim loại Muối clorua 2M + nCl 2 2MCl n ( M là kim loại có hóa trị n cao nhất ) Zn + Cl 2 ZnCl 2 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 2/ Tác dụng với Hidro: H 2 + Cl 2 2HCl 3/ Tác dụng với nước và dung dịch kiềm: a/ Tác dụng với nước: Cl 2 + H 2 O HCl + HClO (1) Nước Clo HClO HCl + [O] (2) 2[O] O 2 (3) Nước Clo (1) có tính tẩy màu và sát trùng là do axit Hipoclorơ HClO kém bền, dễ phân hủy thành oxi ngun tử, có tính oxi hóa mạnh (2), nhưng để lâu thì mất khả năng trên. b/ Tác dụng với kiềm: Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O Nước javen 1 ChươngV as t o t o as t o ĐỀ CƯƠNG HĨA HỌC 10 Gv: Nguyễn Việt Huy Biên soạn 4/ Tác dụng với muối của các Halogen khác: b Cl 2 + 2NaBr 2NaCl + Br 2 Cl 2 + 2NaI 2NaCl + I 2 = > Tính oxi hóa của Clo mạnh hơn so với brơm, Iot. 5/ Tác dụng với nhiều hợp chất có tính khử: Cl 2 + 2H 2 O + SO 2 2HCl + H 2 SO 4 Cl 2 + 2FeCl 2 2FeCl 3 III/ Ứng dụng: Sát trùng, tẩy trắng vải sợi IV/ Điều chế: 1/ Trong phòng thí nghiệm: MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O KClO 3 + 6HCl → KCl + 3H 2 O + 3Cl 2 2/ Trong cơng nghiệp: đpddvn 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + H 2 + Cl 2 đpnc 2NaCl Na + Cl 2 3. FLO là chất oxihóa mạnh, tham gia phản ứng với hầu hết các đơn chất và hợp chất tạo florua với soh -1. TÁC DỤNG KIM LOẠI Ca + F 2  → CaF 2 2Ag + F 2  → 2AgF TÁC DỤNG VỚI HIDRO phản ứng xảy ra mạnh hơn các halogen khác , hỗn hợp H 2 , F 2 nổ mạnh trong bóng tối. H 2 + F 2  → 2HF Khí HF tan vào nước tạo dung dòch HF. Dung dòch HF là axit yếu, đặc biệt là hòa tan được SiO 2 4HF + SiO 2  → 0 t 2H 2 O + SiF 4 (sự ăn mòn thủy tinh được ứng dụng trong kó thuật khắc trên kính như vẽ tranh khắc chữ). TÁC DỤNG NƯỚC khí flo qua nước sẽ làm bốc cháy nước (do giải phóng O 2 ). 2F 2 + 2H 2 O  → 4HF + O 2 Phản ứng này giải thích vì sao F 2 không đẩy Cl 2 , Br 2 , I 2 ra khỏi dung dòch muối hoặc axit trong khi flo có tính oxihóa mạnh hơn . 4. BRÔM VÀ IÔT là các chất ôxihóa yếu hơn clo. TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI tạo muối tương ứng 2Na + Br 2  → 0 t 2NaBr 2Na + I 2  → 0 t 2NaI 2Al + 3Br 2  → 0 t 2AlBr 3 2Al + 3I 2  → 0 t 2AlI 3 TÁC DỤNG VỚI HIDRO H 2 + Br 2  → gnón đun 2HBr ↑ H 2 + I 2  → gnón đun 2 HI phản ứng xảy ra thuận nghòch. Độ hoạt động giảm dần từ Cl → Br → I Các khí HBr, HI tan vào nước tạo dung dich axit HBr  → + OH 2 ddaxit HBr HI  → + OH 2 dd axit HI. Về độ mạnh axit thì lại tăng dần từ HCl < HBr < HI 2 t o ĐỀ CƯƠNG HĨA HỌC 10 Gv: Nguyễn Việt Huy Biên soạn 5. AXIT CLOHIDRIC (HCl) dung dòch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh TÁC DỤNG CHẤT CHỈ THỊ dung dòch HCl làm q tím hoá đỏ (nhận biết axit) HCl  → H + + Cl - TÁC DỤNG KIM LOẠI (đứng trước H trong dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trò thấp của kim loại) và giải phóng khí hidrô Fe + 2HCl  → 0 t FeCl 2 + H 2 ↑ 2 Al + 6HCl  → 0 t 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ Cu + HCl ≠ không có phản ứng TÁC DỤNG OXIT BAZƠ , BAZƠ tạo muối và nước NaOH + HCl  → NaCl + H 2 O CuO + 2HCl  → 0 t CuCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl  → 0 t 2FeCl 3 + 3H 2 O TÁC DỤNG MUỐI (theo điều kiện phản ứng trao đổi) CaCO 3 + 2HCl  → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ AgNO 3 + HCl  → AgCl ↓ + HNO 3 ( dùng để nhận biết gốc clorua ) Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dòch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO 4 , MnO 2 …… 4HCl - + MnO 2  → 0 t MnCl 2 + Cl 0 2 ↑ + 2H 2 O 6. MUỐI CLORUA chứa ion âm clorua (Cl - ) và các ion dương kim loại, NH + 4 như NaCl ZnCl 2 CuCl 2 AlCl 3 NaCl dùng để ăn, sản xuất Cl 2 , NaOH, axit HCl KCl phân kali ZnCl 2 tẩy gỉ khi hàn, chống mục gổ BaCl 2 chất độc CaCl 