Đang tải... (xem toàn văn)
Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử để:1. A Chuyển sang trạng thái có năng lượng thấp hơn B.[r]
(1)TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2 Tỉ: HãA–NGO¹I NGữ
Tổ: HóANGOạI NGữTổ: HóANGOạI NGữTổ: HóANGOạI NGữ
(2)CO2 HCl
NH3 CH4
Tại tự nhiên nguyên tử
nguyên tố lại tồn chủ yếu dạng phân tử hoặc tinh thể?
(3)
Tiết: 25+26
I Khái niệm liên kết hóa học.
1 Khái niệm liên kết. 2 Qui tắc bát tử (8 electron)
II Liên kết ion.
2 Sự hình thành liên kết ion 1 Sự hình thành ion
III Tinh thể mạng tinh thể ion
1 Khái niệm tinh thể 2 Mạng tinh thể ion
3 Tính chất chung hợp chất ion
Ví dụ:
2OO2 2H→H2
2H + O H2O
Vậy liên kết hoá học g×?
K/n: Liên kết hố học kết hợp các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.
Được giải thích giảm lượng chuyển các nguyên tử riêng rẽ thành phân tử hay tinh th Bài:16
KháI niệm liên kết hóa học
Liên kết ion
KháI niệm liên kÕt hãa häc Liªn kÕt ion
Cu
(4)
Tiết: 25+26
I Khái niệm liên kết hóa học.
1 Khái niệm liên kết.
2 Qui tắc bát tử (8 electron)
II Liên kết ion.
2 Sự hình thành liên kết ion 1 Sự hình thành ion
III Tinh thể mạng tinh thể ion
1 Khái niệm tinh thể 2 Mạng tinh thể ion
3 Tính chất chung hp cht ion
Bài:16
KháI niệm liªn kÕt hãa häc
Liªn kÕt ion
KháI niệm liên kết hóa học Liên kết ion
He: 1s2
Ne: 1s22s22p6
Ar: 1s22s22p63s23p6
Cấu hình electron vững bền
Các khí tồn tự nhiên dạng nguyên tử riêng rẽ
Viết cấu hình electron của:
He (Z=2); Ne (Z=10); Ar (Z=18).
N: 1s22s22p3
O: 1s22s22p4
H:1s1
Cl:1s22s22p63s23p5
Tại khí tự nhiên lại tồn dạng nguyên tử tự riêng rẽ, mà không liên kết lại với nhau?
O O N N H H Cl Cl O H H Cl H N2 O2 H2 Cl2
H2O HCl
Quy tắc bát tử gì?
Quy tắc bát tử (8 electron) nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác để đạt cấu
hình vững bền giống khí với
(5)
Tiết: 25+26
I Khái niệm liên kết hóa học.
1 Khái niệm liên kết. 2 Qui tắc bát tử (8 electron) II Liên kết ion.
2 Sự hình thành liên kết ion 1 Sự hình thành ion
III Tinh thể mạng tinh thể ion
1 Khái niệm tinh thể 2 Mạng tinh thể ion
3 Tính chất chung hp cht ion
Bài:16
KháI niệm liªn kÕt hãa häc
Liªn kÕt ion
KháI niệm liên kết hóa học Liên kết ion
Quy tắc bát tử (8 electron) nguyên tử
của nguyên tố có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác để đạt cấu hình vững bền giống khí với
electron (hoặc electron He) lớp ngồi cùng.
Các khí tồn tự nhiên
dạng nguyên tử riêng rẽ.
Chú ý: Một số trường hợp không tuân theo qui tắc bát tử
(6)
Tiết: 25+26
I Khái niệm liên kết hóa học.
1 Khái niệm liên kết. 2 Qui tắc bát tử (8 electron) II Liên kết ion.
2 Sự hình thành liên kết ion 1 Sự hình thành ion
III Tinh thể mạng tinh thể ion
1 Khái niệm tinh thể 2 Mạng tinh thể ion
3 Tính chất chung hợp chất ion
a> Ion
* Nguyên tử nhóm nguyên tử mang điện được gọi ion
Ion dương (cation)
Ion dương (cation)
+ 3+
3+
1s22s1
Li Li+
1s2 (gi ng He)ố
Sự tạo thành ion Li+
Sự tạo thành ion Li+
Li Li+ + 1e
Bài:16
KháI niệm liên kết hóa học
Liªn kÕt ion
(7)
Tiết: 25+26
I Khái niệm liên kết hóa học.
1 Khái niệm liên kết. 2 Qui tắc bát tử (8 electron)
II Liên kết ion.
