TIẾT 16: KIỂM TRA VIẾT (đề 1) Tuần Ma trận đề Nhận biết TNKQ TL Mức độ Nội dung Cấu tạo nguyên tử Đơn chất, hợp chất Thông hiểu TNKQ TL Vận dụng TNKQ TL Tổng 2 2 1 1 Cơng thức hố học 4.5 Phân tử khối 1 4.5 1.5 2,5 3 Tổng 10 KIỂM TRA 45 p Mơn: Hố học Thời gian làm 45 phút (không kể thời gian phát đề)  Điểm: Lời phê GV: I Phần trắc nghiệm(4 điểm) Câu : (1đ) Hãy chọn từ hay cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống : ……(1)……là hạt vơ nhỏ trung hồ điện ……(2)………là hạt đại diện cho chất gồm số nguyên tử ……(3)……với thể đầy đủ tính chất hố học …(4)… Câu 2:(3đ)Hãy khoanh tròn vào chữ đầu câu em cho 1.Nguyên tử cấu tạo bởi: a proton electron c nơtron electron b proton nơtron d proton, nơtron electron Phân tử khối CaCO3 KCl là: a.100 b 110 c 100 75,4 74,5 74,5 d.101 74 Tất chất dãy hợp chất : a N2, H2O , S , MgCl2 , NaOH b SO2 , MgO , Ca(NO3)2 , AlCl3 , HI c NaCl , H2SO4 , CH4 , Cl2 , HNO3 d CO2 , H2 , CaCl2 , NaNO3 , Fe II.Phần tự luận: (6 điểm) Câu 3: (3 điểm) Một hợp chất có phân tử gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử oxi phân tử H 31 lần a Tính phân tử khối hợp chất b Tìm nguyên tố X Câu 4:(3 điểm) Lập cơng thức hố học hợp chất sau: a Hợp chất tạo Fe (III) oxi b Hợp chất tạo nguyên tố Ca (II) nhóm nguyên tử PO4 (III) 3 Đáp án: I.Phần trắc nghiệm:(4điểm) Câu1: (1điểm) (1).Nguyên tử, (2).Phân tử, (3).Liên kết, Câu 2:(3điểm) 1.d (1điểm) 2.c (1điểm) b (1điểm) II.Phần tự luận:(6 điểm) Câu 3: (3 điểm) (0,5 điểm) a Phân tử khối H = đvC (1 điểm) Phân tử khối hợp chất 31 = 62 đvC (1điểm) b Theo ta có: 2X + 16 = 62 đvC ⇒ (0,5 điểm) X = 23 đvC Vậy X nguyên tố Na Câu4: (3 điểm) (1,5 điểm) a - Viết công thức dạng chung FexOy - Theo quy tắc hố trị: x × III = y × II - Chuyển thành tỉ lệ x II  x = = = ⇒ y III y = Vậy cơng thức hố học cần lập là: Fe2O3 (1,5 điểm) b Viết công thức dạng chung Cax(PO4)y - Theo quy tắc hố trị: x × II = y × III - Chuyển thành tỉ lệ x III  x = = = ⇒ y II y = → CTHH hợp chất là: Ca3(PO4)2 TIẾT 25: KIỂM TRA VIẾT Tuần:13 (đề 2) (4).Chất A.MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Mức độ Kiến thức Hiện tượng VL, HH Dấu hiệu p/ư HH Điều kiện p/ư HH Định luật BTKL Phương trình hóa học Tổng cộng Nhận biết TNKQ TL 0.5 0.25 0.25 1,5 0.5 2 Các mức độ đánh giá Thông hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL Tổng cộng 0.5 0.25 0.5 0.25 0.5 0.25 0.5 1 3 0.75 1 0.25 3 1,5 0,75 2,5 3.75 3.75 15 10 KIỂM TRA 45 p Mơn: Hố học Thời gian làm 45 phút (không kể thời gian phát đề)  Điểm: Lời phờ ca GV: Họ tên: Lớp: đề kiểm tra Môn Hoá - Thời gian: 45 I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (2,5 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C D trước phương án chọn em cho đúng: 1) Trong tượng sau, đâu tượng vật lí ? A Nung đá vôi thu vôi sống khí cacbonic B