2 chất chống ẩm AlCl 3 chất xúc tác 7. NHẬN BIẾT dùng Ag + (AgNO 3 ) để nhận biết các gốc halogenua. Ag + + Cl -  → AgCl ↓ (trắng) (2AgCl  → AS 2Ag ↓ + Cl 2 ↑ ) Ag + + Br -  → AgBr ↓ (vàng nhạt) Ag + + I -  → AgI ↓ (vàng đậm) I 2 + hồ tinh bột → xanh lam 8. HP CHẤT CHỨA ÔXI CỦA CLO Trong các hợp chất chứa ôxi của clo, clo có soh dương, được điều chế gián tiếp. Cl 2 O Clo (I) oxit Cl 2 O 7 Clo(VII) oxit HClO Axit hipo clorơ NaClO Natri hipoclorit HClO 2 Axit clorơ NaClO 2 Natri clorit HClO 3 Axit cloric KClO 3 kali clorat HClO 4 Axit pe cloric KClO 4 kali pe clorat Tất cả hợp chất chứa oxi của clo điều là chất ôxihóa mạnh. NƯỚC ZAVEN là hỗn hợp gồm NaCl, NaClO và H 2 O có tính ôxi hóa mạnh, được điều chế bằng cách dẫn khí Clo vào dung dòch NaOH (KOH) Cl 2 + 2NaOH  → NaCl + NaClO + H 2 O (Cl 2 + 2KOH  → KCl + KClO + H 2 O) KALI CLORAT công thức phân tử KClO 3 là chất ôxihóa mạnh thường dùng điều chế O 2 trong phòng thí nghiệm 2KClO 3  → 0 t 2 MnO 2KCl + O 2 ↑ KClO 3 được điều chế khi dẫn khí clo vào dung dòch kiềm đặc đã được đun nóng đến 100 0 c 3Cl 2 + 6KOH  → 0 100 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O 3 ĐỀ CƯƠNG HĨA HỌC 10 Gv: Nguyễn Việt Huy Biên soạn CLORUA VÔI công thức phân tử CaOCl 2 là chất ôxihóa mạnh, được điều chế bằng cách dẫn clo vào dung dòch Ca(OH) 2 đặc Cl 2 + Ca(OH) 2  → CaOCl 2 + H 2 O Nếu Ca(OH) 2 loãng 2Ca(OH) 2 + 2Cl 2  → CaCl 2 + Ca(OCl) 2 + 2H 2 O 9. ĐIỀU CHẾ CLO nguyên tắc là khử các hợp chất Cl - tạo Cl 0 TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM cho HCl đậm đặc tác dụng với các chất ôxihóa mạnh 2KMnO 4 + 16HCl  → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑ + 8H 2 O MnO 2 + 4HCl  → 0 t MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H 2 O TRONG CÔNG NGHIỆP dùng phương pháp điện phân 2NaCl + 2H 2 O  → CMN DD ĐP H 2 ↑ + 2NaOH + Cl 2 ↑ 2NaCl  → NC ĐP 2Na+ Cl 2 ↑ 10. ĐIỀU CHẾ HCl PHƯƠNG PHÁP SUNFAT cho NaCl tinh thể vào dung dòch H 2 SO 4 đậm đặc 2NaCl tt + H 2 SO 4  → caot 0 Na 2 SO 4 + 2HCl ↑ NaCl tt + H 2 SO 4  → thấp 0 t NaHSO 4 + HCl ↑ PHƯƠNG PHÁP TỔNG HP đốt hỗn hợp khí hidro và khí clo H 2 + Cl 2  → as 2HCl hidro clorua 11. ĐIỀU CHẾ HF bằng phương pháp sunfat CaF 2(tt) + H 2 SO 4 (đđ)  → 0 t CaSO 4 + 2HF ↑ BÀI TẬP LUYỆN TẬP Bài 21: KHÁI QT VỀ NHĨM HALOGEN BÀI TẬP 5.1. Những ngun tố ở nhóm nào có cấu hình e lớp ngồi cùng là ns 2 np 5 ? A. Nhóm cacbon B. Nhóm Nitơ C. Nhóm Oxi D. Nhóm Halogen 5.2. Các ngun tử Halogen đều có: A. 3e ở lớp ngồi cùng B. 5e ở lớp ngồi cùng C. 7e ở lớp ngồi cùng D. 8e ở lớp ngồi cùng 5.3. Các ngun tố trong nhóm VIIA sau đây, ngun tố nào khơng có đồng vị trong tự nhiên: A. Clo B. Brom C. Iot D. Atatin 5.4. Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, ngun tử của các ngun tố Halogen đã nhận hay nhường bao nhiêu e? A. Nhận thêm 1e B. Nhận thêm 2e C. Nhường đi 1e D. Nhường đi 7e 5.5. Kim loại nào sau đây tác dụng với dd HCl lỗng và tác dụng với khí Clo cho cùng loại muối Clorua kim loại? A. Fe B. Zn C. Cu D. Ag 5.6. Đặc điểm nào đưới đây khơng phải là đặc điểm chung của các ngun tố nhóm Halogen (F, Cl, Br, I) A. Ngun tử chỉ có khả năng thu thêm 1 e B. Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với Hidro C. Có số oxi hóa – 1 trong mọi hợp chất D. Lớp e ngồi cùng của ngun tử có 7e. 5.7. Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất Halogen (F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 ) A. Ở điều kiện thường là chất khí B. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C. Có tính oxi hóa mạnh D. Tác dụng mạnh với nước 5.8 Cấu hình electron lớp ngồi cùng của nhóm Halogen là : A. ns 2 np 1 B. ns 2 np 5 C. ns 1 D. ns 2 np 6 nd 1 . 