Đang tải... (xem toàn văn)
(coi thÓ tÝch dung dÞch kh«ng thay ®æi)..[r]
(1)Sở giáo dục đào tạo bắc giang Trơng thpt lục ngạn số
==========&==========
đề thi chọn học sinh giỏi lớp 12
Năm học : 2009 - 2010 Môn : Hóa học
Thời gian làm bµi : 180 phót Ng y thi : 07 / 03 / 2010 Câu 1: (2 điểm)
1 Hợp chất A đợc tạo thành từ ion M+ ion X2 Tổng số loại hạt (proton, nơtron, electron) A 140 Tổng số hạt mang điện ion M+ lớn tổng số hạt mang điện ion X2 19 Trong nguyên tử M, số hạt proton số hạt nơtron hạt; nguyên tử X, số hạt proton số hạt nơtron
ViÕt cÊu h×nh electron M+, X2 gọi tên hợp chất A.
2 Nung hoµn toµn m gam CaCO3 cho toµn bé lợng khí thoát qua 100 ml dung dịch Ba(OH)2 8M thÊy xt hiƯn 98,5 g kÕt tđa
Tính m
Câu 2: (2 điểm)
Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm m gam Na 6,75 gam Al vào nớc thu đợc dung dịch A Sau cho mol HCl vào dung dịch A thu đợc 15,6 gam kết tủa
Tính m
Câu 3: (2 điểm)
Viết phơng trình phản ứng xảy :
a/ Cho dung dịch KI tác dụng víi dung dÞch K2Cr2O7 H2SO4 b/ Cho dung dịch Al(NO3)3 tác dụng với dung dịch Na2CO3
c/ Cho Al tác dụng với dung dịch HNO3 loÃng thấy thoát hỗn hợp khí X gồm N2 vµ N2O (tØ lƯ sè mol lµ 1: 2)
d/ Cho Mg tác dụng với dung dịch HNO3 thu đợc dung dịch A
Viết phơng trình phản ứng xảy cho c¸c chÊt sau: CHC-CH3 ; HCOOH ; HCHO ; HCOOCH3 lần lợt tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3
Câu 4: (2 điểm)
Cho dung dịch CH3COOH 0,1M (hằng số điện li axit Ka = 2.10-5) Tính pH dung dịch trên?
2 Thêm 0,4 gam NaOH vào lit dung dịch Tính pH dung dịch thu đợc? (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi)
Câu 5: (2 điểm)
t chỏy hon ton 20,16 lit hỗn hợp khí gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở X Y thu đợc 33,6 lit khí CO2 Nếu lấy lợng hỗn hợp tác dụng hoàn toàn với lợng d dung dịch AgNO3 NH3 thu đợc 216 gam kim loại Ag Biết thể tích khí đo 136,50C 1atm
Xác định công thức cấu tạo gọi tên X Y
==========HÕt==========
(Cán coi thi khơng giải thích thêm, học sinh đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn) Họ tên thí sinh: Số báo danh:
Sở giáo dục đào tạo bắc giang
Trơng thpt lục ngạn số Năm học : 2009 - 2010đáp án kỳ thi chọn học sinh giỏi lớp 12 Mơn : Hóa học
Thêi gian lµm bµi : 180 phót Ng y thi : 07 / 03 / 2010à
C©u Néi dung §iĨm
1 Gäi sè h¹t proton, notron cđa M X lần lợt Z,N Z N Ta có phơng trình sau
2(2Z+N) + (2Z’+N’) = 140 Z=19
0,25 0,25
(2)(2Z-1) - (2Z’+2) = 19 Z’ =8 N - Z = N= 20 N’ = Z’ N’=8 19M+ : 1s22s22p63s23p6
8X2- : 1s22s22p6
Hợp chất A là: K2O cã tªn kali oxit
2 Nung CaCO3 : CaCO3 CaO + CO2 a a
3 0,5 ( )2 0,8
BaCO Ba OH
n n cã TH sau:
TH1: CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O d Ba(OH)2 a a
a = 0,5 m = 0,5.100 = 50 g
TH2: C¶ ph¶n øng:
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 0,5 0,5 0,5
2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 0,6 0,3
a = 0,5 + 0,6 = 1,1 m = 1,1.100 = 110 g
0,25 0,25 0,25
0,25 0,5
2 Đặt số mol Na x mol ; số mol Al: 0,25 mol Ptp: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 x x
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 0,25 0,25 0,25
Dung dÞch A gåm: NaAlO2 0,25 mol vµ NaOH d (x-0,25) mol Khi cho dung dịch HCl vào dungdịch A:
NaOH + HCl NaCl + H2O x-0,25 x-0,25
TH1: NaAlO2 d
NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl 0,2 0,2
x – 0,25 + 0,2 = x = 1,05 m = 24,15 g
TH2: HCl hòa tan phần kết tủa
NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl 0,25 0,25
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O 0,05 0,15
x - 0,25 + 0,25 + 0,15 = x = 0,85 m = 19,55 g
0,5
0,5
0,5
0,5
3 a/ K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 4K2SO4 + 3I2 + Cr2(SO4)3 + 7H2O b/ Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NaHCO3 + 3NaNO3 c/ 26Al + 96HNO3 26Al(NO3)3 + 3N2 + 6N2O + 48H2O
d/ 4Mg + 10HNO3 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O CHC-CH3 + AgNO3 + NH3 CAgC-CH3 + NH4NO3
HCOOH + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O 2Ag + (NH4)2CO3 + 2NH4NO3 HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O (NH4)2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3
HCOOCH3 + 2AgNO3 + 2NH3 + H2O HOCOOCH3 + 2Ag + 2NH4NO3
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 C©n b»ng: CH3COOH CH3COO- + H+ Ka
Ban đầu (C0) 0,1 C©n b»ng 0,1 – x x x
2
5 2.10 0,1
x x
x= 1,41.10 -3 pH = 2,85
Sè mol NaOH lµ 0,01 mol
Ph¶n øng: NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O 0,01 0,01
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
(3)C©n b»ng: CH3COOH CH3COO- + H+ Ka Ban đầu (C0) 0,09 0,01
C©n b»ng 0,09 – x 0,01 + x x (0,01 ) 2.105
0,09 x x
x
x= 1,8.10
-4 pH=3,74
0,25
5 Gäi c«ng thøc chung ađehit CH2O
Số mol hỗn hợp anđehit là: 1.20,16 0,6 0,082.409,5 PV
n RT
(mol)
Sè mol cđ CO2 lµ : n= (mol)
Phơng trình đốt cháy CH2O + O2 CO2 + H2O 0,6
= 5/3 <2 cã an®ehit cã nguyªn tư C
cơng thức phân tử anđêhit là: CH2O có CTCT H-CHO anđehit fomic Gọi công thức anđêhit thứ CmH2m+1CHO
Gọi số mol anđehit thứ thứ a b Phản ứng tráng bạc an®ehit
HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O (NH4)2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3 a 4a
CmH2m+1CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O CmH2m+1COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3
b 2b
nAg= 4a+ 2b = a=0,4 n2an®ehit = a + b = 0,6 b=0,2 = ( 1)
3 a m b
a b
m=2
anđehit thứ có công thức phân tư lµ C3H6O cã CTCT lµ CH3-CH2-CHO propanal 0,5
0,5
0,5
0,5