Chơng 7 sắt và một số kim loại quan trọng Bài: SắT i. Đồ DùNG DạY HọC (Tùy theo điều kiện của trờng và của mỗi giáo viên) 1. Hóa chất: + chất rắn: bột Fe, đinh Fe, Fe 2 O 3 + dung dịch: HCl, HNO 3 lo ng, HNOã 3 đặc, H 2 SO 4 đặc, CuSO 4 . + lọ đựng đầy khí Cl 2 hoặc O 2 đ đậy nắpã 2. Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn . 3. Tranh ảnh (hoặc dùng trình chiếu Power Point): các loại quặng sắt 4. Nếu không có điều kiện làm thí nghiệm Fe tác dụng với Cl 2 , O 2 có thể cho học sinh xem các đoạn phim về những thí nghiệm này. PHƯƠNG PHáP DạY HọC (Tùy theo điều kiện cụ thể của GV và trình độ của HS) Nêu vấn đề đàm thoại. Học sinh thảo luận tổ nhóm. Học sinh thuyết trình (lớp khá, giỏi). THIếT Kế CáC HOạT ĐộNG NộI DUNG CáC HOạT ĐộNG I. Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử - Sắt (Fe) ở ô số 26, thuộc nhóm VIIIB, chu kì 4 của bảng tuần hoàn. - Cấu hình electron nguyên tử Fe:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 , có thể viết gọn là [Ar]3d 6 4s 2 . - Nguyên tử sắt dễ nhờng 2 electron ở phân lớp 4s trở thành ion Fe 2+ và có thể nhờng thêm 1 electron ở phân lớp 3d trở thành ion Fe 3+ HOạT ĐộNG 1: I. Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử _ HS ôn lại kiến thức: + Phân bố electron vào các phân lớp theo thứ tự năng lợng từ thấp đến cao. + Viết cấu hình electron nguyên tử. + LớP KHá GIỏI: viết cấu hình electron ion viết cấu hình electron của nguyên tử Fe và ion Fe 2+ , Fe 3+ . _LớP KHá GIỏI: dựa vào cấu hình electron nguyên tử Fe, xác định vị 225 II. Tính chất vật lí Sắt là kim loại màu trắng hơi xám, có khối lợng riêng lớn (D =7,9 g/cm 3 ), nóng chảy ở 1540 oC . Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. Khác với kim loại khác, sắt có tính nhiễm từ. III. Tính chất hoá học Sắt là kim loại có tính khử trung bình. Khi tác dụng với chất oxi hoá yếu, sắt bị oxi hoá đến số oxi hoá +2. Fe 2 Fe + + 2e Với chất oxi hoá mạnh, sắt bị oxi hoá đến số oxi hoá +3. Fe 3 Fe + + 3e 1. Tác dụng với phi kim ở nhiệt độ cao, sắt khử nguyên tử phi kim thành ion âm và bị oxi hoá đến số oxi hoá +2 hoặc +3. a) Tác dụng với lu huỳnh Khi đun nóng, Fe khử S xuống số oxi hoá 2. 0 Fe + 0 S 0 t + 2 2 Fe S b) Tác dụng với oxi Khi đun nóng, Fe khử O 2 đến số oxi hoá 2, còn Fe bị oxi hoá đến số oxi hoá +2 và +3. 3 0 Fe + 2 0 2 O 0 t Fe 3 O 4 c) Tác dụng với Cl 2 Fe khử Cl 2 đến số oxi hoá 1, còn Fe bị oxi hoá đến số oxi hoá +3. o 0 0 +3 -1 t 2 3 2 Fe + 3Cl 2 Fe Cl 2. Tác dụng với axit a) Với dung dịch H 2 SO 4 loãng, dung dịch HCl Fe khử ion H + của các dung dịch axit H 2 SO 4 lo ng, dung dịch HCl thành Hã 2 , Fe bị oxi hoá đến số oxi hoá +2. Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 trí của nguyên tố Fe trong bảng tuần hoàn. HOạT ĐộNG 2: II. Tính chất vật lí _ HS đọc SGK. HOạT ĐộNG 3: III. Tính chất hoá học _ HS đọc SGK và ghi nhớ: Fe là kim loại có tính khử trung bình. 1. Tác dụng với phi kim _ HS viết PTHH của các PƯ Fe tác dụng với phi kim. _ GV nhấn mạnh để khắc sâu kiến thức cho HS: sản phẩm của 3 phản ứng với 3 mức oxi hóa khác nhau của Fe: +2, 3 8 + , +3. _ Nếu có điều kiện: + GV làm thí nghiệm. + hoặc hớng dẫn HS làm thí nghiệm. + hoặc cho HS xem phim. 2. Tác dụng với axit _ GV giới thiệu lại dàn bài rồi yêu cầu HS trình bày tính chất và viết PTHH của các PƯ (Dàn bài này các em đ học kỹ trong bài Al).ã _ HS làm TN 226 ó + + + + 0 1 2 0 2 2 4 4 Fe H SO lo ng FeSO H b) Với dung dịch H 2 SO 4 đặc và dung dịch HNO 3 ) với dung dịch H 2 SO 4 đặc với dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội Fe không tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội (Fe bị thụ động với dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội thụ động hóa Fe) với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng Fe tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. Trong phản ứng này, Fe khử 6 S + xuống số oxi hoá thấp hơn còn Fe bị oxi hoá đến số oxi hoá +3. o t 2 4 đặc 2 4 3 2 2 2Fe + 6H SO Fe (SO ) + 3SO + 6H O ) với dung dịch HNO 3 với dung dịch HNO 3 đặc nguội Fe không tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc nguội (Fe bị thụ động với dung dịch HNO 3 đặc nguội dung dịch HNO 3 đặc nguội thụ động hóa Fe) với dung dịch HNO 3 đặc nóng Fe tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc, nóng. Trong các phản ứng này, Fe khử 5 N + xuống số oxi hoá thấp hơn còn Fe bị oxi hoá đến số oxi hoá +3. Fe + 6HNO 3 đặc o t Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O với dung dịch HNO 3 lo ngã Fe tác dụng với dung dịch HNO 3 lo ng. ã Trong các phản ứng này, Fe khử 5 N + xuống số oxi hoá thấp hơn còn Fe bị oxi hoá đến số oxi hoá +3. 0 5 3 2 3 loãng 3 3 2 Fe 4 HNO Fe(NO ) N O 2H O + + + + + + 3. Tác dụng với dung dịch muối Fe có thể khử đợc ion của các kim 3. Tác dụng với dung dịch muối _ HS làm TN: ngâm đinh Fe trong dung dịch CuSO 4 . + HS viết PTPT, PT ion rút gọn của PƯ. 4. Tác dụng với nớc _ GV giới thiệu luôn 2 PƯ: 243 C570 t 2 4H OFe OH 4 Fe 3 00 + + < 227 loại đứng sau nó trong d y điện hoá củaã kim loại. Trong các phản ứng này, Fe thờng bị oxi hoá đến số oxi hoá +2. Thí dụ : 2 2 4 4 Fe Cu SO Fe SO Cu + + + + 4. Tác dụng với nớc ở nhiệt độ thờng, sắt không khử đợc n- ớc, nhng ở nhiệt độ cao sắt khử hơi nớc tạo ra H 2 và Fe 3 O 4 hoặc FeO. o <570 C 2 3 4 2 3Fe + 4H O Fe O + 4H IV. Trạng thái tự nhiên Sắt chiếm khoảng 5% khối lợng vỏ Trái Đất, đứng hàng thứ hai trong các kim loại (sau nhôm). Trong thiên nhiên, sắt tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất. Quặng sắt quan trọng là : quặng manhetit (Fe 3 O 4 ), hiếm có trong tự nhiên), quặng hematit (Fe 2 O 3 ), quặng xiđerit (FeCO 3 ) ; quặng pirit (FeS 2 ). Sắt có trong hemoglobin (huyết cầu tố) của máu, làm nhiệm vụ vận chuyển oxi, duy trì sự sống. Những thiên thạch từ khoảng không của vũ trụ rơi vào Trái Đất có chứa sắt tự do. 2 C570 t 2 H FeO OH Fe 00 + + > + GV nhấn mạnh: Fe không khử đợc H 2 O ở nhiệt độ thờng. HOạT ĐộNG 4: III. Trạng thái tự nhiên _ HS đọc SGK. _ GV cho HS xem tranh ảnh hoặc hình ảnh trình chiếu trên power point: các loại quặng Fe. HOạT ĐộNG 5: LUYệN TậP Và CủNG Cố 1. Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe 3+ ? A. [Ar]3d 6 B. [Ar]3d 5 C. [Ar]3d 4 D. [Ar]3d 3 2. Cho 2,52 g một kim loại tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 lo ng, thu đã ợc 6,84 g muối sunfat. Kim loại đó là A. Mg. B. Zn. C. Fe. D. Al. 3. Ngâm một lá kim loại có khối lợng 50 g trong dung dịch HCl. Sau khi thu đợc 336 ml khí H 2 (đktc) thì khối lợng lá kim loại giảm 1,68%. Kim loại đó là A. Zn. B. Fe. C. Al. D. Ni. Bài : MộT Số HợP CHấT CủA SắT I. Đồ DùNG DạY HọC (Tùy theo điều kiện của trờng và của mỗi giáo viên) 228 1. Hóa chất: + chất rắn: FeO, Fe 2 O 3 , đinh Fe, vụn Cu + dung dịch: HCl, HNO 3 lo ng, Hã 2 SO 4 đặc, FeCl 3 , NaOH + lọ đựng đầy khí Cl 2 đ đậy nắpã 2. Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn . II. PHƯƠNG PHáP DạY HọC (Tùy theo điều kiện cụ thể của GV và trình độ của HS) Nêu vấn đề đàm thoại. Học sinh thảo luận tổ nhóm. Học sinh thuyết trình (lớp khá, giỏi). III. THIếT Kế CáC HOạT ĐộNG NộI DUNG CáC HOạT ĐộNG 229 I. Hợp chất sắt (II) Trong các phản ứng hoá học, ion Fe 2+ có khả năng nhờng 1 electron để trở thành ion Fe 3+ : Fe 2+ Fe 3+ + e Nh vậy, tính chất hoá học đặc trng của hợp chất sắt (II) là tính khử. 1. Sắt (II) oxit Sắt (II) oxit (FeO) là chất rắn màu đen, không có trong tự nhiên; FeO tác dụng với dung dịch HNO 3 đợc muối sắt(III): o +2 +2 +5 +3 t 3loãng 3 3 2 3Fe O + 10 HNO 3Fe(NO ) + NO + 5H O Ion Fe 2+ khử 5 N + của HNO 3 thành 2 N . + Phơng trình ion rút gọn nh sau: + 3+ 3 2 3FeO + NO + 10H 3Fe + NO + 5H O Sắt (II) oxit có thể điều chế bằng cách dùng H 2 hay CO khử sắt (III) oxit ở 500 oC : Fe 2 O 3 + CO o t 2FeO + CO 2 2. Sắt(II) hiđroxit Sắt (II) hiđroxit (Fe(OH) 2 ) nguyên chất là chất rắn, màu trắng hơi xanh, không tan trong nớc. Trong không khí, Fe(OH) 2 dễ bị oxi hoá thành Fe(OH) 3 màu nâu đỏ (do tác dụng với oxi và hơi nớc) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 rất dễ bị oxi hoá bởi O 2 của không khí thành Fe(OH) 3 , nên để điều chế Fe(OH) 2 cần làm nh sau Cạo sạch gỉ đinh sắt rồi cho tác dụng với dung dịch HCl để điều chế dung dịch FeCl 2 : Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Đun sôi dung dịch NaOH để đẩy hết khí O 2 hoà tan. Để nguội dung dịch NaOH rồi