5.9 Tìm câu sai : A. Tính chất hóahọc cơ bản của các halogen là tính oxi hóa. B. Khuynh hướng hóa học chung của các halogen là nhận thêm 1e vào lớp ngồi cùng. 4 ĐỀ CƯƠNG HĨA HỌC 10 Gv: Nguyễn Việt Huy Biên soạn C. Thành phần và tính chất các hợp chất của các halogen là tương tự nhau. D. Hợp chất có oxi của halogen chỉ có một cơng thức HXO ( X là halogen). 5.10 Số liên kết cộng hóa trị tối đa có thể tạo ra bởi ngun tử có cấu hình electron ngồi cùng là 3s 2 3p 5 là : A. 5 B.3. C. 2. D. 7. 5.11 Trong các halogen, clo là ngun tố : A. có độ âm điện lớn nhất . B. có tính phi kim mạnh nhất . C. tồn tại trong vỏ trái đất ( dạng hợp chất) với trữ lượng lớn nhất. D. có số oxi hóa –1 trong mọi hợp chất. 5.12 Cho một lượng đơn chất Halogen tác dụng hết với Magie thu được 19g magie halogenua. Cũng lượng đơn chất đó tác dụng hết với Nhơm, tạo ra 17,8g nhơm halogenua. Xác định tên và khối lượng đơn chất Halogen nói trên. Đáp số : Clo; 14,2g 5.13 Xác định số oxi hóa của các ngun tố halogen trong các hợp chất sau và rút ra nhận xét về số oxi hóa của chúng trong các hợp chất . a) F 2 , HF , NaF , BaF 2 . b) Cl 2 , HCl, NaCl, NaClO, NaClO 2 , NaClO 3 , NaClO 4 . c) Br 2 , HBr, NaBr, HBrO, HBrO 2 , HBrO 3 , HBrO 4 . d) I 2 , HI, NaI, HIO, HIO 2 , HIO 3 , HIO 4 . 5.14 Hãy viết cấu hình electron của các ion F – , Cl – , Br – và I – . Cho biết cấu hình electron của mỗi ion đó trùng với cấu hình electron của ngun tử nào. Từ đó rút ra nhận xét gì ? 5.15 Cho một lượng halogen X 2 tác dụng với một lượng vừa đủ kim loại M có hóa trị I, người ta được 4,12g hợp chất A. Cũng lượng halogen đó tác dụng hết với nhơm tạo ra 3,56g hợp chất B. Còn nếu cho lượng kim loại M nói trên tác dụng hết với lưu huỳnh thì thu được 1,56g hợp chất C. Hãy xác định tên các ngun tố X và M, từ đó viết cơng thức các chất A, B và C. Đáp số: X là brom; M là natri; A là NaBr; B là AlBr 3 ; C là Na 2 S. Bài 22: CLO A/ BÀI TẬP TỰ LUẬN 1) Nêu điểm giống và khác nhau giữa các Halogen về cấu tạo và hóa tính. 2) Từ cấu tạo của nguyên tử clo, hãy nêu tính chất hóa học đặc trưng và viết các phản ứng minh họa. 3) Vì sao clo ẩm có tính tẩy trắng còn clo khô thì không? 4) Viết 3 phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính oxi hóa, 2 phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính khử. 5) Clo có thể tác dụng với chất nào sau đây? Viết phương trình phản ứng xảy ra: Al (t o ) ; Fe (t o ) ; H 2 O ; KOH ; KBr; Au (t O ) ; NaI ; dung dòch SO 2 6) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: a)MnO 2 → Cl 2 → HCl → Cl 2 → CaCl 2 → Ca(OH) 2 →Clorua vôi b) KMnO 4 → Cl 2 → KCl → Cl 2 → axit hipoclorơ → NaClO → NaCl → Cl 2 → FeCl 3 → HClO → HCl → NaCl c) Cl 2 → Br 2 → I 2 → HCl → FeCl 2 → Fe(OH) 2 7) Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau: a) KMnO 4 + HCl → KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O b) KClO 3 + HCl → KCl + Cl 2 + H 2 O c) KOH + Cl 2 → KCl + KClO 3 + H 2 O d) Cl 2 + SO 2 + H 2 O → HCl + H 2 SO 4 e) Fe 3 O 4 + HCl → FeCl 2 + FeCl 3 + H 2 O f) CrO 3 + HCl → CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O g) Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + Ca(OCl) 2 + H 2 O 8) a) Từ MnO 2 , HCl đặc, Fe hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl 2 , FeCl 2 và FeCl 3 . 5 ĐỀ CƯƠNG HĨA HỌC 10 Gv: Nguyễn Việt Huy Biên soạn b) Từ muối ăn, nước và các thiết bò cần thiết, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl 2 , HCl và nước Javel . 