Đường cháy thành than C Đinh sắt để lâu khơng khí bị gỉ D Thuốc tím hòa tan vào nước 2) Trong tượng sau, đâu tượng hóa học ? A Thanh sắt rèn thành vật dụng: dao, cuốc, xẻng B Lưỡi cuốc bị gỉ C Dây sắt bị cắt nhỏ đoạn, tán thành đinh D Xăng bị bay 3) Hiện tượng sau xảy phản ứng hoá học: A Hoà tan giấm ăn vào nước B Khi đánh diêm có lửa bắt cháy C Đèn tín hiệu chuyển từ màu xanh sang màu đỏ D Nghiền nhỏ muối ăn 4) Dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học xảy dựa vào: A Có chất tạo thành B Có chất khơng tan nước C Có chất khí sinh D Có sinh nhiệt 5) Trong phản ứng hóa học thay đổi liên kết nguyên tử liên quan đến: A nơtron B electron C proton D hạt nhân 6) Điều kiện để phản ứng hóa học xảy là: A Phải đun nóng đến nhiệt độ B Không thể thiếu chất xúc tác C Các chất phản ứng phải tiếp xúc D Cả điều kiện phải có 7) Trong phản ứng hố học chất tham gia chất sản phẩm có cùng: A Số nguyên tố tạo nên chất B Số phân tử chất C Số nguyên tử nguyên tố D Số nguyên tử chất 8) Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng do: A Chỉ có liên kết nguyên tử thay đổi B Khối lượng nguyên tử thay đổi C Số nguyên tử nguyên tố thay đổi D Cả A, B, C 9) Cho sơ đồ phản ứng hóa học: Fe(OH)y + H2SO4 > Fex(SO4)y + H2O Khi x ≠y x, y là: A x = 3; y =2 B x = 2; y =1 C x = 1; y = D x = 2; y = 10) Cho 16,8 gam CO tác dụng với 32 gam Fe2O3 tạo 26,4 gam CO2 kim loại Fe Khối lượng Fe thu là: A 2,24g B 22,4g C 11,2g D 1,12g II PHẦN TỰ LUẬN: (7,5 điểm) Bài 1: (4 điểm) Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: a) …… + Cl2 > NaCl b) FexOy + CO > Fe + CO2 c) Al + ZnSO4 > …… + Al2(SO4)3 1) Lập phương trình hóa học phản ứng 2) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử phản ứng (a) (c) Bài 2: (3,5 điểm) 1) Phát biếu định luật bảo toàn khối lượng ? Viết công thức khối lượng phản ứng hóa học (tự cho ví dụ) để minh họa 2) Đốt cháy 10,8 gam bột nhôm với lượng vừa đủ khí oxi Sau phản ứng thu 20,4 gam bột nhơm oxit (Al2O3) a) lập phương trình hóa học phản ứng ? b) Tính khối lượng khí oxi cần dùng cho phản ứng ? ĐÁP ÁN I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (2,5 điểm) Mỗi câu chọn 0,25 điểm Câu Phương án chọn D B B A B C C A D 10 B II PHẦN TỰ LUẬN: (7.5 điểm) Bài 1: (4 điểm) 1) Lập phương trình hóa học phản ứng: Mỗi PTHH cân (1 điểm) – Viết CTHH sai khơng tính điểm câu – Mỗi phản ứng cân sai khơng tính điểm a) 2Na + Cl2 → 2NaCl b) FexOy + yCO → xFe + yCO2 c) 2Al + 3ZnSO4 → 3Zn + Al2(SO4)3 2) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử phản ứng (a) (c) a) Số nguyên tử Na : số phân tử Cl2 : số phân tử NaCl = : : (0,5 điểm) c) Số nguyên tử Al : số phân tử ZnSO4 : số nguyên tử Zn : số phân tử Al2(SO4)3 =2:3:3:1 (0,5 điểm) Bài 2: (3,5 điểm) 1) Phát biếu định luật bảo toàn khối lượng đúng: 0,5 điểm Ví dụ: Cho phản