2 Sự hình thành liên kết ion
1 Sự hình thành ion
III Tinh thể mạng tinh thể ion
1 Khái niệm tinh thể 2 Mạng tinh thể ion
3 Tính chất chung hợp chất ion
a> Ion
* Nguyên tử nhóm nguyên tử mang điện được gọi ion
Ion dương (cation)
Ion dương (cation) Sự tạo thành ion MgSự tạo thành ion Mg2+2+
12+ +
Mg Mg2+
1s22s22p63s2 1s22s22p6(giống Ne) 12+
Mg Mg2+ + 2e
Bài:16
KháI niệm liên kết hóa häc
Liªn kÕt ion
(8)
Tiết: 25+26
I Khái niệm liên kết hóa học.
1 Khái niệm liên kết. 2 Qui tắc bát tử (8 electron)
II Liên kết ion.
2 Sự hình thành liên kết ion
1 Sự hình thành ion
III Tinh thể mạng tinh thể ion
1 Khái niệm tinh thể 2 Mạng tinh thể ion
3 Tính chất chung hợp chất ion
a> Ion
* Nguyên tử nhóm nguyên tử mang điện được gọi ion
Ion dương (cation)
Ion dương (cation) Sự tạo thành Sự tạo thành CationCation
M Mn+ + ne Nguyên tử kim loại Cation
Tổng qt:
Ví dụ: Viết q trình tạo thành cation sau:
K+, Fe3+, Ca2+, Cu2+ Từ nguyên tử trung hòa?
K K+ + 1e
Fe Fe3+ + 3e
Ca Ca2+ + 2e
Cu Cu2+ + 2e
Bài:16
KháI niệm liên kết hóa häc
Liªn kÕt ion
(9)
Tiết: 25+26
I Khái niệm liên kết hóa học.
1 Khái niệm liên kết. 2 Qui tắc bát tử (8 electron)
II Liên kết ion.
2 Sự hình thành liên kết ion
1 Sự hình thành ion
III Tinh thể mạng tinh thể ion
1 Khái niệm tinh thể 2 Mạng tinh thể ion
3 Tính chất chung hợp chất ion
a> Ion
* Nguyên tử nhóm nguyên tử mang điện được gọi ion
Ion dương (cation)
Ion dương (cation) Sự tạo thành Sự tạo thành CationCation
M Mn+ + ne Nguyên tử kim loại Cation
Tên cation kim loại = Cation + tên kim lo¹i Na+
Al3+
Mg2+
Cu+
Ví dụ: Cation natri
Cation nhôm Cation magiê Cation đồng I
Tng quỏt:
Bài:16
KháI niệm liªn kÕt hãa häc
Liªn kÕt ion
(10)
Tiết: 25+26
I Khái niệm liên kết hóa học.
1 Khái niệm liên kết. 2 Qui tắc bát tử (8 electron)
II Liên kết ion.
2 Sự hình thành liên kết ion
1 Sự hình thành ion
III Tinh thể mạng tinh thể ion
1 Khái niệm tinh thể 2 Mạng tinh thể ion
3 Tính chất chung hợp chất ion
a> Ion
* Nguyên tử nhóm nguyên tử mang điện được gọi ion
Ion âm (anion)
Ion âm (anion) Sự tạo thành FSự tạo thành F-
-+
F
1s22s22p5 1s22s22p6 F
9+ 9+
Bµi:16
KháI niệm liên kết hóa học
Liên kết ion
KháI niệm liên kết hóa häc Liªn kÕt ion
(11)
Tiết: 25+26
I Khái niệm liên kết hóa học.
1 Khái niệm liên kết. 2 Qui tắc bát tử (8 electron)
II Liên kết ion.
2 Sự hình thành liên kết ion
1 Sự hình thành ion
III Tinh thể mạng tinh thể ion
1 Khái niệm tinh thể 2 Mạng tinh thể ion
3 Tính chất chung hợp chất ion
a> Ion
* Nguyên tử nhóm nguyên tử mang điện được gọi ion
Ion âm (anion)
Ion âm (anion) Sự tạo thành OSự tạo thành O2-
2-8+
8+ +
O O
2-1s22s22p4 1s22s22p6
Bài:16
KháI niệm liªn kÕt hãa häc
Liªn kÕt ion
KháI niệm liên kết hóa học Liên kết ion
(12)
Tiết: 25+26
I Khái niệm liên kết hóa học.
1 Khái niệm liên kết. 2 Qui tắc bát tử (8 electron)
II Liên kết ion.