9) Đốt nhôm trong bình đựng khí clo thì thu được 26,7 (g) muối. Tìm khối lượng clo và nhôm đã tham gia phản ứng? ĐS: 21,3 (g) ; 5,4 (g) 10) Tính thể tích clo thu được (đkc) khi cho 15,8 (g) kali pemanganat (KMnO 4 ) tác dụng axit clohiđric đậm đặc. ĐS: 5,6 (l) 11) Điều chế một dung dòch axit clohiđric bằng cách hòa tan 2 (mol) hiđro clorua vào nước. Đun axit thu được với mangan đioxit có dư. Hỏi khí clo thu được sau phản ứng có đủ tác dụng với 28 (g) sắt hay không? ĐS: Không 12) Gây nổ hỗn hợp ba khí A, B, C trong bình kín. Khí A điều chế bằng cách cho axit HCl dư tác dụng 21,45 (g) Zn. Khí B thu được khi phân hủy 25,5 (g) natri nitrat (2NaNO 3 o t → NaNO 2 + O 2 ). Khí C thu được do axit HCl dư tác dụng 2,61 (g) mangan đioxit. Tính nồng độ phần trăm của chất trong dung dòch thu được sau khi gây nổ. ĐS: 28,85% 13) Cho 3,9 (g) kali tác dụng hoàn toàn với clo. Sản phẩm thu được hòa tan vào nước thành 250 (g) dung dòch. a) Tính thể tích clo đã phản ứng (đkc). b) Tính nồng độ phần trăm dung dòch thu được. ĐS: a) 1,12 (l) ; b) 2,98% 14) Cho 10,44 (g) MnO 2 tác dụng axit HCl đặc. Khí sinh ra (đkc) cho tác dụng vừa đủ với dung dòch NaOH 2 (M). a) Tính thể tích khí sinh ra (đkc). b) Tính thể tích dung dòch NaOH đã phản ứng và nồng độ (mol/l) các chất trong dung dòch thu được. ĐS: a) 2,688 (l) ; b) 0,12 (l) ; 1 (M) ; 1 (M) B/ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 5.16. Trong phòng thí nghiệm, khí Clo được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây? A. NaCl B. HCl C. KClO 3 D. KMnO 4 5.17. Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, ngun tử Clo đã nhận hay nhường bao nhiêu e? A. Nhận thêm 1e B. Nhận thêm 1proton C. Nhường đi 1e D. Nhường đi 1 notron 5.18. Clo khơng cho phản ứng với dd chất nào sau đây: A. NaOH B. NaCl C. Ca(OH) 2 D. NaBr 5.19. Trong phản ứng: Cl 2 + H 2 O HCl + HClO Phát biểu nào sau đây đúng? A. Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hóa B. Clo chỉ đóng vai trò chất khử C. Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử D. Nước chỉ đóng vai trò chất khử 5.20. Sợi dây đồng nóng đỏ cháy sang trong bình chứa khí A. A là khí nào sau đây? A. Cacbon (II) oxit B. Clo C. Hidro D. Nitơ 5.21. Cơng thức hóa học của khống chất cacnalit là: A. KCl. MgCl 2 . 6H 2 O B. NaCl. MgCl 2 . 6H 2 O C. KCl. CaCl 2 . 6H 2 O D. NaCl. CaCl 2 . 6H 2 O 5.22. Cơng thức hóa học của khống chất xinvinit là: A. 3NaF.AlF 3 B. NaCl. KCl C. NaCl. MgCl 2 D. KCl.MgCl 2 5.23. Bao nhiêu gam Clo đủ để tác dụng với kim loại Nhơm tạo thành 26,7g AlCl 3 A. 23,1g B. 21,3g C. 12,3g D. 13,2g 5.24. Khi clo hóa 30g hh bột đồng và sắt cần 14 lít khí Cl 2 (đktc). Thành phần % khối lượng của Cu trong hh ban đầu? A. 46,6% B. 53,3% C. 55,6% D. 44,5% 5.25. Thu được bao nhiêu mol Cl 2 khi cho 0,2 mol KClO 3 tác dụng với dd HCl đặc dư? A. 0,3mol B. 0,4 mol C. 0,5mol D. 0,6mol 5.26. PTHH nào sau đây biểu diễn đúng phản ứng của dây sắt nóng đỏ cháy trong khí Clo: A. Fe + Cl 2 FeCl 2 B. 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 C. 3Fe + 4Cl 2 FeCl 2 + 2FeCl 3 D. Sắt khơng khử được clo. 5.27. Kim loại nào sau đây , khi tác dụng với clo và axit HCl đều tạo ra cùng một loại hợp chất : A. Fe. B. Cu. C. Mg. D. Ag. 5.28 Chọn phương trình phản ứng đúng : 6 ĐỀ CƯƠNG HÓA HỌC 10 Gv: Nguyễn Việt Huy Biên soạn A. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 . B. Fe + 3HCl → FeCl 3 + 3/2 H 2 . C. 3Fe + 8HCl → FeCl 2 + FeCl 3 + 4H 2 . D. Cu + 2HCl → CuCl 2 + H 2 . 5.29 Cho các chất : KCl, CaCl 2 , H 2 O, MnO 2 , H 2 SO 4 đ, HCl. Để tạo thành khí clo thì phải trộn ( Chọn câu đúng) A. KCl với H 2 O và H 2 SO 4 đặc. B. CaCl 2 với H 2 O và H 2 SO 4 đặc. C. KCl hoặc CaCl 2 với MnO 2 và H 2 SO 4 đặc. D. CaCl 2 với MnO 2 và H 2 O. 5.30 Khi cho 15,8 gam kali pemanganat tác dụng với axit clohidric đậm đặc thì thể tích clo thu được ở đktc là: A. 5,0 lít B. 5,6 lít C. 11,2 lít D. 8,4 lít. 5.31 Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm bằng cách cho dung dịch X tác dụng với chất oxi hóa Y ở nhiệt độ phòng thí nghiệm. X và Y là những chất nào sau đây : A. NaCl và H 2 S. B. HNO 3 và MnO 2 . C. HCl và MnO 2 D. HCl và KMnO 4 . 