ứng: A + B → C + D Công thức khối lượng: mA + mB = mC + mD (1 điểm) 2) a) Lập PTHH (1 điểm) – Viết CTHH sai khơng có điểm – Cân sai trừ 0,25 điểm – Không ghi điều kiện phản ứng (to) trừ 0,25 điểm 4Al + 3O2  → 2Al2O3 b) Theo định luật bảo tồn khối lượng, ta có: mAl + mO = mAl O → mO = mAl O – mAl = 20,4 – 10,8 = 9,6 (g) (1 điểm) t0 2 2 3 TIẾT 25: KIỂM TRA VIẾT TUẦN:13 (đề 3) A.MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Mức độ Kiến thức Hiện tượng VL, HH Dấu hiệu p/ư HH Điều kiện p/ư HH Định luật BTKL Các mức độ đánh giá Thông hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL Nhận biết TNKQ TL 0.5 0.25 0.25 1 0.25 1 0.25 1 Phương trình hóa học 0,5 1 1.5 1.5 0.25 0.5 Tổng cộng Tổng cộng 0,75 1 0.25 1.5 0,75 3.5 3.5 15 10 KIỂM TRA HỌC KÌ I Mơn: Hố học Thời gian làm 45 phút (không kể thời gian phát đề)  Điểm: Lời phê GV: Họ tên: Lớp: đề kiểm tra Môn Ho¸ - Thêi gian: 45 … I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (2.5 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C D trước phương án chọn em cho đúng: 11) Trong tượng sau, đâu tượng vật lí ? A Mặt trời mọc sương bắt đầu tan B Đường cháy thành than C Nến cháy khơng khí D Cơm bị ôi thiu 12) Trong tượng sau, đâu tượng hóa học ? A Cơ cạn nước muối thu muối ăn B Nước đá chảy thành nước lỏng C Hiđro tác dụng với oxi tạo nước D Thanh thuỷ tinh bị nóng chảy 13) Hiện tượng sau xảy phản ứng hoá học: A Dây sắt cắt nhỏ đoạn tán thành đinh B Hịa tan thuốc tím vào nước C Đèn tín hiệu chuyển từ màu đỏ sang màu xanh D Dao sắt lâu ngày bị gỉ 14) Dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học xảy dựa vào: A Có ánh sáng phát B Có sinh nhiệt C Có chất tạo thành D Có chất khơng tan nước 15) Trong phản ứng hóa học thay đổi liên kết nguyên tử liên quan đến: A electron B hạt nhân C nơtron D proton 16) Điều kiện để phản ứng hóa học xảy là: A Không thể thiếu chất xúc tác B Các chất phản ứng phải tiếp xúc C Phải đun nóng đến nhiệt độ D Cả điều kiện phải có 17) Trong phản ứng hoá học chất tham gia chất sản phẩm có cùng: A Số nguyên tử nguyên tố B Số nguyên tố tạo nên chất C Số phân tử chất D Số nguyên tử chất 18) Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng do: A Liên kết nguyên tử không thay đổi B Số phân tử chất không đổi C Số nguyên tử nguyên tố không đổi D Cả A, B, C 19) Cho sơ đồ phản ứng hóa học: Al(OH)y + H2SO4 > Alx(SO4)y + H2O Khi x ≠y x, y là: A x = 2; y =1 B x = 2; y =3 C x = 1; y = D x = 3; y = 20) Cho 8,4 gam CO tác dụng với 16 gam Fe2O3 tạo 13,2 gam CO2 kim loại Fe Khối lượng sắt thu là: A 2,24g B 22,4g C 11,2g D 1,12g II PHẦN TỰ LUẬN: (7.5 điểm) Bài 1: (2 điểm) Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: a) …… + Cl2 > FeCl3 b) FexOy + H2 > Fe + H2O c) Al + CuSO4 > ………… + Al2(SO4)3 1) Lập phương trình hóa học phản ứng 2) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử phản ứng (a) (c) Bài 2: (3 điểm) 1) Phát biếu định luật bảo toàn khối lượng ? Viết công thức khối lượng phản ứng hóa học (tự cho ví dụ) để minh họa 2) Đốt cháy m gam bột Fe với lượng vừa đủ 6,4 gam khí oxi Sau phản ứng thu 23,2 gam oxit sắt từ (Fe3O4) c) l ập phương trình hóa học phản ứng trên? d) Tính m gam bột sắt cần dùng cho phản ứng ? ĐÁP ÁN I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: Mỗi câu 0.25 điểm Câu Phương án chọn A C D C A B A C B 10 C II PHẦN TỰ LUẬN: (7.5điểm) Bài 1: (4điểm) 1) Lập phương trình hóa học phản ứng: Mỗi PTHH cân (1điểm) – Viết CTHH sai khơng tính điểm câu – Mỗi phản ứng cân sai khơng tính điểm a) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 b) FexOy + yH2 → xFe + yH2O c) 2Al + 3CuSO4 → 3Cu + Al2(SO4)3 2) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử phản ứng (a) (b) a) Số nguyên tử Fe : số phân tử Cl2 : số phân tử FeCl3 = : : (0,5điểm) c) Số nguyên tử Al : số phân tử CuSO4 : số nguyên tử Cu : số phân tử Al2(SO4)3 =2:3:3:1 (0,5điểm) Bài 2: (3,5 điểm) 3) Phát biếu định luật bảo toàn khối lượng đúng: 0,5 điểm Ví dụ: Cho phản ứng: A + B → C + D Công thức khối lượng: mA + mB = mC + mD (0,5 điểm) 4) a) Lập PTHH (1 điểm) – Viết CTHH sai khơng có điểm – Cân sai trừ 0,25 điểm – Không ghi điều kiện phản ứng (to) trừ 0,25 điểm 3Fe + 2O2  → Fe3O4 b) Theo định luật bảo tồn khối lượng, ta có: mFe + mO = mFe O → mFe = mFe O – mO = 23,2 – 6,4 = 16,8 (g) (1.5điểm) t0 43 TRƯỜNG THCS GIÁP SƠN HỌ TÊN…………………… LỚP………………………… TIẾT 16: KIỂM TRA VIẾT MƠN : HĨA TUẦN (ĐỀ 4) KIỂM TRA 45 p Mơn: Hố học Thời gian làm 45 phút (không kể thời gian phát đề)  im: Li phờ ca GV: Họ tên: Lớp: đề kiểm tra Môn Hoá - Thêi gian: 45 … CÁC MỨC ĐỘ NHẬN THỨC NỘI DUNG BIẾT HIỂU VẬN DỤNG TN TL TN TL TN TL 1(4) Ngun tử Cơng thức hóa học 0.5 Đơn chất hợp chất_phân tử 1 0.5 Nguyên tố hóa học 0.5 1 Hóa trị 0.5 1(4) 1 TỔNG 2 1.5 0,5 TỔNG 0.5 2,5 0,5 4,5 10 A/ TRẮC NGHIỆM : (4 đ) Câu 1.Điền cum từ thích hợp vào chỗ trống: “………………là hạt vơ nhỏ trung hoà vể điện.Từ………………tạo chất.Nguyên tử gồm…………… mang điện tích dương và…… tạo hay nhiều electron mang điên tích âm.” Câu 2.1 khối lượng nguyên tử X nặng gấp lần nguyên tử oxi (O = 16) Vậy nguyên tử khối X là: a 30 đvc b.16 đvc c 32 đvc d 31 đvc 2.2 Dãy sau toàn hợp chất? a H2O, O2, NaCl b Cl2, O2, N2 c H2 , Cl2, NaOH d HCl, H2O,NaCl 2.3 Hoá trị Cacbon(C) hợp chất CH4 là: a I b.II c III d IV 2.4 Cách viết 5Cu ý ? a phân tử đồng b nguyên tử đồng c đồng d nguyên tử đồng B.TỰ LUẬN(6 điểm) Câu Tính phân tử khối hơp chất sau : a Khí Metan ( CH4) b Axit nitric ( HNO3) Câu Lập cơng thức hố học hợp chất tạo : a Fe (III) Cl (I) c Na (I) nhóm OH (I) b Ca (II) nhóm NO3 (I) d S (VI) O (II) Câu Xác định hoá trị nguyên tố Zn hợp chất ZnCl2 ĐÁP