đổ từ từ vào dung dịch FeCl 2 vừa điều chế đợc ở trên sẽ thu HOạT ĐộNG 1: TíNH CHấT HóA HọC CủA HợP CHấT SắT (II) _ HS ôn nhanh lại khái niệm: chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử. _ Từ cấu hình electron của ion Fe 2+ , GV dẫn dắt HS đi đến nhận định và khắc sâu kiến thức: tính chất hóa học đặc trng của hợp chất sắt (II) là tính khử. 1. Sắt (II) oxit _ HS đọc SGK. _ HS viết PTHH của các PƯ. 2. Sắt(II) hiđroxit _ HS làm TN: a) làm sạch gỉ đinh Fe: * cạo * hoặc ngâm trong dung dịch HNO 3 đặc (thật nhanh) rồi rửa sạch bằng H 2 O thật kỹ. b) Cho Fe tác dụng với dung dịch HCl để điều chế dung dịch FeCl 2 . c) Đun sôi dung dịch NaOH để đẩy hết khí O 2 hoà tan. Để nguội dung dịch. d) Rót từ từ dung dịch NaOH ở (c) 230 đợc Fe(OH) 2 FeCl 2 + 2NaOHFe(OH) 2 +2NaCl 3. Muối sắt (II) Đa số muối sắt (II) tan trong nớc, khi kết tinh thờng ở dạng ngậm nớc. Thí dụ : FeSO 4 .7H 2 O; FeCl 2 .4H 2 O. Muối sắt (II) dễ bị oxi hoá thành muối sắt (III) bởi các chất oxi hoá. Thí dụ : 2 0 3 2 2 3 2 Fe Cl Cl 2 Fe Cl + + + 2+ 3+ - 2 2Fe + Cl 2Fe + 2Cl Muối sắt (II) đợc điều chế bằng cách cho Fe (hoặc FeO; Fe(OH) 2 ) tác dụng với dung dịch axit HCl hoặc dung dịch H 2 SO 4 lo ng:ã Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 FeO + H 2 SO 4 lo ngã FeSO 4 + H 2 O Chú ý: Dung dịch muối sắt (II) điều chế đợc cần dùng ngay, trong không khí sẽ chuyển dần thành muối sắt (III). II. Hợp chất sắt (III) Trong các phản ứng hoá học, ion Fe 3+ có khả năng nhận 1 hoặc 3 electron để trở thành ion Fe 2+ hoặc Fe : Fe 3+ + 1e Fe 2+ Fe 3+ + 3e Fe Nh vậy, tính chất hoá học đặc trng của hợp chất sắt (III) là tính oxi hoá. 1. Sắt (III) oxit Sắt (III) oxit (Fe 2 O 3 ) là chất rắn màu đỏ nâu, không tan trong nớc. Sắt (III) oxit là oxit bazơ nên dễ tan trong các dung dịch axit mạnh. Thí dụ : Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O ở nhiệt độ cao, Fe 2 O 3 bị CO hoặc H 2 khử thành Fe. o t 2 3 2 Fe O + 3CO 2Fe + 3CO Sắt (III) oxit có thể điều chế bằng phản ứng phân huỷ Fe(OH) 3 ở nhiệt độ vào dung dịch FeCl 2 ở (b) sẽ thu đợc Fe(OH) 2 . 3. Muối sắt (II) _ HS đọc SGK. _ GV nhấn mạnh để HS khắc sâu kiến thức: a) Cách điều chế muối sắt (II). b) Đặc điểm của dung dịch muối sắt (II). c) hợp chất sắt (II) 3 HNOdich dung hợp chất sắt (III). HOạT ĐộNG 2: TíNH CHấT HóA HọC CủA HợP CHấT SắT (III) _ Từ cấu hình electron của ion Fe 3+ , HS nêu tính chất hoá học đặc trng của hợp chất sắt (III). 