2 Sự hình thành liên kết ion
1 Sự hình thành ion
III Tinh thể mạng tinh thể ion
1 Khái niệm tinh thể 2 Mạng tinh thể ion
3 Tính chất chung hợp chất ion
a> Ion
* Nguyên tử nhóm nguyên tử mang điện được gọi ion
Ion âm (anion)
Ion âm (anion) Sự tạo thành Sự tạo thành AnionAnion
X + me X
m-Nguyên tử phi kim Anion
Tổng qt:
Ví dụ: Viết q trình tạo thành anion sau:
Cl-, S2-, I- Từ nguyên tử trung hòa
Cl + 1e Cl
-S + 2e -S
2-I + 1e 2-I
-Bài:16
KháI niệm liªn kÕt hãa häc
Liªn kÕt ion
(13)
Tiết: 25+26
I Khái niệm liên kết hóa học.
1 Khái niệm liên kết. 2 Qui tắc bát tử (8 electron)
II Liên kết ion.
2 Sự hình thành liên kết ion
1 Sự hình thành ion
III Tinh thể mạng tinh thể ion
1 Khái niệm tinh thể 2 Mạng tinh thể ion
3 Tính chất chung hợp chất ion
a> Ion
* Nguyên tử nhóm nguyên tử mang điện được gọi ion
Ion âm (anion)
Ion âm (anion) Sự tạo thành Sự tạo thành AnionAnion
X + me X
m-Nguyên tử phi kim Anion
Tên Anion = Ion + tên gốc axit Cl
-S
2-F
-O
2-Ví dụ: Ion clorua
Ion sunfua Ion florua
Ion oxit
Tổng quát:
Bµi:16
KháI niệm liên kết hóa học
Liªn kÕt ion
(14)
Tiết: 25+26
I Khái niệm liên kết hóa học.
1 Khái niệm liên kết. 2 Qui tắc bát tử (8 electron)
II Liên kết ion.
2 Sự hình thành liên kết ion
1 Sự hình thành ion
III Tinh thể mạng tinh thể ion
1 Khái niệm tinh thể 2 Mạng tinh thể ion
3 Tính chất chung hợp chất ion
a> Ion
* Nguyên tử nhóm nguyên tử mang điện được gọi ion
Ion âm (anion)
Ion âm (anion) Sự tạo thành Sự tạo thành AnionAnion
X + me X
m-Nguyên tử phi kim Anion
Tên Anion = Ion + tên gốc axit SO42
-HSO4
-H2PO4
-NO
-Ví dụ: Ion sunfat
Ion hiđrosunfat
Ion đihiđrophotphat
Ion nitrat
Tng quỏt:
Bài:16
KháI niệm liªn kÕt hãa häc
Liªn kÕt ion
(15)
Tiết: 25+26
I Khái niệm liên kết hóa học.
1 Khái niệm liên kết. 2 Qui tắc bát tử (8 electron)
II Liên kết ion.
2 Sự hình thành liên kết ion
1 Sự hình thành ion
III Tinh thể mạng tinh thể ion
1 Khái niệm tinh thể 2 Mạng tinh thể ion
3 Tính chất chung hợp chất ion
b> Ion đơn ion đa nguyên tử VD: Cation Li+, Na+, Mg2+, Al3+…
Anion O2-, F- …
Cation NH4+, Anion SO
42-, OH- , NO3- …
Ion đơn nguyên tử
Ion đa nguyên tử
* Ion đơn nguyên tử ion tạo nên từ nguyên tử * Ion đa nguyên tử ion tạo nên từ nhiều nguyên tử liên kt vi nhau.
Bài:16
KháI niệm liên kÕt hãa häc
Liªn kÕt ion
(16)
Tiết: 25+26
I Khái niệm liên kết hóa học.
1 Khái niệm liên kết. 2 Qui tắc bát tử (8 electron)
II Liên kết ion.
2 Sự hình thành liên kết ion
1 Sự hình thành ion
III Tinh thể mạng tinh thể ion
1 Khái niệm tinh thể 2 Mạng tinh thể ion
3 Tính chất chung hợp chất ion
BÀI TẬP
Câu 1. Phát biểu sau sai?
Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để:
A Chuyển sang trạng thái có lượng thấp B
C D
Có cấu hình electron khí
Có cấu hình electron lớp ngồi 2e 8e Chuyển sang trạng thái có lượng cao hn
Bài:16
KháI niệm liên kết hãa häc
Liªn kÕt ion
(17)
Tiết: 25+26
I Khái niệm liên kết hóa học.