ÁN A/ TRẮC NGHIỆM : (4 đ) Câu Nguyên tử…… ……Nguyên tử… ……hạt nhân…….vỏ… Câu 1-b 2-d 3-d 4-c B.TỰ LUẬN(6 điểm) Câu a.Phân tử khối metan = (1x12)+(4x1)=16 đvC c Phân tử khối Axitnitric = 63 đvC Câu a FeCl3 c NaOH b.Ca(NO3)2 d SO3 Câu 3.Zn hóa trị II TRƯỜNG THCS GIÁP SƠN HỌ TÊN…………………… TIẾT 16: KIỂM TRA VIẾT MÔN : HÓA TUẦN:8 LỚP………………………… ( đề ) A.MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 45 Mơn: Hố học Thời gian làm 45 phút (không kể thời gian phát đề)  Điểm: Lời phê GV: CÁC MỨC ĐỘ NHẬN THỨC BIẾT HIỂU VẬN DỤNG TN TL TN TL TN TL NỘI DUNG Nguyên tử 1 2 Công thức hóa học Đơn chất hợp chất_phân tử 0.5 1 0.5 Hóa trị TỔNG TỔNG 2 2.5 2 1 0.5 2 0.5 0.5 2,5 4,5 10 B.ĐỀ BÀI I/ TRẮC NGHIỆM : (4 đ) Câu 1.Điền cum từ thích hợp vào chỗ trống: “Chất chia thành hai loại lớn là:…………….và…………….Đơn chất tạo nên từ một……………………….,còn…………… tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trở lên Câu 2.1 Hạt nhân nguyên tử tạo : a proton-nơtron b proton-electron c nơtron d electron 2.2 Dãy sau toàn đơn chất? a H2O, O2, NaCl b Cl2, O2, N2 c H2 , Cl2, NaOH d HCl, H2O, Cl2 2.3 Hoá trị Oxi(O) hợp chất H2O là: a I b.II c III d IV 2.4 Cách viết 5Cu ý ? a phân tử đồng b nguyên tử đồng c đồng d nguyên tử đồng II.TỰ LUẬN(6 điểm) Câu Tính phân tử khối hơp chất sau : c Khí Metan ( CH4) d Axit nitric ( HNO3) ( Cho biết C = 12, H = 1, O = 16, N = 14) Câu Lập công thức hoá học hợp chất tạo : d Fe (III) Cl (I) c Na (I) nhóm OH (I) e Ca (II) nhóm NO3 (I) d S (VI) O (II) Câu Xác định hoá trị nguyên tố Zn hợp chất ZnCl2 B.ĐÁP ÁN I/ TRẮC NGHIỆM : (4 đ) Câu 1…………đơn chất…hợp chất……… nguyên tố hoá học……hợp chất…… Câu 1-a 2-b 3-b 4-a II.TỰ LUẬN(6 điểm) Câu a.Phân tử khối metan = (1x12)+(4x1)=16 đvC f Phân tử khối Axitnitric = 63 đvC Câu 2.a FeCl3 c NaOH b.Ca(NO3)2 Câu Zn hố trị II PHỊNG GD-ĐT LỤC NGẠN TRƯỜN THCS GIÁP SƠN d SO3 KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2010-2011 Mơn Hóa học Thời gian làm 45 , Họ tên:………………… Lớp:… (đề 1) PHẦN MA TRẬN TT Chủ đề kiến thức Chất – Nguyên tử – Phân tử Nhận biết Trắc Tự luận nghiệm Phản ứng hố học Mol tính tốn hố học Thơng hiểu Trắc Tự nghiệm luận Vận dụng Trắc Tự luận nghiệm Tổng 1 1 0,5 1,5 3 1 3 1 Tổng 0,5 1,5 10 KIỂM TRA HỌC KÌ I Mơn: Hố học Thời gian làm 45 phút (không kể thời gian phát đề)  Điểm: Lời phê GV: Họ tên: Lớp: đề kiểm tra Môn Ho¸ - Thêi gian: 45 … I Trắc nghiệm (2,5 đ): Hãy khoanh tròn vào chữ đầu câu đáp án em cho Câu (1đ): a Trong dãy cơng thức hóa học hợp chất với oxi nguyên tố sau đây: K(I); Cu(II); Al(III); Pb(IV); P(V); S(VI) Hãy chọn dãy có cơng thức A KO, CuO, Al2O3, PbO2, P2O3, SO3 B K2O, Cu2O, Al2O3, PbO2, P2O5, SO3 C K2O, CuO, Al2O3, PbO2, P2O5, SO3 D KO2, Cu2O, Al2O3, PbO, P2O5, SO2 b Một kim loại R tạo muối Nitrat R(NO3)3 Muối Sunfat kim loại R sau viết đúng? A R(SO4)3 