5.32 Câu nào diễn tả đúng bản chất của phản ứng điều chế clo bằng phương pháp điện phân dung dịch natriclorua? A. Ở cực dương xảy ra sự khử ion Cl – thành khí Cl 2 , ở cực âm xảy ra sự oxi hóa các phân tử H 2 O sinh ra khí H 2 . B. Ở cực âm xảy ra sự oxi hóa ion Cl – thành khí Cl 2 , ở cực dương xảy ra sự oxi hóa các phân tử H 2 O sinh ra khí H 2 . C. Ở cực âm xảy ra sự khử ion Cl – thành khí Cl 2 , ở cực dương xảy ra sự khử các phân tử H 2 O sinh ra khí H 2 . D. Ở cực dương xảy ra sự oxi hóa ion Cl – thành khí Cl 2 , ở cực âm xảy ra sự khử các phân tử H 2 O sinh ra khí H 2 . 5.33 Cho một lượng halogen X 2 tác dụng hết với Mg ta thu được 19g magie halogennua. Cũng lượng halogen đó tác dụng hết với nhôm tạo ra 17,8g nhôm halogenua. Tên và khối lượng của halogen trên là: A. Clo ; 7,1g B. Clo ; 14,2g. C. Brom ; 7,1g D. Brom ; 14,2g. 5.34 Khi hòa ta clo vào nước ta thu được nước clo có màu vàng nhạt . Khi đó một phần clo tác dụng với nước. Vậy nước clo có chứa những chất gì ? A. HCl, HClO B. Cl 2 , HCl, HClO. C. H 2 O, Cl 2 , HCl, HClO. D. Cl 2 , HCl, H 2 O. 5.35 Cl tác dụng với Fe theo phản ứng sau : 2Fe (r) + 3Cl 2 (k) → 2FeCl 3 (r). Tính khối lượng FeCl 3 có thể điều chế được nếu có 0,012 molFe và 0,020 mol Cl 2 tham gia .Biết khối lượng mol FeCl 3 là 162,5 gam. A. 2,17 gam. B. 1,95 gam. C. 3,90 gam. D. 4,34 gam 5.36 Có 185,40g dung dịch HCl 10,00%. Cần hòa tan thêm vào dung dịch đó bao nhiêu lít khí HCl (đktc) để thu được dung dịch axit clohidric 16,57%. A. 8,96(l) B. 4,48(l) C. 2,24(l) D. 1,12(l) 5.37 Trong các nguyên tố dưới đây , nguyên tử của nguyên tố nào có xu hướng kết hợp với electron mạnh nhất.? A. Photpho. B. Cacbon. C. Clo. D. Bo. 5.38 Để nhận biết các dung dịch sau đây chứa trong các lọ mất nhãn : NaCl, NaNO 3 , BaCl 2 , Ba(NO 3 ) 2 . Người ta dùng thuốc thử nào sau đây ? A. Na 2 SO 4 và NaOH. B. AgNO 3 và Na 2 SO 4 C. H 2 SO 4 và Na 2 CO 3 D. Na 2 CO 3 và HNO 3 5.39 Cho 6g brom có lẫn tạp chất là clo vào một dung dịch có chứa 1,6g kali bromua và lắc đều thì toàn bộ clo dự phản ứng hết . Sau đó làm bay hơi hỗn hợp sau thi nghiệm và sấy khô chất rắn thu được. Khối lương chất rắn sau khi sấy là 1,333g. Hàm lượng phần trăm của clo trong loại brom nói trên là : A. 3,55% B. 5,35% C. 3,19% D. 3,91% 5.40 Có 3 lọ mất nhãn chứa 3 chất riêng biệt HCl, NaCl, HNO 3 . Chọn hóa chất cần dùng và thứ tự thực hiện để nhận biết các chất đó . A. Dùng AgNO 3 trước và giấy quỳ sau. B. Chỉ dùng AgNO 3 . C. Dùng giấy quỳ trước, AgNO 3 sau. D. A và C đúng. 5.41 Dẫn khí clo đi vào dung dịch FeCl 2 , nhận thấy dung dịch từ màu lục nhạt chuyển sang màu nâu. Phản ứng này thuộc loại : A. Phản ứng thế B. Phản ứng phân hủy. C. Phản ứng trung hòa. D. Phản ứng oxi hóa – khử. 5.42 Cho phản ứng : 2FeCl 2 (dd) + Cl 2 (k) → 2FeCl 3 (dd) Trong phản ứng này xảy ra : A. Ion Fe 2+ bị khử và nguyên tử Cl bị oxi hóa. B. Ion Fe 3+ bị khử và ion Cl – bị oxi hóa. C. Ion Fe 2+ bị oxi hóa và nguyên tử Cl bị khử. D. Ion Fe 3+ bị oxi hóa và ion Cl – . 5.43 Phản ứng nào sau đây không điều chế được khí clo? A. Dùng MnO 2 oxi hóa HCl. B. Dùng KMnO 4 oxi hóa HCl. C. Dùng K 2 SO 4 oxi hóa HCl . D. Dùng K 2 Cr 2 O 7 oxi hóa HCl. 5.44 Một trong những phản ứng nào sau đây sinh ra khí hidroclorua ? A. Dẫn khí clo vào nước. B. Đốt khí hidro trong khí clo. C. Điện phân dung dịch natri clorua trong nước. 7 ĐỀ CƯƠNG HÓA HỌC 10 Gv: Nguyễn Việt Huy Biên soạn D. Cho dung dịchbạc nitrat tác dụng với dung dịch natri clorua. 