1 Khái niệm liên kết. 2 Qui tắc bát tử (8 electron)
II Liên kết ion.
2 Sự hình thành liên kết ion
1 Sự hình thành ion
III Tinh thể mạng tinh thể ion
1 Khái niệm tinh thể 2 Mạng tinh thể ion
3 Tính chất chung hợp chất ion
BÀI TẬP
Câu 2. Viết cấu hình electron ion sau: K+; S2-; Al3+; Fe2+; Br
-K+: 1s22s22p63s23p6
S2-: 1s22s22p63s23p6
Al3+: 1s22s22p6
Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6
Br-: 1s22s22p63s23p63d104s24p6 Tr li
Bài:16
KháI niệm liên kÕt hãa häc
Liªn kÕt ion
(18)
Tiết: 25+26
I Khái niệm liên kết hóa học.
1 Khái niệm liên kết. 2 Qui tắc bát tử (8 electron)
II Liên kết ion.
2 Sự hình thành liên kết ion
1 Sự hình thành ion
III Tinh thể mạng tinh thể ion
1 Khái niệm tinh thể 2 Mạng tinh thể ion
3 Tính chất chung hợp chất ion
a> Sự tạo thành liên kết ion phân tử nguyên tử
11+ 17+
Na: 1s22s22p6 3s1 Cl: 1s22s22p63s23p5
Xét to thnh phõn t NaCl
Bài:16
KháI niệm vỊ liªn kÕt hãa häc
Liªn kÕt ion
(19)
Tiết: 25+26
I Khái niệm liên kết hóa học.
1 Khái niệm liên kết. 2 Qui tắc bát tử (8 electron)
II Liên kết ion.
2 Sự hình thành liên kết ion 1 Sự hình thành ion
III Tinh thể mạng tinh thể ion
1 Khái niệm tinh thể 2 Mạng tinh thể ion
3 Tính chất chung hợp chất ion
a> Sự tạo thành liên kết ion phân tử nguyên tử
11+ 17+
+
-Na: 1s22s22pNa6 3s+: 1s1 22s22p6 Cl-: 1s2Cl: 1s2s22p26 2s3s222p3p6 63s23p5
Phương trình phản ứng
Na + Cl2 Na+Cl
-22 2
1e x
NaCl
Xét to thnh phõn t NaCl
Bài:16
KháI niệm vỊ liªn kÕt hãa häc
Liªn kÕt ion
(20)
Tiết: 25+26
I Khái niệm liên kết hóa học.
1 Khái niệm liên kết. 2 Qui tắc bát tử (8 electron)
II Liên kết ion.
2 Sự hình thành liên kết ion 1 Sự hình thành ion
III Tinh thể mạng tinh thể ion
1 Khái niệm tinh thể 2 Mạng tinh thể ion
3 Tính chất chung hợp chất ion
a> Sự tạo thành liên kết ion phân tử nguyên tử
Xét tạo thành phân tử MgO
8+
2-8+
12+
2+ 12+
Phương trình phản ứng
Mg + O2 Mg2+O
2-22 2
2e x
Bài:16
KháI niệm vỊ liªn kÕt hãa häc
Liªn kÕt ion
(21)
Tiết: 25+26
I Khái niệm liên kết hóa học.
1 Khái niệm liên kết. 2 Qui tắc bát tử (8 electron)
II Liên kết ion.
2 Sự hình thành liên kết ion 1 Sự hình thành ion
III Tinh thể mạng tinh thể ion
1 Khái niệm tinh thể 2 Mạng tinh thể ion
3 Tính chất chung hợp chất ion
b> Sự tạo thành liên kết ion phân tử nhiều nguyên tử
Mg: 1s22s22p63s2 F: 1s22s22p5
12+ 9+
Xét tạo thành phân tử MgF2
Liệt kê số loại ion mà em biêt? Từ đó cho biết ion gì?
Bµi:16
KháI niệm liên kết hóa học
Liên kÕt ion
(22)
Tiết: 25+26
I Khái niệm liên kết hóa học.
1 Khái niệm liên kết. 2 Qui tắc bát tử (8 electron)
II Liên kết ion.