1. Sắt (III) oxit _ HS đọc SGK. _ HS viết PTHH của các PƯ. 231 cao : o t 3 2 3 2 2Fe(OH) Fe O + 3H O Sắt (III) oxit có trong thiên nhiên dới dạng quặng hematit dùng để luyện gang. 2. Sắt(III) hiđroxit Sắt(III) hiđroxit (Fe(OH) 3 ) là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nớc nhng dễ tan trong dung dịch axit tạo thành dung dịch muối sắt (III) 2Fe(OH) 3 +3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 +6H 2 O Sắt(III) hiđroxit đợc điều chế bằng cách cho dung dịch kiềm tác dụng với dung dịch muối sắt (III). Thí dụ : FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl 3. Muối sắt (III) Đa số muối sắt (III) tan trong nớc, khi kết tinh thờng ở dạng ngậm nớc. Thí dụ : FeCl 3 .6H 2 O ; Fe 2 (SO 4 ) 3 .9H 2 O Các muối sắt (III) có tính oxi hoá, dễ bị khử thành muối sắt (II). Ngâm một đinh sắt trong dung dịch muối sắt (III) có màu vàng (màu của ion Fe 3+ trong dung dịch), sau một thời gian ta thấy dung dịch chuyển dần sang màu xanh nhạt (màu của ion Fe 2+ trong dung dịch). 0 3 2 3 2 Fe 2 Fe Cl 3Fe Cl + + + Cho bột đồng vào dung dịch muối sắt (III), ta thấy màu xanh xuất hiện (màu của ion Cu 2+ trong dung dịch). 0 3 2 2 3 2 2 Cu 2 Fe Cl Cu Cl 2 Fe Cl + + + + + Muối FeCl 3 đợc dùng làm chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ. _ HS làm thí nghiệm 3. Muối sắt (III) _ HS làm thí nghiệm: ngâm đinh Fe hoặc vụn Cu trong dung dịch muối sắt (III). (do thí nghiệm cần thời gian mới quan sát rõ hiện tợng vì vậy có thể hớng dẫn HS làm TN từ đầu hoặc giữa tiết học). 232 HOạT ĐộNG 3: LUYệN TậP: SO SáNH CáC OXIT SắT _ GV vẽ bảng để trống. Phần chữ màu đỏ: ghi sẵn - Phần chữ màu xanh: để trống _ HS: + hoặc xem mẫu vật + hoặc làm thí nghiệm + hoặc đọc SGK rồi điền các kiến thức vào bảng. FeO Fe 2 O 3 Trạng thái, màu sắc _ chất rắn. _ màu đen _ chất rắn. _ màu nâu đỏ Tính tan trong nớc Không tan Không tan Tính chất hóa học đặc trng Tính khử Tính oxi hoá Trong dung dịch axit 1) dung dịch H 2 SO 4 lo ng, dung dịch HClã 2) dung dịch H 2 SO 4 đặc, dung dịch HNO 3 _ tan _ tạo muối sắt (III) _ tan _ tạo muối sắt (III) HOạT ĐộNG 4: LUYệN TậP: SO SáNH CáC HIDROXIT SắT _ GV vẽ bảng để trống. Phần chữ màu đỏ: ghi sẵn - Phần chữ màu xanh: để trống _ HS: + hoặc xem mẫu vật + hoặc làm thí nghiệm + hoặc đọc SGK rồi điền các kiến thức vào bảng. Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Trạng thái, màu sắc _ chất rắn. _ màu trắng hơi xanh. _ chất rắn. _ màu nâu đỏ Tính tan trong nớc Không tan Không tan Tính chất hóa học đặc trng Tính khử Tính oxi hoá Trong dung dịch axit _ tan _ tan 1) dung dịch H 2 SO 4 lo ng, dung dịch HClã 2) dung dịch H 2 SO 4 đặc, dung dịch HNO 3 _ tan _ tạo muối sắt (III) _ tan _ tạo muối sắt (III) 233 HOạT ĐộNG 5: MÔ Tả HIệN TƯợNG THí NGHIệM _ HS: + quan sát thí nghiệm. + hoặc đọc SGK. + hoặc xem phim thí nghiệm. rồi ghi nhớ hiện tợng của các phản ứng học trong chơng trình. _ GV điều chỉnh khi cần thiết. Thí nghiệm 1: Cho Fe vào dung dịch HNO 3 đặc, nóng: Fe + 6HNO 3 đ 0 t Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O _ Fe tan. _ Khí màu nâu đỏ thoát ra. _ Dung dịch chuyển sang màu vàng nâu (đặc: nâu đỏ) Thí nghiệm 2: Ngâm đinh Fe sạch trong dung dịch CuSO 4 trong một thời gian. Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu _ Lúc đầu đinh sắt có màu trắng hơi xám. _ Khi lấy đinh sắt ra: trên bề mặt đinh (phần ngập trong dung dịch CuSO 4 ) có kim loại đồng màu đỏ bám. _ Màu xanh của dung dịch nhạt dần Thí nghiệm 3: * Rót dung dịch NaOH (đ đẩy hết khí Oã 2 hoà tan) vào dung dịch FeCl 2 : xuất hiện kết tủa keo màu trắng hơi xanh. FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 + 2NaCl + muốn nhanh: lấy đũa thủy tinh khuấy kết tủa trắng xanh. + hoặc để kết tủa trắng xanh trong không khí một thời gian kết tủa keo trắng xanh chuyển thành kết tủa keo nâu đỏ 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3 Thí nghiệm 4: Ngâm đinh sắt (sạch) trong dung dịch muối sắt (III): thí dụ dung dịch FeCl 3 . Fe + 2FeCl 3 3FeCl 2 _ Lúc đầu dung dịch FeCl 3 có màu vàng nâu (đặc: nâu đỏ) _ Sau một thời gian: + Đinh Fe tan dần. + Màu vàng nâu của dung dịch nhạt dần, dung dịch chuyển dần sang màu xanh nhạt. Thí nghiệm 5: Cho bột Cu vào dung dịch muối sắt (III): thí dụ dung dịch FeCl 3 . 234 [...]... sơn vô cơ màu xanh, màu lục Bài : SƠ LƯợC Về NIKEN, KẽM, THIếC, CHì Biết vị trí của niken, kẽm, chì, thiếc trong bảng tuần hoàn Biết tính chất và ứng dụng của chúng NộI DUNG CáC HOạT ĐộNG 243 I Niken HOạT ĐộNG 1: I Niken 1 Vị trí trong bảng tuần hoàn _ HS đọc SGK Niken ở ô số 28, thuộc nhóm VIIIB, chu kì 4 của bảng tuần hoàn 2 Tính chất và ứng dụng Niken là kim loại có màu trắng bạc, khối lợng riêng... g/cm3), nóng chảy ở 1455oC Niken là kim loại có tính khử yếu hơn sắt, tác dụng đợc với nhiều đơn _ HS viết PTHH của các PƯ chất và hợp chất nhng không tác dụng trực tiếp với hiđro Thí dụ : 500o C 2Ni + O2 2NiO _Vì sao Ni đợc dùng mạ lên sắt t0 Ni + Cl2 NiCl2 thép để chống gỉ cho sắt thép? ở nhiệt độ thờng, Ni bền với không _ Trong cuộc sống gọi là mạ kền khí và nớc Niken có nhiều ứng dụng trong... nhiệt độ thờng, Ni bền với không _ Trong cuộc sống gọi là mạ kền khí và nớc Niken có nhiều ứng dụng trong nhiều ngành kinh tế quốc dân Hơn 80% lợng niken đợc sản xuất dùng trong ngành luyện kim Thép chứa Ni có độ bền cao về mặt hoá học và cơ học Niken đợc mạ lên sắt để chống gỉ cho sắt Trong công nghiệp hoá chất, Ni đợc dùng làm chất xúc tác II Kẽm 1 Vị trí trong bảng tuần hoàn Kẽm ở ô số 30, thuộc... xem mẫu kim loại Zn _ HS đọc SGK đến 200oC thì có thể tán đợc thành bột Kẽm ở trạng thái rắn và các hợp chất của kẽm không độc Riêng hơi của ZnO thì rất độc Kẽm là kim loại hoạt động, có tính khử mạnh hơn sắt, tác dụng trực tiếp với oxi, lu huỳnh, khi đun nóng to 2Zn + O2 2ZnO _ HS viết PTHH của các PƯ _ Ôn lại kiến thức ăn mòn điện hóa: tôn tráng kẽm Vì sao Zn đợc dùng mạ lên sắt thép để bảo vệ... 8.8 ống nghiệm 