Trường THCS Chùa Hang 2 KIỂM TRA HỌC KÌ I Năm học: 2009 – 2010 Lớp : …………………… Môn : Hoá học 9 Họ và tên : …………………………………………………… Thời gian : 45’ ( không kể phát đề) Đề số 2 Điểm Lời phê giáo viên A/ Trắc nghiêm : Hãy chọn câu trả lời đúng nhất (3đ) 1) Dãy oxit có thể tác dụng được với axit sunfuric là: A. CaO, Fe 2 O 3 . B. CaO, SO 3 C. Fe 2 O 3 , SO 3 . D. CaO, SO 2 . 2) Khí lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất D. Na 2 SO 3 và NaCl. B. K 2 SO 4 và HCl. C. Na 2 SO 4 và CuCl 2 A. Na 2 SO 3 và H 2 SO 4 . 3) Dãy các kim loại phản ứng đvới dung dòch CuSO 4 là: A. Mg, Al, Cu. B. Al, Fe, Ag. C. Fe, Mg, Zn. D. Mg, Cu, Fe 4) Chất không tác dụng với dung dòch HCl và H 2 SO 4 loãng là A. CuO. B.Mg. C. Hg. D. KOH. 5) Cặp chất không xảy ra phản ứng là A. Mg + H 2 SO 4 loãng. B. Cu + AgNO 3 . C. Fe + CuSO 4 . D. Fe + ZnCl 2 6) Nhỏ một giọt quỳ tím vào dung dòch NaOH, dung dòch có màu xanh. Nhỏ từ từ từng giọt dung dòch HCl cho tới dư vào dung dòch trên thì màu xanh A. vẫn không thay đổi. B. nhạt dần rồi mất hẳn. C. nhạt dần, mất hẳn rồi chuyển sang màu đỏ. D. đậm thêm dần. B/ Tự luận : Câu 1 (2đ) : Hoàn thành các phương phản ứng sau a. … …………… + KOH → K 2 SO 4 + ………………… b . ………………… + Na 2 SO 4 → ………………… + BaSO 4 c. ……………………. +………………… → ZnCl 2 ………… d. ……………………… + CaO → CaCl 2 …………………. Câu 2 (2đ): Viết các phương trình phản ứng thực hiện chuỗi biến hoá sau : Fe ( ) 1 → FeCl 3 ( ) 2 → Fe(OH) 3 ( ) 3 → FeSO 4 ( ) 4 → Fe( OH) 3 Câu 3 (3 đ) Cho 1,3 g kim loại M hóa trò II tác dụng hoàn toàn với Cl 2 , sau phản ứng thu được 2,72 g muối clorua. a. Xác đònh kim loại? b. Tính thể tích khí Cl 2 (đktc) cần dùng? ( Cho Mg = 24; Ca = 40; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ba = 137) ĐÁP ÁN A.Trắc nghiệm: Mỗi câu 0,5 đ x 6 = 3đ 1. A 2.A 3. C 4. C 5. D 6. C B. Tự luận đề 1: 1. Mỗi phản ứng 0,5 đ x 4 = 2 đ Sai cân bằng trừ 0,25 đ 2 . Mỗi phản ứng 0,5 đ x 4 = 2 đ Sai cân bằng trừ 0,25 đ 3. Gọi x là khối lượng mol của R. 0,25đ R + Cl 2 o t → RCl 2 1đ 13 x mol 27, 2 71x + mol 0,5đ 0,2mol 0,2 mol a. Ta có 13 x = 27, 2 71x + => x = 65 0,5đ Vậy R là Zn. 0,25đ b. Thể tích Cl 2 ( đktc) cần dùng: 0,2.22,4 = 4,48 (l) 0,5đ TỰ LUẬN ĐỀ 2: 1. Mỗi phản ứng 0,5 đ x 6 = 3đ Sai cân bằng trừ 0,25 đ 2 . Viết được phản ứng chứng minh và giải thích đúng 1 đ 3. Gọi x là khối lượng mol của M. 6,72 0,3 22, 4 = (mol) 0,5đ Số mol H 2 (đktc) thu được: M + 2 HCl o t → MCl 2 + H 2 1đ 0,3 mol 0,6 mol 0,3 mol 0,5đ Khối lượng mol của M 16,8 0,3 = 56 => M là Fe 0,5đ Khối lượng dung dòch HCl 14,6% cần dùng: 0,6.36,5.100 14,6 = 150(g) 0,5 đ Thới Thuận , ngày 11 tháng 12 năm 2009 GVBM Nguyeãn Hoaøng Minh . x mol 27 , 2 71x + mol 0,5đ 0,2mol 0 ,2 mol a. Ta có 13 x = 27 , 2 71x + => x = 65 0,5đ Vậy R là Zn. 0 ,25 đ b. Thể tích Cl 2 ( đktc) cần dùng: 0 ,2. 22, 4 =. = 2 đ Sai cân bằng trừ 0 ,25 đ 2 . Mỗi phản ứng 0,5 đ x 4 = 2 đ Sai cân bằng trừ 0 ,25 đ 3. Gọi x là khối lượng mol của R. 0 ,25 đ R + Cl 2 o t → RCl 2 1đ