2 Sự hình thành liên kết ion 1 Sự hình thành ion
III Tinh thể mạng tinh thể ion
1 Khái niệm tinh thể 2 Mạng tinh thể ion
3 Tính chất chung hợp chất ion
b> Sự tạo thành liên kết ion phân tử nhiều nguyên tử
Mg2+: 1s22s22pF6
-: 1s22s22p6
9+ 12+
Xét tạo thành phân tử MgF2
+6
2+
9+
-+6
-F-: 1s22s22p6
Phương trình phản ứng
Mg + F2 Mg F2
2e
2+ -Bài:16
KháI niệm liªn kÕt hãa häc
Liªn kÕt ion
(23)
Tiết: 25+26
I Khái niệm liên kết hóa học.
1 Khái niệm liên kết. 2 Qui tắc bát tử (8 electron)
II Liên kết ion.
2 Sự hình thành liên kết ion 1 Sự hình thành ion
III Tinh thể mạng tinh thể ion
1 Khái niệm tinh thể 2 Mạng tinh thể ion
3 Tính chất chung hợp chất ion
Liên kết ion tạo thành nào?
Kết luận: Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion
mang điện tích trái dấu.
Kim loại điển hình
Kim loại điển hình LK ION Phi kim điển hìnhPhi kim in hỡnh
Bài:16
KháI niệm liên kết hãa häc
Liªn kÕt ion
(24)
Tiết: 25+26
I Khái niệm liên kết hóa học.
1 Khái niệm liên kết. 2 Qui tắc bát tử (8 electron)
II Liên kết ion.
2 Sự hình thành liên kết ion 1 Sự hình thành ion
III Tinh thể mạng tinh thể ion
1 Khái niệm tinh thể 2 Mạng tinh thể ion
3 Tính chất chung hợp chất ion
Tinh thể NaCl
Tinh thể I
Tinh thể Cu
Tinh thể ?
Kết luận: Tinh thể gồm cấu
tạo từ: Nguyên tử, phân tử ion xếp cách đều đặn,
tuần hoàn theo trật tự định không gian Mạng tinh th
Bài:16
KháI niệm liên kết hãa häc
Liªn kÕt ion
(25)
Tiết: 25+26
I Khái niệm liên kết hóa học.
1 Khái niệm liên kết. 2 Qui tắc bát tử (8 electron)
II Liên kết ion.
2 Sự hình thành liên kết ion 1 Sự hình thành ion
III Tinh thể mạng tinh thể ion
1 Khái niệm tinh thể
2 Mạng tinh thể ion
3 Tính chất chung hợp chất ion
Từ mạng tinh thể NaCl cho biết: Cấu trúc tinh thể NaCl vị trí Na+, Cl
-trong mạng tinh thể ?
Xét tinh thể NaCl
* Tinh thể NaCl có cấu trúc hình lập phương
5 3
6
4 2
1
Cl
-Na+
* Một ion Na+ được bao quanh ion Cl-
* Một ion Cl - bao quanh bi ion Na+
Bài:16
KháI niƯm vỊ liªn kÕt hãa häc
Liªn kÕt ion
(26)
Tiết: 25+26
I Khái niệm liên kết hóa học.
1 Khái niệm liên kết. 2 Qui tắc bát tử (8 electron)
II Liên kết ion.
2 Sự hình thành liên kết ion 1 Sự hình thành ion
III Tinh thể mạng tinh thể ion
1 Khái niệm tinh thể 2 Mạng tinh thể ion
3 Tính chất chung hợp chất ion
- Ở điều kiện thường tinh thể bền vững.
- Ở điều kiện thường tinh thể bền vững.
- Khá rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi.
- Khá rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi.
- Thường tan nhiều nước.
- Thường tan nhiều nước.
- Khi nóng chảy hịa tan nước
- Khi nóng chảy hịa tan nước
thì dẫn điện.
thì dẫn điện.
Nghiên cứu SGK cho biết tính chất hợp chất ion?
Bµi:16
KháI niệm liên kết hóa học
Liªn kÕt ion
(27)
Tiết: 25+26
I Khái niệm liên kết hóa học.
1 Khái niệm liên kết. 2 Qui tắc bát tử (8 electron)
II Liên kết ion.
2 Sự hình thành liên kết ion 1 Sự hình thành ion
III Tinh thể mạng tinh thể ion
1 Khái niệm tinh thể 2 Mạng tinh thể ion
3 Tính chất chung hợp chất ion
BÀI TẬP
Bài 1: Viết ph ơng trình biểu diễn hình thành ion sau từ nguyên tử t ¬ng øng Ag+, Fe3+, Fe2+, Br
-Tr¶ lêi
Ag Ag+ + e
Fe Fe3+ + 3e
Fe Fe2+ + 2e
Br + e Br
-Bµi:16
KháI niệm liên kết hóa học
Liên kÕt ion