B R2(SO4)3 C R(SO4)2 D R3(SO4)2 Câu (0,5 đ ) Đâu tượng hóa học a Hịa muối tan vào nước tạo thành dung dịch muối b Nung đá vôi bị phân hủy thành vơi sống khí cácbonic c Thổi thủy tinh dẻo thành đồ dùng khác d Cắt đoạn dây thép thành đoạn ngắn Câu (0,5 đ ) Ở điều kiện tiêu chuẩn ( 0oC , 1atm ) thể tích đo mol chất khí a 22,4 lit c 24,2 lit b 2,24 lit d 24 lit Câu 4: (0,5 đ)Khí Oxi ( O2 ) nặng gấp lần khí Hiđrô ( H2 )? a 12 lần c 16 lần b 18 lần d.14 lần II Tự luận (7,5 đ) Câu (2 đ): Chọn hệ số viết thành phương trình hóa học Cho biết tỉ lệ số ngun tử, phân tử chất phương trình hóa học sau: a Fe + O2 > Fe2O3; b MgCl2 + K2CO3 > KCl + MgCO3 ↓; c Zn + HCl > ZnCl2 + H2 ↑ Câu 2: (1,5 đ) Hãy tìm cơng thức hóa học khí B Biết khí B nặng khí Oxi 1,375 lần Thành phần phần trăm tính theo khối lượng ngun tố có khí B là: 27,3 %C 72,7 % O Câu 3(3,0 đ): Nhôm tác dụng với dung dịch axit clohidric (HCl) theo sơ đồ sau: Al + HCl > AlCl + H2 Cho 2,7 (g) nhôm vào dung dịch axit HCl thu V (l) khí H2 (đo đktc) a Viết phương trình hóa học? b Tính khối lượng dung dịch axit HCl tham gia thể tích khí H2 tạo thành (Cho: Al = 27; Cl = 35,5; H = 1; O = 16; C =12 ) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM I Trắc nghiệm (2,5 đ) Câu (1,0 đ): a Đáp án C (0,5 đ) b Đáp án B (0,5 đ) Câu 2: b Câu : a Câu : b (mỗi câu 0,5 đ) II Tự luận (7,5 đ): Câu (3 đ): Mỗi phương trình hóa học 1,0 điểm (a): 4Fe + 3O2  t0 → Fe2O3 (0,5 đ) tỉ lệ : : (b): MgCl2 + K2CO3  KCl + MgCO3 ↓ tỉ lệ : : : (c): Zn + HCl  ZnCl2 + H2 ↑ tỉ lệ : : : Câu 2: (1,5 đ ) -dA/B = MA = MB MA MO  MA= 1,375 32 =44 g ( 0,25 đ) -Tính khối lượng nguyên tử -m C =27,3x 44: 100 = 12g ; mO = 72,7 x44 : 100 =32g (0,5 đ) -Tính số mol 0,5 đ + nC =1 mol ; nO = mol - Tỷ lệ mol : n C:nO = 1: -Vậy công thức hợp chất : CO2 (0,25 đ) Câu (3,0 đ): a Viết phương trình hóa học (1,0 đ): Al + HCl  AlCl3 + H2 ↑(*) b Tính tốn -n Al = 2,7 = 0,1 (mol) 27 (0,25 đ) - Theo phương trình (*): nHCl = 3nAl = 3.0,1 = 0,3 (mol) (0,5 đ) => mHCl = 0,3 x 36,5 = 10,95 (g) (0,25 đ) - Theo phương trình (*): n H => =3 n = 0,1 = 0,15 (mol) Al 2 V H (dktc ) =0,15.22,4 =3,36(l ) (0,5 đ) (0,5 đ) PHÒNG GD-ĐT LỤC NGẠN Trường THCS GIÁP SƠN KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2010-2011 Mơn Hóa học Thời gian làm 45 , Họ tên:………………… Lớp:… (đề 2) A MA TRẬN ĐỀ Chủ đề kiến thức :Đơn chất hơp chất Nhận biết KQ TL Thông hiểu KQ TL Vận dụng KQ TL TỔNG 0,5 0,5 Cơng thức hóa học 1 0,5 :Định luật bảo tồn khối lượng Phương trình hóa học 0,5 1 0,5 2,0 2,5 2,0 Công thức chuyển đổi khối lượng ,thể tích vả lượng chất Tỉ khối chất khí 2.0 O,5 0,5 1.0 1 0,5 0,5 Tính theo CTHH 1 0,5 2,0 Hóa trị 2.5 0,5 TỔNG 1,5 0.5 4,0 11 4,5 10 KIỂM TRA HỌC KÌ I Mơn: Hố học Thời gian làm 45 phút (không kể thời gian phát đề)  im: Li phờ ca GV: Họ tên: Lớp: đề kiểm tra Môn Hoá - Thời gian: 45 … Phần TRẮC NGHIỆM (4 điểm) Câu 1:Trong dãy chất cho đây,dãy chất hợp chất: A.Khí amoniac ,Cacbonnic ,Nước ,Muối ăn B.Kẽm Khí amoniac ,Cacbonnic ,ơxi ,Hidrơ C.Flo, Khí amoniac ,Cacbonnic D.Bo, Nước ,Muối ăn, Ãxitclohidric,Sunfurơ Câu 2:Chọn công thức số công thức sau, biết Ba (II), PO4 (III) A.Ba2PO4 B.Ba3(PO4)2 C.Ba3PO4 D.BaPO4 Câu 3:Đốt cháy 2,4 g Magiê khí ôxy thu gam Magiê Oxít (MgO) Khối lượng Oxi cần dùng A.4,6g B.1 g C.1,6 g D.6,4 g Câu 4:Cho 0,1 mol khí H2 đktc tích là: A.0,224 lít B.22,4 lít C.224 lít D.2,24 lít Câu 5:Khối lượng 5,6 lít H2(ĐKTC) là: A.0,5 gam B.0,2 gam C.0,3 gam D.0,4 gam Câu 6:Khí cacbonđiơxit nặng khơng khí : A.1,35lần B.1,53 lần C.1,52 lần D.1,51 lần Câu 7:Trong hợp chất có cơng thức phân tử KNO3 % khối lượng K là: ( Biết : N = 14 , O =16 , K =39 ) A.39 % B.40% C.35% D 38,6% Câu 8:Cho biết cơng thức hóa học ngun tố X với oxi là: X2O3, cơng thức hóa học ngun tố Y với hiđrô là: YH2 Vậy hợp chất X Y có cơng thức hóa học là: A.X2Y B.XY3 C.XY D.X2Y3 Phần : TỰ LUẬN Câu (2điểm) Lập PTHH theo sơ đồ sau : a Na + O2 Na2O b K + Cl2 KCl c KOH + AlCl3 Al(OH)3 d Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + + KCl H2O Câu 10 (2điểm) Cho 81 gam Al tác dụng với dung dịch axit sunfuric (H2SO4) thu 513 gam muối nhôm sunfat Al2(SO4)3 gam hiđrô a Viết phương trình phản ứng b Tính khối lượng axit sunfuric dùng Câu 11 (2điểm) Một hợp chất B có phần trăm nguyên tố theo khối lượng 40% Ca, 12% C, 48% O Biết khối lượng mol B 100 g Xác định cơng thức hóa học B Cho (Ca = 40, C = 12, O = 16) ] B ĐÁP ÁN Phần : ( điểm ) Câu Đúng A Phần : ( điểm ) Bài/câu Đáp án Bài : a 4Na B C + O2 b 2K + Cl2 c KOH + AlCl3 d Al2O3 + H2SO4 H2O Bài 10: Bài 11: D A C D 2Na2O KCl Al(OH)3 + KCl Al2(SO4)3 + a 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 b mAl + mH SO4 = mAl ( SO4 ) + mH (0,5 đ) m H SO4 = (513 + 9) − 81 = 441( g ) (0,5 đ) Tính khối lượng nguyên tố (0,25đ) Tính số mol nguyên tử nguyên tố (0,25đ) Viết công thức CTHH (0,5đ) D Điểm (0,5 đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ) ( o,5 đ) ( 1đ ) ( 0,5 đ) (0,5đ ) (0.75đ) (0.75đ) (0,5đ) PHÒNG GD-ĐT LỤC NGẠN Trường THCS GIÁP SƠN KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2010-2011 Mơn Hóa học Thời gian làm 45 , (đề 3) MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Mơn: Hố học -NHẬN BIẾT ST T MỨC ĐỘ NỘI DUNG TN TL THÔNG HIỂU VẬN DỤNG TN 1,5 2,5 2,5 0,5 1 Phản ứng hoá học 0,5 3,5 3 0,5 1,5 0,5 Mol tính tốn hố học TỔNG SỐ: TL 3 TN Chất – Nguyên tử - Phân tử TL TỔNG SỐ 1,5 1 2,5 0,5 10 KIỂM TRA HỌC KÌ I Mơn: Hố học Thời gian làm 45 phút (không kể thời gian phát đề)  im: Li phờ ca GV: Họ tên: Lớp: đề kiểm tra Môn Hoá - Thời gian: 45 … Đề bài: I Phần trắc nghiệm: (3 điểm) Hãy chọn phương án trả lời em cho phương