5.45. Cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa – khử sau bằng pp thăng bằng electron a/ KMnO 4 + HCl KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O b/ HNO 3 + HCl NO 2 + Cl 2 + H 2 O c/ HClO 3 + HCl Cl 2 + H 2 O d/ PbO 2 + HCl PbCl 2 + Cl 2 + H 2 O e/ FeCl 2 + Cl 2 FeCl3 f/ Cl 2 + SO 2 + H 2 O HCl + H 2 SO 4 g/ KOH + Cl 2 KCl + KClO 3 + H 2 O h/ Ca(OH) 2 + Cl 2 Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + H 2 O 5.46. Cần bao nhiêu gam KMnO 4 và bao nhiêu ml dd HCl 1M để điều chế đủ khí Clo tác dụng với Fe, tạo nên 16,25g FeCl 3 5.47. Cho 69,6g Mangan ddioxxit tác dụng hết với dd axit clohidric đặc. toàn bộ lượng Clo sinh ra hấp thụ hết vào 500ml dd NaOH 4M. Xác định C M của các chất trong dd thu được sau phản ứng. Coi V dd không thay đổi. 5.48. Cho 0,6 lít khí Clo phản ứng với 0,4 lít khí hidro. a/ Tính V khí HCl thu được ( các thể tích đo ở cùng điều kiện t o , áp suất) b/ Tính thành phần % về thể tích của các khí có trong hh sau phản ứng 5.49. Tính V khí Clo thu được ở đ ktc khi: a/ Cho 7,3g HCl tác dụng với MnO 2 b/ Cho 7,3g HCl tác dụng với KMnO 4 5.50. Tính khối lượng Cu và V khí Clo (đktc) đã tham gia phản ứng nếu có 27g CuCl 2 tạo thành. 8 ĐỀ CƯƠNG HĨA HỌC 10 Gv: Nguyễn Việt Huy Biên soạn Bài 23: HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIDRIC VÀ MUỐI CLORUA A/ BÀI TẬP TỰ LUẬN 1) Hãy viết các phương trình phản ứng chứng minh rằng axit clohiđric có đầy đủ tính chất hóa học của một axit. 2) Viết 1 phương trình phản ứng chứng tỏ axit HCl có tính oxi hóa, 1 phương trình phản ứng chúng tỏ HCl có tính khử. 3) Cho các chất sau: KCl, CaCl 2 , MnO 2 , H 2 SO 4 đặc. Trộn 2 hoặc 3 chất với nhau. Trộn như thế nào để tạo thành hiđro clorua? Trộn như thế nào để tạo thành clo? Viết phương trình phản ứng. 4) Viết 3 phương trình phản ứng điều chế sắt (III) clorua. 5) Nêu hiện tượng xảy ra khi đưa ra ngoài ánh sáng ống nghiệm chứa bạc clorua có nhỏ thêm ít giọt dung dòch quỳ tím. Giải thích. 6) Axit HCl có thể tác dụng những chất nào sau đây? Viết phản ứng xảy ra: Al, Mg(OH) 2 , Na 2 SO 4 , FeS, Fe 2 O 3 , Ag 2 SO 4 , K 2 O, CaCO 3 , Mg(NO 3 ) 2 . 7) Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho lần lượt các chất trong nhóm A {HCl, Cl 2 } tác dụng với lần lượt các chất trong nhóm B {Cu, AgNO 3 , NaOH, CaCO 3 }. 8) Từ KCl, H 2 SO 4 đặc, MnO 2 , Fe, CuO, Zn, hãy điều chế FeCl 3 , CuCl 2 , ZnCl 2 . 9) Từ NaCl, H 2 O, Fe và các thiết bò cần thiết, hãy điều chế FeCl 3 , FeCl 2 , Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 . 10) Nhận biết các dung dòch mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học: a) KOH, K 2 SO 4 , KCl, K 2 SO 4 , KNO 3 b) HCl, NaOH, Ba(OH) 2 , Na 2 SO 4 c) HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 , HBr d) KCl, K 2 SO 4 , KNO 3 , KI e) BaCl 2 , K 2 SO 4 , Al(NO 3 ) 3 , Na 2 CO 3 11) Nhận biết các dung dòch sau bằng phương pháp hóa học: a) NaNO 3 , NaCl, HCl. b) NaCl, HCl, H 2 SO 4 12) Hòa tan 1 (mol) hiđro clorua vào nước rồi cho vào dung dòch đó 300 (g) dung dòch NaOH 10%. Dung dòch thu được có phản ứng gì? Axit, bazơ hay trung hòa? ĐS: Tính axit 13) Cho axit H 2 SO 4 đặc tác dụng hết với 58,5 (g) NaCl, đun nóng. Hòa tan khí tạo thành vào 146 (g) nước. Tính C% dung dòch thu được. ĐS: 33,3% 14) Có một dung dòch chứa đồng thời HCl và H 2 SO 4 . Cho 200 (g) dung dòch đó tác dụng dung dòch BaCl 2 dư tạo được 46,6 (g) kết tủa. Lọc kết tủa, trung hoà nước lọc phải dùng 500 (ml) dung dòch NaOH 1,6 (M). Tính C% mỗi axit trong dung dòch đầu. ĐS: H 2 SO 4 9,8% ; HCl 7,3% 15) Điền các hợp chất chứa clo vào các ký tự A, B cho phù hợp: a) A1 + H 2 SO 4 = B1 + Na 2 SO 4 b) A2 + CuO = B2 + CuCl 2 c) A3 + CuSO 4 = B3 + BaSO 4 d) A4 + AgNO 3 = B4 + HNO 3 e) A5 + Na 2 S = B5 + H 2 S f) A6 + Pb(NO 3 ) 2 = B6 + KNO 3 g) A7 + Mg(OH) 2 = B7 + H 2 O h) A8 + CaCO 3 = B8 + H 2 O + CO 2 i) A9 + FeS = B9 + H 2 S 16) Thực hiện chuỗi phản ứng sau: a) NaCl → HCl → Cl 2 → HClO → HCl ↓ ↓ AgCl → Ag CuCl 2 → HCl b) KMnO 4 → Cl 2 → CuCl 2 → FeCl 2 → HCl ↓ 9 ĐỀ CƯƠNG HĨA HỌC 10 Gv: Nguyễn Việt Huy Biên soạn HCl → CaCl 2 → Ca(OH) 2 c) KCl → HCl → Cl 2 → Br 2 → I 2 ↓ FeCl 3 → AgCl → Ag 17) Hòa tan 31,2 (g) hỗn hợp A gồm Na 2 CO 3 và CaCO 3 vào dung dòch HCl dư thu được 6,72 (l) CO 2 (đkc). Tính khối lượng từng chất trong A. ĐS: 21,2 (g) Na 2 CO 3 ; 10 (g) CaCO 3 18) Cho 27,8 (g) hỗn hợp B gồm Al và Fe tác dụng với dung dòch HCl dư thu được 15,68 (l) H 2 (đkc). Tính % khối lượng từng chất trong B. ĐS: 19,42% Al ; 80,58% Fe 19) Cho 24 (g) hỗn hợp G gồm Mg và MgCO 3 tác dụng với dung dòch HCl dư thu được 11,2 (l) hỗn hợp khí gồm H 2 và CO 2 (đkc). Tính % khối lượng từng chất trong G. ĐS: 30% Mg ; 70% MgCO 3 20) Hòa tan 34 (g) hỗn hợp G gồm MgO và Zn vào dung dòch HCl dư thu được 73,4 (g) hỗn hợp muối G’. Tính % khối lượng từng chất trong G. ĐS: 23,53% MgO ; 76,47% Zn 21) Cho 31,4 (g) hỗn hợp G gồm Al và Zn tác dụng vừa đủ với dung dòch HCl 2 (M) thu được 15,68 (l) H 2 (đkc). a) Tính % khối lượng từng chất trong G. b) Tính thể tích HCl đã dùng. ĐS: 17,20% Al ; 82,80% Zn 22) Hòa tan 64 (g) hỗn hợp X gồm CuO và Fe 2 O 3 vào dung dòch HCl 20%. Sau phản ứng, cô cạn dung dòch thu được 124,5 (g) hỗn hợp muối khan G’. a) Tính % khối lượng từng chất trong X. b) Tính khối lượng dung dòch HCl đã dùng. ĐS: 75% ; 25% ; 219 (g) 23) Cho 11,9 (g) hỗn hợp G gồm Al và Zn tác dụng vừa đủ với 400 (ml) dung dòch HCl 2 (M) thu được m (g) hỗn hợp muối G’và V (l) khí (đkc). a) Tính khối lượng từng chất trong G. b) Tính thể tích khí thoát ra (đkc). c) Tính khối lượng hỗn hợp muối G’. ĐS: 5,4 (g) ; 6,5 (g) ; 8,96 (l) ; 40,3 (g) 24) Cho a (g) hỗn hợp A gồm CaO và CaCO 3 tác dụng vừa đủ với 300 (ml) dung dòch HCl thu được 33,3 (g) muối CaCl 2 và 4480 (ml) khí CO 2 (đkc). a) Tính khối lượng hỗn hợp A. b) Tính nồng độ HCl đã dùng. ĐS: 25,6 (g) ; 2 (M) 25) Hòa tan hoàn toàn 20 (g) hỗn hợp Y gồm Zn và Cu vào một lượng vừa đủ dung dòch HCl 0,5 (M) thu được 4,48 (l) H 2 (đkc). Tính % khối lượng từng chất trong Y và thể tích axit đã dùng. ĐS: 65% Zn ; 35% Cu ; 800 (ml) 26) Cho 13,6 (g) hỗn hợp X gồm Fe và Fe 2 O 3 tác dụng vừa đủ với 91,25 (g) dung dòch HCl 20%. a) Tính % khối lượng từng chất trong X. b) Tính nồng độ % dung dòch sau phản ứng. ĐS: 41,18% Fe ; 58,82% Fe 2 O 3 27) Có 26, 6 (g) hỗn hợp gồm hai muối KCl và NaCl. Hòa tan hỗn hợp vào nước thành 500 (g) dung dòch. Cho dung dòch tác dụng với AgNO 3 vừa đủ thì tạo thành 57,4 (g) kết tủa. Tính nồng độ % mỗi muối trong dung dòch đầu. ĐS: KCl 2,98% ; NaCl 2,34% 28) Hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp A gồm Zn và ZnO cần dùng 100,8 (ml) dung dòch HCl 36,5% (d = 1,19) thu được 8,96 (l) khí (đkc). Tính khối lượng A. ĐS: 42,2 (g) 29) Chia 35 (g) hỗn hợp X chứa Fe, Cu, Al thành 2 phần bằng nhau: Phần I: cho tác dụng hoàn toàn dung dòch HCl dư thu 6,72 (l) khí (đkc). Phần II: cho tác dụng vừa đủ 10,64 (l) khí clo (đkc). 10 [...]... Khí H2S, dung dòch H2S, NaBr, HI, CaF2, Al, Cu, Fe, NH3 dung dòch Na2SO3, dung dòch Na2S, dung dòch KOH ĐỀ CƯƠNG HĨA HỌC 10 Gv: Nguyễn Việt Huy Biên soạn 18 b 8) 9) 10) 11) Cho HCl gặp lần lượt các chất sau: CaCO3, KOH, NaClO, KClO3, MnO2, KMnO4, AgNO3, NaBr, CuO, Mg, Fe, Cu c Cho axít H2SO4 đậm đặc tác dụng lần lượt với các muối khan sau: CaF 2, NaCl, NaBr, KI Nếu thay bằng dung dòch H2SO4 và dung dòch... (đkc) vào: a) 400 ml dung dòch KOH 1,5 M b) 250 ml dung dòch NaOH 0,8 M c) 200 ml dung dòch KOH 2 M Tính nồng độ các chât trong dung dòch thu được d) 200 ml dung dòch Ba(OH)2 ta được 44,125 (g) hỗn hợp BaSO3 và Ba(HCO3)2 Tính nồng độ dung dòch Ba(OH)2 18) Đốt cháy hoàn toàn 8,98 lit H2S (đkc) rồi hoà tan tất cả sản phẩm sinh ra vào 80 ml dung dòch NaOH 25% ( d= 