2 nhánh để đựng nớc vôi trong nhận biết CO2 21- Dung dịch CO3 2- Dung dịch nớc vôi trong 3- Nút cao su * Hoạt động 12: Luyện tập và củng cố Phiếu học tập số 1: Bài 1/ SGK: + Có 3 dung dịch, mỗi dung dịch chứa 1 cation nh sau: Ba2+, NH4 , Al3+ Trình bày cách nhận biết chúng Bài giải: Bảng nháp dung dịch: Ba2+ + NH4 Al3+ dung dịch NaOH: không hiện tợng khí khai kết tủa keo trắng Phiếu học... lại TN và cùng giải quyết bài toán CM của dung dịch HCl dung dịch HCl - Trả lời theo yêu cầu của GV: dung dịch cần chuẩn là dung dịch HCl, dung dịch chuẩn là dung dịch NaOH 0,1M Chất chỉ thị màu là metyl da cam - Theo dõi phần thị phạm của GV về các thao tác dùng pipet lấy hóa chất, mở và đóng khóa buret, cách đọc V - Tiến hành TN1 - Đọc và ghi nhận kết quả - Tính toán CM của dung dịch HCl - Viết... thị màu là chuẩn phenolphtalein - Gọi 1 HS lên - Tiến hành TN bảng thực - Đọc Vdung dịch hiện các phép chuẩn NaOH tính CM - Tính toán CM của axit của dung dịch - Nhận xét CH3COOH tiết TH của - Viết báo cáo các nhóm - Theo dõi phần biểu diễn của GV - Lên bảng tính toán CM của axit 255 Chơng 9 hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội và môi trờng Bài: hóa học và những vấn đề môi trờng A MụC TIÊU... Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O 3H2O Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + + 2H2O 2H2O +3 Na Cr O 2 : natri cromit +3 Na Al O 2 : natri aluminat 2) GV nêu vấn đề: Em hãy so sánh tính chất hóa học đặc tr ng của CrO3 với SO3, H2CrO4 (H2Cr2O7) với H2SO4 Viết PTHH của các PƯ để minh họa Trả lời: CrO3 Giống Khác _ Oxit axit _ Tác dụng với H2O axit tơng ứng CrO3 + H2O dung dịch... 180oC) dùng để hàn SnO2 đợc dùng làm men trong công nghiệp gốm sứ và làm thuỷ tinh mờ 246 HOạT ĐộNG 4: IV Thiếc _ HS đọc SGK _ HS viết PTHH của các PƯ _ Ôn lại kiến thức ăn mòn điện hóa: sắt tây sắt tráng thiếc Vì sao thiếc đợc phủ lên bề mặt sắt thép để chống gỉ, dùng làm hộp đựng thực phẩm? Chơng 8 phân biệt một số chất vô cơ Bài NHậN BIếT MộT Số ION TRONG DUNG DịCH I Đồ DùNG DạY HọC (Tùy theo điều... (vì ở trờng phổ Đặt một ít muối natri dới dạng dung thông không có đèn khí không dịch hoặc muối rắn lên một dây platin màu và không có dây platin) hình khuyên gắn với một đũa thuỷ tinh nhỏ (dùng làm cán) rồi đa đầu dây hình khuyên đó vào ngọn lửa đèn khí không màu thì thấy ngọn lửa nhuộm màu vàng tơi Tuy nhiên, trong không khí của phòng thí nghiệm có nhiều bụi, trong bụi nhiều khi có lợng vết muối . ĐộNG 243 I. Niken 1. Vị trí trong bảng tuần hoàn Niken ở ô số 28, thuộc nhóm VIIIB, chu kì 4 của bảng tuần hoàn. 2. Tính chất và ứng dụng Niken là kim loại. pha chế sơn vô cơ màu xanh, màu lục. Bài : SƠ LƯợC Về NIKEN, KẽM, THIếC, CHì Biết vị trí của niken, kẽm, chì, thiếc trong bảng tuần hoàn. Biết tính chất