án trả lời ghi vào làm: Ví dụ câu chọn phương án A ghi Câu 1: A Câu Những nguyên tử loại có số hạt sau đây? A Nơtron B Prôton C Electron D Ion Câu Số ngun tố hố học có tự nhiên là: A 82 B 92 C 102 Câu Một mol chất khí điều kiện tiêu chuẩn chiếm thể tích là: A 0,24 lít B 2,24 lít C 22,4 lít D 110 D 224 lít Câu Cho phản ứng hoá học: A + B > C + D Cơng thức tính khối lượng sau viết đúng? A mA + mB = mC + mD B mA + mC = mB + mD C mB + mC = mA + mD D mB + mD = mA + mC Câu Số mol 42 gam sắt Fe bao nhiêu? A 0,1 mol B 0,25 mol C 0,5 mol D 0,75 mol Câu Cho phương trình phản ứng: a Al + b HCl c AlCl3 + d H2 Các hệ số a, b, c, d nhận giá trị lần lược là: A 2: 6: 2: B 2: 6: 3: C 2: 6: 3: D 6: 2: 2: II Phần tự luận: Câu (1,5 đ) Phân tử gì? Cho ví dụ minh hoạ Câu 2.a, (1,25 đ) Tính hố trị nitơ (N) hợp chất nitơ đioxit NO2 b, (1,25 đ) Hãy lập phương trình hố học theo sơ đồ sau: P2O5 + H2O - - -> H3PO4 Câu (3 đ) Một hợp chất có cơng thức hố học KClO3 (kali clorat) Hãy xác định a, Khối lượng mol phân tử hợp chất b, Thành phần phần trăm nguyên tố thu hợp chất c, Trong 2,5 mol hợp chất KClO3 có mol nguyên tử của: K, Cl, O (Biết nguyên tử khối K=39; Cl=35,5; O=16) - ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KÌ I Mơn: Hố hoc I Phần trắc nghiệm: Mỗi câu trả lời đạt 0,5 điểm Câu Phương án B B C A D A II Phần tự luận: Câu Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với (0,5 điểm) thể đầy đủ tính chất hố học chất (0,5 điểm) Ví dụ: Phân tử nước H2O (0,5 điểm) Câu a, Gọi a hố trị N ta có (0,25 điểm) Áp dụng quy tắc hố trị ta có: 1x a = x II => a = IV (0,75 điểm) Vậy N có hố trị IV hợp chất NO2 (0,25 điểm) b, P2O5 + H2O - - -> H3PO4 (0,5 điểm) P2O5 + H2O H3PO4 (0,75 điểm) Câu a, Khối lượng mol phân tử KClO3 là: MKClO3 = 39 + 35,5 + 16 = 122,5 g (0,75 điểm) b, Thành phần phần trăm nguyên tố thu hợp chất %K = 100% = 31,8% (0,5 điểm) %Cl = 100% = 30% (0,5 điểm) %O = 100% - (31,8% + 30%) = 38,2% (0,5 điểm) c, Số mol nguyên tử K, Cl, O có 2,5 mol KClO3 là: nK = 2,5 = 2,5 mol nguyên tử K (0,25 điểm) nCl = 2,5 = 2,5 mol nguyên tử Cl (0,25 điểm) nO = 2,5 = 7,5 mol nguyên tử O (0,25 điểm) ... luật bảo tồn khối lượng, ta có: mAl + mO = mAl O → mO = mAl O – mAl = 20,4 – 10 ,8 = 9,6 (g) (1 điểm) t0 2 2 3 TIẾT 25: KIỂM TRA VIẾT TUẦN:13 (đề 3) A .MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Mức độ Kiến thức Hiện... FeCl3 c NaOH b.Ca(NO3)2 d SO3 Câu 3.Zn hóa trị II TRƯỜNG THCS GIÁP SƠN HỌ TÊN…………………… TIẾT 16: KIỂM TRA VIẾT MÔN : HÓA TUẦN :8 LỚP………………………… ( đề ) A .MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 45 Mơn: Hố học Thời gian... 2010-2011 Mơn Hóa học Thời gian làm 45 , Họ tên:………………… Lớp:… (đề 2) A MA TRẬN ĐỀ Chủ đề kiến thức :Đơn chất hơp chất Nhận biết KQ TL Thông hiểu KQ TL Vận dụng KQ TL TỔNG 0,5 0,5 Cơng thức hóa học