1,28 g/ml) Tính C% của dung dòch muối thu... được tạo thành Tính CM các chất trong dung dòch sau phản ứng ĐS: a 19,2 gr ; b 46.43% ; c 0,6 M ; 0,4M 21) Chia 600 ml dung dòch H2SO4 thành 3 phần đều nhau.Dùng 250ml dung dòch NaOH 25% (d=1,28) thì trung hoà 1 phần của dung dòch a) Tìm CM của dung dòch H2SO4 b) Hai phần còn lại của dung dòch H2SO4 được rót vào 600 ml dung dòch NaOH 5M.Tìm CM của các chất có trong dung dòch thu được ĐS: a 5M b NaHSO4... FeCl3, Fe2(SO4)3, FeSO4, CuCl2, CuSO4 8) Phân biệt các lọ mất nhãn sau: a) Dung dòch : NaOH, H2SO4, HCl, BaCl2 b) Dung dòch : H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4 c) Dung dòch : KCl, Na2CO3, NaI, CuSO4, BaCl2 d) Dung dòch : Ca(NO3)2, K2SO4; K2CO3, NaBr e) Dung dòch : NaCl, NaNO3, Na2CO3, Na2SO4 f) Dung dòch : Na2SO3, Na2CO3, NaCl, MgSO4, NaNO3 g) Dung dòch : I2, Na2SO4, KCl, KI, Na2S h) Bột : Na2CO3, CaCO3, BaSO4, Na2SO4... vào dung dòch HCl thu được 4,48lít khí (đkc) và một dung dòch A a Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp b Dẫn khí Clo dư vào dung dòch A, sau đó cô cạn dung dòch thì thu được bao nhiêu gam chất rắn c Dung dòch HCl ở trên có CM= 1M (d=0,98g/ml) và dùng dư 30 % so với lý thuyết Tính khối lượng dung dòch HCl đã dùng Hòa tan hoàn toàn 13,6 g hỗn hợp sắt và oxit với hóa trò cao của nó vào 600 ml dung... toàn 9g hỗn hợp Fe và Mg vào dung dòch HCl thu được 4,48lít khí (đkc) và một dung dòch A a Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp b Dẫn khí Clo dư vào dung dòch A, sau đó cô cạn dung dòch thì thu được bao nhiêu gam chất rắn ĐỀ CƯƠNG HĨA HỌC 10 c Gv: Nguyễn Việt Huy Biên soạn 21 Dung dòch HCl ở trên có CM= 1M (d=0,98g/ml) và dùng dư 30 % so với lý thuyết Tính khối lượng dung dòch HCl đã dùng CÁC... huỳnh Cho sản phẩm tạo thành vào 200 ml dung dòch H2SO4 thì thu được hỗn hợp khí A bay ra và dung dòch B( Hpư = 100 %) a Tìm % thể tích của hỗn hợp A b Để trung hòa dung dòch B phải dùng 200 ml dung dòch KOH 2M.Tìm C M của dung dòch H2SO4 đã dùng ĐS: a H2S: 50%; H2: 50% b 2M 35) f Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg và Al được trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dòch H 2SO4 đặc, nóng thu được khí... cho khí Sunfurơ tác dụng với : H 2S, O2, CaO, dung dòch NaOH, dung dòch Brôm Hãy cho biết tính chất của khí Sunfurơ trong từng phản ứng 26) Khí H2 có lẫn một ít H2S, có thể dùng dung dòch nào sau đây để loại bỏ H2S ra khỏi H2: dung dòch natrihidrôxit, dung dòch hidrôclorua, dung dòch chìnitrat 27) chỉ dùng thêm một hóa chất hãy phân biệt các chấ sau: a 5 dung dòch: K2SO4, FeCl2, Na2SO3, NH4HS, FeCl3... Lấy 360 ml dung dòch NaOH 1M cho vào dung dòch A, tính khối lượng kết tủa thu được Cho 2,02 g hỗn hợp Mg và Zn vào cốc (1) đựng 200ml dung dòch HCl Sau phản ứng cô cạn dung dòch được 4,86 g chất rắn Cho 2,02 g hỗn hợp trên vào cốc (2) đựng 400ml ung dòch HCl như trên, sau phản ứng cô cạn dung dòch được 5,57 g chất rắn a Tính thể tích khí thoát ra ở cốc (1) (đkc) b Tính nồng độ mol/l của dung dòch HCl... clo qua bình đựng dung dòch KI có hồ tinh bột thì dung dòch dần chuyển sang màu xanh đặc Cho bột CuO (màu đen) vào dung dòch HCl thì dung dòch dần chuyển sang màu xanh Quan sát hiện tượng, giải thích hiện tượng, viết phương trình phản ứng: Khi khí Clo sục qua dung dòch hỗn hợp KI và hồ tinh bột Đưa ống nghiệm đựng AgCl có vài giọt quỳ tím ra ngoài ánh sáng Dẫn khí Cl2 lần lượt vào các dung dòch: NaCl, . Khí H 2 S, dung dòch H 2 S, NaBr, HI, CaF 2 , Al, Cu, Fe, NH 3 dung dòch Na 2 SO 3 , dung dòch Na 2 S, dung dòch KOH. 17 ĐỀ CƯƠNG HĨA HỌC 10 Gv: Nguyễn. D. 4,34 gam 5.36 Có 185,40g dung dịch HCl 10, 00%. Cần hòa tan thêm vào dung dịch đó bao nhiêu lít khí HCl (đktc) để thu được dung dịch axit clohidric 16,57%.