PHÒNG GD&ĐT BUÔN ĐÔN ĐỀ THI HSG HUYỆN-NĂM HỌC 2009-2010 TRƯỜNG THCS TRẦN HƯNG ĐẠO Môn: HOÁ HỌC - LỚP 9 Thời gian làm bài:150 phút Câu1/(4 điểm) A ; B ; C…là các muối khác nhau, thỏa mãn các sơ đồ phản ứng sau: A + B → kết tủa D↓ + E + CO 2 ↑ + H 2 O B + C → kết tủa H↓ + G A + C → E + CO 2 ↑ + H 2 O Xác định công thức hóa học ứng với các chữ cái A ; B ; C ; D…Viết phương trình phản ứng. Câu2 (4điểm) Có hỗn hợp gồm CuO; MgO; BaO.Trình bày phương pháp hóa học tách riêng từng Oxit ra khỏi hỗn hợp. Câu3 (4điểm) Trong bình tổng hợp nước có 11,2 lít hỗn hợp khí Z gồm H 2 và O 2 (ở đktc). Đốt hỗn hợp khí bằng tia lửa điện rồi đưa về điều kiện ban đầu thì thu được 3,6 gam nước và hỗn hợp khí Y. a/ Xác định phần % về thể tích các khí trong hỗn hợp Y biết 2,8 lít khí Z (ở đktc) cân nặng 1,375 gam. b/ Tính hiệu suất phản ứng. Câu4: (4điểm) Tính nồng độ mol ( C M ) ban đầu của dung dịch H 2 SO 4 (ddA) và dung dịch NaOH (dd B) . Biết rằng : - Nếu đổ 3 lít dung dịch A vào 2 lít dung dịch B thì thu được dung dịch có nồng độ của axit dư là 0,2M. - Nếu đổ 2 lít dung dịch A vào 3 lít dung dịch B thì thu được dung dịch có nồng độ của NaOH dư là 0,1M. Câu5: (4điểm)Hòa tan hoàn toàn a gam một kim loại R (hóa trị II) vào b gam dung dịch axit HCl thì thu được dung dịch T. Thêm 240 gam dung dịch NaHCO 3 7% vào dung dịch T thì vừa đủ phản ứng với axit dư (chưa phản ứng với muối) thu được dung dịch U trong đó nồng độ của NaCl là 2,5% và nồng độ của muối RCl 2 là 8,12%. Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào dung dịch U , sau đó lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thì thu được 16 gam oxit . a/ Xácđịnh kim loại R. b/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit đã dùng. __________________________________________________________________ Cho biết : Na = 23 ; Al = 27 ; Cl = 35,5 ; Mg = 24 ; Cu = 64 O = 16 ; H= 1. HƯỚNG DẪN CHẤM - ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM Câu 1. Các ptpư : 2NaHSO 4 + Ba(HCO 3 ) 2 → BaSO 4 ↓ + Na 2 SO 4 + 2CO 2 ↑ + 2 H 2 O (1đ) ( A) (B) (D) (E) Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 + 2 NaHCO 3 (1đ) (B) (C) (H) (G) 2NaHSO 4 + Na 2 CO 3 → 2Na 2 SO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O (1đ) (A) (C) (E) A là NaHSO 4 ; B là Ba(HCO 3 ) 2 ; C là Na 2 CO 3 ; D là BaSO 4 (1đ) E là Na 2 SO 4 ; H là BaCO 3 ; G là NaHCO 3 Câu 2. Nung nóng hỗn hợp rồi dẫn khí CO đi qua chỉ có CuO bị khử . (0,25đ) CuO + CO → Cu + CO 2 (0,5đ) MgO + CO → không phản ứng (0,25đ) BaO + CO → không phản ứng Thu được hỗn hợp (Cu + MgO+BaO) rồi cho tác dụng với dd HCl dư, Cu không Tan lọc tách được Cu và dung dịch chứa MgCl 2 và BaCl 2 . (0,5đ) 2HCl + MgO → MgCl 2 + H 2 O (0,5đ) 2HCl + BaO → BaCl 2 + H 2 O - Đốt Cu trong oxi thu được CuO : 2 Cu + O 2 → 2CuO.Thu được CuO (0,5đ) - Cho ddMgCl 2 tác dụng với dd NaOH dư rồi lọc kết tủa Mg(OH) 2 đem nung thu được MgO . (0,25đ) Mg(OH) 2 → MgO +H 2 O (0,5đ) -Cho phần nước lọc chứa BaCl 2 tác dụng với Na 2 CO 3 rồi lọc kết tủa BaCO 3 đem Nung thu được BaO (0,25đ) BaCO 3 → BaO + CO2 (0,5đ) Câu 3 a/ ptpứ. 2H 2 + O 2 → 2H 2 O (0,25đ) 0,2(mol) 0,1(mol) 0,2(mol) -Số mol hỗn hợp Z: n Z = 11,2 : 22,4 = 0,5 (mol) (0,25đ) -Số mol nước : n H2O = 3,6 : 18 = 0,2 (mol) (0,25đ) -Theo đề ra : cứ 2,8 lít khí ………… nặng 1,375 gam Vậy 11,2 lít khí Z ………………… nặng : 11,2 x 1,375 = 5,5 (gam) (0,25đ) 2,8 - Gọi x,y lần lượt là số mol H 2 ,O 2 trong hỗn hợp Z . Ta có hệ phương trình : 2x + 32y = 5,5 x + y = 0,5 (0,25đ) * Giải hệ pt ta được : x = 0,35 (mol) ; y = 0,15 (mol) (0,25đ) - Số mol H 2 tham gia phản ứng : n H2 (tham gia) = n H2O = 0,2 (mol) ; (0,25đ) - Số mol O 2 tham gia phản ứng : n O2(tham gia) = 1/2nH 2 O = 0,1(mol) (0,25đ) - n H2(dư) : 0,35 – 0,2 = 0,15 (mol) ; n O2(dư) = 0,15 – 0,1 = 0,05 (mol) (0,25đ) * Tổng số mol khí trong hỗn hợp Y là : - ∑n Y = 0,15 + 0,05 = 0,2 (mol) (0,25đ) - Thành phần % về thể tích các khí trong hỗn hợp khí Y : * %H 2 = 0,15 x 100% = 75% (0,5đ) 0,2 * %O 2 = (100– 75)% = 25% (0,5đ) Hiệu suất phản ứng : H = 0,2 x 100% ≈ 66, 7% (0,5đ) 0,3 Câu 4/ Gọi x , y lần lượt là nồng độ mol của dung dịch H 2 SO 4 và NaOH - Thí nghiệm1: Số mol H 2 SO 4 trong 3 lít là 3x , Số mol NaOH trong 2 lít là 2y . H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O (0,5đ) y 2y - Vì axit dư => tính theo NaOH . (0,5đ) - nH 2 SO 4 dư : 0,2 x 5 = 1 (mol) => ta có phương trình : (0,5đ) 3x - y = 1 (*) (0,5đ) - Thí nghiệm 2 : Số mol H 2 SO 4 trong 2lít là 2x, số mol NaOH trong 3lít là 3y . H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O (0,5đ) 2x 4x - Vì NaOH dư => tính theo H 2 SO 4 . - nNaOH (dư) : 0,1 x5 = 0,5 (mol) => ta có phương trình : (0,5đ) 3y - 4x = 0,5 (**) (0,5đ) - Từ (*)và (**) giải hệ phương trình ta được : x = 0,7 ; y = 1,1. (0,5đ) Vậy nồng độ ban đầu của dung dịch H 2 SO 4 là 0,7M , của NaOH là 1,1 M Câu 5/ Các ptpứ : (Gọi R là kim loại và cũng là nguyên tử khối) R + 2HCl → RCl 2 + H 2 ↑ (1) (0,25đ) 0,4(mol) 0,8(mol) 0,4(mol) NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O (2) (0,25đ) 0,2(mol) 0,2(mol) -Số mol NaHCO 3 có trong 240g dung dịch : 240 x 7% = 0,2( mol) (0,25đ) 100% x 84 -Theo pt (2) mNaCl : 0,2 x58,5 = 11,7 (gam) (0,25đ) -Số gam dung dịch U : 11,7 x100% = 468 (gam) (0,25đ) 2,5% -Số gam RCl 2 trong U : 468 x8,12 = 38 (gam) (0,25đ) 100 RCl 2 + 2NaOH → R(OH) 2 ↓ + 2NaCl (3) (0,25đ) 38 (mol) 38 (mol) R+71 R+71 R(OH) 2 → RO + H 2 O (4) (0,25đ) 16 (mol) 16 (mol) R+16 R+16 Theo (3,4) . n RO = n R(OH)2 => 16 = 38 (0,25đ) R +16 R+ 71 *Giải phương trình ta được : R = 24 . Kim loại phải tìm là : Mg . (0,5đ) => Số gam MgO = 16 : 40 = 0,4 (mol) -Theo các phương trình (1,2,3,4) ta có : nMg = MgO = 0,4 (mol) => Số gam kim loại R : a = 0,4 x 24 + 9,6 (gam) -Theo đề ra , ta có : 9,6 + b + 240 – ( 0,4 x 2 + 0,2 x 44 ) =468 (gam)(0,25đ) -Số gam dung dịch axit HCl : b = 228 (gam) (0,25đ) -Theo các pt (1,2):Tổng số mol axit HCl đã dùng : 0,8 + 0,2 = 1(mol) (0,25đ) *Nồng độ phần trăm của dung dịch axit HCl là : C%HCl = 36,5 x 100% = 16% (0,5đ) 228 ------------------------------------------------------------------------------------------------ CHÚ Ý : Học sinh có thể giải bằng cách khác , lập luận chặt chẽ và chính xác vẫn được điểm tối đa . . PHÒNG GD&ĐT BUÔN ĐÔN ĐỀ THI HSG HUYỆN-NĂM HỌC 2009-2010 TRƯỜNG THCS TRẦN HƯNG ĐẠO Môn: HOÁ HỌC - LỚP 9 Thời gian làm bài: 150 phút Câu1/(4 điểm) A ;